2025年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2025年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 一、选择题 1．取7g氧化铝和氧化铜的固体混合物，加入100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则固体混合物中金属元素的质量是 A．1.8g B．3.7g C．5.4g D．5.6g 2．在含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液中加入下列酸，恰好完全反应的是 A．1mL 的稀盐酸 B．40 克稀盐酸 C．含 1molH2SO4的稀硫酸 D．含49 克 H2SO4的稀硫酸 3．学习化学要建构一些基本观念。对以下四种基本观念认识正确的是 A．守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水 B．结构观：氖原子和镁离子最外层电子数相同，化学性质也相似 C．变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化 D．微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 4．中国空间站中，航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，图示是该反应的示意图。下列说法正确的是 A．甲和丙中氢元素的化合价相同 B．反应的甲、乙分子个数比为3:1 C．反应的乙和生成的丁质量比为1:1 D．丙可电解生成供航天员呼吸的氧气 5．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A．该反应的反应物和生成物均由分子构成 B．参加反应的二氧化碳和水的质量比为22∶9 C．反应前后原子的种类、数目不变 D．参加反应的两种物质的分子个数比为2∶3 6．以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法不正确的是 A．参加反应的甲和乙的质量比为22∶3 B．该反应前后分子和原子的个数都不变 C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 7．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是    A．物质乙能支持燃烧，可做发射火箭的燃料 B．该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1：2 C．物质丙是由原子构成的 D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一 8．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是 HgS。该反应的微观示意图如下、下列说法不正确的是 A．物质丁是形成酸雨的主要物质之一 B．该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1：2 C．物质丙是由分子构成的 D．该反应中，共涉及两种单质 9．科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是    A．化学变化前后原子种类、数目均不变 B．实验室可用同一套装置制取甲和乙 C．参加反应的甲与乙的质量比为22∶3 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 10．某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．b=8% B．丁可能是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和乙的质量比为5：1 D．该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3 二、计算题 11．实验室取100g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应。试计算该反应能产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 12．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，取该固体20g溶于100g水中，加入某氢氧化钡溶液100g时恰好完全反应，过滤，得到滤液200.3g。请完成下列分析及计算： (1)在实验室存放氢氧化钠固体时，应 保存。 (2)生成的质量为 g。 (3)计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 13．菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 (1)菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为 。 (2)计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 三、填空与简答 14．实验室制取CO2的化学方程式为 。将10gCO和CO2的混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管中，然后通入澄清石灰水中，得到25g白色沉淀，则混合气体中CO2的质量分数为 。 15．2008年北京奥运会“祥云”火炬和2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料分别是丙烷（）和氢气（）。丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；相等质量的丙烷（）和氢气（）分别完全燃烧，生成水的质量比为 。 16．兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀硫酸（质量分数为4.9%）和氢氧化钠溶液（质量分数为4.0%）的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的变化曲线。    (1)图2中a点时，锥形瓶中溶液为 （填“紫”、“蓝”、“红”或“无”）色。 (2)当两者恰好完全反应时，溶液的位于曲线的 （填“a”、“b”，或“c”）点，此时，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 。 (3)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。 a.实验过程中氯化钠的质量分数先增大后减小 b.实验过程中水的质量保持不变 c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 d.该实验还可以选用试纸验证反应的发生 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月6日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D D B A C B C 1．C 【详解】氧化铝和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铝的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据关系式可知，故反应生成水的质量=100g×9.8%×=1.8g，故氧化物中氧元素质量=1.8g×=1.6g，则固体混合物中金属元素的质量是=7g-1.6g=5.4g。 故选C。 2．D 【详解】A、稀盐酸的密度和溶质质量分数未知，是否恰好完全反应，无法确定， 不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和HCl的质量比为：40:36.5，1mol氢氧化钠的质量为：，40g氢氧化钠与36.5gHCl恰好完全反应，加入40g稀盐酸，稀盐酸的溶质质量分数未知，无法确定是否完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，则参加反应的氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为：2:1，则 1mol NaOH与0.5mol硫酸恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，1mol氢氧化钠的质量为40g，故40g氢氧化钠与49g硫酸恰好完全反应，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】A、由于，消耗的氢气和氧气的体积比为4：32=1：8，则1g 氢气与1g氧气充分反应时，氢气会有剩余，生成水的质量小于2g，该选项认识不正确； B、氖原子和镁离子最外层电子数相同，但是氖原子属于稀有气体原子，镁离子属于离子，两者化学性质不相似，该选项认识不正确； C、物质分子种类发生改变的变化，一定有新物质生成，一定发生了化学变化，该选项认识正确； D、分子是由原子构成，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项认识不正确。 故选C。 4．D 【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。 【详解】A、甲是氢气化合价为0，丙是水，氢元素化合价为+1，故甲和丙中氢元素的化合价不相同，说法错误； B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为，说法错误； C、根据化学方程式可知参加反应的乙和生成的丁质量比为，说法错误； D、丙是水，电解时可生成氧气供给呼吸，说法正确。 故选D。 5．D 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的反应物为二氧化碳和水，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，生成物为甲酸和氧气，甲酸由甲酸分子构成，氧气由氧分子构成，即该反应的反应物和生成物均由分子构成，不符合题意； B、参加反应的二氧化碳和水的质量比为：，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由图及化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为：2:2=1:1，其中一个水分子没有参与反应，符合题意。 故选D。 6．B 【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为 (2×44):(6×2)=22:3，选项正确； B、由方程式可知反应前后分子个数发生了改变，选项错误； C、 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，选项正确； D、该反应在一定条件下能将二氧化碳和水合成C2H4，可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，选项正确。 故选B。 7．A 【分析】根据微观示意图可得，该反应为HgS和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，化学方程式。 【详解】A、根据化学方程式可知，乙是氧气，氧气具有助燃性，能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂。A不正确； B、，根据化学方程式可知，该反应中，乙、丁两种物质的质量比=32：64=1：2。B正确； C、根据化学方程式可知，丙是汞，汞是金属，金属由原子构成。C正确； D、根据化学方程式可知，丁是二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。D正确。 故选A。 8．C 【分析】根据微观示意图可知，该反应是硫化汞和氧气在加热的条件下生成二氧化硫和汞单质，化学方程式为：HgS+O2Hg+SO2。 【详解】A、物质丁二氧化硫，在空气易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确； B、根据化学方程式可知，该反应中，乙、丁两种物质的质量比=(16×2):(32+16×2)=1:2，说法正确； C、物质丙是汞，汞属于金属，是由原子构成的，说法错误； D、物质乙氧气，是由氧元素组成的单质，物质丙汞，是由汞元素组成的单质，物质甲硫化汞是由硫元素、汞元素组成的化合物，物质丁二氧化硫，是由硫元素、氧元素组成的化合物，故该反应中，共涉及两种单质，说法正确。 故选C。 9．B 【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2 4H2O+C2H4。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学变化前后原子种类、数目均不变，说法正确，不符合题意； B、实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集；实验室制取氢气，常用锌与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，氢气密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，实验室制取甲和乙发生装置可以相同，收集装置不相同，说法错误，符合题意； C、由化学方程式可知，甲与乙质量比=(2×44):(6×2)=22:3，说法正确，不符合题意； D、反应物甲为二氧化碳，乙为氢气都是无机物，生成的丙为乙烯属于有机物，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确，不符合题意； 故选D。 10．C 【分析】反应前，丁的质量分数为：a=1-14%-6%-70%=10%，反应后，乙的质量分数为：b=1-40%-10%-42%=8%，反应后，甲的质量分数减小，甲是反应物，乙的质量分数减少，乙是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，b=8%，不符合题意； B、化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参加反应的甲和乙的质量比为：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、该反应中，甲、乙是反应物，丙是生成物，参加反应的甲、乙和生成丙的质量比为：（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14:3:17，化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，工业合成氨的反应中：，参加反应的氮气、氢气和生成氨气的质量比为：，故该反应可以表示工业合成氨：，不符合题意。 故选C。 11．解：该反应能产生氢气的质量为x 答：该反应能产生氢气的质量为0.2g。 【详解】计算氢气质量时，不能用稀硫酸质量100g，因为100g稀硫酸中含有硫酸和水，水没有参加反应。具体过程见答案。 12．(1)密封 (2)19.7 (3)解：设20g该固体中的质量为x， 解得 该固体中氢氧化钠的质量分数为， 答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。 【详解】（1）由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，所以在实验室存放氢氧化钠固体时，应密封保存； （2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据质量守恒定律，则生成碳酸钡的质量为20g+100g+100g-200.3g=19.7g； （3）见答案。 13．(1) (2)解：设该菱镁矿中的质量为 该菱镁矿中碳酸镁的质量分数 答：该菱镁矿中的质量分数为84%。 【详解】（1）碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 14． 82.5% 【详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 一氧化碳和氧化铜反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：， 解：设与氢氧化钙反应的二氧化碳的质量为x   x=11g 解：设混合气体中一氧化碳的质量为y    y=1.75g 则混合气体中CO2的质量分数为：。 15． 【详解】丙烷（）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；每44g丙烷（）可以反应生成72g水；每2g氢气（）可以反应生成18g水，所以同等质量的丙烷（）和氢气（）分别完全燃烧，生成水的质量比为。 16．(1)红 (2) b 49:40 (3)a 【详解】（1）图2中a点时，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，锥形瓶中溶液为红色；故填：红； （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液的=7，位于曲线的b点；反应的化学方程式为，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比=；故填：b；49:20； （3）a.实验过程中硫酸钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量分数开始变小，故选项说法正确； b.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实验过程中水的质量增加，故选项说法错误； c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误； d.用图中装置进行实验，由于无法确定完全反应的时机，需要多次测定pH，测定pH需要拆卸装置，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。 故选a。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$