2025年中考化学能力素养提升：综合应用题

2025年中考化学能力素养提升：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．走进制碱厂 侯氏制碱法的主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种溶质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。将NaHCO3加热即可制得纯碱。请回答下列问题： (1)60℃时，氯化铵的溶解度是 g。 (2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。 (3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填字母标号）。 A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙 C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙 (5)NaHCO3加热即可制得纯碱，反应的化学方程式为 。 走进治炼厂 炼铁过程的探究：同学们利用如图1装置模拟工业炼铁。 (6)工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、热空气和 ；其中焦炭的作用是 。 (7)某铁矿石中主要成分为氧化铁，学生们利用图1实验装置测定铁矿粉中氧化铁的质量分数（注铁矿石中杂质不含铁元素，也不参与过程中的反应）。 ①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②酒精灯的作用是 。 ③实验中取20g该铁矿石在一氧化碳气流中充分加热，向完全反应后的固体中加入一定量的稀硫酸中，加入稀硫酸质量与产生气体的质量数据如图2。计算铁矿石中氧化铁的质量分数为 。 2．硫酸铜是一种重要物质。 (1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 ①写出生石灰与水生成熟石灰的化学方程式： 。 ②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点 （填字母）浸泡除去。 A、食醋      B、食盐     C、纯碱      D、植物油 兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。 【查阅资料】 Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。 Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。 【思考交流】 (2)实验一中加热时发生反应的化学方程式为 。 【实验探究】 (3)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。 ①装配好装置后，装药品前要进行的操作是 。 ②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。 A、再通一段时间N2的目的是 。 B、样品中Cu（OH）2的质量为 。 ③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z= 。 【拓展延伸】 (4)在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。 A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜 C．b点烧杯内物质几乎不导电 D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加 3．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。 已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑ (1)Zn的金属活动性比 Cu要 （填“强”或“弱”）。 (2)气体A 中可能含有的有毒气体是 。 (3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。 (4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素 g。 4．化学材料与生产、生活和社会发展切相关，尤其是金属材料。 (1)金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 。 (2)金属材料的使用和保护。 ①“贵阳地铁三号线”开通标志着贵阳进入地铁交通新阶段。地铁轨道建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 。(填“大”或“小”) ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。 (3)通过不同金属活动性的差异，分离和回收金属来保护金属资源是当下热点问题。实验室有一包铜和铁的混合粉末，贵阳某校学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，具体实验流程如下图所示。 ①请写出A溶液的溶质是 ，固体Y可能是 ，写出溶液X和固体Y反应中的一个反应的化学方程式： 。 ②固体N的质量大概范围是 ，请设计实验证明固体N的物质种类，简要写出主要步骤和过程： 。 5．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 Ⅰ．铁的应用 (1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是　　（填字母）。 A．铁铲 B．铁锅 C．刀具 (2)“航母”螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。 (3)生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题： (4)写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ； (5)工业炼铁的设备为 ，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 （用化学方程式表示）； Ⅲ．实验探究炼铁原理： 某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空： (6)实验时装置A中的现象是 ； (7)B试管中的现象 ； 发生反应的化学方程式： ； (8)实验过程中，CO的作用有 （填序号）； ①CO气体作为反应物； ②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ③停止加热后，防止A中生成物被氧化； ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。 Ⅳ．产量计算 (9)某钢铁公司用800万吨含氧化铁60％的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质4％的生铁多少万吨? (写出计算过程) 6．根据下列装置回答问题：    (1)仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，发生装置可选择 (填字母)，若用E装置收集氧气，收集满的现象是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，正确的装置连接顺序是 (填字母)。 (4)甲同学设计了如图装置，测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，在锥形瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗中加入34g过氧化氢溶液，充分反应后，根据气体体积计算出氧气的质量是0.8g，求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算过程)。    (5)乙同学发现实验后测得的过氧化氢的质量分数偏小，原因可能是 (填字母)。 a.装置气密性不好      b.反应放热，未冷却就读数 c.等到连续均匀气泡冒出才开始收集   d.读数时，量筒内液面高于水槽 7．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 (3)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 【活动三】聚力助低碳 (4)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等：青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 8．如图所示是工业上炼铁高炉：    (1)高炉中“CO2→CO”的反应主要发生在 区域（填字母）。 (2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为 ，能观察到的现象是 。 (3)炼铁厂用含氧化铁 480 吨的赤铁矿为原料炼铁，求得到单质铁的质量。（请写出计算过程） 9．我校九年级某项目学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习研究。 项目任务1：了解燃料燃烧及燃烧安全。 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。图1中 （填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器安装正确。 (3)充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图2所示。同学们读图2讨论后认为，使用天然气可以减轻污染，并有助于减轻______（填字母代号）的危害。 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 项目任务2：了解新能源 我国科学家在正开发其他新能源，实现“3060”“双碳”目标。 实验室制取和 (4)图中仪器①的名称是 。 (5)实验室制取，应选择图中的发生装制 （填字母），化学方程式为 。若选用装置收集，气体应该从 （填“”或“”）口进入。实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取，应选择图中的发生装置 （填字母）。 当前我国氢能按如图规划发展： (6)我国科学家研制出一种利用太阳光在催化剂作用下高效分解水制取氢气的“绿氢”制取技术，其化学方程式为 。 10．碳及其化合物与生产、生活密切相关： (1)古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。 (2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放： 。 (3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。 ①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点： 。 ②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质： 。 ④写出E玻璃管中发生的化学方程式 。 (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。 11．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Al2O3)制备PbO的工艺流程如图所示。回答下列问题。 已知：Pb、PbO2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。 (1)“研磨”的目的是 。 (2)在废铅膏粉中加入NaOH溶液的作用： ①与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O； ②与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为 。 (3)滤液I中的阴离子除A1O2-外，还有 (填离子符号)。 (4)PbO2、Pb→PbO的过程中，铅元素(Pb)的化合价 (填标号)。 A．升高 B．降低 C．不变 (5)在实际工业生产中废铅膏中的PbSO4与NaOH溶液反应转化生成PbO，该反应的化学方程式为。若2kgNaOH溶液与PbSO4恰好完全反应得到2.23kgPbO。请计算： ①参加反应的PbSO4的质量 。 ②所用NaOH溶液中溶质的质量分数 。 12．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？ (2)下图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答： ①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 ②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是 。 ③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是 。 A．浓硫酸        B．澄清石灰水        C．饱和的碳酸氢钠溶液        D．硝酸银溶液 (3)为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为 ；滴入Na2CO3溶液的过程中a~c段pH值增大的原因是 ；c~d段观察到的现象是 。 (4)为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（保留小数点后一位） 13．碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。 【基本知识】 (1)大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例 。 (2)碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系： ①Ca（OH）2的俗名是 （写出一种即可）； ②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于 反应（填一种基本反应类型）； ③反应Ⅱ在工业上的一点用途 。 ④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式 。 (3)资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为 。 【实验研究】 探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。 (4)写出甲装置中发生反应的化学方程式 。 (5)进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。 提出假设：Ⅰ.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有 性。 Ⅱ.可能是生成的过量的CO2使浑浊又变澄清，则反应方程式为 。 设计并实验：Ⅰ.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。 Ⅱ.为除去CO2中的HCl，小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的试剂合理的是 （填选项序号）。 A．浓硫酸                B．NaOH溶液            C．饱和Na2CO3溶液            D．饱和NaHCO3溶液 实验现象：①实验Ⅰ，图1乙中的石灰水一直未变浑浊； ②实验Ⅱ，图1乙中的饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO2，最终浑浊变澄清。 得出结论：由上述探究可得出的结论是假设Ⅱ成立；此外，据已学化学知识可知氯化氢也可使浑浊变澄清。 (6)小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。 ①AB段pH几乎不变的原因可能是 。 ②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是 （填写化学式）。 探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体） (7)根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。 (8)12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (9)所用稀盐酸的质量分数为 。 14．某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体 (1)甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为 ，观察到的②现象为 。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ①是氯化钠；②是碳酸钠 (2)通过上述实验可知，盐的性质有 。 探究二：制取氯化钡—氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。 【资料卡片】①；②BaS能与盐酸反应生成H2S气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。 (3)①焙烧时，发生反应的化学方程式有 。(合理即可) ②酸溶时，气体X是 。 ③除杂反应中，试剂Y可以是 (填字母)。 A．NaOH溶液  B．MgCl2溶液  C．CaO固体  D．BaO固体 ④滤渣水洗的目的 。 15．实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器能用于加热，但需要垫陶土网的是 （填字母）。 a．量筒                    b．试管                    c．蒸发皿                d．烧杯 (2)从下图中选择仪器，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：    ①完成以上实验，图内不需要选用的仪器有哪些 （写名称）？ ②从配好的溶液中倒出20g，这20g溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 ③若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 (3)下图装置可以做CO还原的实验（混合气体中主要含CO并混有杂质和）。    ①写出装置C玻璃管中发生反应的化学方程式。 ②本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的依据是什么？ ③如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？（简要写出实验步骤、现象） (4)实验探究是进行工业生产的前提和必要保障。工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少t？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：综合应用题》参考答案 1．(1)55.2 (2)相同条件下，NaHCO3的溶解度比其他物质小得多 (3)降温结晶 (4)ABD (5) (6) 石灰石 燃烧提供热量，提供还原剂CO (7) 点燃有毒的CO使其转化为无毒的CO2，防止CO逸出污染空气 80% 【详解】（1）由溶解度曲线可知：60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g； （2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下，NaHCO3的溶解度比其他物质小得多； （3）氯化铵溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度升高而增大，从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； （4）A．将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，析出固体后仍然都是饱和溶液，然后降温至t℃，又析出固体，因此甲和乙都是饱和溶液，说法正确； B．60℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中氯化钠溶液中的溶剂质量比氯化铵大，分别蒸发掉10g水，溶剂的质量是甲＜乙，说法正确； C．实验过程中析出氯化铵的质量大于氯化钠，溶液的质量：甲＜乙，说法不正确； D．降温至t℃后都仍然是饱和溶液，两种物质的溶解度相等，因此溶质的质量分数是甲=乙，说法正确； 答案：ABD； （5）NaHCO3加热即可制得纯碱，即碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式： （6）工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、热空气和石灰石，其中焦炭燃烧释放出大量的热，提供热量；木炭不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳可以做还原剂； （7）①硬质玻璃管中发生反应是指一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：； ②一氧化碳有毒，会污染空气，酒精灯的作用是点燃有毒的CO使其转化为无毒的CO2，防止CO逸出污染空气； ③解：设反应后生成铁的质量为 Fe2O3的质量= 铁矿石中氧化铁的质量分数为= 答：铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 2．(1) A (2) (3) 检查装置的气密性 使反应生成的水全部被B装置吸收 9.8g 3:4:1 (4)AC 【详解】（1）①生石灰是氧化钙的俗称， 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； ②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化铜难溶于水，故果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，氢氧化铜能与食醋中的醋酸反应，故可加食醋除去，食盐、纯碱、植物油和氢氧化铜均不反应，无法除去。 故选A； （2）实验一中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）①装配好装置后，装药品前要进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验的测定； ②A、再通一段时间氮气，可将反应生成的水全部赶入装置B中，使反应生成的水全部被B装置吸收； B、装置B增加的质量为反应生成水的质量，水中的氢元素完全来自于氢氧化铜，故样品中氢氧化铜的质量为：； ③取出装置A中加热后的剩余固体，剩余固体为氧化铜和碱式硫酸铜，溶于适量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碱式硫酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，得11.65g沉淀，即生成硫酸钡的质量为11.65g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碱式硫酸铜中硫酸根的质量为：，继续加入过量NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，沉淀质量增加了24.5g，即生成氢氧化铜的质量为24.5g，碱式硫酸铜中铜元素的质量为：24.5g××100%－9.8g××100%=9.6g；则碱式硫酸铜中氢氧根的质量为：27.6g-9.8g-9.6g-4.8g=3.4g，故64x：17y：96z=9.6g：3.4g：4.8g，x：y：z=3:4:1； （4）A、由图可知，一开始pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性，符合题意； B、a点时，pH几乎没变，说明氢氧化钡和硫酸铜此时没有反应，故溶液中的溶质是硫酸铜、氢氧化钡，不符合题意； C、b点时，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡，故烧杯内物质几乎不导电，符合题意； D、bc段，氢氧化钡过量，此时沉淀质量不再增加，不符合题意。 故选AC。 3．(1)强 (2)一氧化碳/CO (3)解：设所需ZnCO3的质量是x 。 解得x=1250 g 答：需要碳酸锌的质量为1250 g。 (4)1343.6 【详解】（1）根据金属活动性顺序表可知，锌排在之前，铜排在氢之后，Zn的活动性比Cu强； （2）（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，根据质量守恒定律和一氧化碳具有毒性可知，气体A 中可能含有的有毒气体是一氧化碳（或CO）； （3）见答案； （4）若（3）中产品是在t4后得到的，根据图示可知，氧元素的质量分数为0.32%，则1000g产品中含氧元素的质量=2000g × 0.32%=6.4g；含锌的质量=2000g× 32.5%=650g，因为产品中只含三种元素，黄铜中至少含铜单质的质量=2000g-650g-6.4g=1343.6g。 4．(1) (2) 大 保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油、刷漆等合理即可） 置换反应 (3) FeSO4 Fe或FeO 或 16g~20g 取样品，加入过量的稀硫酸，若固体完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中只含有氧化铜，若固体没有完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中含有氧化铜和铜 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （2）①钢是铁的合金，合金比组成的纯金属硬度更大，因此钢的硬度比纯铁的大； ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油和刷漆等； 铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应； （3）①实验目的是测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液；实验室有一包铜和铁的混合粉末，加过量稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到溶液X中含有氯化亚铁和硫酸，实验目的中需要制取硫酸亚铁，则溶液X中加入过量固体Y可以为铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后过滤得到A溶液为硫酸亚铁溶液，固体Y为铁，则A溶液的溶质是FeSO4；固体Y可能是铁或氧化亚铁； 溶液X和固体Y反应，可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；或氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：； ②实验室有一包铜和铁的混合粉末，加过量稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到固体M为铜，铜在空气中灼烧生成氧化铜，根据反应前后元素质量不变，若完全转化为氧化铜，则生成氧化铜的质量为：，则固体N的质量大概范围是16g~20g； 固体N中一定含有氧化铜，可能含有没有反应完全的铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和硫酸不反应，免责可设计实验证明固体N的物质种类：取样品，加入过量的稀硫酸，若固体完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中只含有氧化铜，若固体没有完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中含有氧化铜和铜。 5．(1)B (2) 大 铜的金属活动性比铁弱 (3)Si+2FeOSiO2+2Fe (4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (5) 高炉 C+CO22CO (6)红棕色固体变成黑色 (7) 石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (8)①②③④ (9)设生成含杂质4%的生铁的质量为x， x=350万吨， 答：最多能得到含杂质4%的生铁350万吨。 【详解】（1）A、铁钳利用了金属的硬度较大的性质，故选项错误； B、铁锅用来煮熟食物，利用了金属的导热性，故选项正确； C、刀具利用了金属的硬度与强度较大的性质，故选项错误； 故选B； （2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铜合金比铜的硬度大；铜比铁在海水中耐腐蚀，是因为铜的金属活动性比铁弱； （3）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，反应的化学方程式为：Si+2FeOSiO2+2Fe； （4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （5）工业炼铁的设备为高炉；炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO； （6）在高温的条件下，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以装置A中观察到红棕色物质慢慢变成黑色； （7）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，观察到石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （8）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；故选①②③④； （9）见答案。 6．(1)集气瓶 (2) A 集气瓶口有大量气泡冒出 (3) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ BFC (4)设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=1.7g 该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：， 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。 (5)ac 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是集气瓶； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；若用E装置收集氧气，氧气收集满的标志是：集气瓶口有大量气泡冒出； （3）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；要想制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，是固液常温型反应，气体通过浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故应选择的实验装置连接顺序是BFC； （4）见答案； （5）a.装置气密性不好，导致部分氧气逸出，测得的过氧化氢的质量分数偏小，故正确；       b.反应放热，未冷却就读数，导致氧气的体积偏大，测得的过氧化氢的质量分数偏大，故错误； c.等到连续均匀气泡冒出才开始收集，导致部分氧气逸出，测得的过氧化氢的质量分数偏小，故正确；    d.读数时，量筒内液面高于水槽内液面，由于量筒中气体压强小于外界大气压，会使收集到的氧气体积偏大，测得的过氧化氢的质量分数偏大，故错误； 故选ac。 7．(1)植物的光合作用/海水吸收 (2)A (3) 30 丙 (4)绿色出行（合理即可） 【详解】（1）由图1可知，自然界中消耗二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收。 （2）A、目前使用的能源主要为化石能源，不能严禁使用，该选项措施不可行； B、改进技术，提高能效，能减少能源的使用，进而减少二氧化碳的排放，该选项措施可行； C、捕捉二氧化碳，对其进行封存处理，能减少二氧化碳的排放，该选项措施可行。 故选A。 （3）对比实验中，要控制变量，则X的数值为30； 由图可知，丙中压强变化较大，则其吸收二氧化碳较多，则“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）青少年也应积极助力低碳，例如绿色出行、双面使用纸张等。 8．(1)B (2) 有气体产生，溶液由无色变为浅绿色 (3)设得到单质铁的质量为x，则 解得x=336t 答：得到单质铁的质量为336t。 【详解】（1）高炉中，C处碳燃烧生成二氧化碳，B处二氧化碳和碳生成一氧化碳，故填B。 （2）生铁为铁合金，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； 现象为有气体产生，溶液由无色变为浅绿色。 （3）见答案。 9．(1)不可再生 (2)甲 (3)A (4)酒精灯 (5) B b A (6) 【详解】（1）非再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源；煤的形成过程非常复杂，所以属于不可再生能源，故填：不可再生。 （2）天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲。 （3）根据图2可知，天然气含硫量较低，燃烧后产生的二氧化硫较多，SO2排放到空气中溶于雨水会形成亚硫酸，亚硫酸又会被氧气氧化为硫酸，形成酸雨，使用天然气可以减轻污染，并有助于减轻酸雨，故选A。 （4）图中仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。 （5）实验室制取氢气是采用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应为固液不加热型，发生装置选择装置B； 化学方程式为：； 氢气的密度比空气小，气体从短管进，即b口进； 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，为固液反应加热型，发生装置选择A； 故填：B；；b；A。 （6）“绿氢”制取技术，该反应的反应物是水，反应条件是太阳光和催化剂，生成物是氢气和氧气，化学方程式为：。 10．(1)常温下碳的化学性质稳定 (2)二氧化碳或 (3) 能够控制反应的开始和结束 二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质 (4)解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为 设参与反应的碳酸钙质量为x 则大理石中碳酸钙的质量分数为 答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）墨水的主要成分为炭黑，炭黑是一种碳单质，常温下碳单质的化学性质很稳定，所以古代墨汁书写的画作能够长时间保存。故填常温下碳的化学性质稳定； （2）二氧化碳增多会引起温室效应，所以倡导“低碳生活”，是指降低二氧化碳排放的生活方式； （3）①当关闭B装置的弹簧夹时，试管内气体增多，气压增大，会将液体药品挤压入长颈漏斗，当液体药品和固体药品分离时，反应停止；当打开弹簧夹时，液体药品和固体药品接触，反应再次开始。所以B装置可以随使控制反应开始和结束，而A装置则不能； ②二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为 ； ③二氧化碳能和水反应生成酸性的碳酸，能使得蘸有紫色石蕊试液的润湿的棉球变红色，又因为二氧化碳密度大于空气，所以下方的④棉团先变红色，上方的①棉团后变红色，而干燥的②③棉团不变色； ④一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为 ； （4）见答案。 11．(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (2) (3)和 (4)AB (5) 3.03kg 40% 【详解】（1）研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，故填：增大反应物的接触面积，提高反应速率； （2）氢氧化钠与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂水，故填：； （3）氢氧化钠与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O；滤液I中溶质有氢氧化钠、硫酸钠和偏铝酸钠，故填：、 （4）、→的过程中，中铅元素的化合价为+4价、中铅元素的化合价为+2价，中铅元素的化合价为零，故选：AB; （5）解：设参加反应的PbSO4的质量为x，参加反应的NaOH的质量为y。 NaOH溶液中溶质的质量分数 答：参加反应的PbSO4的质量为3.03kg。所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。 12．(1)稀硫酸和氯化镁不反应，无法探究质量守恒定律 (2) 氢气 C (3) Na2SO4、CaSO4、H2SO4 盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水 生成白色沉淀 (4)解：设碳酸钠质量为x。生成二氧化碳质量15g+50g-62.8g=2.2g 氢氧化钠质量分数 答：质量分数64.7%。 【详解】（1）质量守恒定律描述化学变化中质量关系，稀硫酸和氯化镁不反应，无法验证质量守恒定律，故填：稀硫酸和氯化镁不反应，无法探究质量守恒定律。 （2）①氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，该反应需要加热，发生装置选A，化学方程式，故填：。 ②金属和酸生成盐和氢气，属于置换反应，反应不加热，发生装置选B，氢气难溶于水，收集装置可选C，故填：氢气。 ③除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体只可以和氯化氢反应，不和二氧化碳反应，可以是饱和碳酸氢钠溶液，故填：C。 （3）氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，反应后pH小于7，说明酸过量，逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先和硫酸反应，再和硫酸钙反应，b点表示硫酸未完全反应，溶质有硫酸、硫酸钙和硫酸钠，因为碳酸钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，ac段pH值增大的原因是硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水，cd段硫酸钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，观察到的现象是生成白色沉淀，故填：Na2SO3、CaSO4、H2SO4；硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水；生成白色沉淀。 （4）见答案。 13．(1)水垢 (2) 熟石灰 化合 制二氧化碳 或者 (3)CaO2 (4) (5) 挥发 D (6) 先排出的是装置内的空气 HCl (7)根据质量守恒可知，气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g (8)设碳酸钙的质量为x， (9)设氯化氢的质量为y， 稀盐酸的质量分数为： 【分析】本题考查盐的性质。 【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙； （2）①氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，两种物质生成一种物质是是化合反应；③反应Ⅱ是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，工业上制取二氧化碳；④氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ：氢氧化钙也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：； （3）根据质量守恒定律，反应前是四个氢原子两个氧原子，反应后是两个钙原子、四个氢原子、六个氧原子，因此X中少了一个钙原子和两个氧原子，因此化学式是CaO2； （4）甲装置中是碳酸钙和盐酸反应：； （5）提出假设：Ⅰ.证明氯化氢对实验的影响，是因为盐酸具有挥发性；Ⅱ.根据题意，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CO2+H2O+CaCO3=2Ca（HCO3）2； 设计并实验：Ⅱ除去二氧化碳中的氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，故选D； （6）①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气；②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是氯化氢，化学式为HCl。 （7）见答案； （8）见答案； （9）见答案， 【点睛】结合反应分析即可。 14．(1) ①中无明显现象 ②中有气泡产生 分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 ①中无明显现象，②中有白色沉淀生成 (2)能与酸反应、能与碱反应、能与部分盐反应 (3) 、、、 H2、H2S、少量HCl和水蒸气 D 将滤渣表面的氯化钡洗涤下来，提高产率 【详解】（1）甲：根据结论①是氯化钠、②是碳酸钠，则分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，稀盐酸与氯化钠不反应，观察到①中无明显现象；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到②中有气泡产生； 乙：根据结论①是氯化钠、②是碳酸钠，则分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，氯化钡与氯化钠不反应，观察到①中无明显现象；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到②中有白色沉淀生成，化学方程式为； 丙：甲、乙选择的试剂分别属于酸和盐，还可以通过物质类别为碱的氢氧化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠，根据结论①是氯化钠、②是碳酸钠，则实验操作为分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象；氢氧化钡与氯化钠不反应，观察到①中无明显现象；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，观察到②中有白色沉淀生成； （2）通过上述实验可知，盐的性质有能与酸反应、能与碱反应、能与部分盐反应； （3）①重晶石主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3，则焙烧时发生的反应有硫酸钡与焦炭在高温条件下反应生成BaS和一氧化碳，氧化铁与焦炭在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，焦炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为、、、； ②酸溶时，BaS与盐酸反应生成H2S气体和氯化钡，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，盐酸具有挥发性，会挥发出少量HCl，则气体X中含有H2、H2S、少量HCl和水蒸气； ③酸溶后的溶液中含有氯化亚铁、氯化钡、盐酸，除杂是为了得到纯净的氯化钡溶液，因此试剂Y能与氯化亚铁、盐酸反应且不会引入新杂质； A、NaOH与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，引入了新杂质氯化钠，不符合题意； B、MgCl2与氯化亚铁、盐酸不反应，不符合题意； C、CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，引入了新杂质氯化钙，不符合题意； D、BaO与水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，不会引入新杂质，符合题意。 故选：D； ④滤渣水洗的目的将滤渣表面的氯化钡洗涤下来，提高产率。 15．(1)d (2) 漏斗、酒精灯 3：47 俯视 (3) D中澄清石灰水变浑浊 取A中少量溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红 (4)解：设需要石灰浆的质量为。 答：需要含熟石灰50%的石灰浆18.5t。 【详解】（1） a．量筒常用来量度液体体积，不能用于加热，不能作反应容器。不符合题意； b．试管用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。不符合题意； c．蒸发皿，是可用于蒸发浓缩溶液的器皿。可在三脚架上直接加热，也可用陶土网、水浴等间接加热，加热时，可用玻璃棒搅拌。不符合题意； d．烧杯用于常温或加热情况下配制溶液、溶解物质和较大量物质的反应容器。 给烧杯加热时要垫上陶土网。不能用火焰直接加热烧杯。符合题意。 综上所述：选择d。 （2）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液步骤及所需仪器为：计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签。故不需要漏斗、酒精灯。 ②20g溶液中溶质质量=20g×6%=1.2g，所以20g溶液中溶剂质量=20g－1.2g=18.8g。这20g溶液中溶质和溶剂的质量比=1.2g：18.8g=3：47。 ③量取水时俯视读数，俯视读数读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。故填：俯视。 （3）①装置C玻璃管中Fe3O4与CO高温条件反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。 ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，D中澄清的石灰水变浑浊说明C装置玻璃管中生成了二氧化碳，即玻璃管中发生了化学反应。故填：D中澄清石灰水变浑浊。 ③混合气体中含有二氧化碳，所以混合气体通入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。所以为验证A装置中仍含有氢氧化钠，可取A中少量溶液，加入足量氯化钙溶液，（除去碳酸钠），静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明A装置中仍含有氢氧化钠。故填：取A中少量溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 （4）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$