8.2化学品的合理使用 课时作业 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学人教版必修第二册8.2化学品的合理使用 课时作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质(　　) A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．食品着色剂的主要作用是 (　　) A．防腐 B．防潮 C．增加营养 D．使食品色泽诱人 3．中国有句名言：药补不如食补。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。下列食物中含碘较多的是 A．鸡蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海带 4．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是 A．鸦片 B．吗啡 C．阿司匹林 D．冰毒 5．以下物质中，属于防腐剂的是 A．谷氨酸钠 B．硫酸亚铁 C．碳酸氢钠 D．苯甲酸钠 6．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸收土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收；向土壤中施用含氮量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是 A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4 7．碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是 A．I2 B．KI C．KIO3 D．NaI 8．柠檬酸与小苏打可组成复合膨松剂。已知柠檬酸能与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。下列说法正确的是 A．柠檬酸是一元弱酸 B．柠檬酸的酸性强于碳酸 C．柠檬酸与小苏打的比例对膨松效果和食品口感无影响 D．柠檬酸只能解决碳酸氢钠作为单一膨松剂时造成的食品口味不佳的问题 9．化学与人体健康息息相关。下列有关说法错误的是 A．为改善和提高食品的色、香、味，可以适当使用食品添加剂 B．食用植物油久置变质产生“哈喇”味，是因为发生加成反应 C．新冠疫苗需要低温保存，防止高温发生变性 D．豆浆中加入盐卤变成豆腐，利用的是豆浆中蛋白质聚沉原理 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应 11．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．亚硝酸钠可用作食品添加剂 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．为提高粮食产量，生产中施用化肥越多越好 D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点 12．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D．天然药物无任何副作用，可长期服用 13．合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是 A．氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂 B．布洛芬是一种解热镇痛药 C．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖 D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 14．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．糖果中不可添加着色剂 B．过量使用氮肥提高粮食产量 C．蚕丝属于天然高分子化合物 D．过量使用抗生素增强抵抗能力 二、填空题 15．药物的分类 (1)药物按来源分为 药物与 药物。 (2)药物按使用严格程度分为 药和 药。 16．农药残留问题经常会成为公众关心的话题。请查阅有关资料，回答下列问题。 (1)为了减少农药残留，选择和施用农药时应该注意什么问题？ (2)日常生活中可以采取哪些措施来防止农药残留对人体的危害？ 17．葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。 (1)为什么二氧化硫能够解决酿酒中的这两大问题 ？ (2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。 ①你认为哪些化学反应可用于检测葡萄酒中二氧化硫的含量 ？为什么 ？ ②某种检测方法用到溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请书写该方法涉及的反应的离子方程式 。该反应为什么可以检测出二氧化硫的含量 ？ (3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足哪些要求 ？ 18．有下列四种物质： A．青霉素    B．葡萄糖      C．苯甲酸钠     D．维生素C 请根据题意，选择恰当的选项(用字母代号)填空： (1)被称作抗坏血酸的是 。 (2)可用作食品防腐剂的是 。 (3)生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是 。 (4)可通过血液运输为人体补充能量的是 。 三、计算题 19．下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾() 含碘量 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？ (2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。 (3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月10日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D A C B B C 题号 11 12 13 14 答案 C A A C 1．A 【详解】青少年要补充Ca等元素，选A；食盐不是微量物质，B项错；漂白粉易生成有毒的氯化物，C项错；D项是常用的洗涤剂，因此答案选A。 2．D 【详解】着色是为了使食品的色泽更加诱人。我们可以通过两种方法给食品着色：一是在食品中加入着色剂(色素)，使食品显现一定的颜色；二是在食品中加入发色剂，它与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽，综上所述，D项正确； 答案选D。 3．D 【详解】海产品中含有较多的碘，海带和虾为海水中生活的藻类和动物，所以含有较多的碘。 答案选D。 【点睛】 4．C 【详解】毒品一般是指非医疗、科研、教学需要而滥用的有依赖性的药品。实际上，有些毒品（如鸦片、吗啡、可卡因）本身也是可供临床使用的药品。毒品种类繁多，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、“冰毒”、致幻剂等五大类。综上所述，鸦片、吗啡、冰毒等都属于毒品，阿司匹林是解热镇痛药，不是毒品。答案选C。 5．D 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的鲜味剂，故A不符合题意； B．硫酸亚铁具有还原性，可以作抗氧化剂，故B不符合题意； C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，是常用的疏松剂，故C不符合题意； D．苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，碳酸显酸性，所以可以用苯甲酸作防腐剂，故D符合题意； 故选D。 6．A 【详解】A．NH4NO3中含N微粒为和，土壤胶体粒子带负电，能吸收，但不能吸收，会随水土流失，从而使肥效损失，A符合题意； B．NH4Cl中含N微粒为，土壤胶体粒子能吸收并加以利用，从而有效利用此氮肥，B不符合题意； C．NH4HCO3中含N微粒为，能被土壤胶体粒子吸收利用，从而有效利用此氮肥，C不符合题意； D．(NH4)2SO4中含N微粒为，能被土壤胶体粒子吸收，使肥分得以有效利用，D不符合题意； 故选A。 7．C 【详解】因KI易被氧化成碘单质而挥发，降低碘盐的效能，而KIO3常温下不易挥发，化学性质稳定，所以用KIO3加工碘盐 8．B 【详解】A．根据柠檬酸能与碳酸氢钠反应可知，柠檬酸为三元酸，故A错误； B．柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体，根据强酸制弱酸的原理可知柠檬酸强于碳酸，故B正确； C．柠檬酸与小苏打的比例影响膨松效果和食品口感，故C错误； D．柠檬酸具有酸性，可以解决碳酸氢钠作为膨松剂时造成的食品口味不佳的问题，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质，A正确； B．食用植物油久置变质产生“哈喇”味，是因为发生氧化反应，B错误； C．新冠疫苗主要成分是蛋白质，高温易变性失活，C正确； D．加入盐卤通过改变蛋白带电性或发生化学键的结合，使变性蛋白相互凝聚，利用的是豆浆中蛋白质聚沉原理，D正确； 故选B。 10．C 【分析】乙酰水杨酸的结构简式是，含有酯基、苯环和羧基，应具有苯、酯和羧酸的性质，据此分析解答。 【详解】乙酰水杨酸含有酯基、羧基，能与氢氧化钠溶液反应，故不选A；乙酰水杨酸中含有羧基，具有酸的性质，能和金属钠发生置换反应生成氢气和盐，故不选B；该物质中不含醇羟基，所以不能和乙酸发生酯化反应，故选C；乙酰水杨酸中含有羧基，具有羧酸的性质，能和醇发生酯化反应，故不选D。 11．C 【详解】A．亚硝酸钠具有还原性，有毒，可用作食品防腐剂，但是用量需要符合国家规定标志，故A正确； B．“OTC”是非处方药的标识，是无需医生处方即可购买的药品，故B正确； C．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，故C错误； D．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药，可以减少农药的危害，故D正确； 故选：C。 12．A 【详解】A.乙烯是一种催熟剂，而高锰酸钾溶液能吸收乙烯，A正确； B.添加剂要合理使用，不能大量添加，B错误； C.含磷洗衣粉只是引起水体富营养化的一部分，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C错误； D.天然药物也有副作用，不能长时间服用，D错误； 答案选A。 【点睛】 13．A 【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能作抗酸剂，治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，故A错误；   B．布洛芬是一种解热镇痛药，常用于解热镇痛，故B正确；   C．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，用来研究治疗疟疾的药物，获诺贝尔奖，故C正确；   D．药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，故D正确； 选A。 14．C 【详解】A．着色剂属于食品添加剂，糖果中可适量添加着色剂，故A错误；     B．适量使用氮肥可提高粮食产量，过量使用氮肥可引起水体、土壤污染，故B错误； C．蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确； D．过量使用抗生素会组成免疫力降低，要合理使用抗生素，故D错误； 选C。 15．(1) 天然 合成 (2) 处方 非处方 【解析】略 16．(1)应选择高效、低毒、低残留农药 (2)①对蔬菜要注意选购和贮藏保鲜，②蔬菜食用前一定要做到“一洗，二浸，三炒熟”，以保证安全 【详解】（1）选择农药应选择高效、低毒、低残留的，既能杀死害虫，对人体危害又小，故答案为：应选择高效、低毒、低残留农药； （2）蔬菜要选择新鲜的，并注意保鲜，食用前要在最大范围内去除毒残留，菜要洗干净，大白菜洗外部即可；二要浸，让可溶性的药物残留尽可能溶于水；三要把菜炒熟，最大范围的去除毒残留，故答案为：①对蔬菜要注意选购和贮藏保鲜，②蔬菜食用前一定要做到“一洗，二浸，三炒熟”，以保证安全。 17．(1)SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且SO2是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动 (2) SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI等 测量SO2的含量，首先应考虑固定SO2，可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等将SO2氧化为SO，加入盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量测SO2的含量 SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+ 测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，I2已恰好完全反应。此时可应用SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的质量，进而求出葡萄酒中SO2的含量 (3)对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长 【详解】（1）由于SO2中S元素为+4价，处于中间价态，故SO2具有还原性，又因SO2具有毒性，能抑制杂菌的活动，故答案为：SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且SO2是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动； （2）①由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SO2的含量，故答案为：SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI等；测量SO2的含量，首先应考虑固定SO2，可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等将SO2氧化为SO，加入盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量测SO2的含量； ②由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SO2的含量，故答案为：SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+；测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，I2已恰好完全反应。此时可应用SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的质量，进而求出葡萄酒中SO2的含量； （3）替代物质需要满足对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长，故答案为：对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长。 18．(1)D (2)C (3)A (4)B 【详解】（1）被称作抗坏血酸的是维生素C，故答案为：D； （2）苯甲酸钠是常用的防腐剂，故答案为：C； （3）青霉素是抗生素，有阻止多种细菌生长功能，故答案为：A； （4）葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量，故答案为：B。 19．(1)KIO3在热或光作用下会分解 (2)加碘盐中的物质的量为2.5×10-4mol，碘的质量3.175×10-2g(31.75mg) (3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘 【详解】（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存； （2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，n(KIO3)== 2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。 （3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$