精品解析：山东省德州市临邑县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 （满分100分 时间70分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 S-32 一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是 A. 导流槽内的水受热汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 2. 实验是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 读液体体积 3. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体 4. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 拉瓦锡发现质量守恒定律 C. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 化学反应分类 6. 下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 7. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 火灾安全：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房安全：厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 实验安全：加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 8. 劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的运动速率随温度的升高而加快 C 不能用钢丝刷擦洗铝制品表面 铝制品表面有致密氧化膜保护 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家研制出一种代号为DFPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列描述正确的是（　　） A. 从分类上看：DFPA属于化合物 B. 从质量上看：DFPA中碳、氧元素的质量比为12:1 C. 从宏观上看：DFPA分子是由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 从微观上看：DFPA含有12个碳原子、17个氢原子、1个氧原子和1个氮原子 10. 如图所示是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C 平衡观：碳、氧循环使得大气中氧气增加和二氧化碳减少 D. 微粒观：绿色植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 11. 某兴趣小组为探究蜡烛燃烧的产物进行了实验，其装置如图所示，主要实验现象如表所示。已知：蓝色石蕊试纸是由蓝色石蕊溶液浸渍滤纸，晾干后得到；湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝。下列说法错误的是 实验现象 1．蓝色石蕊试纸变红 2．黄色氯化钯试纸变蓝 A. 图中蓝色石蕊试纸变红说明蜡烛燃烧只生成了CO2 B. 图中黄色氯化钯试纸变蓝说明蜡烛燃烧会生成CO和H2O C. 此实验可说明蜡烛燃烧的产物有H2O、CO2和CO D. 实验结束吹灭蜡烛，吹气不仅吹走了石蜡蒸气，还将温度降低到石蜡着火点以下 12. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 乙、丙不属于氧化物 B. 反应中甲、丙两物质的质量比为2:7 C. 该反应为置换反应 D. 图示中x的数值为3 13. 归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不完全正确的一组是 A.物质的构成 ①氢气—由氢分子构成 ②汞—由汞原子构成 ③氯化钠—由钠离子和氯离子构成 B.影响因素 ①元素种类由质子数（或核电荷数）决定 ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 ③原子质量主要集中在原子核上 C.空气质量指数日报 ①空气质量指数越大，空气质量越差 ②二氧化碳不属于空气污染物 ③为保护大气环境，应使用清洁能源，加强空气质量检测 D.对防锈的认识 ①自行车的支架喷油漆防锈 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A. A B. B C. C D. D 14. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 15. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 16. 如图所示四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生O2 B. 表示加热高锰酸钾过程中，二氧化锰质量的变化 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 表示加热高锰酸钾过程中，生成氧气质量的变化 二、理解与应用（本大题包括6个小题，共30分） 17. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。 （1）氮气________； （2）碳酸根离子________； （3）3个氧分子________； （4）标出二氧化硫中硫元素的化合价________； （5）天然气的主要成分________。 18. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“高钙牛奶”是常见的补钙食品，这里的钙是指________（选填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）在厨房外面就闻到厨房内传来的阵阵饭菜香味，这是因为分子在______。 （3）经检测，厨房中的自来水中含有较多可溶性钙、镁化合物，该自来水属于________（选填“硬水”或“软水”），生活中硬水软化的方法是_______。 （4）在冰箱中放入几块活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的________性。 19. 某实验小组用如图装置探究燃烧的条件。通入氧气前，白磷均不燃烧：通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 通常状况下常见物质的着火点 物质 白磷 红磷 着火点/℃ 40 240 （1）对比通入氧气后甲、乙装置中的实验现象，说明燃烧需要______（填“温度达到着火点”或“与氧气接触”）。 （2）写出乙装置中发生反应的化学方程式____________。 （3）若将乙装置中的白磷换成红磷，_____（填“能”或“不能”）验证燃烧需要与氧气接触。 20. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明___________。 （2）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中元素的化合价为+3，则元素的化合价为___________。 （3）硅是制造太阳能电池板的材料，硅属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 （4）航天飞船返回舱制动时利用联氨()和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为则X的化学式为___________。 21. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。某化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：净化水 （1）操作①名称是________，若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是________（写一条） （2）我国从2000年起就逐渐用新型含氯灭菌消毒剂取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。从微观角度看，氯气（Cl2）是由________构成（填“原子”或“分子”或“离子”）。 任务二：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 （3）用带有火星的木条可以检验______（填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的体积比约为________，证明水是由_______组成的化合物。 22. 生活中锂电池有广泛的应用。如图是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 （1）由图甲可知，锂元素的相对原子质量是________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）锂原子与B粒子形成化合物的化学式是________。 （3）C粒子的结构示意图中，x=________，C元素位于第______周期。 （4）锂原子与图乙中______（填“A”、“B”或“C”）粒子化学性质相似。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分） 23. 材料是人类社会物质文明进步重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的________（填“合金”或“纯金属”）。 （2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是________，该反应中还原剂是________（填化学式）。 （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（提示：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀） 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是_________（填化学式）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：__________。 （4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。制备氮化硼（BN）的化学方程式为，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”）反应。 24. 某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①________，②________。 （2）实验室制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用发生装置A，不足之处________，写出反应的化学方程式__________。 （4）用G装置收集二氧化碳，验满的方法是_________。 （5）已知NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是________（填字母，从A—F中选择）。 （6）跨学科实践：用下图的自制“制氧机”制备O2， 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出，制取氧气原理的方程式_______。 【评价】①左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收； ②右瓶中水的作用是___________（写一个即可）。 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分） 25. 奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________。（最简整数比） 26. 化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应 (图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： （1）生成氢气的质量为___________g； （2）该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 （满分100分 时间70分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 S-32 一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是 A. 导流槽内的水受热汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽内的水受热汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、火箭点火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、隔热材料熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、整流罩脱落过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 2. 实验是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 读液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、给试管中的液体加热，应用酒精灯外焰进行加热，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、读取液体体积时，视线要与量筒内液面凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，而不是白色烟雾，故选项现象描述不正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁，实验结论，而不是实验现象，故选项现象描述不正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项现象描述正确； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选项现象描述不正确。 故选C。 4. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 拉瓦锡发现质量守恒定律 C. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，波义耳发现了酸碱指示剂，故选项说法不正确； B、拉瓦锡通过实验，发现了质量守恒定律，故选项说法正确； C、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项说法正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项说法正确。 故选A。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 化学反应分类 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分：0.1%，而不是质量分数，故选项模型不正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故选项模型不正确； C、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，故选项模型不正确； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项模型正确。 故选D。 6. 下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中是由两种元素组成的化合物，属于纯净物，故A错误； B、图中是两种单质和一种化合物组成的混合物，故B正确； C、图中是纯净物中的单质，故C错误； D、图中是纯净物中的单质，故D错误。 故选B。 7. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 火灾安全：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房安全：厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 实验安全：加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 【答案】B 【解析】 【详解】A、电动车在居民楼内充电，由于其充电过程可能存在线路老化、短路等问题，容易引发火灾，危及居民生命财产安全，所以不能在居民楼内充电，故选项说法正确； B、天然气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开抽油烟机排气，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项说法不正确； C、加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确； D、食物腐败是缓慢氧化，此过程会产生有害物质，因此腐败变质的食物不能食用，故选项说法正确。 故选B。 8. 劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的运动速率随温度的升高而加快 C 不能用钢丝刷擦洗铝制品表面 铝制品表面有致密氧化膜保护 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 用碳素墨水书写档案，是因为常温下，碳的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，可以长时间保存，故A解释正确； B、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为分子在不断地运动，且温度升高，水分子的运动速率加快，故B解释正确； C、因为铝制品表面有致密氧化膜保护，可以阻止内部铝的进一步氧化，故不能用钢丝刷擦洗铝制品表面，以免破坏氧化膜，故C解释正确； D、天然气主要成分是甲烷，甲烷易燃且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故D解释错误； 故选：D。 9. 科学家研制出一种代号为DFPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列描述正确的是（　　） A 从分类上看：DFPA属于化合物 B. 从质量上看：DFPA中碳、氧元素的质量比为12:1 C. 从宏观上看：DFPA分子是由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 从微观上看：DFPA含有12个碳原子、17个氢原子、1个氧原子和1个氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，DFPA是由C、H、N、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； B、DFPA中碳、氧元素的质量比为：（12×12）：16=9:1，不符合题意； C、从宏观上看：DFPA是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不符合题意； D、从微观上看：DFPA由分子构成，每个DFPA分子含有12个碳原子、17个氢原子、1个氧原子和1个氮原子，不符合题意。 故选A。 10. 如图所示是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 平衡观：碳、氧循环使得大气中氧气增加和二氧化碳减少 D. 微粒观：绿色植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指的是碳元素，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，符合题意； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意； D、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，不符合题意。 故选B。 11. 某兴趣小组为探究蜡烛燃烧的产物进行了实验，其装置如图所示，主要实验现象如表所示。已知：蓝色石蕊试纸是由蓝色石蕊溶液浸渍滤纸，晾干后得到；湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝。下列说法错误的是 实验现象 1．蓝色石蕊试纸变红 2．黄色氯化钯试纸变蓝 A. 图中蓝色石蕊试纸变红说明蜡烛燃烧只生成了CO2 B. 图中黄色氯化钯试纸变蓝说明蜡烛燃烧会生成CO和H2O C. 此实验可说明蜡烛燃烧的产物有H2O、CO2和CO D. 实验结束吹灭蜡烛，吹气不仅吹走了石蜡蒸气，还将温度降低到石蜡着火点以下 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的蓝色石蕊试纸变红，是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O，故选项说法错误； B、湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝，干燥的黄色氯化钯试纸变蓝，说明蜡烛燃烧生成CO和H2O，故选项说法正确； C、干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的黄色氯化钯试纸变蓝，可说明蜡烛燃烧的产物有H2O、CO2和CO，故选项说法正确； D、实验结束吹灭蜡烛，吹气不仅吹走了石蜡蒸气，还能将温度降低到石蜡着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法正确； 故选：A。 12. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 乙、丙不属于氧化物 B. 反应中甲、丙两物质的质量比为2:7 C. 该反应为置换反应 D. 图示中x的数值为3 【答案】D 【解析】 【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，乙为水，丙为一氧化碳，属于氧化物，故说法错误； B、根据化学方程式可知，反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误； C、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； D、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确。 故选：D。 13. 归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不完全正确的一组是 A.物质的构成 ①氢气—由氢分子构成 ②汞—由汞原子构成 ③氯化钠—由钠离子和氯离子构成 B.影响因素 ①元素种类由质子数（或核电荷数）决定 ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 ③原子质量主要集中在原子核上 C.空气质量指数日报 ①空气质量指数越大，空气质量越差 ②二氧化碳不属于空气污染物 ③为保护大气环境，应使用清洁能源，加强空气质量检测 D.对防锈的认识 ①自行车的支架喷油漆防锈 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，正确； ②汞属于金属单质，由汞原子构成，正确； ③氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，正确。 不符合题意； B、①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故元素种类由质子数（或核电荷数）决定，正确； ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似，正确； ③原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子质量主要集中在原子核上，正确。 不符合题意； C、①空气质量指数越大，说明污染物含量越多，说明空气质量越差，正确； ②二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，正确； ③使用清洁能源，加强空气质量检测，可以减少污染物的排放，保护环境，正确。 不符合题意； D、①铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车的支架喷油漆防锈，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，正确； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，菜刀用后及时洗净擦干，可以防止其生锈，正确； ③铁锈疏松多孔，具有吸附性，保留铁锈，会加速铁的锈蚀，错误。 符合题意。 故选D。 14. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意； B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 15. 归纳和推理是化学学习和研究中常用思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨虽同由碳元素组成，但原子排列方式不同，导致物理性质差异显著（如硬度、导电性）；化学性质在常温下相似，但高温下反应活性可能不同；因此，二者性质并非完全相同，该选项推理不正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，如高锰酸钾中含有氧元素，但不一定属于氧化物，该选项推理不正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确； D、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素为+6价，该选项推理不正确。 故选C。 16. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生O2 B. 表示加热高锰酸钾过程中，二氧化锰质量的变化 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 表示加热高锰酸钾过程中，生成氧气质量的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰在过氧化氢制氧气的反应中的作用是催化作用，催化剂只能改变反应速率，但不能影响生成物质量，该选项不正确； B.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰为催化剂，开始时没有，随着反应的发生，质量慢慢增加，反应结束后质量不变，该选项不正确； C.红磷燃烧放热，装置中压强变大，但随着红磷消耗氧气越来越多，压强变小，且低于开始时的压强，该选项不正确； D.刚开始加热时，反应还没开始，没有氧气生成，一段时间后，有氧气生成，且质量越来越大，最终氧气质量不变，该选项正确， 故选D。 二、理解与应用（本大题包括6个小题，共30分） 17. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。 （1）氮气________； （2）碳酸根离子________； （3）3个氧分子________； （4）标出二氧化硫中硫元素的化合价________； （5）天然气的主要成分________。 【答案】（1）N2 （2） （3）3O2 （4） （5）CH4 【解析】 【小问1详解】 氮气是双原子分子，化学式为：N2； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以碳酸根离子表示为：； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氧分子表示3O2； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫元素+4价表示为：； 【小问5详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。 18. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“高钙牛奶”是常见的补钙食品，这里的钙是指________（选填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）在厨房外面就闻到厨房内传来的阵阵饭菜香味，这是因为分子在______。 （3）经检测，厨房中的自来水中含有较多可溶性钙、镁化合物，该自来水属于________（选填“硬水”或“软水”），生活中硬水软化的方法是_______。 （4）在冰箱中放入几块活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的________性。 【答案】（1）元素 （2）不断运动 （3） ① 硬水 ②. 煮沸##加热煮沸 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，“高钙牛奶”中钙是指元素，故填：元素； 【小问2详解】 能闻到厨房内传来的阵阵饭菜香味，是因为饭菜中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到饭菜香味，故填：不断运动； 【小问3详解】 经检测，厨房中的自来水中含有较多可溶性钙、镁化合物，该自来水属于硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸或加热煮沸； 【小问4详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附除去冰箱中的异味，故填：吸附。 19. 某实验小组用如图装置探究燃烧的条件。通入氧气前，白磷均不燃烧：通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 通常状况下常见物质的着火点 物质 白磷 红磷 着火点/℃ 40 240 （1）对比通入氧气后甲、乙装置中的实验现象，说明燃烧需要______（填“温度达到着火点”或“与氧气接触”）。 （2）写出乙装置中发生反应的化学方程式____________。 （3）若将乙装置中的白磷换成红磷，_____（填“能”或“不能”）验证燃烧需要与氧气接触。 【答案】（1）温度达到着火点 （2） （3）不能 【解析】 【小问1详解】 甲、乙可燃物相同，都与氧气接触，只有温度不同，所以经过对比，可以说明燃烧需要温度达到着火点，故填：温度达到着火点； 【小问2详解】 磷和氧气在点燃的条件下，反应生成五氧化二磷，方程式为：； 【小问3详解】 若将乙装置中的白磷换成红磷，红磷不燃烧，因为温度没达到红磷的着火的240℃，所以不能验证燃烧需要与氧气接触，故填：不能。 20. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明___________。 （2）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中元素的化合价为+3，则元素的化合价为___________。 （3）硅是制造太阳能电池板的材料，硅属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 （4）航天飞船返回舱制动时利用联氨()和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为则X的化学式为___________。 【答案】（1）分子之间有间隔 （2）+2 （3）非金属 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 氧气能被加压，是因为分子间有间隔，在加压情况下，分子间的间隔减小。 【小问2详解】 NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，氧元素化合价为-2价，设Ni化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。 【小问3详解】 硅为“石”字旁，属于非金属元素。 【小问4详解】 反应前后原子的种类和数目不变，等号左边N、H、O的个数分别为2、8、4，等号右边除4X外，有2个氮原子，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。 21. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。某化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：净化水 （1）操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是________（写一条） （2）我国从2000年起就逐渐用新型含氯灭菌消毒剂取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。从微观角度看，氯气（Cl2）是由________构成（填“原子”或“分子”或“离子”）。 任务二：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 （3）用带有火星的木条可以检验______（填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的体积比约为________，证明水是由_______组成的化合物。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 仪器不干净##滤纸破损##液面高于滤纸边缘 （2）分子 （3） ①. b ②. 2:1 ③. 氢、氧元素##氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 操作①可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：过滤；仪器不干净或滤纸破损或液面高于滤纸边缘； 【小问2详解】 从微观角度看，氯气（Cl2）是由氯分子构成，故填：分子； 【小问3详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管中的气体较多，是氢气，b管中的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，用带有火星的木条可以检验b管中的气体；a、b两管中产生气体的体积比约为2:1；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故填：b；2:1；氢、氧元素或氢元素和氧元素。 22. 生活中锂电池有广泛的应用。如图是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 （1）由图甲可知，锂元素的相对原子质量是________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）锂原子与B粒子形成化合物的化学式是________。 （3）C粒子的结构示意图中，x=________，C元素位于第______周期。 （4）锂原子与图乙中______（填“A”、“B”或“C”）粒子的化学性质相似。 【答案】（1） ①. 6.941 ②. 失去 （2）LiCl （3） ①. 8 ②. 四##4 （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量是6.941；根据图乙中锂原子的结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学变化中容易失去电子，故填：6.941；失去； 【小问2详解】 B为17号元素，即氯元素，其与锂元素形成的化合物为氯化锂，在氯化锂中锂元素显+1价，氯元素显-1价，即氯化锂的化学式为LiCl，故填：LiCl； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故19=2+8+x+1，x=8；原子的核外电子层数=其所在周期数，其核外有4个电子层，则位于第4周期，故填：8；四或者4； 【小问4详解】 最外层电子数相同的原子（稀有气体元素除外），具有相似的化学性质，则锂原子与C粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：C。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分） 23. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的________（填“合金”或“纯金属”）。 （2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是________，该反应中还原剂是________（填化学式）。 （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（提示：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀） 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是_________（填化学式）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：__________。 （4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。制备氮化硼（BN）的化学方程式为，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”）反应。 【答案】（1）合金 （2） ①. ②. CO （3） ①. Zn2+、Fe2+ ②. Cu、 Ag、Fe ③. ## （4）化合 【解析】 小问1详解】 青铜是铜的合金，属于金属材料； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 该反应中，一氧化碳CO得到氧，发生氧化反应，做还原剂； 【小问3详解】 根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，把一定量铁粉加入一定量Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明滤液A中一定不含有硝酸银，即硝酸银已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则硝酸银、硝酸铜均反应完全，滤渣中还含有铜和银，因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质，滤渣B中含有铁、铜、银； ①结合以上分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+； ②滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag； ③过程Ⅰ中铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为、； 【小问4详解】 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 24. 某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①________，②________。 （2）实验室制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用发生装置A，不足之处________，写出反应的化学方程式__________。 （4）用G装置收集二氧化碳，验满的方法是_________。 （5）已知NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是________（填字母，从A—F中选择）。 （6）跨学科实践：用下图的自制“制氧机”制备O2， 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出，制取氧气原理的方程式_______。 【评价】①左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收； ②右瓶中水的作用是___________（写一个即可）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. C ②. （3） ①. 试管口未放棉花 ②. （4）将燃着的小木条放在导管b端，若木条熄灭说明二氧化碳已收集满 （5）AE （6） ①. ②. 右瓶中水有过滤杂质、通过气泡观察氧气生成的速率的作用，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸等作用 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台，仪器②的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，则若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是C，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口应放一团棉花，防止试管中的粉末状物质进入导管，选用发生装置A，不足之处是试管口未放棉花，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则验满的方法是将燃着的木条放在导管b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问5详解】 实验室用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，属于固固加热型，发生装置选A，NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，可用E向下排空气法收集，则若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是AE； 【小问6详解】 ①过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②氧气不易溶于水，右瓶中水有过滤杂质、通过气泡观察氧气生成的速率的作用，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸等作用。 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分） 25. 奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________。（最简整数比） 【答案】（1）312 （2）4:1 【解析】 【小问1详解】 奥司他韦的相对分子质量是12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312； 【小问2详解】 1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16:4=4:1，故填：4:1。 26. 化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应 (图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： （1）生成氢气的质量为___________g； （2）该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应锌的质量为x。    解得 则该废旧黄铜中锌的质量分数为 答：该废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g，故填：0.2； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$