精品解析：江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学(选修班) 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 核酸 【答案】B 【解析】 【详解】棉的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故选B。 2. 链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是 A. 1-丁烯 B. 2-丁烯 C. 1，3-丁二烯 D. 乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】由链状高分子化合物的结构可以确定是乙二酸和乙二醇发生缩聚反应的产物，，故答案选D。 3. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中Cl-的数目比是1：2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。 4. 实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯的反应是固体+液体，加热类，图中装置符合要求，故A正确； B．装置B应用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，故B错误； C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可通过分液将其分离，过滤是分离液体和不溶于液体的固体的方法，故C错误； D．利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，D中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故选A。 5. 物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 1molX中含3mol碳氧键 B. X与互为顺反异构体 C. Y分子中含有三种官能团 D. X、Y均能发生加聚反应合成高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式可知，中含碳氧键，故A错误； B．X碳碳双键上的两个氢原子异侧，碳碳双键上的两个氢原子同侧互为顺反异构体，故B正确； C．根据Y分子结构可知，其中含有酯基，氨基，碳碳双键，三种官能团，故C正确； D．X、Y中均含有碳碳双键，均能发生加聚反应合成高分子化合物，故D正确； 故选A。 6. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①发生的是化合反应 B. 醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类 C. DHA的分子式是 D. 该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C、O数目比为1:2，而生成CH3OH中C、O数目比为1:1，所以CO2与H2反应生成CH3OH的同时，必然还有H2O生成，所以反应①不是化合反应，A错误； B．绝大多数酶都是蛋白质，不属于酯类物质，B错误； C．根据图中DHA的键线式可判断其化学式为C3H6O3，C正确； D．该途径得到的淀粉显然是人工合成的，不属于天然的，D错误； 故选C。 7. 苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法错误的是 A. 分子中所有原子不可能全部共面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C. X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个 D. 1mol X与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构式可知，该分子中含有-CH2-、-CHBr-，饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，故所有原子不可能全部共面，故A正确； B．该分子中含有醛基，醛基具有还原性，则能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子位置为  ，共有4个，故C正确； D． X在碱性溶液中，碳溴键、酰胺基、酯基可以水解，同时水解产物中有酚羟基﹐则1 mol X与足量NaOH溶液充分反应﹐最多可消耗4molNaOH，故D正确； 故答案选B。 8. 脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 1molX能与3molH2发生加成反应 C. Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 D. 脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X和Y分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．X中羰基能和氢气加成，则1molX能与3molH2发生加成反应，B正确； C．Y分子连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有H原子，所以能发生消去反应生成或，有2种，C错误； D．脯氨酸含有羧基和-NH-，故既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，D正确； 故选C。 9. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验过程及现象 探究结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯 B 向苯的样品中加入浓溴水，无白色沉淀 苯的样品中不含酚类物质 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃分子结构中存在碳溴键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，且可能会生成副产物二氧化硫，导致生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，乙烯、乙醇、二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能直接用酸性高锰酸钾溶液鉴定乙烯，A错误； B．可能反应生成的三溴苯酚等物质溶于苯而不产生沉淀，干扰了酚类物质的检验，B错误； C．两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，前者为盐析，后者为变性，均有固体析出，C错误； D．水解后检验溴离子应在酸性条件下，共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含溴原子，则卤代烃的分子结构中存在碳溴键，D正确； 故选D。 10. 下列电化学装置能达到目的的是 A. 图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 图乙：制取少量Fe(OH)2 C. 图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D. 图丁：在铁表面镀锌 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．三价铁离子的氧化性大于铜离子，所以该反应为自发的氧化还原反应，图甲有活性不同的两个电极，形成了闭合回路，可构成原电池，A正确； B．铁与电源负极相连作阴极，阴极发生还原反应，不能失电子生成亚铁离子，B错误； C．析氢腐蚀的条件应该是酸性环境，氯化钠溶液显中性，C错误； D．在铁表面镀锌，电解质溶液应该为含锌离子的溶液，D错误； 故选A。 11. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的pH减小 C. 充电时，Pb与电源负极相连接 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，负极反应式为，正极反应式为，正、负极都生成，质量均增大，该选项正确； B．放电时的总反应为，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，该选项错误； C．充电时，Pb是放电时的负极，充电时作阴极，与电源负极相连，该选项正确； D．充电时转化为Pb和，Pb元素化合价从 + 2价变为0价和 + 4价，每消耗2mol，转移2mol电子，转移电子数为，该选项正确； 综上所述，正确答案是B。 12. 为探究AgNO3与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能向化学能的转化 B. X电极为正极 C. 盐桥中的移向右侧烧杯 D. 该原电池总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极是正极，生成的银白色物质为银单质，X电极是负极。Y电极的电极反应式是，X电极的电极反应式为。 【详解】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误； B．根据分析，X电极为负极，B错误； C．原电池中，阴离子移向负极，盐桥中的移向左侧烧杯，C错误； D．根据分析，结合两极反应式，该原电池总反应为，D正确； 故选D。 13. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误； B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误； C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误； D．的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1mol CN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5mol，其质量为，D正确； 故选D。 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 有机物H是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图： 已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃。 ②D是C一氯取代物。 ③ (R、R1为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （2）由D生成E所用的试剂和反应条件为_______。 （3）由E生成F的反应类型为_______，F的结构简式为_______。 （4）写出G与新制的Cu(OH)2的碱性悬浊液(含NaOH)反应的化学方程式_______。 （5）写出H的结构简式____，1molH与足量溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为____。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. （2）氢氧化钠水溶液，加热 （3） ①. 氧化反应 ②. （4） （5） ①. ②. 4mol 【解析】 【分析】A是相对分子量为92的芳香烃，设该物质分子式是CnH2n-6，则14n-6=92，解得n=7，故A是，名称为甲苯，结合C的结构简式逆推可知：A与Cl2发生取代反应产生B是，C发生甲基上的取代反应生成D，D是C的一氯取代物，则D的结构简式为，F能发生信息③的反应，说明F中含有醛基，则D发生水解反应生成E为，E发生催化氧化生成F为，G的结构简式为，G发生氧化反应然后酸化生成H为。 【小问1详解】 由分析可知，A是，名称为甲苯，其中含有甲基和苯环，碳原子的杂化轨道类型为。 【小问2详解】 D是，D与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生E：。故由D生成E所用的试剂和反应条件为氢氧化钠水溶液，加热。 【小问3详解】 E是，分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：，则由E生成F的反应类型为氧化反应；F的结构简式是。 【小问4详解】 G是，该物质分子中含有醛基，能够与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，发生氧化反应，醛基变为羧基，由于溶液显碱性，因此反应产生的是羧酸的钠盐，反应方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。 【小问5详解】 由分析可知，H的结构简式为，其中含有碳碳双键、羧基和酚羟基，1molH与足量溴水反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位氢可以和Br2发生取代反应，则最多消耗Br2的物质的量为4mol。 15. G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下： （1）C分子中的含氧官能团名称为_______。 （2）X 的分子式为C5H6N3O2Cl， 其结构简式为_______。 （3）D→E 的反应类型为 _______。 （4）写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物 ②M分子中含有一个手性碳原子；其催化氧化后的产物能发生银镜反应 ③N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）写出以、CH3CH2OH和为原料制备的合成路线流程图 _______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2） （3）取代反应 （4） （5） 【解析】 【分析】从A到B反应后羧基上H被取代，结合X的分子式，可推出X的结构简式：；，B到C从官能团结构分析可知氨基上的氢原子取代酯基中C-O键上的氧原子，形成酰胺基，C加入浓HCl后发生消去和加成反应生成了七元环D：，D再加入取代氨基上的H得到E，再经过同类型取代反应得到F，最后经过加成反应得到目标产物G。 【小问1详解】 根据C的结构，含氧官能团名称为酰胺基、醚键。 【小问2详解】 从A到B反应后羧基上H被取代因此可推出X的结构简式； 【小问3详解】 D的结构为：，加入取代氨基上的H得到E：，同时生成，所以发生取代反应。 【小问4详解】 A的结构式是，其同分异构体在碱性条件下可水解说明含酯基，水解后酸化，生成M和N两种有机产物。N能与FeCl3溶液发生显色反应则N中含苯环且苯环上存在酚羟基，分子只有2种不同化学环境的氢原子，说明有两个酚羟基应处于苯环对位，N为。结合A和N的结构式计算出M的分子式为C4H8O3，且M分子中含有一个手性碳原子；所以同时满足这些条件的A的芳香族同分异构体有：、、、。其催化氧化后的产物能发生银镜反应，则只能氧化为醛基，原结构必须含有：，所以答案为：。 【小问5详解】 合成路线中B到C用到了与酯基反应，则应先将苯环上取代基转化成酯基，再与反应，结合C到D的反应加入浓盐酸形成环，再进一步加成除去双键。则合成路线为：。 16. 化合物H是一种具有生物活性的含氧衍生物，可通过如下路线合成得到： （1）比较化合物A与X()的熔点高低，并说明理由：_______。 （2）反应③和④的顺序能否对调，并说明原因：_______。 （3）化合物G→H的合成过程中，经历了三步反应，其中N的结构简式为_______。 （4）写出一种符合下列要求的B的同分异构体的结构简式：_______。 ①含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：2：2 （5）设计以、CH3OCHCl2和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）X的熔点高，因为X能形成分子间氢键，A形成的是分子内氢键 （2）不能对调，对调后酚羟基会被氧化 （3） （4）、、、 （5） 【解析】 【分析】A转化为B苯环上发生取代反应引入氯原子，对比B、C结构，B中的醚键转化为酚羟基，C转化为D发生取代反应，生成含有环状结构的D和HBr，D转化为E发生氧化反应，醛基被氧化为酯基，E转化为F苯环上酯基转化为酚羟基，F转化为G又引入醛基，G和ClCH2COCH3反应转化为H； 【小问1详解】 由A和X结构可知，X能形成分子间氢键，A形成的是分子内氢键，导致X的熔点高； 【小问2详解】 过氧化氢具有强氧化性，酚羟基容易被氧化，③和④不能对调，对调后酚羟基会被H2O2氧化； 【小问3详解】 G和ClCH2COCH3反应转化为H，合成过程中，经历了三步反应， 即，故N的结构简式为； 【小问4详解】 B分子除苯环外含有1个氯、2个碳、3个氧、1个不饱和度，其同分异构体满足条件：①含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚羟基；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：2：2，则结构对称，且应该含有1个甲基，结构可以为：、、、； 【小问5详解】 目标产物为，可以由经过题目中B到C反应得到，可以由和经过题目中G到H的反应得到，可以由与CH3OCHCl2经过题目中的F到G的反应得到，由与10%KOH和H+经过题目中E到F的反应得到，由经过题目中D到E的反应得到，故合成路线为：。 17. 电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。 Ⅰ．金属防护 （1）城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如下图所示的装置。金属镁作为 _______(填“正极”或“负极”)， 写出正极的电极反应式_______。 （2）可以利用溶液检验钢铁输水管表面是否产生，中σ键数目为_______，中，与的C原子形成配位键，不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为_______。 Ⅱ．利用电化学手段对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 （3）在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]可与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式 _______。尿素可采用下图装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式 _______。 （4）用电解法可将SO2转化为S的原理如下图所示，电极a表面的电极反应式为 _______。 （5）催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化下图所示。 已知：；其中，Qx=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是_______。 ②阴极施加电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的H2在标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. 12NA ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. 电压过高，阴极生成等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少 ②. 0.896L 【解析】 【小问1详解】 镁比铁活泼，镁铁形成原电池，镁失去电子发生氧化反应为负极，正极铁被保护，正极上氧气得到电子被还原，反应为：； 【小问2详解】 单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，配位键也是σ键，则中含有12molσ键，数目为12NA；中与的C原子形成配位键，则中存在6个与的配位键，其结构可用示意图表示为； 【小问3详解】 由题意，尿素[CO(NH2)2]可与NO2反应生成N2和H2O，尿素中氮化合价由-3变为0、二氧化氮中氮化合价由+4变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；由图，电解过程中在酸性条件下，硝酸根离子得到电子发生还原反应生成尿素，反应为：； 【小问4详解】 用电解法可将SO2转化为S，结合图，则a极上二氧化硫得到电子发生还原反应生成硫单质，反应为：； 【小问5详解】 ①结合图，电压过高，阴极生成氢气、甲烷等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少，导致在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少； ②结合图，阴极施加的电解电压为1.0V，电极反应为、，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，结合图像，生成氢气，该过程同时产生的H2在标准状况下的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学(选修班) 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 核酸 2. 链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是 A. 1-丁烯 B. 2-丁烯 C. 1，3-丁二烯 D. 乙烯 3. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 4. 实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A A B. B C. C D. D 5. 物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 1molX中含3mol碳氧键 B. X与互为顺反异构体 C. Y分子中含有三种官能团 D. X、Y均能发生加聚反应合成高分子化合物 6. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①发生的是化合反应 B. 醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类 C. DHA的分子式是 D. 该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物 7. 苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法错误的是 A. 分子中所有原子不可能全部共面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C. X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目4个 D. 1mol X与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH 8. 脯氨酸()是X转化为Y反应重要催化剂。下列说法不正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 1molX能与3molH2发生加成反应 C. Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 D. 脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 9. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验过程及现象 探究结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯 B 向苯的样品中加入浓溴水，无白色沉淀 苯的样品中不含酚类物质 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃的分子结构中存在碳溴键 A. A B. B C. C D. D 10. 下列电化学装置能达到目的是 A. 图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 图乙：制取少量Fe(OH)2 C. 图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D. 图丁：在铁表面镀锌 11. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的pH减小 C. 充电时，Pb与电源负极相连接 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 12. 为探究AgNO3与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能向化学能的转化 B. X电极为正极 C. 盐桥中的移向右侧烧杯 D. 该原电池总反应为 13. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 有机物H是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图： 已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃。 ②D是C的一氯取代物。 ③ (R、R1为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （2）由D生成E所用的试剂和反应条件为_______。 （3）由E生成F的反应类型为_______，F的结构简式为_______。 （4）写出G与新制的Cu(OH)2的碱性悬浊液(含NaOH)反应的化学方程式_______。 （5）写出H的结构简式____，1molH与足量溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为____。 15. G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下： （1）C分子中的含氧官能团名称为_______。 （2）X 的分子式为C5H6N3O2Cl， 其结构简式为_______。 （3）D→E 的反应类型为 _______。 （4）写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物 ②M分子中含有一个手性碳原子；其催化氧化后的产物能发生银镜反应 ③N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）写出以、CH3CH2OH和为原料制备的合成路线流程图 _______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 化合物H是一种具有生物活性的含氧衍生物，可通过如下路线合成得到： （1）比较化合物A与X()的熔点高低，并说明理由：_______。 （2）反应③和④的顺序能否对调，并说明原因：_______。 （3）化合物G→H的合成过程中，经历了三步反应，其中N的结构简式为_______。 （4）写出一种符合下列要求的B的同分异构体的结构简式：_______。 ①含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：2：2 （5）设计以、CH3OCHCl2和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 17. 电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。 Ⅰ．金属防护 （1）城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如下图所示的装置。金属镁作为 _______(填“正极”或“负极”)， 写出正极的电极反应式_______。 （2）可以利用溶液检验钢铁输水管表面是否产生，中σ键数目为_______，中，与的C原子形成配位键，不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为_______。 Ⅱ．利用电化学手段对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 （3）在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]可与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式 _______。尿素可采用下图装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式 _______。 （4）用电解法可将SO2转化为S的原理如下图所示，电极a表面的电极反应式为 _______。 （5）催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化下图所示。 已知：；其中，Qx=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是_______。 ②阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的H2在标准状况下的体积为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$