2025年中考化学二轮专题复习---推断题

2025年中考化学二轮专题复习---推断题 1．填字游戏是一种精典的益智类游戏，如图是根据物质之间相互反应编制的填字游戏，所有涉及反应中，C均为反应物，D是一种常见的蓝色溶液，请根据图示解决问题： （1）E的化学式为　 　 （2）D的用途为　 　 （3）写出的化学方程式　 　，该反应的微观实质是　 　。 2．下图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，A是单质，D为红色固体单质，F为红色固体（是某矿石的主要成分），它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题： （1）写出物质A的化学式　 　。 （2）写出上述物质之间转化时发生化合反应的化学方程式：　 　。 （3）转化过程③可用化学方程式表示为：　 　。 （4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为　 　反应。 3．A~H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，H是蓝色沉淀，X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。 根据上述信息，回答下列问题： （1）反应①中X起　 　作用，B的化学式为　 　，E的化学式为　 　。 （2）反应⑤的化学方程式　 　。 4．如图所示，A、B、C、D是不同类别的物质，相互间反应可生成甲、乙、丙、丁（部分物质略去）。其中甲为蓝色不溶物，C 为生活中用量最大的金属，丁为相对分子质量最小的氧化物。 （1）甲的化学式为　 　。 （2）B 的溶液与C反应后，溶液的质量　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）写出一个C与D反应的化学方程式：　 　。 5．A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E分别为不同类别的化合物，F是厨房中重要的调味品，实验室可用B检验CO2（图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）D的化学式　 　，C的俗称　 　。 （2）反应①的化学方程式为　 　。 （3）写出一条E的用途　 　。 （4）B-E反应的微观实质是　 　。 6．A-J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，反应③为自然界的气体循环方式之一。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）写出物质H、J的化学式：H　 　；J　 　。 （2）写出C生成D的化学方程式：　 　。 （3）写出反应②的化学方程式：　 　；该反应中发生还原反应的物质是　 　。 7．A-G均为初中化学常见物质，图所示是它们之间的相互转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。其中C是赤铁矿的主要成分，D和F的组成元素相同。 请回答下列问题： （1）C的化学式为　 　。 （2）D溶液的颜色为　 　。 （3）生活中防止反应③发生的一种措施是　 　。 （4）反应④的一个化学方程式为　 　。 8．A、C、E属于常见的非金属单质，B是具有还原性的氧化物，D是年产量最高的金属。（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）则： （1）C的化学式为　 　。 （2）C与D反应的化学方程式为　 　。 （3）A转化为B的化学方程式为　 　。 9．A~F是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。A与C的组成元素相同，C 为最常用的溶剂；D为黑色固体；E的水溶液呈蓝色，与F反应会生成蓝色沉淀。 （1）A 转化为B的化学方程式为　 　。 （2）D的化学式为　 　。 （3）E与F反应所属的基本反应类型为　 　。 10．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题 。 （1）t1℃时，B，C三种物质中溶解度最大的是　 　 ； （2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为　 　g； （3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为　 　 ； （4）将t1℃的，B，C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 11．A-I是我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（有的反应条件、反应物和生成物未给出）。已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属。 （1）C的化学式为　 　。 （2）反应④的基本反应类型为　 　。 （3）反应①在实际中的应用是　 　。 （4）反应②的一个化学方程式为　 　。 12．如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液）。 （1）若E为酸 ①E的化学式为　 　。 ②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为　 　。 ③B、C均与E反应生成FeSO4，则B为　 　（填化学式、下同）、C为　 　。 （2）若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为　 　。 13．如图是六种物质之间的反应和转化关系。用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质。已知物质A的相对分子质量为80，A与B为同种类别的物质。请回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：　 　； （2）写出A与稀盐酸反应的实验现象：　 　； （3）写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　 　； （4）物质C的类别可能是______（填字母）。 A．酸 B．单质 C．氧化物 D．碱 14．A~E为初中化学常见物质，其中A、B的组成元素相同且常温下均为液体，C与D均为气体，组成E单质的元素为地壳中含量排第二的金属元素。物质间的转化关系如图（图中“一”表示两端的物质能够发生反应；“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物反应条件已略去）。请回答： （1）D的一种用途　 　。 （2）反应①的基本反应类型是　 　。 （3）写出D与E反应的现象：　 　，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）从微观角度解释A与B化学性质不同的原因　 　。 15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示。(短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成) （1）物质D的化学式　 　。 （2）B生成A反应的化学方程式　 　。 （3）A与C反应的基本反应类型是　 　。 （4）F生成D的化学方程式　 　；该反应会　 　(填写“吸收”或“放出”)热量。 （5）物质C的用途　 　。 16．A-G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为　 　。 （2）C的化学式为　 　。D物质的一种用途是　 　。 （3）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。 （4）写出一个符合题中要求的反应③的化学方程式　 　。 17．A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件、反应物、生成物已略去)。已知A、C为常见的溶剂，F为黑色固体，G是年产量最高的金属。请回答下列问题： （1）G的化学式为　 　。 （2）反应④的实验现象为　 　。 （3）写出反应①的化学方程式　 　。 （4）反应①②③④⑤中属于化合反应的是　 　。 18．保险粉（化学式为 Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）ZnS2O4中硫元素的化合价是　 　。 （2）反应I的原理为：Zn+2SO2= ZnS2O4该反应类型为　 　。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是　 　. （3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　. （4）操作a的名称为　 　. （5）滤液中含有Na2S2O4为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl 的原因是　 　，还需要加入少量NaOH的原因是　 　. （6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　 19．A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7：8，甲常用于建筑材料。B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。C为棕红色固体粉末，M为常见金属。 （1）写出物质的化学式：A　 　，D　 　。 （2）写出下列反应的化学方程式：①　 　。 （3）以上反应不涉及到的反应类型是　 　反应。 20．以某矿山酸性废水主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。 （1）步骤中，加入的作用之一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 　 　 。 （2）反应中加入的或等可溶性的硫化物均可以达到除去铜离子的目的，选择可溶性硫化物的理由是 　 　 。分离铜泥和溶液的方法为 　 　 。 （3）步骤中锌泥的主要成分的化学式为 　 　 。 21．A~H是目前已学的常见物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件、反应物和生成物已省略）。其中A和G是红色固体，B、D和F为气体。请回答下列问题： （1）C的化学式为　 　。 （2）反应①的化学方程式是　 　。 （3）反应②的基本反应类型是　 　。 （4）上述转化中，B和F表现出的相似的化学性质是　 　。 22．如图所示，A～J是初中化学常见的物质。图中“→ ”表示转化关系，“―”表示相互能反应(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。A、B、H 常温下为气体，C、E为组成元素相同的氧化物。D、F、G 为不同类别的化合物，其中 F可以用于改良酸性土壤G是常见的建筑材料，I广泛应用于造纸、印染、纺织等工业。请回答下列问题： （1）写出化学式：E　 　、G　 　。 （2）化学反应 D→ A 基本反应类型为　 　。 （3）写出F→C反应的 化学方程式　 　。 （4）写出 F 和 I 的反应在生产生活中的用途　 　。 23．现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验，出现的现象如图所示，(过程中所发生的的发应均恰好完全反应)，请回答下列问题： (1)混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　(填化学式)。 (2)气体F的化学式为　 　。 (3)请写出反应④的化学反应方程式　 　。 (4)为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。 24．A~E是初中常见的五种物质。其中A、B、C为三种不同类别的化合物B、D的组成元素相同，C在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(“→”表示反应一步实现，“—”表示物质间相互反应，部分物质和反应条件已略去)。请回答： （1）D的化学式是　 　。 （2）B→A反应的基本反应类型是　 　。 （3）B→C反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）配制波尔多液 （3）；硫酸解离出的氢离子和氢氧化钠解离出的氢氧根反应生成水的过程 【解析】【解答】（1）根据这个化学方程式推理出E物质，依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、个数不变，则E中含有1个铜原子、2个氯原子，E的化学式； （2）C均为反应物，D是一种常见的蓝色溶液， ，则D是硫酸铜，C是氯化钡硫酸铜是配置波尔多液的原料，可以配置波尔多液； （3） ，依据质量守恒定律可知：A是硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B是硫酸钠； 是指硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式 ，该反应的微观实质是硫酸解离出的氢离子和氢氧化钠解离出的氢氧根反应生成水的过程。 【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，进行分析。 （2）D是一种常见的蓝色溶液为铜盐溶液，氢氧化钙、硫酸铜是配置波尔多液的原料。 （3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 2．【答案】（1）C （2） （3） （4）置换 【解析】【解答】A、B都是黑色固体，A、B在高温下会生成C、D，A是单质，D为红色固体单质，则A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜；二氧化碳会与A（碳）反应在高温条件下生成C，则C为一氧化碳；F为红色固体，一氧化碳和F高温下会生成G，G和H生成铜，则F为氧化铁，G为铁，H是硫酸铜或氯化铜等，代入检验，验证合理； （1）由分析可知，物质A为碳，其化学式为C，故填：C； （2）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为，故填：； （3）转化过程③，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （4）转化过程④在常温下就能进行，可以为铁与硫酸铜或氯化铜反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换。 【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 3．【答案】（1）催化；H2O；CuO （2） 【解析】【解答】（1）X为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起催化作用；B为水，化学式为：H2O；E为氧化铜，化学式为：CuO；（2）反应⑤为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为： 。 【分析】A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是氧化物，且X是黑色粉末状固体，A能与X反应生成B和C，可推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气，X为二氧化锰，Y是氧化物，且Y常用作食品干燥剂，可推出Y为氧化钙，氧化钙与水反应生成D，故D为氢氧化钙，Z为红色固体，且Z能与氧气反应生成E，可推出Z为铜，E为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成F，且F能与氢氧化钙反应生成H和G，H是蓝色沉淀，可推出F为硫酸铜，H为氢氧化铜，则G为硫酸钙。 4．【答案】（1）Cu(OH)2 （2）减小 （3） 5．【答案】（1）H2；纯碱 （2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）除铁锈等（合理即可） （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水 6．【答案】（1）Fe；Cu （2） （3）；CO2 7．【答案】（1）Fe2O3 （2）浅绿色 （3）保持铁制品表面清洁、干燥；或在铁制品表面涂油或者刷漆等 （4） 【解析】【解答】（1）C是氧化铁，化学式为Fe2O3。 （2）D溶液是铁与酸反应生成的盐溶液，含二价铁离子的溶液都是浅绿的。 （3）③反应即铁生锈的反应，生活中防止反应③发生的一种措施是；保持铁制品表面清洁、干燥；或在铁制品表面涂油或者刷漆等。 （4）反应④即氧化铁还原为单质铁，化学方程式为 【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 8．【答案】（1） （2） （3） 【解析】【解答】由分析可知， （1）C是氧气，化学式为O2。 （2）C与D的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。 （3）A转化为B的反应是碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，化学方程式为。 【分析】B是具有还原性的氧化物，则B是一氧化碳；D是年产量最高的金属，则D是铁；A、C、E属于常见的非金属单质，氧气能和碳、一氧化碳、铁反应，碳能转化成一氧化碳，铁能转化成氢气，氧气能和氢气反应，则A是碳，C是氧气， E是氢气，据此分析解答。 9．【答案】（1） （2）CuO （3）复分解反应 10．【答案】（1）B （2）140 （3）20％ （4）B＞A＞C 【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C。故A、B、C三种物质中溶解度最大的是B； （2）由溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度是40g，故在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g； （3）t1℃时，C的溶解度为25g。故C的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100％=20％； （4）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。故将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B溶质质量分数不变，C溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 11．【答案】（1）Fe （2）分解反应 （3）冶炼金属 （4）Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2 Fe3O4） 【解析】【解答】（1）由分析可知，C为铁，故填：Fe。 （2）反应④是过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的催化下分解生成水（H2O）和氧气（O2）的反应，是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，故基本反应类型填：分解反应。 （3）反应①是一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4）生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的反应，是工业炼铁的原理，故在实际中的应用填：冶炼金属。 （4）反应②是铁与酸作用生成氢气的反应（或铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应），故化学方程式填：Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2 Fe3O4）。 【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属。 12．【答案】（1）H2SO4；；FeCO3；FeO （2） 【解析】【解答】(1)若E为酸，由于E能生成硫酸亚铁，则E为硫酸，化学式为H2SO4；“D→FeSO4”发生中和反应，则发生的反应为硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为；由于B、C均与E反应生成FeSO4，其中B属于盐，根据复分解反应的条件，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的盐是碳酸亚铁，化学式为FeCO3；又由于C、D、E属于其它不同类别的纯净物，A属于单质，B属于盐，D是氢氧化亚铁，属于碱，E属于酸，则C属于氧化物，为氧化亚铁，化学式为FeO。 (2)若F为黄色溶液，说明F中含有Fe3+，又由于F与铁通过化合反应生成FeSO4，则F为硫酸铁，则反应的化学方程式为。 【分析】根据酸碱盐等性质及相互之间的化学反应分析，结合图示及提供信息进行物质推断。 13．【答案】（1）CO2 （2）黑色固体溶解，溶液逐渐变为蓝色 （3） （4）B；C 14．【答案】（1）供给呼吸 （2）化合反应 （3）火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； （4）分子构成不同 15．【答案】（1）Ca（OH）2 （2） （3）置换反应 （4）；放出 （5）金属除锈等（合理即可） 16．【答案】（1） （2）CuO；灭火等（合理即可） （3）E＞G＞F （4） 17．【答案】（1）Fe （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （3） （4）③④ 【解析】【解答】A~G是初中化学常见的物质，G是年产量最高的金属，所以G是铁，故F是四氧化三铁，A、C为常见的溶剂，A能转化为C，故A是酒精，C是水，所以B是氧气，D是二氧化碳，所以E是一氧化碳，代入验证，推理正确。 （1）由分析可知，G是铁，化学式为：Fe； （2）反应④是铁在氧气中燃烧，现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； （3）反应①是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）反应①是酒精燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种物质，不属于化合反应；反应②是电解水生成氢气和氧气，属于分解反应；反应③是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，属于化合反应；反应④是铁和氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应；反应⑤是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，生成物有两种物质，不属于化合反应；所以属于化合反应的是：③④。 【分析】根据铁是年产量最高的金属，水是常用溶剂，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，然后按要求解答即可。 （1）由分析可知，G是铁，化学式为：Fe； （2）反应④是铁在氧气中燃烧，现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； （3）反应①是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）反应①是酒精燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种物质，不属于化合反应；反应②是电解水生成氢气和氧气，属于分解反应；反应③是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，属于化合反应；反应④是铁和氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应；反应⑤是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，生成物有两种物质，不属于化合反应；所以属于化合反应的是：③④。 18．【答案】（1）+3 （2）化合反应；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （3）2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH) 2+Na2S2O4 （4）过滤 （5）降低Na2S2O4在水中的溶解度；使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解 （6）Zn(OH) 2 ZnO+H2O 【解析】【解答】（1） ZnS2O4中锌元素化合价为+2价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，硫元素的化合价是 +3价。 （2）所给方程式两种物质生成一种，为化合反应， 该反应中将Zn研磨成粉末是为了增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 。 （3） 反应II为复分解反应， 即NaOH和ZnS2O4反应生成Zn(OH) 2和Na2S2O4，方程式为 2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH) 2+Na2S2O4 。 （4）操作a分离出固体和液体，为过滤。 （5） 在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降 ，为使Na2S2O4结晶析出，可加入NaCl 降低Na2S2O4在水中的溶解度 ， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，还需加少量氢氧化钠，是为了 使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解 。 （6） Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，则生成物为氧化锌和水，方程式为 n(OH) 2 ZnO+H2O 。 【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析； （2）根据多变一的反应为化合反应，增大反应物接触面积可加快反应分析； （3）根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物，由此确定生成物写出反应方程式分析； （4）根据过滤原理分析； （5）根据 Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降分析； （6）根据氢氧化锌受热分解生成氧化锌和水分析。 19．【答案】（1）FeS2；H2SO3 （2） （3）置换 20．【答案】（1） （2）盐和盐发生复分解反应，反应物必须可溶合理即可；过滤 （3） 【解析】【解答】（1）氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水； （2）盐与盐发生复分解反应的条件是：反应物可溶，生成物中有沉淀、气体或水；分离固体液体的操作是过滤； （3）加入氢氧化钙后得到的锌泥的主要成分为氢氧化锌。 【分析】根据碱和盐的化学性质分析。 21．【答案】（1）Fe （2） （3）置换反应 （4）还原性（合理即可） 【解析】【解答】（1）由分析可知，C为铁，化学式为Fe； （2）反应①为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （3）反应②为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）B为一氧化碳，F是氢气，它们都具有还原性。 【分析】根据A−H表示初中化学常见物质，A和G为红色固体，B、D、F为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成G，所以G是铜，E和F会转化生成铜和H，所以G是氧化铜，F是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，二氧化碳能转化生成水，然后将推出的物质进行验证即可。 22．【答案】（1）H2O2；CaCO3 （2）置换反应 （3）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 或 Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O （4）制氢氧化钠 【解析】【解答】（1）C、E为组成元素相同的氧化物，C是水，E是过氧化氢，D、F、G为不同类别的化合物，F是碱、G是盐，D在一定条件下能生成氢气、水，D为酸，G是碳酸钙，故化学式：E是H2O2、G是CaCO3。（2）化学反应 D→ A 是活泼金属和酸反应生成盐和氢气，故基本反应类型为置换反应。（3）F→C反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水或氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 或 Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 。（4）F 和 I 的反应是氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，故在生产生活中的用途是制氢氧化钠。 【分析】F可以用于改良酸性土壤，F是氢氧化钙，F是一种碱；G是常见的建筑材料，G是碳酸钙，碳酸钙是一种盐；I广泛应用于造纸、印染、纺织等工业，I是碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，J是氢氧化钠；气体H和氢氧化钙反应生成碳酸钙和C，H是二氧化碳、C是水；C、E为组成元素相同的氧化物，C是水，E是过氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气，B是氧气；气体A和氧气反应生成水，A是氢气；D、F、G为不同类别的化合物，F是碱、G是盐，D在一定条件下能生成氢气、水，D为酸，如硫酸或盐酸。 23．【答案】CuCl2；CO2；；KNO3 24．【答案】（1）CO （2）化合反应 （3） 【解析】【解答】（1）由分析可知，D为一氧化碳，化学式为CO； （2）B→A反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）B→C反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： 。 【分析】（1）根据题意和图示分析即可； （2）“多变一”属于化合反应； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 学科网（北京）股份有限公司 $$