2025年中考化学专题针对训练：科学探究题

2025年中考化学专题针对训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究，请你参与。 探究一：酸与碱的反应。 (1)向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是 ，则氢氧化铜与硫酸能发生反应。 (2)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。 【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？ 【实验设计】设计如图装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。    【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是 。 【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 。 【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图，则实验过程是 （填“吸收”或“放出”）热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是 。    探究二：用酸、碱和盐的性质制取物质。   (3)工业上可用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠。向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，过滤，得到滤液X和滤渣。设计实验证明滤液X中的溶质成分。 实验操作 实验现象 实验结论 滤液X中的溶质只有NaOH (4)取滤液X，向其中滴加溶质质量分数为a%的CuCl2溶液，CuCl2溶液与生成物的质量关系如图。发生反应的化学方程式为 ，m与n的比为 。    (5)由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有 。 2．成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 (1)实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 (2)实验二： ①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组 溶解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三： 向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。 (4)实验四： 取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。 实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 3．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。 【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，不与盐酸反应。 【设计实验】 探究一：实验探究铁生锈的条件及影响因素； 实验1：小组同学设计如图实验1，一段时间 后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示进行实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气 浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 (1)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。 (2)实验1中设计B试管实验的目的是创设 的实验条件。 (3)实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 。 (4)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。 (5)实验2中，设计②③的目的是 。 探究二：定量探究影响铁锈蚀的因素； 实验3：小组同学设计如图所示进行实验3，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 (6)据图1，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）反应，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。 (7)据实验3中图2分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。 【反思评价】 (8)小组同学猜想：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请你设计实验进行验证，简述实验方案。（实验方案包括操作、现象和结论） 。 4．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 (1)小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，使蔗糖分解。 (2)观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表： 实验过程 实验现象 将小烧杯中装入适量的 ，并向硬质玻璃管中通入足量氧气，点燃酒精灯； ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② 。 写出上述实验硬质玻璃管中反应的化学方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (4)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 。 (5)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因是 。 (6)滨江实验小组用定量方法准确测量出3.6克某糖样品与足量氧气反应后生成5.28克二氧化碳和2.16克水，则该糖样品中碳、氢元素质量比为 。 5．化学兴趣小组发现，将氧化铁（Fe2O3）加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究： （提出问题）氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？ （作出猜想）氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 （实验验证）同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成 40mL 气体为标准，相关实验数据记录如下表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积 mL 过氧化氢溶液温度℃ 氧化铁质量 g 收集 40mL 氧气所用时间 s ① 5 10 20 0 128 ② 5 10 20 0.5 28 ③ 15 10 20 0.5 10 ④ 5 10 50 0 55 （1）通过实验①和④对比可知，过氧化氢溶液的分解速率与温度的关系是 。 （2）要比较过氧化氢溶液浓度对反应快慢的影响，可选择对比的实验编号是 ，由此可得出的实验结论是 。 （3）通过实验 对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的 和 没有发生变化。 （4）实验证明氧化铁确实可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出反应的化学方程式 。 （5）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与 因素有关。 6．3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下；他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：分析沙尘暴的危害 (1)当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 (写1条)。 任务二：探究沙尘暴的成分 【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有 50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。 【进行实验】 (2)取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管 a， 滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含 NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 【反思评价】 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为 ，属于复分解反应。 (4)若加入的X是 (填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有 而不能确定是否含有NaOH。 任务四：评价雨水 pH异常的原因 【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。 测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月 31 日 pH 5.57 5.73 5.60 5.59 【表达交流】 (5)3月17日，雨水 pH 出现异常的原因是 。 【检查进度】 (6)该项目性学习还没有进行的探究项目是 。 7．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图一两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 选填（“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】 （3）上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如表： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有 AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】 （4）讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 ，实验2中涉及的化学反应类型为 。 【拓展应用】 （5）实验室常用锌粒和稀硫酸为原料制备氢气化学方程式 ，图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图(水分子不用画出)，图三为反应一段时间后试管内情况(碱酸反应完)，请在图三画出对应位置含有的微观粒子组成示意图 。 8．“绿水青山就是金山银山”，长江是中国第一大河流，流经湖北省多个县市州，与省内许多长江支流构成丰富而独特的水系网络。化学小组的同学们对长江水进行了有关探究。 任务一：水的净化 (1)同学们取了某段水域的水样，用如图1所示的简易净水装置对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 任务二：长江水的监测 (2)该段河水环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I—V类。由图2可知，近年来II—III类优良水质百分比明显呈 (填“上升”或“下降”)趋势。 (3)若该河段旁建有甲、乙、丙、丁四座化工厂(位置如图3所示)，每个工厂排放的工业废水中只含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。通过对1、2、3、4处水质监测，及现象记录(见表)，解答下面问题。 1 2 3 4 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡 根据表中现象进行推断，写出丙化工厂排放工业废水所含物质的化学式 。 任务三：宣传保护 (4)请为母亲河——长江，写一条环保标语(或建议、措施)： 。 9．同学们学完“铁生锈条件”知识后，发现生活中这一知识的应用很广。查阅到：暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。铁系食品脱氧剂的脱氧原理也是利用铁在潮湿空气中生锈。于是班级分两组分别进行如下问题的研究活动。 第一组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素。 【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】 猜想1.活性炭能加快铁粉生锈的速率。 猜想2.食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】 下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 y 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (1)表中x的值为 ，y的值为 。 (2)对比实验1和2，得出的结论是 。 (3)对比实验1和3，得出的结论是 。 (4)通过对比实验1、2、3、4，可得出的结论是 。 (5)实验1的具体目的是 。 【反思与评价】 (6)暖贴在使用前的保存方法是 。 (7)暖贴使用后的剩余物可以回收利用、这样做的意义是 。 【拓展与运用】 小明同学在家里的干果袋中找到了一包“铁系食品脱氧剂”，由于长时间放置、不知道是否已经变质失效。于是第二组同学设计方案探究脱氧剂是否已经失效。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否失效？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 脱氧剂已经失效 10．某小组同学通过实验探究影响气体压强的因素。 （1）如图1所示，将一定质量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表： 温度/℃ 20 20 20 20 20 25 30 35 40 体积/mL 12 11 10 9 8 12 12 12 12 压强/kPa 99.6 110.6 120.7 130.6 149.7 101.3 103.1 104.5 106.6 分析数据可知，其他条件不变：体积增大，气体压强 ；温度升高，气体压强 。 （2）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内氧气的温度、 。 （3）如图2所示，收集三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） ①甲中气体压强变小的原因是 。 ②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 ，仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图 。 11．小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮(NO2)具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。 【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？ 【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑。 ②通常状况下，NO2是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。 【实验过程】实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成 色，有红棕色气体生成，带火星的木条 。 【实验结论】二氧化氮具有助燃性． 【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明 NO2具有助燃性，其理由是 。 小刚认为利用如下补充实验可以证明 NO2具有助燃性． 【实验改进】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物中有 步骤②：取出图2中U型管，恢复到室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中 NO2具有助燃性 【拓展】已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式为 。 12．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成： 【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 、 。 【交流讨论】 （1）改进后的装置（如图乙）与图甲相比，其优点是 ，在图乙装置中气球的作用是 ；实验时右侧试管中的红磷能否燃烧 （填“能”或“否”），原因是 。 （2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图丙所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种化合物（氢氧化钾，KOH），其化学方程式为 。 13．实验室里有一瓶久置于空气中的氢氧化钠，为了探究其是否变质，化学兴趣小组设计并进行了如下定性分析和定量测定实验： 【定性分析】取久置空气的氢氧化钠固体于烧杯中，加水溶解，然后用三支试管取烧杯中的溶液少许进行如下实验： （1）三个实验中能达到实验目的的是试管 （填试管序号）中的实验。 （2）若要验证该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，来证明氢氧化钠是部分变质的。若要你完成实验，你的设计实验方案是 （写出实验方法、现象和结论） （3）【定量测定】为了测定氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，化学兴趣小组又设计了如下实验装置和方案： 【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常可以用于吸收二氧化碳及干燥气体。 【实验步骤和数据】 组装装置，检查装置气密性，然后称取10g样品于圆底烧 瓶中进行实验，测定装置D增重2.2g。请你计算出样品中 氢氧化钠的质量分数为 。 【实验分析】 （4）装置A的作用是 ；若将稀硫酸换成稀盐酸，则测出的氢氧化钠质量分数会 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 【反思与交流】 （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。（填化学式） 14．有光的地方就会有文明，三千多年前人类开始使用蜡烛，如今现代都市华灯璀璨。照明经历了从火到电的发展历程，同时也是社会经济和文化的缩影。 Ⅰ.蜡烛的燃烧 (1)最初的蜡烛为单股烛芯，在使用中很难完全燃烧。所以需要不时地将烛芯残留的末端减掉。后来发明了多股棉线烛芯，烛芯更加松散蓬松，可以完全燃烧，不需要不断修剪烛芯。相比单股烛芯，多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是 。 (2)如图点燃蜡烛，将直角导管一端伸入内焰，在另一端管口点燃，有火焰产生，由此可知，“子火焰”由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成。 Ⅱ.蜡烛的发展 小明发现市而上有种“吹不灭的蜡烛”，需点燃30s到60s后再吹，吹灭后很快复燃。该蜡烛的烛芯上裹有一层打火石粉末，粉末中含单质镁、铝、铁中的一种，其着火点约为150℃。 【提出问题】 ①粉末的成分是什么？ ②为什么要点燃30秒后再吹？ 【查阅资料】 镁、铝、铁都能溶于稀盐酸；铝能溶于氢氧化钠溶液，镁和铁不能。 【实验探究】 (3)将一支蜡烛在热水中熔化，取出烛芯，刮下表面银白色金属备用。 实验1 取样于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后溶液呈无色，则该金属不可能是 实验2 取样于试管中， ，则该金属是镁 (4)另取一支“吹不灭的蜡烛”，点燃后立即吹灭，发现蜡烛未复燃，从燃烧的条件分析，原因是： 。 15．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50°C开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ、“鱼浮灵”的制备。 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠。实验装置如图所示。 (1)反应温度不能超过20℃的原因是 。 (2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 Ⅱ、“ 鱼浮灵”的成分确定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 。 ② 溶液中含有Na2CO3 【定量研究】确定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体 3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品进行测定，利得其中H2O2质量为1.02g。 (4)计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式 （写出计算过程）。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH固体4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 (5)由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填 “酸性”、“中性”或 “碱性”）。 (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题针对训练：科学探究题》参考答案 1．(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色 (2) 溶液pH逐渐减小，至pH≤7 放热 反应放出热量使溶液温度升高，瓶内压强增大 (3) 取少量滤液X于试管中，滴入氯化钙溶液，另取少量滤液X于试管中，滴入碳酸钠溶液 两步均为明显现象 (4) 117∶98或 (5)碱能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应，碱能与盐反应 【详解】（1）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，且溶液为蓝色。向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，即可说明氢氧化铜与硫酸能发生反应。 （2）[实验分析] 氢氧化钠溶液加水稀释碱性不断减小，但溶液始终为碱性。向NaOH溶液中匀速滴加盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水恰好完全反应溶液为中性，氢氧化钠反应完后，继续加入盐酸，溶液呈酸性，则pH传感器测得瓶内溶液pH的变化为溶液pH逐渐减小，至pH≤7。 [实验结论] 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为。 [实验拓展] 根据温度传感器测得的瓶内温度变化可知，反应过程中温度先升高后降低，说明该实验过程是放热反应。反应放出热量会使溶液温度升高，进而使瓶内压强增大，所以通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化。 （3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。则过滤的滤液X中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠中的一种。根据结论只有氢氧化钠，则实验操作排除了X中有碳酸钠和氢氧化钙的可能。则可加入碳酸钠溶液检验是否有氢氧化钙剩余，加入氯化钙溶液检验是否有碳酸钠剩余。所以实验操作是取少量滤液X于试管中，滴入氯化钙溶液，另取少量滤液X于试管中，滴入碳酸钠溶液。现象是两步均为明显现象，则说明滤液X中无碳酸钠和氢氧化钙，则只有氢氧化钠。 （4）由（3）可知，滤液X为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。生成的氢氧化铜沉淀与氯化钠的质量比为[64×1+(16×1+1×1)×2]∶[(23×1+35.5×1)×2]=98∶117，m、n表示CuCl2溶液与生成物的质量，由图可知，m>n，则m与n的比为117∶98。 （5）由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有碱能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应，碱能与盐反应。 2．(1) 溶剂的种类 溶质的种类 (2) 溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积） 温度 (3) 能 有 100g溶剂里达到饱和状态时 (4) 溶液沸腾 氯化钠/NaCl 能量 【详解】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶质种类相同，溶剂种类不同，故说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； 碘和植物油在水中几乎不溶解，而高锰酸钾易溶于水，说明物质的溶解性与溶质种类有关； （2）实验①中硫酸亚铁晶体的形状不同，其它因素均相同，且颗粒越小，溶解速率越快，说明溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）对物质溶解速度有影响；实验②中温度不同，其它因素均相同，且温度越高，溶解速率越快，说明温度对物质溶解速度有影响； （3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明硫酸亚铁溶液已经达到饱和，再加入少量氯化钠固体，硫酸亚铁溶液不能继续溶解硫酸亚铁，但是还能继续溶解氯化钠，故能溶解； 由以上分析可知，在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度； （4）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故观察到加入NaOH固体的试管现象：溶液沸腾； 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，故加入氯化钠固体的试管温度下降不大； 由以上分析可知，物质的溶解性伴随能量的变化，有些变化不明显。 3．(1)试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈 (2)有水且没有氧气 (3)铁粉没有与水接触，不能生锈 (4)②④ (5)醋酸能否加速铁生锈 (6) 放热 生锈放热量小于散失的热量 (7)铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气 (8)实验方案的步骤是：分别将铁放入不同浓度的氧气的试管中，并且试管中有等量的水，实验现象是：观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，实验结论：说明氧气浓度越高，铁生锈越快 【详解】（1）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，A、C试管中都有空气，但A试管中没有水，C试管中有水。 （2）实验1中设计B试管内装满煮沸后迅速冷却的水，水煮沸迅速冷却目的是除去溶解在水中的氧气，实验1中设计B试管实验的目的是创设有水且没有氧气的实验条件。 （3）实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是铁粉没有与水接触，不能生锈，氧气浓度不变。 （4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④，实验②④变量是有无食盐，其它都是常量。 （5）实验2中，设计②③，变量是有无稀醋酸，探究醋酸能否加快铁生锈。 （6）根据图3可知，t1～t2和t3～t4两阶段，随着时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈是放热过程；铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2～t3这段时间反应并未停止但生锈速度减慢，因此放出热量少，装置散失热量快，导致温度开始下降。 （7）t3时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气。 （8）小组同学猜想：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，而铁生锈与氧气和水有关，只要利用控制变量法，控制容器中水的量不变，改变氧气的浓度，通过观察铁生锈的程度就可以得出结论，因此，实验方案的步骤是：分别将铁放入不同浓度的氧气的试管中，并且试管中有等量的水，实验现象是：观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，实验结论：说明氧气浓度越高，铁生锈越快。 4．(1)反应物有氧气，已提供氧元素 (2)烧杯内有水珠或水雾或无色液滴 (3) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)排尽玻璃管内空气，避免干扰实验 (5)氢、氧相对原子质量比为1：16 (6)6：1 【详解】（1）根据反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氢、氧元素，则反应物中也含碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，则蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 （2）当观察到干冷的小烧杯中出现水雾时，则说明生成物中含有水，根据反应前后元素种类不变，则说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，且燃烧生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，则将小烧杯中装入适量的澄清石灰水； 现象为硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊。 反应的化学方程式为：。 （4）由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，为了防止空气的干扰，则应通入一会儿氮气。 （5）由化学式可知，蔗糖分子中氢原子和氧原子个数比为22：11=2：1，而氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16，则蔗糖中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=1：8。 （6）5.28g二氧化碳中碳元素的质量为，2.16g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该糖样品中碳、氢元素质量比为1.44g：0.24g=6：1。 5． 其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越快 ②和③ 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快 ①和② 质量/化学性质 化学性质/质量 催化剂的颗粒大小，答案合理即可 【详解】（1）实验①和④温度不同，其它因素均相同，由实验①和④可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，收集40mL氧气所需时间越短，说明过氧化氢溶液的分解速率与温度的关系是：在其它条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越快，故填：在其它条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越快； （2）比较过氧化氢溶液浓度对反应快慢的影响，可通过对比实验②和③，因为除溶液浓度不同外，其它条件都相同； 由表格中的数据可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢溶液浓度越大，收集40mL氧气所需时间越短，说明在其它条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快； （3）实验①和②一个加入氧化铁，一个不加，其它因素均相同，且加入氧化铁后，收集40mL氧气所需时间较短，故通过实验①和②对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快； 催化剂除了能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故若要证明氧化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的质量和化学性质没有发生变化； （4）过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：； （5）影响过氧化氢分解速率的因素还可能是催化剂的颗粒大小等。 6．(1)影响出行，影响户外工作（合理即可） (2)足量的氯化钙溶液 (3) (4)Ca(OH)2（合理即可） (5)沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大 (6)防护、治理 【详解】（1）沙尘暴除了危害人体健康，还影响出行，影响户外工作等； （2）①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故挤压胶头滴管a，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明不含氢氧化钠； （3）步骤①中发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）若加入的X是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是该反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不能确定是否含有氢氧化钠，故填：Ca(OH)2； （5）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨，沙尘暴中含碳酸钠，碳酸钠显碱性，引起雨水pH增大，故雨水 pH 出现异常； （6）该小组同学对沙尘暴的成因、危害、成分以及水酸碱度的异常变化进行了探究，还没有进行的探究项目是：防护、治理。 7． 铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 能 HCl(合理即可) 有白色沉淀产生 铝与硫酸铜反应会生成硫酸铝，溶液中含有硫酸根，所以加入硝酸钡产生白色沉淀无法证明是否有硫酸铜的存在(答案合理即可) 复分解反应 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 【详解】[学习交流] （1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以甲烧杯中观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；故填：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； （2）由甲实验铝和硫酸铜反应生成铜的现象，说明活动性铝强于铜，由乙实验铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜强于银，所以可得出铝强于铜，且强于银的顺序。故填：能； [拓展探究] （3）实验1：需要验证硝酸银的存在，可加入稀盐酸（或其他含有氯离子的盐），若观察到有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银。故填：稀盐酸（或氯化钾、氯化钠等，合理即可）； 实验2：溶液中含有硫酸铜，加入硝酸钡后，硫酸铜和硝酸钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，故现象为：有白色沉淀生成； [反思评价] （4）铝与硫酸铜反应会生成硫酸铝，溶液中含有硫酸根，所以加入硝酸钡产生白色沉淀无法证明是否有硫酸铜的存在，硫酸铝和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铝，化学方程式为： ，该反应为两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应； [拓展应用] （5）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 锌和稀硫酸反应后生成了氢气，氢气是由氢分子（）构成的，因此试管上方除了原来的氮分子和氧分子外，还有生成的氢分子，试管下方由于生成了硫酸锌，锌单质变为了锌离子（），由于反应未完全，故溶液中还有氢离子和硫酸根离子，故填： 8．(1)过滤、吸附 (2)上升 (3)HCl (4)爱护水资源，防治水体污染 【详解】（1）简易净水装置中，用到的小卵石、石英砂的作用为过滤不溶性杂质，活性炭具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中颜色和异味。即这种处理方法包括过滤、吸附。故填：过滤、吸附。 （2）由图2可知，近年来II—III类优良水质百分比明显呈上升趋势。故填：上升。 （3）据图3可知，1处河水为无色溶液，2处河水呈蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，所以乙化工厂排放工业废水所含物质是氯化铜，甲化工厂排放工业废水所含物质是氢氧化钠；3处河水浑浊消失，说明丙化工厂排放工业废水所含物质是和氢氧化铜反应的盐酸，化学式为HCl；4处产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁化工厂在丙化工厂的下方，丁化工厂排放工业废水所含物质是碳酸钠。故填：HCl。 （4）宣传保护长江，要爱护水资源，防治水体污染。故填：爱护水资源，防治水体污染。 9．(1) 0 0 (2)活性炭能够加快铁生锈的速率 (3)食盐能够加快铁生锈的速率 (4)活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率 (5)对照比较 (6)密封保存 (7) 提高资源利用率（答案不唯一，合理即可） 取少量固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至过量（答案不唯一，合理即可） 无气泡产生，固体消失，溶液变为浅黄色（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）根据控制变量法，实验3和4对比探究有食盐的前提下，有无活性炭对铁生锈的影响，活性炭量为0.2g的实验4明显比实验3温度上升值大，因此，实验3应该没有活性炭，故填写：0； 根据控制变量法，实验2和4对比探究有活性炭的前提下，有无食盐对铁生锈的影响，食盐量为0.1g的实验4明显比实验2温度上升值大，因此，实验2应该没有食盐，故填写：0。 （2）对比实验1和2，根据控制变量法在没有食盐只有活性炭的量不同的情况下对铁生锈的影响，而活性炭量为0.2g的实验2明显比实验1温度上升值大，故填写：活性炭能够加快铁生锈的速率。 （3）对比实验1和3，根据控制变量法在没有活性炭只有食盐的量不同的情况下对铁生锈的影响，而食盐量为0.1g的实验3比实验1温度上升值大，故填写：食盐能够加快铁生锈的速率。 （4）由表可知，实验4比实验1、2、3的温度上升值都大，而实验4中既含有食盐又含有活性炭，说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率，故填写：活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率。 （5）实验1中既不含有食盐又不含有活性炭，它的温度上升值最小，与其它实验对比，可以说明活性炭或食盐的存在能加快铁生锈速率，因此，实验1的具体目的是对照比较，故填写：对照比较。 （6）铁粉和氧气、水接触会生锈放热，因此，暖贴在使用前要注意密封保存，故填写：密封保存。 （7）暖贴使用后，铁转化为氧化铁，氧化铁又可以被还原为铁，因此，暖贴使用后的剩余物可以回收利用，这样可以提高资源利用率，节约金属资源，保护环境等，故填写：提高资源利用率（答案不唯一，合理即可）； 铁系食品脱氧剂中的能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁还可以与金属活动性比铁弱的金属盐溶液反应，铁还能被磁铁吸引，因此，实验操作为取少量固体于试管中，逐渐加入稀盐酸（或稀硫酸或盐溶液）至过量，故填写：取少量固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至过量（答案不唯一，合理即可）； 由实验探究的表格可知，脱氧剂已经失效，说明铁已经转化为氧化铁，那么，如果实验操作中滴加的是稀酸，观察到的实验现象是：无气泡产生，固体消失，溶液变为浅黄色，如果滴加的是盐溶液，则无明显实验现象，若用磁铁吸引固体，则无法被吸引，故填写：无气泡产生，固体消失，溶液变为浅黄色（答案不唯一，合理即可）。 10． 减小 增大 气体质量 二氧化碳能够溶于水 丙＞甲＞乙 【详解】（1）分析表中数据前5组可知，其他条件不变：体积增大，气体压强减小；分析表中数据第1组和后4组可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大； （2）根据以上结论可知，影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的质量。 （3）①甲中气体压强变小的原因是二氧化碳能够溶于水，1体积水能够溶解1体积二氧化碳； ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，因此振荡后甲中气压大于乙，丙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，空气进入，最终气压和大气压相等，大于甲中气压，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是丙＞甲＞乙； 甲中二氧化碳分子数多于乙，气体组成的微观示意图如下所示：。 11． 黑 复燃 硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性 氧气/O2 带火星的木条复燃 【详解】实验过程： 因硝酸铜分解生成氧化铜，所以试管内蓝色固体逐渐变成黑色，根据实验结论“二氧化氮具有助燃性”及硝酸铜分解生成氧气，氧气具有助燃性可知带火星的木条复燃。 反思与评价： 因为硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性，所以不能证明NO2具有助燃性。 实验改进： 步骤①：因为NO2在低于室温时变成液态，所以NO2在U型管内变为液体，进入集气瓶中的气体能使带火星的木条复燃，说明这种气体具有助燃性，是氧气。说明硝酸钾分解生成氧气。 步骤②：根据结论NO2具有助燃性，则实验现象为带火星的木条复燃。 拓展：反应物是镁和二氧化氮，反应条件是点燃，生成物是氧化镁和氮气，所以化学方程式为。 12． 与氧气接触 达到可燃物着火点 避免五氧化二磷外逸，污染环境 平衡压强，防止生成的五氧化二磷排放到大气中 否 未达到红磷着火点 氧气 2K+2H2O＝H2↑+2KOH 【详解】可燃物要要燃烧，需要同时与氧气接触，且温度达到其着火点； 故答案为：与氧气接触；达到可燃物着火点。 [交流讨论] （1）乙的实验都是在相对密闭环境中进行，生成的五氧化二磷污染环境，密闭后防止其扩散到大气中，因此可以减少污染；磷的燃烧是放热反应，温度升高，内部压强增大，避免橡胶塞被弹出，增加气球，可以平衡压强，同时生成的五氧化二磷也被收集在内部，防止污染；乙中右侧试管内是红磷，红磷着火点240℃，而热水温度为80℃，达不到红磷着火点，所以不会燃烧； 故答案为：避免五氧化二磷外逸，污染环境；平衡压强，防止生成的五氧化二磷排放到大气中；否；未达到红磷着火点。 （2）白磷为可燃物，热水为80℃，达到了白磷着火点，所以还需要氧气，便可以燃烧，因此试管内放的气体为氧气； 故答案为：氧气。 [综合应用] 钾投到水中，看到着火，说明反应为放热反应；反应物为钾、水，生成物为氢气和氢氧化钾； 故答案为：2K+2H2O＝H2↑+2 KOH 13． ②③/③② 取试管③中的上层溶液，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠部分变质[取试管③中的上层溶液，（或加入紫色石蕊溶液、可溶性铜盐、铁盐、镁盐（不可用硫酸镁），测溶液的pH均可），答对相应的实验现象即可] 47% 除去（或吸收）空气中的CO2，防止对实验造成干扰 偏小 CaCl2 、NaCl 【详解】[定性分析] （1）检测氢氧化钠是否变质即为检测固体中是否有 Na2CO3，可以从 Na2CO3的性质入手，①溶液呈碱性，②与酸反应，③与部分盐反应，因为氢氧化钠的水溶液也呈碱性，所以性质①无法验证，试管②若有气泡生成说明有 Na2CO3，试管③若有白色沉淀（碳酸钡）生成说明有 Na2CO3，故填②③。 （2）判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质即为检测该固体中是否有 NaOH。 因为试管①中只有无色酚酞，因为碳酸钠和氢氧化钠都为碱性，所以可以向试管①中加入足量氯化钡溶液，消耗掉碳酸钠，若溶液红色不褪去，则氢氧化钠部分变质。 试管②中有足量的稀盐酸，所以所以即使是有 NaOH 也被全部反应完了，不能用来检验。 试管③中有足量的氯化钡溶液，碳酸钠均被反应完，所以可以向试管③中加入无色酚酞，若溶液变红，则说明有 NaOH。 （3）[实验步骤和数据] 装置D中增重的质量，是样品和稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量，所以设样品中碳酸钠的质量为x 所以氢氧化钠样品中质量分数=。 [实验分析] （4）装置A中是碱石灰，可以除去（或吸收）空气中的CO2，防止对实验造成干扰。若将稀硫酸换成稀盐酸，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢也会被氢氧化钠浓溶液吸收，使测得生成二氧化碳的质量偏大，碳酸钠的质量偏大，从而计算得出的氢氧化钠的质量分数偏小。 [反思与交流] （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明试管一中稀盐酸过量，混合后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故所得溶液中的溶质一定含有NaCl、CaCl2。 14．(1)与氧气接触更充分 (2)气态 (3) 铁/Fe 加入足量的氢氧化钠溶液，固体不溶解 (4)燃烧时间太短，未产生足够的热量使温度达到镁的着火点 【详解】（1）多股棉线烛芯，烛芯更加松散蓬松，与氧气接触更充分，故可以完全燃烧； （2）将直角导管一端伸入内焰，在另一端管口点燃，有火焰产生，说明“子火焰”由气态物质燃烧形成； （3）实验1：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，镁、铝与稀盐酸反应均形成无色溶液，故取样于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后溶液呈无色，则该金属不可能是Fe； 实验2：铝能溶于氢氧化钠溶液，镁和铁不能，故取样于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，固体不溶解，则该金属是镁； （4）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故另取一支“吹不灭的蜡烛”，点燃后立即吹灭，发现蜡烛未复燃，从燃烧的条件分析，原因是：燃烧时间太短，未产生足够的热量使温度达到镁的着火点。 15．(1)防止过氧化氢受热分解 (2)降低过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 (3) 取样，加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 (4)解：设样品中碳酸钠质量为x，x=2..12g根据其中H2O2质量为1.02g，则，即过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2；答：过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2。 (5)酸性 (6)过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加 【详解】（1）过氧化氢易分解，温度越高分解速度越快，反应温度不能超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解； （2）根据查阅资料过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低可知，反应结束后加入异丙醇的目的是降低过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出； （3）①过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； ②根据结论溶液中有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则说明溶液中含有碳酸钠； （4）见答案； （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液的pH=6.01＜7，呈酸性； （6）由鱼浮灵的增氧原理可知，溶液的碱性越强，过氧化氢分解速度越大，溶液中溶液解氧越多，可见过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$