精品解析：广东省梅州市丰顺县东海中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年第二学期丰顺县东海中学2月质量检测 九年级化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 一、单选题(本大题共15小题，共45分) 1. 市场上销售的加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油中的“碘”“钙”“铁”应理解为 （ ） A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】市场上销售的加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油中的“碘”“钙”“铁”指的是在食盐、牛奶、酱油中添加了相应的元素。 故选：D。 2. “挖掘文物价值，讲好江西故事。”下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商代青铜头像 B. 清代《八骏图》绢本画 C. 元代青花瓷瓶 D. 元代白玉印 【答案】A 【解析】 【详解】A、商代青铜头像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确; B、清代《八骏图》绢本画是纸张绘制而成的，纸张不是金属材料，故选项错误； C、元代青花瓷瓶是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，故选项错误； D、元代白玉印是由玉石制成的，属于天然材料，故选项错误； 故选：A。 3. 下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是 A. 丹桂飘香 B. 煮豆燃箕 C. 瓮中捉鳖 D. 草船借箭 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、丹桂飘香是由于分子的运动，没有新物质生成，是物理变化。 B、煮豆燃箕有燃烧发生，有新物质生成，是化学变化。 C、瓮中捉鳖没有新物质生成，是物理变化。 D、草船借箭没有新物质生成，是物理变化。 故选B。 4. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 不饱和溶液比饱和溶液中所含溶质的质量更少 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% D. 一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有具体的溶质种类和溶液状态，不能判断不饱和溶液与饱和溶液中所含溶质的质量的大小，错误； B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，即使达到了饱和状态，也是稀溶液，错误； C、5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，如氧化钙能和水发生反应，所得溶液中溶质质量分数不是5%，正确； D、根据饱和溶液的概念可知，一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质，但是还能溶解其它物质，错误。 故选C。 5. 氧气与人类的生产、生活活动有着非常密切的关系．下列不属于氧气用途的是 A. 急救 B. 充气球 C. 气割 D. 炼钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能供给动植物呼吸，故能用于急救，属于氧气用途；B、氧气密度大于空气，不能用来制作升空气球，不属于氧气用途；C、氧气具有助燃性，常用于气割，属于氧气用途；D、工业炼钢的过程需要氧气参与反应，属于氧气用途。故本题选B。 6. 在探索生命起源的活动中，有科学家把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放入真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，发现仪器中有数种氨基酸生成，下列说法正确的是（ ）。 A. 有新元素产生 B. 发生了化学变化 C. 元素化合价没有变化 D. 密闭容器中原子的总数减少了 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A、根据化学反应遵循质量守恒定律，元素的种类不变，故A不符合题意； B、氨基酸相对于甲烷、氨气和水蒸气等物质来说，生成了新物质，属于化学变化，故B符合题意； C、反应前氢气为单质，氢元素化合价为零，反应后化合价为+1价，故C不符合题意； D、根据化学反应遵循质量守恒定律、原子总个数不变，故D不符合题意。 故选B。 7. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误； B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确； C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。 故选A。 8. 掌握化学知识可以帮助我们远离灾害，以下做法不合理的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭 B. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风 C. 高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离 D. 只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭，原理是湿布能隔绝空气和降温，故A正确； B.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风，清除了可燃物并降低了其浓度，故B正确； C.用湿毛巾捂住口鼻，可以防止吸入有毒气体或烟尘，并降低了温度，有毒气体密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面撤离，故C正确； D.面粉属于易燃易爆物，吸烟会产生明火，导致事故，因此面粉加工厂严禁吸烟，故D错误。 故选：D。 9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B. 超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素 C. 用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点 D. 工业废水未经处理可直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，常用作电光源，此过程没有新物质生成，是物理变化，所以利用的是物理性质，故说法错误； B、超市中出售的“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，故选项说法正确； C、可燃物着火点不会降低，用嘴吹灭蜡烛是降低温度到着火点以下，故选项说法错误； D、工业废水未经处理可直接排放会污染水资源，应处理达标后再排放，故选项说法错误； 故选：B。 10. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是 A. “达芦那韦”中氧元素的质量分数最大 B. “达芦那韦”由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子、1个硫原子构成 C. “达芦那韦”中碳、氢、氧三种元素的质量比为324：37：112 D. “达芦那韦”分子的相对分子质量为547 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为： (12×27)：(1×37)：(16×7)=324：37：112 可知，碳元素的质量分数最大，不是氧元素的质量分数最大，说法错误，故不符合题意； B、达芦那韦是由达芦那韦分子构成的，每个分子是由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的，说法错误，故不符合题意； C、达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，说法正确，故符合题意； D、由达芦那韦的化学式可知，其相对分子质量=，由于相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，即其相对分子质量为547，说法错误，故不符合题意。 故选C。 11. 在一个密闭容器中由、、、四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是 物质 反应前质量 20 1 6 4 反应后质量 2 15 10 A. 一定是该反应的催化剂，的值应为0 B. 该反应不遵循质量守恒定律 C. 该反应的基本反应类型属于化合反应 D. 该反应中和发生变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，由表格信息，有，解得x=4。 【详解】A、x的值为4，则N的质量在反应前后保持不变，N可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，A选项错误； B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，B选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，根据表格信息，该反应中X、Y、M、N的质量变化分别是、、、，说明该反应由X反应生成Y、M，由一种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误； D、该反应中Y和M发生变化的质量比为，D选项正确。 故选：D。 12. 将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能； B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： 由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能； C、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能； D、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气质量一定和铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，该选项对应关系没有可能。 故选：D。 13. 将等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（）随反应时间（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的有 ①表示铝粉与稀硫酸反应的曲线 ②反应结束后稀硫酸都没有剩余 ③反应结束后铝粉一定有剩余 ④反应结束后铁粉可能有剩余 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①铝的金属活动性比铁强，铝与稀硫酸反应生成等质量的氢气，消耗的反应时间短一些，所以表示铝粉与稀硫酸反应的曲线，选项正确； ②铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+3H2↑，反应中铝与氢气的质量比=54：6=9：1，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比=56：2=28：1，即等质量的铝、铁与足量稀硫酸反应后，铝生成的氢气多一些，实验中生成等质量的氢气，则反应中稀硫酸不足，说明反应结束后稀硫酸都没有剩余，选项正确； ③由②可知，等质量的铝、铁与足量稀硫酸反应后，铝生成的氢气多一些，实验中生成等质量的氢气，则反应中稀硫酸不足，证明反应结束后铝粉一定有剩余，选项正确； ④等质量的铝、铁与足量稀硫酸反应后，铝生成的氢气多一些，实验中生成等质量的氢气，可能铁完全反应，剩余铝粉，也可能是铁粉与铝粉都有剩余，选项正确，即正确选项有4个，故选D。 14. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO B. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O C. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag D. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、硫酸铵和氢氧化钠在加热条件下生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：，故选项正确； C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误； 故选：B。 15. 已知NaHS和NaHSO3组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则硫元素的质量分数为 A. 32% B. 36% C. 39% D. 63% 【答案】B 【解析】 【详解】由NaHS和NaHSO3组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则Na、H、S三种元素的质量之和为：1-37%=63%。硫元素的质量分数为，故选：B。 二、实验题(本大题共1小题，共8分) 16. 如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）图中仪器G的名称是___________，它的用途是___________。 （2）利用图中仪器___________(填仪器下对应字母，从A～G中选择)组合，可制取并收集氧气，所发生反应的文字表达式为___________。 （3）若用H装置收集(2)中制得的气体，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________(填序号)。 A. 使用催化剂能使生成物的质量增加 B. 催化剂只能加快化学反应速率 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 收集或贮存少量气体 （2） ①. ABEG ②. （3）a （4）C 【解析】 【小问1详解】 图中仪器G的名称是集气瓶，它的用途是用于收集或储存少量气体； 【小问2详解】 用过氧化氢和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，该反应为固液常温型，由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此需要锥形瓶为反应容器，用长颈漏斗加入液体试剂，双孔橡胶塞密封锥形瓶和固定长颈漏斗，用集气瓶收集气体，则利用图中仪器ABEG组合，可制取并收集氧气； 过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 由于氧气密度比空气大，因此从短口a端进氧气； 【小问4详解】 A、催化剂不能增加生成物质量，而不是催化剂能使生成物的质量增加，故说法错误； B、催化剂能改变反应速率，不仅可以加快，也可减慢反应速率，而不是催化剂只能加快化学反应速率，故说法错误； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故说法正确； 故选C。 三、推断题(本大题共1小题，共7分) 17. A~H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （1）请写出A、B、E、F的名称：A______、B______、E______、F______。 （2）请写出下列反应的表达式，并写出其基本反应类型。 反应①_______，属于_______反应。 反应③_______，属于_______反应。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 二氧化锰 ③. 过氧化氢 ④. 水 （2） ①. ②. 分解 ③. ④. 化合 【解析】 【分析】A是一种暗紫色固体，则A为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成B、C和D，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，则B为二氧化锰，D为氧气，C是锰酸钾，E在二氧化锰的作用生成氧气和F，E、F都是无色液体，则E为过氧化氢，F为水，G和氧气在点燃的条件下生成H，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则G是碳，H是二氧化碳。 【小问1详解】 由以上分析知，A为高锰酸钾，B为二氧化锰，E为过氧化氢，F为水。 【小问2详解】 反应①为高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气， 该反应符合一变多的特征， 属于分解反应； 反应③为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为碳+氧气二氧化碳，该反应符合多变一的特征， 属于化合反应。 四、科普阅读题(本大题共1小题，共10分) 18. 阅读下列短文，回答问题： 气凝胶是一一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟"。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。 气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，。结果如下 气凝胶密度（kg/m3） 比表面积（m2/g） 平均孔径（mm） 平均孔体积（cm3/g） 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 （1）几种气凝胶材料中涉及的氧化物有______（写一种即可）。 （2）根据短文，写出气凝胶的一条物理性质______；气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是______。 （3）结合上表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大 B. 样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小 C. 样品比表面积越大，密度越小 （4）结合短文，写出气凝胶的一种用途______。 【答案】（1）二氧化硅（或氧化铝） （2） ①. 半透明淡蓝色，密度最小的固体（答一点即可） ②. 气凝胶中一般80%以上是空气 （3）B （4）制作宇航服（合理即可） 【解析】 小问1详解】 由材料可知，气凝胶材料中涉及的氧化物有二氧化硅和氧化铝，故填：二氧化硅或氧化铝。 【小问2详解】 气凝胶是一一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，故填：半透明淡蓝色，密度最小的固体。 【小问3详解】 A、由表格数据可知，平均孔径越小，比表面积越大，错误。 B、由表格数据可知，样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小，正确。 C、样品比表面积越大，密度越大，错误。 故选：B。 【小问4详解】 凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温，故填：制作宇航服。 五、科学探究题(本大题共2小题，共20分) 19. 线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他问包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。 探究一：脱脂棉燃烧的原因 【作出猜想】 （1）根据燃烧的条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热，______。 【进行实验】 （2）在如图所示的装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管P处放置______，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时观察到烧杯中______，说明该反应还放出热量。 【得出结论】 吹出气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放热，满足了脱脂棉燃烧的条件。 探究二：试管内残留的白色固体成分 【查阅资料】 ①出的气体主要成分有氨气、二氧化碳和水蒸气等；②过氧化钠与CO2和H2O均能反应，'化学方程式分别为： ③碳酸铜是一种蓝绿色固体，遇水会水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜（绿色固体，不溶于水）的混合物。 【作出猜想】 小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 【设计并进行实验】 （3）小燕同学将少量白色固体放入烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①少量溶液置于试管中，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 白色固体中含有碳酸钠，反应的化学方程式为______ ②另取少量溶液置于另一支试管中，滴加少量酚酞溶液 ______ 溶液显碱性 于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物的结论。 【交流讨论】 （4）同学们对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有氢氧化钠，理由是______。请你设计实验验证白色固体中一定含有氢氧化钠：______。（从给定的药品中选择合适的药品设计实验，要求写出实验步骤和现象。给定的药品有：BaC12溶液、CaC12溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液和CuSO4溶液） 【答案】 ①. 温度达到脱脂棉的着火点 ②. 带火星的小木条 ③. 有气泡冒出 ④. BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑤. 试管中溶液变红色 ⑥. 碳酸钠溶液也呈碱性 ⑦. 取少量溶液置于试管中，向试管中加入过量的氯化钡溶液，待反应完全后向试管中滴加酚酞试剂，如果溶液变成红色则证明有氢氧化钠存在 【解析】 【分析】本题考查根据实验探究化学反应的生成物及混合物的组成。 【详解】（1）燃烧的三要素是可燃物、助燃剂、温度达到着火点，脱脂棉是可燃物，反应产生了氧气，故剩余的条件是温度达到脱脂棉的着火点； （2）根据题干信息是要在P处验证氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，故在P处放置带火星的小木条；温度升高锥形瓶中空气受热膨胀，故在烧杯中能看到气泡冒出； （3）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 酚酞试剂遇到碱性物质会变红色，根据实验结论溶液呈碱性反推出实验现象为试管中溶液变红色； （4）因氢氧化钠和碳酸钠溶液都是显碱性，所以溶液中不一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也是呈碱性； 因碳酸钠能与氯化钡发应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，氯化钡和氯化钠的溶液都是中性，若将溶液中碳酸钠完全反应完后，溶液还是呈碱性则可证明溶液中含有氢氧化钠，故可以设计实验：取少量溶液置于试管中，向试管中加入过量的氯化钡溶液，待反应完全后向试管中滴加酚酞试剂，如果溶液变成红色则证明有氢氧化钠存在。 【点睛】本题综合性较强要紧扣探究的目的结合对照实验，完善实验步骤及实验现象的描述，设计实验要注意实验合理性。 20. 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 （1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。 甲同学得出结论：猜想一正确。 （2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 （3）澄清石灰水必须要_____保存。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液） ③. 浊液变红（或浊液变蓝） （3）密封 【解析】 【小问1详解】 甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生，说明白色固体为碳酸钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 ①白色固体也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为，取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，故填：； ②可增加实验检验是否存在氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用无色酚酞溶液检验，无色酚酞溶液遇碱变红，也可用紫色石蕊溶液鉴别，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故填：取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）； ③实验结论为白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液，浊液变红（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液，浊液变蓝），故填：浊液变红（或浊液变蓝）； 【小问3详解】 空气中的二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙，因此澄清石灰水必须要密封保存，故填：密封。 六、计算题(本大题共1小题，共10分) 21. 2017年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计算： (1)三角烯的相对分子质量。 (2)三角烯中碳、氢元素的质量比。 (3)三角烯中碳元素的质量分数。(计算结果精确到0.01% ) 【答案】278；132∶7；94.96%。 【解析】 【详解】（1）C22H14的相对分子质量为12×22+14=278。 （2）三角烯中碳、氢元素的质量比为（12×22）:14=132∶7。 （3）三角烯中碳元素的质量分数为×100%=94.96%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期丰顺县东海中学2月质量检测 九年级化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 一、单选题(本大题共15小题，共45分) 1. 市场上销售的加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油中的“碘”“钙”“铁”应理解为 （ ） A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 2. “挖掘文物价值，讲好江西故事。”下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商代青铜头像 B. 清代《八骏图》绢本画 C. 元代青花瓷瓶 D. 元代白玉印 3. 下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是 A. 丹桂飘香 B. 煮豆燃箕 C. 瓮中捉鳖 D. 草船借箭 4. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 不饱和溶液比饱和溶液中所含溶质的质量更少 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% D. 一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了 5. 氧气与人类的生产、生活活动有着非常密切的关系．下列不属于氧气用途的是 A. 急救 B. 充气球 C. 气割 D. 炼钢 6. 在探索生命起源的活动中，有科学家把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放入真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，发现仪器中有数种氨基酸生成，下列说法正确的是（ ）。 A. 有新元素产生 B. 发生了化学变化 C. 元素化合价没有变化 D. 密闭容器中原子的总数减少了 7. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 8. 掌握化学知识可以帮助我们远离灾害，以下做法不合理的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭 B. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风 C. 高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离 D. 只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟 9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B. 超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素 C. 用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点 D. 工业废水未经处理可直接排放 10. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是 A. “达芦那韦”中氧元素的质量分数最大 B. “达芦那韦”由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子、1个硫原子构成 C. “达芦那韦”中碳、氢、氧三种元素的质量比为324：37：112 D. “达芦那韦”分子的相对分子质量为547 g 11. 在一个密闭容器中由、、、四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是 物质 反应前质量 20 1 6 4 反应后质量 2 15 10 A. 一定是该反应的催化剂，的值应为0 B. 该反应不遵循质量守恒定律 C. 该反应的基本反应类型属于化合反应 D. 该反应中和发生变化的质量比为 12. 将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是 A. B. C. D. 13. 将等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（）随反应时间（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的有 ①表示铝粉与稀硫酸反应的曲线 ②反应结束后稀硫酸都没有剩余 ③反应结束后铝粉一定有剩余 ④反应结束后铁粉可能有剩余 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO B. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O C. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag D. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑ 15. 已知NaHS和NaHSO3组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则硫元素的质量分数为 A. 32% B. 36% C. 39% D. 63% 二、实验题(本大题共1小题，共8分) 16. 如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）图中仪器G的名称是___________，它的用途是___________。 （2）利用图中仪器___________(填仪器下对应字母，从A～G中选择)组合，可制取并收集氧气，所发生反应的文字表达式为___________。 （3）若用H装置收集(2)中制得气体，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________(填序号)。 A. 使用催化剂能使生成物的质量增加 B. 催化剂只能加快化学反应速率 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 三、推断题(本大题共1小题，共7分) 17. A~H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （1）请写出A、B、E、F的名称：A______、B______、E______、F______。 （2）请写出下列反应的表达式，并写出其基本反应类型。 反应①_______，属于_______反应。 反应③_______，属于_______反应。 四、科普阅读题(本大题共1小题，共10分) 18. 阅读下列短文，回答问题： 气凝胶是一一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟"。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。 气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，。结果如下 气凝胶密度（kg/m3） 比表面积（m2/g） 平均孔径（mm） 平均孔体积（cm3/g） 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 （1）几种气凝胶材料中涉及的氧化物有______（写一种即可）。 （2）根据短文，写出气凝胶的一条物理性质______；气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是______。 （3）结合上表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大 B. 样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小 C. 样品比表面积越大，密度越小 （4）结合短文，写出气凝胶的一种用途______。 五、科学探究题(本大题共2小题，共20分) 19. 线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他问包有过氧化钠（Na2O2）粉末脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。 探究一：脱脂棉燃烧的原因 【作出猜想】 （1）根据燃烧的条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热，______。 【进行实验】 （2）在如图所示的装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管P处放置______，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时观察到烧杯中______，说明该反应还放出热量。 【得出结论】 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放热，满足了脱脂棉燃烧的条件。 探究二：试管内残留的白色固体成分 【查阅资料】 ①出的气体主要成分有氨气、二氧化碳和水蒸气等；②过氧化钠与CO2和H2O均能反应，'化学方程式分别为： ③碳酸铜是一种蓝绿色固体，遇水会水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜（绿色固体，不溶于水）的混合物。 【作出猜想】 小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 【设计并进行实验】 （3）小燕同学将少量白色固体放入烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①少量溶液置于试管中，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 白色固体中含有碳酸钠，反应的化学方程式为______ ②另取少量溶液置于另一支试管中，滴加少量酚酞溶液 ______ 溶液显碱性 于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物的结论。 【交流讨论】 （4）同学们对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有氢氧化钠，理由是______。请你设计实验验证白色固体中一定含有氢氧化钠：______。（从给定的药品中选择合适的药品设计实验，要求写出实验步骤和现象。给定的药品有：BaC12溶液、CaC12溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液和CuSO4溶液） 20. 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 （1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。 甲同学得出结论：猜想一正确。 （2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】 综上所述，猜想三正确 【实验反思】 （3）澄清石灰水必须要_____保存。 六、计算题(本大题共1小题，共10分) 21. 2017年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计算： (1)三角烯的相对分子质量。 (2)三角烯中碳、氢元素的质量比。 (3)三角烯中碳元素质量分数。(计算结果精确到0.01% ) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $