精品解析：广西壮族自治区贵港市平南县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年秋季期九年级期末教学质量检测 化学试题 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将班级、姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分) 1. 中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语中涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 滴水成冰 D. 木已成舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火上浇油的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、木已成舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最高的气体是 A. 氧气 B. 氦气 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：氮气：78%，氧气、21%，稀有气体、0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%，所以空气中含量最高的气体是氮气，故选C。 3. 下列属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 澄清石灰水 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，不符合题意； C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水是通过蒸馏方法得到的水，只由一种物质水组成，属于纯净物，符合题意。 故选D。 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 故选：C。 5. 碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称 A. 纯碱 B. 烧碱 C. 小苏打 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠俗称，不符合题意； C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意； D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，干冰为二氧化碳，不符合题意。 故选A。 6. 丰富多彩的物质是由各种微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是 A. 金 B. 氯化钾 C. 氢气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确。 B、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误。 C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。 D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。 故选：A。 7. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料CH4O，是实现“碳中和”的路径之一、该反应的化学方程式为，X的化学式为 A. H2O B. CH4 C. CO D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类和数目不变来分析，反应前C原子1个，H原子6个，O原子2个，反应后的C原子1个，H原子4个，O原子1个，缺少2个H原子，1个O原子，由此可知X为H2O，故选A。 8. 很多成语蕴含着丰富的化学原理。下列对有关成语中燃烧和灭火的原理解释不正确的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 火上浇油——增加可燃物 C. 钻木取火——提高可燃物着火点 D. 煽风点火——促进空气流通，提供充足的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、“釜底抽薪”的灭火原理是移除可燃物，故选项说法正确； B、“火上浇油”的原理是为燃烧提供了更多的可燃物来增强火势，故选项说法正确； C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，使之达到木材的着火点，故选项说法错误； D、“煽风点火”的原理是加速空气的流动补充氧气，使燃烧更充分，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 一滴水大约有个水分子 分子的体积和质量都很小 B 湿衣服晾干 分子不断运动 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 水蒸气液化为水，所占体积减小 水分子的变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 一滴水大约有个水分子，说明分子的体积和质量都很小，此选项正确； B. 湿衣服晾干，是因为水分子在不断的运动，此选项正确； C. 氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因为构成他们的分子不同，所以氧气和二氧化碳的化学性质不同，此选项正确； D. 水蒸气液化为水，水分子间的间隔变小，所占体积减小，水分子子的大小不变，此选项错误； 故选D。 10. 在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用pH试纸测得校园土壤样品呈中性，记录的pH与下列数值最吻合的是 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液pH=6＜7，溶液呈酸性，故A错误； B、溶液pH=7，溶液呈中性，故B正确； C、溶液pH=8＞7，溶液呈碱性，故C错误； D、溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，故D错误。 故选B。 11. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 利用海水可提取金属镁 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 海水经过滤可获得饮用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有多种矿物质，如氯化钠、氯化镁、氯化钙等，还含有多种微量元素，海水中含有丰富的矿物质，说法正确，不符合题意； B、海水中含有氯化镁，通过一系列化学反应可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁可提取金属镁，说法正确，不符合题意； C、海水中含有大量的氯化钠等盐分，海水经蒸发，水分不断减少，氯化钠等盐分结晶析出，可获得粗盐，说法正确，不符合题意； D、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，海水中还含有大量的可溶性盐类等对人体有害的物质，过滤后得到的水不能直接作为饮用水，需要经过一系列淡化处理等才能获得饮用水，该说法不正确，符合题意。 故选D。 12. 吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为，下列有关吡唑啉的叙述正确的是 A. 吡唑啉中含有氮分子 B. 吡唑啉的相对分子质量为70g C. 吡唑啉中碳、氮元素的质量比为 D. 吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、吡唑啉由吡唑啉分子构成，一个吡唑啉分子由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成，不含有氮分子，说法错误，不符合题意； B、吡唑啉的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； C、吡唑啉中碳、氮元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、吡唑啉由吡唑啉分子构成，一个吡唑啉分子由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 观察化学实验现象是学习化学的重要环节。下列化学实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体 C. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选D。 14. 稀土是一种不可再生资源，被广泛应用于电子、新能源、环境保护等新兴领域。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铈原子的质子数是 B. 铈属于金属元素 C. 铈原子的核外电子总数为 D. 铈的原子质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表一格左上角数字为原子序数。原子中质子数=原子序数，所以铈原子的质子数是58。不符合题意； B、铈是“钅”字旁，属于金属元素。不符合题意； C、原子中质子数=原子序数=核外电子数，铈原子的核外电子总数为58。不符合题意； D、元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，不是质量是140.1g。符合题意； 故选D。 15. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 能与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、草酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，能用于除铁锈，选项正确； B、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，选项正确； C、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，发生中和反应，选项正确； D、草酸是一种酸，具有酸的通性，不能与非金属氧化物反应，不能与二氧化碳发生化学反应，选项错误； 故选D。 16. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式应为MgO，而不是MgO2，正确的化学方程式为，错误； B、氢气和氧气反应生成水的条件是点燃，且该反应的化学方程式是用于表示氢气燃烧这个化学反应的，反应物氢气和氧气后的 “↑” 不需要标注，正确的化学方程式为，错误； C、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该化学方程式书写符合客观事实和质量守恒定律，正确； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，当反应物中有气体时，生成物中的气体不需要标注 “↑”，因为二氧化硫气体状态已经由反应条件（点燃，表明有氧气参与反应，氧气是气体）体现出来了，正确的化学方程式为，错误。 故选C。 17. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度比乙物质的大 B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度的大小必须指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B错误； C、t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是： ，故C错误； D、t1℃时，甲和乙的溶解度相同，饱和溶液时溶质的质量分数相同，升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，但是溶质、溶剂的量不改变，溶质质量分数不变。乙物质的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数下降，故甲的溶质质量分数大于乙，故D正确。 故选：D。 18. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液的大于7，所以大于7的溶液一定是碱溶液 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 D. 有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐一定含有金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱溶液的pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH>7，但碳酸钠属于盐，而不是碱，错误； B、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，是物理变化，不是燃烧，错误； C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，这是原子在化学变化中的特性，正确； D、有金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐不一定含有金属元素，例如氯化铵(NH4Cl)属于盐，但不含金属元素，含有铵根离子，错误。 故选C。 19. 下列有关实验方案设计正确的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去硫酸中混有的少量盐酸 加入氢氧化钡溶液 B 实验室配制的医用生理盐水 可以将氯化钠固体和水混合，充分溶解 C 鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液 D 证明二氧化碳会与水发生反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸、盐酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； B、可以将0.9g氯化钠固体和99.1g水混合，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为，正确； C、降低相同温度，氯化钠和硝酸钾的溶解度均减小，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液均有晶体析出，不能鉴别，错误； D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，不能证明发生了化学反应，错误。 故选B。 20. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 二、简答填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用适当的化学用语填空： （1）3个氢原子_____； （2）2个钠离子_____； （3）1个氧分子_____； （4）铁锈的主要成分_____； （5）海水中含量最多的化学物质_____； （6）标出二氧化碳中碳元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氢原子表示为3H； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个氧分子表示为O2； 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，其中氧元素显-2价，铁元素显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3； 【小问5详解】 海水中含量最多的化学物质是水，其化学式是H2O； 【小问6详解】 二氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则 x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空： ①氯化钠 ②碳酸氢钠 ③金刚石 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠 ⑥氧气 （1）可用于改良酸性土壤的是_____； （2）可用于治疗胃酸过多的是_____； （3）可用来切割大理石的是_____； （4）可用作调味品的是_____； （5）可用作作肥皂原料的是_____； （6）可用来供给呼吸的是_____。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填：④； 【小问2详解】 碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：②； 【小问3详解】 金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：③； 【小问4详解】 氯化钠具有咸味，可用作调味品，故填：①； 【小问5详解】 氢氧化钠可用作制作肥皂原料，故填：⑤； 【小问6详解】 氧气能供给呼吸，可用来供给呼吸，故填：⑥。 23. 化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关。 （1）人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为_____。 （2）食品包装袋中一般会有1小包氧化钙粉末，其作用是_____；某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，发生反应的化学方程式为_____。 （3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，原理是通过酸与碱发生_____(填反应的基本类型)反应生成盐和水。 （4）家用台灯长使用到砷化镓，已知砷化镓中的化合价为价，则的化合价为_____价。 （5）煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的_____。 （6）垃圾分类具有重要意义，废弃的锂电池应放入下图中_____(填字母序号)垃圾桶最合适。 A. B. C. D. 【答案】（1）可燃冰 （2） ①. 作干燥剂 ②. （3）复分解 （4） （5）##一氧化碳 （6）B 【解析】 【小问1详解】 天然气水合物是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为可燃冰； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂； 某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，因此属于复分解反应； 【小问4详解】 已知砷化镓（GaAs）中As的化合价为-3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中Ga的化合价为+3价； 【小问5详解】 煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的CO； 【小问6详解】 废弃的锂电池含有重金属，会对环境造成污染，因此废弃的锂电池应放入图中B垃圾桶（有害垃圾）最合适。 24. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。某跨学科探究小组在实验室用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题： （1）A物质的名称是_____；操作①的名称是_____，此过程中玻璃棒的作用是_____。 （2）如图装置(Ⅱ)中活性炭的主要作用是_____，装置(Ⅱ)中的入水口应该是_____(填“a”或“b”)端。 （3）操作③应选用如图装置的_____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 过滤 ③. 引流 （2） ①. 吸附色素和异味 ②. b （3）I 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，A物质是明矾，操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，此过程中，玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，如图装置（Ⅱ）中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；装置（Ⅱ）中的入水口应该是b端，这样可以增强水的净化效果； 【小问3详解】 获取蒸馏水要利用蒸馏装置，即图示Ⅰ。 25. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： （1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。 （3）在化学反应前后_____(填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_____。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. ## （2） （3）①③⑤⑥ （4）900 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是 ；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观反应过程中出现了NO、CO、CO2共3种氧化物，参加反应的反应物质量比为（30×2）：（28×2）=15：14； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是 ； 【小问3详解】 由微粒的变化和化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变，分子的种类一定发生了变化，分子的数目可能发生变化，故选①③⑤⑥； 【小问4详解】 设54kg水分解产生的氢气质量是x， 解得x=6kg； 若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶150km/kg×6kg=900km。 26. 我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题： （1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为______能。 （2）电解器中产生氢气的电极端为______。 （3）在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为______。 （4）工艺流程中可循环利用的物质是______。 （5）该项技术的意义是______。 【答案】（1）电 （2）负极 （3） （4）水##H2O （5）有利于实现碳中和（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，故填：电； 【小问2详解】 电解水时，与负极相连的一端生成的氢气，与正极相连的一端生成的氧气，故填：负极； 【小问3详解】 由流程图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲醇，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 由流程图可知，反应消耗水，同时又生成水，故可循环利用的物质是水，故填：水或者H2O； 【小问5详解】 根据题意可知，该项技术的意义有利于实现碳中和、有利于缓解能源危机、减少对环境的污染等，故填：有利于实现碳中和（合理即可）。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室通过加热高锰酸钾固体来制取氧气，选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)，反应的化学方程式为_____，在A装置的试管口放一团棉花的作用是_____。若用E装置收集氧气，当观察到导管口有_____的气泡冒出时，开始收集气体。 （3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，采用的发生装置和收集装置是_____。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是_____。 【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. ③. 防止高锰酸钾粉末进入导管 ④. 均匀连续 （3） ①. BC##CB ②. 不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；化学方程式为：；在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集气体； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，采用的发生装置和收集装置是BC；将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 28. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （1）实验②中x应为______。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变______（填“快”或“慢”）。 （3）若实验③测得所用时间大于35s，______（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 【反思与评价】 （4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A. 使氧气具有一定湿度 B. 观察氧气产生速率 C. 加快氧气的生成 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1mL5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。 【讨论分析】 （5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是________________________。 【表达交流】 （6）写出过氧化氢溶液分解的化学方程式__________________。 活动三：自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲~丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。 【答案】（1）240 （2）慢 （3）不能 （4）AB （5）过碳酸钠产生氧气的速率更快 （6） （7）乙、丁 【解析】 【小问1详解】 实验中，要控制过碳酸钠质量不变，则实验②中x应为240； 【小问2详解】 对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变慢； 【小问3详解】 若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变； 【小问4详解】 加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以使氧气具有一定湿度、观察氧气产生速率，不能加快氧气的生成，故选AB； 【小问5详解】 结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是过碳酸钠产生氧气的速率更快； 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中，左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁。 四、计算题(本大题共1小题，共6分) 29. 某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算。 （1）反应中用去稀硫酸的质量为_____g。 （2）计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程) 【答案】（1）60 （2）解：设反应生成硫酸钠的质量为x 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中用去稀硫酸的质量为：100g-40g=60g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季期九年级期末教学质量检测 化学试题 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将班级、姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分) 1. 中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语中涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 滴水成冰 D. 木已成舟 2. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最高的气体是 A. 氧气 B. 氦气 C. 氮气 D. 水蒸气 3. 下列属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 澄清石灰水 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 倾倒液体 D. 加热液体 5. 碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称 A. 纯碱 B. 烧碱 C. 小苏打 D. 干冰 6. 丰富多彩的物质是由各种微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是 A. 金 B. 氯化钾 C. 氢气 D. 氧气 7. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料CH4O，是实现“碳中和”的路径之一、该反应的化学方程式为，X的化学式为 A. H2O B. CH4 C. CO D. H2 8. 很多成语蕴含着丰富的化学原理。下列对有关成语中燃烧和灭火的原理解释不正确的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 火上浇油——增加可燃物 C. 钻木取火——提高可燃物着火点 D. 煽风点火——促进空气流通，提供充足的氧气 9. 下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 一滴水大约有个水分子 分子的体积和质量都很小 B 湿衣服晾干 分子不断运动 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 水蒸气液化为水，所占体积减小 水分子的变小 A. A B. B C. C D. D 10. 在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用pH试纸测得校园土壤样品呈中性，记录的pH与下列数值最吻合的是 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 11. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 利用海水可提取金属镁 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 海水经过滤可获得饮用水 12. 吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为，下列有关吡唑啉的叙述正确的是 A. 吡唑啉中含有氮分子 B. 吡唑啉的相对分子质量为70g C. 吡唑啉中碳、氮元素的质量比为 D. 吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成 13. 观察化学实验现象是学习化学的重要环节。下列化学实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体 C. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 14. 稀土是一种不可再生资源，被广泛应用于电子、新能源、环境保护等新兴领域。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铈原子的质子数是 B. 铈属于金属元素 C. 铈原子的核外电子总数为 D. 铈的原子质量是 15. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 能与二氧化碳反应 16. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 17. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度比乙物质的大 B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙 18. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液的大于7，所以大于7的溶液一定是碱溶液 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 D. 有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐一定含有金属元素 19. 下列有关实验方案设计正确的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去硫酸中混有的少量盐酸 加入氢氧化钡溶液 B 实验室配制的医用生理盐水 可以将氯化钠固体和水混合，充分溶解 C 鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液 D 证明二氧化碳会与水发生反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 20. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 二、简答填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用适当的化学用语填空： （1）3个氢原子_____； （2）2个钠离子_____； （3）1个氧分子_____； （4）铁锈的主要成分_____； （5）海水中含量最多的化学物质_____； （6）标出二氧化碳中碳元素的化合价_____。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空： ①氯化钠 ②碳酸氢钠 ③金刚石 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠 ⑥氧气 （1）可用于改良酸性土壤的是_____； （2）可用于治疗胃酸过多的是_____； （3）可用来切割大理石的是_____； （4）可用作调味品的是_____； （5）可用作作肥皂原料的是_____； （6）可用来供给呼吸的是_____。 23. 化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关。 （1）人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为_____。 （2）食品包装袋中一般会有1小包氧化钙粉末，其作用是_____；某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，发生反应的化学方程式为_____。 （3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，原理是通过酸与碱发生_____(填反应的基本类型)反应生成盐和水。 （4）家用台灯长使用到砷化镓，已知砷化镓中的化合价为价，则的化合价为_____价。 （5）煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的_____。 （6）垃圾分类具有重要意义，废弃的锂电池应放入下图中_____(填字母序号)垃圾桶最合适。 A. B. C. D. 24. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。某跨学科探究小组在实验室用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题： （1）A物质的名称是_____；操作①的名称是_____，此过程中玻璃棒的作用是_____。 （2）如图装置(Ⅱ)中活性炭的主要作用是_____，装置(Ⅱ)中的入水口应该是_____(填“a”或“b”)端。 （3）操作③应选用如图装置的_____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 25. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： （1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。 （3）在化学反应前后_____(填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_____。 26. 我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题： （1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为______能。 （2）电解器中产生氢气的电极端为______。 （3）在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为______。 （4）工艺流程中可循环利用的物质是______。 （5）该项技术的意义是______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室通过加热高锰酸钾固体来制取氧气，选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)，反应的化学方程式为_____，在A装置的试管口放一团棉花的作用是_____。若用E装置收集氧气，当观察到导管口有_____的气泡冒出时，开始收集气体。 （3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，采用的发生装置和收集装置是_____。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是_____。 28. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （1）实验②中x应为______。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变______（填“快”或“慢”）。 （3）若实验③测得所用时间大于35s，______（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 【反思与评价】 （4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A. 使氧气具有一定湿度 B. 观察氧气产生速率 C. 加快氧气的生成 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1mL5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。 【讨论分析】 （5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是________________________。 【表达交流】 （6）写出过氧化氢溶液分解的化学方程式__________________。 活动三：自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲~丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。 四、计算题(本大题共1小题，共6分) 29. 某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算。 （1）反应中用去稀硫酸的质量为_____g。 （2）计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $