上海市杨浦高级中学2024-2025学年高二下学期摸底质量调研化学试卷

杨浦高级中学2024学年第二学期高二摸底质量调研 化学学科 试卷 (2025年3月) 命题人:高二化学组 审题人:高二化学组 考生注意: 1. 试卷满分100分,考试时间60分钟 2. 本考试分设试卷和答题纸。答题前,务必在答题纸上填写班级、姓名、学号(考号) 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答不得分。 3. 选择题中标注“不定项”的,有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不给分. 有2个正确选项的,漏选给一半分,错选不给分;未标注的试题,只有1个正确选项。 相对原子质量:Pb-207 一、青铜编钟 青铜编钟是我国举世闻名的音乐文物,具有极离的声学价值,其音色与材料 的硬度密切相关。现代技术分析发现,其含锡12.0%”14.5%,含铅1%~3%。 1.控制青铜编钟中铅锡含量的目的在于 2. 已知白锡转化为灰锡的反应的AH--2.18kJ·mol-1、AS--6.61J·mol-1·K-1, 现把白锡器血置于273K、100kPa的室内存放,判断此条件下白锡是否会自发转化 为灰锡,列式计算并说明原因 锡的部分幽化物熔点数据如下表 物质 SnC SnBr SnI 表-34 熔点/C 2 143 3. 归纳锡的部分化物熔点变化的规律并解释原因。 青铜编钟的出土证明我国拥有悠长的治铜历史:夏商时期出现火法炼铜技术, 西汉时期首创世界最早的湿法治金技术一一湿法炼铜。 4.火法炼铜过程中,孔雀石(主要成分为:[Cu(OH)COl) 受热分解后得到黑色 固体,再经少量木炭高温还原生成粗铜。写出涉及的化学方程式 1/7 由废杂钢组成的再生铜是重要的二次钢资源,其中钢主要以CuSi0。·H0和Ou0的 形式存在(含有Zn0、Fe:0、FesO.和少量Si0:等杂质),流程如下图所示。 稀碗酸、HO,溶液 去离子水、氢水、 调pH4.0~5.5 NHCI液 秘疏酸、{ 粗铜 液→过2 2 →含出波 锋粉 已知:“中性浸出”实现了锋铜铁的分步分离,其中铁以Fe(OH)3形式沉淀: “氛浸”后,铜主要以四氮合铜(11)离子的形式存在。 5.中性浸出时加入稍过量H2O2溶液的作用是 6.滤淹2的主要成分为 用H2O和碗酸共同浸泡制备碗酸铜的热化学方程式是: Cu(s)+H2O2(l)+H2sO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2Oq) △H--320kJmol-1 已知:2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ.mol-1 1 △H--286kJ·mol-1 7. 则反应Cu(s)+HsO.(aq)-CuSO4(aq)+H2(g)的△H= 8. 氛浸过程中,实验温度为40C,不宜过高和过低 _→体 原因是 9. 氢水的浓度对铜浸出率的影响情况如右图所示 则最佳氢水浓度是 10. 电解疏酸铜溶液可制备单质铜,沉积铜后的电解 液可返回 __工序重复使用。 青铜编钟表面产生铜锈的过程是因为发生了电化学锈蚀,总反应为: PbO+H2O+Sn+4Cl'-Pb+2OH+[SnCl4]2. 11. 在该过程中,正极发生的电极反应为。 12. 若点蚀过程中转移0.2NA电子,青铜钟上理论应产生_g金属Pb。 13. 下列关于青铜器的保护与修复说法正确的是 _。(不定项) A. 保持干燥环境 B. 将青铜器置于铅制容器中 C. 表面涂抹有机硅密封 D. 使用自来水冲洗青铜器表面 2/7 二、含氮污染物的治理 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,这意味着对防治大气污染提出更高要求。氛的 氧化物的治理和综合应用是保卫蓝天的重要举措。 14. 用耕(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。 已知:①N2(g)+2O2(g)-N2O4(g) AH-10.7kJ·mol-l ② N2H4(g)+O2(g)-N2(g)+2H2O(g AH--543 kJ·mol-1 写出气态胜和N2O4反应的热化学方程式: NO.会导致光化学烟雾的形成。在利用含氮物质的同时,治理和减少其造成污染也是重要 的课题。 △ NO和NO。之间可以相互转化:2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)。 zNo0 反应进程如下,能量变化关系如右图所示 N0R40t 反应I:2NO(g)N2O2(g) AT - AH2 反应:N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g) 反过 15.NO氧化为NO2的总反应速率由反应_(填“I”或“II”)决定,原因是__。 16. 某温度下,测得VI正~c(O2)的关系如下图。达到x点平衡时,升高温度,反应重新达到平 衡,则点变为___。 B. D.d A.a B.b C.c 行### Ff 24 NO2 N.H. -2/ Anammox反应模型 17. 厌氧氢化法(Anammox)是一种新型的氢氮去除技术,下列说法中不正确的是 A. 1molNH*所含的质子总数为10M B. 联舞(NH4)中含有极性键和非极性键 C. 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应 D. 过程I中参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为1:1 以Pt为催化剂,可用H还原废气中的NO(其他气体不反应),该过程中常伴有删产物 N2O和NH。 化学键 N=O H-H N_N H-O 键能/(J·mol-) 436 632 x 464 已知:H还原NO的热化学方程式为: 2H(g)+2NO(g)→N(g)+2HO(g) AH=-666kJ·mol-}。 18.表格中x-__。 19. 将等物质的最的NO、H.充入恒容察闭容器中,桓温条件下发生以上反应。下列描述能 说明该反应达到平衡状态的是 __。(不定项) A. 容器内N,的分压不再改变 B. n(H):n(NO):n(N):n(H.O)=2:2:1:2 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内体系的混乱度不再变化 20.270C时H2的体积分数对-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大,N2的 体积分数呈下降趋势,原因是 表t -0IX/ NH。 NO 500 1000 1500 2000 2500 H的体积分数/X10-6 在一定温度下,副产物N2O分解的化学反应方程式为2N2O(g)一2N2(g)+O2(g),测得在 恒容容器中N2O分解的部分实验数据如下表: 60 40 反应时间/min 0 100 oON2Oy(mol-L-1.) 0.10 0.08 0.06 0.02 0.04 0.00 21. 0~20min,反应速率w(O2)为 mol·L~Imin-1. 三、碳循环经济 “循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题,因而对碳与其他无机化合物的综合 利用成为研究的热点。 22. 下列事实中,能用来比较碳元素和孩元素的非金属性强弱的是__ A. SO2具有源白性而CO:没有 B. 少量H2SO;可与NasCO;反应生成NaHCO C. SO能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 D. Na2CO;溶液显融性,而Na2SO.溶液显中性 向10L恒客密闭容器中充入2molCO和1molSO2,发生反应: 2CO(g)+sO2(g)S(g)+2CO2(g)AH-8kJ-moL-} 其中,CO和CO2的平衡体积分数(o)与温度(T)的变化关系如下图所示。 A 7C 23. 图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为(填L:”或"L”) A.L: B.L2 24.T:C时,sO的平衡转化率a= 25.T:*C时,平衡常数K"__。 26. 只改变下列条件,既能加快该反应的反应速率,又能增大CO的平衡转化率的是_ A.增大压强 B. 充入一定量的HS C. 充入一定量的SO D. 加入适当催化剂 27. 向起始温度为TC的10L绝热容器中充入2molCO和1molsO,发生反应,平衡常数 K2_K(填“>”、“<”或“-”),理由为 CO可用于处理大气污染物N2O。 28. 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 CO(g)+N2O(g)COz(g)+N2(g) 29. CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g),为提高该反应速率,采取的措施是。(不定项) A.升温 C. 恒容再充入NO B. 恒容再充入氢气 D. 恒压再充入N2 5/7 四、合成山犁酸 山奥酸( )作为食品添加剂,常用作防腐剂。以巴豆醛合成山梨酸合 成路线如图所示。 . CH.CH-CHCHo CHiCHo co 。_ #2# 已知: (R..R.R均表示经基或氢原子) 30.试剂a是__。 31.D中所含官能团名称为. 32.合成路线中属于加成反应的数目为。 A.1 B. 2 C.3 D.4 33.F的结构简式 34. 写出步骤IV的化学方程式 35.T是山梨酸的同分异构体,分子中至少有4个碳原子共线,写出一种可能的结构__。 36. 下列关于山梨酸的说法不正确的 A. 山梨酸可以使澳的四氢化碳褪色 B. 山梨酸可以与金属钩,氢氧化钟发生反应 C. 山梨酸可以发生水解反应 D. 山梨酸与 互为同分异构体 [CHCH:CH:.CHn CH COOCHgCH: 37. 结合题目所给信息,设计由CHCHO和山梨酸合成 的合成路线 (用流程图表示,无机试剂,有机溶剂任选) 反应试糊 反应试剂 反应 反应乙一 目标产物) (合成路线常用的表示方式为: 6/7 五、初识电解质溶液 某温度下,体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时pH变化曲线如下图所示。 pH 溶液体积 38. 醋酸溶液中有___种分子,__种离子。 A.1,2 B.1,3 C.2,2 D.2,3 39. a、b、c三点溶液中溶质的电离程度最大的是_。(不定项) B.b A.a C.c 40. 分别向两溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,充分反应后,盐酸溶液的pH变为7 (室温),此时醋酸溶液的pH_7。 A.> B.= C.< D.无法比较 41. 实验测得a点的pH为4.8,此时甲基橙呈现 色,石葱_色。 A. 橙色,红色 B. 黄色,紫色 C. 橙色,紫色 D. 黄色,红色 42. b点溶液中c(H)-__+__(填微粒浓度)。 43. 阐述a、c两点溶液的导电能力强弱: 44. 将c点溶液稀释10倍,此时溶液的pH约为 ___。(解释原因) 45. 常温下,pH=8的NaOH溶液与pH-10的NaOH溶液等体积混合,列式计算混合溶液的 pH。(忽略溶液混合前后体积的变化,保留两位有效数字 46.根据电离平衡常数判断下列反应可以发生的是_。(不定项) 酸 电离平衡常数(25C) 碳酸 K1-4.3x10-72-5.6x10-11 次酸 K-2.4x10-9 A. HBrO+Na2CO.-NaBrO+NaHCO: B. 2HBrO+Na2CO.--2NaBrO+HeO+CO2 C. HBrO+NaHCO--NaBrO+HO+CO2{ D. NaBrO+COz+H2O-NaHCO:+HBrC 47. 向冰醋酸中滴加蒸水,作出溶液的导电能力的变化趋势图。 加入水的体积/mL 7/7