第九单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

人教版·九年级化学下册 授课老师：王老师 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 第九单元 溶液 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 学习目标 1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。 学习难点 学习重点 配制溶液的操作步骤与注意事项。 配制溶液时的误差分析。 课前自学准备 课标要求 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 实验目的 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 实验用品 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 1.溶液在稀释前后， 保持不变。 溶质质量 2.溶液的配制 （1）用固体配制一定质量分数的溶液步骤 为 、 、 、 ； （2）用液体配制一定质量分数的溶液步骤 为 、 、 。 计算 称量 量取 溶解 计算 量取 混匀 课前自学准备 预习检测 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 4 氯化钠注射液 [规格] 溶液质量分数为0.9% [注意] 使用前发现溶液中有絮状物、 瓶身细微裂缝等均不可使用 [贮存] 密封保存 医用生理盐水的标签。 此信息中的0.9%表明的含义有哪些？ 思考 如何配制一定溶质质量分数的溶液？ 课堂教学展示 新课导入 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 知识点1 用固体配制一定质量分数的溶液 课堂教学展示 课堂探究 思考：如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？ 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 步骤：①计算 需要氯化钠的质量 需要水的质量 ？ 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 步骤： m(氯化钠)=3g ②称量 减小误差，天平两边都有称量纸 用镊子取砝码、移动游码，注意左物右码 倒入干净的烧杯中 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 步骤： m(水)=47g 47mL ③量取 水的密度：1g/mL 50mL的量筒 接近47mL时，改用胶头滴管滴加水 平视 液体凹液面最低处与47mL刻度线平齐 实验 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 步骤： ④溶解 m(氯化钠)=3g m(水)=47g 玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解 不要溅出溶液 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 步骤： 注：装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。 实验 ⑤装瓶贴标签 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 1. 溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？ 1次，作用是搅拌，加速固体的溶解 自由讨论 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 （1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大 或量取浓溶液时仰视读数。 （2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，俯视 液面读数；水量好后，向烧杯中倾倒时有 液体洒落。 2.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏高？ 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 3.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？ （1）溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量偏小； 所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。 （2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 溶解前，烧杯内有残留的水。 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 【例】小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验： ①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯 ⑥药匙 ⑦胶头滴管 （1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是 。 （2）上述仪器中，不需要的仪器是 ，溶解步骤中要用到的仪器是 。（均填写序号） 在左盘中增加氯化钠 ⑤ ③④ 左物右码 课堂教学展示 典例剖析 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 （3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素 。 A.称量前指针偏左时就开始称量 B.用量筒量水时仰视读数 C.用量筒量水时俯视读数 D.装瓶时有部分溶液洒落瓶外 AB 使氯化钠质量偏小 读数小于实际体积,实际用水偏多 读数大于实际体积,实际用水偏少 溶质质量分数不会再改变 √ × × √ 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 知识点2 用浓溶液配制稀溶液 如何将浓溶液配制成稀溶液呢？ 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 课堂教学展示 课堂探究 实验 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g（体积 mL），水____g（体积 mL）。 25 24 25 稀释前后氯化钠的质量不变： m(6%的NaCl溶液)×6%=50g×3% m(6%的NaCl溶液)=25g m(水)=50g-25g=25g 稀释前后哪个量不变？ 25 稀释前后哪个量不变？ 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 （2）量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 （4）把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜。 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 1. 用量筒量取液体，读数时应注意什么？ 问题与交流 读数时,将量筒放在水平台面上,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 在实际应用中，常常要准确配制一定溶质质量分数的溶液。如施用农药时，药液过浓，会毒害农作物，药液过稀，又不能有效地灭虫杀菌；医疗上要用0.9%的生理盐水为病人输液，浓度过大或过小都会影响人的身体健康。 2.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？ 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 【例】实验室配制100g质量分数为3%的 NaCl溶液，操作示意图如下，请回答: 课堂教学展示 典例剖析 (1)图中的玻璃仪器有_________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 烧杯 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 (2)图示中正确的操作顺序为___________（填序号）。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____________。 (4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水____g ②①⑤③④ 加快溶解速率 20 步骤：计算、称量、量取、溶解 设需要水的质量为x，10g×3%=（10g+x）×1% x=20g 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 一、用固体配制溶液 实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。 二、用浓溶液配制稀溶液 浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 课后反馈总结 课堂小结 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ 分析：（1）称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 （2）称量氯化钠固体前，应在托盘两边各放一张等质量的纸，然后把试剂放在纸上称量。 （3）称量时左盘放物体，右盘放砝码。 （4）砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。 （5）如果是定量称量固体试剂质量，应先固定砝码和游码的质量，然后再加固体试剂，当接近称量的量时，用右手轻轻震动拿药匙的手腕，添足试剂为止。 （6）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回零处。 课后反馈总结 课后作业 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 2.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ） A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D.称量好的蔗糖放入量筒中溶解 D 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 3.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液。已知 ρ水=1g/mL，请回答: (1)小明应称取NaCl固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_____。 A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 (2)量取蒸馏水时，小明应选择__________（填“25mL” “50mL”或“100mL”）的量筒。 7.5 B 50mL 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 (3)小明的配制过程如下，下列说法正确的是_______（填字母）。 C 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 完成练习册本课时的习题。 课后反馈总结 课后作业 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 感谢 聆听 以下是一份关于九年级人教版化学下册第九单元“溶液”中实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的教案设计： 一、教学目标 知识与技能： 学生能够掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤和方法，包括计算、称量、量取、溶解等操作。 学会正确使用托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器，并了解它们的使用注意事项。 过程与方法： 通过实验操作，培养学生的动手能力和实践操作技能，提高学生的实验素养。 经历溶液配制的实验过程，培养学生观察、记录、分析和解决问题的能力，以及合作交流的能力。 情感态度与价值观： 体会化学实验的严谨性和科学性，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 体验化学与生活的密切联系，感受化学学科的实用性，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 二、教学重难点 教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点：配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。 四、教学过程 1. 课程导入 展示生理盐水的图片或实物，提问学生：“生理盐水的溶质质量分数是多少？为什么医院要用特定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？”引导学生思考溶质质量分数对溶液性质和用途的影响，从而引出本节课的主题——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 2. 新课讲授 （1）复习溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，并以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，详细讲解如何根据公式计算所需氯化钠的质量和水的体积。 （2）展示托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水等实验仪器和药品，介绍它们在实验中的用途和作用。重点讲解托盘天平的使用方法（包括调零、左物右码、砝码的取用和读数等）、量筒的选择和读数方法、胶头滴管的使用以及玻璃棒的搅拌作用等，确保学生了解仪器的正确使用方法，避免因操作不当影响实验结果。 3. 教师演示 教师在讲台上进行实验演示，边操作边讲解，让学生清楚地看到整个实验过程的步骤和操作要点。包括： 计算：根据给定的溶液质量和溶质质量分数准确计算所需氯化钠的质量和水的体积。 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，注意取用砝码要用镊子，不能用手直接接触，称完后将氯化钠倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，注意读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使氯化钠固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部。 4. 学生分组实验 学生分组进行实验，每组4~5人，按照教师演示的实验步骤进行实验操作。教师巡视各小组实验情况，及时发现并纠正学生在实验操作中出现的错误，确保学生实验操作的准确性和安全性。学生在实验过程中要认真观察实验现象，记录实验数据，包括称取氯化钠的质量、量取水的体积等，培养学生的观察能力和数据记录习惯。同时，小组成员之间要相互协作、分工明确，共同完成实验任务，培养学生的团队合作精神。 5. 实验误差分析 各小组完成实验后，教师引导学生思考：“在实验过程中，如果我们的操作出现一些偏差，会对所配制溶液的溶质质量分数产生怎样的影响呢？”组织学生进行小组讨论，分析可能导致实验误差的原因，如称量时左码右物且使用了游码、氯化钠固体不纯含有杂质、溶解时部分溶液溅出等。每个小组选派代表发言，汇报本小组讨论的结果，其他小组进行补充和完善。教师在黑板上进行总结归纳，通过具体的计算实例，让学生直观地了解误差产生的原因和对结果的影响，掌握误差分析的方法和技巧，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。 6. 课堂总结与练习 与学生一起回顾本节课的主要内容，包括配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验原理、步骤、仪器使用方法、误差分析等，形成知识框架，帮助学生梳理知识脉络，加深记忆。然后展示几道与溶液配制相关的课堂练习题，让学生在规定时间内独立完成，巩固所学知识。最后选取部分学生的答案进行展示和点评，针对学生存在的问题进行详细讲解和分析，及时纠正学生的错误理解和答题偏差。 五、板书设计 一定溶质质量分数溶液的配制 实验步骤： 计算 称量或量取 溶解或混匀 装瓶贴标签 仪器使用： 托盘天平：调零、左物右码、砝码取用和读数 量筒：选择量程、读数方法（视线与凹液面最低处保持水平） 胶头滴管：吸取和滴加少量液体 玻璃棒：搅拌作用（加速溶解） 误差分析： 称量误差：左码右物且使用游码导致溶质质量偏小 溶质不纯误差：含有杂质导致实际溶质质量偏小 溶液溅出误差：部分溶液溅出导致溶质质量减少 通过这样的教案设计，可以帮助学生系统地掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识和技能，同时培养学生的实验操作能力、分析能力和团队合作精神。 $$根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，可以计算出配置50克质量分数为3%的氯化钠溶液。所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为25克，需要加水的质量为25克。由于这两种都是液体量，体积会更方便。已知质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04克每毫升，水的密度为1.0克每毫升。计算出需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积约为24.0毫升，需要加水的体积为25.0毫升。先用量筒量取24毫升6%的氯化钠溶液。直至凹液面的最低处和24毫升刻度线相平。将量取好的氯化钠溶液倒入烧杯中。按上述操作量取25毫升水。将水倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌均匀。待溶液冷却至室温后将该溶液倒入细口瓶。盖上瓶塞。贴上标签。实验中需要注意的是，一、用托盘天平称量氯化钠时，应在左右两个托盘上各放一张干净且大小相同的称量纸，把氯化钠放在纸上称量，称量时左盘放药品，右盘放砝码。2、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌。3、量取液体时要选择适当量程的量筒，读数时视线要与量筒凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致所量取液体体积偏小，氧是毒素，会导致所量取液体体积偏大。 为大家示范的是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置。首先，大家要了解本次实验所需要的实验用品、实验仪器有。托盘天平，烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶、药匙。玻璃棒。实验药品。有氯化钠蒸馏水。其他实验用品有称量纸、标签纸。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数一般用百分数表示，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量乘以100%。通过公式我们可以计算出需要氯化钠固体的质量为三克，水的质量为47克。但对于水这种液体量体积更方便一些，所以又算出47克水的体积为47毫升。接下来开始今天的实验。在一个以调节好平衡的托盘天平上放上两张质量相同的称量纸，将油码移至3克位置。用药匙取氯化钠放在天平左盘。到即将平衡时，改用右手轻轻敲击握钥匙的左手腕，使氯化钠慢慢撒在左盘中的称量纸上，直至天平平衡。这样三克氯化钠固体就称量好了。将称量好的三克氯化钠固体倒入烧杯中。用量筒量取47毫升的蒸馏水。直至凹液面的最低处和47毫升刻度线相平，这时水刚好为47毫升，将水倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。这样50克6%的氯化钠溶液就配置好了。待溶液冷却至室温后将该溶液倒入细口瓶。盖好瓶塞。贴上标签。