2025年中考化学二轮复习备考考点突破--科学探究题

2025年中考化学二轮复习备考考点突破--科学探究题 1．【科学探究】 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 (1)该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】 (2)请你将猜想1补充完整。 猜想1： 猜想2：有Na2SO4和H2SO4 猜想3：有Na2SO4和NaOH 【实验探究】 (3)取反应后的溶液分别加入试管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量CuSO4溶液 无明显现象 不含 2 向B中滴加BaCl2溶液 含有H2SO4 【分析评价】 有同学认为实验2结论不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 另取少量反应后的溶液于试管中，加入 有气泡产生 猜想2成立 (4)同学们在对实验后的废液进行处理时，做法合理的是 a.废液处理呈中性才能排放 b.处理废液时应先分析成分再进行处理 c.处理该废液时加入过量的氢氧化钠溶液 2．为深入理解和强化生命观念，提高科学探究能力，某校实践小组的同学们在老师的指导下，带着极大的兴趣对生态瓶展开了项目化学习。 任务一：制作生态瓶 【制作流程】准备透明玻璃瓶，洗净后装入一层淤泥(含Fe、Pb、Cd、K等)，淤泥上放一层沙子后再放石头，将竹柏、金鱼藻栽种后注入河水至玻璃瓶容积的左右；水变清后放入小鱼，将木塞盖好，放置于有阳光的地方。 【流程分析】 (1)淤泥中的有害元素有 。 (2)使水变清的方法是 。 任务二：探究自来水能否用于制作生态瓶 【查阅资料】我国自来水水质标准规定余氯允许范围是0.2~1.5ppm，若余氯的浓度超过0.02ppm，即可能对鱼黏膜产生强烈的腐蚀，超过0.1ppm，对于有些敏感的鱼类会造成致命的威胁。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取自来水于试管中，滴加足量的稀硝酸和 说明自来水中含有Cl-，自来水不适合制作生态瓶 【反思评价】 (4)写出上述实验中检验Cl-利用的反应的化学方程式： 。 (5)同学们对上述结论产生质疑，理由是 。 同学们在老师的指导下，将自来水晾晒后才用于制作生态瓶。 任务三：生态系统的展望 【交流分享】 (6)随着太空探索等科学研究的深入，我们一直尝试设计制造一个闭环式的人工生态系统，你认为该设计的意义是 。 3．某老师在实验室做了一个有趣的高低蜡烛实验：将二氧化碳气体慢慢倒入装有两支高低不同燃着的蜡烛的烧杯中如图1所示，观察到低的蜡烛先熄灭。低的蜡烛先熄灭的原因是 。 接着该老师又做了另一个实验：将一个烧杯罩在两支高低不同燃着的蜡烛上如图2所示观察到高的蜡烛先熄灭。高的蜡烛先熄灭的原因是什么呢？ 【提出猜想】甲同学认为：可能是二氧化碳受热上升导致上部二氧化碳浓度过大。 【进行探究】（1）甲同学针对自己的猜想设计了如下实验进行探究。 实验步骤 现象 结论 ①在烧杯的顶部（a处）和底部（b处）分别开一个小孔，将装有澄清石灰水的注射器的针头从a处和b处伸入烧杯中如图3所示；②拉动注射器的活塞抽取10mL气体，观察实验现象 （填“a” 或“b”）处注射器内的澄清石灰水更浑浊 高的蜡烛先熄灭与CO2浓度过高有关。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 （2）乙同学对甲同学的结论表示怀疑，他用集气瓶收集一瓶含80%CO2、20%O2的混合气体，将燃着的蜡烛伸入集气瓶中，观察到蜡烛能在混合气体中继续燃烧。乙同学认为甲同学的结论有误，于是他利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯a处二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示，根据测量结果你能获得的结论是 。 （3）乙同学观察到高低蜡烛熄灭后的烧杯内壁附着有黑色固体，该黑色固体是 ，此现象是由于蜡烛不完全燃烧产生的。因此，乙同学认为高的蜡烛先熄灭与氧气的浓度有关。 【继续探究】 乙同学继续利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯a处和b处氧气的浓度变化如图5所示，以证明自己的猜想。测量结果如图6所示。 （4）根据图6的测量结果可知，高的蜡烛熄灭时，其周围的氧气浓度是 。在两支蜡烛完全熄灭后，烧杯a处和b处的氧气浓度逐渐相等的原因可能是 。 【实验结论的应用】（5）老师告诉同学们，上述实验探究的结果在生活中也能被应用到，例如在火灾逃生中，需要弯腰或者匍匐逃离火场，其原因是 。 4．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。 【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。 【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐 ②碳酸氢钠溶液pH约为9.2 【进行实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好），填入所缺实验现象 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 1、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水不变浑浊 ② 1、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 细玻璃管中液柱 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊 （1）边注入边振荡的作用是 。 （2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是 。 【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示： （3）图3中D点溶液中溶质有 。 （4）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： AB段反应的化学方程式为： 。 BC段反应的化学方程式为：   【定量分析】 （5）取10克碳酸钠溶液，逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至5mL（密度约1g/mL）后产生气泡，试计算碳酸钠溶液中Na2CO3的质量为 g。 【实验反思】 （6）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： 。 5．化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【初步分析】 (1)甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是 。 【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。 (2)乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 ，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 (3)丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 。 因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。 【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。 【继续探究】 (4)另取少量该溶液于试管中，加入 ，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液标签上的化学式是 。 【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。 (6)分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH- Cl-（填“”“”或“”）。 【思维延伸】 (7)向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式： 。 6．艾灸，中医针灸疗法中的灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。 (1)【实验一】从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 【查阅资料】 温度℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液（杂质不溶于水）。结合碳酸钾溶解度表，硝酸钾的溶解性是 溶（难、微、易、可），用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中 时停止加热，并用 将固体转移到滤纸上，称量。 (2)【实验二】实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性 实验步骤 实验现象 实验结论 称取1g第三步所得固体于试管中， 。 。 碳酸钾溶液呈碱性 【实验三】探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数 【设计实验】利用下图所示装置进行实验探究（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）。 【步骤如下】 I、称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气； Ⅱ、称量D装量的质量为220.0g； Ⅲ、关闭止水夹K，滴加足量的稀盐酸于锥形瓶中； IV、反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气； V、再次称量D装置的质量为222.2g。 【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀盐酸发生反应。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤IV中再通入一段时间空气的作用是 。 【实验结论】 (6)灰烬中碳酸钾的质量分数为 。 【实验反思】 (7)如果实验过程中没有连入E装置（碱石灰干燥管），那么所得碳酸钾的质量分数将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 7．每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。 实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件(如图1)。能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为 。 实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀的因素。 【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。 【设计实验】 小组同学用如图所示装置进行实验。 【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上升的高度值。(温馨提示：mol/L是一种浓度单位)。 铁碳质量比 酸的种类 酸的浓度(mol/L) 反应时间/s 高度值/cm ① 6：1 稀盐酸 2.0 30 8.5 ② 8：1 稀盐酸 2.0 30 13.0 ③ 10：1 稀盐酸 2.0 ＜30 14.0 ④ 8：1 稀醋酸 2.0 30 3.0 ⑤ 8：1 稀硫酸 2.0 ＜30 14.5 ⑥ 8：1 稀盐酸 1.0 30 6.5 ⑦ 8：1 稀盐酸 4.0 ＜30 15.5 【解释与结论】 （1）铁与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）本实验探究了 种可能影响反应速率的因素。 （3）对比实验①②③，得出的结论是 。 （4）分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验 (填序号)。 【反思与评价】 在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上，关于铁的腐蚀，你还想探究的问题是 。 8．全球新冠疫情暴发，中国向世界各国提供了大量制氧机。 (1)【氧气的获得】工业上利用空气制取氮气和氧气的流程如下所示：    工业获取氧气的方法是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 【家用制氧机】利用空气制取氧气 【查阅资料】    ①制氧机说明书部分内容： 名称：家用分子筛制氧机 制得气体成分：氧浓度≥90%（V/V），水分含量≤-43℃（露点法），二氧化碳含量≤100×10 -6（V/V），一氧化碳含量≤5×10 -6（V/V），无气味，固体物质含量≤1mg/m3。 ②分子筛是一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐或天然沸石，有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。 ③根据资料卡，家用制氧机制取氧气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，制得的气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ④用制氧机收集几瓶氧气，小组同学完成了以下实验。 实验过程 实验现象 实验结论 方案一：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中 观察到带火星的木条复燃 氧气具有氧化性，可燃物在氧气中燃烧更剧烈。 方案二：将打磨好的细铁丝绕成螺旋状，下端绑一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，由上往下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。 【总结反思】 ⑤实验结束后，小明发现他们小组完成方案二的实验后集气瓶底部炸裂了，请你分析可能的原因 。 (2)实验室常用双氧水和用二氧化锰作催化剂制取氧气。 【提出问题】 二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？ 【设计实验】 实验装置如图所示。    【实验记录】每次用 30mL5%的过氧化氢溶液，分别采用不同质量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中： 过氧化氢体积（mL） 过氧化氢浓度 MnO2质量（g） 测量数据（mL） I 30 5% 0.1 II 30 5% 0.2 III 30 5% 0.3 【分析】 本实验中，测定“待测数据”的装置（图中方框内）是 （填序号）。    ③若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。判断二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是：加快该反应的反应速率，且反应前后二氧化锰的 不改变。 ④过氧化氢加热到 80℃才有较多氧气生成，加入二氧化锰作为催化剂立即生成氧气。采用等量过氧化氢溶液，（虚线表示加热分解制取氧气的曲线，实线表示利用催化剂制取氧气曲线），放出氧气的质量与反应时间的关系正确的是 。    9．某化学小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。 (1)实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液。 现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生，在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是 (写出化学式)。 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】 1.碳酸钠溶液与盐酸反应时，若盐酸过量，生成NaCl、CO2和H2O；若盐酸不足，产物是NaCl和NaHCO3。 2.碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。 【作出猜想】 (2)实验二结束后，试管中溶液的溶质成分。 猜想1：NaCl、NaHCO3和Na2CO3 猜想2： 猜想3：NaCl、NaHCO3和HCl 猜想4：NaCl和HCl 小明认为猜想3明显不合理，理由是 ，小华认为猜想4也不合理，理由是 。 【实验探究】 (3)实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失 溶液中含 (写离子符号) 实验2 加入 溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入 溶液，有 产生 猜想2成立 【交流反思】 用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 (4)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，写出产生气泡的化学方程式 。 10．化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 甲组同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀。 （1）小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想。 猜想1：与硫酸铜溶液过量有关。 猜想2： 。 小明进行如下两组实验进行探究。 （2）实验中观察到 （填“A”或“B”）组中生成绿色沉淀，证明猜想1成立。 【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应 乙组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，发现无明显现象。 【提出问题】二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？ 【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式 ，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。 【实验验证】 （1）小西同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。小林同学认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。 （2）小林同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。 11．某兴趣小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，请你参与他们的探究活动。    (1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:当观察到如图烧杯中出现 的现象时，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为 。 (2)探究实验后烧杯内是否存在过量的硫酸，同学们设计以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液 稀硫酸过量 (3)上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是 。 12．饮食不规律，经常食用刺激性食物会引起慢性胃炎，“胃必治”是治疗慢性胃炎的一种药物。 【查阅资料】①该药物中一定含有NaHCO3，可能含MgCO3和Al（OH）3中的一种或均不含。 ②其他成分不影响有效成分的检测。 ③MgCO3为白色微溶物。 ④氢氧化铝可溶于过量的NaOH中。 【提出问题】该药物的有效成分是什么？ NaHCO3可用于治疗胃病的原因是 （用化学方程式回答）。 【实验方案】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量胃药于试管中，加水 该胃药中一定含有碳酸镁或者氢氧化铝中的一种 ②取①中不溶性固体滴加硝酸溶液 有气泡产生 该胃药中一定含有 【讨论交流】 （1）小华认为上述实验方案无法证明该胃药中是否含有氢氧化铝原因是 。 （2）小明提出先将不溶物用稀硝酸溶解后再加入过量的NaOH溶液，若观察到 ，可证明该不溶物中存在氢氧化铝和碳酸镁。 【实验结论】经实验确定该胃药中有效成分为NaHCO3和MgCO3。 【延伸拓展】 如图是，组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）分析上图你认为该患者若需服用胃必治，最佳服用时间是 。 （2）在用X线检查胃病时，经常要食用“钡餐”，该物质不能与胃酸反应否则会引起重金属中毒，你认为它化学式应该为 。 13．在进行“金属的化学性质”实验时，有些同学出于好奇，将在酒精灯上烧过的铜片全部倒入稀盐酸中，结果却观察到了溶液先变蓝再变绿的奇怪情况。 (1)写出烧过的铜片在稀盐酸中反应的化学方程式： 。 (2)由于对反应的异常现象感到好奇，化学小组对此展开了探究： 【查阅资料】 I、Cu2+在水中主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在。 II、Cu在火焰上灼烧时，火焰呈绿色。 III、Na、Mg、Zn在火焰上灼烧时，Na的火焰显黄色，Zn的火焰显蓝色。 IV、[Cu（H2O）4]2+的颜色为深蓝色，[CuCl4]2-的颜色为绿色。 V、当升高温度时，可逆反应会向着吸热反应进行，反之亦然。 VI、可逆反应的化学方程式中，可逆符号为“⇌”，而普通化学方程式使用“=”。 【进行实验】 ①将铜置于火焰上灼烧，可以观察到绿色火焰，该反应没有新物质产生，是 （选填“物理”或“化学”）反应。 ②某同学将题干中所得溶液分成两份，一份进行加热，观察到溶液绿色变深，另一份放入冰水中，观察到溶液绿色变浅，试写出反应的化学方程式： ，并写出该反应的能量变化情况：变绿方向为 （选填“吸热”或“放热”，下同）反应，变蓝方向为 反应。 ③某同学出于好奇，对一块黄铜片进行了灼烧，发现火焰呈极光一般的蓝绿色，试推测黄铜的两种成分和黄铜在金属材料中的分类： ； ； 。 14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有CaCl2 猜想II：有 猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作          实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑 。 （3）除上述实验方案外，还可以用其他方法验证猜想III正确，你选用的是 （填一种试剂或用品）。 15．甲酸（HCOOH）加热时会分解生成两种物质。实验小组对甲酸的性质进行了探究。 【提出猜想】同学们对甲酸的分解产物提出了如下猜想： 猜想一：H2和CO2； 猜想二：CO和H2O； 猜想三：H2O和SO2。 (1)你认为猜想三是否合理并说明理由： 。 【设计实验】实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热，为了加快分解速率，加入了催化剂，将分解产物通入如图装置进行实验。 【实验预测】 (2)若猜想一成立，则C中的实验现象为 。 【进行实验】 (3)若金属氧化物是氧化铜，同学们在实验中观察到 ，推断猜想二正确，B中反应的化学方程式： ，A中浓硫酸的作用是 。 【实验反思】 (4)经实验发现猜想二正确，请从环保角度指出该实验中存在的不足之处： 。 【拓展提升】 (5)有同学认为、实验中不需要连接D装置，其理由是 。 (6)若实验中金属氧化物是氧化铜和氧化铁的混合物，共8.0g，完全反应至B中质量不再发生改变，称得B中反应后物质的质量为m，则m的取值范围为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习备考考点突破--科学探究题》参考答案 1．(1) (2)有Na2SO4 (3) 氢氧化钠/NaOH 产生白色沉淀 适量碳酸钠溶液（合理即可） (4)ab 2．(1)Pb、Cd (2)静置沉降 (3) 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 (4)CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ (5)实验只能证明自来水中有Cl-，但不能确定Cl-的含量 (6)为在太空创设适合人类生存的环境奠定基础 3． 二氧化碳的密度比空气的密度大，既不燃烧也不支持燃烧 a 高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关 炭黑 16.47% 两支蜡烛熄灭后，烧杯内的空气对流，最终a、b两处氧气浓度相同 发生火灾时靠近地面的烟尘、二氧化碳等有害物质浓度较低，而氧气浓度较高 4． 升高 使液体充分接触充分反应 稀盐酸滴入导致容器内压强增大（或稀盐酸和Na2CO3反应放出热量） HCl、NaCl 1.06 木炭燃烧，氧气充足时生成CO2，氧气不足时生成CO 5．(1)常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 (2) 上 标准比色卡 (3)有气泡产生 (4)氯化钙溶液/氯化钡溶液 (5)NaOH (6)> (7) 6．(1) 易 温度越高，碳酸钾的溶解度越大，60℃时能够溶解更多的碳酸钾 出现较多固体 玻璃棒 (2) 加入足量水溶解，滴加酚酞试液 溶液变红色（答案合理即可） (3)吸收空气中的二氧化碳 (4) (5)使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 (6)69% (7)偏大 7． B中铁钉未生锈，C中铁钉生锈 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3 在酸的种类、浓度等其他条件相同时，铁炭质量比6：1、8：1、10：1中，铁炭质量比越大，铁析氢腐蚀速率越快 ②⑥⑦ 温度是否会影响铁腐蚀的速率 8．(1) 沸点 物理 混合物 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体 集气瓶底部没有预先放少量的水 (2) c 小 质量和化学性质 C 9．(1)Na2CO3、NaCl (2) NaCl、NaHCO3 NaHCO3和HCl 在溶液中不可共存 整个实验过程无气泡产生，因此溶质中一定含有含碳元素的物质 (3) Cl- 氯化钡/氯化钙/硝酸钡（答案不唯一，合理即可） 稀盐酸/稀硫酸（答案不唯一，合理即可） 气泡 (4) 10． 与氢氧化钠溶液过量有关 B 二氧化碳能溶于水、与水反应 等体积的水 盐酸被吸入瓶中，同时瓶中产生大量气泡，烧杯的导管末端也冒出气泡 11．(1) 溶液由红色变无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2) 白色沉淀 变为红色 (3) 方案二 硫酸钠也会和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀 12． 试管中有白色不溶物 碳酸镁/MgCO3 氢氧化铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和水，无明显现象，无论胃药中是否含有氢氧化铝，出现的现象均相同，故无法证明该胃药中是否含有氢氧化铝 加入稀硝酸，产生气泡，加入氢氧化钠后，先有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠，沉淀溶解 9:00 BaSO4 13．(1) (2) 物理 吸热 放热 Zn/锌 Cu/铜 合金 14． CaCl2和HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 石蕊溶液变蓝/溶液变蓝色 溶液变浑浊/产生白色沉淀 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 反应物是否过量 pH试纸/CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可） 15．(1)不合理，因为化学反应前后元素种类不变 (2)集气瓶内壁有水雾（或水珠） (3) B处固体由黑色变为红色，D处紫色石蕊溶液变红 CO+CuOCu+CO2 除去气体中的水蒸气（合理即可） (4)无尾气处理装置 (5)如果气体成分中含有CO，参与反应后，生成的CO2也会使紫色石蕊溶液变红 (6)5.6g<m<6.4g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$