第2章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（人教版 双选版）

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关共价键叙述的正误

(1)双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 (×)

(2)两原子间π键电子数越多,键长越短 (√)

(3)共价键都具有方向性和饱和性 (×)

(4)PCl3和PCl5中P—Cl的键长不同 (√)

(5)两碳原子间键能越大,共价键一定越牢固 (×)

(6)单质分子原子间都是非极性共价键 (×)

(7)未杂化的p轨道电子形成π键 (√)

(8)7.8 g Na2O2含有的共用电子对数为0.2NA (×)

(9)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成;σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转              (√)

(10)CH2==CH—CN中σ键与π键的个数比为2∶1 (√)

(11)分子中只有极性键 (×)

(12)键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6 (√)

2.判断下列有关分子空间结构叙述的正误

(1)三原子分子的空间结构都是V形 (×)

(2)四面体结构的微粒键角都是109°28' (×)

(3)三角锥形的分子键角都是107° (×)

(4)若中心原子价层电子全部参与成键时,则VSEPR模型与其空间结构一致 (√)

(5)杂化轨道的作用是形成σ键和容纳孤电子对 (√)

(6)多原子单中心分子,中心原子周围电子云密度越大,键角越大 (√)

(7)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 (×)

(8)所有的烷烃中碳原子均采取sp3杂化 (√)

(9)六氟化硫分子的空间结构呈正八面体形,其中心原子的价层电子对数为4 (×)

(10)只要分子的空间结构为平面三角形,中心原子均为sp2杂化 (√)

(11)为四角锥结构,中心原子I没有孤电子对 (×)

3.判断下列有关分子性质叙述的正误

(1)HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高 (×)

(2)NH3极易溶于水与氢键有关 (√)

(3)手性异构体中含有手性碳原子 (√)

(4)范德华力与氢键可同时存在于分子之间 (√)

(5)范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键 (×)

(6)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 (×)

(7)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 (√)

(8)H2O2分子间存在氢键 (√)

(9)由于分子间作用力逐渐增加,甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高 (√)

(10)醇的熔、沸点高于相应烃的熔、沸点,是因醇分子间形成氢键 (√)

(11)分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外,对物质的溶解、电离等也都有影响              (√)

 

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)共价键

　　

[综合训练]

1.下列关于化学键的说法正确的是 (　　)

A.s⁃s σ键与s⁃p σ键的电子云对称性不同

B.物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂

C.成键的原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固

D.非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键