2025年中考化学一轮复习----专题07金属及金属材料的利用

专题07 金属及金属材料的利用（测试） 1、下列物质中，常温下呈黄色的是（ ） A.金 B.铁 C.碘 D.硫酸铜晶体 【答案】A 【解析】A、常温下金呈黄色，选项A正确； B、常温下铁块或铁片呈银白色，铁粉呈黑色，选项B错误； C、常温下碘是紫红色固体，选项C错误； D、常温下硫酸铜晶体呈蓝色，选项D错误。故选A。 2、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ） A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性 【答案】C 【解析】铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选C。 3、下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（ ） A.东汉说唱俑 B.“郫”字青铜戈 C.龙纹铅饼币 D.黄金面具 【答案】A 【解析】A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确； B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误； C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误； D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选A。 4、下列不是合金的是（　　） A．生铁 B．铁锈 C．青铜 D．焊锡 【答案】B 【解析】A、生铁是铁碳合金； B、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不属于合金； C、青铜是铜锡合金； D、焊锡是合金； 5、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　） A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好 【答案】B 【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。 故选：B。 6、黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（　　） A．比纯铜耐腐蚀 B．加热不与空气反应 C．硬度小于纯铜 D．可以完全溶解在稀盐酸中 【答案】A 【解析】A、黄铜是铜与锌的合金，比纯铜耐腐蚀，故选项说法正确。 B、黄铜是铜与锌的合金，铜与锌加热均能与空气中的氧气反应，故选项说法错误。 C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度大于纯铜，故选项说法错误。 D、铜不与稀盐酸反应，不能完全溶解在稀盐酸中，故选项说法错误。 故选：A。 7、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（ ） A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 【答案】B 【解析】A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的化合物转化为铁单质的过程，故正确； B、炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误； C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的化合物，故正确； D、阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀，故正确。 故选B 8、下列有关合金的说法错误的是（　　） A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．生铁是一种铁合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 【答案】A 【解析】A、钢是铁合金，属于混合物，错误； B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C、生铁是铁合金，正确； D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确； 故选A。 9、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（ ） A.生铁是纯净物 B.涂油漆可防止铁生锈 C.工业上常用赤铁矿冶炼铁 D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意； B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意； C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选A。 10、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ） A. 钢 B.生铁 C.纯铁 D.锰钢 【答案】B 【解析】铁矿石、焦炭在高炉中会反应，得到主要成分是铁，同时含有一定量的碳和其它杂质的生铁。 11、按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（ ） A. a处 B. b处 C. c处 D. 三处同样严重 【答案】B 【解析】A、a处有空气，没有水，则不易生锈，故A不正确； B、b处有空气，有水，则易生锈，故B正确； C、c处蒸馏水中几乎不含的氧气，则不易生锈，故C不正确； D、b处铁生锈最严重，故D不正确。故选B。 12、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　） A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭 【答案】D 【解析】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。 故选：D。 13、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（ ） A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 【答案】B 【解析】A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的化合物转化为铁单质的过程，故正确； B、炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误； C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的化合物，故正确； D、阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀，故正确。 故选B 14、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 【答案】B 【解析】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确 B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。 C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。 D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。 故选：B。 15、如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　） ①玻璃管中黑色固体变成了红色；②CO被还原为CO2；③玻璃管中发生的反应为置换反应；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源。 A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。 ②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法正确。 ③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。 ④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。 故选：B。 16、我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： (1)铁制品广泛应用于生产、生活中。 ①下列不属于铁合金的是________(选填字母)。 A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢 ②铁钉生锈，属于________变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母)。 【答案】（1）A；化学；B 【解析】（1）铁合金是铁与一种或几种元素组成的中间合金，属于混合物，A项氢氧化铁属于纯净物，不属于合金。铁钉生锈，产生了新的物质氧化铁，属于化学变化，铁生锈的条件是：与空气（或氧气）、水接触，故B项铁锈蚀的最快。 17、铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。 （1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有 （答一点）的优良性能。 （2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。 （3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径 。 【答案】 (1).硬度大（或耐腐蚀）；2). ；(3).洗净擦干；回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品） 【解析】（1）铁合金与纯铁相比硬度更大，故填：硬度大。 （2）铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故填：。 （3）铁生锈需要氧气和水共同作用，为了防止家中常用的铁锅生锈，可以把铁锅洗净擦干，除防止金属腐蚀外，还可回收利用废旧金属，来保护金属资源，故填：洗净擦干；回收利用废旧金属。 18、阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列在云南出土的文物是______（填标号）。 A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎 （2）可用来冶炼锡的矿石是______（填标号）。 A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．铝土矿（主要成分Al2O3） C．锡石（主要成分SnO2） D．黄铜矿（主要成分 CuFeS2） （3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。 （4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是______，“火法炼铜”的化学方程式是______。 【答案】B； C； 强； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Cu2S+O2Cu+SO2 【解析】（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B正确； （2）A．菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误； B．铝土矿（主要成分Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误； C．锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确； D．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。 （3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强； （4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O2Cu+SO2。 19、铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式 。该反应中发生还原反应的物质是 ，该反应的基本反应类型是 。 【答案】 (1). (2). Fe2O3（或氧化铁） (3). 置换反应 【解析】氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为，该反应中，反应后铁元素化合价降低，故发生还原反应的物质是Fe2O3（或氧化铁），此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。 20、金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是　 　（填字母序号）。 A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，其中铁元素的化合价是　 　。 【探究铁的腐蚀】 （3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约　 　（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究　 　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。 注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 （5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因 ；改进实验方案证明你的分析 。 【答案】（1）A；（2）+3价；（3）40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；（4）温度；在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；（5）试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。 【解析】（1）因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅 中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A； （2）依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式Fe2O3•xH2O，设铁元素化合价为a，2a+3×（﹣2）+x[（+1）×2+（﹣2）]＝0 a＝+3，故填：+3价； （3）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5； （4）分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快； （5）因为铁丝绒生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量不再增加，向试管内通入氧气，铁钉会继续生锈，铁锈的质量继续增加，故填：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 金属及金属材料的利用（测试） 1、下列物质中，常温下呈黄色的是（ ） A.金 B.铁 C.碘 D.硫酸铜晶体 2、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ） A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性 3、下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（ ） A.东汉说唱俑 B.“郫”字青铜戈 C.龙纹铅饼币 D.黄金面具 4、下列不是合金的是（　　） A．生铁 B．铁锈 C．青铜 D．焊锡 5、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　） A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好 6、黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（　　） A．比纯铜耐腐蚀 B．加热不与空气反应 C．硬度小于纯铜 D．可以完全溶解在稀盐酸中 7、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（ ） A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 8、下列有关合金的说法错误的是（　　） A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．生铁是一种铁合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 9、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（ ） A.生铁是纯净物 B.涂油漆可防止铁生锈 C.工业上常用赤铁矿冶炼铁 D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 10、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ） A. 钢 B.生铁 C.纯铁 D.锰钢 11、按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（ ） A. a处 B. b处 C. c处 D. 三处同样严重 12、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　） A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭 13、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（ ） A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 14、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 15、如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　） ①玻璃管中黑色固体变成了红色；②CO被还原为CO2；③玻璃管中发生的反应为置换反应；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源。 A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 16、我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： (1)铁制品广泛应用于生产、生活中。 ①下列不属于铁合金的是________(选填字母)。 A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢 ②铁钉生锈，属于________变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母)。 17、铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。 （1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有 （答一点）的优良性能。 （2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。 （3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径 。 18、阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列在云南出土的文物是______（填标号）。 A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎 （2）可用来冶炼锡的矿石是______（填标号）。 A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．铝土矿（主要成分Al2O3） C．锡石（主要成分SnO2） D．黄铜矿（主要成分 CuFeS2） （3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。 （4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是______，“火法炼铜”的化学方程式是______。 19、铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式 。该反应中发生还原反应的物质是 ，该反应的基本反应类型是 。 20、金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是　 　（填字母序号）。 A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，其中铁元素的化合价是　 　。 【探究铁的腐蚀】 （3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约　 　（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究　 　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。 注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 （5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因 ；改进实验方案证明你的分析 。 学科网（北京）股份有限公司 $$