05 2025年高考化学模拟试题B卷-《中学生数理化》高考理化2025年2月刊

􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O C O 􀪅􀪅 CH3 + CCH3 O 􀪅􀪅 OH 。 Ⅲ.L是六元环酯,M分子式是(C15H16O6)n。 回答下列问题: (1)C物质中官能团的名称是 ,D的 结构简式是 。 (2)E→F的反应类型是 ,H→J的反 应类型是 。 (3)F→G的化学反应方程式是 。 (4)K→M 属于加聚反应,M的结构简式 是 。 (5)碱性条件下,K水解的化学反应方程 式是 。 (6)写出符合下列条件的C的同分异构 体的结构简式: 。 ①属于芳香族化合物; ②能发生银镜反应; ③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之 比为1∶1∶2∶2。 (责任编辑 谢启刚) 2025年高考化学模拟试题B卷 ■湖南省永州市第四中学 黄崇银 文丽珺 唐欧苹 ■湖南省邵阳县第七中学 曾云英 ■湖南省新田县第一中学 朱红文 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 一、选择题:本题共14小题,每小题3 分,共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.化学与生产、生活、科技、环境等关系 密切。下列说法正确的是( )。 A.汽 车 尾 气 催 化 转 化 器 可 有 效 减 少 CO2 的排放,实现“碳中和” B.硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温, 在中国空间站上得到广泛应用 C.“神舟十八号”宇宙飞船返回舱外表面 使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研 究,直径为2~20 nm硅量子点属于胶体 2.下 列 有 关 化 学 用 语 或 图 示 正 确 的 是( )。 A.羟基的电子式:[∶O ·· ·· ∶H]- B.全氟丙烷的球棍模型: C.对 硝 基 甲 苯 的 结 构 简 式: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NO2 CH3 D.氯 溴 碘 代 甲 烷 对 映 异 构 体: 3.下列图示实验中,操作规范的是( )。 A.萃取时 振荡 B.钠 的 燃 烧 C.打开干燥器 盖子 D.酸式滴定 管的使用 4.哲学中“质量互换”规律广泛存在于化 学中。下 列 变 化 不 属 于 量 变 引 起 质 变 的 是( )。 A.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至 过量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解变为无色 溶液 B.向CuSO4 溶液中通入 NH3 至过量, 先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解变为蓝色溶液 C.向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2 粉 末,溶液先变红色,后变无色 D.向 Na2CO3 溶液中滴加 NaHSO4 溶 液至过量,开始无明显现象,后产生气泡 5.光刻是半导体加工中最重要的工艺之 61 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 一,芯片光刻部分流程如图1所示。 图1 光刻胶由成膜树脂(含 片 段)、光致产酸剂[(C6H5)3S-SbF6]、溶剂等组 成。曝光过程中产生酸性物质,酸性物质会促 使光刻胶中成膜树脂发生化学反应,在显影液 显影过程中,曝光的光刻胶中成膜树脂会逐渐 溶解,而显影液对未曝光区域不产生影响,使 得光刻胶能较好地保持与模板相同的图形和 图形尺寸。下列说法不正确的是( )。 A. 是 成 膜 树 脂 的 片 段 的单体 B. 含有三个手性碳 C. 不溶于显影液 D.光照时,生成的酸会催化成膜树脂中 的酯基发生水解 6.下列反应方程式书写错误的是( )。 A.加 入 足 量 NaHS 除 去 废 水 中 的 Hg2+:Hg2++2HS-􀪅􀪅HgS↓+H2S↑ B.天然气与 CO2 高温重整制备 CO: CH4+3CO2 高温 􀪅􀪅4CO+2H2O C.用过量 Na2CO3 溶液吸收废气中的 SO2:2CO2-3 + SO2 + H2O 􀪅􀪅SO2-3 + 2HCO-3 D.害虫对DDT产生抗药性: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl CH CCl3 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl 酶 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl C CCl2 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl+HCl 7.为探究 H2 与金属盐溶液能否反应, 完成如下实验: 实验1:向CuSO4 溶液中通入 H2,溶液 仍为蓝色且无固体析出。 实验2:以多孔石墨电极电解Na2SO4 溶 液。电解开始时石墨电极表面几乎没有气 泡,一段时间后逐渐产生气泡。电解一段时 间后,关 闭 电 源,迅 速 取 出 阴 极 多 孔 石 墨 电极。 实验 3:将 实 验 2 中 阴 极 电 极 插 入 CuSO4 溶液,10 s左右电极表面析出红色固 体。将电极取出清洗后再插入 AgNO3 溶 液,表面变为灰白色固体,该固体溶于硝酸。 实验 4:将 实 验 2 中 阴 极 电 极 插 入 AgNO3 溶液,立即析出白色固体,速度快于 实验3。 以下说法不正确的是( )。 A.由实验1可知,该条件下 H2 无法还 原Cu2+ B.实验2中开始时几乎没有气体出现的 原因可能是多孔石墨电极吸附生成的气体 C.对比实验1和实验3可以推测吸附在 石墨中的H2 的反应活性强于气体中的H2 D.实验4中,AgNO3 溶液中析出金属单 质速率更快的原因是Ag+的氧化性更强 8.下 列 实 验 操 作 能 达 到 实 验 目 的 的 是( )。 选项 实验操作 实验目的 A 将铁片分别插入ZnCl2 和CuSO4 溶液中 验证活动性: Zn>Fe>Cu B 常温下,用pH计测得 Na2CO3 饱 和溶液和Na2SO3 饱和溶液的pH 验证 C 和 S 的非金属性 C 将待测有机物和足量 NaOH的醇 溶液共热后,加稍过量硝酸酸化, 再加入AgNO3 溶液,无明显现象 待测 有 机 物 不存 在 碳 卤 键 D 取一定量未知溶液于试管中,滴入 NaOH溶液并加热,试管口放置 湿润红色石蕊试纸,观察试纸颜色 变化 检验 未 知 溶 液中 是 否 含 有铵盐 9.氧化石墨烯在各领域都有广泛的用途, 71 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 在一定条件下某物质在石墨烯表面二维晶体结 构如图2所示,下列说法正确的是( )。 图2 A.n=2 B.Ca—Cl—Ca的键角为60° C.晶体中距离Cl-最近的Can+有3个 D.晶体中含有2种处于不同环境的碳 原子 10.我国科研团队创制了一种新型可充 放电的“生物质电池”(如图3所示),存储/释 放电能的同时,实现糠醛( )生产高 附加值的 和 。下列说 法正确的是( )。 图3 A.放电时,N为电池的负极,发生氧化 反应 B.充电时,OH-由N电极移向 M电极 C.放电时,M电极上的反应为 +3OH-+2e-􀪅􀪅2H2O+ D.充电时,消耗93 g Ni(OH)2,理论上 可制得0.5 mol 11.(Na3PO4·12H2O)4·NaClO 具有 良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法 磷酸(含杂质 Fe3+、Al3+及H2SiF6 等)为原料 制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如下。 下列说法不正确的是( )。 A.“过程Ⅰ”需保温20 min使沉淀颗粒 长大,目的是便于过滤分离 B.“过程Ⅱ”不继续用 Na2CO3 中和,可 能是因为Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3) C.“过 程Ⅲ”水 浴 加 热 的 目 的 是 防 止 NaClO溶液因温度过高分解而放出氧气 D.母液可导入至“过程Ⅲ”中循环使用 12.钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶 体,广泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器 等方面,其立方晶胞结构如图4所示,假设晶 体中的Ti4+、Ba2+均与O2-互相接触,晶胞边 长为a pm,O2-半径为b pm。下列说法正确 的是( )。 图4 A.晶胞中O2-构成的多面体有12个面 B.晶胞中Ti4+位于O2-组成的正八面体 空隙的中心 C.Ti4+周围距离最小且相等的Ba2+有6个 D.Ba2+的半径为 (3-1)a+2b 2 pm 13.在25 ℃时,向三羟甲基甲胺(简写为 RNH2)与其盐酸盐(RNH+3Cl-)组成的10 mL 混合溶液中,分别逐滴滴入0.02 mol·L-1 盐 酸 和 0.02 mol·L-1NaOH 溶 液,测 得 pH 与滴入溶液体积的关系如下页图5所 示。 已 知: 起 始 时,c (RNH2 ) = 0.02 mol·L-1,图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始 时,c(RNH2)∶c(RNH+3Cl-)为1∶1、1∶3、 81 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 1∶4的曲线。下列说法正确的是( )。 图5 A.Kb(RNH2)数量级为10-5 B.溶液中水的电离程度:c<a<b C.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲 体系 D.当V[NaOH(aq)]=10 mL时,混合 溶液都有c(RNH+3)+c(H+)>c(OH-) 14.一定温度下,Xe与F2 通入恒压容器 中发生反应: ①Xe(g)+F2(g)􀜩􀜨􀜑 XeF2(g) Kp1 ②XeF2(g)+F2(g)􀜩􀜨􀜑 XeF4(g) Kp2 ③XeF4(g)+F2(g)􀜩􀜨􀜑 XeF6(g) Kp3 不同投料比 n(F2) n(Xe) 条件下,平衡时产 物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图6 所示。当n (F2) n(Xe)>2.5 时,认为 Xe完全反 应。已知a、c对应的p(F2)分别为16 kPa和 225 kPa。下列说法正确的是( )。 图6 A.曲线x代表产物XeF2 的物质的量 B.Kp2<Kp3 C.反应XeF2(g)+2F2(g)􀜩􀜨􀜑 XeF6(g) 的Kp=1 D.当n(XeF4)最多时,p(F2)=60 kPa 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)氨基酸螯合物是一种安全环 保的新型微量元素添加剂,金属元素氨基酸 螯合物在人类营养和动物营养中得到广泛使 用。某实验小组在实验室模拟合成并测定蛋 氨酸合铜的结构。 回答下列问题: Ⅰ.蛋氨酸合铜(Ⅱ)的合成:将蛋氨酸 ( S NH2 O 􀪅􀪅 OH )溶于60 mL沸水中,加入 硫酸铜溶液后,在60~70 ℃恒温搅拌5 min, 用NaOH溶液调节pH至6~8之间一段时 间后,过滤,得到蓝紫色固体,蒸馏水洗涤固 体,无水乙醇洗涤,烘干。 (1)蛋氨酸结构中能与水形成氢键的官 能团名称为 ,S原子的杂化方式是 。 (2)调节pH 过程中pH 不宜太高的原 因是 。 (3)用无水乙醇洗涤的优点是 。 Ⅱ.测定蛋氨酸合铜(Ⅱ)的组成与结构: 称取0.180 g产品,于250 mL锥形瓶中加入 20 mL水和4 mL HCl,微热溶解后,平均分 为两份,第一份溶液转移到碘量瓶中,加入缓 冲溶液40 mL,加入0.05 mol·L-1 I2,标准 溶液25 mL,暗处放置20~30 min (蛋氨酸 与I2 反应比例为1∶1),取出后加入50 mL 蒸馏 水,加 入 指 示 剂,用 0.10 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定(I2+2S2O2-3 􀪅􀪅2I- + S4O2-6 ),消耗 Na2S2O3 溶液15.00 mL。另 一份溶液转移到锥形瓶中,缓慢加入氨水,缓 冲溶液,加热至80 ℃,加入指示剂,趁热用 EDTA标准溶液滴定(铜离子与EDTA反应 比例为1∶1),消耗0.20 mol·L-1EDTA溶 液1.25 mL。 图7 (4)对比锥形瓶,碘量瓶(如图 7)的优点是 。 (5)通过测定,蛋氨酸合铜中铜 离子与配体数目的比例是 。 (6)已知:螯合物是含有多个配 位原子的配体与同一个中心原子 (或离子)配 位 成 环,蛋 氨 酸 合 铜 (Ⅱ)是结构中存在五元环的中性配 合物,铜的配位数为4。蛋氨酸合铜的结构 为 。 16.(15分)以方铅矿(主要含PbS、FeS2、 91 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 ZnS)和软锰矿(主要含 MnO2、SiO2 及铁的 氧化物)为原料联合制取PbSO4 和 Mn3O4 的一种流程如下。 已 知:PbCl2 (s)+ 2Cl- (aq)􀜩􀜨􀜑 [PbCl4]2-(aq) ΔH>0 (1)Mn的价电子排布式为 。 (2)①“酸浸”过程中,加快浸出速率可采 取的措施有 (写出2条)。 ②加酸时,方案1:将盐酸一次性加入, 硫元素主要转化为S单质;方案2:将盐酸间 隔一定时间分两次加入,硫元素主要转化为 SO2-4 。该工艺流程采用方案2,理由是 , 写出该过程中PbS与 MnO2 反应的离子方 程式: 。 (3)“除铁”时,加入NaOH至溶液pH≈ 3,过量的软锰矿将Fe2+氧化生成沉淀。写出 发生反应的离子方程式: 。 (4)滤渣D的主要成分是PbS和ZnS,滤液 C中c(Pb2+)=7.7×10-7mol·L-1,c(Zn2+)= 1.3×10-6mol·L-1。则 可 推 断 Ksp(PbS)、 Ksp(ZnS)、Ksp(MnS)的大小关系为 。 (5)“氧 化”过 程,生 成 Mn3O4 时 参 加 反 应 的 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 (Mn3O4 的 结 构 式 为 Mn O 􀪅 O Mn O Mn O 􀪅 )。 (6)干燥温度为90 ℃,对产品 Mn3O4 进 行鼓风烘干,得到的产物中锰含量结果如图 8所示。5 h后随干燥时间的延长,产品中的 锰含量下降的原因可能是 。 图8 17.(14分)2024年,北京大学吴凯团队 和复旦大学刘智攀团队实现了利用AuPd合 金催化低碳烯烃(如乙烯、丙烯和1-丁烯)的 选择性断键产出乙炔。相关反应如下: Ⅰ.C2H4(g)􀜩􀜨􀜑 C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+174.4 kJ·mol-1 Ⅱ.C3H6(g)􀜩􀜨􀜑 C2H2(g)+CH4(g) ΔH2=+267.9 kJ·mol-1 Ⅲ.C4H8(g)􀜩􀜨􀜑 C2H2(g)+C2H6(g) ΔH3=+320.4 kJ·mol-1 (1)反应Ⅰ在 (填“高温”“低温”或 “任何温度”)下能自发进行。 (2)在密闭容器中充入丙烯发生反应Ⅱ, 测得丙烯平衡转化率与温度、压强关系如图 9所示。则 X 代 表 (填“温 度”或“压 强”),Y1 Y2(填“>”“<”或“=”)。 图9 (3)在刚性密闭容器中充入乙烯和丙烯, 恒温条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,下列叙述 正确的是 。 A.使用合适的催化剂后,活化分子百分 比增大 B.每消耗1 mol C2H4 的同时,有1 mol C2H2 被消耗,说明反应已经达到平衡 C.平衡后,充入少量He,反应Ⅰ、Ⅱ平衡 均正向移动 D.平衡后,充入少量C2H4,达到新的平 衡时C3H6 的浓度增大 (4)一定温度下,向体积为2 L的密闭容 器中加入催化剂和1 mol C4H8(g),发生反应 Ⅲ和 副 反 应 Ⅳ:C4H8(g)􀜩􀜨􀜑 C3H4(g)+ CH4(g)。初始压强为100 kPa,经2 min后 反应达到平衡。测得平衡气体中C4H8 的分 压占总压的 1 3 ,C2H2 的选择性 S 为80% 02 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 (S= 生成C2H2 的物质的量 消耗C4H8 的物质的量 ×100%)。 2 min内以C4H8 表示的化学反应速率 为 mol·L-1·min-1,该温度下,反应Ⅲ 的压强平衡常数 Kp 为 kPa(Kp 表示用 分压计算的平衡常数,分压=总压×物质的 量分数)。 (5)原料1-丁烯可基于电化学原理,利用 固体氧化物电解池实现正丁烷脱氢制备。装 置如图10所示。 图10 ①可收集到C4H8 的电极为 极,由 C4H10 生成C4H8 的电极反应式为 。 ②电解过程中,会有副产物2-丁烯生成, 通过调节电压可以控制反应速率和1-丁烯的 选择性(所得丁烯中1-丁烯所占的物质的量 之比)。根据表1数据判断,使用V1 电压电 解5 min,比使用V2 电压电解同样时间制得 的1-丁烯质量多 g(用含a 的代数式表 示)。 表1 电压 消耗CO2 的速率 1-丁烯的选择性 V1 a g·min-1 95% V2 1.8a g·min-1 43% 18.(15分)2022年诺贝尔化学奖授予了 点击化学和生物正交化学的开拓者。简单来 说,点击化学可以像拼插积木那样简单高效 地把小分子模块组合到一起,合成出人们所 需要的化学分子,例如铜催化的 Huisgen环 加成反应: 我国科研人员利用该反应设计、合成了 具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反 应,合成线路如下所示。 已知:􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO+ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NH2 △ 水解反应 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH N􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 (1)反应①的反应类型是 ;化合物C 的官能团名称是 。 (2)关于化合物B和化合物C,下列说法 错误的是 (填序号)。 a.利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C b.B中存在手性碳原子 c.可用溴水检验C中含有碳碳三键 d.B可以发生氧化、取代、还原、消去反应 (3)写出反应③的化学方程式: 。 (4)物质E的结构简式为 。 (5)已知芳香族化合物Y的相对分子质 量比化合物A多14,则Y满足下列条件的同 分异构体共有 种(不考虑立体异构),其 中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 1∶2∶2∶2的结构为 。 ①与 NaOH 溶液反应时,1 mol该物质 最多可消耗2 mol NaOH。 ②该物质可与FeCl3 溶液发生显色反应。 (6)为了探究连接基团对聚合反应的影 响,设计了单体K,其合成路线如下。 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OHC Br 氧气 催化剂 → H HC CH􀜁 钯催化剂 → I 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F NH2 FF 催化剂 → J NaN3 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N3 F F NH C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 FF K 写出J的结构简式: 。 (责任编辑 谢启刚) 12 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷 生成K,故 H在浓硫酸、加热条件下发生消 去反应生成J为 CH2 C(CH3)COOH􀪅 ,K为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅OCH2CH2OCO 􀪅 CCH2 􀪅 CH3 OC O 􀪅􀪅 CH3 、M 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅OCH2CH2OCO 􀪅 C􀰷CH2 CH3 􀰻 OC O 􀪅􀪅 CH3 ,据 此 解答。 (责任编辑 谢启刚) 2025年高考化学模拟试题B卷参考答案 1.B 提示:汽车尾气中CO和氮氧化物 经催化反应生成 N2、CO2,并未减少CO2 的 排放,A项错误。硅橡胶具有空间网状结构, 具有耐磨、耐高温、耐低温等性能,硅橡胶是 目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶,广泛 应用于航天航空工业,B项正确。高温结构 陶瓷属于新型无机非金属材料,不属于传统 的硅酸盐材料,C项错误。胶体属于混合物, 直径为2~20 nm硅量子点属于纯净物,不是 胶体,D项错误。 2.D 提示:羟基的电子式为 H∶O ·· ·· ·, A项错误。C原子半径比F原子大,B项错 误。 对 硝 基 甲 苯 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 O2N CH3 ,C项错误。手性碳是连 接4个不同原子或原子团的碳原子,氯溴碘 代 甲 烷 有 手 性 碳,存 在 对 映 异 构 体: , D项正确。 3.A 提示:萃取时振荡操作,右手压住 分液漏斗口部,左手握住活塞,把分液漏斗倒 转振荡,使两种液体充分接触,A项正确。钠 的燃烧应该在石棉网上进行,B项错误。开 启干燥器时,左手按住下部,右手按住盖子上 的圆顶,沿水平方向向左前方推开器盖,C项 错误。使用酸式滴定管时,应用左手控制活 塞,右手振荡锥形瓶,D项错误。 4.C 提示:A项,先后发生Na[Al(OH)4]+ HCl􀪅􀪅 NaCl+ Al(OH)3 ↓ + H2O, Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+3H2O,符合量 变引起质变规律。B项,先后发生CuSO4+ 2NH3·H2O􀪅􀪅Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4, Cu(OH)2+4NH3 􀪅􀪅[Cu(NH3)4](OH)2, 符合量变引起质变规律。C项,发生 Na2O2 +2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2O2,NaOH 使酚酞 溶液变红色,H2O2 或者 Na2O2 氧化酚酞使 之褪 色,与 量 变 无 关。D 项,先 后 发 生 Na2CO3+NaHSO4 􀪅􀪅Na2SO4+NaHCO3, NaHCO3+NaHSO4 􀪅􀪅Na2SO4+CO2↑+ H2O,符合量变引起质变规律。 5.C 提示: 发生加聚反应生 成 ,故 是成膜树脂的 片段 的单体,A项正确。连有4 个 不 同 原 子 或 原 子 团 的 C 为 手 性 碳, 含有3个手性碳, B项正确。由 结构可知, 含有多个羧基为酸性 物质,曝光的光刻胶中成膜树脂会逐渐溶解, 显影 液 对 未 曝 光 区 域 不 产 生 影 响,说 明 会溶于显影液, C项错误。成膜 树脂中含有酯基,能在酸性条件下发生水解, D项正确。 6.B 提 示: H2S是 弱 酸,HgS是 难 溶的沉淀,A项 正 确。CO 与 水 蒸 气 在 高 温下 能 反 应 产 生 氢 气,故 天 然 气 与 CO2 34 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 高温重整制备 CO,同 时 生 成 H2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH4+CO2 高温 􀪅􀪅􀪅2CO+ 2H2,B项错误。用过量Na2CO3 溶液吸收废 气中的SO2,对应的离子方程式为2CO2-3 + SO2+H2O􀪅􀪅SO2-3 +2HCO-3 ,C项正确。 害虫对 DDT产生抗药性,DDT在酶的作 用下发生消去反应生成 HCl,反应的化学 方 程 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl CH CCl3 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl 酶 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl C CCl2 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl+HCl,D项正确。 7.D 提示:由实验1可知,向CuSO4 溶 液中通入 H2,溶液仍为蓝色且无固体析出, 所以该条件下 H2 无法还原Cu2+,A项正确。 实验2中,以多孔石墨电极电解 Na2SO4 溶 液的实质是电解水生成氢气和氧气,氢气在 阴极生成,所以开始时几乎没有气体出现的 原因可能是多孔石墨电极吸附生成的气体,B 项正确。实验1中CuSO4 溶液中通入 H2, 溶液仍为蓝色且无固体析出,实验3中将实 验2中阴极电极插入CuSO4 溶液,10 s左右 电极表面析出红色固体。所以对比实验1和 实验3可以推测吸附在石墨中的 H2 的反应 活性强于气体中的 H2,C项正确。实验4 中,AgNO3 溶液中析出金属单质速率更快是 因为铜的还原性比吸附在石墨上的氢气弱, D项错误。 8.A 提示:A项,铁可与CuSO4 溶液反 应但不能与 ZnCl2 溶液反应,说明活动性 Zn>Fe>Cu。B项,由盐溶液的水解碱性强 弱推断非金属性强弱时,应比较最高价含氧 酸生成的盐,且两者浓度必须相同。C项,卤 代烃在NaOH醇溶液中加热发生消去反应, 由于不是所有的卤代烃都能发生消去反应, 故将待测有机物和足量 NaOH 的醇溶液共 热后,加稍过量硝酸酸化,再加入AgNO3 溶 液,无明显现象,不能说明有机物中是否含有 卤素原子。D项,若试纸变蓝,说明溶液中含 有铵根离子,溶液是铵盐或氨水。 9.C 提示:由俯视图可知,一个钙离子 周围有3个氯离子,同样一个氯离子周围有3 个钙离子,则该二维晶体的化学式为CaCl, 则n=1,A项错误。结合侧视图可知, Ca— Cl—Ca的键角不是60°,B项错误。结合选 项A可知,晶体中距离Cl- 最近的Can+ 有3 个,C项正确。晶体中每个Can+ 参与形成3 个六元环,每个六元环中碳原子与Can+ 处于 邻位、间位和对位,故含有3种处于不同环境 的碳原子,D项错误。 10.D 提示:根据示意图可知,放电时 NiOOH→Ni(OH)2,镍元素化合价变化为 +3→+2,N为正极,发生还原反应,A项错 误。放电时 M 极为负极,因此充电时 M 极 为阴极,充电时,OH- 由阴极移向阳极,因此 OH-由 M 电极移向 N电极,B项错误。放 电时N为正极,因此 M 为负极,发生氧化反 应,糠醛失电子转化成糠酸根离子,电极反应 式 为 + 3OH- - 2e- 􀪅􀪅 +2H2O,C项错误。充电时 N 为阳 极,消 耗 93 g Ni(OH)2 物 质 的 量 为 1 mol,根据示意图可知化合价变化为+2→ +3,失电子1 mol,充电时 M极为阴极,糠醛 发生 还 原 反 应 生 成 糠 醇,电 极 反 应 式 为 +2H2O+2e-􀪅􀪅 + 2OH-,充电时阴阳两电极转移电子物质的 量相 等,因 此 消 耗 0.5 mol糠 醛 得 电 子 1 mol,D项正确。 11.B 提示:磷酸的酸性强于碳酸,根据 流程 得 到 Na2HPO4,因 此 反 应 方 程 式 为 H3PO4+Na2CO3 􀪅􀪅Na2HPO4+CO2↑+ H2O;“一 次 中 和”后 进 行 过 滤,因 此 保 温 20 min,使沉淀颗粒长大,其目的是便于沉淀 过滤除去,A项正确。“二次中和”不继续用 Na2CO3,可能原因是Na2CO3 不与Na2HPO4 反 应生成Na3PO4,即Ka3(H3PO4)<Ka2(H2CO3), B项错误。“温度过高,NaClO会发生分解: 2NaClO􀪅􀪅2NaCl+O2↑,C项正确。根据 44 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 过程Ⅲ反应步骤得到溶液为氯化磷酸三钠可 知,还有部分未反应的Na3PO4 和NaClO以 母液形式生成,所以可以导入至“过程Ⅲ”中 循环利用,D项正确。 12.B 提示:晶胞中,12个 O2- 构成的 多面体中,含有6个正方形面和8个三角形 面,共有14个面,A项错误。晶胞中位于顶 点的Ti4+与6个 O2- 的距离最近且相等,则 Ti4+位于O2-组成的正八面体空隙的中心,B 项正确。Ti4+ 位于立方体的体心,与各顶点 的距离相等,则Ti4+ 周围距离最小且相等的 Ba2+有8个,C项错误。从图中可以看出,连 接2个O2-与Ba2+的线段的长度刚好等于面 对角线的长度,所以2r(Ba2+)+2b= 2a,则 Ba2+的半径为r(Ba2+)= 2a-2b 2 pm ,D项 错误。 13.C 提 示:Kb (RNH2 ) = c(RNH+3)·c(OH-) c(RNH2) ,即 当 c(RNH+3 )∶ c(RNH2)=1∶1时,Kb(RNH2)=c(OH-),由 图可知,曲线Ⅰ中c(RNH2)∶c(RNH+3Cl-)= 1∶1,在此体系中,存在电荷守恒:c(RNH+3)+ c(H+)=c(OH- )+c(Cl-),物 料 守 恒: c(RNH2)+c(RNH+3)=2c(Cl-),可得到质子守 恒:c(RNH2)+ 2c(OH-)=c (RNH+3 )+ 2c(H+),氢离子及氢氧根的浓度相对RNH2 及 RNH+3 来说比较小,可忽略,故RNH2 和RNH+3 的浓度近似相等,此时可得 Kb(RNH2)= c(OH-)=10-5.86,Kb (RNH2)数 量 级 为 10-6,A项错误。在混合溶液中,RNH2 会发 生电离使溶液呈碱性,RNH+3 会发生水解使 溶液呈酸性,c、b、a三点混合溶液均为碱性, 说明RNH2 的电离程度大于RNH+3 的水解 程度,而电离程度越大对水的电离抑制程度 越大,故溶液中水的电离程度:a<b<c,B项 错误。三羟甲基甲胺是弱碱,RNH+3Cl-为强 酸弱碱盐,可组成缓冲体系,C项正确。当 V[NaOH(aq)]=10 mL时,对于曲线Ⅰ,恰 好完全反应生成RNH2 和NaCl,RNH2 电离 产生的RNH+3 和OH-相等,水电离出的H+ 和OH- 相等,故对于曲线Ⅰ,c(RNH+3 )+ c(H+)=c(OH-),D项错误。 14.D 提示:由题干信息可知,当 n(F2) n(Xe) >2.5时,认为Xe完全反应,即反应①已经 完全进行,Xe(g)完全反应,随着 n(F2) n(Xe) 的增 大,即F2 的用量最多,反应②、③、④均正向 移动,则n(XeF2)逐渐减小,n(XeF4)先增大 后 减 小,n(XeF6)逐 渐 增 大,即 x 代 表 n(XeF6),y代表n(XeF4),z代表n(XeF2), 据此分析解题。 由分 析 可 知,即 x代 表 XeF6,y代 表 XeF4,z代表XeF2,A项错误。由题干图示信 息及分析可知,a点n(XeF4)=n(XeF2), 即p(XeF4)= p(XeF2), 则 Kp2 = p(XeF4) p(XeF2)×p(F2) = 1 p(F2) = 1 16 kPa-1,同理 c点 n(XeF4)=n(XeF6) ,即p(XeF4)= p(XeF6),则 Kp3 = p(XeF6) p(XeF4)×p(F2) = 1 p(F2) = 1 225 kPa-1,故 Kp2>Kp3,B项错误。 由题干反应②XeF2(g)+F2(g)􀜩􀜨􀜑 XeF4(g) Kp2,反应③XeF4(g)+F2(g)􀜩􀜨􀜑 XeF6(g) Kp3 可知,反应②+③得到反应 XeF2(g) +2F2(g)􀜩􀜨􀜑 XeF6(g),则 Kp=Kp2×Kp3= 1 16× 1 225= 1 3 600kPa -2,C项错误。由题干信 息可 知,当 n(XeF4)最 多 时 n(XeF2)= n(XeF6),由 C 项 分 析 可 知,XeF2 (g)+ 2F2(g)􀜩􀜨􀜑 XeF6(g),则 Kp= 1 3 600kPa -2,即 Kp=Kp3= p(XeF6) p(XeF2)×p2(F2) = 1 p2(F2) = 1 3 600kPa -2,故p(F2)=60 kPa,D项正确。 15.(1)氨基、羧基(2分) sp3(2分) (2)pH 较高时,铜离子形成 Cu(OH)2 沉淀(2分) (3)无水乙醇易挥发,沉淀易干燥,并能 减少蛋氨酸合铜的溶解损失(2分) (4)防止碘单质的挥发并减少空气与反 应中的物质反应而导致误差(2分) (5)1∶2(2分) 54 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 (6) (2分) 提示:蛋氨酸与I2 反应比例为1∶1,加 入0.05 mol·L-1 I2 标准溶液25 mL,I2 先与蛋 氨酸反应,剩余的I2 与Na2S2O3 溶液反应,消耗 0.10 mol·L-1Na2S2O3 溶液15.00 mL,可计算 蛋氨酸的物质的量,铜离子与EDTA反应比 例为 1∶1,0.20 mol·L-1 EDTA 溶 液 1.25 mL,可计算铜离子的物质的量。 (1)氨基、羧基与水能形成氢键,类比水 可知,S原子的价层电子对数为4,则S的杂 化方式为sp3。 (2)调节pH 过程中,pH 不宜太高的原 因是:pH 较高时,铜离子会生成氢氧化铜 沉淀。 (3)用无水乙醇洗涤的优点是:无水乙醇 洗涤主要是易干燥,并能减少蛋氨酸合铜的 溶解损失。 (4)碘量瓶有盖子,实验过程中可以减少 碘单质的挥发并减少空气与反应中的物质反 应而导致误差。 (5)第一份溶液中碘与蛋氨酸和硫代硫 酸根离子两种微粒反应,反应比例分别为 I2~蛋 氨 酸、I2~2S2O2-3 ,则 0.05×25× 10-3mol=n(蛋氨酸)+0.1×15.00×10-3× 1 2 mol,解得n(蛋氨酸)=0.5×10-3mol;第 二份溶 液 中 铜 离 子 与 EDTA 反 应 比 例 为 1∶1,消 耗 0.20 mol·L-1 EDTA 溶 液 1.25 mL,则n(Cu2+)=0.2×1.25×10-3mol =0.25×10-3mol,蛋氨酸合铜中铜离子与配 体数目的比例是1∶2。 (6)已知蛋氨酸合铜(Ⅱ)是结构中存在 五元环的中性配合物,铜的配位数为4,蛋氨 酸中O和N与Cu形成配位键,则蛋氨酸合 铜的结构为 。 16.(1)3d54s2(1分) (2)①加热、粉碎原料(2分) ②防止单质S覆盖在矿物表面,阻碍反 应进行(2分) PbS+4MnO2+4Cl-+8H+ 􀪅􀪅[PbCl4]2- +SO2-4 +4Mn2+ +4H2O(2 分) (3)MnO2+2Fe2++2OH-􀪅􀪅2FeOOH +Mn2+(2分) (4)Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(PbS) (2分) (5)1∶4(2分) (6)Mn3O4 被O2 氧化(2分) 提示:由题给流程可知,向方铅矿和软锰 矿中加入盐酸和氯化钠混合溶液酸浸,将矿 石中的金属元素浸出后,加入氢氧化钠溶液 调节溶液pH约为3,将溶液中的铁元素转化 为碱式氧化铁沉淀,过滤得到含有二氧化硅、 碱式氧化铁的滤渣和含有四氯化铅离子、锰 离子、硫酸根离子的滤液;滤液经冰水沉积、 过滤得到二氯化铅固体和滤液;二氯化铅与 硫酸反应转化为硫酸铅;向滤液中加入硫化 钠溶液,将溶液中的铅离子、锌离子转化为硫 化铅、硫化锌沉淀,过滤得到含有硫化铅、硫 化锌的滤渣和滤液;向滤液中加入氨水后,通 入空气氧化,将溶液中的锰离子转化为四氧 化三锰,过滤得到四氧化三锰。 (1)Mn的价电子排布式为3d54s2。 (2)①酸浸时,粉碎矿石、适当升高温度、 适当增加盐酸浓度、搅拌等措施能加快浸出 速率。 ②由题意可知,将盐酸间隔一定时间分 两次加入的目的是将硫元素转化为硫酸根离 子,防止硫元素转化为硫单质覆盖在矿物表 面,阻碍反应继续进行,导致浸取率降低。 硫化铅、二氧化锰与溶液中的氯离子、氢 离子反应生成四氯化铅离子、锰离子、硫酸根 离子 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 PbS+ 4MnO2 +4Cl- +8H+ 􀪅􀪅 [PbCl4]2- + SO2-4 +4Mn2++4H2O。 (3)由题意可知,除铁时发生的反应为二 氧化锰与溶液中的亚铁离子和水反应生成碱 式氧化铁沉淀和氢离子,反应的离子方程式 为 MnO2+2Fe2+ +2OH- 􀪅􀪅2FeOOH+ Mn2+。 (4)由滤渣D中不含有硫化锰可知,三种 64 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 硫化物中硫化锰的溶度积最大,由滤液C中 铅离子浓度小于锌离子可知,硫化铅的溶度 积小于硫化锌,则三种硫化物中硫化锰的溶 度积大小顺序为 Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)> Ksp(PbS)。 (5)加入氨水后,通入空气氧化的目的是 将溶液中的锰离子转化为四氧化三锰,反应 的离子方程式为6Mn2++6NH3·H2O+O2 􀪅􀪅2Mn3O4+6NH+4 +6H+,由四氧化三锰 的结构式可知,氧化物中二价锰离子和三价 锰离子的个数比为1∶2,则反应中氧化剂氧 气和还原剂锰离子的物质的量之比为1∶4。 (6)5 h后随干燥时间的延长,产品中的 锰含量下降说明 Mn3O4 被空气中的 O2 氧 化,导致产品中混有杂质,使得氧元素的质量 增大、锰元素的质量减小。 17.(1)高温(1分) (2)温度(1分) <(1分) (3)AD(2分) (4)0.125(2分) 32(2分) (5)①阳(1分) C4H10-2e-+O2-􀪅􀪅 C4H8+H2O(2分) ②1.12a(2分) 提示:(1)反应Ⅰ:ΔH>0,ΔS>0,反应 要自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS<0,则需要 高温的条件。 (2)反应Ⅱ是吸热反应,升高温度,丙烯 的转化率增大,故 X 表示温度,该反应是气 体体积增大的反应,增大压强,,丙烯的转化 率减小,故Y1<Y2。 (3)使用合适的催化剂后,活化能降低, 活化分子百分比增大,A项正确。反应Ⅰ和 反应Ⅱ都 会 消 耗 C2H2,只 有 反 应Ⅰ消 耗 C2H4,故每有1 mol C2H4 消耗的同时,有 1 mol C2H2 被消耗,反应Ⅰ的正逆反应速率 不等,不能说明达到平衡,B项错误。容器是 刚性密闭容器,体积不变,平衡后,充入少量 He,反应Ⅰ、Ⅱ平衡不移动,C项错误。平衡 后,充入少量 C2H4,反应Ⅰ平衡正向移动, C2H2 浓度增大,反应Ⅱ平衡逆向移动,达到 新的平衡时C3H6 的浓度增大,D项正确。 (4)假设到平衡时,反应Ⅲ消耗的C4H8 的物质的量为x mol,反应Ⅳ消耗的C4H8 的 物质的量为y mol。 C4H8(g)􀜩􀜨􀜑 C2H2(g)+C2H6(g) 变化(mol) x x x C4H8(g)􀜩􀜨􀜑 C3H4(g)+CH4(g) 变化(mol) y y y 根据 题 目 已 知 数 据,得 x x+y =0.8, 1-(x+y) (x+y)+2x+2y = 1 3 ,解得 x=0.4,y= 0.1;2 min内以C4H8 表示的化学反应速率 为 0.5 mol 2 L×2 min=0.125 mol·L-1·min-1,平 衡时体系的总物质的量为1 mol+x mol+ y mol=1.5 mol, p始 p平 = n始 n平 ,即100 kPa p平 = 1 mol 1.5 mol ,p平=150 kPa,平衡时p(C4H8)= 150 kPa× 0.5 mol 1.5 mol=50 kPa,p(C2H2)= p(C2H6)=150 kPa× 0.4 mol 1.5 mol=40 kPa,反 应 Ⅲ 的 压 强 平 衡 常 数 Kp = p(C2H2)×p(C2H6) p(C4H8) = 40 kPa×40 kPa 50 kPa = 32 kPa。 (5)由C4H10 生成C4H8 发生的是氧化反 应,故生成C4H8 的电极是阳极,电极反应式 为C4H10-2e-+O2-􀪅􀪅C4H8+H2O;使用 V1 电 压 电 解 5 min,消 耗 CO2 的 质 量 为 5a g,阴极的反应式为CO2+2e- 􀪅􀪅CO+ O2-,由关系式CO2~C4H8,则产生的1-丁烯 的质量为 5a 44×56 g×95%=6.05a g;使用V2 电压电解5 min,消耗 CO2 的质量为5× 1.8a g=9a g,则产生的1-丁烯的质量 为 9a 44×56 g×43%=4.93a g,使用V1 电压电 解5 min,比使用V2 电压电解同样时间制得 的1-丁 烯 质 量 多 6.05a g-4.93a g= 1.12a g。 18.(1) 取代反应(1分) 醛基、碳碳三 键(2分) (2)bc(2分) 74 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 (3) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OHC C CH+F􀜁 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F FF NH2 △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F N C􀪅 H 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 FF +H2O(2分) (4) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N3 F F N C􀪅 H 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 FF (2分) (5)6(2分) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO C Br CH2 􀪅 (2分) (6) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F FF NH C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 (2分) 提示:(1)反应①同时生成副产物 HBr, 故反应类型为取代反应;化合物C中官能团 名称为醛基、碳碳三键。 (2)B和C所含化学键和官能团有所不 同,相对分子质量也不同,利用红外光谱和质 谱均可鉴别B和C,a正确。B中连有羟基的 碳原子上连接两个甲基,所以不可能存在手 性碳原子,b错误。C中醛基和碳碳三键均 可使溴水褪色,不能用溴水检验C中含有碳 碳三键,c错误。B含有羟基、碳碳三键,可以 发生氧化、取代、还原、消去反应,d正确。 (3)C和 X反 应 生 成 D,根 据 题 目 信 息,由D逆推可知X是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F NH2 FF ,反 应 ③ 的 化 学 反 应 方 程 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OHC C CH􀜁 + 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F NH2 FF △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F FF N C􀪅 H 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 +H2O。 (4) 由 E 的 分 子 式 可 知,D ( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F FF N C􀪅 H 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 )与 NaN3 发生取代反应生成E,再结合 G中F原子 的位置 可 知,D中 N 原 子 对 位 的 F原 子 被—N3 取 代 生 成 E, 则 E 是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N3 F F FF N C􀪅 H 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 (5)Y的分子式为C8H7BrO,不饱和度 为5,含有一个苯环;由②可知,Y中有一个 酚羟基;由①可知,Br原子没有连在苯环上。 则在不考虑立体异构的条件下,Y的可能结 构 有 6 种: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OH Br 􀪅 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OH Br 􀪅 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO Br 􀪅 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OH 􀪅 Br 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OH 􀪅 Br 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO 􀪅 Br ,其中核磁共振氢谱有4组 峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO Br CH2 􀪅 。 (6) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OHC Br中的—CHO被 O2 氧 化 生 成—COOH, 故 H 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HOOC Br;结合题干合成路线中的反 应 ①,可 知 H 与 乙 炔 反 应 生 成 I ( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HOOC C CH􀜁 ),之后I中—COOH 与 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F NH2 FF 中—NH2 反 应 生 成 酰 胺 J( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 F F F FF NH C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 )。 (责任编辑 谢启刚) 84 参考答案与提示 高考理化 2025年2月