2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题

2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．化学学习小组同学在探究稀盐酸的化学性质时，进行了如图实验。 (1)整个实验过程验证了稀盐酸的 条化学性质。 (2)烧杯B中发生反应的化学方程式是 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入烧杯B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则滴加前烧杯B中 (填化学式)有剩余。 (4)继续将(3)中烧杯的混合物过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和FeCl3 猜想三：NaCl和NaOH        猜想四：NaCl、NaOH和FeCl3 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 观察滤液颜色 溶液为无色 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】实验结束后，同学们还想验证烧杯D中的稀盐酸有剩余。可选择的方案是 (填序号)。 ①向D中反应后溶液加入碳酸钠溶液，观察现象 ②向D中反应后溶液加入硝酸银溶液，观察现象 ③向D中反应后溶液滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，观察现象 2．某实验小组用如图所示实验进行铁钉腐蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。 （2）试管A中使用“干燥剂”，其目的是 。 【实验探究】 向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）写出溶液一段时间后由黄色变为浅绿色的化学方程式： 。 （4）E试管：铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。 【提出问题】 试管中黑色粉末的成分是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想①Fe            猜想②Fe2O3 猜想③Fe3O4 【查阅资料】 Fe3O4是黑色的，能被磁铁吸引。 【分析讨论】 你认为上述三个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②，理由是 。 【实验探究】 （5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，你认为该结论正确吗？理由是 。 （6）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色粉末于试管中，加入 。 如果 ，则黑色粉末是Fe。如果没有，则黑色粉末不是Fe 3．实验室有缺失标签的A、B、C三种溶液，它们可能是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种。小军、小莫和小明为区分这三种溶液，进行了如下探究活动。    (1)②中实验现象为 。 (2)请用化学方程式解释③中产生白色沉淀的原因 。 【提出问题】A与B反应没有明显现象，如何证明反应发生？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【实验方案】 小莫：取少量A溶液溶液变红溶液变为无色 小明：取一定量A溶液无现象溶液变红 小军：取少量A溶液无现象无现象 【讨论分析】 (3)上述方案中不能证明A与B发生反应的是 （选填“小莫”或“小明”或“小军”）方案。 (4)小军方案中的酚酞可以换成下列物质中的 也能达到实验目的。 a．    b．    c．    d． 【反思交流】 (5)若要验证无明显现象的化学反应是否发生，除了从验证生成物角度判断，还可以检验反应物 (6)实验后的废液不能直接倒入下水道，我们可以借助 测定溶液的酸碱度进一步处理达标后再排放。 4．学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动： 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 ，比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)由实验乙可知金属活动性比 （选填“强”或“弱”）。 (3)小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 (4)小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 I、向一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜被破坏 或 能破坏氧化铝薄膜 Ⅱ、向另一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：上述猜测正确。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 5．某实验小组的同学在进行可溶性碱与某些盐反应的实验时，对碳酸钠和氢氧化钙反应后的溶质成分是什么作出了猜想并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想①：可能是Na2CO3和NaOH；猜想②：可能只有NaOH；猜想③：可能是 。 【活动探究】如图所示对以上猜想进行实验探究 (2)根据上图你得出猜想 正确。 (3)写出a点发生的化学方程式 。 (4)你认为除了上述方法还可以用以下实验方案也能证明该猜想是否正确。 方案：取少量反应后的溶液于一支试管中，加入 ，也可证明该猜想正确。 【反思与拓展】 (5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 6．造纸术是我国四大发明之一，某学校在社区的大力支持下，在学校一角建造了古法造纸体验基地，丰富课程资源的同时让同学们感受传统文化的不朽魅力。该校实践小组的同学们对造纸原料、造纸工艺、黑液成分及节约用纸等展开了项目式学习。 任务一：了解造纸原料 【咨询交流】 (1)同学们向古法造纸体验基地的老师进行了咨询，获悉古法造纸的主要原料是植物纤维，如 。 任务二：体验造纸工艺 【实践体验】同学们在体验基地老师的指导下，按下图过程亲自体验了古法造纸工艺。 【小组交流】 (2)打浆需将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切断，其目的是 。 (3)加生石灰的目的是 。 任务三：探究黑液成分 【查阅资料】草木灰的主要成分是K2CO3。 【猜想假设】黑液中可能含有OH-和。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究黑液成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黑液过滤，取少量无色滤液于试管中，滴加足量的Ca(OH)2溶液。 黑液中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加 。 溶液变红 黑液中含有OH- 【反思评价】 (5)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学认为上述实验方案不能证明黑液中含有OH-，理由是 。 【实验改进】同学们改进实验方案后重新进行实验，验证了黑液中含有OH-和。 任务四：宣传节约用纸 【成果分享】 (7)同学们通过亲自体验，感叹古人智慧的同时深刻认识到纸张来之不易，并提出了很多节约用纸的建议，你能提出的一条有价值的建议是 。 7．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。 (1)镁是一种 色的固体，质软，有导电性。 (2)将2根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量 。 A．相等 B．无法判断 C．与稀盐酸反应放出的氢气多 D．与稀硫酸反应放出的氢气多 (3)探究金属镁的性质 【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？ 【查阅资料】70℃时Mg（OH）2在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出Mg2+和OH-。 【实验步骤】 ①将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中，发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为 。 ②向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液 ，证明溶液中生成OH-。 【交流讨论】 ③根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式 。 【拓展探究】 同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下： 反应温度（℃） 20 55 60 65 70 收集50mL气体所用时间（s） 295 257 196 124 74 ④根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是 。 ⑤一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是 。 8．重庆一中化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？ 【设计实验】 (1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因: 。 (2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 (3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入溶液，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质？ 【提出猜想】 (4)猜想一：、 猜想二： (填化学式) 【实验操作】 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 猜想二成立 【实验反思】 (5)将石蕊试液换为以下哪些药品，也能证明猜想？_________。 A．溶液 B．溶液 C．Zn D．溶液 E．溶液 9．如图1是市场上销售的某品牌补钙剂说明书部分内容，化学兴趣小组进行了如下探究：【查阅资料】①ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。 ②实验过程中不考虑醋酸挥发。③白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其它成分反应。 反应方程式为：    I、验证补钙剂能与白醋反应：【进行实验】化学兴趣小组按图2进行实验。 【解释与结论】 (1)实验过程试管中的现象 ，用化学方程式解释石灰水变浑浊的原因 。 (2)①成人一次1片，一日2次，相当于补充 g钙元素。如果缺少钙元素，中老年会 。 ②图2中4片补钙剂与足量的白醋充分反应后，请计算产生气体的质量。 （写出计算过程） 【小组交流】实验中发现不同小组反应的快慢不一样，同学们决定继续探究。 Ⅱ、数字化实验探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素： 【进行实验】室温条件下根据图3装置进行实验，记录如下、 组别 实验序号 补钙剂形态 白醋中酸浓度+（g100mL） 二氧化碳浓度随时间的变化曲线 第1组 ① 片状 6    ② 片状 3 第2组 ③ 粉末 6    ④ 粉末 3 【解释与结论】 (3)室温下， （填实验序号）反应速率最快。 (4)设计第1组实验的目的是 。 (5)对比①③可得到的结论是 。 【反思与评价】 (6)实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应率的影响时，不需要控制的______（填序号）。 A．补钙剂的质量 B．温度 C．白醋中醋酸浓度 D．白醋的体积 E．补钙剂形态 10．某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)按图1进行实验(夹持装置已省略)打开分液漏斗，几分钟后观察到：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是 (填序号)。 ①A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与氧气有关 ②A、C处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关 ③B、C处实验现象对比说明：铁生锈快慢与氧气浓度有关 【任务二】金属与酸反应 比较金属活动性：取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。 (2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，该反应溶液温度先升高后下降的原因是 。 (3)由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：金属与两种盐溶液反应时，活动性更弱的金属优先被置换出来。 (4)化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液A和滤渣B。则滤液A中一定含有的溶质是 。 (5)下图是同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。②代表的离子是 。 (6)已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同，请在下图中画出加入过量锌粒后Fe2+数目的变化图像。 11．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。化学兴趣小组同学对溶液的应用、溶液的导电性、溶液中化学反应前后微粒变化以及两溶液相遇后是否一定能发生化学反应进行了一系列项目化学习。 【任务一】溶液的应用。 同学们发现家里的很多用品都属于溶液。其中一位同学拿出了自己清洗角膜塑形镜的溶液，上面标注其溶质质量分数为0.9%，溶质名称为氯化钠，该溶液在医疗上被称为 。 【任务二】溶液的导电性。 课堂上，老师带领同学们检测了很多溶液都具有导电性，例如稀盐酸、石灰水、硫酸钠溶液等。经过讨论，同学们得出溶液具有导电性的原因是 。 【任务三】探究溶液中进行化学反应前后微粒的变化情况。 实验一中反应前后溶液中没有变化的离子是 。 实验二中试管反应后静置，得到上层清液仍为蓝色，则上层清液中一定有的离子是 。 【任务四】两种溶液相遇后一定能发生反应吗？ 【提出问题】实验三中Ba（OH）2溶液与NaCl溶液是否发生了反应？ 【猜想与假设】二者没有反应 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 将实验三后溶液分成两份，向其中一份滴加酚酞溶液 溶液变红 溶液中有 （填微粒符号） 步骤二 向另一份溶液中滴加 溶液 有白色沉淀产生 溶液中有Ba2+ 请写出步骤二中涉及的反应: 。 【实验结论】Ba（OH）2溶液与NaCl溶液不能发生反应。 【反思评价】小红同学对上述结论产生质疑，他的理由是 。 综合分析后，同学们认为要确认二者没有发生反应，还需要检验溶液中是否含有 。最终大家得出了正确的结论。 12．小慧和小字同学在实验室做了如图所示A、B两组探究实验。回答下列问题：    （1）Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液变色，两种溶液pH 7（填“>”或“<”或“=”）； （2）A组实验证明试管中Ca(OH)2与盐酸反应的现象是 。 （3）实验结束后将AB两组试管内的物质同时倒入一洁净的大烧杯中，混合后产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 【继续实验】 I.小慧同学：大烧杯内的溶液为无色，则溶液中除了酚酞外还有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl 经分析认为猜想3不正确，原因是： 。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 取大烧杯中的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液； 产生白色沉淀 猜想2成立，写出产生白色沉淀的化学方程式 。 Ⅱ.小宇同学：大烧杯中的溶液为红色，则溶液中除了酚酞和NaCl之外，还可能存在的溶质为 （写出一种即可） 【拓展与反思】完成实验后，能否将废液直接倒入水池中，原因是 。 13．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。 【提出问题】 （1）白色沉淀A是什么？ （2）无色滤液B中的溶质有哪些？ 【查阅资料】 腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。 【理论推理】 （1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式 。 （2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。 【实验验证】 为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤； 溶质中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（OH）2 Ⅱ 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液； 溶质中一定含有NaOH Ⅲ 另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 溶液（填写化学式）。 产生白色沉淀 溶质中一定含有NaCl 【拓展提升】 向步骤 I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是 。写出该反应的化学方程式： 。 14．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)步骤I的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性 (3)【实验验证】 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 取少量溶液于试管中，向其滴N a2CO3溶液 。 该溶液中没有Ca(OH)2 实验2 另取少量溶液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含K2CO3 【反思评价】 (4)有同学认为实验2所得结论不合理，理由是 。 (5)请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸钾 (写出实验步骤和现象)。 【拓展延伸】 (6)在蚕丝加工过程中，需要将蚕丝中的丝胶蛋白从丝纤维上分离出来，不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白的溶解性(脱胶率)如图所示。同学们经过查阅资料可知，浓度为5%的K2CO3溶液pH约为8.3，浓度为0.2%的KOH溶液pH约为12.5。根据如图数据分析，选用 (填“浓度为5%的K2CO3”或“浓度为0.2%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 15．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【提出问题1】该样品中含有哪些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3； 猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3 则变质反应的化学方程式为 。 【查阅资料】 ①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应； ②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品溶于水，加入 。 白色沉淀产生 该反应的化学方程式： 。 将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 。 。 证明猜想Ⅱ成立 【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究2】小红同学设计如图装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kP下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题： （1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 。 （2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 。 （3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ (填“有”或“没有”)； （4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。(在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%) 【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程。 请回答下列问题： （5）操作①、②、③的名称分别为 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是 。 （6）该实验中发生反应的化学方程式为 。 （7）最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于”、“等于”或“大于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题》参考答案 1．(1)三/3 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)HCl (4) 四 氯化铁 ①③ 【详解】（1）整个实验过程验证了稀盐酸能与活泼金属、金属氧化物、盐反应，而盐酸与氢氧化钠混合无明显现象，不能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，故填：三或3； （2）烧杯B中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液含有氯化铁和过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故填：HCl； （4）进行讨论：经过讨论，同学们一致认为猜想四是错误的，原因是NaOH和FeCl3不能共存，故填：四； 设计实验：实验结论是猜想三成立，滤液中的溶质为NaCl和NaOH，取少量滤液于试管中，滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故填：氯化铁； 反思拓展：①向D中反应后溶液加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若气泡产生，说明盐酸有剩余，故选项方案可行； ②由于盐酸和反应生成的氯化钙都能与硝酸银反应生产白色沉淀，故选项方案不可行； ③向D中反应后溶液滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则盐酸无剩余，若溶液不变红，则盐酸有剩余，故选项方案可行； 故选①③。 2． H2O和O2 吸收空气中水蒸气 氧化铁为红棕色，而非黑色 不正确，四氧化三铁也能够被磁铁吸引 适量的稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生 【详解】（1）A和C对比，说明铁的锈蚀跟水有关；B和C对比，说明铁的锈蚀跟氧气有关，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟H2O和O2等物质作用的过程； （2）试管A中使用“干燥剂”，其目的是吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰； （3）向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失溶液呈黄色，是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁钉表面有气泡产生是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后黄色变为浅绿色是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，该反应化学方程式：； （4）上述三个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②，理由是氧化铁为红棕色，而非黑色； （5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，结论不正确，理由是：由查阅资料可知：四氧化三铁也能够被磁铁吸引； （6）铁和盐酸或硫酸反应有气泡生成，可以用盐酸或硫酸检验固体中是否含有铁单质，取少量黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，如果有气泡生成，则黑色粉末是Fe。如果没有，则黑色粉末不是Fe。 3．(1)产生气泡 (2) (3)小明 (4)b (5)是否消失 (6)pH试纸 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙溶液反应无明显现象；碳酸钠溶液与盐酸反应会生成二氧化碳，会看到气泡；碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；③中产生白色沉淀说明是碳酸钠和氢氧化钙反应生成；①中无明显现象说明是稀盐酸和氢氧化钙；结合两个现象可知A为氢氧化钙，B为盐酸，C为碳酸钠；②中将盐酸滴入碳酸钠中会反应生成二氧化碳，所以②中实验现象为产生气泡。 （2）③中是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，对应方程式为。 （3）小莫：取少量氢氧化钙溶液溶液变红溶液变为无色，说明氢氧化钙已经被反应了，进而证明氢氧化钙与盐酸发生反应； 小明：取一定量氢氧化钙溶液无现象溶液变红，说明溶液中存在碱性物质，可能是过量的氢氧化钙导致也可能是氢氧化钙与盐酸不会反应，所以就直接变红，所以无法说明盐酸会与氢氧化钙反应； 小军：取少量氢氧化钙溶液无现象无现象，说明溶液中没有碱性物质的存在，进而证明氢氧化钙与盐酸发生反应； 故上述方案中不能证明A与B发生反应的是小明方案。 （4）小军方案中的酚酞可以换成也能达到实验目的，因为小军的实验就是证明没有氢氧化钙的存在了，没有氢氧化钙就不会与硝酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀的实验现象，通过看有无白色沉淀产生就能证明有无氢氧化钙存在，进而就可以证明盐酸与氢氧化钙是否反应。其他的三个物质碳酸钠，氧化铁和硝酸银都会与盐酸反应，但是小军的实验没办法判断盐酸是否有剩余，所以会干扰检验，不能选用，故选：b。 （5）要验证无明显现象的化学反应是否发生，除了从验证生成物是否存在的角度判断，还可以检验反应物是否消失进行判断。 （6）溶液的酸碱性可以通过pH试纸进行测定，所以借助pH试纸测定溶液的酸碱度进一步处理达标后再排放。 4．(1) 甲 (2)强 (3)实验甲中也有水，但氧化铝薄膜没有被破坏 (4) 铝丝表面析出红色固体 氯离子/ 无明显现象 【详解】（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为； 比较实验乙和实验甲，实验甲将表面未打磨的铝丝浸入溶液中，无明显现象；实验乙将表面打磨后的铝丝浸入溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明打磨能破坏氧化铝薄膜； （2）由实验乙将表面打磨后的铝丝浸入溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明金属活动性比强； （3）小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是实验甲中也有水，但氧化铝薄膜没有被破坏； （4）I、向一支试管中再加入固体，根据结论氧化铝薄膜被破坏，说明铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，则实验现象为铝丝表面析出红色固体，由此可推出或能破坏氧化铝薄膜； II、向另一支试管中再加入固体，根据结论氧化铝薄膜未被破坏，说明铝与硫酸铜没有发生反应，则实验现象为无明显现象，由此可推出和都不能破坏氧化铝薄膜。 5．(1)Ca(OH)2和NaOH (2)① (3) (4)氯化钙溶液（合理即可） (5)反应物是否有剩余 【详解】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当碳酸钠过量时，溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠；当氢氧化钙过量时，溶液中溶质为氢氧化钙和氢氧化钠；当两者恰好完全反应时，溶液中溶质为氢氧化钠，故填：Ca(OH)2和NaOH； （2）由图像可知，加入稀盐酸后，过一段时间有气体的产生，则证明溶液中含有碳酸钠（碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体），故猜想①正确，故填：①； （3）实验结论为猜想①正确，则溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应完，盐酸再与碳酸钠反应。a点发生的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）证明溶液中含有碳酸钠，可以选用可溶性的钙盐或钡盐。取少量反应后的溶液于一支试管中，加入氯化钙溶液，若溶液中有白色沉淀生成（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），则说明溶液中含有碳酸钠，也可证明该猜想①正确，故填：氯化钙溶液（合理即可）； （5）分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余。 6．(1)树皮 (2)提高纸张质量(或使纸张表面更平滑等) (3)与水反应生成碱，腐蚀植物纤维 (4) 有白色沉淀产生 酚酞溶液 (5) (6)步骤①中引入了OH-，会对黑液中OH-的存在造成影响 (7)纸张正反打印（合理即可） 【详解】（1）古法造纸的主要原料是植物纤维，如树皮、竹子、秸秆等； （2）打浆需将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切断，其目的是为了提高纸张质量(或使纸张表面更平滑等)； （3）加生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，可腐蚀植物纤维； （4）①根据实验结论黑液中含有碳酸根离子，取少量黑液过滤，取少量无色滤液于试管中，滴加足量的Ca(OH)2溶液，钙离子与碳酸根离子结合会生成碳酸钙沉淀，故观察到有白色沉淀产生； ②步骤①中加入足量的氢氧化钙溶液，则步骤①的上层清液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红； （5）步骤①碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生反应的化学方程式为； （6）步骤①中加入了足量的溶液，即引入了氢氧根离子，会对黑液中氢氧根离子的存在造成影响，故上述实验方案不能证明黑液中含有氢氧根离子； （7）节约用纸可采取纸张正反打印或使用电子文档或少使用一次性纸杯等做法。 7．(1)银白 (2)C (3) 氢气/H2 变红 在其他实验条件相同的情况下，温度越高，镁与水反应速率越快 有物质覆盖在镁条表面，抑制水与镁接触，导致反应变慢直至停止 【详解】（1）镁是一种银白色的固体，故填：银白； （2）盐酸中含氢元素的质量分数为，硫酸中含氢元素的质量分数为，等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，稀盐酸中含氢元素质量比稀硫酸中含氢元素的质量多，故充分反应后镁条有剩余，与稀盐酸反应产生氢气的质量比与稀硫酸反应的氢气质量更多，故选C。 （3）实验步骤： ①气体可以点燃，且为淡蓝色，根据质量守恒反应物无碳元素则生成物不能含有碳元素，则气体为氢气；故填：氢气或 H2 ； ②溶液中生成 OH- ，说明溶液呈碱性，此时滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，故填：变红； 交流讨论： ③镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为，故填：； ④根据题目数据可以看出，随着温度升高，收集相同体积气体的时间在不断减小，说明反应越快；故答案为：在其他实验条件相同情况下，温度越高，镁与水反应速率越快。 ⑤镁条打磨后，反应可以继续，说明镁条表面覆盖其他物质，抑制水与镁接触，反应停止；故答案为：有物质覆盖在镁条表面，抑制水与镁接触，导致反应变慢直至停止。 8．(1)氢氧化钠固体溶于水会放出热量 (2)溶液由红色变成无色 (3)没有产生白色沉淀 (4) Na2SO4、MgSO4、H2SO 溶液由紫色变成红色 (5)CE 【详解】（1）设计实验 方案一：氢氧化钠固体溶于水会放出热量，所以向 NaOH 固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，不能证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：氢氧化钠固体溶于水会放出热量； （2）方案二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全中和后，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，说明溶液中的氢氧化钠消失，即证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：溶液由红色变成无色； （3）方案三：氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，当向 NaOH 溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，若没有产生白色沉淀，说明氢氧化钠消失了，证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：没有产生白色沉淀； （4）提出猜想 将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液，说明溶液显中性，或酸性，即无色溶液中，除了酚酞，还有Na2SO4、MgSO4或Na2SO4、MgSO4、H2SO4；故填：Na2SO4、MgSO4、H2SO4; 实验操作 若猜想二成立，则溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：溶液由紫色变成红色； （5）实验反思 检验硫酸存在，可以选择锌或碳酸钠，若观察到有气泡产生，说明猜想二成立；故填： CE 。 9．(1) 固体逐渐减少，有气泡产生 (2) 1.48g 骨质疏松 解：设产生气体的质量为x。 答：产生气体的质量为3.256g。 (3)③ (4)探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响 (5)在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快 (6)B 【详解】（1）补钙剂中的碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐减少，试管中产生大量气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 （2）①成人一次1片，一日2次，补充钙元素的质量为。如果缺少钙元素，中老年会患骨质疏松症。 ②见答案。 （3）由上图可知，第③组实验，达到相同的二氧化碳浓度需要的时间最短，反应速率最快。 （4）第一组实验中，补钙剂的形态形态，白醋中酸浓度不同，故该实验的目的是：探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响。 （5）实验②④中，白醋中酸浓度相同，补钙剂的形态不同，且相同条件下，粉末状比片状补钙剂反应速率快，故可得出结论：在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快。 （6）进行实验探究温度对反应速率的影响时，要控制单一变量，所以除了温度不同，其它因素均相同，故不需要控制相同的温度。 故选B。 10．(1)③ (2) 当金属与酸接触面积较小时，溶液温度变化不大，活动性强的金属使溶液温度升高较大；当金属与酸接触面积较大时，溶液温度变化较大，活动性强的金属使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓慢降低（合理即可） (3)越活泼的金属放出的热量越多，温度升高的越快（合理即可） (4)硝酸亚铁和硝酸锌 (5)锌离子 (6) 【详解】（1）①A处铁丝与水隔绝，依然光亮，B处铁丝与水和氧气同时接触，表面灰暗，A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与水有关，故说法错误； ②A处铁丝依然光亮，C处铁丝依然光亮，得不到铁生锈与那些因素有关，故说法错误； ③B处铁丝与水和纯净氧气同时接触，表面灰暗，C处铁丝与水和空气同时接触，依然光亮，B、C处实验现象对比说明铁生锈快慢与氧气浓度有关，故说法正确； 故选③； （2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；反应过程中溶液温度先升高后下降的原因是铝和盐酸反应属于放热反应，至恰好完全反应时温度最高，继续加入的稀盐酸起冷却降温作用，热量逐渐散失； （3）由图2分析可知，锌粒与铁粒与稀盐酸反应时，因为接触面积较小，开始一段时间溶液温度几乎不变，反应一段时间后，越活泼的金属使溶液温度升高较大；铝丝与锌丝与稀盐酸反应时，铝丝使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，锌丝使溶液温度先快速升高再缓慢降低；由此可知得出：当金属与酸接触面积较小时，溶液温度变化不大，活动性强的金属使溶液温度升高较大；当金属与酸接触面积较大时，溶液温度变化较大，活动性强的金属使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓慢降低； （4）金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液呈浅绿色，说明一定含有硝酸亚铁，硝酸亚铁可能未反应，也可能部分参与反应，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，无法判断是否含有硝酸铜； （5）锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，②代表的离子个数是从0开始逐渐增多最后不变，故代表的是锌离子。 （6） 锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；所以：加入锌后，铜离子个数先减少，亚铁离子个数不变，当硝酸铜完全反应后，亚铁离子开始减少，到锌和硝酸亚铁恰好反应时，亚铁离子个数为0，如图：曲线③代表Fe2+。 11． 生理盐水 溶液中存在自由移动的带电微粒 钠离子或Na+、氯离子或Cl- 钠离子或Na+、硫酸根离子或、铜离子或Cu2+ OH-/氢氧根离子 Na2CO3/碳酸钠 Ba(OH)2若过量也会产生相同的现象 氯化钠/NaCl 【详解】[任务一] 0.9%的氯化钠溶液在医疗上被称为生理盐水； [任务二] 溶液具有导电性的原因是液中存在自由移动的带电微粒；故填：溶液中存在自由移动的带电微粒； [任务三] 实验一中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前后溶液中没有变化的离子是钠离子和氯离子；故填：钠离子或Na+、氯离子或Cl-； 实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管反应后静置，得到上层清液仍为蓝色，说明硫酸铜有剩余，则上层清液中一定有的离子是钠离子或Na+、硫酸根离子或、铜离子或Cu2+；故填：钠离子或Na+、硫酸根离子或、铜离子或Cu2+； [进行实验]向溶液中滴加酚酞后，溶液显红色说明溶液显碱性溶液中有氢氧根离子，微粒符号为OH-；溶液中有钡离子，向溶液中滴加试剂后有白色沉淀生成，则滴加的溶液可能为碳酸钠，即碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； [反思评价] 如果氯化钠和氢氧化钡发生反应，当Ba(OH)2若过量时，溶液中有钡离子，加入碳酸钠也会产生相同的现象；要确认二者没有发生反应，还需要检验溶液中是否含有氯化钠。 12． ＞ 溶液由红色变成无色（溶液颜色变成无色，答案合理即可） CaCO3 白色沉淀碳酸钙不能与盐酸共存（碳酸钙与盐酸反应，答案合理即可） NaOH（或Na2CO3或Ca(OH)2或Na2CO3和NaOH或NaOH和Ca(OH)2）（任写一种即可） 不能污染环境（或腐蚀管道或污染水源等，答案合理即可） 【详解】（1）酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液变色，则两种溶液的pH均＞7。 （2）将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，酚酞变红色，滴加盐酸，盐酸与Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液是中性溶液不能使酚酞变色，故看到溶液由红色逐渐变为无色，说明试管中Ca(OH)2与盐酸反应。 （3）A组发生的反应：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水（氢氧化钙有可能过量）；B组发生的反应：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；将AB两组试管内的物质同时倒入一洁净的大烧杯中，混合后产生白色沉淀，说明B组中碳酸钠过量，碳酸钠在水中解离出的钠离子和碳酸根离子，在烧杯中与A组试管中的钙离子（氯化钙解离出氯离子和钙离子，氢氧化钙解离处钙离子和氢氧根离子）结合生成碳酸钙白色沉淀，其化学式为CaCO3。 [猜想与假设] 烧杯中有碳酸钙白色沉淀生成，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不能与盐酸共存，所以猜想3不正确。 [实验验证] 有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式书写为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 Ⅱ.大烧杯中的溶液为红色,说明溶液呈碱性，含有碱性物质，溶液中除了酚酞和NaCl之外，还可能存在的溶质为NaOH（或Na2CO3或Ca(OH)2或Na2CO3和NaOH或NaOH和Ca(OH)2）。 [拓展与反思] 完成实验后，不能将废液直接倒入水池中，原因是不能污染环境（或腐蚀管道或污染水源等）。 13． Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 产生白色沉淀 溶液呈红色 AgNO3 检验并除尽碳酸钠 Na2CO3＋Ba（NO3）2=BaCO3↓＋2NaNO3 【详解】理论推理: （1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此白色沉淀A是CaCO3，生成碳酸钙沉淀的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 实验验证： 有碳酸钠，则碳酸钠和Ba (NO3)2反应生成碳酸钡沉淀，则现象为产生白色沉淀； 有氢氧化钠，则溶液为碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以溶液呈红色。 另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，为了证明溶质中一定含有NaCl，且实验现象是产生白色沉淀，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，是因为硝酸银和氯化钠反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银； 拓展提升： 向步骤 I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba (NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3。 14．(1)放出 (2) (3)无明显现象 (4)溶液中的KOH也可以使酚酞变红 (5)取少量溶液于试管中，滴加少量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有K2CO3 (6)浓度为0.2%的KOH 【详解】（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，所以步骤I的过程会放出热量； （2）草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为； （3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以反应后溶质氢氧化钾一定有，碳酸钾或氢氧化钙可能有一种，该溶液中没有Ca(OH)2，向其滴Na2CO3溶液，没有明显现象； （4）KOH、K2CO3的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，取少量溶液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红不能证明有K2CO3； （5）证明溶液中含有碳酸钾可以另取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生； （6）根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为5%的K2CO3溶液pH约为8.3，浓度为0.2%的KOH溶液pH约为12.5，所以选用浓度为0.2%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 15． 过量的氯化钙溶液 无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 检查装置的气密性 避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低 没有 48% 溶解、过滤、蒸发结晶 玻璃棒 大于 【详解】[提出猜想]氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为； [实验探究1]要判断氢氧化钠变质程度，就是检验样品中是否含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，但是碳酸钠溶液也显碱性，碳酸钠会对氢氧化钠的检验造成干扰，故实验过程中应首先取少量样品溶于水并加入足量或过量的氯化钙溶液，通过氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠除去碳酸钠，反应的方程式为；加入足量或过量氯化钙溶液后，若存在氢氧化钠，则此时溶液显碱性，若无氢氧化钠，此时溶液显中性，为了检验样品中是否含有氢氧化钠，可以将上述反应后的混合溶液过滤，取滤液加入无色酚酞溶液，猜想Ⅱ成立说明溶液中含有氢氧化钠，故实验现象为溶液由无色变为红色； [实验探究2]（1）本实验要测定反应生成二氧化碳气体的量，故实验过程必须保证实验装置气密性良好，装入药品前必须要检查装置气密性； （2）二氧化碳能溶于水并与水反应，若用水替代饱和碳酸氢钠溶液，一部分二氧化碳会被水消耗掉，最终实验测得的二氧化碳量偏少，造成测定结果偏低，故B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替； （3）反应生成多少二氧化碳，就会有多少气体进入集气瓶B中，而进入集气瓶B中多少气体就会排出多少液体，故试管中原有的空气对实验结果没有明显影响； （4）由量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL可知碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的体积为220mL即0.22L，在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L，可知反应生成二氧化碳的质量=，设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x，则 ，解得x=0.954g， 变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数=； [实验探究3]（5）操作①向样品中加水得到溶液，操作名称为溶解，操作②将固体和液体分离，操作名称为过滤，操作③得到溶液中的溶质，操作名称为蒸发结晶；操作①溶解过程还需要用玻璃棒不断搅拌加速溶解； （6）该实验的目的是除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，从离子的角度分析可知，只需用除去溶液中的碳酸根离子，为了在除杂过程中不引入新的杂质，可以向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； （7）向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有新的氢氧化钠生成，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$