2025年中考一轮复习化学专项练习：常见的酸、碱、盐

2025年中考一轮复习化学专项练习：常见的酸、碱、盐 一、选择题 1．某食品发热包中含有 CaO，CaO俗称为（　　） A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．大理石 2．室温时人体中一些体液的pH 如下，酸性最强的是（　　） 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00~7.00 7.35~7.45 6.50~7.50 0.80~1.50 A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液 3．下列说法正确的是（　　） A．质子数相同的粒子一定是同一种元素 B．酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物一定是酸 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．H3O+与CH4质子数不同，电子数相同 4．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是（　　） A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（　　） A．无色溶液中： B．酸性溶液中： C．的溶液中： D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： 6．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 7．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2H2O22H2O+O2↑ B．4P+5O2=2P2O5 C．CO+O2CO2 D．CaO+H2O=CaCO3 8．“铷原子钟”被称为北斗卫星的“心脏”。铷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．Rb属于非金属元素 B．铷的相对原子质量是85.47g C．一个铷离子（Rb+）有36个电子 D．铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同 9．A、B，C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是（　　） A．大理石和物质C均可作建筑材料 B．物质B有吸水性，易跟水起化合反应 C．物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤 D．C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少）， 则溶液的溶质质量分数变小 10．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 该同学由此得出的结论正确的是（　　） A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．pH>7一定是碱溶液 C．pH=7一定是盐溶液 D．pH<7一定是酸溶液 11．由C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是（　　） A．、都属于氧化物 B．是一种难溶性碱 C．、都属于盐 D．是一种稳定性酸 12．常温下，将CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：①，②。下列说法中不正确的是（　　） A．总的化学方程式为： B．上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊 C．反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化 D．将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象 13．“有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。以下正确的是（　　） A．氧化铁呈黑色 B．氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化铁化学式为 D．氧化铁中铁元素为+2价 14．将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．0～a段时没有反应发生 B．b点时发生反应的基本反应类型为置换反应 C．a～c段时试管中溶液质量减少 D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 15．小科在常温下用溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液随滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．在点时，溶液中的溶质为和 B．在到段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时，溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 16．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是（　　） A．时注入的溶液是盐酸 B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 17．下图是工业上生产氧化钙的装置示意图，下列相关说法错误的是（　　） A．使用煤粉可使其燃烧更充分 B．若鼓入空气不足，可能会排出一氧化碳 C．煅烧碳酸钙的化学方程式为 D．在出口a处可获得氧化钙 18．某工厂先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是（　　） A．孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B．固体A中含有铁和铜 C．两处滤液中都只含硫酸铁 D．干燥铜时不能用高温的方法 19．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　） A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小 D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 20．下列图像能正确反应其对应关系的是（　　） A．向的溶液中滴加的稀盐酸 B．用直流电电解水 C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D．向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体 二、非选择题 21．请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 （1）用来改良酸性土壤的是　 　； （2）常用作焙制糕点的是　 　； （3）能干燥气体的物质是　 　； （4）能作氮肥的是　 　。 22．用下图所示装置做生石灰与水反应的实验。 （1）倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为　 　。 （3）取Y型管中的上层清液测pH，该溶液的pH　 　7(选填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）写出生石灰的一种用途　 　。 23．过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。 回答下列问题： （1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是　 　。 （2）反应①的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）反应②的生成物为和，该反应需在低温条件下进行，主要原因是　 　。 （4）过滤料浆时，玻璃棒的作用是　 　。 （5）结合以上信息，保存需注意的是　 　。 24．已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答： （1）请描述固体D的一个物理性质　 　（颜色除外）和对应的用途　 　。 （2）写出化学式：A　 　；E　 　。 （3）B和E反应的化学方程式为　 　。 （4）C→F的化学方程式为　 　。 25．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分　 　不同进行分离的。 （2）海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是　 　。 （4）海水制“碱”：在用粗盐(含杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液产生的沉淀是　 　，调pH的过程中需要加入足量的稀盐酸，其目的是除去过量的　 　，最后由氯化钠制取纯碱。我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有　 　(填字母序号)。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥 26．新能源汽车电池等领域需用到铜箔。一种制铜箔工艺的主要流程如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　 　。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2的反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为　 　。回收后的H2SO4可用于后面的　 　工艺流程中。 （4）“制箔”中，生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据如图可知，温度应控制在范围内最佳。 A．45~49℃ B．50~52℃ C．53~55℃ D．56~60℃ 27．实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图： （1）“酸浸”时，可选用的酸　 　(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有　 　(写一条)。 （2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是　 　。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为　 　。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是　 　。 28．白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是　 　。 （2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解时发生的化学方程式是　 　。 （3）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是　 　。 （4）电解槽中生成的一种气体单质是　 　。 （5）该流程中可循环使用的物质除水外，还有　 　（填化学式）。 29．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是　 　。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是　 　。 （2）海水晒盐。通常采用　 　的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　 　，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是　 　。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是　 　。步骤⑨中发生反应的化学方程式是　 　。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加AgNO3溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是　 　。 （4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是　 　。 参考答案 1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．A 8．C 9．C 10．A 11．D 12．D 13．B 14．B 15．B 16．C 17．C 18．D 19．C 20．D 21．（1）Ca（OH）2 （2）NaHCO3 （3）H2SO4 （4）NH4Cl 22．（1） （2）先有气泡产生，后导管内形成一段水柱 （3）大于 （4）用于建筑材料（合理即可） 23．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）；化合反应 （3）温度过高时CaO2会分解 （4）引流 （5）密封保存在阴凉干燥处 24．（1）导电性（合理即可）；作导线 （2）C；CO （3） （4） 25．（1）沸点 （2）饱和 （3） （4）氢氧化镁、碳酸钙；氢氧化钠、碳酸钠；AB 26．（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）（条件注“高温”或“加热”均可） （3）O2；酸洗 （4）C 27．（1）H2SO4；搅拌 （2）防止NH4HCO3分解 （3）；温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2 28．（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑ （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量 （4）氯气 （5）CO2和NH4Cl 29．（1）母液中镁离子浓度大；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （2）蒸发结晶；除去钙离子和多余的钡离子；除去多余的碳酸钠、氢氧化钠 （3）氨气和二氧化碳；；碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$