第八单元常见的酸、碱、盐热门考点整合提升---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元热门考点整合提升 　　可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－ 24　S－32　Cl－35.5　Ca－40 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 在反应2HCl＋BaCO3 BaCl2＋H2O＋CO2↑中，没有涉及的物质类 别是（　B　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列溶液显碱性的是（　B　） A. 食盐水 C. 蔗糖溶液 B B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B. 石灰水 D. 食醋 3. 实验室中的许多药品都需要密封保存。下列对药品密封保存的原因 解释错误的是（　B　） A. 浓盐酸——防止挥发 B. 生石灰——防止与O2和H2O反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 澄清石灰水——防止与CO2反应 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4. 花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥 就能满足的是（　B　） A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. Ca3（PO4）2 D. CO（NH2）2 5. 只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶 液，这种试剂是（　B　） A. AgNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 B B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6. 常温下，取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明 两者恰好完全反应的是（　C　） A. 加氢氧化铜固体，生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH＝7 D. 滴入酚酞溶液，溶液显红色 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7. 下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的（　A　） A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种 或几种组成，现进行如下实验：① 取少量固体加入足量的水，搅拌， 有不溶物；② 过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉 末成分的判断，错误的是（　C　） A. 一定有碳酸钠 B. 可能有氢氧化钠 C. 一定有碳酸钙 D. 可能有氢氧化钙 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9. A～E是初中化学中常见的物质且都含有一种相同元素，它们之间的 一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A 通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列 说法错误的是（　D　） A. E的化学式为O2 B. D和E可以相互转化 C. A→E可通过光合作用来实现 D. B→C属于中和反应 （第9题） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10. 如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶 塞，开始反应。下列说法正确的是（　D　） A. 反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B. 将CO2换成CO，实验现象一样 C. 反应一段时间后，向烧杯中滴加酚酞都会变红 D. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 （第10题） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　D　） 　　　　 　　　　 （第11题） A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12. 甲、乙两厂的排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物 质，每个厂的排污口各排放其中两种不同物质。下列关于污水成分的分 析合理的是（　B　） A. H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B. H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口 C. H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D. 将两厂污水混合后，溶液一定呈中性 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13. 下列实验方案中不能达到实验目的的是（　D　） 选　项 实验目的 实验方案 A. 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，察 现象 B. 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样，加水，观察现象 C. 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D. 除去KCl溶液中的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14. 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过 量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图像的是 （　D　） （第14题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 D 组　别 烧杯中的物质 X溶液 ① CuSO4和Na2SO4的混合溶液 NaOH溶液 ② 铜锌合金 稀硫酸 ③ HNO3和H2SO4的混合溶液 BaCl2溶液 ④ NaOH和Na2CO3的混合溶液 稀盐酸 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15. 现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定，镁元素的质量分数为80 ％，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反 应。下列说法错误的是（　C　） A. 反应后溶液中的溶质只有MgSO4 B. 反应中有气泡产生 C. 所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％ D. 生成MgSO4的质量为12g C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、 填空与简答题（共24分） 16. （12分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1） 向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ⁠ ，可判断发生了反应。 （2） 向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断 发生了反应。 红褐色沉淀溶 解，溶液由无色变为黄色　 溶液变浑浊　 （3） 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两名同学欲获取反 应发生的证据。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ① 甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足 量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca （OH）2与HCl发生了反应。 氢氧化钙被消耗　 ② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2 ＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你 认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请写出你的观点并阐述理 由： ⁠ ⁠。 否，氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，两者混合后即 使不反应也会存在钙离子和氯离子（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （4） 如图（a）所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过 程中溶液的导电能力的变化情况，实验结果如图（b）。（溶液体积、 温度的变化可忽略） 　　　　　　　　 （第16题） ① 分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－ （填 “＞”“＜”或“＝”）Cl－。 ② 分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 _____________有关。 ＞　 离 子的浓度　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17. （12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质]为 原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下： （第17题） 查阅资料：① 氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87。 ② CaCl2＋2NH3＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2NH4Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （1） 加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4Cl溶液的pH （填 “＞”“＜”或“＝”）7；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯 化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2） 向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是① 使滤液2能吸收更 多CO2；② ⁠。 （3） 流程中可循环利用的物质是NH3和 ⁠。 ＜　 Ca（OH）2＋ 2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 除去氯化镁杂质　 NH4Cl（或氯化铵）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 三、 实验与探究题（16分） 18. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1） 小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定 发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下 用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na＋、HC 外，一定含 有 （填离子符号）。 OH－　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （2） 小静对碳酸氢钠固体溶解过程中温度的变化进行研究，实验装置 如图甲，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程中 的温度变化曲线如图乙。由图乙可知，碳酸氢钠固体溶于水 ⁠热 量，影响碳酸氢钠溶解过程中温度变化的程度还与 ⁠ （答一点即可）有关。 吸收　 碳酸氢钠的质量　 　 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 活动二：定量测定 小燕设计了如图丙装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已 知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 （3） B装置中浓硫酸的作用为 ⁠。 （4） 小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于A装置中，打开活塞，充 分反应后，测得C装置增重6.6g。则该样品中碳酸氢钠的质量分数 为 ⁠。 干燥二氧化碳　 84％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （5） 小组同学对于实验中测定的碳酸氢钠的质量分数产生的误差进行 分析，形成两种不同意见，请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因 和导致结果： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ （经检测装置气密性良好）。 偏大：装置内空气中的二氧化碳也被C装置吸收，则C 装置中测得的二氧化碳质量偏大，导致计算出的碳酸氢钠质量偏大；偏 小：产生的二氧化碳仍有部分残留在A、B两装置内，没有被C装置吸 收，导致C装置中测得的二氧化碳质量偏小，则计算出的碳酸氢钠质量 偏小（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题： NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ （6） 猜想一：两者不反应。 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O 和 （填化学式）。 Na2CO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （7） 已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶 液与NaHCO3溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方 案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有CaCl2溶 液、稀盐酸、澄清石灰水） 取混合后的 溶液于试管中，向其中滴入少量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤， 再向白色沉淀中滴入少量稀盐酸，有气泡产生，再将气体通入澄清石灰 水，澄清石灰水变浑浊，则说明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液发生了反 应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 四、 计算题（15分） 19. 实验室模拟煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品 （假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间后恢复到常温， 测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐渐加入稀盐酸至不再反应，又 生成2.2g二氧化碳，加入稀盐酸的质量与生成的氯化钙的质量关系如图 所示。 （第19题） （1） 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （结果精确到0.1％）。 （2） a点溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。 85.7％　 ＜　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （3） 求所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 解：设煅烧石灰石生成11g二氧化碳时，生成氧化钙的质量为x。 CaCO3 ＋ ↑ ＝ 　x＝14g 设与CaO反应的氯化氢的质量为y。 ＋ CaCl2＋H2O ＝ 　y＝18.25g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 设生成2.2g二氧化碳，需要氯化氢的质量为z。 CaCO3＋ CaCl2＋H2O＋ ↑ ＝ 　z＝3.65g 参加反应的氯化氢的总质量为18.25g＋3.65g＝21.9g，所加稀盐酸的溶 质质量分数为 ×100％＝10％。 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 $$