2025年中考化学专题训练——金属与酸反应

2025年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是 A．CaCO3→CO2 B．CuO→CuC12 C．Zn→ZnSO4 D．Cu→CuCl2 2．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．活泼金属可与硫酸反应，与硫酸反应的一定是活泼金属 B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质不活泼 D．金属可以导电，导电的不一定是金属 3．以下是小明记录的化学笔记的部分内容，其中正确的是 A．将洁净的铜片放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色 B．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮 C．水常用来灭火，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点 D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的 4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z、Ag的金属活动性顺序为 A．X>Y>Ag>Z B．X>Ag>Y>Z C．Ag>X>Z>Y D．Y>Z>Ag>X 5．归纳是重要的学习技能。下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是 A．向某溶液中滴加酚酞试液后变红色，该溶液一定为碱的溶液 B．铝和盐酸反应生成AlCl3和氢气，铁和盐酸反应也生成FeCl3和氢气 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 6．除去下列物质中的杂质（括号中物质是杂质），其中不正确的是 A．Zn（Fe）——加入足量稀盐酸，过滤 B．CuO（C）——在空气中充分加热 C．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水 D．Cu（Fe）——用磁铁充分吸引 7．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A．可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃甲烷气体前一定要先检验其纯度 B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 C．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的物质一定是溶液 D．活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，所以能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 8．下列做法中，正确的是 A．用稀硫酸除去混在铜粉中的少量铁粉 B．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体 C．除去氧气中混有的少量氮气，可将该混合气体通过热的足量的氧化铜 D．用铁粉除去氯化铜溶液中的少量盐酸 9．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢气和甲烷 分别点燃 B 检验一瓶气体是二氧化碳 将燃烧的木条伸入瓶中 C 对比合金的硬度比纯金属的大 黄铜与铜相互刻划 D 除去铜粉中混有的少量碳粉 加入稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像能正确表示对应关系的是 A．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 B．向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 C．氢气燃烧生成水的质量 D． 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 二、实验题 11．某小组设计了如图装置定量探究铁锈蚀的因素，检查气密性，将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一支盛有稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据，如图1、图2所示。 (1)据图1，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。 (2)据图2，对比段和段说明 ，分析时刻后压强突然变大的原因是 。 12．根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。 (1)写出编号①和②仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室加热KMnO4制O2时，应选用 做气体发生装置。反应的化学方程式为： ，可用装置E收集氧气的原因是 实验室制取H₂时，应选用 做气体发生装置。有同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口 通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口 通入。 (3)实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入 反应的化学方程式为 ，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进入(选“a”或“b”)。检验二氧化碳的方法是 ，其反应的学方程式是 。 三、计算题 13．金属涂层光纤是在光纤的表面涂合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）。 (1)合金样品中铝的质量是 g。 (2)求反应中生成硫酸铝的质量是多少？（写出计算过程） 四、填空与简答 14．A~I是初中化学常见的物质，B、D是单质，A、E、G、I均为氧化物。B是目前世界年产量最高的金属，G是一种最常用的溶剂。图中“→”表示物质间存在转化关系：“—”表示两端的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)G物质的化学式为 (2)写出下列反应的化学方程式 ： B和C ； E和H 。 15．“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。 (1)“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．锂离子的相对原子质量是6.941g B．锂原子核外电子数为3 C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能 (2)锂被誉为“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为 。 (3)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。氢氧化高镍的化学式为Ni(OH)3，写出硫酸高镍的化学式为 。 (4)在空间站中有“氧再生系统”如图1所示，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸。写出反应器2中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式： 。 (5)向铁粉、铜粉中加入足量稀硫酸，发生反应的微观过程示意图如图2，反应中实际参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 16．铁是一种重要的金属材料，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 I、高炉炼铁：用赤铁矿石（主要成分为）、焦炭、石灰石等冶炼生铁。 (1)高炉炼得铁的化学方程式为 。 (2)生铁的熔点 （填“>”、“<”或“=”）纯铁的熔点。 (3)高炉排出尾气主要含有 （填化学式）、及等。 II、炉渣利用：炉渣主要成分是，还含有较多的等。 (4)可写成，则 。 (5)在1500℃时，用固体和炉渣中的反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (6)某炉渣中的质量分数为10%。若该炉渣经反应得到金属，则该炉渣中的还原率为 。（精确到0.1%） 已知：还原率 III、模拟探究：实验小组利用如图所示装置模拟和反应。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。 已知：常温下Fe3O4几乎不溶于稀盐酸溶液。 (7)该小组通过实验证明黑色固体中同时含和：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡，观察到的现象为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月26日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A D A A A C D 1．B 【详解】A、碳酸钙可以和酸反应一步生成二氧化碳（如稀盐酸），反应的化学方程式为，碳酸钙也可以在高温的条件下一步反应分解生成二氧化碳，反应的化学方程式为，不符合题意； B、氧化铜只有加入稀盐酸才能一步生成氯化铜，反应的化学方程式为，符合题意； C、锌可以和稀硫酸反应一步生成硫酸锌，反应的化学方程式为，锌也可以和硫酸铜反应一步生成硫酸锌，反应的化学方程式为，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与酸反应，不能通过加入酸一步生成氯化铜，不符合题意。 故选B。 2．D 【详解】A、活泼金属可与硫酸反应，与硫酸反应的不一定是活泼金属，也可以是碳酸盐，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如由氧气和臭氧组成的混合物中也只含一种元素，故选项推理错误； C、铝的化学性质较活泼，在常温下易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，因此铝在空气中不易被腐蚀，故选项推理错误； D、金属可以导电，但导电的不一定是金属，如石墨能导电，但不是金属，故选项推理正确。 故选D。 3．D 【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢后面，所以铜不能与稀盐酸反应，故A错误； B、将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，蜡烛不会燃烧，故B错误； C、水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的温度，低于其着火点而灭火，而可燃物的着火点一般是不能改变的，故C错误； D、有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，故D正确； 故选D。 4．A 【详解】X能与稀硫酸反应，而Y不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，X位于氢元素前面，Y位于氢元素后面；且Y能把银从硝酸银中置换出来，而Z不能，说明在金属活动性顺序中，Y位于银元素前面，Z位于银元素后面，则金属活动性顺序X>Y>Ag>Z，故选A。 5．D 【详解】A、向某溶液中滴加酚酞试液后变红色，该溶液为碱性溶液，不一定液碱溶液，也可能是盐的溶液，如碳酸钠溶液液呈碱性，故选项推理错误； B、铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，故选项推理错误； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、碳酸盐与稀盐酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。 故选：D。 6．A 【详解】A、锌和铁都排在氢前能与酸反应，因此加酸将要保留的物质除去，选项错误； B、碳在空气中灼烧会生成二氧化碳，氧化铜不反应，完成除杂，选项正确； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，完成除杂，选项正确； D、铁能被磁铁吸引，铜不能，完成除杂，选项正确； 故选：A。 7．A 【详解】A、可燃性气体点燃前要检验纯度，防止点燃时发生爆炸，甲烷为可燃气体，则点燃前需要检验其纯度，故选项说法正确； B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，如CuO与H2反应生成Cu与H2O，其中H2得到氧原子形成H2O，发生氧化反应，该反应中没有氧气参与，故选项说法错误； C、溶液具有均一性、稳定性，但是具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液，如液体水具有均一性、稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； D、活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体CO2，故选项说法错误。 故选A。 8．A 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可除去铁粉，符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； C、将该混合气体通过热的足量的氧化铜，氧气和氮气均与氧化铜不反应，无法除去杂质，不符合题意； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了杂质，但是也引入了新的杂质氯化亚铁，不符合题意。 故选A。 9．C 【详解】A、氢气和甲烷都可点燃，火焰都是蓝色，无法鉴别，故选项A错误； B、检验一瓶气体是否为二氧化碳，应选用澄清石灰水，不燃烧也不支持燃烧的不只有二氧化碳还有氮气等，故选项B错误； C、合金的硬度比纯金属的大，黄铜与铜相互刻划，可以对比两者的硬度大小，故选项C正确； D、碳粉不与稀硫酸反应，向混合物中加入稀硫酸，不能除去铜粉中混有的少量碳粉，故选项D错误； 故选：C。 10．D 【详解】A、高温时，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳和铜单质，反应后固体质量不会为0，不符合题意； B、向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钾，故溶液的质量逐渐增大，待氯化钾溶液饱和后，其不再变化，不符合题意； C、氢气与氧气发生燃烧反应生成水，反应一开始时水的质量为0，不符合题意； D、向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸，而相对原子质量Mg<Zn，随着稀盐酸的持续滴加，最终酸过量，故生成的氢气质量是Mg>Zn，符合题意； 故选D。 11．(1)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (2) 加NaCl溶液前，铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，铁与稀盐酸反应产生较多氢气，压强变大 【详解】（1）铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低是因为生锈速度减慢，放出热量少，装置散失热量快，导致温度开始下降。 （2）由图像可知，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后压强明显减小，说明铁的生锈速度加快，故对比AB段和BC段说明加NaCl溶液前，铁锈蚀较慢。t3时刻后压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，铁与稀盐酸反应产生较多氢气，压强变大。 12．(1) 长颈漏斗 集气瓶 (2) D 氧气不易溶于水且不与水反应 B/C b c (3) 稀盐酸 a 通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 【详解】（1）编号①是长颈漏斗；编号②是集气瓶； （2）实验室用KMnO4制O2时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置D，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 可用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 实验室用锌和稀硫酸制取H2，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B或C作发生装置； 用F装置收集H2，因为氢气的密度小于空气，则H2应从导管口b通入； 用G装置收集氧气，因为氧气的密度小于水，则O2应从导管口c通入； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； 若用F来收集二氧化碳，因二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳应从a端进入； 检验二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；反应的化学方程式：。 13．(1)5.4 (2) 解：设反应中生成的硫酸铝的质量为x          答：反应中生成硫酸铝的质量为 【详解】（1）铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则合金样品中铝的质量为：10g-4.6g=5.4g； （2）见答案。 14．(1)H2O (2) Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑(合理即可) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【分析】A~I是初中化学常见的物质，B、D是单质，A、E、G、I均为氧化物。B是目前世界年产量最高的金属，则B为铁，G是一种最常用的溶剂，则G为水，A能转化为B，A为氧化物，A能与E相互转化，为A为一氧化碳，E为二氧化碳，B能与C反应，C能转化为E，C能与F反应，E能与F相互转化，则C可以为酸，例如稀盐酸，F为碳酸钙，A能与D反应，D能与G（水）相互转化，D为单质，则D为氧气，H能与E（二氧化碳）反应，G（水）和H能相互转化，H能转化为F，则H为氢氧化钙，I能转化为H，F能转化为I，则I为氧化钙，代入验证，推论合理。 【详解】（1）G是一种最常用的溶剂，故G是水，水的化学式是H2O； （2）B和C即为铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，化学方程式：（合理即可）； E和H即为氢氧化钙与二氧化碳反应生产碳酸钙沉淀和水，化学方程式：。 15．(1)B (2)Li+ (3)Ni2（SO4）3 (4) (5)Fe、H+ 【详解】（1）A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂离子的相对原子质量是6.941，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，故A选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，锂原子核外电子数为2+1=3，故B选项说法正确； C．锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故C选项说法错误； 故选：B； （2）锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个正电荷的锂离子Li+； （3）根据在化合物中正负化合价代数和为0，氢氧化高镍的化学式为Ni（OH）3，氢氧根显-1价，说明镍元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸高镍的化学式为：Ni2（SO4）3； （4）反应器2中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为。 （5）向铁粉、铜粉中加入足量稀硫酸，发生反应的微观过程示意图如图2，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应中实际参加反应的微粒是Fe、H+。 16．(1) (2)< (3) (4) (5) (6)76.5% (7)有气泡产生，且有固体剩余 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。 （2）生铁为铁合金，熔点比纯铁低。 （3）高炉中含有一氧化碳，有部分一氧化碳没有反应，则排出尾气中也含有CO。 （4）CaSiO3中，钙原子和硅原子个数比为1：1，则x：y=1：1。 （5）碳和氧化铝在1500℃时生成铝和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （6）200t炉渣中氧化铝的质量为200t×10%=20t，根据铝元素守恒，分解的氧化铝的质量为，则氧化铝的还原率为。 （7）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁在常温下不能和盐酸反应，则现象为：有气泡产生，且有固体剩余。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$