2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练

2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练 1．小明发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液（如图所示），询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂。于是他对溶液的成分进行了以下探究。 【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ 【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种。 【查阅资料】①NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性 ②碳酸氢钙【化学式为：Ca(HCO3)2】可溶于水 ③ 【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验； 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：分别测定两种溶液的PH    两种溶液的pH均 7（填“大于”或“小于”） 两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液 实验2：    均有 产生 两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方式 实验3：滴加足量 溶液    1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象 1号溶液是Na2CO3溶液 2号溶液是NaHCO3溶液。 【实验反思】小明经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液，为了确认自己的猜想，小明可在实验3的基础上向1号溶液中滴加 。 【实验拓展】通过实验可知1号溶液为变质的氢氧化钠溶液。为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如图甲所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样品中各成分的含量，该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。 根据改进的需要，D装置中装入碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的固体混合物），该装置的作用为： 。 2．茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学社团对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。 任务一：茶垢清洁剂遇水生成的一种气体和其他化合物分别是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解。 (1)小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明该气体是 。 (2)对生成的其他化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想： 猜想1：只有Na2CO3猜想2：只有NaOH   猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。 【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。 操作 现象 结论 步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的 。 有气泡产生 猜想2不正确。 步骤2：另取少量反应后的溶液，先滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，再向上层清液中加入 。 无明显现象 猜想3不正确，猜想1正确。 写出步骤2中生成沉淀的化学方程式： 。 任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度(过碳酸钠的含量) 小组同学设计了如图装置，通过测定CO2质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。 (3)装置B中浓硫酸的作用是 。 (4)反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是 。 任务三：茶垢清洁剂如何保存 (5)通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意 。 3．实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图1的实验探究碱的化学性质：    (1)A实验中滴加酚酞的作用是： ； (2)B实验中观察到的现象为： ； (3)C实验中反应的化学方程式为： 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有Ca(OH)2 学生乙 可能含有Na2CO3 学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH 【实验验证】 (4)同学们设计实验对可能含有的物质进行确定： （填实验方案） 【结论】通过实验确定了上述滤液中，还含有Na2CO3，不含其他成分。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 (5)根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： ； (6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中， 加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质． 【反思与评价】 (7)在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数 (8)同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。    该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 。 【反思与总结】 (9)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 4．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 ⅰ．人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5； ⅱ．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g），两种胃药的有效成分如下表： ⅲ．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 ⅳ．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时失去活性； 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取25mLpH＝1.20的稀盐酸，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 0.5 60 6.02 ② 抗酸药A 0.5 120 6.37 ③ 抗酸药A 0.5 180 6.54 ④ 抗酸药B 0.5 60 1.26 ⑤ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ⑥ 抗酸药B 0.5 x 1.42 (1)抗酸药A有效成分与盐酸反应的化学方程式为 ，抗酸药B治疗胃酸过多时发生的主要化学反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)表中数据x＝ 。 (3)若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是 （选填一组）。 (4)实验一的结论是 。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 (5)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，其理由是 。 经过调查，抗酸药C比抗酸药A、B更具优势，实验小组同学进如下实验验证。 【进行实验】 (6)向25mLpH＝1.20稀盐酸中加入抗酸药C（有效成分0.5g），反应60s～180s溶液的pH始终维持3～5。请结合实验一的数据分析，抗酸药C比抗酸药A、B更优的原因 。 (7)查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试用化学方程式解释食用氧化镁的抗酸原理 。 5．根据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。 实验一：探究鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 (1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。 【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 (2)写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。 【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。 实验二：探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件 【进行实验】取2g高温煅烧后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表： 编号 水的用量/mL 乳酸用量/mL 反应温度/℃ 产品质量/g 1 20 5 75 6.53 2 20 6 75 7.56 3 20 7 75 7.31 4 20 6 45 6.77 5 20 a 60 7.24 6 16 6 75 7.48 7 24 6 75 7.33 【解释与结论】 (3)表格中a为 。 (4)煅烧后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为 。 (5)1、2、3实验的目的是 。 (6)由2、4、5实验，能得出的实验结论是 。 (7)根据实验数据可知，2g煅烧后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是 mL水， mL乳酸，反应温度为 ℃。 【反思与评价】 (8)水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是 。 6．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。 ②写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (3)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图4①所示；则从A到B过程中，烧杯中溶液逐渐 ，到达C时溶液中溶质有 。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (5)娇娇同学利用图4②进行实验，证明碱与酸发生反应的现象是 。 (6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因： （用化学方程式表示）。 7．小明进行溶液制的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。 （1）作催化剂，向的溶液中加入少量，立即产生大量气泡。    ①写出用溶液制备的化学方程式 。 ②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 填标号。 ③检验的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为。 （2）溶液做催化剂 向的溶液中加入2滴一定浓度的 溶液，立即产生大量气泡。 已知溶液中主要含有三种微粒：、、 问题那种微粒对溶液的分解起催化作用？ 假设假设一：可能是假设二：可能是假设三：可能是 分析①假设一不可能成立，理由是 。 操作 现象 其他条件不变，向溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向溶液中加入溶液 无明显变化 其他条件不变，向溶液中加入溶液 立即产生大量气泡 结论②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。 ③催化剂比较从循环利用的角度分析， 填化学式更适合做该反应的催化剂。 8．某同学对自热食品发热包进行了如下探究。 食品专用发热包 禁止食用 主要成分：生石灰、碳酸钠、铝粒 储存条件∶存放于阴凉、干燥处。 使用方法∶撕去塑料袋后、放入适量冷水中。 注意事项： 1.请勿湿手接触发热包 2.使用过程中、禁止使用热水。小心高温烫，注意通风并远离明火 3.使用前后，如有发现破袋污染食品，请勿食用。 4.如有发热包内物质误入口、眼、鼻，请立即使用清水冲选、催吐或医院就医。 5.未成年人请勿独自使用。 XXXX科技有限责任公司 【查阅资料】I.标签信息如图；II.铝遇强碱溶液生成氢气； 【进行实验1】取出发热包按说明使用，观察到剧烈反应，有气泡， 放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬、结块。 【分析与解释】 1. 放热的主要反应为：氧化钙与水化合生成氢氧化钙，其化学反应方程式为 ； 2. 氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是 ； 3. 远离明火的原因是生成了 (填气体化学式)； 【提出问题】使用后的发热包中结块固体是否含有碳酸盐、Al粉？ 【分析与设计】取结块固体加入过量稀盐酸，通过分析产生的气体成分，可以判断碳酸盐、铝粉是否存在。 【猜想与假设】猜想I：气体是H2，判断结块固体中只有 存在； 猜想II：气体是 ，判断结块固体中只有碳酸盐存在； 猜想III：气体中含有H2和CO2，判断结块固体中碳酸盐和Al粉都存在。 【进行实验2】按图示装置实验    甲装置中出现 的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想III正确。若甲、乙装置交换位置能否确定气体中含有CO2， (填“能”“不能”)； 【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思： a.发热包应密封防潮保存 b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 你认为其中正确的是 。 9．制作口罩的核心材料是熔喷布，为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请参与探究，并回答相关问题。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水变蓝； ②熔喷布易燃，只可能由、、元素中的一种或几种组成； ③是不溶于水的白色沉淀。 【实验探究】 连接如图所示装置，检查装置的气密性，将某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氮气，关闭止水夹，打开分液漏斗向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，一段时间后通过电炉加热。样品完全燃烧，停止加热后，打开止水夹，再持续通一会儿氮气。冷却，称量。计算得出：、装置共增重装置增重。（已知：装置中的氧化铜能确保熔喷布片中的碳元素完全转化为二氧化碳） (1)先通入一段时间氮气的目的是 。 (2)写出装置中发生反应的化学方程式： 。 (3)装置中 （填实验现象），证明熔喷布燃烧生成了水。 (4)装置中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 。 【思考拓展】 (5)根据（3）（4）得出熔喷布中一定含有 （填元素符号）元素。 (6)若 （用含、、的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。 【反思评价】 (7)若没有装置，对碳元素质量测定结果的影响是 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 10．丙酸钙［］为白色固体，易溶于水，可作食品防微剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。某化学实验小组利用鸡蛋壳和丙酸()反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。 小组同学为了制取丙酸钙查阅资料如下： ［资料一］丙酸钙受热易分解，溶液显碱性。 ［资料二］丙酸具有挥发性。 ［资料三］通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【项目一：制备丙酸钙】 Ⅰ．制备丙酸钙 (1)鸡蛋壳的主要成分是 。丙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、 。 Ⅱ．探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ② 80 27 1 71.34 ③ x 21 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 (3)表中x= 。 (4)实验①②的目的是 。小组同学补做实验，与实验①④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是 。 【项目二：探究丙酸钙的性质】 (5)用如图装置探究丙酸钙受热分解后的产物，进行实验，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为 。 (6)小明同学观察到试管内壁有水雾生成，认为丙酸钙受热分解生成了水，小丽认为他的说法不正确，理由是 。 【项目三：探究丙酸钙的防霉效果】 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①~⑥的配方(每个配方均使用50g面粉和0.75g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.40 0 0.06 0.10 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 (7)本实验可以得出的结论是 (写出一点即可)。 【反思与感悟】 (8)从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，写出你认为还需要研究的一个问题和提出问题的理由： 。 11．小明在做课后习题时，看到了化学方程式，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO4。 【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba2＋是重金属离子，对身体危害较大。 【提出问题】与 BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出 BaCO3是否也可用作“钡餐”？ 【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案： 实验操作 实验现象 实验分析 实验结论 取少量 BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量 产生该现象的化学方程式为 BaCO3 不可用作 “钡餐” 【反思交流】从 BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是 。 12．小明同学家里承包了一块土地。准备种植特色农产品芹菜。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植芹菜，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 （1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤； （2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在试纸上，读出，进一步确定土壤酸碱性。 【记录数据】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的 5 6 6 5 【实验结论】该土地的土壤呈 性。 活动二：测定土壤中是否残留硫酸铵 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中残留了硫酸铵。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加 溶液 有 产生 土壤中含有硫酸根离子 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 离子（填符号） 【实验结论】土壤中残留了硫酸铵，猜想成立。写出步骤②发生反应的化学方程式 。 【查阅资料】芹菜最适宜种植的土壤酸碱度为7.5左右，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 项目 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁（） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用熟石灰改良该土壤。 【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 13．将厨余垃圾进行厌氧发酵是一种环保的处理方法。实验小组对厨余垃圾发酵产生沼气量的影响因素进行了探究。 【查阅资料】为加快沼气发酵的启动速度和提高沼气产量而加入的富含沼气细菌的物质，称为接种物。 【进行实验】分别取等量粉碎处理后的厨余垃圾，加入接种物后存于厌氧发酵瓶中，测定产生的沼气量。实验记录如下： 实验序号 温度/℃ 接种物含量/% pH 沼气产量/mL ① 20 30 7 261 ② 30 30 x 346 ③ 45 30 7 2963 ④ 55 30 7 5396 ⑤ 55 10 7 2854 ⑥ 55 20 7 4053 ⑦ 55 25 7 4630 ⑧ 55 30 5 927 ⑨ 55 30 6 2138 ⑩ 55 30 8 1646 【解释与结论】 (1)沼气中的甲烷属于 (填“有机”或“无机”)化合物。 (2)①~④中，为控制pH相同，②中x应为 。 (3)设计①~④的目的是 。 (4)依据④~⑦得出的结论是 。 (5)探究pH对沼气产量影响的实验是 (填序号)。 【反思与评价】 (6)③中沼气产量比④低的原因是 。 (7)依据实验数据，不能得出“温度和接种物含量相同时，pH越大，沼气产量越高”的结论，其证据是 。 14．在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口增长的矛盾日益突出的情况下，开发海洋资源是历史发展的必然。某化学兴趣小组同学对海洋资源利用开展了项目式学习。 任务一：学习海洋资源利用的现状 (1)小组同学通过参观海洋馆、查询资料了解目前海洋资源包括“海水资源”“海洋油气资源”“海洋空间资源”等。海水资源中除了水，还可以提供的资源是 。我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。 任务二：海洋资源利用面临的问题 (2)小组同学了解海洋资源面临的主要问题有过度捕捞造成部分渔业种类资源枯竭、海洋污染等。含重金属物质的排放是造成海洋污染的重要途径，重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。无污染的海水经综合利用还可以得到精盐和镁，流程如下： (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等杂质，可以通过加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液将其除去，反应后溶液中的溶质成分是 。 (4)制取氢氧化镁选择向母液中加石灰乳而不是向海水中直接加石灰乳的原因是 。 (5)镁条在空气中久置表面会变黑，小组同学查阅资料得知黑色固体是混合物，其中含有氧化镁、碱式碳酸镁。同学们猜想镁条变黑可能与、，水蒸气有关，用右图装置进行实验验证了镁条变黑与有关，请补全实验操作。 主要实验操作 实验现象 先在试管中加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL 镁条第3天开始变黑 镁条无变化 (6)碱式碳酸镁在高温下会分解成三种氧化物，请写出化学反应方程式： 。 15．劳动课上同学们对有病虫害的红薯应使用哪种肥料寻求老师的建议，老师推荐给红薯施草木灰，并介绍到草木灰是一种天然的钾肥，主要成分是碳酸钾，具有防病虫害、抗倒伏等作用。施肥结束后同学们对提纯草木灰中的碳酸钾及其化学性质产生兴趣，于是将剩余的部分草未灰带回了实验室，请你一起参与探究。 探究一：提取草木灰中的碳酸钾 【实验探究】同学们按照下列操作得到了碳酸钾固体：①取草木灰于烧杯中，用热水浸洗后得到草木灰液体：②将草木灰液体经操作a处理后得到滤渣和含碳酸钾的滤液；③含碳酸钾的滤液经操作b处理后得到含碳酸钾的晶体，进一步处理得到碳酸钾。 (1)操作①中用热水浸洗而不用冷水浸洗的原因是 。 (2)进行操作a时使用玻璃棒的作用是 。 探究二：探究碳酸钾的性质 【实验探究】 (3)同学们利用上述提取的碳酸钾，并配制溶液进行了下列实验。 实验方案 实验现象 实验结论 ①乐乐同学取少量碳酸钾溶液于试管中，向试管中滴加少量酚酞溶液 溶液变为 碳酸钾溶液显碱性 ②天天同学取少量碳酸钾溶液于试管中，加入 有气泡产生 碳酸钾溶液能与酸反应 ③铭铭同学取少量碳酸钾溶液于试管中，加入氢氧化钙溶液 碳酸钾能与碱发生反应 【反思总结】 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (5)其他同学对铭铭同学得出的实验结论提出质疑，经过讨论后将结论修改为“碳酸钾能与某些碱发生反应”。你认为碳酸钾能与某些碱发生反应的条件是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练》参考答案 1． 大于 气泡 氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡 酚酞试液（或氯化镁溶液、氯化铜溶液，合理即可） 防止空气中的二氧化碳进入B装置 2．(1)氧气/O2 (2) 稀盐酸/稀硫酸 无色酚酞（合理即可） (3)吸收水蒸气 (4)使产生的CO2完全被C中NaOH固体吸收 (5)密封、防潮、避免高温 3．(1)判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应 (2)塑料瓶变瘪 (3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH (4)取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去 (5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (6)原溶液中一定有NaOH (7)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论 (8)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为 答：该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。 (9)偏大 4．(1) 复分解 (2)180 (3)①②③或④⑤⑥ (4)抗酸药的抗酸效果A＞B (5) 抗酸药A（或碳酸氢钠片） 抗酸药A反应产生较多气体，容易导致胃穿孔 (6)pH在3～5之间，胃蛋白酶活性较好 (7) 5．(1)元素 (2) (3)6 (4) (5)探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响 (6)其他实验条件相同，温度越高，乳酸钙的产率越高 (7) 20 6 75 (8)水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少 6．(1) 氢氧化钠溶液 (2)盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (3)氢氧化钠固体溶解放热 (4) 减小 硫酸钠和硫酸 (5)溶液由红色变为无色 (6) 7． C E 将带火星的木条伸入集气瓶中 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 8． 反应生成氢氧化钠 H2 铝粉 二氧化碳气体 变浑浊 不能 ac/ca 9．(1)排出玻璃管内空气 (2) (3)无水硫酸铜变蓝 (4) (5)、 (6) (7)偏大 10．(1) 碳酸钙/CaCO3 18：3：16 (2)产生气泡 (3)80 (4) 当其它条件一致时，探究反应时间对丙酸钙产率的影响 温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙的产率降低 (5) (6)丙酸钙固体中可能含有水分（合理即可） (7)在本实验条件下，蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响（合理即可） (8)丙酸钙对人体有害吗？因为多数防霉剂对人体有害（合理即可） 11． 稀盐酸 有气泡产生 BaSO4不溶于水，不与胃液中的盐酸反应 12． 酸 氯化钡（）或硝酸钡（）和稀硝酸 白色沉淀 支持有利一方的理由是有助于植物的生长，增加农作物的产量或支持有弊的一方的理由是化肥的过量施用会造成土壤酸碱化，污染环境（合理即可） 13．(1)有机 (2)7 (3)在接种物含量、pH等条件相同时，探究温度对厨余垃圾厌氧发酵产生沼气量的影响 (4)在温度、pH等条件相同时，当接种物含量在10%~30%范围内时，接种物含量越大，厨余垃圾厌氧发酵产生沼气量越大 (5)④⑧⑨⑩ (6)在接种物含量、pH等条件相同时，③中温度比④低，所以沼气产量低 (7)对比⑨和⑩(或④和⑩)，⑩中pH大，但沼气产量低 14．(1) 化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等（合理即可） (2)牛奶或蛋清等（合理即可） (3)氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 (4)海水中的镁离子浓度比较低，而母液中镁离子的浓度高 (5)在试管中加入 2mLNaOH 浓溶液 (6) 15．(1)碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，较高温度下可溶解更多的碳酸钾 (2)引流 (3) 红色 稀盐酸或稀硫酸 产生白色沉淀 (4) (5)碱必须可溶且生成物中要有沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$