福建省龙岩市2025届高三下学期一模化学试题

龙岩市2025年高中毕业班三月教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 注意：请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “劳动最光荣”，下列各劳动项目与对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸除水垢() (柠檬酸)(碳酸) B 用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污 温度升高纯碱水解程度增大 C 煮完菜后及时清洗铁锅并晾干 能防止铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D 84消毒液与洁厕灵分开使用 两者会反应产生氯气 A. A B. B C. C D. D 2. 下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是 A. 水中溶解性： B. Y→Z属于消去反应 C. X、Y、Z均能发生水解 D. X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子 3. 下列离子反应方程式与所给事实相符的是 A. 过量与的溶液反应： B. 少量与溶液反应： C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 4. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 44g中σ键和π键的数目都为 B. 1mol晶体中含有的离子数目为 C. 1L0.1mol·L-1溶液中的数目为 D. 该反应中每转移8mol电子，生成的HCl的数目为 5. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物沸点： C. 离子半径： D. 与的VSEPR模型相同 6. 烟气主要污染物为和，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是 A 反应器I主要发生化合反应和复分解反应 B. 反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气 C. 反应器I中含硫产物主要是 D. 反应器Ⅱ中温度升高，去除速率可能会减慢 7. 高活性是制取高纯的重要原料，某种制备路线如下。已知：溶液，，，为白色难溶物，各步反应均完全。 下列说法错误的是 A. 悬浊液中白色难溶物为 B. 制备过程中可能有两种气体产生 C. 整个制备过程转移电子数大于 D. 系列操作中可用溶液检验沉淀是否洗涤干净 8. 某同学探究浓度对反应速率影响，有关试剂用量和现象如下表所示 实验序号 稀溶液 实验现象 1 2滴 溶液紫色瞬间褪去，溶液略显黄色 2 2滴 开始不褪色，后来出现黑色沉淀(悬浊液)，溶液略显黄色 已知：在酸性溶液中按以下顺序分步被还原：。下列说法错误的是 A. 溶液显黄色说明生成了 B. 实验1中反应速率： C. 将实验2中悬浊液调小，可能得到澄清溶液 D. 该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律 9. 混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是 A. 混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能 B. 混合动力车上坡或加速时，从甲电极移向乙电极 C. 混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大 D. 混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为 10. 时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示)等]随变化关系如图所示。已知。 下列有关分析错误的是 A. ③表示与的变化关系 B. 的平衡常数 C. 滴定溶液至a点时，溶液中存在 D. 浓度均为的和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 下图是以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备二氧化铈()的一种工艺流程。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”中铈元素转化为和，该反应的还原产物是_______。 （2）“酸浸”中。 ①生成滤渣A的化学反应方程式是_______。 ②“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示：当温度高于时，的浸出率下降的可能原因是_______(填字母标号)。 A．温度升高，挥发 B．生成的反应为吸热反应 C．温度升高，水解程度增大 D．温度升高，稀硫酸分解 （3）若测得水层中，滤液B的，忽略溶液体积变化，“调”后的沉淀百分率是_______。(已知时) （4）“氧化”中的化学反应方程式为_______。 （5）已知的立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数值。 ①的配位数为_______。 ②填充在构成的_______空隙中。 ③该晶胞的密度为，则晶胞中、之间的最近距离为_______(用含的代数式表示)。 12. W是制取高纯的无碳前驱体，实验室以X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示。 物质 熔点/ 沸点/ 性质 X 147 易水解 W 126 易分解 Z 6.1 45 甲苯 110.6 92 实验步骤如下： 步骤I：按上图所示装置，在三口瓶中加入和甲苯做溶剂，控制反应温度，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液； 步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到。 回答以下问题： （1）装有碱石灰的球形干燥管作用是_______。 （2）烧杯中盛放的物质是________ (填字母标号)；烧杯内Z发生反应的离子方程式_______。 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. 稀硫酸 D.石灰水 （3）“步骤I”中控制温度的原因是_______。 （4）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是_______。 A. 蒸发结晶 B. 减压蒸馏 C. 浓缩冷却 D. 分液 （5）U形管与三口瓶之间____(填“是”或“否”)需要连接防倒吸装置，理由是_____。 （6）W的产率为_______。 （7）二甲胺[]是制备X的原料，其中含有杂质，使用前需先测定其纯度，步骤如下：准确称取样品，加到盛有异丙醇的锥形瓶中，再加入乙酸酐以屏蔽二甲胺，摇匀放置，滴入指示剂后，用盐酸标准溶液滴定至终点，经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为。样品中的纯度为_______(列出计算式)。 13. 下图是抗炎镇痛药J的一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：。 （1）A→B反应的条件是_______。 （2）化合物F的官能团名称是_______、_______。 （3）亚硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的杂化轨道类型为_______，其分子构型为_______。 （4）化合物G的结构简式是_______。 （5）D+G→H的化学方程式是_______。 （6）比较酸性：_______ (填“＞”或“＜”) 。 （7）Y是C同分异构体，遇FeCl3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有_______种。 14. 空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应 反应I： 反应II： （1）已知： 。 ①则_______。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是_______。 A．反应I的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 （2）下，在体积为“高温反应器”中(其他条件相同)充入及，分别使用、、作催化剂，在时的转化率如下表所示。 标号 A B C 催化剂 转化率/% 35.3 48.6 75.0 ①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：催化剂_______催化剂(填“=”“>”或“<”)。 ②在时，一定未达到平衡的是_______(填写上表中的“标号”)。 ③使用作催化剂，在时测得物质的量为，时，_______。 （3）已知原料气中含有及在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示。 达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的_______(列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；此时氧元素的回收率为_______[列出计算式，回收率]。 （4）萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是_______。 龙岩市2025年高中毕业班三月教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 注意：请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. AC （3）92% （4） （5） ①. 8 ②. 正四面体 ③. 【12题答案】 【答案】（1）防止烧杯中水蒸气进入三口瓶 （2） ①. C ②. （3）温度低于50℃，反应速率过慢；温度高于50℃，W可能发生分解 （4）B （5） ①. 否 ②. X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不会引起倒吸 （6）82.5% （7）（1-）×100% 【13题答案】 【答案】（1）氯气、铁粉或FeCl3 （2） ①. 酮羰基 ②. 酯基 （3） ①. sp3 ②. 三角锥形 （4） （5） （6）＞ （7）10 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. > ②. AB ③. （3） ①. ②. ×100%或或 （4）若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H2O少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧元素回收率很低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $