2025年中考化学复习新题突破---综合应用题

2025年中考化学复习新题突破---综合应用题 1．氮是空气中含量最高的元素。 (1)写出氮气的一条用途及其对应性质：用途 ，对应性质 。 (2)已知镓元素的信息如下图。 请完成理论上制备硝酸镓的三种方案（要求含镓原料分别属于不同的化合物类别）。 方案 预期反应的化学方程式 ① ② ③ (3)已知硫酸铝铵晶体的化学式为NH4A1(SO4)2﹒12H2O ，其相对分子质量为453。 ①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到500℃间固体是否还存在结晶水，并利用数据作出解释： 。 ②写出一个能与硫酸铝铵溶液发生反应的原子团 （写离子符号），你的预测依据是 。 2．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 XX牌发酵酚 [主要成分] NaHCO3、酒石酸 [用途]面粉发酵、烘焙糕点 [用法]取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。 实验编号 药品 I 5g发酵粉、3.65％的稀盐酸100g II 5g发酵粉、7.3％的稀盐酸100g    (1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线 （填"甲"、"乙"）代表的是实验II，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 。 (2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程） (3)分析上表数据，请在图三中画出在实验I中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。    3．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1)自来水厂净化水时放入活性炭除去色素、异味，这是利用了活性炭的 性。 (2)水的电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，写出该反应的化学方程式： 。 (3)利用海水晒盐，经过初步处理后得到的粗盐中含有钠离子、氯离子、钙离子、硫酸根离子。下图是工业上将粗盐制成精盐的主要流程： 试剂X的化学式是 ，步骤⑤中加入过量稀盐酸的目的是 。 (4)海水是宝贵的自然资源，下图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图： 生石灰与水反应的基本反应类型为 ；操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。写出氯化镁通电时发生反应的化学方程式： 。 (5)要将11.6g氢氧化镁完全反应，需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 4．有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成份是盐酸。 (1)氢氧化铝片与胃酸反应的化学方程式为 。 ； (2)铝碳酸镁片主要成份是Al2Mg6(OH)16CO3，Al与Mg的原子个数比为 。 (3)0.84g碳酸氢钠最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程) 5．为了探究酸、碱、盐的化学性质，某实验小组在实验室进行了一系列实验。 (1)我国制碱工业的先驱是 (填字母)。 a.道尔顿      b.张青莲      c.门捷列夫        d.侯德榜 (2)为了探究酸与盐的反应，该小组同学进行了如图实验，将氯化钡溶液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，产生了不同的现象，从微观构成的角度解释其原因： 。    (3)该小组同学在试剂柜中发现一瓶粗盐水(含杂质MgSO4)，为了得到NaCl晶体，进行了以下实验操作：    ①写出加入过量的Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式： 。 ②加适量盐酸的目的是什么？ 。 ③写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用 。 (4)该小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验，并根据实验数据绘制了如图图像。请回答下列问题：    ①该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一溶液中。 ②图2中a点对应的温度最高，根据图1可知，a点时，加入试剂的体积是 mL。 ③若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来中和溶质质量为8g的氢氧化钠溶液，需要稀盐酸的质量是 ？ 6．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放． I、铜的冶炼与防腐 铜 青铜（含的锡） 熔点 硬度 3.0 5~66 (1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。 (2)上述实验获得的中含有少量黑色的，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，加入足量的 ，过滤、蒸馏水洗涤次、干燥。（可选用的试剂：稀硫酸、溶液、溶液，蒸馏水） (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 （注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬）。 (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是_______（填序号）。 A． B． C． D． Ⅱ、湿法炼铜废水的处理 (5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去．其他条件不变，废水对去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大里气泡产生，该气体可能为 （填化学式），产生该现象的化学方程式为 。 ②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是 。 Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理 (6)工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分，经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图所示。 ①图中虚线表示或的变化，其中曲线1表示的物质是 。（填或） ②冶炼烟气中含有，若直接排放会引起 （填一种环境污染名称）。 (7)向含有等质量和的混合溶液中放入一定质量锌片（如图4左），充分反应后，烧杯内固体的组合及其质量大小关系可能是图4中的 （填序号）。 7．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识 (1)人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是 。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸而不用于炼铁，原因是：①含铁量低。②冶炼中产生的SO2除造成空气污染外，还可能造成的环境问题是 。 （二）铁生锈的探究 (4)图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。    (5)铁生锈的主要过程为：    写出转化②的化学方程式 。 (6)请提出防止铁生锈的一条措施 。 （三）铁锈组成和铁生锈率的测定 一包生锈的铁粉中含Fe和Fe2O3·nH2O。取41.2g该铁锈样品，按下图装置实验。    【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2气体。 ②在110℃时，Fe2O3·nH2O完全分解为Fe2O3和H2O。 ③温度高于500℃Fe2O3才开始被还原且随温度升高依次生成Fe3O4、FeO（黑色）、Fe。 (7)装配好实验装置后，首先要 。 (8)加热铁锈样品前，要先通一段时间CO，目的是 。A中样品完全反应后，还要缓缓通入一段时间的CO，目的是 。 (9)表为加热至700℃时所测数据，图为A中固体质量和加热温度关系图。 反应前 反应后 装置B/g 100.0 103.6 装置C/g 150.0 176.4 ①Fe2O3·nH2O中n的值为 ，图中m的值为 。 ②这包铁粉的生锈率（已生锈的铁占总铁的质量分数）为 。 ③若无装置D，则测得这包铁粉生锈率会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (10)该实验中有一明显不足之处，改进措施是 。 8．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是初中化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸氢钠俗称小苏打，请简述碳酸氢钠在生产、生活中的一种用途。 (2)可用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸，是因为两种酸在溶液中解离出的______（填字母序号）不同。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴入一定量的稀盐酸，振荡，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色。 ①某同学认为该实验已经说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。请说明理由 。 ②如图为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时溶液的曲线。若把原烧杯中的氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钾溶液进行该实验，则曲线可能经过 （填“a”、“b”或“c”）点。    (4)为除去粗盐水中的杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中依次加入过量的除杂试剂，充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。 ①请写出依次加入除杂试剂的化学式 。 ②某同学进行过滤时液面高于滤纸的边缘，会导致什么后果？ 。 ③滤液在空气中敞口放置一段时间后，向滤液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中的氢氧化钠已变质，请说明理由 。 (5)某实验室欲制取氢气（的密度约为），用足量的稀硫酸与含锌80%的粗锌反应，需要这种粗锌的质量是多少？（小数点后保留一位数字） 9．工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下： 如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)碳酸钙是 的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (2)反应2中发生反应的化学方程式为 （生成物的化学计量数均为1） (3)通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是 。 (4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是 ，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。 A．过量的BaCl2溶液           B．过量的Ba（NO3）2溶液 (5)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下（步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发）： 查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 溶解度（g） 温度（℃） 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 ①100℃时，NaCl的溶解度为 g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g。 ②滤液B中，K2SO4 （选填“达到”或“末达到”）饱和状态。 ③27.5g样品中NaCl的质量是 g。 ④滤液C中，NaCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。在滤液C中，K2SO4的质量是 g。 10．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)工业上用CO炼铁，利用了CO的 性。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性Al Cu（填“>”或“<”）。打磨铝丝的目的是 。 (3)向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 分析上表可得到的结论是： 。 (4)往H2O2溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 11．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 12．某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对产生的酸性废液进行处理。 (1)实验室制取二氧化碳并进行检验。    ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②实验中试管A中溶液可能出现不同现象。若A中出现白色浑浊，则发生反应的化学方程式为 。若A中未出现白色浑浊，则发生装置导出的二氧化碳中混有的气体为 (填“一氧化碳”或“氯化氢”)。 (2)若制取二氧化碳时所用药品和操作均合理，并将A试管中液体换为氢氧化钠溶液。为探究用足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学进行了如下操作：取样品加入氢氧化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，得出溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠。康康认为该方案是错误的，请简述他的理由并加以改正。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理，得到中性溶液后再排放。用熟石灰中和时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。    ①当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。 ②若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。 (4)某实验室用10%的NaOH溶液处理质量为2000 g的废液，消耗NaOH溶液8 g，处理后的溶液呈中性，则该废液中所含氯化氢的质量是多少? 13．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 (1)应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→ →装瓶存放。 (2)应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料(填写元素符号)。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。 (4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 (填写离子符号)。 ②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%) 14．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： ①A是密度最小的气体，该气体的用途是 。 ②碱B的化学式为 ，判断的依据是 。 (2)某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图： 【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。 回答下列问题： ①该食盐中至少含有 种金属元素（填一数字）。 ②写出70℃～100℃反应的化学方程式 ；当温度达到400℃时，会产生剧毒的，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是 。 ③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 。 15．金属在生产生活中有着广泛的应用。 (1)制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，铁生锈的原因是 。 (2)向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中可能含有的是 (写化学式，下同)，滤液中一定含有的是 。 (3)随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破---综合应用题》参考答案 1．(1) 保护气 化学性质不活泼 (2) (3) 存在，若不存在结晶水，从200℃到500℃间固体质量为23.7g，小于2.46g OH- NH4A1(SO4)2﹒12H2O中含有铵根、铝离子，能与氢氧根离子发生作用 2．(1) 乙 在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 (2)解：设该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是x，消耗稀盐酸的质量为y   x=84% y=50g 答：该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是84% (3)     3．(1)吸附 (2) (3) Na2CO3 除去过量的(或除去过量的碳酸钠) (4) 化合反应 漏斗 (5)解：设需要质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为。 答：需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量是200g。 4．(1)3 (2)1:3 (3)设0.84g碳酸氢钠能和质量为x的HCl反应。 答：0.84g碳酸氢钠可以和0.365gHCl反应 5．(1)d (2)酸根离子不同 (3) Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (4) 氢氧化钠溶液 30 解：设需要稀盐酸的质量为x， 答：要稀盐酸的质量是100g。 6．(1)黑色固体逐渐变红 (2)稀硫酸 (3)降低熔点、提高硬度 (4)A (5) H2 铁能置换出Cu而不能置换出Zn (6) SO2 酸雨 (7)ACE 7．(1)Al、Fe、Cu (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)形成酸雨 (4)C (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6)在铁制品表面涂有或刷油漆等 (7)检查装置的气密性 (8) 排尽装置的空气，防止发生爆炸 防止生成的铁重新被氧化 (9) 解：反应中生成水的质量=103.6g−100.0g=3.6g 生成二氧化碳的质量=176.4g−150g=26.4g 设样品中氧化铁的质量为x = x=32g 160：18n=32g：3.6g n=1 答：Fe2O3·nH2O中n的值为1。 解：反应生成铁的质量为y = y=22.4g 由图可知，700℃后氧化铁被还原为铁，则图中m的值=41.2−32−3.6+22.4=28 答：m的值为28。 解：铁锈样品中剩余铁粉的质量=41.2g−32g−3.6g=5.6g 这包铁粉的生锈率=×100%≈80.1% 答：这包铁粉的生锈率为80.1%。 偏大 (10)在装置D的末端加装尾气处理装置 8．(1)治疗胃酸过多症/发酵粉的成分之一 (2)C (3) 滴加酚酞溶液后溶液为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 a (4) Ba(OH)2、Na2CO3 滤液仍浑浊 向滤液加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在碳酸钠，氢氧化钠溶液已变质 (5)解：设粗锌的质量为 答：需要这种粗锌的质量是7.3g。 9．(1) 大理石/石灰石/鸡蛋壳 CaCO3、CO2 (2)CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2 SO4+CaCO3↓ (3)常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小 (4) 由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗 B (5) 39.2 1.11 达到 3.5 未达到 0.74 10．(1)还原 (2) ＞ 除去铝丝表面的氧化物和污物 (3)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好 (4)解：设反应90s时消耗H2O2的质量为x。 由图可知，反应90s时产生氧气的质量为1.60g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 11．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 12．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氯化氢 (2)氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，滴加酚酞后无法判断原混合物中是否含有氢氧化钠；在要检验的溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。 (3) CaCl2和HCl 小于 (4)解：设该废液中氯化氢的质量为x。 x=0.73 g 答:该废液中氯化氢的质量为0.73 g。 13．(1)溶解 (2)H、O (3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而增加二氧化碳的吸收 (4) Cl-、 设消耗的碳酸钠的质量为x，则解得x=10.6g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 14．(1) 作燃料、冶炼金属等 NaOH 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） (2) 三/3 K4[Fe(CN)6]•3H2O K4[Fe(CN)6]+3H2O↑ N2 由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温 15．(1)与空气中的氧气、水蒸气反应 (2) Zn Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 (3)设锌的质量为x x=6.5g 铜的质量为：20g-6.5g=13.5g 铜锌合金中铜的质量分数为： 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$