精品解析：2025年四川省泸州市泸县九中考一模化学试题

泸县初中2022级第一次学业水平模拟考试 物理 化学 生物试题 化学部分 说明： 1．本次考试是物理、化学、生物合卷，分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1至4页，第二部分5至12页。150分钟完成，满分200分。 2．第一部分满分80分（其中物理38分、化学24分、生物18分），第二部分满分120分（其中物理57分、化学41分、生物22分）。 3．答题前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！ 4．可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 选择题（共80分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 —、选择题（本题共26小题，1~6题为生物题；7~14题为化学题；15~26题为物理题；其中1~24题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。25~26题每小题4分，有多个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分，共80分） 1. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C 过滤 D. 测pH 4. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有26个原子 C. 碳、氢原子个数比为 D. 氢元素质量分数最大 6. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 7. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 8. 在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 上述反应中分子的种类和数目都不变 B. a管中产生气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 第二部分 非选择题（共120分） 注意事项： 用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏内，答在试题卷上无效 五、（本题共3个题，每空1分，共11分） 9. 中华文明源远流长，蕴含着深邃哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （2）《外丹本草》记载炮制炉甘石（主要成分）生成氧化锌（）和，可作为外用药使用，炮制时发生的化学反应属于______（填基本反应类型）。 （3）如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是______（填字母）。 a．捶打织品 b．梳理丝线 c．缝制衣物 d．烧炭熨烫 10. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。钛可由二氧化钛（）制得，中的化合价为______。 （2）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为______能。 （3）建造航母时，常用氮气或稀有气体做焊接金属的保护气，由此推测他们具有的化学性质是______。 （4）航母的燃料之一是正辛烷（），充分燃烧时的全部产物为______。 11. 阅读科普短文，回答下列问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是___________(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 （4）“液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 六、（本题共2个题，方程式2分，其余每空1分，共15分） 12. 是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 （1）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是______（填字母）。 a．根据相关信息推断分子的大小： b．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 c．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 （2）实验室里现有固体、溶液以及下列装置（A~D）： ①仪器M的名称是______。 ②利用上述药品制取，应选择的两个装置是______（填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作、现象和结论）。 （3）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放的是______（填字母）。 a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用 ②氧气和臭氧（）可以相互转化。在紫外线的作用下，转化为的化学方程式为______。 13. 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。 （1）的产生：化石燃料的燃烧排放大量。化石燃料主要包括煤、石油和______。大气中的含量过高，会造成______（填环境问题）。 （2）利用高温捕集是目前很有前景的技术之一。 ①制备。以蛋壳（主要成分为）为原料可采用两种方法制备： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后，800℃煅烧，得到。 已知：a．醋酸钙煅烧的化学方程式为。 b．制得的固体越疏松多孔，捕集的效果越好。 ②醋酸与碳酸钙的反应与盐酸与碳酸钙的反应类似，请写出醋酸与碳酸钙反应的化学方程式______，含有的盐称为钙盐，下列关于醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是______（填字母）。 a．和均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 ③研究表明：方法二制得的捕集的效果比方法一的更好，原因可能是______。 （3）的资源化利用。光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。 ①如图中产物乙的化学性质有______（任填一个）。 ②产物丙中氢元素质量分数为______。 七、（本题共2个题，方程式和计算题2分，其余每空1分，共15分） 14. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的部分流程为（草木灰中的杂质在流程中不反应）： 【查阅资料】草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的化学方程式为______，观察到______（填“吸热”或“放热”）现象，生成物在农业上的用途为______（填一个）。 （2）某兴趣小组对步骤二所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想I： 猜想II：和 猜想III：和 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入溶液 无明显现象 猜想______不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入足量的______ 产生气泡 猜想III正确 【拓展应用】漂白丝帛结束后要进行废液处理，测出废液，呈______（填“酸”或“中”或“碱”）性，可以加入______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠”）调节至中性。 15. 铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）滤渣I中的物质有______（填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为______； （3）①随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式______； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在______。 （4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为______吨。（2分，不需要写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县初中2022级第一次学业水平模拟考试 物理 化学 生物试题 化学部分 说明： 1．本次考试是物理、化学、生物合卷，分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1至4页，第二部分5至12页。150分钟完成，满分200分。 2．第一部分满分80分（其中物理38分、化学24分、生物18分），第二部分满分120分（其中物理57分、化学41分、生物22分）。 3．答题前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！ 4．可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 选择题（共80分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 —、选择题（本题共26小题，1~6题为生物题；7~14题为化学题；15~26题为物理题；其中1~24题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。25~26题每小题4分，有多个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分，共80分） 1. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。 【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 4. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，该选项正确； B、盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火，该选项正确； C、活性炭可制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，该选项不正确； D、沼气的主要成分为甲烷，甲烷可作燃料，该选项正确。 故选C。 5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮，关于香芹酮的说法正确的是 A 由三种元素组成 B. 含有26个原子 C. 碳、氢原子个数比为 D. 氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，香芹酮中含有碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、香芹酮是由分子构成，1个香芹酮分子中含有10+14+1=25个原子，该选项说法不正确； C、由化学式可知，香芹酮中碳、氢原子个数比为10：14=5：7，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：16=60：7：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法不正确。 故选A。 6. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 7. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 8. 在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 上述反应中分子的种类和数目都不变 B. a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电过程中生成氢气和氧气，分子种类、数目发生变化，故A错误； B、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，即管a中的气体能够燃烧、管b中产生的气体能支持燃烧，故B错误； C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该结果说明实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，故C错误； D、电解水时产生的氢气和氧气的理论体积比为2：1，而由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，故D正确。 故选D。 第二部分 非选择题（共120分） 注意事项： 用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏内，答在试题卷上无效 五、（本题共3个题，每空1分，共11分） 9. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （2）《外丹本草》记载炮制炉甘石（主要成分）生成氧化锌（）和，可作为外用药使用，炮制时发生的化学反应属于______（填基本反应类型）。 （3）如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是______（填字母）。 a．捶打织品 b．梳理丝线 c．缝制衣物 d．烧炭熨烫 【答案】（1）不可再生 （2）分解反应 （3）d 【解析】 【小问1详解】 石油为化石燃料，形成时间较长，属于不可再生能源。 【小问2详解】 碳酸锌可生成氧化锌和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问3详解】 a、捶打织品过程中，没有新物质生成，属于物理变化； b、梳理丝线过程中，没有新物质生成，属于物理变化； c、缝制衣物过程中，没有新物质生成，属于物理变化； d、烧炭熨烫过程中，有新物质生成，属于化学变化。 故选d。 10. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。钛可由二氧化钛（）制得，中的化合价为______。 （2）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为______能。 （3）建造航母时，常用氮气或稀有气体做焊接金属的保护气，由此推测他们具有的化学性质是______。 （4）航母的燃料之一是正辛烷（），充分燃烧时的全部产物为______。 【答案】（1）+4 （2）电 （3）化学性质稳定 （4）二氧化碳和水 【解析】 【小问1详解】 钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，x+（-2）×2=0，x=+4，故Ti的化合价为+4； 【小问2详解】 通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能； 【小问3详解】 氮气和稀有气体在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此可用作焊接金属的保护气，由此推测两者的化学性质稳定； 【小问4详解】 C8H18和氧气充分燃烧时的反应生成二氧化碳和水。 11 阅读科普短文，回答下列问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是___________(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存原因是___________。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 （4）“液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 【答案】（1）a （2）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小 （3）低温液态  （4）化学 【解析】 【小问1详解】 a、绿氢是可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于绿氢； b、化石燃料制氢属于灰氢，煤属于化石燃料，故煤燃烧发电制氢属于灰氢； c、核能发电制氢属于紫氢； 故选a； 小问2详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是：分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问4详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢。 六、（本题共2个题，方程式2分，其余每空1分，共15分） 12. 是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 （1）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是______（填字母）。 a．根据相关信息推断分子的大小： b．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 c．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 （2）实验室里现有固体、溶液以及下列装置（A~D）： ①仪器M的名称是______。 ②利用上述药品制取，应选择的两个装置是______（填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作、现象和结论）。 （3）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放的是______（填字母）。 a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用 ②氧气和臭氧（）可以相互转化。在紫外线的作用下，转化为的化学方程式为______。 【答案】（1）a （2） ①. 长颈漏斗 ②. BC ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气 （3） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 a、由图可知，氧气能通过分子筛，氮气不能，说明氮分子比氧分子大，该选项说法错误； b、氧气穿过分子筛，说明分子在不断运动，该选项说法正确； c、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，则孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物，该选项说法正确。 故选a。 【小问2详解】 ①由图可知，M为长颈漏斗。 ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为固液常温反应，发生装置选B，氧气不易溶于，且密度比空气大，收集装置选C。 ③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气。 【小问3详解】 ①动植物呼吸、可燃物燃烧均消耗氧气，而植物光合作用能生成氧气，故选c。 ②氧气在紫外线作用下生成臭氧，反应的化学方程式为：。 13. 捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。 （1）的产生：化石燃料的燃烧排放大量。化石燃料主要包括煤、石油和______。大气中的含量过高，会造成______（填环境问题）。 （2）利用高温捕集是目前很有前景的技术之一。 ①制备。以蛋壳（主要成分为）为原料可采用两种方法制备： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后，800℃煅烧，得到。 已知：a．醋酸钙煅烧的化学方程式为。 b．制得的固体越疏松多孔，捕集的效果越好。 ②醋酸与碳酸钙的反应与盐酸与碳酸钙的反应类似，请写出醋酸与碳酸钙反应的化学方程式______，含有的盐称为钙盐，下列关于醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是______（填字母）。 a．和均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 ③研究表明：方法二制得的捕集的效果比方法一的更好，原因可能是______。 （3）的资源化利用。光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。 ①如图中产物乙的化学性质有______（任填一个）。 ②产物丙中氢元素的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 温室效应 （2） ①. ②. ac ③. 获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔 （3） ①. 可燃性（合理即可） ②. 12.5% 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。 【小问2详解】 ②醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； a、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确； b.酚酞遇酸性、中性溶液不变色，为无色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色，错误； c.醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。 故选ac。 ③制得的 CaO 固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好，获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔，则方法二制得的 CaO 捕集 CO2 的效果比方法一的更好。 【小问3详解】 ①一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，对比图中二氧化碳和乙的分子构成，可知1个乙分子中含有1个碳原子和1个氧原子，则为CO，一氧化碳具有可燃性和还原性。 ②结合前面分析及氢分子图示，可知一个丙分子中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则为CH4O，其中氢元素的质量分数为。 七、（本题共2个题，方程式和计算题2分，其余每空1分，共15分） 14. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的部分流程为（草木灰中的杂质在流程中不反应）： 【查阅资料】草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的化学方程式为______，观察到______（填“吸热”或“放热”）现象，生成物在农业上的用途为______（填一个）。 （2）某兴趣小组对步骤二所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想I： 猜想II：和 猜想III：和 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入溶液 无明显现象 猜想______不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入足量的______ 产生气泡 猜想III正确 【拓展应用】漂白丝帛结束后要进行废液处理，测出废液，呈______（填“酸”或“中”或“碱”）性，可以加入______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠”）调节至中性。 【答案】（1） ①. ②. 放热 ③. 改良酸性土壤（合理即可） （2） ①. Ⅱ ②. 盐酸##稀硫酸 ③. 碱 ④. 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 步骤一中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 该反应为放热反应，则可观察到放热现象； 氢氧化钙在农业上能改良酸性土壤，且还能和硫酸铜配制农药波尔多液等。 【小问2详解】 [实验验证]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无明显现象，则说明猜想Ⅱ不正确； 结论为猜想Ⅲ正确，而碳酸钾能和盐酸或硫酸反应生成二氧化碳气体，则可向试管中加入足量的盐酸或硫酸。 [拓展应用]废液pH>7，显碱性； 碱性溶液中应加入酸性溶液调节pH至中性，则可滴加稀盐酸。 15. 铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）滤渣I中的物质有______（填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为______； （3）①随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式______； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在______。 （4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为______吨。（2分，不需要写出计算过程） 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. 700℃~750℃ （4）4 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ中，加入过量硫酸，不与水和反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣Ⅰ中的物质是； 【小问2详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则该过程是过滤； 【小问3详解】 ①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该溶剂为水，其反应的化学方程式是； ②如果想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃； 【小问4详解】 设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。 x=4t 故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $