精品解析：山东省聊城市阳谷县阳谷四校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代的发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 指南针指引航海 C. 甲骨刻字 D. 活字印刷 【答案】A 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、指南针指引航海的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 把下列物质加入水中，充分搅拌，溶液温度降低的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶于水放热，溶液温度升高，故A不符合题意； B、NaCl溶于水，溶液温度几乎不变，故B不符合题意； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，故C不符合题意； D、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，故D符合题意。 故选D。 3. 过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜护理液的主要成分，下列关于它的说法正确的是 A. 过氧化氢由氢气和氧气构成 B. 过氧化氢由氢原子和氧原子构成 C. 过氧化氢由两个氢元素和两个氧元素组成 D. 一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成。据此进行分析判断。 【详解】A、过氧化氢是氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气构成，故选项说法错误； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误； C、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误； D、一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成的，故选项说法正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。 4. 燃烧前将煤炭粉碎的目的是 A. 充分燃烧 B. 减少二氧化碳的生成 C. 减少氧气的消耗 D. 减少热量的损失 【答案】A 【解析】 【详解】A、将煤炭粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧，符合题意； B、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不能减少二氧化碳的生成量，不符合题意； C、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，消耗氧气的质量不变，不符合题意； D、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不会减少热量的损失，不符合题意。 故选：A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 测定溶液pH值 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能用手移走正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意； B、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 6. 实验室区分下列各组物质的方法不合理的是 A B C D 区分的物质 木炭粉和铜粉 硝酸铵和氯化钠 羊毛制品和涤纶制品 蒸馏水和食盐水 方案 加入稀盐酸 溶于水测温度变化 点燃闻气味 蒸干 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭粉和铜粉都不能和稀盐酸反应，不能用稀盐酸来区分，故选项方法不合理。 B、硝酸铵溶于水吸热降温，氯化钠溶于水温度基本不变，能用溶于水测温度变化来区分，故选项方法合理。 C、羊毛制品点燃有烧焦羽毛的气味，涤纶制品点燃有特殊臭味，能用点燃闻气味来区分，故选项方法合理。 D、蒸馏水蒸干无残留，食盐水蒸干有白色固体残留，能用蒸干来区分，故选项方法合理。 故选: A。 7. 下列关于数字“2”意义说法正确的是 A. ：表示两个碳元素 B. ：表示氧化镁中镁元素化合价为价 C. ：表示氢分子中含有两个氢原子 D. ：表示1个铁离子带两个单位正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、位于元素符号前面的数字表示几个原子，2C中的“2”表示2个碳原子，故A错误； B、位于元素的正上方，表示元素的化合价。中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故B正确； C、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。H2中的“2”表示1个氢分子中有2个氢原子，故C错误； D、位于元素右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。Fe2+中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，故D错误。 故选B。 8. 铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据如图。下列有关铑的说法正确的是 A. 铑的元素符号是RH B. 铑原子的中子数为45 C. 化学反应中易得电子 D. 铑是第五周期金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表右上角为元素符号，铑的元素符号是Rh，不符合题意； B、元素周期表左上角数字表示原子序数等于质子数，铑元素原子的质子数=原子序数=45，而不是中子数，不符合题意； C、由铑原子的结构示意图可知，原子核外最外层电子数为1，小于4，所以化学反应中易失去电子，不符合题意； D、由铑原子的结构示意图可知，原子核外由五个电子层，所以铑是第五周期金属元素，符合题意。 故选：D。 9. 哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都。有关叙述不正确的是 A. 中央大街的铁艺拱门表面喷漆起到了防锈、美观作用 B. 龙塔是亚洲著名钢塔，所用材料是纯金属 C. 为了保障出行安全，将氯化钠洒在街道的积雪上，有助于消除积雪 D. 滑雪赛道使用的天然雪是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，中央大街的铁艺拱门表面喷漆，可以隔绝氧气和水，起到防锈、美观作用，不符合题意； B、龙塔是亚洲著名钢塔，钢是铁的合金，不是纯金属，符合题意； C、为了保障出行安全，将氯化钠洒在街道的积雪上，氯化钠溶于水后可使水的凝固点降低，有助于消除积雪，不符合题意； D、滑雪赛道使用的天然雪是由水、其他杂质混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 10. 下列描述物质的性质和用途不正确的是 A. 氖气—通电后发光—作电光源 B. 氧气—助燃性—作燃料 C. 氮气—化学性质不活泼—作保护气 D. 铜—导电性—作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、氖气在通电时能发光，可制作电光源，说法正确，不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意； C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，说法正确，不符合题意； D、铜具有导电性，可制作导线，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 将铜粉加入到稀硫酸中，溶液变蓝，产生大量无色气泡 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，产生二氧化碳 D. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与稀硫酸不反应，故A错误； B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故B正确； C、产生二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故C错误； D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所有不会立即出现蓝色沉淀，故D错误。 故选B。 12. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 少部分的粒子轰击金箔时发生偏转——原于核带正电 B. 固体很难被压缩——固体粒子之间没有间隔 C. 未盖的酒精灯中酒精减少——分子在不断运动 D. 盐酸和硫酸具有不同的化学性质——溶液中存在不同的酸根阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、少部分的 α 粒子轰击金箔时发生偏转，说明原子核带正电，同种电荷相互排斥，不符合题意； B、固体很难被压缩，是固体粒子之间的间隔较小，固体粒子之间存在间隔，符合题意； C、未盖的酒精灯中酒精减少，是因为分子在不断运动，酒精分子扩散到了空气中，不符合题意； D、盐酸和硫酸溶液中均含氢离子，故具有相似的化学性质，但是溶液中存在不同的酸根阴离子，故盐酸和硫酸具有不同的化学性质，不符合题意。 故选B。 13. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用。为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将两根铜丝分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中 B. 将铜丝、银丝分别放入硫酸亚铁溶液中 C. 将铁丝、铜丝、银丝分别伸入稀盐酸中 D. 分别测试三种金属的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、将两根铜丝分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中，铜能置换出硝酸银中的银，不能置换出氯化亚铁中的铁，说明铁＞铜＞银，实验方案能达到目的； B、将铜丝、银丝分别放入硫酸亚铁溶液中，铜和银都不能置换出氯化亚铁中的铁，说明铜和银都没有铁活泼，但无法比较铜和银的活动顺序，实验方案不能达到目的； C、将铁丝、铜丝、银丝分别伸入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，有气泡产生，铜和银都不与稀盐酸反应，无现象，说明铁排在氢前，铜和银都排在氢后，说明铜和银都没有铁活泼，但无法比较铜和银的活动顺序，实验方案不能达到目的； D、金属的导电性强弱与活动性强弱无关，实验方案不能达到目的； 故选A。 14. 下列操作中，不会影响溶液中，大量共存的是 A. 加入 B. 加入稀硫酸 C. 加入 D. 加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入NH3⋅H2O，溶液呈碱性，会与镁离子形成氢氧化镁沉淀，不能共存，故选项错误； B、加入稀硫酸，Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、加入碳酸钠，Ca2+、Mg2+、Ba2+都会与结合生成不溶于水的沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、加入稀盐酸，不能与结合生成气体或沉淀或水，可以共存，故选项正确。 故选D。 15. 中药麻黄有止咳平喘的功效，有效成分是麻黄碱（）。唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“取茎、去根节，煮十沸”，下列说法错误的是 A. 麻黄碱相对分子质量为165 B. 麻黄碱中碳、氧元素质量比为 C. 麻黄碱中氮元素含量最低 D. 1个麻黄碱分子中含有1个分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、麻黄碱（C10H15NO）的相对分子质量为，故A不符合题意； B、麻黄碱（C10H15NO）中碳、氧元素质量比为，故B不符合题意； C、麻黄碱（C10H15NO）中碳、氢、氮、氧元素质量比为，则其中氮元素的质量分数最小，即氮元素含量最低，故C不符合题意； D、1个麻黄碱分子中含有1个氮原子、1个氧原子，不含有NO分子，故D符合题意。 故选D。 16. 探秘化学反应其乐无穷。某化学小组将铜片加入稀硝酸（）中，观察到有铜片逐渐溶解等现象，经查阅资料得知发生了如下反应：，请分析反应方程式，判断下列说法正确的是（已知：能溶于水） A. 完全反应后，所得溶液的溶质一定有 B. 该反应中只有N元素的化合价发生了变化 C. 该反应属于化合反应 D. 方程式中X的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由方程式可知，反应生成了硝酸铜，则完全反应后，所得溶液的溶质一定有 Cu(NO3)2，该选项说法正确； B、铜单质中，铜元素化合价为0，而硝酸铜中铜元素化合价为+2价，则反应后铜元素化合价也改变，该选项说法不正确； C、该反应的反应物和生成物均含有多种，不属于化合反应，该选项说法不正确； D、反应前后原子的种类和个数不变，反应前Cu、H、N、O的个数分别为3、8、8、24，反应后除4X外，Cu、H、N、O的个数分别为3、0、8、20，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O，该选项说法不正确。 故选A。 二、选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的） 17. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一项是 A.化学与环境 B.化学与安全 ①能引起全球变暖 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖 ①点燃可燃性气体前要验纯 ②厨房有天然气泄露时，立即打开抽油烟机排出天然气 C.化学与生活 D.化学与应用 ①氧气用于医疗急救，抢救病人 ②油锅起火时，用锅盖盖灭 ①用作消化道“钡餐”造影 ②用作气体肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、①CO2能引起全球变暖，而不是CO，①说法错误；②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖，从而减少化石燃料的使用，②说法正确，故A错误； B、①点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，①说法正确；②厨房有天然气泄露时，不能立即打开抽油烟机排出天然气，以防产生的电火花将天然气引爆，②说法错误，故B错误； C、①氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，抢救病人，①说法正确；②油锅起火时，用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气的原理来灭火，②说法正确，故C正确； D、①BaSO4不能与盐酸反应，可用作消化道“钡餐”造影，①说法正确；②CO2是绿色植物光合作用的原料，因此可用作气体肥料，②说法正确，故D正确。 故选AB。 18. 梦天舱燃烧科学柜采用甲烷(CH4)作燃料成功实施首次在轨点火实验。甲烷(CH4)完全燃烧的反应微观示意图如图所示。依据图示，下列叙述错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子种类不变 C. a分子中C、H原子个数比为1：4 D. 化学反应中分子可以再分，原子不能再分 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故选项说法正确； B、由反应的微观示意图可知，反应前为甲烷分子和氧分子，反应后为二氧化碳分子和水分子，则反应前后分子种类发生改变，故选项说法不正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1：4，故选项说法正确； D、由微观示意图可知，在化学反应中，分子可分为原子，原子重新组合为新的分子，原子不能再分，故选项说法正确。 故选B。 19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素质子数相同，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素 B. 纯净物是由一种物质组成的，盐酸是纯净物 C. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 D. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是复分解反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A、同种元素的粒子具有相同的质子数，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理正确。 B、纯净物是由一种物质组成的，但盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项推理不正确。 C、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也可以重新形成原子，这是正确的。例如，钠原子（Na）失去一个电子形成钠离子（Na+），钠离子（Na+）获得一个电子又可以重新形成钠原子（Na），故选项推理正确。 D、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不属于复分解反应，故故选项推理不正确。 故AC。 20. 下列实验方案不能达到相应目的的是 实验方案 目的 A.证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 B.证明分子总在不断运动 C.测定空气中氧气的含量 D.证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、比较二氧化碳含量高低应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条。A实验方案不能达到相应目的，A符合题意； B、一段时间后，蘸有酚酞溶液的棉签变红，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。证明分子总在不断运动。B实验方案能达到相应目的，B不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，集气瓶中压强减小，能用来测定空气中氧气的含量。C实验方案能达到相应目的，C不符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可以证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。D实验方案能达到相应目的，D不符合题意。 综上所述：选择A。 21. 铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a与稀盐酸反应生成e B. 物质b、c与稀硫酸反应生成物完全相同 C. 物质c与盐溶液能发生反应 D. 物质d与碱溶液反应生成c 【答案】CD 【解析】 【详解】A、a中铁元素显0价，该物质是铁的单质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于盐，其中铁元素显+2价，则对应的是e，故A不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。物质b中铁元素显+3价，则对应的物质是氧化铁，物质c中铁元素显+3价，则对应的物质是氢氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，两个反应的反应物完全相同，故B不符合题意； C、物质c是氢氧化铁，是一种难溶性的碱，不能与盐溶液发生反应，故C符合题意； D、若物质d是一种可溶性铁盐，就能与碱溶液发生复分解反应生成氢氧化铁这种碱，若d是难溶性的铁盐，此反应就不能发生，故D符合题意。 故选CD。 22. 下列说法正确的是 A. 尿素与硝酸铵中氮元素的质量相等 B. 用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含杂质的生铁 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为，将该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是 【答案】CD 【解析】 【详解】120g尿素中氮元素的质量为：，150g硝酸铵中氮元素的质量为： ，不符合题意； B、设用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含杂质的生铁质量为x 不符合题意； C、设该氮的氧化物化学式为：NxOy，则该氧化物化学式为，符合题意； D、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应后的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：。符合题意。 故选CD。 三、非选择题，共52分。 23. 把下列物质按要求写在空白处：二氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体、氢气、氮气。 （1）通常用作保护气且通电时会发出有色光的是：_______； （2）能使带火星的木条复燃的气体是：_______； （3）有刺激性气味的有毒气体是：_______； （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是：_______； 【答案】（1）稀有气体 （2）氧气 （3）二氧化硫 （4）二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电会发出不同颜色的光，能作多种功能的点光源，故填：稀有气体； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：氧气； 【小问3详解】 二氧化硫是带有刺激性气体的有毒气体，故填：二氧化硫； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：二氧化碳。 24. 钻木取火第一次使人类支配了一种自然力，开启了人类文明的新征程。汉字作为载体也反映了中国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文 （焚）属于会意字，上方是林，下方是火焰，表示火烧林木。从燃烧条件来看，下方火焰不断灼烧上方木材以提高温度达到木材的________。 （2）小篆 （灭）属于会意字，左侧是水流，右侧是“”，万物消灭的意思，表示用水灭火。请用灭火角度分析，水能灭火的主要原理是________。 （3）甲骨文 （灾）属于会意字，上方是房屋，下方是火苗，表示房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是________（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）着火点 （2）降温到可燃物的着火点以下和隔绝氧气 （3）A 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件来看，下方火焰不断灼烧上方木材以提高温度达到木材着火点，故填：着火点； 【小问2详解】 水能灭火是因为水蒸发吸热，能使温度降低到可燃物的着火点以下，且水可以隔绝氧气，故填：降温到可燃物的着火点以下和隔绝氧气； 【小问3详解】 A、该图标是严禁烟火标志，与消防安全有关，故A符合题意； B、该图标为节约用水标志，与消防安全无关，故B不符合题意； C、该图标为腐蚀品标志，与消防安全无关，故C不符合题意； D、该图标为可回收标志，与消防安全无关，故D不符合题意。 故选A。 25. 2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 （1）人体口腔的宜保持在6.5~7.2。若过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔变化如下图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变________（填“强”或“弱”）。 （2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是________（填“元素”或“单质”）。 （3）在牙膏中添加适量有助于杀菌消毒、美白牙齿，在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）强 （2）元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液pH值越小，酸性越强，某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强，故填：强； 【小问2详解】 轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是元素，与具体存在形式无关，故填：元素； 【小问3详解】 H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 26. 如图是某同学配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制上述溶液，需要氯化钠的质量为_____g。 （2）图中的错误操作有______处。 （3）改正错误操作后，实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时，最好选用______mL的量筒。 （4）如果该同学改正错误操作后，在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。此实验的步骤是：计算、称量、______、溶解。 （5）托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，其属于______材料(填“金属”或“合成”)，托盘的材质一般为塑料，其具有______(答一点)等优点。 【答案】（1）2.5 （2）2 （3）50 （4） ①. 偏小 ②. 量取 （5） ①. 金属 ②. 密度小或耐腐蚀 【解析】 【小问1详解】 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为； 【小问2详解】 图中的错误操作有瓶塞未倒放，氯化钠和砝码的位置放反了，则图中的错误操作2处； 【小问3详解】 需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，水的体积为 47.5g÷1.0g/mL =47.5mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故配制上述溶液时，最好选用50mL的量筒； 【小问4详解】 在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，导致所取水的体积偏大，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数偏小；配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解； 【小问5详解】 托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，不锈钢是铁合金，属于金属材料，托盘的材质一般为塑料，其具有密度小的优点。 27. 实验室制取气体是初中化学知识中的一项重要内容。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____(填序号)。请写出该反应的文字表达式_____。 （3）浩浩同学用过氧化氢溶液制取氧气，为了便于控制反应速率，并用收集到的氧气用于铁丝燃烧的实验，则他选用的制取装置是_____(填序号)。请写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学符号表达式_____。 （4）实验结束后，浩浩同学将发生装置中的剩余物采用下图1所示的装置进行过滤。 ①图1中仪器b的名称是_____。 ②图1中还缺少的一种仪器是_____，其作用是_____。 ③指出图1中还存在的一处错误_____。 （5）如图2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体应该从_____口通入(填“A”或“B”)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3） ①. CDG ②. （4） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. 漏斗底部没有靠在烧杯内壁上 （5）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：； 【小问3详解】 实验室用过氧化氢制氧应选用固液常温型发生装置，C能控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故发生装置选择C、D组合，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集的氧气用于铁丝燃烧的实验，需要收集的氧气较为纯净，所以采用排水法收集，且排水法收集能预留出部分水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故装置组合微CDG； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故符号表达式为：； 【小问4详解】 ①由图可知仪器b为漏斗； ②图中缺少玻璃棒，过滤中用到玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器； ③图中另一处错误是漏斗底部没有靠在烧杯内壁上，会使滤液溅出； 【小问5详解】 为了达到较好的净化效果，液体应该从B口通入，若从A口进入，固体杂质落在活性炭层上，会影响过量效果。 28. 阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）文中能表示石墨微观结构的是_______(填写文中序号“A、B或C”)。 （2）推测C60的一个物理性质是_______。 （3）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （4）写出石墨烯燃烧的化学方程式_______。 （5）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 【答案】（1）B （2）在常温下是紫红色晶体（合理即可） （3）管状 （4） （5）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 根据题意，在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石，故石墨的微观结构是B； 【小问2详解】 不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；因此根据题文，物理性质是在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽； 【小问3详解】 根据题意，碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。故填：管状； 【小问4详解】 石墨烯燃烧即碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式：； 【小问5详解】 根据题意，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是碳原子排列方式不同。 29. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_______。 （2）B中反应方程式为______，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为______色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是______，反应的微观实质是：______。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是______。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A. AgNO3溶液 B. 石蕊试液 C. Fe粉 D. CaCO3 （6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III：______。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_____溶液 反应的化学方程式是______。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静置后，向上层清液中滴加少量_____溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是______。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. （2） ①. ②. 红 （3） ①. 有气泡生成 ②. （4）溶液由红色变为无色 （5）BCD （6） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 氯化钙 ③. ④. 酚酞 ⑤. 检验并去除碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。 【小问2详解】 B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。 【小问4详解】 氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 【小问5详解】 A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意； B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。 故选：BCD。 【小问6详解】 根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。 30. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算： （1）13.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）解设13.3g样品中碳酸钠的质量为x 解得x=5.3g 答：13.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g。 （2）解设碳酸钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠质量为y，氢氧化钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠质量为z 解得y=5.85g 解得z=11.7g 故B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数= 答：B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数为15%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代的发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 指南针指引航海 C. 甲骨刻字 D. 活字印刷 2. 把下列物质加入水中，充分搅拌，溶液温度降低的是 A. B. C. D. 3. 过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜护理液的主要成分，下列关于它的说法正确的是 A. 过氧化氢由氢气和氧气构成 B. 过氧化氢由氢原子和氧原子构成 C. 过氧化氢由两个氢元素和两个氧元素组成 D. 一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成 4. 燃烧前将煤炭粉碎的目的是 A. 充分燃烧 B. 减少二氧化碳的生成 C. 减少氧气的消耗 D. 减少热量的损失 5. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 测定溶液pH值 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠固体 6. 实验室区分下列各组物质的方法不合理的是 A B C D 区分的物质 木炭粉和铜粉 硝酸铵和氯化钠 羊毛制品和涤纶制品 蒸馏水和食盐水 方案 加入稀盐酸 溶于水测温度变化 点燃闻气味 蒸干 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于数字“2”意义说法正确的是 A. ：表示两个碳元素 B. ：表示氧化镁中镁元素化合价为价 C. ：表示氢分子中含有两个氢原子 D. ：表示1个铁离子带两个单位正电荷 8. 铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据如图。下列有关铑的说法正确的是 A. 铑的元素符号是RH B. 铑原子的中子数为45 C. 化学反应中易得电子 D. 铑是第五周期金属元素 9. 哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都。有关叙述不正确的是 A. 中央大街的铁艺拱门表面喷漆起到了防锈、美观作用 B. 龙塔是亚洲著名钢塔，所用材料是纯金属 C. 为了保障出行安全，将氯化钠洒在街道的积雪上，有助于消除积雪 D. 滑雪赛道使用的天然雪是混合物 10. 下列描述物质的性质和用途不正确的是 A. 氖气—通电后发光—作电光源 B. 氧气—助燃性—作燃料 C. 氮气—化学性质不活泼—作保护气 D. 铜—导电性—作导线 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 将铜粉加入到稀硫酸中，溶液变蓝，产生大量无色气泡 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，产生二氧化碳 D. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀 12. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 少部分的粒子轰击金箔时发生偏转——原于核带正电 B. 固体很难被压缩——固体粒子之间没有间隔 C. 未盖的酒精灯中酒精减少——分子在不断运动 D. 盐酸和硫酸具有不同的化学性质——溶液中存在不同的酸根阴离子 13. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用。为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将两根铜丝分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中 B. 将铜丝、银丝分别放入硫酸亚铁溶液中 C. 将铁丝、铜丝、银丝分别伸入稀盐酸中 D. 分别测试三种金属的导电性 14. 下列操作中，不会影响溶液中，大量共存的是 A. 加入 B. 加入稀硫酸 C. 加入 D. 加入稀盐酸 15. 中药麻黄有止咳平喘的功效，有效成分是麻黄碱（）。唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“取茎、去根节，煮十沸”，下列说法错误的是 A. 麻黄碱相对分子质量为165 B. 麻黄碱中碳、氧元素质量比为 C. 麻黄碱中氮元素含量最低 D. 1个麻黄碱分子中含有1个分子 16. 探秘化学反应其乐无穷。某化学小组将铜片加入稀硝酸（）中，观察到有铜片逐渐溶解等现象，经查阅资料得知发生了如下反应：，请分析反应方程式，判断下列说法正确的是（已知：能溶于水） A. 完全反应后，所得溶液的溶质一定有 B. 该反应中只有N元素的化合价发生了变化 C. 该反应属于化合反应 D. 方程式中X的化学式为 二、选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的） 17. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一项是 A.化学与环境 B.化学与安全 ①能引起全球变暖 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖 ①点燃可燃性气体前要验纯 ②厨房有天然气泄露时，立即打开抽油烟机排出天然气 C.化学与生活 D.化学与应用 ①氧气用于医疗急救，抢救病人 ②油锅起火时，用锅盖盖灭 ①用作消化道“钡餐”造影 ②用作气体肥料 A. A B. B C. C D. D 18. 梦天舱燃烧科学柜采用甲烷(CH4)作燃料成功实施首次在轨点火实验。甲烷(CH4)完全燃烧的反应微观示意图如图所示。依据图示，下列叙述错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子种类不变 C. a分子中C、H原子个数比为1：4 D. 化学反应中分子可以再分，原子不能再分 19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素质子数相同，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素 B. 纯净物是由一种物质组成的，盐酸是纯净物 C. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 D. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是复分解反应 20. 下列实验方案不能达到相应目的的是 实验方案 目的 A.证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 B.证明分子总在不断运动 C.测定空气中氧气的含量 D.证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 21. 铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a与稀盐酸反应生成e B. 物质b、c与稀硫酸反应生成物完全相同 C. 物质c与盐溶液能发生反应 D. 物质d与碱溶液反应生成c 22. 下列说法正确的是 A. 尿素与硝酸铵中氮元素的质量相等 B. 用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含杂质的生铁 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为，将该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是 三、非选择题，共52分。 23. 把下列物质按要求写在空白处：二氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体、氢气、氮气。 （1）通常用作保护气且通电时会发出有色光的是：_______； （2）能使带火星的木条复燃的气体是：_______； （3）有刺激性气味的有毒气体是：_______； （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是：_______； 24. 钻木取火第一次使人类支配了一种自然力，开启了人类文明的新征程。汉字作为载体也反映了中国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文 （焚）属于会意字，上方是林，下方是火焰，表示火烧林木。从燃烧条件来看，下方火焰不断灼烧上方木材以提高温度达到木材的________。 （2）小篆 （灭）属于会意字，左侧是水流，右侧是“”，万物消灭的意思，表示用水灭火。请用灭火角度分析，水能灭火的主要原理是________。 （3）甲骨文 （灾）属于会意字，上方是房屋，下方是火苗，表示房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是________（填序号）。 A. B. C. D. 25. 2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 （1）人体口腔的宜保持在6.5~7.2。若过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔变化如下图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变________（填“强”或“弱”）。 （2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是________（填“元素”或“单质”）。 （3）在牙膏中添加适量有助于杀菌消毒、美白牙齿，在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式________。 26. 如图是某同学配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制上述溶液，需要氯化钠的质量为_____g。 （2）图中的错误操作有______处。 （3）改正错误操作后，实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时，最好选用______mL的量筒。 （4）如果该同学改正错误操作后，在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。此实验的步骤是：计算、称量、______、溶解。 （5）托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，其属于______材料(填“金属”或“合成”)，托盘的材质一般为塑料，其具有______(答一点)等优点。 27. 实验室制取气体是初中化学知识中的一项重要内容。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____(填序号)。请写出该反应的文字表达式_____。 （3）浩浩同学用过氧化氢溶液制取氧气，为了便于控制反应速率，并用收集到的氧气用于铁丝燃烧的实验，则他选用的制取装置是_____(填序号)。请写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学符号表达式_____。 （4）实验结束后，浩浩同学将发生装置中的剩余物采用下图1所示的装置进行过滤。 ①图1中仪器b的名称是_____。 ②图1中还缺少的一种仪器是_____，其作用是_____。 ③指出图1中还存在的一处错误_____。 （5）如图2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体应该从_____口通入(填“A”或“B”)。 28. 阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）文中能表示石墨微观结构的是_______(填写文中序号“A、B或C”)。 （2）推测C60的一个物理性质是_______。 （3）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （4）写出石墨烯燃烧的化学方程式_______。 （5）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 29. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_______。 （2）B中反应方程式为______，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为______色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是______，反应的微观实质是：______。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是______。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A. AgNO3溶液 B. 石蕊试液 C. Fe粉 D. CaCO3 （6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III：______。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_____溶液 反应的化学方程式是______。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静置后，向上层清液中滴加少量_____溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是______。 30. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算： （1）13.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $