微专题3 阿伏加德罗常数的应用-【数理报】2025年高考化学专项提分

! " # $ !" 书 微专题１提分专练 １．Ｃ　纸的主要成分是纤维素，Ａ不符合题 意；沙的主要成分是二氧化硅，Ｂ不符合题意；金 和铁都是金属，Ｃ符合题意；“甘之如饴”意思是 把它看成像糖那样甜，糖类是有机化合物，Ｄ不 符合题意． ２．Ｃ　玉石的主要成分为硅酸盐，属于无机 非金属材料，Ａ不符合题意；鎏金铁芯铜龙的主 要成分为 Ｃｕ、Ｆｅ，属于金属材料，Ｂ不符合题意； 云龙纹丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分 子材料，Ｃ符合题意；云龙纹瓷瓶的主要成分为 硅酸盐，属于无机非金属材料，Ｄ不符合题意． ３．Ｂ　Ａ项描述的是水的三态变化，属于物 理变化，Ａ不符合题意；Ｂ项描述的是冶炼的场 景，发生了铁的燃烧反应，既有化学反应中的物 质变化又有能量变化，Ｂ符合题意；Ｃ项描述的 是沙里淘金，金在自然界中以游离态存在，不需 要通过化学反应得到，Ｃ不符合题意；Ｄ项以梨 花喻雪，描述的是水的三态变化，属于物理变化， Ｄ不符合题意． ４．Ｂ　２Ｈ与３Ｈ是质子数相同，中子数不同 的两种核素，二者互为同位素，Ａ错误；钨的熔点 很高，可耐高温，Ｂ正确；核聚变时原子核发生了 变化，不是化学变化，Ｃ错误；“中国环流三号”为 原子核发生变化时产生能量，与太阳能无关，Ｄ 错误． ５．Ｂ　冰水混合物是 Ｈ２Ｏ，是纯净物，Ａ错 误；石墨和Ｃ６０是由碳元素组成的不同单质，互为 同素异形体，Ｂ正确；磷酸钙是难溶物，但溶解的 部分在水溶液中完全电离，是难溶的强电解质， Ｃ错误；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断 裂和新键的形成，是化学变化，Ｄ错误． ６．Ｃ　铅属于金属，Ａ正确；碱式盐是可电离 出氢氧根离子的盐，Ｂ正确；反应ⅰ中Ｐｂ的化合 价升高得到（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ，（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ是氧 化产物，Ｃ错误；反应ⅲ为 ２Ｐｂ（ＯＨ）２·ＰｂＣＯ３  △ ３ＰｂＯ＋２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，属于分解反应，Ｄ正确． ７．Ｃ　中子数为１的 Ｈｅ核素其质量数为１ ＋２＝３，故应表示为３２Ｈｅ，Ａ错误；ＳｉＯ２为共价晶 体，Ｂ错误；Ｆ２中两个Ｆ原子的２ｐ轨道的单电子 相互重叠形成ｐ－ｐσ键，Ｃ正确；ＰＣｌ３的中心原 子 Ｐ的价层电子对数为 ３＋５－３×１２ ＝４， 存在１个孤电子对，其ＶＳＥＰＲ模型为四面体形， 空间结构为三角锥形，Ｄ错误． ８．Ｄ　ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＨＣＨ３ ＣＨ  ３ ＣＨ２ＣＨ  ３ 主链上有６个碳 原子，第２、４号碳原子上连有甲基，命名为２，４ －二甲基己烷，Ｄ错误． ９．Ａ　ＣＯ２的电子式为Ｏ ·· ·· ∶∶Ｃ∶∶Ｏ ·· ·· ，Ａ错误； 基态Ｃｕ原子的价电子排布式为３ｄ１０４ｓ１，Ｃｕ２＋的 价电子排布式为３ｄ９，Ｂ正确；ＮＨ３的中心原子 Ｎ形成３个 σ键和１个孤电子对，为 ｓｐ３杂化， 空间结构为三角锥形，Ｃ正确；３，３－二甲基戊 烷的结构简式为 ＣＨ３ＣＨ２Ｃ（ＣＨ３）２ＣＨ２ＣＨ３，Ｄ 正确． １０．Ｂ　ＫＢｒ的电子式为 Ｋ＋［×·Ｂｒ ·· ·· ∶］－，Ａ错 误；ＳＯ２－３ 的中心原子 Ｓ的价层电子数为 ３＋ ６＋２－３×２ ２ ＝４，有一个孤电子对，空间结构为三 角锥形，Ｃ错误；ＣＨ３ＣＨ２Ｃ（ＣＨ３ ） ＣＨ２的名称 为２－甲基－１－丁烯，Ｄ错误． １１．Ｃ　Ｎａ＋半径比 Ｃｌ－小，水分子电荷分布 情况如图 ，Ｃｌ－带负电荷，水分子在 Ｃｌ－ 周围时，呈正电性的 Ｈ朝向 Ｃｌ－，水分子在 Ｎａ＋ 周围时，呈负电性的Ｏ朝向Ｎａ＋，ＮａＣｌ溶液中的 水合离子应为 ，Ｃ错误． １２．Ｂ　亚铜氨中铜元素的化合价为 ＋１，而 ［Ｃｕ（ＮＨ３）２］ ２＋中铜元素的化合价为＋２，亚铜氨 应表示为［Ｃｕ（ＮＨ３）２］ ＋，亚铜氨溶液除去合成 氨原料气中的ＣＯ的原理为［Ｃｕ（ＮＨ３）２］ ＋＋ＣＯ ＋ＮＨ 幑幐３ ［Ｃｕ（ＮＨ３）３ＣＯ］ ＋，Ｂ错误． 微专题２提分专练 １．Ｃ　同位素是质子数相同，中子数不同的 核素．炭是指木炭，碳纤维是无机非金属材料，二 者不属于同位素的范畴，Ｃ错误． ２．Ａ　石灰石高温条件下受热分解生成氧 化钙和二氧化碳，则文中“石灰”是指碳酸钙，Ａ 错误． ３．Ｃ　纤维素是一种天然高分子，其分子式 为（Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ，Ａ正确；羟基磷灰石又称羟磷灰 石、碱式磷酸钙，其化学式为Ｃａ１０（ＰＯ４）６（ＯＨ）２， 属于无机物，Ｂ正确；熟石膏的主要成分为 ２ＣａＳＯ４·Ｈ２Ｏ，Ｃａ（ＯＨ）２为熟石灰的主要成分，Ｃ 错误；Ｆｅ２Ｏ３为红棕色，常被用于油漆、涂料、油 墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，Ｄ正确． ４．Ｃ　赭石的主要成分为 Ｆｅ２Ｏ３，Ｂ正确；蔡 伦用碱液制浆法造纸，通过木质素和碱液发生化 学反应，脱去纤维中的木质素，该过程涉及化学 变化，Ｃ错误． ５．Ａ　碱式碳酸铜投入苦酒（醋酸）后发生 复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，碱式硫 酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、硫 酸铜和水，各元素化合价均未变化，Ａ错误． ６．Ｄ　曲、酶均为催化剂，所涉及的原理相 同，Ａ不符合题意；“合两柔则为刚”指制成合 金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于 成分金属，所涉及的原理相同，Ｂ不符合题意；去 土而糖白、加入食品胶体作澄清剂均为物质的分 离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相 同，Ｃ不符合题意；紫青烟起为焰色试验，而Ｘ射 线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原 理不相同，Ｄ符合题意． ７．Ｃ　铝合金的熔点低于各组分金属的熔 点，Ａ错误；ＳｉＣ属于新型无机非金属材料，Ｂ错 误；环氧树脂不导电，其作为防腐涂料，可以减小 海水与桥体金属间的腐蚀电流，Ｃ正确；“歼 － ３５”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”是复合材 料，与金刚石不互为同素异形体，Ｄ错误． ８．Ｄ　钛为２２号元素，位于元素周期表第 四周期第ⅣＢ族，Ａ错误；氮化硼陶瓷属于新型 无机非金属材料，Ｂ错误；同位素指质子数相同， 中子数不同的同一元素的不同原子，１５Ｎ是原子， Ｎ２是分子，Ｃ错误． ９．Ｃ　能够驱动该机器人的磁铁应为 Ｆｅ３Ｏ４，Ａ错误；二氧化硅具有高透明度和优异的 光学性质，是生产光导纤维的原料，Ｂ错误；ＣＯ２ 转化为甲醇发生还原反应，Ｄ错误． １０．Ｂ　将重油裂解为轻质油作燃料会使燃 料燃烧较充分，但并不能减少二氧化碳的排放 量，达不到“碳中和”的目的，Ａ错误；玻璃纤维 增强聚酯树脂属于复合材料，其中基体为聚酯树 脂，增强体为玻璃纤维，Ｂ正确；纳米级铜铟硫的 半导体材料是纯净物，不属于胶体，Ｃ错误；８５Ｒｂ 和８７Ｒｂ互为同位素，同位素的化学性质几乎完全 相同，物理性质不同，Ｄ错误． １１．Ａ　 常 见 的 脂 肪 酸 有 硬 脂 酸 （Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＨ）、软脂酸（Ｃ１５Ｈ３１ＣＯＯＨ）、油酸 （Ｃ１７Ｈ３３ＣＯＯＨ）和亚油酸（Ｃ１７Ｈ３１ＣＯＯＨ），它们的 相对分子质量虽大，但没有达到高分子（相对分 子质量几万到几十万）的范畴，不属于有机高分 子，Ａ错误． １２．Ｄ　铝热反应是铝粉与氧化铁反应，Ｄ 错误． １３．Ｂ　苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶 液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于 其具有酸性，Ａ错误；胶体具有丁达尔效应，是因 为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体， Ｂ正确；ＳＯ２可用于丝织品漂白是由于其能与丝 织品中的有色成分化合为不稳定的无色物质，Ｃ 错误；维生素Ｃ具有很强的还原性，可用作水果 罐头的抗氧化剂，从而防止水果被氧化，Ｄ错误． １４．Ａ　多种处方药随意叠加使用，相互间 可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进 行使用，Ａ错误． 微专题３提分专练 １．Ａ　２．８ｇＦｅ的物质的量为 ２．８ｇ５６ｇ／ｍｏｌ＝ ０．０５ｍｏｌ；１００ｍＬ３ｍｏｌ／ＬＨＣｌ中Ｈ＋和Ｃｌ－的物 质的量均为０．３ｍｏｌ，两者发生反应后，Ｆｅ完全 溶解，而盐酸过量． Ｆｅ完全溶解生成 Ｆｅ２＋，转移电子的物质的 量为０．０５ｍｏｌ×２＝０．１ｍｏｌ，数目为０．１ＮＡ，Ａ正 确；ＨＣｌ溶液中 Ｃｌ－的物质的量为０．３ｍｏｌ，Ｃｌ－ 数目为０．３ＮＡ，Ｂ错误； ５６Ｆｅ的质子数为２６、中子 数为３０，２．８ｇ５６Ｆｅ的物质的量为０．０５ｍｏｌ，因 此，２．８ｇ５６Ｆｅ含有的中子数为１．５ＮＡ，Ｃ错误； 由关系式 Ｆｅ～Ｈ２可知，反应生成 Ｈ２的物质的 量为０．０５ｍｏｌ，在标准状况下的体积为１．１２Ｌ， Ｄ错误                                                                                                                                                                                         ． !! " # $ !% ! " # $ !" 书 ２． Ａ 　 异 丁 烷 的 结 构 式 为 Ｈ Ｃ   Ｈ Ｈ Ｃ  Ｈ  ＣＨ  Ｈ   Ｈ Ｃ   Ｈ Ｈ Ｈ，１ｍｏｌ异丁烷分子中含有共 价键的数目是 １３ＮＡ，所以０．５０ｍｏｌ异丁烷分子 中共价键的数目为６．５ＮＡ，Ａ正确；标准状况下， ＳＯ３为固态，不能计算出 ２．２４ＬＳＯ３的物质的 量，故无法求出其电子数目，Ｂ错误；ｐＨ＝２的硫 酸溶液中Ｈ＋浓度为０．０１ｍｏｌ／Ｌ，则１．０ＬｐＨ＝２ 的硫酸溶液中 Ｈ＋数目为０．０１ＮＡ，Ｃ错误；石墨 中，每个碳原子形成１．５个 Ｃ—Ｃ键，故１２ｇ石 墨中所含 Ｃ—Ｃ键数目为 １２ｇ１２ｇ／ｍｏｌ×１．５× ＮＡｍｏｌ －１＝１．５ＮＡ，Ｄ错误． ３．Ｃ　ＣＯ２的结构式为  Ｏ Ｃ Ｏ，分子中 含有２个 π键，但题中没有说明是在标准状况 下，无法计算π键个数，Ａ错误；２．８ｇＮ２的物质 的量为０．１ｍｏｌ，生成１ｍｏｌＮ２转移的电子数为 １２ＮＡ，则生成 ０．１ｍｏｌＮ２转移的电子数为 １．２ＮＡ，Ｂ错误；０．１ｍｏｌＫＮＯ３ 晶体中含有 ０．１ｍｏｌＫ＋和０．１ｍｏｌＮＯ－３，含有的离子数目为 ０．２ＮＡ，Ｃ正确；因为 Ｓ ２－水解使 １Ｌ０．１ｍｏｌ／Ｌ Ｋ２Ｓ溶液中Ｓ ２－的数目小于０．１ＮＡ，Ｄ错误． ４．Ａ　１个 Ｃ２Ｈ４Ｏ分子中可含有６个 σ键 和１个 π键（乙醛）或 ７个 σ键（环氧乙烷）， ４．４ｇＣ２Ｈ４Ｏ的物质的量为０．１ｍｏｌ，则含有σ键 数目最多为０．７ＮＡ，Ａ正确；１个［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］ ２＋ 中有１２个σ键，故１ｍｏｌ［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］ ２＋中σ数 目为１２ＮＡ，Ｂ错误；向１Ｌ０．１ｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋）， 中性溶液中ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋），则ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ＝ｃ（ＮＨ＋４ ），再 根 据 元 素 质 量 守 恒：ｎ （ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｎ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝０．１ｍｏｌ，得出 ＮＨ＋４ 数目小于０．１ＮＡ，Ｃ错误；标准状况下，１１．２ ＬＣｌ２的物质的量为０．５ｍｏｌ，通入水中后只有一 部分Ｃｌ２与水反应生成Ｈ ＋、Ｃｌ－和ＨＣｌＯ，所以溶 液中Ｃｌ－数目小于０．５ＮＡ，Ｄ错误． ５．Ｃ　１８ｇＤ２Ｏ的物质的量为 １８ｇ ２０ｇ／ｍｏｌ＝ ０．９ｍｏｌ，１个 Ｄ２Ｏ中有 １０个质子，故质子数为 ９ＮＡ，Ａ错误；３ＮＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ，从化合 价变化看，该反应消耗３ｍｏｌＮＯ２时转移的电子 数为２ｍｏｌ，Ｂ错误；一个环状Ｓ８分子中含有８个 Ｓ—Ｓ键，１个环状 Ｓ６分子中含有６个 Ｓ—Ｓ键， 则３２ｇＳ８分子中含有的 Ｓ—Ｓ键的数目为 ３２ｇ ８×３２ｇ／ｍｏｌ×８×ＮＡｍｏｌ －１＝ＮＡ，３２ｇＳ６分子中 含有的 Ｓ—Ｓ键的数目为 ３２ｇ６×３２ｇ／ｍｏｌ×６×ＮＡ ｍｏｌ－１＝ＮＡ，故３２ｇＳ８和Ｓ６混合物中，所含共价 键数目为 ＮＡ，Ｃ正确；酸性 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液中存 在：Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ２ＣｒＯ ２－ ４ ＋２Ｈ ＋，故１ＬｐＨ ＝４的 ０．１ｍｏｌ／ＬＫ２Ｃｒ２Ｏ７溶液中 Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ 数目 小于０．１ＮＡ，Ｄ错误． ６．Ａ　标准状况下，２２．４Ｌ氯气的物质的量 为１ｍｏｌ，氯气与水的反应是可逆反应，且生成的 次氯酸也要发生部分电离，故 ＨＣｌＯ分子数小于 ＮＡ，Ａ错误；１Ｌ１２ｍｏｌ／Ｌ浓盐酸完全反应生成 的Ｃｌ２分子数为１．５ＮＡ，但随着反应的进行，浓盐 酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成 的Ｃｌ２分子数少于１．５ＮＡ，Ｂ正确；水在标准状况 下不为气态，２２．４ＬＨ２Ｏ中氢原子数为 ２２．４Ｌ×１０００ｇ／ｄｍ３ １８ｇ／ｍｏｌ ×２ＮＡ ｍｏｌ －１，大于 ２ＮＡ，Ｃ 正确；Ｐｂ３Ｏ４可变形为２ＰｂＯ·ＰｂＯ２，由方程式可 知，１ｍｏｌＰｂ３Ｏ４参加反应转移２ｍｏｌ电子，１３７ｇ Ｐｂ３Ｏ４的物质的量为 １３７ｇ ６５８ｇ／ｍｏｌ＝０．２ｍｏｌ，转移 的电子数目为０．４ＮＡ，Ｄ正确． ７．Ｂ　１个 ＣＮ－中含有 １４个电子，１ｍｏｌ ＣＮ－中含有的电子数为１４ＮＡ，Ａ错误；ＨＣＮ的结 构式为  帒Ｈ Ｃ Ｎ，单键为 σ键，三键中有１个 σ键、２个π键，１个ＨＣＮ分子中含有２个π键， ２．７ｇＨＣＮ分子中含有的π键数为 ２．７ｇ２７ｇ／ｍｏｌ×２× ＮＡｍｏｌ －１＝０．２ＮＡ，Ｂ正确；反应中氢元素化合价 由＋１降低为０，标准状况下每生成２．２４ＬＨ２转 移的电子数为 ２．２４Ｌ ２２．４Ｌ／ｍｏｌ×２×ＮＡｍｏｌ －１＝０．２ＮＡ， Ｃ错误；ＣＯ２－３ 在溶液中发生水解，１Ｌ０．１ｍｏｌ／Ｌ 的Ｋ２ＣＯ３溶液中含有的ＣＯ ２－ ３ 数目小于０．１ＮＡ，Ｄ 错误． ８．Ｄ　固体中不存在水解，１ｍｏｌ氯化铜固体 含有的Ｃｕ２＋数目为ＮＡ，Ａ错误；标准状况下，水不 是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算 物质的量，Ｂ错误；ＳＯ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＳＯ３，且亚硫 酸是弱酸，溶液中的Ｈ＋数目小于２ＮＡ，Ｃ错误；根 据方程式可知，生成１ｍｏｌＣｕＣｌ，转移的电子数为 ＮＡ，Ｄ正确． ９．Ａ　Ｈ２Ｏ２溶液中含有水分子，水分子中也 有氧原子，氧原子的数目大于 ＮＡ，Ａ错误；１个 Ｈ２Ｏ分子中含有１０个质子，０．１ｍｏｌＨ２Ｏ中含有 质子的数目为ＮＡ，Ｂ正确；３．２ｇＮ２Ｈ４的物质的 量 为 ０．１ ｍｏｌ，Ｎ２Ｈ４ 分 子 的 结 构 式 为 Ｈ Ｎ  Ｈ Ｎ  Ｈ Ｈ，含有 ５个共用电子对，故 ３．２ｇ Ｎ２Ｈ４中含有共用电子对的数目为 ０．５ＮＡ，Ｃ正 确；配平后的化学方程式为２Ｈ２Ｏ２＋Ｎ２Ｈ ４ Ｎ２ ＋４Ｈ２Ｏ，生成１个 Ｎ２，转移４个电子，标准状况 下，生成２２．４ＬＮ２时转移电子的数目为４ＮＡ，Ｄ 正确． １０．Ｄ　未说明溶液的体积，无法计算离子 数目，Ａ错误；标准状况下，ＨＦ为非气态，不能根 据标准状况下的气体摩尔体积计算出物质的量， 也就无法计算出分子数，Ｂ错误；Ｈ２Ｏ２中Ｏ原子 为ｓｐ３杂化，Ｈ与Ｏ之间形成的是ｓ－ｓｐ３σ键，因 此０．５ｍｏｌ液态Ｈ２Ｏ２中含ｓ－ｓｐ ３σ键为１ｍｏｌ， 数目为ＮＡ，Ｃ错误；根据反应可知反应的关系式 为３Ｈ２Ｏ２～３Ｏ２～６ｅ －，３２ｇＯ２的物质的量为 １ｍｏｌ，转移电子数为２ＮＡ，Ｄ正确． １１．Ｃ　９６４２Ｍｏ １２７ ５２Ｔｅ２含有的中子数为（９６－ ４２）＋（１２７－５２）×２＝２０４，所以由 ＮＡ个该“碲 化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为２０４ＮＡ， Ａ错误；基态Ｓｉ原子的价层电子排布式为３ｓ２３ｐ２ 占据的轨道数为３个，１４ｇＳｉ晶体的物质的量是 ０．５ｍｏｌ，占据的轨道数为１．５ＮＡ，Ｂ错误；二氧化 硅晶体中１个硅原子形成４个Ｓｉ—Ｏ键，含有共 用电子数为 ８，６０ｇＳｉＯ２晶体的物质的量是 １ｍｏｌ，其中共用电子数为８ＮＡ，Ｃ正确；标准状况 下ＴｅＯ３不是气态，２２．４ＬＴｅＯ３的物质的量不是 １ｍｏｌ，其中含有的Ｏ原子数不是３ＮＡ，Ｄ错误． １２．Ｂ　苯环上的碳碳键是介于单键和双键 之间一种特殊共价键，三氟甲苯分子中不存在碳 碳双键，Ａ错误；氢气为双原子分子，二氧化碳 的分子组成为 ＣＯ２，含有 ２个氧原子，１ｍｏｌＨ２ 和ＣＯ２组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原 子总数都是２ＮＡ，Ｂ正确；生成２２．４ＬＨ２时，未 明确气体所处状况，无法计算需消耗苯的量，Ｃ 错误；由三氟乙酸的 ｐＫａ＝０．２３可知，三氟乙酸 为弱酸，１Ｌ１ｍｏｌ／Ｌ三氟乙酸溶液中，Ｈ＋的数目 小于ＮＡ，Ｄ错误． １３．Ｂ　１个甲醇分子中含有 ３个碳氢键， ３．２ｇ甲醇的物质的量为 ３．２ｇ３２ｇ／ｍｏｌ＝０．１ｍｏｌ，含 有Ｃ—Ｈ键的数目为０．３ＮＡ，Ａ错误；羟基自由基 （ＨＯ）中含有９个电子，０．１ｍｏｌ羟基自由基 （ＨＯ）中含有电子的数目为０．９ＮＡ，Ｂ正确；酯 化反应是可逆反应，３．２ｇ甲醇与足量乙酸反应 生成乙酸甲酯的数目小于 ０．１ＮＡ，Ｃ错误；１个 ＣＯ２分子中含有２２个质子，标准状况下，２２．４Ｌ ＣＯ２的物质的量为 １ｍｏｌ，所含质子的数目为 ２２ＮＡ，Ｄ错误． 微专题４提分专练 １．Ｄ　Ｌ→Ｎ时失掉全部的结晶水，则分解 反应为ＮｉＳＯ４·ｎＨ２Ｏ △ ＮｉＳＯ４＋ｎＨ２Ｏ，根据图 像可知，Ｌ→Ｎ剩余固体ＮｉＳＯ４的质量是１５．５ｇ， 失去结晶水的质量是２６．３ｇ－１５．５ｇ＝１０．８ｇ， 根据 ＮｉＳＯ４～ｎＨ２Ｏ建立等式： １５５ １５．５ｇ＝ １８ｎ １０．８ｇ， 解得ｎ＝６，Ａ正确；２６．３ｇＮｉＳＯ４·６Ｈ２Ｏ的物质 的量为０．１ｍｏｌ，Ｌ→Ｍ时失掉结晶水的质量是 ３．６ｇ，失去结晶水的物质的量为０．２ｍｏｌ，则失去 ２个结晶水，固体 Ｍ的化学式为 ＮｉＳＯ４·４Ｈ２Ｏ， Ｂ正确；失重率等于固体失去的质量与原固体质 量的比值，则生成固体 Ｐ时，样品的失重率 ＝ ２６．３ｇ－７．５ｇ ２６．３ｇ ×１００％≈７１．５％，Ｃ正确；Ｑ样品 的质量为 ８．３ｇ，其中 ｍ（Ｎｉ）＝０．１ｍｏｌ× ５９ｇ／ｍｏｌ＝５．９ｇ，则 ｍ（Ｏ）＝８．３ｇ－５．９ｇ＝ ２．４ｇ，ｎ（Ｎｉ）∶ｎ（Ｏ）＝２∶３，固体 Ｑ的化学式为 Ｎｉ２Ｏ３，Ｄ错误． ２．Ｃ　在１４０℃时ＣａＯ２·８Ｈ２Ｏ恰好完全脱 水，则结晶水的质量为２．７６ｇ－１．３２ｇ＝１．４４ｇ， 设样品中ＣａＯ２·８Ｈ２Ｏ的质量为ａｇ． ＣａＯ２·８Ｈ２Ｏ △ ＣａＯ２＋８Ｈ２Ｏ ２１６ １４４ ｘ １．４４ ｘ＝２．１６ｇ，ｎ（ＣａＯ２·８Ｈ２Ｏ）＝０．０１ｍｏｌ，杂 质的质量为２．７６ｇ－２．１６ｇ＝０．６ｇ．该样品中杂 质的含量约为 ０．６ｇ ２．７６ｇ×１００％ ＝２１．７％．                                                                                                                                                                                         在 书 专项突破 有关ＮＡ的计算与应用，应注意以下问题： 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 一看“气体”是否处在“标准状况”． 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”．如标准状况下，一氯甲烷、氯 乙烷、氯乙烯、甲醛等为气体，而 ＣＣｌ４、ＣＨＣｌ３、ＣＨ２Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、Ｂｒ２、ＳＯ３、ＨＦ、 苯等均不是气体．碳原子数１～４的烃为气体，碳原子数５～１６的烃为液态 （新戊烷除外），碳原子数＞１６的烃为固态． 注意：若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，此时与温度、压 强等外界条件无关． 二、物质结构与微粒或化学键数目 １．注意特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数 目，如Ｎｅ、Ｄ２Ｏ、 １８Ｏ２、Ｏ３、Ｐ４、Ｈ ３７Ｃｌ、—ＯＨ、ＯＨ－等． ２．注意特殊物质的结构，如 Ｎａ２Ｏ２是由 Ｎａ ＋和 Ｏ２－２ 构成的，而不是 Ｎａ＋和Ｏ２－；ＮａＣｌ为离子化合物，只有离子，没有分子等． ３．熟悉常见物质的空间结构及化学键数目，如： １ｍｏｌ金刚石中含有２ｍｏｌＣ—Ｃ． １ｍｏｌ石墨中含有１．５ｍｏｌＣ—Ｃ． １ｍｏｌＣＯ２中含有 ２ｍｏｌＣ Ｏ． １ｍｏｌＣＨ４中含有４ｍｏｌＣ—Ｈ． １ｍｏｌ晶体硅中含有２ｍｏｌＳｉ—Ｓｉ． １ｍｏｌＳｉＯ２中含有４ｍｏｌＳｉ—Ｏ． １ｍｏｌ白磷（Ｐ４）中含有６ｍｏｌＰ—Ｐ． 三、溶液中粒子数目 １．利用物质的量浓度计算溶液中粒子数目时一定要看是否给出溶液 的体积． ２．注意是否有弱离子水解． ３．注意是否与电解质的组成有关．如 ｐＨ＝１的 Ｈ２ＳＯ４溶液和 ｐＨ＝１ 的盐酸中，ｃ（Ｈ＋）均为 ０．１ｍｏｌ／Ｌ，与电解质组成无关；０．０５ｍｏｌ／Ｌ的 Ｂａ（ＯＨ）２溶液中，ｃ（ＯＨ －）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ．０．０５ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＯＨ溶液中， ｃ（ＯＨ－）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，与电解质的组成有关． ４．求溶液中氢原子和氧原子的数目时，不要忽略溶剂水中的氢、氧原 子数目． ５．氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体时，因为胶体粒子是分子集合体， 所以胶体粒子的数目小于原溶液中Ｆｅ３＋的数目． 四、氧化还原反应中转移电子数目 １．注意是否发生歧化反应，如Ｃｌ２与ＮａＯＨ发生反应（Ｃｌ２ ＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ）时，消耗１ｍｏｌＣｌ２转移１ｍｏｌ电子． ２．注意变价元素，常见的变价元素有 Ｆｅ、Ｃｕ．如１ｍｏｌＦｅ与足量盐酸 反应转移２ｍｏｌ电子，而与足量硝酸反应转移３ｍｏｌ电子． ３．注意氧化还原的竞争及用量问题，如向 ＦｅＩ２或ＦｅＢｒ２溶液中通入 Ｃｌ２，Ｃｌ２的量不同，转移的电子数不同． 五、特殊物质的摩尔质量 如重水（Ｄ２Ｏ）的摩尔质量为２０ｇ／ｍｏｌ，通过质量计算物质的量，进而 求出其含有的质子数、中子数或电子数等． 六、可逆反应 可逆反应的特点是同时向正、逆两个方向进行，也就是反应物不能 １００％转化为生成物，因此生成物的量、转移电子数、反应的热效应等都小 于理论值．常考的可逆反应有Ｎ２＋３Ｈ２ 高温、高压 幑 幐帯帯帯 催化剂 ２ＮＨ３、２ＳＯ２＋Ｏ２ 催化剂 幑 幐帯 △ ２ＳＯ３、Ｈ２＋Ｉ幑幐２ ２ＨＩ、２ＮＯ幑幐２ Ｎ２Ｏ４、Ｃｌ２和水的反应、酯化反应等． 真题链接 例１．（２０２４广东）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 （　　）  帒 Ａ．２６ｇＨ Ｃ Ｃ Ｈ中含有σ键的数目为３ＮＡ Ｂ．１Ｌ１ｍｏｌ／ＬＮＨ４ＮＯ３溶液中含ＮＨ ＋ ４ 的数目为ＮＡ Ｃ．１ｍｏｌＣＯ和Ｈ２的混合气体含有的分子数目为３ＮＡ Ｄ．Ｎａ与Ｈ２Ｏ反应生成１１．２ＬＨ２，转移电子数目为ＮＡ 解析：２６ｇＣ２Ｈ２的物质的量为 １ｍｏｌ，一个 Ｃ２Ｈ２分子中含有 ３个 σ键，故２６ｇＣ２Ｈ２中含有σ键的数目为３ＮＡ，Ａ正确；ＮＨ ＋ ４ 在水溶液中发 生水解，１Ｌ１ｍｏｌ／ＬＮＨ４ＮＯ３溶液中含 ＮＨ ＋ ４ 的数目小于 ＮＡ，Ｂ错误；ＣＯ 和Ｈ２均由分子构成，１ｍｏｌＣＯ和Ｈ２的混合气体含有的分子数目为ＮＡ，Ｃ 错误；Ｎａ与Ｈ２Ｏ反应生成１１．２ＬＨ２，由于未给出气体所处的状态，无法 求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，Ｄ错误． 答案：Ａ 例２．（２０２４贵州）二氧化氯（ＣｌＯ２）可用于自来水消毒．实验室用草酸 （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）和 ＫＣｌＯ３制取 ＣｌＯ２的反应为 Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋２ＫＣｌＯ３＋Ｈ２ＳＯ ４ ２ＣｌＯ２↑＋２ＣＯ２↑＋Ｋ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值．下列说 法正确的是 （　　） Ａ．０．１ｍｏｌＨ２ １８Ｏ中含有的中子数为１．２ＮＡ Ｂ．每生成６７．５ｇＣｌＯ２，转移电子数为２．０ＮＡ Ｃ．０．１ｍｏｌ／ＬＨ２Ｃ２Ｏ４溶液中含有的Ｈ ＋数目为０．２ＮＡ Ｄ．标准状况下，２２．４ＬＣＯ２中含σ键数目为２．０ＮＡ 解析：Ｈ２ １８Ｏ分子中 Ｈ原子无中子，１８Ｏ原子的中子数为 １０，则 ０．１ｍｏｌＨ２ １８Ｏ中含有的中子数为ＮＡ，Ａ错误；由反应方程式可知，每生成 ２ｍｏｌＣｌＯ２转移电子的物质的量为２ｍｏｌ，则每生成６７．５ｇＣｌＯ２，即１ｍｏｌ ＣｌＯ２转移电子数为 ＮＡ，Ｂ错误；未给出草酸溶液的体积，无法计算 Ｈ ＋的 物质的量，Ｃ错误；１个ＣＯ２分子中含有２个σ键和２个π键，则标准状况 下２２．４ＬＣＯ２，即１ｍｏｌＣＯ２中含σ键数目为２．０ＮＡ，Ｄ正确． 答案：Ｄ 例３．（２０２４吉林）硫及其化合物部分转化关系如下图．设 ＮＡ为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） Ａ．标准状况下，１１．２ＬＳＯ２中原子总数为０．５ＮＡ Ｂ．１００ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＳＯ３溶液中，ＳＯ ２－ ３ 数目为０．０１ＮＡ Ｃ．反应①每消耗３．４ｇＨ２Ｓ，生成物中硫原子数目为０．１ＮＡ Ｄ．反应②每生成１ｍｏｌ还原产物，转移电子数目为２ＮＡ 解析：标准状况下ＳＯ２为气体，１１．２ＬＳＯ２的物质的量为０．５ｍｏｌ，其 含有１．５ｍｏｌ原子，原子数为１．５ＮＡ，Ａ错误；ＳＯ ２－ ３ 为弱酸阴离子，其在水 中易发生水解，因此，１００ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＳＯ３溶液中 ＳＯ ２－ ３ 数目小于 ０．０１ＮＡ，Ｂ错误；反应①为ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｓ ３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ，反应中每生成３ｍｏｌ Ｓ消耗２ｍｏｌＨ２Ｓ，３．４ｇＨ２Ｓ的物质的量为０．１ｍｏｌ，故可以生成０．１５ｍｏｌ Ｓ，生成物中硫原子数目为０．１５ＮＡ，Ｃ错误；反应②为３Ｓ＋６ＯＨ  － ＳＯ２－３ ＋ ２Ｓ２－＋３Ｈ２Ｏ，反应的还原产物为Ｓ ２－，每生成２ｍｏｌＳ２－共转移４ｍｏｌ电子， 因此，每生成１ｍｏｌＳ２－转移２ｍｏｌ电子，数目为２ＮＡ，Ｄ正确． 答案：Ｄ 例４．（２０２４安徽）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系 之一如下图所示（Ｘ、Ｙ均为氮氧化物），羟胺（ＮＨ２ＯＨ）以中间产物的形式 参与循环． ＮＡ是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 （　　） Ａ．标准状况下，２２．４ＬＸ和Ｙ混合气体中氧原子数为０．１ＮＡ Ｂ．１Ｌ０．１ｍｏｌ／ＬＮａＮＯ２溶液中Ｎａ ＋和ＮＯ－２ 数均为０．１Ｎ                                                                                             Ａ ! ! " # $ !" # $ % ! ! " ! !"! !" #& ' ! #& (" & % #$%&'( (" & ' )#$%&'( ) )&'( * *&'( ( % *+( ($ + , ,-. /$ (- % "- 书 Ｃ．３．３ｇＮＨ２ＯＨ完全转化为ＮＯ － ２ 时，转移的电子数为０．６ＮＡ Ｄ．２．８ｇＮ２中含有的价电子总数为０．６ＮＡ 解析：ＮＯ－２ 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为Ｘ，Ｘ在Ｘ还原酶的作 用下转化为Ｙ，已知Ｘ、Ｙ均为氮氧化物，则 Ｘ为 ＮＯ，Ｙ为 Ｎ２Ｏ．标准状况 下，２．２４ＬＮＯ和 Ｎ２Ｏ混合气体的物质的量为 ０．１ｍｏｌ，氧原子数为 ０．１ＮＡ，Ａ正确；ＨＮＯ２为弱酸，ＮＯ － ２ 能够水解为 ＨＮＯ２，１Ｌ０．１ｍｏｌ／Ｌ ＮａＮＯ２溶液中ＮＯ － ２ 数目小于０．１ＮＡ，Ｂ错误；ＮＨ２ＯＨ完全转化为ＮＯ － ２ 时，Ｎ 元素的化合价由－１升高到＋３，３．３ｇＮＨ２ＯＨ的物质的量为０．１ｍｏｌ，转移 的电子数为０．４ＮＡ，Ｃ错误；２．８ｇＮ２的物质的量为０．１ｍｏｌ，Ｎ原子的价电 子数等于最外层电子数为５，２．８ｇＮ２含有的价电子总数为ＮＡ，Ｄ错误． 答案：Ａ 专项提分 １．在２．８ｇＦｅ中加入１００ｍＬ３ｍｏｌ／ＬＨＣｌ，Ｆｅ完全溶解．ＮＡ代表阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） Ａ．反应转移电子的数目为０．１ＮＡ Ｂ．ＨＣｌ溶液中Ｃｌ－数目为３ＮＡ Ｃ．２．８ｇ５６Ｆｅ含有的中子数为１．３ＮＡ Ｄ．反应生成标准状况下气体３．３６Ｌ ２．ＮＡ为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．０．５０ｍｏｌ异丁烷分子中共价键的数目为６．５ＮＡ Ｂ．标准状况下，２．２４ＬＳＯ３中电子的数目为４．００ＮＡ Ｃ．１．０ＬｐＨ＝２的Ｈ２ＳＯ４溶液中Ｈ ＋的数目为０．０２ＮＡ Ｄ．常温常压，１２ｇ石墨中所含Ｃ—Ｃ键数目为２ＮＡ ３．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 Ｓ＋２ＫＮＯ３＋３Ｃ 点燃 Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋３ＣＯ２↑．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） Ａ．１１．２ＬＣＯ２中含π键数目为ＮＡ Ｂ．每生成２．８ｇＮ２转移电子数目为ＮＡ Ｃ．０．１ｍｏｌＫＮＯ３晶体中含离子数目为０．２ＮＡ Ｄ．１Ｌ０．１ｍｏｌ／ＬＫ２Ｓ溶液中含Ｓ ２－数目为０．１ＮＡ ４．ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） Ａ．４．４ｇＣ２Ｈ４Ｏ中含有σ键数目最多为０．７ＮＡ Ｂ．１ｍｏｌ［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］ ２＋中σ键数目为８ＮＡ Ｃ．常温下，向１Ｌ０．１ｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＨ溶液通氨气至中性，ＮＨ ＋ ４ 数 目为０．１ＮＡ Ｄ．标准状况下，１１．２ＬＣｌ２通入水中，溶液中Ｃｌ －数目为０．５ＮＡ ５．ＮＡ为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．１８ｇＤ２Ｏ分子中含质子数１０ＮＡ Ｂ．３ｍｏｌＮＯ２与Ｈ２Ｏ完全反应时转移的电子数为４ＮＡ Ｃ．３２ｇ由 Ｓ８（ ）与 Ｓ６（ ）组成的混合物 中所含共价键的数目为ＮＡ Ｄ．１ＬｐＨ＝４的０．１ｍｏｌ／ＬＫ２Ｃｒ２Ｏ７溶液中Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ 数目为０．１ＮＡ ６．铅丹（Ｐｂ３Ｏ４）可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Ｐｂ３Ｏ４＋８ＨＣｌ（浓 ） ３ＰｂＣｌ２＋Ｃｌ２↑ ＋４Ｈ２Ｏ．设 ＮＡ为阿伏加德罗常数的 值．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．标准状况下，２２．４ＬＣｌ２溶于水所得溶液中含ＨＣｌＯ分子数为ＮＡ Ｂ．１Ｌ１２ｍｏｌ／Ｌ的浓盐酸与足量 Ｐｂ３Ｏ４反应生成的 Ｃｌ２分子数少于 １．５ＮＡ Ｃ．标准状况下，２２．４ＬＨ２Ｏ中含有氢原子数目大于２ＮＡ Ｄ．反应中消耗１３７ｇＰｂ３Ｏ４，转移的电子数目为０．４ＮＡ ７．黄血盐［Ｋ４Ｆｅ（ＣＮ）６］可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程 式为Ｆｅ＋６ＨＣＮ＋２Ｋ２ＣＯ ３ Ｋ４Ｆｅ（ＣＮ）６＋Ｈ２↑ ＋２ＣＯ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ．设 ＮＡ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） Ａ．１ｍｏｌＣＮ－中含有的电子数为１３ＮＡ Ｂ．２．７ｇＨＣＮ分子中含有的π键数为０．２ＮＡ Ｃ．标准状况下每生成２．２４ＬＨ２转移的电子数为０．４ＮＡ Ｄ．１Ｌ０．１ｍｏｌ／ＬＫ２ＣＯ３溶液中含有的ＣＯ ２－ ３ 数目为０．１ＮＡ ８．ＣｕＣｌ２和 ＳＯ２发生氧化还原反应，离子方程式为 ２Ｃｕ ２＋ ＋２Ｃｌ－ ＋ ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ ２ＣｕＣｌ↓＋４Ｈ ＋＋ＳＯ２－４ ．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列 叙述正确的是 （　　） Ａ．１ｍｏｌ氯化铜固体含有的Ｃｕ２＋数目小于ＮＡ Ｂ．标准状况下，２．２４ＬＨ２Ｏ的中心Ｏ原子的价层电子对数为０．４ＮＡ Ｃ．１ｍｏｌＳＯ２溶于水，溶液中的Ｈ ＋数目为２ＮＡ Ｄ．生成１ｍｏｌＣｕＣｌ，转移的电子数为ＮＡ ９．反应Ｈ２Ｏ２＋Ｎ２Ｈ →４ Ｎ２＋Ｈ２Ｏ（未配平）可为火箭发射提供动力， 下列说法错误的是 （　　） Ａ．含１７ｇＨ２Ｏ２的溶液中含有氧原子的数目为ＮＡ Ｂ．０．１ｍｏｌＨ２Ｏ中含有质子的数目为ＮＡ Ｃ．常温常压下，３．２ｇＮ２Ｈ４中含有共用电子对的数目为０．５ＮＡ Ｄ．标准状况下，生成２２．４ＬＮ２时转移电子的数目为４ＮＡ １０．制备 Ｋ２ＭｎＦ６ 的反应为 ２ＫＭｎＯ４ ＋３Ｈ２Ｏ２ ＋２ＫＦ＋１０ＨＦ ２Ｋ２ＭｎＦ６＋３Ｏ２↑＋８Ｈ２Ｏ．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是 （　　） Ａ．常温下，ｐＨ＝９的ＫＦ溶液中，水电离出的Ｈ＋数为１０－５ＮＡ Ｂ．标准状况下，２．２４ＬＨＦ含有的分子数为０．１ＮＡ Ｃ．０．５ｍｏｌ液态Ｈ２Ｏ２中含ｓ－ｐσ键的数目为ＮＡ Ｄ．反应生成３２ｇＯ２，转移电子数为２ＮＡ １１．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方 法，在非晶ＳｉＯ２／Ｓｉ表面上实现了二维半导体碲化钼（ ９６ ４２Ｍｏ １２７ ５２Ｔｅ２）单晶薄 膜的无缝制备．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） Ａ．由ＮＡ个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为１４６ＮＡ Ｂ．１４ｇ基态Ｓｉ原子的价层电子占据的轨道数为３ＮＡ Ｃ．６０ｇＳｉＯ２晶体中含有共用电子数为８ＮＡ Ｄ．标准状况下，２２．４ＬＴｅＯ３中含有Ｏ原子数为３ＮＡ １２．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法 帨 師 師 ： ＋  Ｏ Ｆ３Ｃ ＯＨ → 帨 師 師 发光二极管 ＣＦ３ ＋Ｈ２↑＋ＣＯ２↑ 设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的ｐＫａ＝０．２３，下列叙述 正确的是 （　　） Ａ．１ｍｏｌ三氟甲苯中碳碳双键的数目为３ＮＡ Ｂ．氢气和二氧化碳组成的混合物共１ｍｏｌ，其中氢、氧原子总数为 ２ＮＡ Ｃ．生成２２．４ＬＨ２时，需消耗１ｍｏｌ苯 Ｄ．１Ｌ１ｍｏｌ／Ｌ三氟乙酸溶液中，Ｈ＋的数目为 ＮＡ １３．我国科研人员研究出在 Ｃｕ—ＺｎＯ—ＺｒＯ２催化剂上 ＣＯ２氢化合成 甲醇的反应，历程如下图所示．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值．下列说法正 确的是 （　　） Ａ．３．２ｇ甲醇中含有Ｃ—Ｈ键的数目为０．４ＮＡ Ｂ．０．１ｍｏｌ羟基自由基（ＨＯ）中含有电子的数目为０．９ＮＡ Ｃ．３．２ｇ甲醇与足量乙酸反应生成乙酸甲酯的数目为０．１ＮＡ Ｄ．标准状况下，２２．４ＬＣＯ２中所含质子的数目为２ＮＡ （参考答案见２７版                                                                                             ） ! 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