2025届高三化学一轮复习 第七讲 钠及其化合物（二）课件

第七讲 钠及其化合（二） 2025年高考一轮复习 人教版（2019年） 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。 2. 结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。 学习目标 基础夯实 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 1.物理性质及用途 细目 名称 化学式 俗 名 色、态 溶解性 用 途 ____________ ____________ ____________ ____________ ____色粉末（Na2CO3·10H2O为白色晶体） _____色晶体 _____溶于水 _____溶于水，溶解度比Na2CO3 ____________ 制洗涤剂、肥皂、玻璃等 灭火剂、发酵剂、治疗胃酸过多 Na2CO3 Na2HCO3 纯碱、苏打 小苏打 白 白 易 易 小 基础夯实 2.化学性质 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈 性，相同物质的量浓度时（同温度下），Na2CO3水溶液的碱性 NaHCO3水溶液的碱性 稳定性 稳定，加热不分解 与盐酸(离子方程式) 与Ca(OH)2溶液反应(离子方程式) 与CaCl2溶液反应 Ca2＋＋CCaCO3↓ Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碱　 > 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C＋2H＋CO2↑＋H2O HC＋H＋CO2↑＋H2O C＋CCaCO3↓ C＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 与铝盐(双水解) 与铁盐(双水解) 与Na[Al(OH)4]酸碱中和反应 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 基础夯实 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 基础夯实 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(      ) 错因：_____________________________________________________________ (2)可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(     ) 错因：_____________________________________________________________ (3)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(      ) 错因：____________________________________________________________ 在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解。 不能，二者与Ca(OH)2溶液反应的现象一样。 HCl先与NaOH反应，后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后才与碳酸氢钠反应生成气体，不会立即产生气泡。 × × × 有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 （　　） 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 √ 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 对点训练 基础夯实 转化关系应用 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质） 序号 1 2 3 混合物 除杂方法 Na2CO3(s)、NaHCO3(s) NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) _______________ _______________ _______________ 加热法 通入足量CO2 加入适量NaOH溶液 基础夯实 Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应的比较 二者浓度相同时生成CO2的速率 ⁠快 耗酸量 二者等质量 ⁠耗酸多 二者等物质的量 ⁠耗酸多 生成CO2 的体积 二者等质量 ⁠产生的多 二者等物质的量 ⁠ NaHCO3　 Na2CO3　 Na2CO3　 NaHCO3　 相等 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 基础夯实 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应。 （　×　） （2）Al2（SO4）3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火。 （　√　） （3）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。 （　√　） （4）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。 （　×　） （5）用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。 （　√　） （6）苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 （　×　） × √ √ × √ × 考点五　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 碳酸钠的制备——侯氏制碱法 考点六　侯氏制碱法 基础夯实 CO2、NaCl溶液 考点七　焰色实验 基础夯实 1.定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出___________颜色，据此可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.实验操作流程 铂丝 与原火焰颜色相同 待测物 观察火焰颜色 铂丝 与原火焰颜色相同 酒精灯 燃烧 蘸取 酒精灯 燃烧 用盐酸 洗涤 酒精灯 灼烧 金属或它们的化合物 特征 考点七　焰色实验 基础夯实 金属元素 钠 钾(透过蓝色钴玻璃) 钙 铜 火焰颜色 _______ _______ 砖红色 绿色 3.常考元素的焰色 黄色 紫色 考点七　焰色实验 基础夯实 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均显黄色。( ) 错因：_____________________________________________________________ (2)做焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝。( ) 错因：_____________________________________________________________ √ × 应用稀盐酸洗涤铂丝。 考点七　焰色实验 基础夯实 (3)焰色试验中表现的是金属化合物的性质。(     ) 错因：_____________________________________________________________ (4)焰色试验是一种复杂的化学变化。(      ) 错因：_____________________________________________________________ (5)焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察。(      ) 错因：_____________________________________________________________ 焰色试验中表现的是元素的性质。 焰色试验是物理变化。 只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。 × × × 钠及其化合物转化关系 思维建模 (2)工艺流程 (3)绿色化学理念 工艺流程中循环使用的物质是eq \x(\s\up1(03))____________________。 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O $$