第七单元溶液热门考点整合提升---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第七单元热门考点整合提升 　　可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5　Ca －40　Fe－56　Cu－64　Zn－65 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 下列物质中，属于溶液的是（　D　） ① 蒸馏水　② 生理盐水　③ 浓盐酸　④ 泥水　⑤ 自来水　⑥ 白醋　 ⑦ 液氧 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列方法中，不能达 到目的的是（　A　） A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌 A 3. 下列说法中，正确的是（　C　） A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中 C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4. 20℃时，50g水中最多能溶解10gA物质，10g酒精中最多能溶解4gB物 质，则A物质的溶解度（a）和B物质的溶解度（b）大小关系（　D　） A. 2a＝b B. a＞b C. a＜b D. 无法比较 D 5. 海洋是巨大的资源宝库。下列有关海洋资源及其综合利用的说法正 确的是（　B　） A. 海水中含量最多的物质是 NaCl B. 膜法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C. 海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应 D. 可以从海水中直接获取金属镁 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶 解、过滤、蒸发。下列说法中，错误的是（　D　） A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B. 若粗盐未能充分溶解，则实验结果中食盐的质量将偏小 C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7. 室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛有水的大烧 杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固 体物质是（　A　） A. 硝酸铵 B. 食盐 （第7题） A C. 氢氧化钠 D. 氯化钾 8. 向50g稀硫酸中加入16％的硫酸溶液150g，混合后溶液中溶质质量分 数为20％，则原稀硫酸中溶质的质量分数为（　D　） A. 2％ B. 8％ C. 24％ D. 32％ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9. 30℃时，将不同质量的KNO3分别加入100g水中，充分搅拌后所得溶 液质量如表，从表中不能获取的信息是（　B　） 组　别 1 2 3 4 5 6 KNO3质量/g 5 15 25 35 45 55 所得溶液的质量/g 105 115 125 x 145 145.8 A. x＝135 B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C. 第3组为不饱和溶液 D. 第6组溶液浓度最大 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10. 生产灭活疫苗时常用甲醛（CH2O）溶液处理，破坏其感染性。某甲 醛水溶液里甲醛分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数目相等， 则该溶液中溶质质量分数为 （　B　） A. 47.1％ B. 62.5％ C. 64％ D. 88.9％ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11. 向一定温度、一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 （已知：氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量），下列图像中，符 合实际变化过程的是（　B　） 　　 　　 　　 A. B. B C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的（　B　） A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和 溶液 B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的 溶质质量分数：甲＞乙 （第12题） B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13. 将30g固体物质 X （不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌， 测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、 D点所示。下列有关说法不正确的是（　D　） A. 0℃时，物质X的溶解度是20g B. A、B两点对应溶液中溶质的质量分数：A＜B C. t1℃时，若向B点对应的溶液中再加入30g水，搅拌， 所得溶液为饱和溶液 D. 若要从D点对应的溶液中得到全部物质X，可采用降 温结晶的方法 （第13题） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。结合硝酸钾在不同 温度下的溶解度（如表所示），判断下列说法中，错误的是（　D　） D 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （第14题） A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③＞② C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15. 向400.0gCuSO4溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁 粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确 的是（　C　） A. a点对应的溶液显无色 B. n＝13，m＝19.2 C. c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0％ （第15题） C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、 填空与简答题（共22分） 16. （14分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下 列问题： （第16题） （1） 常温下打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中 的溶解度与 有关。 （2） 如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ① t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ⁠。 压强　 乙＞甲＝丙　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ② t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水 g。 ③ 乙中混有少量的甲，若要提纯乙，可采用的结晶方法是 ⁠。 25　 蒸发结 晶　 ④ t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液是甲的 ⁠ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，可以用图中 （填 “a”“b”或“c”）点表示。 ⑤ 分别将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙 述，正确的是 （填字母）。 A. 都是饱和溶液 B. 溶剂的质量：甲＜丙 C. 析出固体的质量：甲＞丙 D. 溶质质量分数：甲＝丙 不 饱和　 b　 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17. （8分）将4份50g固体物质X（不含结晶水）分别投入A、B、C、D 四个烧杯中搅拌，充分溶解恢复至起始温度后，各烧杯中情况如图所 示。已知t3＞t2＞t1＞0。请根据信息回答下列问题： （第17题） 烧　杯 A B C D 温度/℃ 0 t1 t2 t3 m（水）/g 50 50 50 50 m（溶液）/g 60 80 100 100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （1） t1℃时物质X的溶解度是 ⁠。 （2） A、B、C、D四份溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母）。 （3） 下列说法正确的是 （填序号）。 ① t1℃时，若向B烧杯中再加入30g水，充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ② 若要从D溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶法 ③ 通过实验可知物质X的溶解度随温度升高而增大 ④ 四杯溶液溶质质量分数的大小关系是A＜B＜C＝D 60g　 AB　 ③④　 （第17题） （4） 在t3℃时将40％的X溶液100g稀释到10％，需要加水 mL。 300　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 三、 实验与探究题（18分） 18. 化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。 实验一：配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液（如图）。 　　 　　 　　 　　 （第18题） （1） 指出图中的一处错误操作： ⁠。 （2） 配制时，需要 NaCl 的质量为 ，应选择 （填 “10”“50”或“100”）mL 的量筒量取所需要的水。用上述图示的序 号表示配制溶液的正确操作顺序： ⁠。 ②中NaCl和砝码的位置放反了　 12g　 100　 ③②①⑤④　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验二：探究影响物质溶解性的因素。分别将10g溶质加入10mL 某温度 的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据如 表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 溶　质 NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3 溶剂及温度 水、20℃ 水、40℃ 水、X℃ Y、40℃ 剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （3） 对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论，则实验 ③中温度的数值“X”和实验④中的溶剂Y分别为 、 ⁠。 （4） 综合分析各组数据，可以得出的结论为物质的溶解性与 ⁠ 、 有关。 20　 水　 温 度　 溶质种类　 实验序号 ① ② ③ ④ 溶　质 NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3 溶剂及温度 水、20℃ 水、40℃ 水、X℃ Y、40℃ 剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 将10g 氯化钠加入 10mL20℃的酒精中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量 （合理答案均可）　 （5） 小红认为补做一个实验并与实验①对比，可证明物质的溶解性还 与溶剂的种类有关，需要补做的实验过程是 ⁠ ⁠ ⁠。 实验序号 ① ② ③ ④ 溶　质 NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3 溶剂及温度 水、20℃ 水、40℃ 水、X℃ Y、40℃ 剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 四、 计算题（15分） 19. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中， 将40.0g该稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、 称重，得实验数据如表： 实验序号 一 二 三 四 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1） 4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 3.4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （2） 该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％） 解：分析表中数据可知，10.0g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应。设 10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。 ＋ CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＝ 　x＝0.73g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 ×100％＝7.3％。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 $$