07 2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学试题及考查目标分析-《中学生数理化》高考理化2025年2月刊

2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试 化学试题及考查目标分析 ■广东省佛山市南海区九江中学 赵丽珍 罗 力 杜桂兰 ■广东省佛山市南海区石门中学 张春艳 【试题部分】 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119 一、选择题:本题共14小题,每小题3 分,共42分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1.下列资源利用中,在给定工艺条件下 转化关系正确的是( )。 A.煤 干馏 →煤油 B.石油 分馏 →乙烯 C.油脂 皂化 →甘油 D.淀粉 水解 →乙醇 2.下列各组物质的鉴别方法中,不可行 的是( )。 A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡 B.水晶和玻璃:X射线衍射实验面 C.氯化钠和氯化钾:焰色试验 D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡 3.青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能 将化学知识应用于实践。下列有关解释合理 的是( )。 A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因 发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免 NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温 下充分炭化为食物增色 D.制 作 面 点 时 加 入 食 用 纯 碱,利 用 NaHCO3 中和发酵过程产生的酸 4.下列选项中的物质能按图1所示路径 在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙 的是( )。 图1 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 5.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是 一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质 说法正确的是( )。 A.分子式为C8H14O6N B.能发生缩聚反应 C.与葡萄糖互为同系物 D.分子中含有σ键,不含π键 阅读下列材料,完成第6-7小题。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物 质,转化关系之一如图2所示(X、Y均为氮氧 化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参 与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈 碱 性,与 盐 酸 反 应 的 产 物 盐 酸 羟 胺 ([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合 成。 图2 已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)= 8.7×10-9。 42 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 6.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )。 A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体 中氧原子数为0.1 NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中 Na+和NO-2 数均为 0.1 NA C.3.3 g NH2OH完全转化为NO-2 时, 转移的电子数为0.6 NA D.2.8 g N2 中含有的价电子总数为0.6 NA 7.下列有关物质结构或性质的比较中, 正确的是( )。 A.键角:NH3>NO-3 B.熔点:NH2OH>[NH3OH]Cl C.25 ℃ 同 浓 度 水 溶 液 的 pH: [NH3OH]Cl>NH4Cl D.羟胺分子间氢键的强弱:O—H…O> N—H…N 8.某催化剂结构简式如下所示。下列说 法错误的是( )。 A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能:Cl>P C.该物质中C和P均采取sp2 杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 9.仅用下表提供的试剂和用品,不能实 现相应实验目的的是( )。 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属 性强弱 MgCl2 溶 液、 AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫 酸、饱和Na2CO3 溶液 试管、橡胶塞、导管、 乳胶管、铁架台(带 铁夹)、碎瓷片、酒精 灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4 溶 液、氨 水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备 Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、 蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石 棉网、三脚架、酒精 灯、火柴 10.某温度下,在密闭容器中充入一定量 的X(g),发生下列反应:X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)(ΔH1 图3 <0),Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g) (ΔH2 <0),测得各气体浓度与反 应时间的关系如图3所示。 下列反应进程示意图符合 题意的是( )。 A B C D 11.我国学者研发出一种新型水系锌电 池,如图4所示。该电池分别以 Zn-TCPP (局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分 子材料和Zn为电极,以ZnSO4 和KI混合液 为电解质溶液。下列说法错误的是( )。 图4 A.标注框内所示结构中存在共价键和 配位键 B.电池总反应为I-3 +Zn 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 Zn2++3I- C.充电时,阴极被还原的Zn2+主要来自 Zn-TCPP D.放电时,消耗 0.65 g Zn,理论上转移 0.02 mol电子 12.室温下,为探究纳米铁去除水样中 SeO2-4 的影响因素,测得不同条件下SeO2-4 浓度随时间变化关系如下页图5所示。 实验 序号 水样 体积/mL 纳米铁 质量/mg 水样 初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 52 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 图5 下列说法正确的是( )。 A.实验①中,0~2小时内平均反应速率 v(SeO2-4 )=2.0 mol·L-1·h-1 B.实 验 ③ 中,反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe+SeO2-4 +8H+􀪅􀪅2Fe3++Se+4H2O C.其他条件相同时,适当增加纳米铁质 量可加快反应速率 D.其他条件相同时,水样初始pH越小, SeO2-4 的去除效果越好 13.环境保护工程师研究利用Na2S、FeS 和 H2S处理水样中的Cd2+。 已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为 0.1 mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)= 10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)= 10-26.10。 下列说法错误的是( )。 A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.0.01 mol· L-1 Na2S 溶 液 中: c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1 的溶液 中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1 D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1 的溶液 中通入 H2S气体至饱和,所得溶液:c(H+)> c(Cd2+) 14.研究人员制备了一种具有锂离子通 道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞 和导电时Li+迁移过程如图6所示。已知该 氧化物中Ti为+4价,La为+3价。下列说 法错误的是( )。 图6 A.导电时,Ti和La的价态不变 B.若x= 1 3 ,Li+与空位的数目相等 C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时,空位移动方向与电流方向 相反 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)精炼铜产生的铜阳极泥富含 Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计的一 种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程如下 所示。 回答下列问题: (1)Cu位 于 元 素 周 期 表 第 周 期 第 族。 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要 是 。 (3)“浸取2”步骤中,单质 Au转化为 HAuCl4 的化学方程式为 。 (4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的 (填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式 为 。“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液 中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (6)“还原”步骤中,被氧化的N2H4 与产 物Au的物质的量之比为 。 (7)Na2S2O3 可被I2 氧化为 Na2S4O6。 从物质结构的角度分析S4O2-6 的结构为(a) 而不是(b)的原因: 。 (a) (b) 16.(15分)测定铁矿石中铁含量的传统 方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7 滴定法。研究 小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试 样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol·L-1 K2Cr2O7 标准溶液。 62 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 ②SnCl2 溶液:称取6 g SnCl2·2H2O溶 于20 mL浓盐酸,加水至100 mL,加入少量 锡粒。 【测定含量】按图7所示(加热装置略去) 操作步骤进行实验。 图7 已知:氯化铁受热易升华;室温时 HgCl2 可将 Sn2+ 氧 化 为 Sn4+,难 以 氧 化 Fe2+; Cr2O2-7 可被Fe2+还原为Cr3+。 回答下列问题: (1)下列仪器(如图8)在本实验中必须 用到的有 (填名称)。 图8 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2 溶 液时加入锡粒的原因: 。 (3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是 。 (4)步骤Ⅲ中,若未“立即滴定”,则会导 致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 (5)若消耗c mol·L-1 K2Cr2O7 标准溶 液V mL,则 a g试 样 中 Fe的 质 量 分 数 为 (用含a、c、V 的代数式表示)。 (6)SnCl2-TiCl3-KMnO4 滴定法也可测 定铁的含量,其主要原理是利用 SnCl2 和 TiCl3 将铁矿石试样中Fe3+ 还原为Fe2+,再 用KMnO4 标准溶液滴定。 ①从 环 保 角 度 分 析,该 方 法 相 比 于 SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7 滴 定 法 的 优 点 是 。 ②为探究KMnO4 溶液滴定时,Cl- 在不 同酸度下对Fe2+测定结果的影响,分别向下 列溶液中加入1滴0.1 mol·L-1 KMnO4 溶 液,现象如表1所示。 表1 溶液 现象 空白实验 2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl 溶液+0.5 mL试剂X 紫红 色 不 褪 去 实验ⅰ 2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶 液 +0.5 mL 0.1 mol·L-1 硫酸 紫红 色 不 褪 去 实验ⅱ 2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl 溶液+0.5 mL 6 mol·L-1 硫酸 紫红 色 明 显 变浅 表中试剂X为 ;根据该实验可得出 的结论是 。 17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机 化工原料,由乙烷制乙烯的研究备受关注。 回答下列问题: 【乙烷制乙烯】 (1)C2H6 氧化脱氢反应: 2C2H6(g)+O2(g)􀪅􀪅2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)+CO2 (g)􀪅􀪅C2H4 (g)+ H2O(g)+CO(g) ΔH2=178.1 kJ·mol-1 计算:2CO(g)+O2(g)􀪅􀪅2CO2(g) ΔH3= kJ·mol-1 (2)C2H6 直接脱氢反应为C2H6(g)􀪅􀪅 C2H4(g)+H2(g) ΔH4,C2H6 的平衡转化 率与温度和压强的关系如图9所示,则ΔH4 0(填“>”“<”或“=”)。结合图示,下 列条件中,达到平衡时转化率最接近40%的 是 (填标号)。 图9 a.600 ℃,0.6 MPa b.700 ℃,0.7 MPa 72 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 c.800 ℃,0.8 MPa (3)一定温度和压强下: 反应ⅰ:C2H6(g)􀜩􀜨􀜑 C2H4(g)+H2(g) Kx1 反应ⅱ:C2H6(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 2CH4(g) Kx2(Kx2 远大于Kx1) (Kx 是以平衡物质的量分数代替平衡浓 度计算的平衡常数) ①仅发生反应ⅰ时,C2H6 的平衡转化率 为25.0%,计算Kx1= 。 ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时,与仅发生反 应ⅰ相比,C2H4 的平衡产率 (填“增大” “减小”或“不变”)。 【乙烷和乙烯混合气的分离】 (4)通 过 Cu+ 修 饰 的 Y 分 子 筛 的 吸附-脱附。可实现C2H4 和C2H6 混合气 的分离。Cu+的 与C2H4 分子的π键电 子形成配位键,这种配位键强弱介于范德华 力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4 和 C2H6 的优点是 。 (5)常温常压下,将C2H4 和C2H6 等体 积混合,以一定流速通过某吸附剂。测得两 种气体出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随 时间变化关系如图10所示。下列推断合理 的是 (填标号)。 图10 A.前30 min,两种气体均未被吸附 B.p点对应的时刻,出口气体的主要成 分是C2H6 C.a~b对应的时间段内,吸附的C2H6 逐新被C2H4 替代 18.(14分)化合物I是一种药物中间体, 可由下列路线合成(Ph代表苯基,部分反应 条件略去)。 已知: ⅰ.RX Mg 无水醚 → RMgX 1) CR1 O 􀪅􀪅 R2 ,无水醚 2)H3O + → CR R1 R2 OH ⅱ.RMgX易与含活泼氢化合物(HY) 反应: RMgX+HY →RH+ Mg Y X HY代表 H2O、ROH、RNH2、RC≡CH 等。 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 、 。 (2)E 在 一 定 条 件 下 还 原 得 到 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH3 CH3 ,后者的化学名称为 。 (3)H的结构简式为 。 (4)E→F反应中,下列物质不能用作反 应溶剂的是 (填标号)。 a.CH3CH2OCH2CH3 b.CH3OCH2CH2OH c. d. (5)D的同分异构体中,同时满足下列条 件的有 种(不考虑立体异构),写出其中 一种同分异构体的结构简式: 。 ①含有手性碳; ②含有2个碳碳三键; ③不含甲基。 82 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 (6)参 照 上 述 合 成 路 线,设 计 以 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CCH3 O 􀪅􀪅 Br和不超过3个碳的有机物 为 原 料, 制 备 一 种 光 刻 胶 单 体 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHCH2 􀪅 C CF3 CF3 OH 的 合 成 路 线: (其他试剂任选)。 【参考答案与解析部分】 1.C 考查目标及解析: 本题以资源利用为情 境,考查煤和石油的综合利用、油脂和淀粉的 水解。选项A错误,煤的干馏是将煤隔绝空 气加强热使之分解的过程,是化学变化,主要 得到的产物是焦炭、煤焦油和出炉煤气;煤油 是石油分馏的产物。选项B错误,石油分馏 是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组 分彼此分开,得到的产物主要包括石油气、汽 油、煤油、柴油、蜡油、润滑油、重油等,属于物 理变化过程;乙烯是石油裂解得到的产物,属 于化学变化过程。选项C正确,油脂在碱性 条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,这个 过程也叫作皂化反应。选项D错误,淀粉是 多糖,其发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖可 在酒曲酶的作用下分解得到乙醇。 2.D 考查目标及解析:本题考查物质的鉴别 方法,涉及的必备知识有晶体的性质、焰色试 验、溶解性等。A项,Na2O2 可以与水发生反 应生成可溶性的NaOH,硫黄难溶于水,将两 者分别加水,振荡,观察溶液是否澄清即可鉴 别。B项,水晶是晶态SiO2,玻璃为非晶体, 可通过X射线衍射实验进行鉴别,当单一波 长的X射线通过晶体时,X射线和晶体中的 电子相互作用,会在记录仪上产生分立的斑 点或者明锐的衍射峰;而在同一条件下摄取 的非晶体图谱中却看不到分立的斑点或明锐 的衍射峰。C项,钠元素的焰色为黄色,钾元 素的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察), 二者可通过焰色试验鉴别。D项,苯和甲苯 密度均比水小,也均能溶解Br2,现象相同,无 法鉴别。 3.A 考查目标及解析:本题以铁锅、食盐、蔗 糖、纯碱等物质为帮厨劳动的情境载体,体现 了化学与生活的紧密联系。选项 A正确,清 洗后没有擦干净的铁锅易发生吸氧腐蚀;清 洗铁锅后及时擦干,除去了铁锅表面水分,没 有了电解质溶液,能减缓铁锅因发生吸氧腐 蚀而生锈。选项B错误,大多数食盐都是加 碘盐,加碘盐中的KIO3 受热不稳定易分解, 故烹煮食物的后期才加入食盐,可减少KIO3 分解;NaCl热稳定性高,日常的烹饪温度不 足以使 NaCl分解。选项C错误,蔗糖等有 机物炭化是指脱去H、O元素,不能为食物增 色。选项 D 错 误,食 用 纯 碱 主 要 成 分 为 Na2CO3,而非NaHCO3。 4.D 考查目标及解析: 本题以氯、硫、铁、碳 等元素及其化合物的相互转化为载体,考查 同种元素不同物质之间相互转化的必备知 识,引导回归课本,重视对物质转化等基础知 识的 理 解。选 项 A 错 误,Cl2+H2O 􀜩􀜨􀜑 HClO+HCl,无法直接生成NaClO。选项B 错误,SO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3,硫元素的化合 价仍然是+4。要生成+6价的 H2SO4,则需 和氧化剂反应。选项C错误,氧化铁与水不 反应,不能生成Fe(OH)3 沉淀。选项D正 确,CO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3,H2CO3+CaCO3 􀪅􀪅Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2 △ 􀪅􀪅CaCO3+ CO2↑+H2O。 5.B 考查目标及解析:本题以陌生有机物为 载体,考查分子式的确定、缩聚反应的特点、 葡萄糖的结构,以及σ键、π键概念。选项A 错误,由 该 物 质 的 结 构 可 知,其 分 子 式 为 C8H15O6N。选项B正确,该物质结构中含有 多个醇羟基,能发生缩聚反应。选项C错误, 组成和结构相似,相差若干个CH2 原子团的 化合物互为同系物,同系物所含官能团的种 类和数目均相同,该物质与葡萄糖的组成结 构不相似,不互为同系物。选项D错误,单键 均为σ键,双键含有1个σ键和1个π键,该 92 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 物质结构中含有 C O􀪅 键,即分子中含有σ 键和π键。 6.A 考查目标及解析:本题以生物氮循环中 含氮化合物的转化、性质及应用为情境载体, 对转化关系图中的未知微粒进行推断,进而 判断阿伏加德罗常数相关描述,考查理解与 辨析、分析与推测等化学学科关键能力。选 项A正确,NO-2 在亚硝酸盐还原酶的作用下 转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y, Y在Y还原酶的作用下转化为N2。X、Y均 为氮氧化物,结合N元素化合价变化可知,X 为NO,Y为N2O。标准状况下,2.24 L NO 和N2O混合气体物质的量为0.1 mol,氧原 子数为0.1 NA。选项B错误,由Ka(HNO2) 的数值可知,HNO2 是弱酸,因此0.1 mol强 碱弱酸盐NaNO2 中的Na+ 是0.1 NA,少量 NO-2 会水解生成 HNO2,导致溶液中 NO-2 数目小于0.1 NA。选项C错误,NH2OH完 全转化为 NO-2 时,N 的化合价由-1变为 +3,3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol,转 移的电子数为0.4 NA。选项D错误,2.8 g N2 物质的量为0.1 mol,N的价电子数等于 最外层电子数为5,2.8 g N2 含有的价电子 总数为5×2×0.1 NA=NA。 7.D 考查目标及解析:本题的情境与第6题 相同,以生物氮循环中含氮化合物的转化、性 质及应用为情境载体,考查键角、熔点、溶液 的pH 和氢键强弱的比较。选项 A 错误, NH3 中N原子的价层电子对数为3+ 1 2 (5- 3×1)=4,为sp3 杂化,键角约为107°。NO-3 中N的价层电子对数为3+ 1 2 (5+1-3×2) =3+0=3,为sp2 杂化,键角为120°,故键 角:NH3<NO-3。选项B错误,NH2OH 为 分 子 晶 体,熔 点 受 分 子 间 作 用 力 影 响; [NH3OH]Cl为离子晶体,熔点受离子键影 响,离子键强度大于分子间作用力,故熔点: NH2OH<[NH3OH]Cl。选项C错误,25 ℃ 下,Kb(NH3·H2O)>Kb(NH2OH) ,故 NH2OH的碱性比NH3·H2O的碱性弱,故 同浓度的水溶液中,[NH3OH]+ 的水解程度 大于 NH+4 的水解 程 度,同 浓 度 水 溶 液 的 pH:[NH3OH]Cl<NH4Cl。选项D正确,O 的电负性大于 N的电负性,O—H 键的极性 大于N—H键的极性,故羟胺分子间氢键的 强弱:O—H…O>N—H…N。 8.C 考查目标及解析:本题以陌生有机物结 构为载体,考查第一电离能、杂化方式、价电 子排布方式等必备知识,以及配合物中元素 化合价的推断,涉及配位键、化合物电中性原 则的综合应用。选项A正确,由结构简式可 知,P原子的3个孤电子与苯环形成共用电 子对,P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位 键,Cl-提供孤电子对,与Ni形成配位键。由 于整个分子呈电中性,故该物质中 Ni为+2 价。为帮助理解,也可把P(Ph)3 类比看成 NH3,与Ni以配位键相连,将该有机物类比 为Ni(NH3)2Cl2,其中NH3 呈电中性,Cl是 -1价,故Ni为+2价。选项B正确,同周期 元素随着原子序数的增大,第一电离能一般 有增大趋势,故基态原子的第一电离能:Cl> P。选项C错误,该物质中,C均存在于苯环 上,采取sp2 杂化;P与苯环形成3对共用电 子对,剩余的孤电子对与 Ni形成配位键,价 层电子对数为4,采取sp3 杂化。选项D正 确,Ni的原子序数为28,位于第四周期第Ⅷ 族,基态Ni原子价电子排布式为3d84s2。 9.A 考查目标及解析:本题考查实验目的、试 剂与用品,涉及的实验有金属性强弱比较、酯 的制备、配合物的制备、胶体的制备等,强调 回归课本,引导重视基础实验。A项,MgCl2 溶液、AlCl3 溶液与氨水反应时现象相同,都 产生白色沉淀,不能比较 Mg和Al的金属性 强弱;为达到实验目的,可把氨水换成过量的 NaOH溶液。B项,在一支试管中依次加入 一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸,放入几粒碎瓷 片,另一支试管中加入适量饱和 Na2CO3 溶 液,如下页图11所示连接好装置,用酒精灯小 火加热,乙酸与乙醇在浓硫酸催化及加热条件 03 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 图11 下发生酯化反应生成乙酸乙酯 和水,在饱和Na2CO3 溶液液面 上收集乙酸乙酯,可达到实验目 的。C项,向盛有CuSO4 溶液 的试管中滴加氨水,首先产生 蓝色 Cu(OH)2 沉淀,继续滴 加 氨 水,沉 淀 溶 解 得 到 深 蓝 色 的 [Cu(NH3)4]SO4 溶液,发生反应 CuSO4+ 4NH3·H2O 􀪅􀪅[Cu(NH3)4]SO4+4H2O, 按照表中提供的试剂和用品,C项可达到现 实验目的。D项,将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾,向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3 溶 液,继 续 加 热 至 液 体 呈 红 褐 色 即 制 得 Fe(OH)3 胶体,反应的化学方程式为FeCl3 +3H2O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3(胶体)+3HCl,按照 表中提供的试剂和用品,可达到实验目的。 10.B 考查目标及解析:本题以浓度-时间图 像、能量-反应历程图像为载体,综合考查理 解与辨析、归纳与论证化学学科关键能力。 由题目的已知条件 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)(ΔH1< 0),Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)(ΔH2<0)可知,两个反应 均为放热反应,反应物具有的能量比生成物 具有的能量高。所以物质具有的能量:X> Y>Z,则在能量-反应进程图像中,X、Y、Z 的纵坐标逐渐减小,排除选项 A和选项 D。 由浓度-时间图像中的曲线X和曲线 Y可 知,X的浓度降低得比较快,Y的浓度增加得 也很快,说明X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)反应速率较快,X 到Y的过渡态1能量(活化能)较低。由 浓度-时间图像中的曲线Y和曲线Z可知, Y的浓度降低得比较慢,Z的浓度增加得也 比较慢,说明Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)反应速率较慢,Y 到Z的过渡态2能量(活化能)比较高。综 上,在剩下的选项B和选项C中,符合题意 的是选项B 11.C 考查目标及解析:本题以新型水系锌电 池为载体,考查化学键的辨析、电池总反应的 表征,以及转移电子数的计算。选项 A 正 确,标注框内所示结构属于配合物,配位体中 存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双 键和碳氢键等多种共价键,还有由N提供孤 电子对、Zn2+ 提供空轨道形成的配位键。选 项B正确,由图中信息可知,该新型水系锌电 池的负极是锌,正极是超分子材料,放电时负 极的电极反应式为Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,正极的 电极反应式为I-3 +2e-􀪅􀪅3I-,可叠加得到 电池总反应。选项C错误,充电时,阴极发生 还原反应,得电子,化合价降低,电极反应式 为Zn2++2e-􀪅􀪅Zn,被还原的Zn2+主要来自 电解质溶液。选项D正确,放电时,负极发生 氧化反应,失电子,化合价升高。电极反应式 为Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,消耗0.65 g Zn,即消耗 0.01 mol Zn,理论上转移0.02 mol电子。 12.C 考查目标及解析:本题以浓度-时间图 像和实验相关数据表格为载体,考查化学反 应速率的计算、速率的影响因素、陌生离子方 程式的辨析。选项A错误,实验①中,0~2 h 内 平 均 反 应 速 率 v (SeO2-4 ) = (5.0×10-5-1.0×10-5)mol·L-1 2 h =2.0× 10-5 mol·L-1·h-1。选项B错误,实验③ 中水样初始pH=8,溶液显弱碱性,发生反应 的离子方程式中不能用 H+ 配电荷守恒,也 不会生成Fe3+。选项C正确,综合分析实验 ①和②可知,在相同时间内,实验①中SeO2-4 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适 当增加纳米铁质量可加快反应速率。选项D 错误,综合分析实验③和②可知,在相同时间 内,实验②中SeO2-4 浓度的变化量大,因此, 其他条件相同时,适当减小初始pH,SeO2-4 的去除效果越好,但是当初始pH太小时,H+ 浓度太大,纳米铁与H+反应速率加快,会导致 与SeO2-4 反应的纳米铁减少。因此,初始pH 越小,SeO2-4 的去除效果不一定越好。 13.B 考查目标及解析:本题以环境保护、除去 水样中的重金属Cd2+为情境,考查溶液中的 电荷守恒与离子浓度大小比较。选项 A正 确,Na2S溶液中有5种离子,分别是 H+、 Na+、OH-、HS-、S2-,溶液是电中性的,存在 电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ 13 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 c(HS-)+2c(S2-)。选项B错误,Na2S溶液 中存 在 水 解 平 衡:S2- +H2O 􀜩􀜨􀜑 OH- + HS-,水解常数 Kh= c(OH-)·c(HS-) c(S2-) = c(OH-)·c(HS-)·c(H+) c(S2-)·c(H+) = Kw Ka2 = 10-14 10-12.9 =10-1.1,在0.01 mol·L-1 Na2S溶液中存在 硫元素守恒:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)= 10-2 mol·L-1,即c(HS-)<10-2 mol·L-1,结 合 c(OH-)·c(HS-) c(S2-) =10-1.1 可得, c(OH-) c(S2-) >1,则c(OH-)>c(S2-) 。选项C正确, Ksp(FeS)≫ Ksp (CdS),向 c(Cd2+ )= 0.01 mol·L-1 的溶液中加入FeS时,可发 生沉 淀 的 转 化:Cd2+ (aq)+FeS(s)􀜩􀜨􀜑 CdS(s)+Fe2+ (aq),该反应的 平 衡 常 数 为 K= c(Fe2+) c(Cd2+) = c(Fe2+)·c(S2-) c(Cd2+)·c(S2-) = Ksp(FeS) Ksp(CdS) = 10-17.20 10-26.10 =108.90≫105,因此该反应可以完全进 行,当沉淀完全转化时,溶液中c(Fe2+)= 0.01 mol·L-1,c(S2-)= Ksp(FeS) c(Fe2+) = 10-17.20 10-2 = 10-15.20 mol·L-1,则c(Cd2+)= Ksp(CdS) c(S2-) = 10-26.10 10-15.20 =10-10.90mol·L-1,故 c(Cd2+)< 10-8 mol·L-1。选项D正确,向c(Cd2+)= 0.01 mol·L-1 的溶液中通入 H2S气体至饱 和,溶液中发生反应 Cd2++H2S􀜩􀜨􀜑 CdS+ 2H+,平 衡 常 数 K = c2(H+) c(Cd2+)·c(H2S) = c(H+)·c(H+)·c(S2-)·c(HS-) c(Cd2+)·c(H2S)·c(S2-)·c(HS-) = Ka1·Ka2 Ksp(CdS) = 10-6.97×10-12.90 10-26.10 =106.23>105,该 反应可以完全进行,Cd2+ 也能完全转化为 CdS,c(H+)=0.02 mol·L-1>c(Cd2+)。 14.B 考查目标及解析:本题以一种具有锂离 子通道的导电氧化物晶胞结构为载体,综合 考查晶体结构与离子迁移导电相关知识。选 项A正确,导电时Li+发生迁移,晶胞结构中 其他微粒不变,Li+ 化合价不变,则 Ti和La 的价态也不变。选项B错误,根据“均摊法”, 1个晶胞中含Ti:8× 1 8=1 个,含 O:12× 1 4 =3个,含La或Li或空位共:1×1=1个。 若x= 1 3 ,则La和空位共 2 3 ,N(La)+N(空 位)= 2 3 ,结 合 正 负 化 合 价 代 数 和 为 0, (+1)× 1 3+ (+3)×N(La)+(+4)×1+ (-2)×3=0,解得 N(La)= 5 9 ,N(空位)= 1 9 ,Li+与空位数目不相等。选项C正确,由 立方晶胞的结构可知,与体心最邻近的 O原 子数为12,即位于12条棱棱心的12个O原 子。选项D正确,导电时Li+ 移动方向与电 流方向相同,而空位移动方向与Li+ 移动方 向相反,即与电流方向相反。 15.考查目标及解析: 本题以从铜阳极泥中分离提取金和银为 情境素材,通过元素在周期表中位置判断、成 分推断、反应原理的表征、氧化还原反应分 析、物质结构与性质分析等设问,考查考生综 合运用知识解决化工生产实际问题的能力。 向富含Cu、Ag、Au等元素的铜阳极泥中,加 入硫酸、H2O2 浸取,Cu被转化为Cu2+ 进入 浸取液1中,Ag、Au不反应,留在浸渣1中; 向浸渣1中加入盐酸、H2O2 浸取,Au转化为 HAuCl4 进入浸取液2中,Ag转化为 AgCl 留在浸渣2中;向浸取液2中加入 N2H4,将 HAuCl4 还原为 Au,同时 N2H4 被氧化为 N2;浸渣2中加入Na2S2O3,将AgCl转化为 [Ag(S2O3)2]3-进入浸出液3中,利用电沉积 法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。 (1)四 ⅠB 考查元素在元素周期表中的位置。Cu 的原子序数为29,位于第四周期第ⅠB族。 (2)Cu2+ 考查元素的化学性质。Cu在氧化性的 酸性氛围能被氧化成Cu2+。或结合题意“提 取金、银”,以及流程可知,Cu元素在“浸取1” 中进入“浸取液1”, Ag、Au不反应。 23 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 (3)2Au+8HCl+3H2O2 􀪅􀪅2HAuCl4 +6H2O 考查陌生氧化还原方程式书写。浸取2 步骤中,Au与盐酸、H2O2 发生氧化还原反 应,生成 HAuCl4 和 H2O。其中 Au升高3 价,H2O2 降低2价,根据得失电子守恒及原 子守恒可得答案。 (4)AgCl 考查根据流程推断物质。“浸取2”中的 H2O2 作为氧化剂,把Ag单质氧化成AgCl。 (5)[Ag(S2O3)2]3-+e-􀪅􀪅Ag+2S2O2-3 Na2S2O3 考查电极反应式书写,循环物质的推断。 根据题意,[Ag(S2O3)2]3- 得电子被还原为 Ag,同时配体重新变成离子状态,即可得出 方程式。循环物质推断方法:分别判断溶液 中的阴、阳离子。阳离子为 Na+,阴离子为 S2O2-3 ,组合即得循环物质为Na2S2O3。 (6)3∶4 考查氧化还原反应电子得失守恒思想。 “还原”步骤中, HAuCl4 被还原为Au,Au化 合价由+3价变为0价,1 mol HAuCl4 转移 3 mol电子,N2H4 被氧化为N2,N的化合价 由-2价变为0价,1 mol N2H4 转移4 mol 电子,根据得失电子守恒,被氧化的N2H4 与 产物Au的物质的量之比为3∶4。 (7)(b)结构中存在过氧根,过氧根的氧 化性大于I2,故 Na2S2O3 不能被I2 氧化成 (b)结构。 考查物质结构与性质。从反应物结构角 度理解:S2O2-3 中S的电负性小于O,被氧化 时是S失电子,导致两个S2O2-3 通过S连接 得到(a)结构。从生成物结构及稳定性角度 理解:(a)结构中电子云分布比较均匀,结构 稳定;(b)结构中,键长较短的 O—O键在中 间,形成较大斥力;同时,键长较长的 S S􀪅 键在两侧,形成较大的极性,使得中间的过氧 键更易断裂,结构不稳定。 16.考查目标及解析: 本题以SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7 滴定法测 定某赤铁矿中的铁含量为情境素材,考查仪 器的选择、实验中条件控制的目的、数据分 析、实验改进、控制变量法等实验相关的必备 知识与关键能力。浓盐酸使试样溶解,将Fe 元素转化为离子形式,滴加稍过量SnCl2 溶 液使Fe3+ 还原为Fe2+,黄色消失,冷却后滴 加 HgCl2 饱和溶液,将多余的Sn2+ 氧化为 Sn4+,加入硫酸和磷酸混合液后,滴加指示 剂,用K2Cr2O7 对溶液中的Fe2+进行滴定。 (1)容量瓶、量筒 考查仪器的选择。配制SnCl2 溶液需要 用到容量瓶和量筒,滴定需要用到酸式滴定 管,但给出的仪器为碱式滴定管,因此在给出 仪器中,本实验必须用到容量瓶、量筒。 (2)Sn2+易被空气氧化为Sn4+,离子方程 式为2Sn2++O2+4H+􀪅􀪅2Sn4++2H2O,加 入Sn,发生反应Sn4++Sn􀪅􀪅2Sn2+,可防止 Sn2+被氧化 考查溶液配制过程中的操作目的。题目 已知“Sn2+ 可以氧化为Sn4+”,联想到“配制 Fe2+溶液时添加Fe粉”,类比可得到答案,注 意题目要求“结合离子方程式”进行解释。 (3)使铁矿石完全溶解,提高铁的浸出率 考查样品处理过程中的操作目的。升高 温度,能增大铁矿石的溶解速率,提高铁的浸 出率。 (4)偏小 考 查 实 验 误 差 分 析。本 实 验 通 过 n(K2Cr2O7)计算得到n(Fe2+)。若在空气中 暴露时间过久,空气中的 O2 与部分Fe2+ 反 应导致滴定消耗n(K2Cr2O7)减少,计算结果 偏小。 (5) 33.6cV a % 考查 滴 定 计 算。根 据 方 程 式6Fe2+ + Cr2O2-7 +14H+ 􀪅􀪅2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O可 得:n(Fe2+)=6n(Cr2O2-7 )=6×10-3 cV mol, m(Fe)=6×10-3cV mol×56 g·mol-1= 0.336cV g,质 量 分 数 为 m(Fe) m样 ×100% = 0.336cV g a g ×100%= 33.6cV a % 。 (6)①更安全,对环境更友好 ②H2O 酸性 越 强,KMnO4 的 氧 化 性 越 强,Cl- 被 33 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 KMnO4 氧化的可能性越大,对Fe2+ 测定结 果造成干扰的可能性越大,因此在 KMnO4 标准液进行滴定时,要控制溶液的pH 考 查 绿 色 化 学 与 控 制 变 量 思 想。 ①SnCl2-TiCl3-KMnO4 滴 定 法 与 SnCl2- HgCl2-K2Cr2O7 滴定法相比,去除了Hg、Cr两 种污染环境的元素。②2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液+0.5 mL试剂X为空白实验,因此X 为H2O;由表格可知,其他条件相同时,酸 性 越 强,KMnO4 的 氧 化 性 越 强,Cl- 被 KMnO4 氧化的可能性越大,对Fe2+测定结 果 造 成 干 扰 的 可 能 性 越 大。因 此,在 KMnO4 标准液进行滴定时,要控制溶液的 pH。 17.考查目标及解析: 本题以乙烷制乙烯,以及乙烷和乙烯混 合气的分离为情境素材,通过盖斯定律、勒夏 特列原理、图像分析、平衡常数计算、平衡产 率分析、原子结构与分子识别等设问,考查考 生综合运用化学反应原理解释问题、解决实 际问题的能力,诊断变化观念与平衡思想、科 学探究及微观探析等化学学科核心素养。 (1)-566.0 考查运用盖斯定律计算反应的焓变。将两 个反应依次编号为①和②,①-②×2可得目标 反应,则ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1 ×2)kJ·mol-1=-566.0 kJ·mol-1。 (2)> b 考查运用平衡移动原理分析反应焓变及 平衡转化率图像分析。由图可知,压强相同 时,温度升高,C2H6 平衡转化率增大,说明平 衡正向移动,正反应吸热,ΔH4>0。 600 ℃,0.6 MPa时,C2H6 的平衡转化 率略小于20%,a错误;700 ℃,0.7 MPa时, C2H6 的 平 衡 转 化 率 略 小 于50%,最 接 近 40%,b正确;800 ℃,0.8 MPa时,C2H6 的平 衡转化率略小于80%,c错误。 (3)① 1 15 ② 增大 考查平衡常数的计算及平衡产率变化的 分析。 ①仅发生反应ⅰ,设初始时C2H6 物质 的量为1 mol,平衡时C2H6 转化率为25%, 列三段式: C2H6(g)􀜩􀜨􀜑 C2H4(g)+H2(g) n始(mol) 1 0 0 Δn(mol) 1×25%=0.25 0.25 0.25 n平(mol) 0.75 0.25 0.25 平衡时气体总物质的量n平总=0.75 mol +0.25 mol+0.25 mol=1.25 mol,由物质 的量分数x= n平 n平总 可得平衡时各物质的物质 的量分数x(C2H6)=0.6,x(C2H4)=0.2, x(H2)=0.2。以平衡物质的量分数代替平衡浓 度计算的平衡常数 Kx = x(C2H4)x(H2) x(C2H6) = 0.2×0.2 0.6 = 1 15 。 ②因为 Kx2 远大于 Kx1,反应ⅱ的进行 程度远大于反应ⅰ,反应ⅰ产生的 H2 作为 反应ⅱ的反应物被消耗,设参与反应ⅱ的 H2 的物质的量浓度c消(H2)=a kJ·mol-1,则 在反应ⅱ中被消耗的c消(C2H6)=c消(H2)= a kJ·mol-1。 若只发生反应ⅰ,则K1= c(C2H4)·c(H2) c(C2H6) 。 若同时发生反应ⅰ和ⅱ,因为反应ⅱ为气体体 积不 变 的 反 应,则 Q1= c(C2H4)·c(H2) c(C2H6) = c(C2H4)·[c(H2)-a] [c(C2H6)-a] ,经 计 算 得 K1— Q1= a·c(C2H4)·[c(C2H6)-c(H2)] c(C2H6)·[c(C2H6)-a] 。 因为α(C2H6)=25%,所以c(C2H6)> c(H2),故K1-Q1>0,Q1<K1,反应ⅰ平衡 正向移动,与仅发生反应ⅰ相比,C2H4 的平 衡产率增大。 (4)空轨道 识别度高,能有效将C2H4 和C2H6 分离,分离出的产物中杂质少,纯度 较高 考查分子识别相关内容。在配合物中, 金属离子提供空轨道,配体提供孤电子对,则 Cu+的4s空轨道与C2H4 分子的π键电子形 成配位键。C2H4 能与Cu+形成配合物,从而 吸附在 Y分子筛上。C2H6 中无孤电子对, 43 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 不能与Cu+形成配合物而无法吸附。 (5)BC 考查出口/进口浓度比值-时间图像分 析、对气体吸附过程的理解。前30 min, c c0 = 0,出口浓度c为0,说明两种气体均被吸附, A项错误。p点对应的时刻,C2H6 的 c c0 较 大,出口处c(C2H6)较大,而C2H4 的 c c0 较小, 出口处c(C2H4)较小,说明此时出口处气体 的主要成分是C2H6,B项正确。a点处C2H6 的 c c0 =1,说明此时C2H6 不再吸附在吸附剂 上,而a点后C2H6 的 c c0 >1,说明原来吸附在 吸附剂上的C2H6 也开始脱落。a点后一段 时间,C2H4 的 c c0 仍为0,说明是吸附的C2H6 逐渐被C2H4 替代,p点到b点之间,吸附的 C2H6 仍在被C2H4 替代,但是速率相比之前 有所减小。同时,吸附剂可能因吸附量有限 等原 因 无 法 一 直 吸 附 C2H4,因 此 p点 后 C2H4 的 c c0 也逐步增大,直至等于1,此时吸 附剂不能再吸附两种物质,C项正确。 18.考查目标及解析: 本题以药物中间体的合成为情境素材, 考查官能团名称、有机物命名、有机物结构简 式推断、反应机理、同分异构体、合成路线等 知识,重点突破对有机物结构与性质的理解。 有机物A中的羟基在 MnO2 的催化下被氧 气氧化为醛基,有机物B与Ph3CCl发生取代 反应生成有机物C,有机物D中的氨基发生 取代反应生成有机物E,E发生已知ⅰ的两 步反应与有机物C作用最终生成有机物G, 有机物G在 MnO2 的催化下先被氧气氧化 为有机物 H,有机物H最终发生已知ⅰ的反 应生成目标化合物I。 (1)羟基 醛基 考查官能团的辨识与命名。注意题目要 求写含氧官能团。 (2)1,2-二甲苯(邻二甲苯) 考查有机物的命名。系统命名法和习惯 命名法均可。 (3) 考查有机物结构的推断。由有机物 A 到有机物B可知,在MnO2 催化下,羟基能被 氧化为醛基,类比可得,由有机物 G到有机 物 H,羟基被氧化为酮羰基。 (4)bc 考查反应机理及已知信息的分析。由已 知ⅱ可知,RMgX易与含有活泼氢的化合物 (H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等)发生反应。 b中含有—OH,c中含有 N—H,均有活泼 氢,故不能用b、c作反应溶剂。 (5)4 CH C􀜁 CH NH2 CH2 CH2 CH2 C CH􀜁 (或 CH C􀜁 CH2 CH NH2 CH2 CH2 CH􀜁 或 CH C􀜁 CH CH2NH2 CH2 CH2 C CH􀜁 或 CH C􀜁 CH CH2CH2NH2 CH2 C CH􀜁 ) 考查同分异构体的推断。有机物D的分 子式为C8H11N,不饱和度Ω=4,说明满足条 件的同分异构体结构中,除2个碳碳三键外, 不含其他不饱和结构。同分异构体结构中不 含甲基,说明碳碳三键在结构两端。同分异 构体中又含有手性碳,故可能的结构有以上 4种。 (6 ) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CCH3 O 􀪅􀪅 Br H2 催化剂,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHCH3 OH Br 浓硫酸 △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHCH2 􀪅 Br Mg 无水醚 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHCH2 􀪅 MgBr 1)CF3COCF3,无水醚 2)H3O + → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHCH2 􀪅 C CF3 CF3 OH 53 解题篇 高考命题新动向 高考理化 2025年2月 􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢􀥢 考查有机物合成路线的设计。对比原料 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CCH3 O 􀪅􀪅 Br 和 目 标 产 物 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHCH2 􀪅 C CF3 CF3 OH 结构,左侧结构 需要先将酮羰基还原为羟基,再通过消去反 应得到碳碳双键;右侧结构则仿照已知ⅰ,与 Mg在无水醚中反应生成中间产物,再加入不 超过3个碳的有机原料 CF3COCF3 进行转 化,最终得到目标化合物。注意要先转化左 侧 结 构,后 转 化 右 侧 结 构,否 则 原 料 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CCH3 O 􀪅􀪅 Br结构中的酮羰基也会发生 已知ⅰ的反应。 (责任编辑 谢启刚) 无机制备类实验题解答策略 ■河南省开封市教育科学研究院 周继敏(正高级教师) ■河南省开封市第二十五中学 侯艳华 一、考查特点 无机制备类实验题通常考查点有“操作、 装置和解释”三个方面,具体特点如下: 二、解题思路模型 解决无机制备类实验题的思路模型如下: 三、解题策略 解决无机制备类实验题常用策略:一是 关注“两条核心主线”,二是树立“三防”意识, 三是遵循“最佳”原则。 1.关注两条“核心主线”。 ①核心物质的反应线:对比反应物、生成 物的化学式→找核心元素→分析价态、形态 变化。 ②实验流程操作线:前置准备(装置、原 料与情景信息)→反应主体(核心反应、制备 分析过程)→后续处理(产品分离提纯、目标 产物的结果分析)。 2.树立“三防”意识。 3.遵循“最佳”原则。 ①原料最佳:选择合适的原料来制备目 标产物。要考虑原料的成本、纯度、反应活性 等因素,即原料廉价易得、用料最省,原料利 用率高。 ②操作最佳:包括仪器选择与组装合理、 实验前的检查装置气密性、试剂添加顺序得 当、实验中的控制反应条件和观察现象、实验 后的产物处理和仪器清洗等。实验操作简便 安全,对环境不造成污染或污染小。 ③途径最佳:设计最佳的实验途径来制 63 解题篇 经典题突破方法 高考理化 2025年2月