2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 1．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。 [查阅资料] ①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 [提出问题]该固体中Na2CO3的质量分数是多少？ [反应原理] (1)碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为 。 [制定计划]同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。    (2)方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。写出需要的具体数据。 (3)方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。写出需要的具体数据。 2．小致设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并探究金属Mg的相关化学性质的实验，请回答相关问题。 (1)检查装置A气密性的操作是：将装置AB中间的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后 ，即可证明装置不漏气。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验时应先 （填序号），再进行另一操作。 a.点燃D处酒精灯 b.打开A装置中的弹簧夹，从长须漏斗处加入稀盐酸 (4)探究Mg与CO2反应的产物。 实验时，观察到D处Mg粉燃烧黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是含镁物质。白色固体是什么物质呢？ 【猜想假设】 猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是 。 【查阅资料】MgO与稀盐酸反应无气泡产生，MgCO3与稀盐酸反应有气泡产生。 【实验探究】取D中生成的固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，观察到的现象为有黑色固体不溶物，白色固体消失， ，则猜想1成立。 【交流反思】Mg燃烧的火灾 （填“能”或“不能”）用CO2来灭火。 3．84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 【实验1】 (1)取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，NaClO与溶液发生化学反应； (2)猜想二：作 ，类似分解溶液制氧气时Mn的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL溶液。 ③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 ④本题不考虑常温下分解的情况。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 收集气体的总质量（mL） 140 280 365 370 X 380    (3)表中数据X= 。 (4)根据表中数据分析： （填“猜想一”或“猜想二”）正确。 (5)【分析讨论】NaClO与溶液作用除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 (6)【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 4．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行铜、锌、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上提供的药品有：铜片、锌片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案二：锌片、铜片、硝酸银溶液、稀硫酸； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； 你的设计方案是 。 【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。 实验操作 实验现象 分析与结论 金属活动性：Cu Ag (填“>”或“<”)。 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属活动性：Zn> Cu，涉及的化学反应方程式 【解释与结论】根据上述实验，小华得出了三种金属的活动性顺序。 【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思： （1）有同学提出，小华的实验中不用提供的硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，简要说明原因 。 （2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。 【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 ，滤液中的溶质一定有 。 5．实验探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学认为是O2，检验方法是 。 (2)乙同学认为是SO2，只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。请写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。 (3)实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，并 (具体操作)，方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯：一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。 【结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 【思维拓展】查阅资料： 1.二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊。 2.二氧化硫能使品红褪色。 3.二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应。 4.二氧化碳不能使品红褪色，不与酸性高锰酸钾反应。 请你设计实验证明一瓶混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳气体。 实验用品：品红、酸性高锰酸钾、澄清石灰水(可重复使用) 实验步骤 实验现象 实验结论 取混合气体通入品红溶液 证明混合气体含有二氧化硫 证明混合气体含有二氧化碳 将剩余气体通入品红溶液 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了-如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 。 6．化学研究性小组设计了如下图所示的实验对铁生锈开展探究。 4小时后观察到试管甲的铁钉生锈，试管乙和丙中铁钉不生锈。 (1)试管丙中放氯化钙的目的是 。 (2)铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】，该反应的化学方程式是 。 研究性小组同学们第2天观察，发现试管乙中的铁钉也有锈斑。为此大家又做了如下探究。 【提出问题】植物油能否完全隔绝氧气 【设计实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的氮气容器中，观察 2天后铁片无锈迹 ② 将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，观察 10小时后发现少量锈班，2天后，锈斑面积增大 (3)设计实验目的可排除 。 (4)综合以上实验①②两个实验，可得出结论是 。 (5)查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证： 。 【拓展探究】在老师的指导下，研究小组进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。 【资料】I.溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。 Ⅱ.醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。 将3份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同PH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。 pH 压强/KPa 实验前 实验后 3.0 101.56 102.33 4.0 100.78 100.64 5.0 101.80 100.63 (6)从上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是 。 (7)从上表中可知pH为 时，实验前后系统中气体是压强增大，原因是 。 7．化学兴趣小组的同学为了比较金属与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；            猜想二：Fe>R>Cu；            猜想三：Fe>Cu>R。 【实验探究】 (1)方案一：用下列实验方案完成探究实验。 实验操作 实验现象 实验结论 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 (填“能”或“不能”)燃烧 金属活动性：R>Fe 将打磨好的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 。 金属活动性：Fe> Cu 方案二：取经过打磨且形状、大小相同的铁片、铜片和R片进行如下实验。 实验操作 加入稀硫酸的体积 10 mL 10 mL y mL 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 【得出结论】猜想一正确。 【表达交流】 (2)写出铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (3)方案二中x= ，y= 。 【拓展应用】 (4)利用下列三组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，能达到实验目的的是___________(填字母)。 A．ZnSO4溶液、Ag、Cu B．ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C．稀盐酸、Cu、Ag、Zn 8．截至2024年3月14日，在轨执行任务的“神舟十七号”乘组航天员飞行时长将达到140天。 某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就感到骄傲和自豪，并对相关问题进行了项目式探究。 任务一：了解我国航天科技领域中新型材料和能源 【查阅资料】 (1)中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将 转化为电能。 任务二：学习舱外航天服处理二氧化碳的反应原理 【咨询老师】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似。 【小组交流】 (2)为了保障航天员有适宜的呼吸环境，必须处理产生的CO2，目前飞船上常采用氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂来吸收CO2，该反应的化学方程式为 。 任务三：模拟碳酸锂处理实验 【咨询老师】碳酸锂和碳酸钠化学性质相似。 【模拟实验】 (3)航天器返回地面后，需将吸收CO2生成的碳酸锂进行处理，实现物质的循环利用，兴趣小组同学用碳酸锂溶液在实验室进行了模拟实验。 实验方案 所加试剂 实验现象 方案1 氢氧化钙溶液 方案2 产生大量气泡 【反思评价】 (4)航天器返回地面后，专业处理方法采用的是方案1而非方案2，理由是 。 任务四：设计航天精神的宣传标语 (5)为了让更多的同学了解中国航天故事，兴趣小组同学在校园文化角开展了《讲好航天故事》征文活动，并征集了宣传标语，请你也设计一条体现中国航天精神的宣传标语： 。 9．钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。 【认识铁的腐蚀】 (1)铁锈的主要成分是 （填化学式）。下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填序号）。 a．未擦干的铁锅        b．涂油漆的栏杆        c．盛水的不锈钢水杯 【探究铁的腐蚀】 钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传惑器测定试剂瓶内气体的相关数据。 可供选择的药品见表： 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 (2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。 ①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。 ②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。 (3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。 (4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含增大），根本原因是 。 【处理铁的腐蚀】 (5)除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有 、 ，。 10．化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【初步分析】 (1)甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是 。 【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。 (2)乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 ，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 (3)丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 。 因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。 【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。 【继续探究】 (4)另取少量该溶液于试管中，加入 ，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液标签上的化学式是 。 【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。 (6)分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH- Cl-（填“”“”或“”）。 【思维延伸】 (7)向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式： 。 11．《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图所示。 (1)①步骤一反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 。 项目三：处理碱性废液 为防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)将碱性废液倒入反应槽，注入稀硫酸搅拌，将pH调至约等于 ，处理达标后排放。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是 。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐！ 12．明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下（忽略其它因素对结果的影响）： (1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 。 (2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有 。 (3)A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。 (4)该实验测得锌的含量偏低，可能原因是 。 13．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。 【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。 （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为 (填化学式)。 （2）Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有：， 。 （3）现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。    【实验过程】 第一步：将样品m1g装入玻璃管B，测定实验前D的质量m2g。 第二步：打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 第三步：关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 第四步：拆下装置，再次称量D的质量m3g。 ①第二步操作的作用是 ；装置中发生反应的化学方程式为 。 ②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是 。 ③混合物中NaHCO3的质量分数为 (用含有m1、m2、m3的代数式表示)。 ④按以上步骤实验后测得的NaHCO3质量分数可能会 (填“偏大”或“偏小”)。原因是 。 某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。 I.影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和25mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 ① 粗颗粒 20℃ 7.3% 25 133 ② 粗颗粒 20℃ W 25 126 ③ 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61 ④ 细颗粒 20℃ 14.6% 25 79 （1）实验②和④研究了某因素时实验速率的影响，则W= 14 ，分析数据可知 15 因素对反应速率的影响最大。 （2）从实验①②得出的探究结论是： 16 。 （3）为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸（密度ρ=1.1g/mL）去配制7.3%的稀盐酸120g，需要量取14.6%的盐酸 17 mL（结果精确到0.1）； （4）为完成上述探究实验，从下图A-D装置中选出最适宜的发生装置 18 （填字母），写出该反应方程式 19 。    （5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图；集气瓶中植物油的作用是 20 。    Ⅱ.CO2性质探究：    用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。 （6）首先注入瓶中的药品是 21 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），“bc”变化的原因是 22 。 （7）对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明 23 。 24．胜利中学外出研学时，同学们自带了不同种类的自热食品，对于自热食品中的发热包，他们非常感兴趣，进行了以下系列探究。 【查阅资料】 Ⅰ．如下所示是同学们所带食品中某品牌发热包说明书中的部分内容。 产品名称：食品专用发热包 主要成分：生石灰、铝粉、碳酸钠 贮存条件：…… Ⅱ．铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（）和氢气，偏铝酸钠溶于水。 【知识应用】 (1)说明书中的生石灰是物质 （填名称）的俗称。 探究一： 【提出问题】发热包的发热原理是什么？ 【进行实验】 (2)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 (3)根据探究一的实验现象，同学们推测，自热米饭的盖子上有一个透气孔，如果透气孔堵塞，容易造成 ，甚至烫伤人。 (4)根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题》参考答案 1．(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)称取一定质量样品，测得C装置在反应前后的质量，其质量差为反应生成的二氧化碳质量，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。 (3)称取一定质量样品，读出量气管在反应后的液面示数，其示数为反应生成的二氧化碳气体积，根据密度公式求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。 2．(1)水柱不下降 (2) (3)b (4) MgO、MgCO3 无气泡产生 不能 3．(1)将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 (2)催化剂 (3)375 (4)猜想一 (5) (6)CD 4． 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 > 把打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中 把打磨过的锌片伸入铜片与硝酸银反应后的溶液中，锌片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色，说明锌比铜活泼 有利于保护金属资源且减少污染 铜、银 硝酸锌、硫酸锌 5．(1)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明已收集满 (2) (3) 容易引起装置爆炸 用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若发出声音较低，氢气纯净 氢气/H2 溶液褪色 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液不褪色 再将剩余气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 二氧化硫能溶于水，也能形成该现象 将氢氧化钠溶液换成等量的水 6．(1)吸收水分，干燥空气 (2) (3)水就可以使铁钉生锈的猜想 (4)植物油不能完全隔绝空气中的氧气 (5)将干燥的铁片放在植物油中，敞口放置在潮湿的空气中，如果2天后铁片无锈迹，说明植物油对水有良好的隔绝效果。 (6)铁生锈不断消耗氧气 (7) 3.0 铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗氧气的体积 7．(1) 不能 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (2) (3) 8 10 (4)B 8．(1)太阳能 (2) (3) 产生白色沉淀 稀盐酸 (4)方案1碳酸锂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锂，氢氧化锂可以进行回收再利用，实现物质的循环使用 (5)中国航天人，航天为人类 9．(1) Fe2O3 a (2) 水/H2O 试剂瓶中的氧气逐渐溶解入冷却的水中 (3)二、三 (4)铁生锈放热，装置中的温度升高 (5) 10．(1)常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 (2) 上 标准比色卡 (3)有气泡产生 (4)氯化钙溶液/氯化钡溶液 (5)NaOH (6)> (7) 11．(1) 分解反应 (2)稀盐酸 (3)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (4) 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 单独的氢氧化钾溶液的pH (5)7 (6)酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 12．(1)检查装置气密性 (2)碳和碳酸锌（或ZnCO3和C） (3) 检验碳酸锌并吸收氢气中的二氧化碳 (4)装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水（答案合理即可） 13． Na2CO3 除去装置中的二氧化碳 防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置影响测定结果 偏小 反应结束后没有继续通入空气将生成的CO2全部排入D装置中 14．14.6% 15．颗粒大小 16．稀盐酸的质量分数影响实验速率 17．54.5 18．B 19．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 20． 集气瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水中，使测量结果不准确。 21．水 22．二氧化碳能溶于水，且和水反应 23．二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 24．(1)氧化钙 (2) 放出大量热，有气泡产生 ； (3)爆炸 (4)密封存放于阴凉干燥处 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$