第九单元 溶液单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

人教版九年级化学下册第九单元 溶液单元复习题 一、单选题 1．水，滋养万物，是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．明矾可以吸附水中的色素和异味 C．向硬水中加入肥皂水，振荡，有浮渣产生 D．地球表面大部分被水覆盖，淡水资源取之不尽 2．在日常生活中，下列说法正确的是 A．汽油能与油污发生化学反应，从而除去衣物上的油污 B．海水晒盐的原理与汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹的原理是不同的 C．医用酒精的质量分数为75% D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，主要是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小 3．某同学配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是 A．取氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 4．实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是 A． B． C． D． 5．农业上常用质量分数为16%的溶液选种。实验室用氯化钠固体配制质量分数为16%的溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为 B．实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C．量水时俯视量筒读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．若称量时托盘天平指针偏左，应取出部分氯化钠至天平平衡 6．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 7．依据下列20℃时的实验和数据回答以下小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ KCl的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 已知：20℃时，KCl的溶解度为34.0 g。 （1）①中溶液的质量为 A．10 g B．90 g C．100 g D．110 g （2）从②所得溶液中取出60 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数 A．与①的相等 B．与②的相等 C．等于②的一半 D．等于②的两倍 （3）与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是 A．① B．② C．③ D．④ 8．下列关于水和溶液的说法中正确的是（　　） A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 9．一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。下列说法不正确的是 A．硫酸铜溶液中存在的微粒有Cu2+、和H2O B．中的“2-”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 C．硫酸铜溶液中含有氢、氧、硫、铜四种元素 D．硫原子和氧原子的核外电子数相同 10．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色的 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小 11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是 A．a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a溶液和c溶液 12．时，向各盛有10g水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．图 2中表示甲物质溶解度曲线的是b B．等质量甲、乙饱和溶液由 降温至 所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 二、非选择题 13．为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： （1）“84消毒液”的物理性质：　 　（写一条）。 （2）“84消毒液”　 　（填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 （3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是：　 　。 （4）“84消毒液”的保存方法是　 　。 （5）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：　 　进行稀释，即可用于餐具消毒。 14．请回答下列问题。 （1）两种物质的溶解度曲线如图所示。 两物质的溶解度相等时的温度为　 　℃；饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为　 　(写一种即可) （2）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。现将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为　 　。 15．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （1）碳酸饮料也称汽水，是一种含有二氧化碳的软饮料，制作碳酸饮料通常选择　 　（低温高压或高温低压），反应的原理可用化学方程式表示　 　，如图向装满的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是　 　。 （2）下表是、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题： 温度（℃） 10 20 40 60 80 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 Ⅰ.60℃时，溶解度是　 　。 该温度下，将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是　 　g。 Ⅱ.60℃时，的饱和溶液中含有少量NaCl，通过　 　方法获得较纯净的晶体。 Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合溶解度变化规律的曲线　 　。 Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是　 　。（填字母编号） A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是 B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液 C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂 D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小。 16．物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。 【提出假设】 （1）假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。 假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。 假设三：颗粒大小因素；　 　。 【进行实验】 （2）设计实验验证假设二。 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得　 　（填“快”或“慢”） 假设二正确 【反思评价】 （3）在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是　 　。 （4）用分子观点解释温度的影响　 　。 （5）在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因　 　。 （6）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是　 　。 17．硝酸钾因含有植物生长所需的营养元素，常被用来配制无土栽培的营养液。现要配制溶质质量分数为的营养液，请回答下列问题： （1）需要硝酸钾固体　 　，配制过程中要选用量程为　 　的量筒。量取水时，若俯视读数，配得的溶液质量分数　 　(填“偏大”或“偏小”)。 （2）如图配制溶液的步骤，正确的排列顺序是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）要将的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为的溶液，求稀释所需水的质量。(请写出具体计算步骤) 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】B 【解析】【解答】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8.0g，不符合题意； B、天平称量药品时指针未指示中间只能通过加减药品至平衡，称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应取下部分氯化钠直至天平平衡，不符合题意； C、烧杯用于溶液物质，将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，不符合题意； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析； B、根据天平称量药品时指针未指示中间只能通过加减药品至平衡分析； C、根据溶解时在烧杯中进行分析； D、根据配制溶液操作步骤分析。 7．【答案】（1）D （2）B （3）D 8．【答案】C 【解析】【解答】A、 均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物 ，不符合题意； B、 自来水厂净水过程中用明矾吸附沉降 ，不符合题意； C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意； D、 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 ，不符合题意； 故选C。 【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析； B、根据明矾的吸附沉降性分析； C、根据煮沸可降低水的硬度分析； D、根据气体溶解度随温度升高而减小分析。 9．【答案】D 10．【答案】C 11．【答案】A 【解析】【解答】 通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的物质溶解度随温度升高而减小，所给物质中，a的溶解度随温度升高而减小 。 故答案为：A。 【分析】根据升高温度不饱和溶液变饱和的物质溶解度随温度升高而减小分析。 12．【答案】A 【解析】【解答】A、时，向各盛有10g水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，甲没有全部溶解，乙全部溶解，说明乙的溶解度比甲的溶解度大，甲对应的是曲线b。A答案正确； B、等质量甲、乙饱和溶液由 降温至 甲没有晶体析出，溶质，溶剂质量都不改变，乙中有固体析出，溶质质量减少，所得溶液溶质质量分数不相等。B答案错误； C、甲的溶解度随温度的升高而减小，升温会使甲的饱和溶液有固体析出，溶液仍为饱和溶液。C答案错误； D、时，甲的溶解度为32g，100g水中最多溶解32g甲，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到50g+16g=66g溶液。D答案错误； 故答案为：A。 【分析】A、根据A、时，向各盛有10g水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，甲没有全部溶解，乙全部溶解，说明乙的溶解度比甲的溶解度大分析； B、根据甲的溶解度随温度的升高而减小，乙的溶解度随温度的升高而增大分析； C、根据饱和溶液析出晶体后溶液仍为饱和分析； D、根据时，甲的溶解度为32g分析。 13．【答案】（1）无色或淡黄色液体，具有刺激性气味 （2）不能 （3） （4）低温避光保存 （5）99 14．【答案】（1）t2；升高温度或增加溶剂 （2）44.5g 15．【答案】（1）低温高压；；软塑料瓶变瘪，溶液变为红色 （2）110g或110g/100g水；105；降温结晶或冷却热饱和溶液；；BD 16．【答案】颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快；快；温度；温度升高，分子运动速率加快；搅拌能加快分子运动速率；振荡试管 17．【答案】（1）10；100；偏大 （2）②③①⑤④；搅拌，加速溶解 （3）解：设需要水的质量为x。 解得 答：稀释所需水的质量为150g。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$