6.化学变化规律-【鸿鹄志·名师测控】2025年中考特训方案化学（贵州专版）

10.物质的分类 气体单质 H2、O2、N2等 质 固体单质 金属单质：Na、Mg、Ca、Fe,Cu、Zn等 非金属单质：C、S等 氧 非金属氧化物 H2O、H2O2、C0、CO2等 物 金属氧化物 CaO、CuO、FezO、FeOa等 酸 HCl、H2SO4、H2CO3、HNO,等 碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2等 盐 NaNO,、NaCl、CaCl2、Naz CO3,CaCO、Na:SO4、BaSO4、AgCl等 有机物 CH,、C2HsOH、C6HzO6、C2H2O1等 六、化学变化规律 1.四种基本反应类型 反应类型 表达式 特征总结 举例 化合反应 A+B+—X 多变一 2Mg+0,点2Mg0 分解反应 X—A+B+… 一变多 2H2O2 Mm02H,0+0,t 置换反应 A+BC-B+AC 一换一 Fe+CuSO-Cu+FeSO 复分解反应 AB+CD-AD+CB 两交换，价不变 NaOH+HCI-NaCl+H2O 2.常见的三角转化关系 (1)碳三角 ①/C② ①2C+0,点整2C0(不充分燃烧) ②C+0,点槛C0,(充分燃烧) co. CO ③2C0+0.点整2C0, ④C0,+C商里2C0 ④ (2)氢三角 ①2HC+Fe—FeCl2+H2个（合理即可） HCI ②6HCl1+FezO,2FeCl+3H2O(合理即可) /@20 ①/\② H,@ ③2H,十0，点槛2H,0(合理即可) ④2H,0通电2H,个+0，个 (3)氧三角 10@ ①@2H,0,00,↑+2H,0 ① ③ 02 H.O ③0，+2H,点槛2H,0 ④2H,0道电0，个+2H,↑ ④ ①CuO+H2SO4CuSO,+H2O (4)铜三角 Cuso, ②Fe十CuSO,一FeSO,十Cu(合理即可) ①/\② ③C+2Cu0高温2Cu+C0,个（合理即可） ④ ④2Cu+0,△2Cu0 (5)钠三角 ①NaOH+HCl-NaCl+H,O NaCl ②Na2CO3+2HC1—2NaCI+HO+C0O2↑（合理即可） ①、② Na.co. 32NaOH+CO2-NazCO,+H2O NaOH ④ ④Naz CO,+Ca(OH)2CaCO3￥十2NaOH(合理即可) ·14- (6)钙三角 ①CaC0,商温ca0+co,+ Caco, ①/③ ②CaO+H,OCa(OH)g ca0_②CaoH, ③Ca(OH)2+CO2CaCO,￥+HO(合理即可) (7)金属三角 ①Fe十CuSO,-FeSO,+Cu(合理即可) Fe ⊙ \2② 2Fe+2AgNO,-Fe(NO)2+2Ag Cu- ③Ag 3Cu+2AgNO-Cu(NO3)2+2Ag (8)酸三角 ①H,SO+BaCl2—BaSO,↓+2HCl HC1① H.SO ②HCI+AgNO3-AgCI↓+HNO ③HzSO,+Ba(NO,)2-BaSO,￥+2HNO3 HNO, 七、物质的检验、鉴别、共存、分离、除杂 1.常见气体的检验 气体 检验方法 观察到的现象 02 将带有火星的木条插入气体中 带有火星的木条复燃 验纯后在空气中点燃，在火焰上方罩一干燥火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴，澄清石灰水 H2 烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水 不变浑浊 C02 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 点燃，在火焰上方罩一干燥烧杯，后迅速倒转 火焰呈蓝色，烧杯内壁无液滴，澄清石灰水变 CO 烧杯，滴加澄清石灰水 浑浊 点燃，在火焰上方罩一干燥烧杯，后迅速倒转 火焰呈蓝色，烧杯内壁有液滴，澄清石灰水变 CH 烧杯，滴加澄清石灰水 浑浊 H2O 通入无水硫酸铜中 无水硫酸铜由白色变成蓝色 2.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 (1)取样后滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 (2)用pH试纸测溶液的酸碱性 测得pH小于7 H (3)取样后加入锌粒等活动性较强的金属 有气泡产生 (4)取样后加入碳酸钠 有气泡产生 (1)取样后滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 (2)取样后滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 OH (3)用pH试纸测溶液的酸碱性 测得pH大于7 (4)加入硫酸铜（或氯化镁等）溶液 产生蓝色（或白色）沉淀 CO 滴加稀盐酸，若产生气体，将其通入澄清石灰水中 放出气体，澄清石灰水变浑浊 ·15·