第二章 《分子结构与性质》单元检测-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修2）

第二章 《分子结构与性质》单元检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称 B．分子中有键不一定有键，有键则一定有键 C．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 D．含有键的数目为 2．下列物质属于非极性分子的化合物是 A． B．HCl C．HClO D． 3．V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知空间构型与相同，中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 4．已知分子的中心氧原子是呈正电性的，端位的氧原子是呈负电性的，正电中心和负电中心不重合，则下列关于的叙述中错误的是 A．分子中的键角比中的大 B．的空间结构为V形 C．在水中的溶解度比的大 D．分子中的共价键是极性键 5．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D 6．关于氢键的说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 7．工业合成尿素的反应原理为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A．CO2为极性分子 B．NH3的电子式为 C．CO(NH2)2中N元素的化合价为+3价 D．H2O的空间结构为V形 8．下列说法不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B．乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C．亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形 D．键角大小： 9．下列说法正确的是 A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．水的气化和干冰升华克服相同的分子间作用力 D．H2O2是含非极性键的极性分子 10．下列描述正确的是 A．为形的极性分子 B．的立体构型为平面三角形 C．中有6对相同的成键电子对 D．和的中心原子均为杂化 11．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①HCl；②；③；④；⑤；⑥ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 12．、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，分别位于三个不同的短周期。是同周期单电子数最多的元素，、同族，、不同族。为非金属元素，且无单电子。下列叙述错误的是 A．键角： B．第一电离能： C．中的杂化方式为杂化 D．与反应的产物不止一种 13．HCN主要用于电镀行业，可通过反应CH4+NH3=HCN+CH4+H2制备。下列说法正确的是 A．CH4的空间结构为正四面体形 B．C2H4为极性分子 C．NH3的电子式为 D．HCN中C原子采取sp3杂化 14．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构 A sp V形 V形 B sp2 平面三角形 三角锥形 C sp2 四面体形 平面三角形 D sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是 A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D．SO的空间结构为平面三角形 16．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是 A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物 C．AsCl3的空间结构为平面三角形 D．AsH3分子的空间结构为三角锥形 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）A~H 8种元素在周期表中的位置如图，回答下列问题： (1)基态 H原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)基态B原子的未成对电子数为 ，其未成对电子所在的原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)A2C2的电子式为 。 (4)化合物B2C的分子结构与CO₂类似，则B2C分子中σ键与π键的数目之比为 。 (5)实验室鉴别D、F的硫酸盐溶液的方法为 。 18．（14分）回答下列问题 (1)指出下列粒子的空间结构 ① ；② ；③ ；④ 。 (2)在分子中，的键角是 ，硼原子的杂化轨道类型为 。和过量作用可生成，的空间构型为 。 (3)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间构型是 ；分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 (4)可与形成，中氧原子采用 杂化。中键角比中键角大，原因为 。 19．（13分）Ⅰ．有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧。 (1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。(填写序号，下同) (2)上述微粒中，既含有键又含有π键的是 。 (3)上述微粒中，含有sp杂化的原子的微粒有 。 (4)上述微粒中，为正四面体构型的有 。 Ⅱ．按要求填空： (5)HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (6)SO2分子的VSEPR模型为 ；的空间构型为 。 (7)1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为 。 20．（13分）按要求填空。 (1)比较大小或强弱 ①A．乙酸、B．三氟乙酸、C．三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为 (用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。 ②A．一氯乙烷、B．乙烷、C．乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为 。 ③A．丙三醇、B．丙醇、C．丙烷，它们的水溶性由好到差的顺序为 。 ④A．、B．、C．，它们的键角由大到小的顺序为 。 (2)的空间结构为 ，中心原子Cl的杂化类型为 。 (3)下图的有机物中，有 个手性碳。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 《分子结构与性质》单元检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称 B．分子中有键不一定有键，有键则一定有键 C．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 D．含有键的数目为 【答案】B 【详解】A．键键能不一定比键键能大，键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称；键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，故A错误； B．键能单独存在、键不能单独存在，分子中有键不一定有键，有键则一定有键，故B正确； C．键的键长比键长，键的键能大于键的键能，键的键能小于键键能的两倍，故C错误； D．氮分子中含有1个键和2个键，含有键的数目为2NA，故D错误； 选B。 2．下列物质属于非极性分子的化合物是 A． B．HCl C．HClO D． 【答案】D 【详解】A．Cl2是单质，是非极性分子，A不符合题意； B．HCl是不同元素组成的化合物，是极性分子，B不符合题意； C．HClO中心原子O有两个成键电子，两个孤对电子对，为V形结构，是极性分子，C不符合题意； D．CCl4是正四面体结构，是非极性分子的化合物，D符合题意； 答案选D。 3．V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知空间构型与相同，中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】A 【详解】由于空间构型与相同，则两者的中心原子价层孤电子对数相同。中心原子价层孤电子对数，则中心原子价层孤电子对数目为0，A符合题意； 答案选A。 4．已知分子的中心氧原子是呈正电性的，端位的氧原子是呈负电性的，正电中心和负电中心不重合，则下列关于的叙述中错误的是 A．分子中的键角比中的大 B．的空间结构为V形 C．在水中的溶解度比的大 D．分子中的共价键是极性键 【答案】A 【分析】臭氧分子的中心氧原子是呈正电性的，端位的氧原子是呈负电性的，正电中心和负电中心不重合说明中心氧原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子。 【详解】A．由分析可知，臭氧分子的空间构型为结构不对称的V形，而三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，所以臭氧分子中的键角比三氧化硫中的小，故A错误； B．由分析可知，臭氧分子的空间构型为结构不对称的V形，故B正确； C．由分析可知，臭氧分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，所以由相似相溶原理可知，臭氧在极性分子水在的溶解度比非极性分子氧气的大，故C正确； D．由臭氧分子的中心氧原子是呈正电性的，端位的氧原子是呈负电性的，正电中心和负电中心不重合可知，臭氧分子中的共价键是极性键，故D正确； 故选A。 5．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碘、四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，碘易溶于四氯化碳而难溶于水，且碘不与四氯化碳反应，A错误； B．CH4中C原子的价层电子对数为，PH3中P原子的价层电子对数为，因此二者中心原子均为杂化，杂化类型相同，B错误； C．稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，C错误； D．氟、氯均为吸电子基，电负性越大，吸电子能力越强，从而使键的极性增强，键越容易断裂，D正确； 故答案选D。 6．关于氢键的说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 【答案】B 【详解】A．水分子之间能形成氢键，分子内不存在氢键，A错误； B．冰、水中都存在氢键，B正确； C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，C错误； D．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，D错误； 故选B。 7．工业合成尿素的反应原理为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A．CO2为极性分子 B．NH3的电子式为 C．CO(NH2)2中N元素的化合价为+3价 D．H2O的空间结构为V形 【答案】D 【详解】A．二氧化碳的结构式O=C=O，为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故A错误； B．NH3分子中N、H原子间共用1对电子对，N原子最外层电子数为8，其电子式为，故B错误； C．CO(NH2)2中C元素化合价+4价，O元素化合价-2价，氢元素化合价+1价，N元素的化合价为-3价；故C错误； D．H2O中O的价层电子对数=2+=4，O原子采用sp3杂化，存在两对孤电子对，H2O的空间结构为V形，故D正确； 答案选D。 8．下列说法不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B．乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C．亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形 D．键角大小： 【答案】D 【详解】A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，是由于I2、CH4、CCl4都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，而不易溶解在由极性分子构成的溶剂中；由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，而不易溶于由非极性分子构成的溶剂中，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。在乳酸分子中，中间的C原子连接了—CH3、—OH、—COOH和H原子，因此乳酸分子中含有一个手性碳原子，B正确； C．亚硝酰氟(NOF)的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以空间构型为V形，C正确； D．中心原子B为sp2杂化，中心原子均为sp3杂化，切电负性N>P，所以成键电子对会偏向N，导致成键电子对之间的斥力增大，键角增大，所以键角大小顺序为：，D错误； 故合理选项是D。 9．下列说法正确的是 A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．水的气化和干冰升华克服相同的分子间作用力 D．H2O2是含非极性键的极性分子 【答案】D 【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，故A错误； B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，故B错误； C．水的气化克服氢键、范德华力，干冰升华克服范德华力，克服的分子间作用力不相同，故C错误； D．H2O2的结构式为H-O-O-H，是含有非极性键和极性键的极性分子，故D正确； 故选D。 10．下列描述正确的是 A．为形的极性分子 B．的立体构型为平面三角形 C．中有6对相同的成键电子对 D．和的中心原子均为杂化 【答案】C 【详解】A．CS2与CO2互为等电子体，结构相似，则CS2为直线形的非极性分子，A错误； B．分子中Cl原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，B错误； C．硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，C正确； D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，D错误； 故选C。 11．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①HCl；②；③；④；⑤；⑥ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】D 【详解】①HCl的结构式为H-Cl，所以只存在σ键，故错误； ②H2O中只存在H-O，即只有σ键，故错误； ③N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确； ④H2O2中存在H-O和O-O键，只有σ键，故错误； ⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确； ⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确； 综上所述，③⑤⑥符合题意，本题选D。 12．、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，分别位于三个不同的短周期。是同周期单电子数最多的元素，、同族，、不同族。为非金属元素，且无单电子。下列叙述错误的是 A．键角： B．第一电离能： C．中的杂化方式为杂化 D．与反应的产物不止一种 【答案】A 【分析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，分别位于三个不同的短周期，则X为H元素，Y是N元素，M是P元素，Z元素在N和P之间，且是非金属，无单电子，Z为Ne。 【详解】A．NH3与PH3结构相似，杂化方式相同，N的电负性大于P，NH3成键电子之间斥力大，NH3中的键角大于PH3，A错误； B．Ne是稀有气体性质稳定，第一电离能大，N与P属于同主族元素，第一电离能N>P，故第一电离能Ne>N>P，B正确： C．为N2H4，中心原子为N，N的价层电子对为4，杂化方式为杂化，C正确； D．P与Cl2反应可以生成PCl3和PCl5，产物不止一种，D正确； 答案选A。 13．HCN主要用于电镀行业，可通过反应CH4+NH3=HCN+CH4+H2制备。下列说法正确的是 A．CH4的空间结构为正四面体形 B．C2H4为极性分子 C．NH3的电子式为 D．HCN中C原子采取sp3杂化 【答案】A 【详解】A．中原子形成个键，孤电子对数为，价层电子对数为，空间结构为正四面体形，A正确； B．为平面形分子，正、负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．氨气中的氮原子最外层有个电子，与氢原子形成共价键以后，还有一对孤对电子，电子式为：，C错误； D．在分子中，碳原子与氮原子形成了三键，同时与氢原子形成单键。碳原子价层电子对数为，其中原子形成个键，没有孤电子对，所以碳原子采取杂化方式，D错误； 故选A。 14．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构 A sp V形 V形 B sp2 平面三角形 三角锥形 C sp2 四面体形 平面三角形 D sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。 【详解】A．分子中心原子杂化方式sp价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的立体构型为直线形，故A错误； B．HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误； C．离子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，离子的立体构型为平面三角形，故C错误； D．离子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，故D正确； 故选D。 15．下列说法正确的是 A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D．SO的空间结构为平面三角形 【答案】C 【详解】A．二氯甲烷分子中碳氢键的键长与碳氯键的键长不相等，所以分子的空间结构不是正四面体形，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，则分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3，分子的立体构型为V形，故B错误； C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，则分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形，故C正确； D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的空间结构为三角锥形，故D错误； 故选C。 16．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是 A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物 C．AsCl3的空间结构为平面三角形 D．AsH3分子的空间结构为三角锥形 【答案】D 【详解】A．As2O3中每个As原子价电子对数是4，且含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断As原子杂化方式为sp3杂化，A错误； B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由阳离子Li+和阴离子通过离子键构成的化合物，因此LiAlH4为离子化合物，B错误； C．AsCl3中As原子价电子对数3+，且As原子上含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为三角锥形，C错误； D．AsH3中As原子价电子对数3+，且As原子含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为三角锥形，D正确； 故合理选项是D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）A~H 8种元素在周期表中的位置如图，回答下列问题： (1)基态 H原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)基态B原子的未成对电子数为 ，其未成对电子所在的原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)A2C2的电子式为 。 (4)化合物B2C的分子结构与CO₂类似，则B2C分子中σ键与π键的数目之比为 。 (5)实验室鉴别D、F的硫酸盐溶液的方法为 。 【答案】(1) (2) 3 哑铃 (3) (4)1：1 (5)焰色试验 【分析】根据元素周期表可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Si元素，F为K元素，G为Cr元素，H为Mn元素，据此作答。 【详解】（1） H为Mn元素，锰元素为第25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为：3d54s2，因此基态Mn原子的价层电子轨道表示式为，故答案为：。 （2）B为N元素，基态B原子的价层电子排布式为：2s22p3，未成对电子数为3，未成对电子所在的原子轨道为p轨道，电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：3；哑铃。 （3） A为H元素，C为O元素，H2O2的电子式为，故答案为：。 （4）B为N元素，C为O元素，化合物N2O的分子结构与CO2类似，CO2中为碳氧双键相连，因此1个N2O分子中含有2个σ键、2个π键，则N2O分子中σ键与π键的数目之比为1：1，故答案为：1：1。 （5）D为Na元素，F为K元素，实验室鉴别Na、K的硫酸盐溶液的方法为焰色试验，含有钾元素则透过蓝色钴玻璃观察到为紫色火焰，含有钠元素则为黄色火焰，故答案为：焰色试验。 18．（14分）回答下列问题 (1)指出下列粒子的空间结构 ① ；② ；③ ；④ 。 (2)在分子中，的键角是 ，硼原子的杂化轨道类型为 。和过量作用可生成，的空间构型为 。 (3)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间构型是 ；分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 (4)可与形成，中氧原子采用 杂化。中键角比中键角大，原因为 。 【答案】(1) V形 直线形 三角锥形 平面三角形 (2) 120° sp2 正四面体形 (3)三角锥形 sp3 (4) sp3 H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小 【详解】（1）①OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数=，两对孤对电子，分子构型为V形； ②BeF2中中心原子为Be，F为配位原子，价层电子对数为，无孤电子对故构型为直线形； ③PF3中心原子为P，F为配位原子，价层电子对数，孤电子对数为1，分子构型为三角锥； ④SO3中心原子为S，O为配位原子，价层电子对数，无孤电子对，故分子构型为平面三角形； （2）BF3的价层电子对数为3，B原子采用sp2杂化，B原子上没有孤电子对，则BF3的分子构型为平面三角形，F-B-F的键角为120°，中B原子价层电子对数为4，B原子采用sp3杂化，没有孤电子对，则BF为正四面体； （3）NH3分子中心原子N的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化，分子构型为三角锥形；N2H4中氮原子与NH3中氮原子杂化类型相同，均为sp3 杂化； （4）H3O+中价层电子对数为，O采用sp3杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小。 19．（13分）Ⅰ．有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧。 (1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。(填写序号，下同) (2)上述微粒中，既含有键又含有π键的是 。 (3)上述微粒中，含有sp杂化的原子的微粒有 。 (4)上述微粒中，为正四面体构型的有 。 Ⅱ．按要求填空： (5)HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (6)SO2分子的VSEPR模型为 ；的空间构型为 。 (7)1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)1：1 (6)平面三角形 三角锥形 (7)9NA 【详解】（1）中含有C＝C非极性键和C－H极性键，中含有非极性键和C－H极性键，中含有O－O非极性键和O－H极性键，故答案为：； （2）双键或三键中既含有键又含有π键，中含有C＝O键，中含有C＝C键，中含有键，既含有键又含有π键，故答案为：； （3）中碳原子价电子对数为，为sp杂化，中碳原子的价电子对数为，为sp杂化，故答案为：； （4）、、为正四面体构型，故答案为：； （5）HCN结构式为H﹣C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键，2个π键，即一个HCN分子中两个σ键与2个π键，即比值为1:1，故答案为：1:1； （6）SO2中心原子的价层电子对数为，故其VSEPR模型为平面三角形；离子中S原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，S原子为sp3杂化，所以的空间构型为三角锥形，故答案为：平面三角形；三角锥形； （7）丙酮分子中的每个单键是1个σ键，每个双键是一个σ键和一个π键，则1mol丙酮分子中含有σ键的物质的量为9mol，则含有σ键的数目为9NA，故答案为：9NA。 20．（13分）按要求填空。 (1)比较大小或强弱 ①A．乙酸、B．三氟乙酸、C．三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为 (用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。 ②A．一氯乙烷、B．乙烷、C．乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为 。 ③A．丙三醇、B．丙醇、C．丙烷，它们的水溶性由好到差的顺序为 。 ④A．、B．、C．，它们的键角由大到小的顺序为 。 (2)的空间结构为 ，中心原子Cl的杂化类型为 。 (3)下图的有机物中，有 个手性碳。 【答案】(1) (2) 三角锥形 (3)2 【详解】（1）①由于电负性：F>Cl>H，则键极性：C-F键>C-Cl键>C-H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：三氟乙酸>三氟乙酸>乙酸，答案为：； ②分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇(CH3CH2OH)含有氢键，沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为； ③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为； ④SCl2中心原子价层电子对数为2+=4，S原子杂化方式为sp3，CS2中心原子价层电子对数为2+=2，C原子杂化方式为sp，SO2中心原子价层电子对数为2+=3，S原子杂化方式为sp2，则它们的键角由大到小的顺序为。 （2）中Cl原子价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，Cl原子采用sp3杂化。 （3） 同一碳原子连接4个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，则有机物中，有2个手性碳。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$