精品解析：贵州省遵义市第十六中学 2023-2024学年九年级下学期第三次月考化学试题

绝密☆启用前 遵义市第十六中学2023学年度春季(学业)水平检测 化学试卷·第三次月考试卷 (本试卷共8面，25题，时间100分钟，满分120分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案序号 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目在答题卡上作答，在试卷上答题无效；当考试结束后，只收答题卡。 5.本场考试范围：九年级化学(全册) 一、选择题(本大题共6道小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 下列说法正确的是 A. 吸毒成瘾是一种脑病 B. 少量吸毒对身体没有危害 C. 吸食合成毒品危害比传统毒品危害小 D. 吸毒几次不会上瘾 【答案】A 【解析】 【详解】A、长期吸食毒品强烈刺激大脑这个边缘系统，让大脑错误地将毒品当成机体内主要生物事件来处理，产生持续的正性（欣快感）和负性（渴求感）的强化作用，长期反反复复地刺激即可以让吸食者形成依赖，并不断寻求毒品以维持其成瘾行为，因此吸毒成瘾是一种脑病，故选项说法正确； B、少量吸毒对身体也会明显损害，故选项说法错误； C、吸食合成毒品危害并不比吸食传统毒品小，故选项说法错误； D、只吸几次毒也会上瘾，故选项说法错误。 故选：A。 2. 当你乘坐公交车去参观闻名的遵义会议会址时，你可以带什么物品上车呢？ A. 汽油 B. 纸巾 C. 煤气缸 D. 烟花 【答案】B 【解析】 【详解】汽油、煤气缸和烟花都属于易燃易爆物质，乘坐公交车时不可携带。 故选：B。 3. 图1为实验小组还原氧化铜的实验装置，图2是相关的质量关系图，下列说法正确的是 A. 反应过程中玻璃管内的现象是黑色固体变换反应该反应属于置换反应 B. 在图2中质量不变是因为未达到反应所需温度，所以还没有开始 C. 减少的质量为18g，它是参加的反映的氧化铜的质量 D. 点d表示反应恰好结束 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，则反应的现象为黑色固体变红色，但反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、0～t1时，质量不变，可能为温度未达到反应所需温度，反应还没有开始，该选项说法正确； C、t1～t2减少的质量为18g，则减少的为氧化铜中的氧元素的质量，而不是氧化铜的质量，该选项说法不正确； D、c点后质量不变，说明c点时恰好完全反应，该选项说法不正确。 故选：B。 4. 如图所示，R 是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆中央且可随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡，再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中一段时间（忽略铁球体积变化）。下列说法错误的是 A. 小灯泡L会逐渐变暗 B. 左边溶液中有气泡生成 C. 用金属制作滑片利用了金属的导电性 D. 两侧发生的反应所属的基本反应类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁球在稀硫酸中逐渐溶解，质量减小，铁球在硫酸铜溶液中会在铁球溶解的同时，生成质量更大的铜，右侧铁球下降，左侧铁球上升，滑片向右滑动，电阻减小，灯泡变亮，故A错误； B、铁和稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，故B正确； C、金属具有良好的导电性，可用于制作滑片，故C正确； D、左边是铁和稀硫酸反应，右边是铁和硫酸铜反应，都属于置换反应，故D正确。 故选A。 5. 氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质，以下是提纯该样品的操作流程图 下列说法不正确的是 A. 操作X的名称是过滤 B. Y溶液中溶质的化学式是HCl C. 上述操作流程中共发生3个复分解反应 D. 该流程发生的化学反应中，NaOH+HCl＝NaCl+H2O属于中和反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、作X的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质，该选项说法正确； B、Y溶液是稀盐酸，稀盐酸中的溶质的化学式是HCl，该选项说法正确； C、上述操作流程中共发生4个复分解反应，即氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法不正确； D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应，该选项说法正确。 故选C。 6. 下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应生成物有三种 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的个数没有改变 D. 该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3，正确。故选D。 二、选择题(本大题共6道小题，7-9题为多项选择题，每小题至少有2个正确答案，全部选对得4分，部分选对且无误得2分，有选错不得分。共12分。10-12题为不定项选择题，每小题至少有1个正确答案，全部选对得4分，部分选对且无误得2分，有选错不得分，共12分。本大题总分值为24分。答选择题时，必须2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑) 7. 科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质．例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见图）．下列说法正确的是（　　） A. 在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C. 上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场 【答案】AD 【解析】 【分析】根据“在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰”知，水是由液态变成了固态，水分子本身没有变化，分子之间的间隔发生了变化，水分子的排列从无序转变为有序，属于物理变化，利用该性质，人们可以在常温常压下建成溜冰场． 【详解】“由热冰”现象，即水由液态变为固态，可知： A、固态的水：水分子有序的排列，分子都在固定的位置上震动。所以在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序，故该选项正确； B、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，属于物理过程，所以在此过程中的原子的个数不会发生变化，故该选项错误； C、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，但是，水分子间的距离发生了变化，故该选项错误； D、由题意：一定条件下给水施加一个弱电场，常常压下水结成冰，俗称“热冰”，所以在常温常压下可建成溜冰场，故该选项正确。 故选AD。 【点评】解答本题的关键是水由液态变为固态，在这一变化过程中分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或距离．还需要结合固体、液体分子运动的特点考虑． 8. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是 A. 甲中加入的粉末是Na2CO3 B. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 【答案】BC 【解析】 【详解】A、0℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以0℃时有晶体析出的是碳酸钠，没有晶体析出的是氯化钠，所以甲是氯化钠，乙是碳酸钠，错误；B、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，则10g水中需要溶解3.57g才能达到饱和，所以甲溶液是不饱和溶液，乙中有晶体析出，所以乙一定是饱和溶液，正确；C、碳酸钠的溶液度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，正确；D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，错误。故选BC。 9. 下列实验方法能达到实验目的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯 B 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中 C 将不饱和的石灰水变饱和 加入适量的氧化钙 D 除去部分变质烧碱中的碳酸钠 加入适量石灰水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、H2和CH4燃烧都有水生成，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都有水雾出现；B、检验气体是否为CO2，应将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊证明气体是二氧化碳，反之，不是二氧化碳；C、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。将不饱和的石灰水变饱和，可加入适量的氧化钙，因氧化钙和水反应生成氢氧化钙可以将不饱和氢氧化钙溶液变成饱和溶液；D、除去部分变质烧碱中的碳酸钠，可加入适量石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠溶液。选CD 点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。 10. 某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。 此样品中小苏打的含量为 A. 40% B. 41.2% C. 57.1 % D. 8.4g 【答案】A 【解析】 【详解】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.2g。烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷ =8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为 ×100%=40%，故选A。 11. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验: (1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。 (2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。 (资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应) 下列说法正确的是 A. 杂质中一定不含有氯化亚铁 B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 C. 该包粉末的组成只有两种情况 D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% 【答案】AC 【解析】 【详解】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明不含氯化亚铁（浅绿色）和硝酸钙（硝酸钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙的沉淀）；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失（氯化钾与硝酸银反应生成不与稀硝酸反应的沉淀氯化银，碳酸钠与硝酸银反应生成能与稀硝酸反应的碳酸银的沉淀），说明溶液中含有氯化钾，碳酸钠；(2) K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 138 197 106 197 13.8g 19.7g 10.6g 19.7g 由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。 K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 208 197 x 19.7g x=20.8g 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为×100％=10.4％，错误。故选AC。 12. 氢能是最绿色的能源,如图是制取与贮存氢气的一种方法,Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物(M), ,下列说法正确的是 A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价 B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4 C. M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量 D. 反应1和反应2的总方程式为: 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化合物里，正负化合价的代数和为零。锌通常为+2价，氧通常为-2价，设铁的化合价为,，铁元素化合价为+3价， 故A错误； B、反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中ZnFe2O4是生成物，又可以作为反应1的反应物，所以不需要不断加入，B错误； C、反应2生成的氢气是反应3的反应物，反应物中的氢元素都在生成物MgH2中，M和足量稀盐酸反应，即MgH2和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成物中的氢气是MgH2和稀盐酸中的所有氢元素，所以生成的氢气质量大于反应2产生的氢气质量，故C正确； D、反应1和反应2的总反应为水生成氧气和氢气，但是反应条件不是通电， 故D错误。 故选C。 三、填空题(本大题共6道小题，每小空1分，共24分。答非选择题时，必须使用黑色签字笔或黑色墨水笔填写在答题卡规定的位置) 13. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨；②碳酸氢钠；③硝酸钾；④氯化钠；⑤硫酸铜。选择适当的物质填空(填序号) （1）属于复合肥料的是_____； （2）俗称小苏打的是_____； （3）可配制生理盐水的是_____； （4）可用于配制波尔多液的是_____。 【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）⑤ 【解析】 【小问1详解】 复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，属于复合肥料的是硝酸钾，故选：③； 【小问2详解】 俗称小苏打的是碳酸氢钠，故选：②； 【小问3详解】 可配制生理盐水的是氯化钠，故选：④； 【小问4详解】 波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选：⑤。 14. 完成下面两个小问 （1）大米中富含的糖类物质是_____；它是属于_____。(选填“有机物”或“无机物”) （2）写出这种物质的化学式_____。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 有机物 （2）(C6H10O5)n 【解析】 【小问1详解】 大米中富含的糖类物质是淀粉，淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 淀粉由多个葡萄糖单元（C6H12O6）脱水缩合形成，化学式可简写为(C6H10O5)n，其中n表示聚合度（葡萄糖单元数量）。 15. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题： （1）温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等； （2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入________g该溶质。 【答案】（1）t1 （2） ①. A ②. 10 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，A和C的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，A与C的溶解度相等； 【小问2详解】 t2℃时，A的溶解度为80g，B的溶解度为50g，该温度下，把A、B物质各30g分别加到50g水中，A能全部溶解，B只能溶解25g，故不能形成饱和溶液的是A； t2℃时，A的溶解度为80g，该温度下，50g水中最多能溶解40gA，故若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入40g-30g=10g。 16. 某化学小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图。 （1）向B中加入过量稀盐酸，观察到_____时，完成对剩余物质的验证。 （2）完成实验后，将C中物质过滤，滤液中一定含有的物质是_____。 【答案】（1）产生气泡且仍有固体剩余 （2）氯化钠、氯化氢##NaCl、HCl 【解析】 【分析】根据碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠性质分析，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于盐酸，产生气泡，硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀不溶于稀盐酸。 【小问1详解】 向B中加入过量稀盐酸，观察到产生气泡且仍有固体剩余时，说明溶液中含有碳酸钠和硫酸钠完成了对剩余物质的验证，故填写：产生气泡且仍有固体剩余。 【小问2详解】 因为滤液中含有过量的稀盐酸，因此，滤液中一定含有的物质是氯化氢（HCl），由题干可知，验证的是某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，而且氯化钠不与加入的氯化钡以及稀盐酸的溶质反应，最重要的是碳酸钠、硫酸钠分别与氯化钡反应，都会生成氯化钠，氢氧化钠与氯化氢反应，也会生成氯化钠，因此，滤液中一定还含有的物质是氯化钠(NaCl)，故填写：氯化钠、氯化氢或NaCl、HCl。 17. 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题： （1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类__________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是__________。 （2）我国早在春秋战国时期开始炼铁、应用金属铁。现有200t含Fe2O380%的赤铁矿做原料，能生产含杂质4%的生铁__________t（结果保留到0.1）。 （3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是__________，滤纸上一定含有的物质是__________。 【答案】 ①. 多 ②. 铁 ③. 116.7 ④. CuSO4和H2SO4 ⑤. Fe和Cu 【解析】 【详解】（1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁； （2）根据物质的化学式及提供的数据进行计算解答； （3）锌比铁活泼，铁比铜活泼。 解：（1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁； （2）反应过程中，氧化铁中的铁元素完全转化到生成的生铁中，能生产含杂质4％的生铁的质量为：（200t×80％× ×100％）÷(1-4％)=116.7t； （3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不与硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，铁粉有剩余，说明硫酸铜和硫酸都已经反应完全，则滤液中一定没有的溶质是硫酸铜和硫酸，过滤，滤纸上一定含有的物质是反应生成的铜和过量的铁。 18. 回答下列问题 （1）黑火药是我国四大发明之一，其爆炸原理为。请据此推出X的化学式_____。 （2）的模型如图，每个碳原子和相邻的_____个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球有_____个，代表化学键的连接小球的小棍_____根。 （3）已知一个分子质量为nkg，一个分子质量mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为_____。 （4）一定条件下，与恰好完全反应，生成，和物质X。则X的质量为_____g；该反应化学方程式中与X化学计量数之比为_____。 （5）三聚氰胺的化学式为，其中氮元素的质量分数为_____。 【答案】（1）K2S （2） ①. 3##三 ②. 60 ③. 90 （3） （4） ①. 5.6 ②. （5）66.7% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S、3个C，反应后有2个N、6个O、3个C，则X中含有2个K、1个S，化学式为K2S； 【小问2详解】 由图中可以看出，在的模型中每一个碳原子和相邻的三个碳原子以小棍结合； 由的化学式可以看出每个分子由60个碳原子构成，而每一个小球代表一个碳原子，所以小球的个数应为60个；每个小球与三个小棍连接，而每个小棍都计算两次；故小棍的数目应为：（60×3）÷2=90（个）； 【小问3详解】 已知一个 SO2 分子质量为nkg，一个 SO3 分子质量mkg，则1个氧原子的质量为（m-n ）kg；1个硫原子的质量为：nkg-（m-n）kg×2=（3n-2m）kg，若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量为；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为； 【小问4详解】 一定条件下，与恰好完全反应，生成，和物质X，根据质量守恒定律，则X的质量为4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g； 甲烷中碳元素的质量4.8g×=3.6g，氢元素的质量为：4.8g-3.6g=1.2g，二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2g，根据碳元素质量守恒，则X中碳元素的质量为3.6g-1.2g=2.4g，水中氢元素的质量为10.8g×=1.2g，根据氢元素质量守恒，则X中不含有氢元素，X中一定含有氧元素，且氧元素的质量为5.6g-2.4g=3.2g，X中碳、氧原子个数比是，所以X是一氧化碳，甲烷、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为，化学方程式为； 【小问5详解】 三聚氰胺的化学式为 C3H6N6 ，其中氮元素的质量分数为。 四、推断、流程、实验、科学探究题(本大题共4道小题，每小空1分，共33分。答非选择题时，必须使用黑色签字笔或黑色墨水笔填写在答题卡定的位置) 19. 现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 【答案】（1）硫酸铵##(NH4)2SO4 （2）氢氧化钡##Ba(OH)2 （3） ①. 硫酸钠##Na2SO4 ②. （4）不一定 【解析】 【小问1详解】 铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵； 【小问2详解】 另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡； 【小问3详解】 取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡； 步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。 20. 某炭肥厂用煤、空气和水合成氨气()，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图1. （1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理其目的是_____。 （2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是_____。 （3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是_____。 （4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳材料，其燃烧的微观示意图见如图2 ①参加反应的甲、乙分子个数比为_____。 ②该反应属于_____(填基本反应类型反应。 【答案】（1）使反应更快更充分 （2） （3）除去气体中的CO2 （4） ①. 4:3 ②. 置换反应  【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分，所以煤经过粉碎处理的目的是使反应更快更充分； 【小问2详解】 “合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气，所以化学方程式为：； 【小问3详解】 从产物碳酸氢铵分析，氨气参与了反应，还有含碳的物质参与了反应，从进入碳化塔的物质有二氧化碳、氮气、氢气及还要加入水，进入合成塔的气体只有氮气和氢气，没有了二氧化碳可知，部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2； 【小问4详解】 ①从微观示意图可知，发生的化学方程式为：所以参加反应的甲、乙分子个数比是4:3； ②该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。 21. 为认识酸和碱的性质，某化学小组进行了如下实验 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液(如图1) ①用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_____。 ②配制还溶液需要_____g水。用量筒量取水时，仰视度数会导致所配溶液的溶质质量分数_____10%(选填“大于”或“小于”) （2）向1-5号小试管分别滴加少量稀盐酸(如图2) ①_____中溶液变为红色(选填“试管1”或“试管2”) ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象；由此推出金属活动性Cu比Zn_____(选填“强”或“弱”) ③试管5中产生一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，如图3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4，判断溶液X是_____，实验进行道60s时溶液中的溶质为_____(填化学式) ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5(实验过程热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(选填“吸收”或“释放”) ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，理由是_____ 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 72 ③. 小于 （2） ①. 试管1 ②. 弱 ③. （3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. 释放 ④. 温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 【解析】 【小问1详解】 ①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯； ②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：80g×10%=8g，则需要水的质量为：80g-8g=72g，故填：72； 用量筒量取水时，仰视读数偏小，量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%； 【小问2详解】 ①盐酸显酸性能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1； ②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱； ③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸； 三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH； ②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放； ③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。 22. 某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。 资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。 实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。 铁粉与水蒸气的反应装置 （1）实验过程中，应先点燃_____（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是_________，装置中石棉绒的作用是_______。 （2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是_____g。 （3）实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。 实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差________，则气密性良好。 （4）装置A中发生的反应方程式__________________。 （5）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须___________________。 （6）装置C中所放试剂为________，则装置B的作用是_______________。 （7）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是______________。 若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为________g;混合物中Fe3O4的质量为________g。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 先产生水蒸气，排尽空气 ③. 增大铁粉与水蒸气接触面积 （2）0.84 （3）不变 （4） （5）验纯 （6） ①. 浓硫酸 ②. 除去HCl气体 （7） ①. 防止空气中的二氧化碳和水被E吸收 ②. 偏大 （8） ①. 11.2 ②. 11.6 【解析】 【小问1详解】 实验过程中，应先点燃酒精灯；目的是：先产生水蒸气,排尽空气；装置中石棉绒的作用是：增大铁粉与水蒸气接触面积。 【小问2详解】 根据在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，而从化学方程式来看，要产生相同质量的氢气，当温度>570℃时，消耗的铁粉质量更少，故可设铁粉质量至少为x，故应根据反应：。 【小问3详解】 检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好。 【小问4详解】 装置A中是锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，发生的反应方程式：。 【小问5详解】 不纯的氢气在点燃时可能发生爆炸，故为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯，防止发生爆炸。 【小问6详解】 为了不影响后面水的质量的判断，就必须保证反应前氢气中不含有水分，故装置C中所放试剂为浓硫酸，起到干燥的作用；盐酸具有挥发性，故使得制得的氢气中混有HCl气体，故装置B的作用是：除去HCl气体。 【小问7详解】 干燥管E右边又连接干燥管F的目的是：防止空气中的二氧化碳和水被E吸收；若无干燥管F，则干燥管E的质量就会偏大，即使得水的质量偏大，故测得Fe3O4的质量将偏大。 【小问8详解】 反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则说明反应过程中生成水的质量=4.5g，根据反应的特点，反应过程生成水中的氧元素全部来自FeO和Fe3O4混合物中，而水中氧元素质量为 ，故完全反应后D装置中固体的质量=15.2g-4g=11.2g；可设混合物中Fe3O4的质量为x，则FeO的质量为15.2g-x ；然后根据氧元素质量或铁元素质量守恒都可以列等式，以Fe守恒示例：。 五、计算题(本大题共3道小题，23、24题各6分，25题9分，共21分。答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置) 23. 兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，结果见表(实验误差忽略不计) 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 100 100 反映后烧杯中物质的质量/g 144.6 124.6 149.6 （1）根据表格数据分析，第几次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 （2）计算该铜锌合金中锌的质量分数 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数，精确到0.01% 【答案】（1）二 （2）生成氢气的质量为25g+100g-124.6g=0.4g 设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 、 解得x=13g，y =32.2g 该铜锌合金中锌的质量分数为： 答：该铜锌合金中锌的质量分数为52%； （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为32.2g 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。 【解析】 【小问1详解】 ①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 24. 将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题： 已知： （1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （2）求图中A点的坐标：______。 （3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）NaCl、NaAlO2 （2）(120 , 13.6) （3）设原混合溶液中MgCl2的质量x = 解得x=9.5g 则原混合溶液中MgCl2的质量分数是 ×100%=19% 答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19% 【解析】 【分析】根据图像可知，加入氢氧化钠溶液的质量在20g之前，发生的是盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水的反应；中间发生的是氯化镁（或氯化铝）和氢氧化钠溶液生成氢氧化镁（或氢氧化铝）的沉淀和氯化钠的反应；最后发生的是氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和水的反应。 【详解】（1）B点溶液中所含溶质是NaCl和NaAlO2，故填：NaCl、NaAlO2； （2）设溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为x = 解得x=20.0g 设生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为y = 解得y=60.0g 则与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为140.0g-20.0g-60.0g-20.0g=40.0g 设生成氢氧化镁的质量为z = 解得z=5.8g 故A点的横坐标为140-20=120，纵坐标为7.8+5.8=13.6，故填：(120 , 13.6) （3）解析见答案 25. 用“盐酸——硫化钡法”生产会放出有毒气体(其水溶性为酸性)，可用NaOH吸收制取进行处理。下表为回收工艺的各项生产成本 项目 单价(元/吨) NaOH 6000 5000 辅助费用(以处理1吨计) 1114 （1）工业处理需考虑经济效益和社会效益，请从表格分析，试考虑经济效益和社会效益，计算说明这种处理的方法是盈利还是亏损？ （2）“盐酸—硫化钡法”生产溶液中常会混有盐酸，为了测定溶液中的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0g于烧杯，逐滴滴入质量分数为5.3%的至过量。记录滴录溶液的质量与有关量的变化如图1、图2所示 ①求m的值。_____ ②计算与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量。_____ ③计算该溶液中的质量分数。_____ 【答案】（1）假设处理1t硫化氢，氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式及其质量关系为； 由以上质量关系可知，处理1t硫化氢时，需要氢氧化钠质量为，生成硫化钠质量为， 处理1t硫化氢需要投入资金：6000元×2.4+1114元=15514元； 收入资金：5000元×2.3=11500元； 由上述数据可知，从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是亏损的；但此法能去除有毒气体H2S，社会效益明显； 答：从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是亏损的；但此法能去除有毒气体H2S，社会效益明显。 （2） ①. 由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20 g时，溶液中盐酸恰好反应完； 与20g碳酸钠反应生成二氧化碳气体的质量为mg， 则有 ，解得m=0.44； 答：m=0.44。 ②. 由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20 g时，溶液中盐酸恰好反应完，与BaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为60g-20g=40 g； 答：与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量为40g。 ③. 设10.0 g该溶液中氯化钡的质量为x， ，解得x=4.16g； 该溶液中氯化钡的质量分数为=41.6% 答：该溶液中氯化钡的质量分数为41.6%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密☆启用前 遵义市第十六中学2023学年度春季(学业)水平检测 化学试卷·第三次月考试卷 (本试卷共8面，25题，时间100分钟，满分120分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案序号 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目在答题卡上作答，在试卷上答题无效；当考试结束后，只收答题卡。 5.本场考试范围：九年级化学(全册) 一、选择题(本大题共6道小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 下列说法正确的是 A. 吸毒成瘾是一种脑病 B. 少量吸毒对身体没有危害 C. 吸食合成毒品危害比传统毒品危害小 D. 吸毒几次不会上瘾 2. 当你乘坐公交车去参观闻名的遵义会议会址时，你可以带什么物品上车呢？ A. 汽油 B. 纸巾 C. 煤气缸 D. 烟花 3. 图1为实验小组还原氧化铜的实验装置，图2是相关的质量关系图，下列说法正确的是 A. 反应过程中玻璃管内的现象是黑色固体变换反应该反应属于置换反应 B. 在图2中质量不变是因为未达到反应所需温度，所以还没有开始 C. 减少的质量为18g，它是参加的反映的氧化铜的质量 D. 点d表示反应恰好结束 4. 如图所示，R 是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆中央且可随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡，再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中一段时间（忽略铁球体积变化）。下列说法错误的是 A. 小灯泡L会逐渐变暗 B. 左边溶液中有气泡生成 C. 用金属制作滑片利用了金属的导电性 D. 两侧发生的反应所属的基本反应类型相同 5. 氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质，以下是提纯该样品的操作流程图 下列说法不正确的是 A. 操作X的名称是过滤 B. Y溶液中溶质的化学式是HCl C. 上述操作流程中共发生3个复分解反应 D. 该流程发生的化学反应中，NaOH+HCl＝NaCl+H2O属于中和反应 6. 下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应生成物有三种 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的个数没有改变 D. 该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 二、选择题(本大题共6道小题，7-9题为多项选择题，每小题至少有2个正确答案，全部选对得4分，部分选对且无误得2分，有选错不得分。共12分。10-12题为不定项选择题，每小题至少有1个正确答案，全部选对得4分，部分选对且无误得2分，有选错不得分，共12分。本大题总分值为24分。答选择题时，必须2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑) 7. 科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质．例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见图）．下列说法正确的是（　　） A. 在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C. 上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场 8. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是 A. 甲中加入的粉末是Na2CO3 B. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 9. 下列实验方法能达到实验目的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯 B 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中 C 将不饱和的石灰水变饱和 加入适量的氧化钙 D 除去部分变质烧碱中的碳酸钠 加入适量石灰水，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。 此样品中小苏打的含量为 A. 40% B. 41.2% C. 57.1 % D. 8.4g 11. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验: (1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。 (2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。 (资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应) 下列说法正确的是 A. 杂质中一定不含有氯化亚铁 B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 C. 该包粉末的组成只有两种情况 D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% 12. 氢能是最绿色的能源,如图是制取与贮存氢气的一种方法,Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物(M), ,下列说法正确的是 A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价 B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4 C. M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量 D. 反应1和反应2的总方程式为: 三、填空题(本大题共6道小题，每小空1分，共24分。答非选择题时，必须使用黑色签字笔或黑色墨水笔填写在答题卡规定的位置) 13. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨；②碳酸氢钠；③硝酸钾；④氯化钠；⑤硫酸铜。选择适当的物质填空(填序号) （1）属于复合肥料的是_____； （2）俗称小苏打的是_____； （3）可配制生理盐水的是_____； （4）可用于配制波尔多液的是_____。 14. 完成下面两个小问 （1）大米中富含的糖类物质是_____；它是属于_____。(选填“有机物”或“无机物”) （2）写出这种物质的化学式_____。 15. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题： （1）温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等； （2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入________g该溶质。 16. 某化学小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图。 （1）向B中加入过量稀盐酸，观察到_____时，完成对剩余物质的验证。 （2）完成实验后，将C中物质过滤，滤液中一定含有的物质是_____。 17. 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题： （1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类__________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是__________。 （2）我国早在春秋战国时期开始炼铁、应用金属铁。现有200t含Fe2O380%的赤铁矿做原料，能生产含杂质4%的生铁__________t（结果保留到0.1）。 （3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是__________，滤纸上一定含有的物质是__________。 18. 回答下列问题 （1）黑火药是我国四大发明之一，其爆炸原理为。请据此推出X的化学式_____。 （2）的模型如图，每个碳原子和相邻的_____个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球有_____个，代表化学键的连接小球的小棍_____根。 （3）已知一个分子质量为nkg，一个分子质量mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为_____。 （4）一定条件下，与恰好完全反应，生成，和物质X。则X的质量为_____g；该反应化学方程式中与X化学计量数之比为_____。 （5）三聚氰胺的化学式为，其中氮元素的质量分数为_____。 四、推断、流程、实验、科学探究题(本大题共4道小题，每小空1分，共33分。答非选择题时，必须使用黑色签字笔或黑色墨水笔填写在答题卡定的位置) 19. 现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 20. 某炭肥厂用煤、空气和水合成氨气()，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图1. （1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理其目的是_____。 （2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是_____。 （3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是_____。 （4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳材料，其燃烧的微观示意图见如图2 ①参加反应的甲、乙分子个数比为_____。 ②该反应属于_____(填基本反应类型反应。 21. 为认识酸和碱的性质，某化学小组进行了如下实验 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液(如图1) ①用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_____。 ②配制还溶液需要_____g水。用量筒量取水时，仰视度数会导致所配溶液的溶质质量分数_____10%(选填“大于”或“小于”) （2）向1-5号小试管分别滴加少量稀盐酸(如图2) ①_____中溶液变为红色(选填“试管1”或“试管2”) ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象；由此推出金属活动性Cu比Zn_____(选填“强”或“弱”) ③试管5中产生一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，如图3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4，判断溶液X是_____，实验进行道60s时溶液中的溶质为_____(填化学式) ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5(实验过程热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(选填“吸收”或“释放”) ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，理由是_____ 22. 某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。 资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。 实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。 铁粉与水蒸气的反应装置 （1）实验过程中，应先点燃_____（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是_________，装置中石棉绒的作用是_______。 （2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是_____g。 （3）实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。 实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差________，则气密性良好。 （4）装置A中发生的反应方程式__________________。 （5）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须___________________。 （6）装置C中所放试剂为________，则装置B的作用是_______________。 （7）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是______________。 若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为________g;混合物中Fe3O4的质量为________g。 五、计算题(本大题共3道小题，23、24题各6分，25题9分，共21分。答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置) 23. 兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，结果见表(实验误差忽略不计) 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 100 100 反映后烧杯中物质的质量/g 144.6 124.6 149.6 （1）根据表格数据分析，第几次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 （2）计算该铜锌合金中锌的质量分数 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数，精确到0.01% 24. 将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题： 已知： （1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （2）求图中A点的坐标：______。 （3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 25. 用“盐酸——硫化钡法”生产会放出有毒气体(其水溶性为酸性)，可用NaOH吸收制取进行处理。下表为回收工艺的各项生产成本 项目 单价(元/吨) NaOH 6000 5000 辅助费用(以处理1吨计) 1114 （1）工业处理需考虑经济效益和社会效益，请从表格分析，试考虑经济效益和社会效益，计算说明这种处理的方法是盈利还是亏损？ （2）“盐酸—硫化钡法”生产溶液中常会混有盐酸，为了测定溶液中的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0g于烧杯，逐滴滴入质量分数为5.3%的至过量。记录滴录溶液的质量与有关量的变化如图1、图2所示 ①求m的值。_____ ②计算与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量。_____ ③计算该溶液中的质量分数。_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $