2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．实验室有如下含钠化合物：、、、。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。    【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？ 【查阅资料】Ⅰ、、溶液都呈碱性，、溶液呈中性。 Ⅱ、室温（）下，4种物质的溶解度数据如表。 物质 溶解度/g 36 109 215 9.6 请回答： ①根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 溶液。 ②小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸 产生大量的气泡 该溶液可能是 溶液 把产生的无色气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有，还含有。于是设计如下实验：    ③加入足量溶液的目的是 。 ④有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因是 。 【实验结论及措施】原溶液已部分变质，更新破损的标签，试剂回收处理。 【反思总结】①溶液接触空气会变质，其变质的化学方程式为 。所以溶液应密封保存。②倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签要朝向手心。 2．实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】猜想I：没有变质。猜想II： 。猜想III：部分变质。 【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容 （1）小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量待测溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有 产生 （2）小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量待测溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 。 溶液变成蓝色 【反思与评价】 （3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。 （4）小慧实验②中所加的试剂不是最佳选择，理由是 ；如果替换为下列 操作(填字母编号)，也可以实现相同的目的。 A．滴加稀盐酸       B．滴加MgSO4溶液     C．通入CO2     D．滴加CuCl2溶液 （5）若要除去NaOH溶液中的变质部分，得到只有氢氧化钠一种溶质的溶液，涉及到的反应的化学方程式为 。 （6）同学们通过以上探究得出结论。氢氧化钠溶液必须密封保存。原因是(用化学方程式表示) 。 3．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是 ，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，说明生成的气体是 。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？ 【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 ②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇：溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。 【提出假设】。假设a：该白色沉淀可能含有CuCl： 假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3： 假设c：该白色沉淀可能含有Al。 【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量浓盐酸 ② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ③ 加入适量 固体溶解，得到蓝色溶液 【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是 。 【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：。 请对生成CuCl的条件提出猜想 ；设计实验证明猜想（写出实验方案、可能现象） 。 4．某化学兴趣小组四位同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析原瓶标签上标注的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认标签上标注的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 常温下稀溶液的pH 7 9 11 13 所有实验在常温下进行，请回答下列问题。 【实验探究1】 如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色 (填“不变”或“变红”)。在进行操作②时有无色无味气体，由此又可排除的物质是 ，该物质俗称 。 【探究结论】有同学根据标签上的浓度和溶解度参数分析认为：该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的 ，判断的依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，且有白色沉淀产生。 【得出结论】通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是 。 【反思拓展】造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是 (用化学方程式表示)。 5．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 【实验方案】小明向表面积相同的铝片和锌片中分别加入等质量、不同浓度的稀盐酸。 【实验现象】 (1)锌片表面产生大量气泡，发生反应的化学方程式为 。 (2)铝片表面刚开始无明显现象，过一段时间产生大量的气泡，原因是 。 在上述实验中小芳还观察到铝与稀盐酸反应后试管中产生“灰色沉淀”。 【提出问题】铝与稀盐酸反应出现的灰色沉淀的组成是什么？ 【查阅资料】铝在颗粒较小时为灰色；无水硫酸铜固体遇水变蓝。 【提出假设】假设a：该灰色沉淀可能含有Al； 假设b：该灰色沉淀可能含有； 假设c：该灰色沉淀可能含有难溶于稀酸的物质。 【进行实验】 (3)取灰色沉淀于试管中进行如下实验。 实验操作 实验现象 得出结论 加入适量 （填名称） 无明显现象 假设c成立 (4)小组同学对该沉淀的成分到底是什么，又进行了如下探究：    实验一中无水硫酸铜固体变蓝，实验二中观察到 ，说明该灰色沉淀的组成元素有铝元素、氯元素以及 。 【反思评价】 (5)你认为小明的实验方案能否准确比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”）。 6．超市出现了一种“爆炸盐”的新产品。它的特殊名称让小明对它产生了探究的兴趣。爆炸盐的主要有效成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），俗称固体双氧水，用热水溶解能迅速产生活性气体，除去衣物、地毯、厨房用具等物品上的顽固污渍。 【查阅资料】 ①过碳酸钠不稳定，受热、遇水易分解，兼具Na2CO3和H2O2的双重性质； ②碳酸钠在1744℃时才能分解产生CO2 (1)本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是 。 探究I：爆炸盐遇热水产生气体的成分 【作出猜想】 (2)小组同学经讨论一致认为“爆炸盐”遇热水产生的气体为O2，不可能为CO2，理由是 。 【实验验证】 (3)取样于试管中，加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水 ，打开橡皮塞 （填写实验操作和现象），证明猜想正确。 探究Ⅱ：不同物质对过氧化氢分解速率的影响 【实验过程】相同温度下，向过氧化氢溶液中分别加入氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。 实验序号 ① ② ③ ④ 试剂 100g4%H2O2溶液 100g4%H₂O₂ 溶液1g氯化钠固体 100g4%H₂O₂溶液1g碳酸钠固体 100g4%H₂O₂溶液1g氢氧化钠固体 溶解氧浓度mg/L 6.44 6.44 9.11 10.97 【实验结论】 (4)由实验①②可知，Na+对过氧化氢的分解速率 （选填“有”或“没有”）影响；综上可知， （选填“碱性”、“中性”或“酸性”）条件下过氧化氢的分解速率更快。 7．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： (1)①甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。 ②乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。 ③丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。 (2)如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。 (3)丁同学认为：为确保安全，实验前应先 ，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】 (4)铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 ，该氯化铜溶液显 性。 有文献报道：氢气还原氧化铜时，得到的固体产物有可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 (5)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。为了探究反应生成Cu2O的变化情况，称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图。 (6)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (7)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 8．某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。 （1）滤渣的成分是 （填化学式）。 （2）对滤液中溶质的成分进行探究： 【猜想与假设】 猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想四：NaCl、NaOH 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为猜想一不合理，理由是（用化学方程式表示） 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ㈠向滤液中加入足量 CaCl2溶液，静置 有白色沉淀产生 猜想 正确 ㈡取操作㈠中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 溶液变 色 【实验讨论】 在实验操作㈠静置后的溶液中一定含有的阴离子是 （填离子符号），向滤液中加入足量 CaCl2溶液，其目的是 。 9．超市售卖的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。化学兴趣小组同学对发热包的成分非常感兴趣，进行了以下探究。 【查阅资料】 I．发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 II．氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。 【成分探究一】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 (1)用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A． (2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变 色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有 。 【成分探究二】除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： (3)猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五：存在 。 【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。    【实验结论】 (4)不溶物D是 。产生气体C的化学方程式为 ，大家结合实验现象讨论后，认为猜想 正确。 10．（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质： 上述反应①的化学方程式为 。 （2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。 【提出问题】NaOH是否变质？ 【做出猜想】猜想1：该溶液没有变质；猜想2：该溶液部分变质；猜想3： 。 【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验分析及结论 学生实验 a：取一定量的待测液于试管中，加入过量CaC12溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为 b：充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 综上所述，猜想 成立 【表达交流】上述实验a中，可否将CaC12溶液可改为澄清石灰水，为什么？ 。 【思考评价】某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质，你认为他的说法 （选填“正确”或“不正确”）原因： 。 11．小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】 ①该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，是一种清洁剂，外观为白色固体，具有和的双重性质。 ②加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 探究一：过碳酸钠溶于水放热后产生气体的成分 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 (1)由于疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（选填“A”或“B”）。利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为 ；用点燃的木条点燃生成的气体，发现木条燃烧更旺，没有出现蓝色的火焰；再通入澄清的石灰水，没有明显现象，从而证明猜想三正确。 探究二：过碳酸钠溶于水后得到的溶液中的溶质的成分 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了以下的探究实验。 （提示氯化钙溶液呈中性） 【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH和。 【实验验证】 (2)取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，将得到的溶液进行下表中的实验，请完善表格内容。实验过程如图所示： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 猜想一正确。 ②向完成①实验的溶液中加入过量的溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色，发生反应的化学方程式为 。 猜想 正确。 【反思评价】 (3)同学们认为通过实验操作①证明得出猜想一正确的结论不科学，理由是 。 【交流反思】 (4)根据以上实验探究判断下列物质能使过碳酸钠失效的是______。 A．二氧化锰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．盐酸 12．化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠(Na2O2)的淡黄粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。 (提出问题)白色粉末含有哪些成分？ (查阅资料) ①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。 ②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。 (猜想假设)猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH 猜想二：白色粉末只含有NaOH 猜想三：白色粉末只含有Na2CO3 猜想四：白色粉末含有 (分析讨论) 晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2.晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， (填现象)，确认无Na2O2。 (实验探究)他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善： 实验方案 实验现象 结论或化学方程式 （1）取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为 （2）取反应后的上层清液，滴入 白色粉末含有NaOH (实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是 ；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 。 (反思)过氧化钠保存时应该 。 13．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。， 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 任务一：了解Ca(OH)2的制备 (1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应 (填“吸热”或“放热”)。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： (2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 ，化学方程式为： 。 (3)在图乙所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 任务三：了解Ca(OH)2的用途 (4)Ca(OH)2具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2用途的是________。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 14．运用化学知识，开展科学探究。 探究一、久置的物质能否继续使用 【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 食品干燥剂 消毒用双氧水 操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 现象 没有气泡产生 结论 还能继续使用 反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为 。 探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应 【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 反思与交流： （1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为 。 （2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是 ；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。 【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 …… 反思与交流： （1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是 （填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有 。 （2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为 。 15．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中均有广泛的应用。 (一)性质和变化： (1)碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称 ； (2)碳酸钠能与不同类别的物质发生复分解反应，请完成下表： 发生的反应 反应的化学方程式(各写一个) 碳酸钠能与酸反应 碳酸钠能与碱反应 碳酸钠能与盐反应 (3)常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，大约30s时开始向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体同时产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。    【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①：； 变化②：。 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。 ①NaHCO3溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，结合材料一、材料二从微观角度说明原因： 。 ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是 和 。 (4)教材中有如下描述“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。”请仿照文中描述，写出碳酸钠转化成碳酸氢钠的化学方程式 。 (二)制取和应用： (5)侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为。 实验室用如图所示装置制取少量NaHCO3固体。请据图分析并回答：    ①装置Ⅱ中试剂的作用是 ； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质： 。 (6)下列对碳酸钠和碳酸氢钠用途描述正确的是___________(填字母)。 A．碳酸钠是生产玻璃的原料之一 B．碳酸钠是一种重要的建筑材料 C．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 D．碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破：科学探究题》参考答案 1． /碳酸氢钠 /碳酸钠 将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，防止对的检验造成干扰 与反应生成碳酸钙沉淀与，则无法判断原溶液中是否存在 【详解】[查阅资料] ①根据20℃，物质的溶解度可知NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3四种物质的溶解度分别为36g、109g、215g、9.6g，四种物质的饱和溶液溶质质量分数分别为：、、、 ，图示中该溶液的溶质质量分数为10%，则这瓶试剂不可能为NaHCO3溶液； ②NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠与水，反应无现象；NaCl与稀盐酸不反应；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，CO2能使澄清的石灰水变浑浊；取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生，把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则说明该溶液可能是碳酸钠溶液； [讨论质疑] ③由于氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入足量CaCl2溶液的目的是将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，防止对 NaOH 的检验造成干扰； ④由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，则不可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液； [反思总结] ① NaOH 溶液接触空气会变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：，所以 NaOH 溶液应密封保存。 2． 完全变质 气泡 紫色石蕊试液 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 石蕊溶液由紫色变为蓝色，颜色变化不明显 CD/DC 【详解】猜想与假设: 氢氧化钠若不吸收二氧化碳，则还是氢氧化钠，是没有变质；部分吸收二氧化碳，则是氢氧化钠和碳酸钠，是部分变质；若二氧化碳较多，氢氧化钠全部反应完，剩余的只有碳酸钠，则是完全变质；故猜想II：完全变质。 [实验探究] （1）猜想Ⅲ成立，则说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到有气泡产生； （2）猜想Ⅲ成立，在①中加入足量氯化钡，检验并去除了碳酸钠，因含有氢氧化钠溶液为碱性，此时加入试剂后，溶液显蓝色，符合紫色石蕊溶液的变色规律，所以加入的是紫色石蕊溶液； [反思与评价] （3）完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也显红色，加入过量盐酸也产生气泡，因此无法得出猜想Ⅲ成立； （4）小慧实验②中所加的试剂是紫色石蕊溶液，紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，中性溶液中显紫色，将实验①结束的液体过滤后，向得到的滤液中滴加石蕊，溶液会由紫色变为蓝色，但由于颜色变化不明显，不易观察现象； 加入足量氯化钡后，滤液含有氯化钡和氢氧化钠： A、滴加盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，由于没有明显现象，因此无法判断组成，选项不符合题意； B、加入硫酸镁后，，，有沉淀生成也无法证明一定有氢氧化钠，因此会影响氢氧化钠存在的判断，选项不符合题意； C、通入CO2会与NaOH反应生成Na2CO3，然后Na2CO3与BaCl2反应，产生沉淀，有沉淀生成即可证明溶液中含氢氧化钠，因此选项符合题意； D、滴加CuCl2溶液：氢氧化钠能与氯化铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有明显现象，选项符合题意； 故答案为：CD。 （5）NaOH溶液中的变质部分是碳酸钠，要去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后沉淀过滤去除，只得到氢氧化钠，所以化学方程式为：； 故答案为： （6）氢氧化钠溶液必须密封保存，是因为氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式可表示为：； 故答案为： 3． 除去金属表面的氧化物 氢气/H2 无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液 浓氨水 CuCl和AlCl3 与铝片质量有关 取2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水（或乙醇）；质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀 【详解】（1）金属能与空气中的氧气反应生成金属氧化物，“打磨”的目的是除去金属表面的氧化物，防止影响实验； 铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）将铝片放入浓的氯化铜溶液中产生的气体具有可燃性，所以该气体应为氢气； 设计实验：①根据结论，由实验①可判断假设c不成立，证明该固体不是金属铝，由实验②，加入适量无水乙醇，氯化铝易溶于乙醇，而CuCl不溶于水、乙醇，现象为固体部分溶解，说明该白色固体是AlCl3和CuCl；铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化亚铜可以溶于浓盐酸且溶液变为褐色，氯化铝易溶于水，故现象为：没有气泡，固体溶解，得到褐色溶液； ③实验现象为：固体溶解，得到蓝色溶液，而CuCl溶于浓氨水且溶液变蓝色，故实验操作是加入适量浓氨水； 得出结论：结合实验②和③，固体部分溶解，而氯化亚铜不溶于乙醇，说明是别的物质溶于乙醇，说明有氯化铝，综上可知，白色沉淀为：CuCl和AlCl3； 反思评价：根据题意可知，Cu2+先与铝反应生成Cu+，如果铝过量，Cu+再与Al反应生成Cu，故铝的质量和产物有关，因此可以分别取2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水(或乙醇)，质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀，就可以证明生成CuCl与铝片质量有关。 4． 变红 氢氧化钠/ NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 碳酸氢钠/NaHCO3 常温下，碳酸氢钠的溶解度为9g，不可能形成10%的溶液 氢氧化钠/ NaOH 【详解】实验探究1： 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；氯化钠溶液为中性，不能使酚酞试液变红色，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色变红；在进行操作②时有无色无味气体，由此又可排除的物质是氢氧化钠，该物质俗称火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水不会生成气体； 探究结论： 常温下，碳酸氢钠的溶解度为9g，其质量分数小于9.6%，不可能形成10%的溶液，故该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的碳酸氢钠；若上述探究结论是正确的，则溶液为碳酸钠溶液，操作②发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，； 得出结论： 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和中性氯化钠，向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，仍为红色，与题意不符，所以通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳变质生成部分碳酸钠； 反思拓展：造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠吸收空气中二氧化碳变质生成部分碳酸钠，反应为；碳酸钠和盐酸生成气体、和氯化钡生成碳酸钡沉淀，向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液中原有的氢氧化钠使溶液显碱性，导致试管中颜色不变仍为红色。 5．(1) (2)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前没有打磨铝片 (3)稀盐酸（或稀硫酸） (4) 产生白色沉淀 氢元素、氧元素 (5)不能 【详解】（1）向锌片中加入稀盐酸，锌与盐酸反应生成氯化氢和氢气，反应方程式为； （2）铝是一种化学性质比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，向铝片中加入稀盐酸，表面的氧化铝与盐酸先反应生成氯化铝和水，故开始无明显现象，过一段时间后铝与盐酸反应即可产生大量的气泡； （3）由实验结论假设c成立可知，灰色沉淀可能含有难溶于稀酸的物质，故为证明灰色沉淀含有难溶于稀酸的物质，可加入适量稀盐酸（或稀硫酸）； （4）灰色沉淀的组成元素含有氯元素，则实验二中加入硝酸和硝酸银溶液后会产生氯化银白色沉淀，故可观察到产生白色沉淀；实验一中无水硫酸铜固体变蓝，说明固体受热分解产生了水，由质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可知固体中含有氢元素和氧元素； （5）小明向表面积相同的铝片和锌片中分别加入等质量、不同浓度的稀盐酸，由于盐酸浓度会影响反应速率，该实验盐酸浓度不同，故小明的实验方案不能准确比较锌和铝的金属活动性强弱。 6．(1)使水体富营养化 (2)碳酸钠在1744℃时才能分解产生CO2 (3) 不变浑浊 将带火星的木条伸入，木条复燃 (4) 没有 碱性 【详解】（1）含磷洗涤剂会使水体富营养化，污染水资源； （2）小组同学经讨论一致认为“爆炸盐”遇热水产生的气体为O2，不可能为CO2，理由是碳酸钠在1744℃时才能分解产生CO2，而热水的温度不超过100℃； （3）取样于试管中，加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水不变浑浊，因为二氧化碳才能使澄清石灰水变浑浊，氧气和澄清石灰水不反应；氧气具有肋燃性，能使带火星的木条复燃，打开橡皮塞，将带火星的木条伸入，木条复燃，证明猜想正确； （4）实验①②中，过氧化氢的浓度相同，②中加入1g氯化钠固体，①中没有，但溶解氧浓度都为6.44mg/L，说明Na+对过氧化氢的分解速率没有影响；实验③中加入碳酸钠固体，溶液显碱性，实验④中加入氢氧化钠固体，溶液显碱性，溶解氧浓度大，说明碱性条件下过氧化氢的分解速率更快。 7．(1) HCl 用带火星的木条检验，带火星的木条复燃 (2)易发生爆炸 (3)验纯 (4) H2 酸 (5)溶液变蓝色 (6)0～5分钟时，时间越久氧化亚铜的质量越多，5分钟之后时间越久氧化亚铜的质量越少（表述合理即可） (7)延长加热时间 【详解】（1）①氯化氢气体在水中的溶解度是500g，极易溶于水，如产生的气体是氯化氢，它不会从溶液中释放出来； ②氧气有助燃性，可用带火星的木条检验，看带火星的木条是否复燃； （2）可燃性的气体与氧气混合后点燃易发生爆炸，如果产生的气体是氢气和氧气，存在爆炸的安全隐患； （3）可燃性气体点燃前要验纯，方法是用拇指堵住试管口，试管口略向下倾斜,靠近酒精灯的火焰，移开拇指点火，如听到尖锐的爆鸣声证明气体不纯，可能发生爆炸； （4）将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含氧化铜的铜网变为光亮的红色，说明气体具有还原性；氢氧化物溶液能吸收二氧化碳，停止通气，再称量装置，发现质量无增减，说明气体不是一氧化碳，从而能确定是氢气； 活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，由于产生的气体是氢气，所以氯化铜溶液显酸性； （5）氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝色，证明固体产物有Cu2O； （6）由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是0～5分钟时，时间越久氧化亚铜的质量越多，5分钟之后时间越久氧化亚铜的质量越少； （7）由图可知，时间超过5分钟后，时间越久，氧化亚铜的质量越少，为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间。 8． CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 二 红 Cl-、OH- 检验并除去碳酸根离子 【详解】生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠(纯碱)反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，所以滤渣成份是碳酸钙，化学式是CaCO3； 猜想与假设: 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氯化钠(食盐)不参与反应，所以一定有氯化钠和氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。 交流与评价: 猜想一不合理，因为剩余物质之间不能相互反应。Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存，会发生反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 实验探究： ㈠向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。有白色沉淀产生，反应化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC1，说明溶液中有碳酸根离子，即有碳酸钠存在。 ㈡取操作㈠中的上层清液（已经不含碳酸钙离子）少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液，则加入酚酞溶液变红色，说明溶液中有氢氧根离子，溶液中一定有氧氧化钠。 所以猜想二正确。 实验讨论： 氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有不参与反应的氯化钠和氢氧化钠，所以阴离子一定有Cl-、OH-。向滤液中加入足量CaCl2溶液，目的是检验并除去碳酸根离子。 9．(1)铁粉 (2) 红 氯化钠或NaCl (3)镁粉和炭粉 (4) 炭粉 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 三 【详解】（1）用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉； （2）原粉末中含生石灰，即氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红；向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银（不溶于稀硝酸）证明原粉末中含有氯化钠； （3）发热包还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，根据已有猜想，还存在镁粉和炭粉的组合，则猜想五是镁粉和炭粉； （4）加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，炭粉不与盐酸反应，说明样品中含有炭粉；加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉；根据分析，不溶物D是炭粉；产生气体C（氢气），是铝和盐酸反应产生氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根据分析，粉末中含有铝粉和炭粉，即猜想三成立。 10． 该溶液完全变质 2 不可，如果用澄清石灰水，会产生NaOH，导致无法判断原来是否有NaOH存在或如有用澄清石灰水，会引入OH-，导致无法判断原来是否有NaOH存在（或加入过量的澄清石灰水呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验） 不正确 氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠先发生了中和反应，不足以与碳酸钠反应 【详解】（1）反应①是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； [做出猜想]根据猜想1：该溶液没有变质和猜想2：该溶液部分变质，可推知猜想3为：该溶液完全变质； [进行实验]a、取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； b、充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，由上述实验可知该溶液有碳酸钠和氢氧化钠，故猜想2成立； [表达交流]不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验（合理即可）； [思考评价] 根据此现象不能判断氢氧化钠是否变质，其原因是：氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠先发生了中和反应，不足以与碳酸钠反应。 11．(1) A 带火星的木条复燃 (2) 溶液由无色变为红色（溶液变为红色） 二 (3)碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，所以无法证明是否含有氢氧化钠 (4)AD 【详解】（1）疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；根据结论该气体为氧气，氧气具有助燃性，故利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃的现象； （2）操作①：结论是猜想一正确，则含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液后，溶液变为红色； 操作②：向完成①实验的溶液中加入过量的 CaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液变为无色，氢氧化钠与氯化钙不反应，能与氯化钙反应的是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；依据溶液变为无色，说明不含有氢氧化钠，所以得出猜想二成立； （3）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红，故操作①不能得出猜想一正确； （4）依据信息，过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质， A、二氧化锰能加快过氧化氢分解，故A符合题意； B、氢氧化钠与碳酸钠、过氧化氢不反应，不能使过碳酸钠失效，故B不符合题意； C、氯化钠与碳酸钠、过氧化氢不反应，不能使过碳酸钠失效，故C不符合题意； D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能使过碳酸钠失效，故D符合题意。 故选AD。 12． Na2CO3和NaOH Na2O2是淡黄粉末 无明显现象 BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl 酚酞溶液 溶液变红 检验碳酸钠并使碳酸钠完全反应 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对原混合物中氢氧化钠的检验 密封 【详解】(猜想假设)Na2O2是淡黄粉末，而Na2CO3和NaOH都是白色粉末，结合猜想二：白色粉末只含有NaOH，猜想三：白色粉末只含有Na2CO3，所以猜想四是：Na2CO3和NaOH； (分析讨论)Na2O2是淡黄粉末，而样品是白色粉末，所以晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除；过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，所以取样品少许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na2O2； (实验探究)（1）取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； （2）取反应后的上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠； (实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验； (反思)过氧化钠和空气接触时容易变质，因此应该密封保存。 13．(1)放热 (2) 二氧化碳/ (3) 二氧化碳能溶于水且能与水反应 产生白色沉淀，溶液仍为红色 (4)ACD 【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热； （2）Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，该现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使软塑料瓶变瘪； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，由于步骤一加入了足量氢氧化钠溶液且反应生成了氢氧化钠，所以溶液仍为红色，故实验现象为产生白色沉淀，溶液仍为红色；化学方程式为； （4）A、用石灰浆粉刷墙壁，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，是氢氧化钙用途之一，符合题意； B、氢氧化钙不能用作食品干燥剂，不符合题意； C、农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，是氢氧化钙用途之一，符合题意； D、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，是氢氧化钙用途之一，符合题意。 故选：ACD。 14． 烧杯发热 不能继续使用 溶液颜色无明显变化 继续加稀硫酸至红色消失 NaNO3 NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3 ，H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 【详解】探究一、久置的物质能否继续使用 ［实验探究］久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰），取样于烧杯中，加适量水，因为得出的结论是还能继续使用，所以样品中还含有生石灰，生石灰和水反应放热，故实验现象是：烧杯发热。久置的消毒用双氧水（过氧化氢溶液），取样于烧杯中，加适量二氧化锰，如果还含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧气，实验中可观察到有气泡产生，而实验现象是没有气泡产生，说明溶液中已不含过氧化氢，消毒作用已失去，故实验结论是不能继续使用。 反思与交流：久置的双氧水失效，是因为过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应 反思与交流： （1）硝酸钡溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，故有白色沉淀生成的反应化学方程式为：。 （2）氢氧化钠能使无色酚酞溶液呈红色，故加了酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，由于滴加稀硫酸后溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是：溶液颜色无明显变化；根据酸和碱的化学性质，稀硫酸和氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，甲同学的实验是滴加的稀硫酸不足，没有将氢氧化钠完全反应，所以溶液仍然呈红色，如果继续滴加稀硫酸，将氢氧化钠全部反应，溶液就会变为无色，故乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是：继续加稀硫酸至红色消失。 ［废液处理］反思与交流： （1）三组实验中加入的试剂除了酚酞，还有稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸。三组废液混合时观察到的现象是：浑浊，产生气泡，红色消失。红色消失，说明步骤Ⅱ静置后的上层清液中不存在碳酸钠和氢氧化钠，因为这两种物质呈碱性，能使酚酞变红；产生气泡，说明稀硫酸和碳酸钠反应中，稀硫酸不足，碳酸钠有剩余，混合后碳酸钠和硝酸钡与稀硫酸反应产生的硝酸或该反应中剩余的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将三组废液倒入同一烧杯中，硝酸与原来和稀硫酸反应时剩余的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果废液混合前硝酸钡有剩余，硫酸钠和硝酸钡也能反应生成硫酸钡和硝酸钠，根据混合后的现象，硫酸、硝酸钡、硫酸钠、硝酸不能确定，但硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是硝酸钠，其化学式为：NaNO3。因为硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故溶质种类最多时，除酚酞外溶质有：NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3。 （2）步骤Ⅲ向静置后的上层清液中滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明上层清液中不含钡离子。根据实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子的要求，步骤Ⅲ已证明不含钡离子，而废液中还可能含有H2SO4、HNO3，故步骤Ⅳ加过量X的目的是除去H2SO4、HNO3，因为碳酸钙能跟酸反应，过量的碳酸钙又难溶于水，所以X最好选择碳酸钙，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；若含有硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑。 15．(1)苏打或纯碱 (2) (3) 碱 碳酸氢钠溶于水后发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多，所以溶液显碱性 CaCO3 CO2 (4) (5) 除去CO2中少量的HCl气体 NaHCO3受热易分解 (6)ACD 【详解】（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （3）①NaHCO3溶液显碱性，是因为碳酸氢钠溶于水后发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多，所以溶液显碱性； ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是碳酸钙和二氧化碳； （4）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是：； （5）①盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，装置Ⅱ中试剂的作用是除去CO2中少量的HCl气体； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质是NaHCO3受热易分解； （6）A、碳酸钠是生产玻璃的原料之一，该选项正确； B、碳酸钠不是一种重要的建筑材料，该选项不正确； C、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，该选项正确； D、碳酸氢钠可以与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，该选项正确； 故选：ACD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$