7.3溶液浓稀的表示 同步习题 -2024-2025学年科粤版（2024）化学九年级下册

7.3溶液浓稀的表示 同步习题 2024-2025学年科粤版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 2．从100克5%的氯化钠溶液中取出20克溶液后，再向原溶液中加入20克水，其溶液的溶质质量分数变为 A．5% B．4% C．3% D．2.5% 3．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 4．现有20%的硫酸50g ，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是 A．托盘天平  烧杯  玻璃棒 B．量筒  托盘天平  烧杯 C．量筒  烧杯  玻璃棒 D．量筒   玻璃棒 5．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙、甲和乙的比较中说法正确的是 A．乙溶液一定是不饱和溶液 B．甲中溶质的质量较大 C．乙中溶质的质量较小 D．乙中溶液的质量较大 6．如图是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质 D．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 7．下列有关叙述中，正确的是 A．能使燃着木条熄灭的气体一定是 B．“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是 C．加水稀释某10% NaCl溶液时，溶质质量不变 D．饱和溶液不能再溶解其他任何物质 8．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是           A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 二、填空与简答 9．完成下列用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.06g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积为 mL)，水的质量为 g(体积为 mL)。 (2)量取：用 mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。装瓶贴标签。 10．生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 (1)氯化钠的构成微粒是 。 (2)配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 11．实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： (1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。 (2)若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是 g。 (3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL。(水的密度为1.0g/mL) (4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)10%。 (5)配制好的溶液应装入 (填仪器名称)中，并贴上标签。 12．如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是 。请描述的溶解度受温度影响的变化关系 。 (2)将时等质量的和的饱和溶液同时降温到，析出晶体较少的是 溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 g。 (3)小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法 (填“是”或“否”)正确。 (4)将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。 13．如图是某同学配制50g质量分数为25%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答： (1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放；⑤量取。则正确的操作顺序是 （填序号①~⑤）。 (2)A操作中实际称量结果 12.5g（选填“大于”“小于”或“等于”）（1g以下用游码）。 (3)E操作中玻璃棒的作用是 。 (4)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的原因可能有 （填序号）。 ①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码 ②取水时俯视读数 ③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出 ④装瓶时有溶液洒落 ⑤蔗糖中混有少量杂质 ⑥溶解时有少量水溅出 14．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： (1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是 。 (4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 (5)A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A。 三、实验题 15．某同学欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g，量取水的体积为 mL。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。上述操作中有一处明显的错误。请你将错误进行改正 。 (3)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”） (4)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 16．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）。某同学量水时进行图①的实验操作，所配溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”）。 (2)配制过程的先后顺序是 （填装置序号）。 (3)在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (4)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 。 (5)将 100 g 16%的氯化钠溶液溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量为 g。 四、科学探究题 17．下列实验设计是否合理 (1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性； (2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B A C D B C D 1．A 【详解】配制50g质量分数为2%的NaOH溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要的仪器是漏斗。故选：A。 2．B 【详解】溶液具有均一性，从100g5%的食盐溶液中取出20g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，再向剩余溶液中加入20g水，则其溶质质量分数变=。 故选B。 3．A 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、溶液中的溶质可以为固体、液体和气体，如酒精溶液种溶质是液体，氯化氢溶液中溶质是气体，该选项说法不正确； C、20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为20%：80%=1：4，该选项说法不正确； D、溶液中的溶质可以有多种物质，如海水，该选项说法不正确。 故选A。 4．C 【详解】将浓溶液稀释为稀溶液的过程为计算、量取浓溶液、量取水、混匀，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，故选C。 5．D 【详解】A、底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，故A不正确； B、甲中底部有少量蔗糖固体，乙中蔗糖固体完全溶解，则甲中溶质质量较小，故B不正确； C、甲中底部有少量蔗糖固体，乙中蔗糖固体完全溶解，则乙中溶质的质量较大，故C不正确； D、甲、乙中溶剂质量相等，由以上分析可知，甲中溶质质量小，乙中溶质质量大，则乙中溶液的质量较大，故D正确。 故选D。 6．B 【详解】A、在蒸发池中，水分蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠可能会析出，故海水中氯化钠的质量不变，不符合题意； B、析出氯化钠晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意； C、海水进入贮水池后，海水中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，不符合题意； D、在结晶池中，溶液可能由不饱和溶液变为饱和溶液，或溶液始终饱和，温度不变，故海水中氯化钠的溶质质量分数逐渐增大或不变，不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】A、二氧化碳、氮气均能使燃着的木条熄灭，该选项叙述不正确； B、“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是5%：（1-5%）=1：19，该选项叙述不正确； C、加水稀释前后，溶质质量不变，该选项叙述正确； D、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，但能溶解其它溶质，该选项叙述不正确。 故选C。 8．D 【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较溶解度关系，该选项说法不正确； B、t2℃时，a的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga，所得溶液的质量为25g+50g=75g，该选项说法不正确； C、c的溶解度随温度升高而减小，则将c的饱和溶液升高，会有晶体析出，溶液仍饱和，该选项说法不正确； D、将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温，a、b溶解度减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体最多的为a，该选项说法正确。 故选D。 9．(1) 25 24 25 25 (2)50 (3)玻璃棒 【详解】（1）解：设需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x。 x×6%=50g×3%    x=25g  则氯化钠溶液的质量为25g； 氯化钠溶液密度为1.06g/cm3，则氯化钠溶液体积为25g÷1.06g/cm3≈24mL； 需要加水的质量为50g-25g=25g，体积为25mL； （2）量程选择依据最接近原则，应选用50mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水； （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 10．(1)钠离子和氯离子/和 (2) 22.5 偏小 (3)0.9% 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：钠离子和氯离子或和； （2）根据稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，则有x×20%=500mL×1.0×0.9%，解得：x=22.5g；用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，故填：22.5；偏小； （3）溶液具有均一性，将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%，故填：0.9%。 11．(1)④②①⑤③ (2)5.8 (3)52.2 (4)小于 (5)细口瓶 【详解】（1）实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，则正确的顺序为④②①⑤③，故填：④②①⑤③； （2）用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和氯化钠的位置放反了，若③中游码读数为1.2g，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则他称取的NaCl的质量为2g+5g-1.2g=5.8g，故填：5.8； （3）含5.8g氯化钠的溶液的质量为5.8g÷10%=58g，则所需水的质量为58g-5.8g=52.2g，则需要水的体积为52.2g÷1.0g/mL=52.2mL，故填：52.2； （4）图2为仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：小于； （5）配制好的溶液应装入细口瓶中，并贴上标签，故填：细口瓶。 12．(1) 碳酸钠/Na2CO3 温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小 (2) 碳酸氢钠/NaHCO3 10 20 (3)否 (4) 碳酸钠/Na2CO3 冷却热饱和溶液 【详解】（1）由图可知，20℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，碳酸氢钠的溶解度小于10g，则属于极易溶的是碳酸钠； 由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小； （2）将40℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的饱和溶液同时降温到10℃，降温后，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，故析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液； B点在碳酸钠溶解度曲线的下方，表示40℃时，碳酸钠的不饱和溶液，A点在碳酸钠的溶解度曲线上，表示40℃时，碳酸钠的饱和溶液，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠达到饱和，B点溶液中溶质为40g，水为100g，故要使B点的碳酸氢钠溶液变为A点的饱和溶液，可采取增加溶质50g-40g=10g的方法（水的质量为100g）或通过恒温蒸发水的方法，设恒温蒸发水的质量为x，可得：，x=20g； （3）60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下不可以得到16.4%的碳酸氢钠饱和溶液，故填：否； （4）30℃时，溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠，则该温度下，将等质量的碳酸钠恒温碳酸氢钠的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是碳酸钠溶液； 由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，故要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是：冷却热饱和溶液。 13．(1)③②⑤①④ (2)小于 (3)搅拌，加速溶解 (4)②⑥ 【详解】（1）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作步骤是：③②⑤①④； （2）蔗糖的质量是：50g25%=12.5g，天平的正确使用方法是左物右码，A操作将砝码和物质放反，所以，物体的实际质量为：砝码的质量-游码的质量，即12g-0.5g=11.5g，故填：小于； （3）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （4）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会造成实际所取的溶质质量偏小，使溶质质量分数减小； ②取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大； ③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出，会使溶质的质量减小，使溶质的质量分数偏小； ④装瓶时有溶液洒落，由于已经配制完成，所以洒落不会改变溶质的质量分数； ⑤蔗糖中混有少量杂质，会使溶质的质量减少，配制的溶液溶质质量偏小； ⑥溶解时有少量水溅出，会使溶剂的质量减少，配制的溶液溶质质量偏大，故填：②⑥。 14．(1)A=B>C (2)不饱和 (3)有晶体析出 (4)A>C (5)降温 【详解】（1）据图可知， t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线A、B相交且在C的上面，所以溶解度大小关系为A=B>C。故填：A=B>C。 （2）据图可知，t3℃时A物质溶解度为80g，则50 g水中最多可溶解40gA，即t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。故填：不饱和溶液。 （3）NH4NO3溶于水吸热，所以加入NH4NO3会使溶液温度降低，据图可知，A物质的溶解度会随温度的降低而减小，所以盛有A的饱和溶液的试管中有晶体析出。故填：有晶体析出。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，据图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，但实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而C物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质会变少，溶液中溶质的质量分数变小。所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A>C。故填：A>C。 （5）据图可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度受温度变化影响不大，所以可用降温结晶法提纯A。故填：降温。 15．(1) 10 90 (2) ②③⑤⑥①④ 瓶塞应倒放 (3)不影响 (4) 偏小 继续添加食盐 【详解】（1）需称取氯化钠的质量=100g×10%=10g，量取水的质量=100g-10g=90g，合90 mL； （2）配制氯化钠溶液的步骤是：计算，称量，量取，溶解。所以图示实验中，正确的操作顺序为：②③⑤⑥①④；取用药品时，试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上，故图示实验中有一处明显的错误是取氯化钠固体时，试剂瓶塞正放了； （3）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； （4）①若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，配制溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小； ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明砝码的质量大于氯化钠的质量，则应添加食盐直到天平平衡。 16．(1) 16 100mL 偏大 (2)②⑤④①⑥③ (3)A (4)加速溶解 (5)60 【详解】（1）需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g；需要水的质量=100g-16g=84g，故需要水的体积为84mL；量取液体时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒量筒应该选100mL；若量水时俯视刻度读数，会使得读数偏大，水的实际体积要小于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏大； （2）正确配制该溶液的操作顺序为：取出药品、称量药品、放入烧杯中，量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使药品溶解，故顺序为②⑤④①⑥③； （3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品的质量偏小，故应进行的操作为增加适量氯化钠固体。 故选A； （4）图①是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解； （5）100g 16%的氯化钠溶液中溶质的质量=100g×16%=16g； 设稀释后溶液的质量为x，因为稀释前后溶质的质量不变，所以有： 10%×x = 16g， 解得：x =160g 则需要加水的质量=160g-100g=60g。 17．(1)不合理 (2)合理 【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。 （2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$