04 2025年高考化学模拟试题A卷-《中学生数理化》高考理化2025年2月刊

2025年高考化学模拟试题A卷参考答案 1.D 提示:青铜器主要成分是铜、锡和 铅,A项正确。制备陶瓷的原料是黏土,黏土 在高温下烧制成陶器和瓷器, B项正确。羟 基磷灰石的化学式为Ca10(PO4)6(OH)2,是 无机物, C项正确。方解石的主要成分为 CaCO3,可与酸反应,D项错误。 2.C 提示:SO2 是一种化合型的漂白 剂,漂白性不是由于其氧化性造成的, A项 错误。反应2CuFeS2+O2 􀪅􀪅Cu2S+2FeS+ SO2 中,反应前S的化合价为-2价,反应后 为-2价和+4价,SO2 中 O为-2价,因此 SO2 既是氧化产物又是还原产物, B项错误。 葡萄酒中通常添加有微量SO2,有一定的杀 菌消毒作用,由于SO2 的还原性比较强,还 起到还原剂的作用, C项正确。没有说明 1.12 L的SO2 是否为标准状况下气体,无法 计算电子数,D项错误。 3.B 提示: A 项,食醋(主要成分是 CH3COOH)除水垢(主要成分是 CaCO3), CH3COOH 是弱酸,CaCO3 是难溶于水的 盐,在书写离子方程式时均不能拆,正确的离 子 方 程 式 为 2CH3COOH + CaCO3 􀪅􀪅 Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。B项, “84”消毒液(主要成分是NaClO)不能与洁厕 灵(主要成分是 HCl)混用,原因是两者发生 化学反应生成有毒的氯气,离子方程式为 2H++Cl-+ClO-􀪅􀪅Cl2↑+H2O。C项, 用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]治疗胃酸 (主要成分是 HCl)过多,原因是发生了酸碱 中和反应,Al(OH)3 是弱电解质,在书写离 子方程式时不能拆,正确的离子方程式为 Al(OH)3+3H+ 􀪅􀪅Al3++3H2O。D项,山 楂内含有大量的山楂酸(用 HA表示,一元弱 酸),在用铁锅煮山楂的过程中山楂酸会与铁 锅发生化学反应。铁与非氧化性酸反应,生成 二价铁,正确的离子方程式为Fe+2HA􀪅􀪅 Fe2++2A-+H2↑。 4.C 提示:该有机物不是高分子化合 物,不是蛋白质,A 项错误。该有机物含有 P S􀪅 键、C O􀪅 键,B项错误。该有机物含 有酰胺基,可在酸性或碱性条件下发生水解 反应, C项正确。该有机物中不存在手性碳 原子,D项错误。 5.D 提示:该装置属于原电池,M 电极 为负极,N电极为正极,原电池正极(N极)电 势高,A项错误。放电时电子由负极经过导 线流向正极,即电子由 M极沿导线向N极移 动,B项错误。稀硫酸做离子导体,起到传导 离子的作用,电子不能穿过溶液,C项错误。 由上述分析可知,M 电极为负极,负极上 H2 发生失电子的氧化反应生成H+,D项正确。 6.B 提示:尿素为固态,分离出少量的 尿素,不影响平衡移动,NH3 的转化率不变, A项错误。反应为放热反应,反应达到平衡 时,降低反应体系的温度,平衡正向移动,导 致CO2 的浓度减小,B项正确。若氨气和二 氧化碳投料不等于其系数比,则NH3 的转化 率不等于CO2 的转化率,C项错误。加入正 催化剂可加快反应速率,正逆反应速率同时 增大,且增大倍数相等,D项错误。 7.B 提示:金刚石为共价晶体,熔沸点 高,是目前自然界中硬度最大的物质,可用作 玻璃刀头切割玻璃,A项正确。同素异形体 之间的转化为化学变化,但是反应中化合价 没有发生变化,因此石墨转化为金刚石反应 为非氧化还原反应,B项错误。金刚石空间 结构为正四面体结构,C原子采用sp3 杂化, 键角109°28',C项正确。金刚石晶胞中,顶 点有8个球,面心有6个球,体内有4个球, 8× 1 8+6× 1 2+4=8 ,D项正确。 8.B 提示:酸碱中和滴定中使用的滴定 管,无论是酸式滴定管还是碱式滴定管,都要 润洗,但是重铬酸钾溶液具有强氧化性,只能 用酸式滴定管量取, A项错误。滴定过程中 的铬离子和银离子都是重金属离子,对环境 93 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 有一定的影响, B项正确。滴定中指示剂用 量一般是2~3滴,指示剂过多或过少都会造 成实验误差, C项错误。根据氧化还原反应 方程式计算得出,本实验水样中有机污染物 的物质的量为2.501×10-4 mol,D项错误。 9.C 提示:聚丙烯酸钠树脂是一种高分 子化合物,其分子量从几百万到几千万不等, A项正确。海洋宝宝具有较强的吸水性,联 系到生活中无土栽培技术,比如那些无土栽 培的植物, B项正确。加工海洋宝宝过程中 会添加镁、锌、钛、锰、硼、钡、氯、硫等元素,含 有重金属元素,因此对身体不好,C项错误。 树脂指的是那些人工合成的、未经加工处理 的任何聚合物, D项正确。 10.D 提示:由题中所给图像信息可 知,随着温度的升高CH3OH 的平衡产率减 小,即升高温度,反应②平衡逆向移动,故反 应②的ΔH2<0,A项正确。反应是在恒温 恒压的容器中进行,随着反应进行,容器体积 改变会引起气体密度变化。故若气体密度不 再变化,则反应①和②均达到平衡状态(反应 ②的平衡移动会引起反应①平衡移动),B项 正确。若只发生反应②,H2 和CO2 的平衡 转化率相等;若只进行反应①,H2 的平衡转 化率小于CO2 的平衡转化率,现同时发生反 应①和反应②,故有任一温度下的平衡转化 率α(H2)<α(CO2),C项正确。CH3OH 的 平衡产率随温度的升高一直在减小,而CO2 的平衡转化率先减小后增大,说明温度较低 时以反应②为主,随着温度升高平衡逆向移 动,H2O的物质的量减小,而温度较高时,以 反应①为主,温度升高平衡正向移动,H2O 的物质的量增大,即平衡时n(H2O)随温度 升高先减小后增大,D项错误。 11.B 提示:14C还剩余 1 32 ,1 2 5 = 1 32 , 说明经过了5个半衰期。 12.B 提示:装置的空气中含有 N2、 H2O、CO2,影响生成物含量的测定,需将装 置中的空气排净,A项正确。氨基酸和氧气 的反应,以及铜网和氧气的反应都需要加热, 应先点燃D处的酒精灯,吸收未反应的氧气, 保证最终收集的气体为N2,B项错误。E和 F用于测定 N2 体积,导管应短进长出,否则 无法将水排入F中,C项正确。根据原理可 知,测出该种氨基酸分子式需要二氧化碳、水 的质量以及氮气的体积,计算氧元素的质量, 确定分子中元素原子个数比,再结合氨基酸 的相对分子质量确定分子式,D项正确。 13.C 提示:该过程涉及碳碳键(非极性 键)的形成,A项错误。根据反应机理可知 H2O为该反应的中间产物,HI为催化剂,B 项错误。过渡态物质的总能量与反应物总能 量的差值为活化能,活化能越小反应越快,活 化能越大反应越慢,决定总反应速率的是慢 反应,故反应ⅲ为该历程的决速步骤,C项正 确。每 分 子 甲 醇 的 转 化 涉 及 能 量 为 3.05 eV,每摩尔甲醇的转化涉及能量不是 3.05 kJ,D项错误。 14.C 提示:由b(4,10)且常温下溶液 中pH+pOH=14知L1 代表 OH-,L3、L4 两条线平行,说明代表Zn2+、Mn2+,则L2 代 表 c(CH3COO-) c(CH3COOH) ; 根 据 数 据 可 知, Ka(CH3COOH)=10-4.75,c点Ksp=10-12.7, d 点 Ksp=10-16.15,因 Ksp[Mn(OH)2]> Ksp[Zn(OH)2],故 L3 代 表 Zn2+,L4 代 表 Mn2+。同时产生两种沉淀时, c(Zn2+) c(Mn2+) = Ksp[Zn(OH)2] Ksp[Mn(OH)2] = 10-16.15 10-12.7 =10-3.45。Mn(OH)2+ 2CH3COOH􀜩􀜨􀜑 2CH3COO-+Mn2++2H2O的平 衡常数 K= Ksp[Mn(OH)2]·K2a(CH3COOH) K2w = 10-12.7×(10-4.75)2 (10-14)2 =105.8。 15.(1)A 溶液变红 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 溶液表面出现 晶膜 冷却结晶 (3)bd (4)MgSO4+CO 高温 􀪅􀪅MgO+SO2+CO2 (5)SO2、CO2 检验杂质气体SO2、CO2 是否被完全吸收 提示:(1)Fe3+ 遇KSCN溶液变红,为了 04 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+,可选 择KSCN溶液进行检验,现象是溶液变红。 (2)“操作”为过滤,如果在实验室中进 行,用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒;从 “溶液X”中提取绿矾晶体的操作为:加入Fe 粉后,把Fe3+ 还原为Fe2+,先浓缩滤液至溶 液表面出现晶膜,趁热过滤,取滤液,冷却结 晶,过滤、洗涤、干燥。 (3)装置B中盛有的BaCl2 溶液用于检 验是否有SO3 生成,装置C中盛有的酸性高 锰酸钾溶液用于检验是否有SO2 生成,并除 去SO2,防止干扰CO2 的检验。 (4)装置B中没有明显现象,装置C、D 中现象明显,说明生成了SO2 和CO2,则装 置A中CO与 MgSO4 高温条件下反应生成 MgO、SO2 和 CO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 MgSO4+CO 高温 􀪅􀪅MgO+SO2+CO2。 (5)甲酸具有挥发性,浓硫酸具有脱水性 和强氧化性,浓硫酸与甲酸发生脱水反应制 备CO的同时,还可能与甲酸发生氧化还原 反应得到CO2 和SO2,则制备CO中会含有 CO2、SO2、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸 气;由分析可知,装置F中氢氧化钠溶液用于 吸收除去CO中混有的CO2 和SO2,装置G 中盛有的澄清石灰水用于验证CO2 和SO2 气体是否被完全吸收。 16.(1)增大接触面积,加快酸浸的化学 反应速率 制玻璃或光学仪器、光导纤维等 (2)三价铁作为催化剂可以催化 H2O2 的分解反应 (3)B pH=5.0左右时,铝、铁的沉淀 率均比较高了,再提高pH 沉淀率增大不显 著,且消耗更多的Na2CO3 (4)[Al(OH)4]-+CO2 􀪅􀪅Al(OH)3↓ +HCO-3 (5)2Al2O3 电解 􀪅􀪅4Al+3O2↑ 助熔剂或 帮助降低Al2O3 的熔点 (6)45 g 提示:(1)将铝土矿先研磨的目的是增大 接触面积,加快酸浸的化学反应速率;浸渣为 SiO2,SiO2 可以做光导纤维,也是制备玻璃 的原料之一,玻璃也可以制备光学仪器。 (2)反应中生成的Fe3+ 可作为催化剂催 化 H2O2 的分解反应,因此反应中实际消耗 的 H2O2 用量比理论上多。 (3)由图可知,pH=5.0左右时铝、铁的 沉淀率均已经比较高了,再提高pH 沉淀率 增 大 不 是 很 明 显,并 且 会 消 耗 更 多 的 Na2CO3,因此pH=5.0左右效果最好。 (4)碱溶时Al3+全部转化为[Al(OH)4] -,向 “碱溶”后的溶液中通入足量CO2 气体,生成 Al(OH)3 沉淀和NaHCO3,该反应的离子方 程式为 [Al(OH)4]-+CO2 􀪅􀪅Al(OH)3↓ +HCO-3。 (5)电解离子化合物 Al2O3 的方程式为 2Al2O3 电解 􀪅􀪅4Al+3O2↑;由于 Al2O3 的熔点 高达2 072 ℃,加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6) 可降低Al2O3 的熔点。 (6)根据铝元素守恒可知,如果铝元素全 部转化为单质铝,则单质铝的质量为100 g× 85%× 27×2 27×2+16×3=45 g。 17.(1)①7∶10 ②-71.4 kJ·mol-1 (2)①(1-α) ②AD (3)CO2+2e-􀪅􀪅CO+O2- (4)C2H5SH+NaOH →C2H5SNa+ H2O (5) sp2 Π65 提示:(1)①4份N2 需12份 H2;4份N2 由空气引入时,同时引入1份 O2;由反应ⅱ 和ⅲ,1份O2 需2份CH4,产生6份 H2;另 外的6份 H2 由反应ⅰ和ⅲ提供,再需要 6 4 份CH4,因此,起始体系中CH4 和 O2 的比 例 为3.5∶1,故 CH4 和 空 气 的 比 例 为 3.5∶5,化简为7∶10。②反应的反应热 ΔH=-110.5 kJ·mol-1×2-(-74.8 kJ·mol-1) ×2=-71.4 kJ·mol-1。 (2)①反应在初期阶段的速率方程为r= k×c(CH4),其中k为反应速率常数,则r1= k×c(CH4),r2=k×c(CH4)(1-α),由于k 不受反应物浓度影响,所以r2=r1(1-α)。 ②根据速率方程r=k×c(CH4),反应速率与 14 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 甲烷的浓度成正比,增加甲烷浓度,r增大,A 正确;根据速率方程,反应速率与氢气的浓度 无关,增加 H2 浓度,r 不变,B错误;乙烷的 生成速率逐渐减小,随着反应的进行,甲烷的 浓度减小,反应速率下降,C错误;无论反应 是吸热还是放热,速率常数随温度升高而增 大,所以反应温度降低,k减小,D正确。 (3)由图可知,二氧化碳转化为一氧化碳 时,碳元素化合价降低被还原,则通入二氧化 碳的A极为阴极,电极方程式为CO2+2e- 􀪅􀪅CO+O2-。 (4)由于巯基的存在,乙硫醇能跟氢氧化 钠反 应 生 成 盐,其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 C2H5SH+NaOH →C2H5SNa+H2O。 (5)在噻吩分子中,硫原子与两个相邻的 碳原子共用两对电子,形成了两个共价键,这 两个共价键和硫原子上的一个孤对电子共同 占据了硫原子的三个杂化轨道,因此硫原子 的杂化方式为sp2 杂化。噻吩分子为平面结 构,S原子价电子排布式为 3s23p4,其中S原 子的sp2 杂化轨道占了4个电子,剩下的S 原子p轨道上的另外一对电子则与环上的4 个电子形成离域大π键,也就是五中心六电 子的离域大π键,因此,噻吩中的大π键表示 为Π65。 18.(1)羟基、羧基 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OOCCH3 (2)氧化反应 消去反应 (3) C2CH3 CH3 CH2OH OH + O2 Cu △ → C2CH3 CH3 OH CHO +2H2O (4) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅OCH2CH2OCO 􀪅 C􀰷CH2 CH3 􀰻 OC O 􀪅􀪅 CH3 (5) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅OCH2CH2OCO 􀪅 CCH2 􀪅 CH3 OC O 􀪅􀪅 CH3 + 4NaOH → C CH3 CH2 􀪅 CO 􀪅 ONa + CCH3 O 􀪅􀪅 ONa + CH2 OH CH2 OH + 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa C O 􀪅􀪅 ONa +H2O (6) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO CHO OH 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO CHO OH 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OCH O 􀪅􀪅 OH 。 提示:由反应信息Ⅰ可知,乙烯在高锰酸 钾、碱 性 条 件 下 被 氧 化 生 成 B 为 HOCH2CH2OH。由 反 应 信 息 Ⅱ 可 知, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH 与 乙 酸 酐 反 应 生 成 D 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OOCCH3 。F发生催化氧化生成G, G与新制氢氧化铜反应生成 H,则F为醇,G 含有醛基,H含有羧基,L是六元环酯,由 H、 L的分子式可知,应是2分子H脱去2分子水 发生 酯 化 反 应,故 H 中 还 含 有—OH,且 —OH、—COOH连接在同一碳原子上,该碳原 子不含 H原子,故 H为 CCH3 CH3 COOH OH , 逆 推 可 得 G 为 CCH3 CH3 CHO OH ,F 为 CCH3 CH3 CH2OH OH ,故E为 (CH3)2C CH2􀪅 , 在高锰酸钾、碱性条件下氧化生成F。B、D、 J反应生成 K,K→M 属于加聚反应,M 分 子式 是(C15H16O6)n,由 M 的 链 节 组 成 可 知,应是1分子B、1分子D、1分子J反应 24 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷􀤷 生成K,故 H在浓硫酸、加热条件下发生消 去反应生成J为 CH2 C(CH3)COOH􀪅 ,K为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅OCH2CH2OCO 􀪅 CCH2 􀪅 CH3 OC O 􀪅􀪅 CH3 、M 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅OCH2CH2OCO 􀪅 C􀰷CH2 CH3 􀰻 OC O 􀪅􀪅 CH3 ,据 此 解答。 (责任编辑 谢启刚) 2025年高考化学模拟试题B卷参考答案 1.B 提示:汽车尾气中CO和氮氧化物 经催化反应生成 N2、CO2,并未减少CO2 的 排放,A项错误。硅橡胶具有空间网状结构, 具有耐磨、耐高温、耐低温等性能,硅橡胶是 目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶,广泛 应用于航天航空工业,B项正确。高温结构 陶瓷属于新型无机非金属材料,不属于传统 的硅酸盐材料,C项错误。胶体属于混合物, 直径为2~20 nm硅量子点属于纯净物,不是 胶体,D项错误。 2.D 提示:羟基的电子式为 H∶O ·· ·· ·, A项错误。C原子半径比F原子大,B项错 误。 对 硝 基 甲 苯 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 O2N CH3 ,C项错误。手性碳是连 接4个不同原子或原子团的碳原子,氯溴碘 代 甲 烷 有 手 性 碳,存 在 对 映 异 构 体: , D项正确。 3.A 提示:萃取时振荡操作,右手压住 分液漏斗口部,左手握住活塞,把分液漏斗倒 转振荡,使两种液体充分接触,A项正确。钠 的燃烧应该在石棉网上进行,B项错误。开 启干燥器时,左手按住下部,右手按住盖子上 的圆顶,沿水平方向向左前方推开器盖,C项 错误。使用酸式滴定管时,应用左手控制活 塞,右手振荡锥形瓶,D项错误。 4.C 提示:A项,先后发生Na[Al(OH)4]+ HCl􀪅􀪅 NaCl+ Al(OH)3 ↓ + H2O, Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+3H2O,符合量 变引起质变规律。B项,先后发生CuSO4+ 2NH3·H2O􀪅􀪅Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4, Cu(OH)2+4NH3 􀪅􀪅[Cu(NH3)4](OH)2, 符合量变引起质变规律。C项,发生 Na2O2 +2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2O2,NaOH 使酚酞 溶液变红色,H2O2 或者 Na2O2 氧化酚酞使 之褪 色,与 量 变 无 关。D 项,先 后 发 生 Na2CO3+NaHSO4 􀪅􀪅Na2SO4+NaHCO3, NaHCO3+NaHSO4 􀪅􀪅Na2SO4+CO2↑+ H2O,符合量变引起质变规律。 5.C 提示: 发生加聚反应生 成 ,故 是成膜树脂的 片段 的单体,A项正确。连有4 个 不 同 原 子 或 原 子 团 的 C 为 手 性 碳, 含有3个手性碳, B项正确。由 结构可知, 含有多个羧基为酸性 物质,曝光的光刻胶中成膜树脂会逐渐溶解, 显影 液 对 未 曝 光 区 域 不 产 生 影 响,说 明 会溶于显影液, C项错误。成膜 树脂中含有酯基,能在酸性条件下发生水解, D项正确。 6.B 提 示: H2S是 弱 酸,HgS是 难 溶的沉淀,A项 正 确。CO 与 水 蒸 气 在 高 温下 能 反 应 产 生 氢 气,故 天 然 气 与 CO2 34 参考答案与提示 高考理化 2025年2月 2025年高考化学模拟试题 A 卷 ■河南省郑州市第一中学 王逢云 刘善超(正高级教师) ■上海师范大学 袁梦娇 一、选择题:本题共14小题,每小题3 分,共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.河南文化源远流长,化学与文化传承 密不可分。下列说法错误的是( )。 A.安阳出土的青铜器“妇好鸮尊”的主 要材质为铜合金 B.禹州钧瓷是以黏土为主要原料,经高 温烧结而成的 C.殷墟龟甲甲骨的成分之一羟基磷灰石 属于无机物 D.洛阳“龙门石窟”的石灰岩主要由方 解石构成,方解石的耐酸碱性好 2.河南民权葡萄酒在酿制的过程中会添 加一定量的SO2,下面有关SO2 性质的说法 中正确的是( )。 A.SO2 可用于丝织品漂白是由于其能 氧化丝织品中有色成分 B.反应2CuFeS2+O2 􀪅􀪅Cu2S+2FeS +SO2 中SO2 只是氧化产物 C.葡萄酒中通常添加有微量SO2,既可 以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.1.12 L的SO2 与足量的酸性高锰酸 钾溶液反应,反应中转移的电子数为0.02NA 3.化学与实际生活密切相关,下列生活 现象能用离子方程式解释的是( )。 A.用 食 醋 除 水 垢 (CaCO3):2H+ + CO2-3 􀪅􀪅CO2↑+H2O B.“84”消毒液不能与洁厕灵混用:2H+ + Cl-+ClO-􀪅􀪅Cl2↑+H2O C.用胃舒平[Al(OH)3]治疗胃酸过多: OH-+ H+􀪅􀪅H2O D.不能用铁锅煮山楂(山楂酸是一元弱 酸,用 HA 表示):2Fe+6HA 􀪅􀪅2Fe3+ + 6A-+3H2↑ 4.郑州大学化学学院在低配位有机磷化 学领域取得新进展,某有机磷化合物结构简 式为 P S 􀪅􀪅 OCH3 OCH3 SCH2CONHCH3 ,对于该 物质,下列说法正确的是( )。 A.该有机物属于蛋白质 B.该有机物分子中含有1个双键 C.该有机物在强酸或强碱环境中能水解 D.该有机物中存在1个手性碳原子 图1 5.2024年4月,郑州 宇通氢燃料重卡1 500公 里运输测试成功。某氢燃 料电池的简易装置如图1 所示,下 列 说 法 正 确 的 是( )。 A.该 电 池 M 极 电 势高 B.电子由N极沿导线向 M极移动 C.稀硫酸做离子导体,起到传导电子的 作用 D.M为电池的负极,H2 发生氧化反应 6.河南作为农业大省,每年消耗大量化 肥,某化工厂以氨气和二氧化碳为原料生产 尿素,其 原 理 为 2NH3(g)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 NH2CONH2(s)+H2O(g) ΔH<0。该反 应达到平衡后,下列说法正确的是( )。 A.分离出少量尿素,平衡将正向移动, NH3 的转化率随之增大 B.降低反应体系的温度,CO2 的浓度 减小 C.NH3 的转化率等于CO2 的转化率 D.加入正催化剂,正逆反应速率同时增 大,正反应速率增大的倍数更多 7.国内行业里最早接触并制造应用金刚 石的企业在河南许昌。下列关于金刚石的性 质中说法错误的是( )。 A.金刚石的硬度很大,常用作玻璃刀头 切割玻璃 B.石墨转化为金刚石的过程中发生了氧 11 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 金刚石晶胞 图2 化还原反应 C.金刚石空间结构中C原 子采用sp3 杂化,为正四面体结 构 D.由图2可知,金刚石晶 胞中含有8个碳原子 8.化学耗氧量COD是以化学方法测量 水样中还原性物质的量(水样中化学耗氧量 常以mg·L-1 表示),其中还原性物质主要指 水样中的有机污染物(以碳单质表示)。化学 需氧量越高,就表示废水或污水的有机物污染 越严重。现取废水样100.0 mL,用硫酸酸化后, 加入25.00 mL 0.016 67 mol·L-1 K2Cr2O7 溶 液,以 Ag2SO4 为催化剂,煮沸一定时间,待 水样中还原物质完全氧化后(发生反应为 2Cr2O2-7 +3C+16H+􀪅􀪅4Cr3++3CO2↑+ 8H2O),以 邻 二 氮 杂 菲-亚 铁 为 指 示 剂,用 0.100 0 mol·L-1 FeSO4 溶 液 滴 定 剩 余 的 K2Cr2O7,用去FeSO4 溶液15.00 mL。关于 该实验的叙述中正确的是( )。 A.滴定前用碱式滴定管量取25.00 mL K2Cr2O7 溶液时,碱式滴定管需要先润洗 B.利用该方法测定污水中的耗氧量,缺 点是测定过程中会引入重金属离子等有害 物质 C.滴定前在锥形瓶中加入指示剂邻二氮 杂菲-亚铁5.00 mL,准备滴定 D.测得本实验水样中有机污染物的物 质的量为3.505×10-4 mol 9.水晶泥又名海洋宝宝,在水中浸泡 5~6个小时后,居然“长大”百倍,捏起来软软 的,还有弹性。这种被称为“海洋宝宝”的玩 具,近年来深受儿童欢迎。其主要成分为聚丙 烯酸钠树脂[分子式为(C3H3NaO2)n,简称 PAAS],是一种高吸水性树脂,加工过程中会 添加镁、锌、钛、锰、硼、钡、氯、硫等元素。下列 有关水晶泥的说法错误的是( )。 A.聚丙烯酸钠树脂是一种高分子化合物 B.海洋宝宝具有较强的吸水性,可以利 用这种性质来养殖水培植物 C.海洋宝宝无毒无害,可以当作孩子的 玩具 D.凡是人工合成的未经加工处理的任 何聚合物称为树脂 10.为实现碳中和目标,需要通过多种手 段来减少空气中CO2 含量,如利用森林、海 洋吸收CO2 进行碳封存,或者将CO2 转化为 能源物资。我国科学家通过CO2 催化还原 制备CO和CH3OH,主要反应有: ①CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2O(g) ΔH1>0 ②CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2 和3 mol H2 进行上述反应。CH3OH的平 衡产率、CO2 的平衡转化率随温度变化关系如 图3所示。下列说法错误的是( )。 图3 A.反应②的焓变ΔH2<0 B.若气体密度不再变化,反应①和②均 达到平衡状态 C.任一温度下的平衡转化率:α(H2)< α(CO2) D.平衡时n(H2O)随温度升高先增大后 减小 11.放射性同位素14C可用来推算文物的 “年 龄”。14C 的 含 量 每 减 少 一 半 要 经 过 约 5 730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼, 经测定14C还剩余 1 32 ,推测该动物生存年代距 今约为( )。 A.5 730×4年 B.5 730×5年 C.5 730×6年 D.5 730×7年 12.实验室用燃烧法测定某种氨基酸 (CxHyOzNm)的分子组成。取w g该种氨基 酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和 氮气。按下页图4所示装置进行实验,下列 说法中错误的是( )。 21 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 图4 A.实验开始时,首先通入一段时间的氧 气,其目的是将装置中的空气排净 B.以上装置中需要加热的有A和D,操 作时应先点燃A处的酒精灯 C.以上装置中E和F用于测定 N2 体 积,但E中导管连接存在错误,应短进长出 D.实验中测得氮气的体积为V mL(已 折算为标准状况),为确定此氨基酸的分子 式,还需要知道生成二氧化碳气体的质量、生 成水的质量,以及氨基酸的相对分子质量 13.甲醇(CH3OH)又称木醇或木精,是结 构最简单的饱和一元醇,有与乙醇非常相似的 气味。但甲醇毒性大,不可以饮用。通常用作 溶剂、燃料等,同时也是一种常用的化工原料。 CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及 每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图5 所示。下列说法正确的是( )。 图5 A.该过程不涉及非极性键的形成 B.该反应中,H2O为催化剂,HI为中间 产物 C.反应ⅲ为该历程的决速步骤 D.总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 CH3OH(l)+CO(g)􀪅􀪅CH3COOH(l) ΔH=-3.05 kJ·mol-1 14.常 温 下 分 别 向 MnCl2、ZnCl2、 CH3COOH三种溶液中滴加NaOH溶液,溶 液pX[pX=-lg c(X),X代表 Mn2+、Zn2+、 OH-、 c(CH3COO-) c(CH3COOH) ]与pH关系如图6所示。 已知:Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列 叙述错误的是( )。 图6 A.图中L2 代表 c(CH3COO-) c(CH3COOH) ,L3 代表Zn2+ B.室温下,Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17 C.同时产生两种沉淀时, c(Zn2+) c(Mn2+) =103.45 D.Mn(OH)2+2CH3COOH􀜩􀜨􀜑 2CH3COO- +Mn2++2H2O的平衡常数K=105.8 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)河南省跨华北陆块和秦岭造山 带两个大地构造单元,以栾川—维摩寺—明港 断裂为界,划分为南北两个一级大地构造单 元和一级成矿区。北部属于华北陆块成矿 省,南部属于秦岭造山带成矿带。 Ⅰ.铁是目前产量最大,使用最广泛的金 属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河 南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。 (1)电子工业中常用FeCl3 溶液作为“腐 蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得 混合溶液中还有 Fe3+,可选择下列试剂中 的 (填编号)进行检验,现象是 。 A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4 溶液 C.新制氯水 (2)一种用Fe2(SO4)3 溶液浸取黄铁矿 (主要含FeS2 和少量难溶杂质)的流程如下 所示。 上述流程中,“操作”过程如果在实验室 中进行,用到的玻璃仪器为 。从“溶液 X”中提取绿矾晶体的操作为:加入Fe粉后, 31 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 应先 浓 缩 滤 液 至 ,趁 热 过 滤,取 滤 液, ,过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.河南省镁资源丰富,河南崮山镁业为 国内最大的氧化镁生产企业,其利用蛇纹石 制备的高纯氧化镁,颗粒细腻不结团。其工 艺流程如下。 甲同学设计了如图7所示实验装置探究 流程②中的反应原理。 图7 (3)为检验气态产物中是否有SO2 及 SO3,装置B、C中的溶液分别是 (填标 号)。 a.品红溶液 b.BaCl2 溶液 c.浓硫酸 d.酸性高锰酸钾溶液 (4)实验过程中,装置B中没有明显现 象,装置C、D中现象明显,写出 A中发生反 应的化学方程式: 。 (5)乙同学利用反应 HCOOH 浓 H2SO4 △ → CO↑+H2O为甲同学的实验提供CO气体, 并设计如图8所示实验装置。 图8 利用该原理制备的CO气体中常含有杂 质气体 、挥发出来的少量甲酸蒸气及水 蒸气,已知F装置中盛放的是 NaOH 溶液, 则G装置的作用是 。 16.(15分)河南拥有丰富的矿产资源, 其中铝土矿资源尤为突出,工业上常以铝土 矿(主要成分为 Al2O3,含少量Fe2O3、FeO、 SiO2 等杂质)为主要原料制备金属铝,流程 如下。 回答下列问题: (1)酸浸时将铝土矿先研磨的目的是 ;浸渣的用途是 (填一个用途即可)。 (2)氧化时实际上消耗的 H2O2 用量比 理论上多的原因是 。 (3)沉淀时用 Na2CO3 溶液调节pH,将 Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉 淀率的影响如图9所示。 图9 为获得较高的铝、铁沉淀率,溶液pH最 佳为 (填符号),说明理由: 。 A.4.5左右 B.5.0左右 C.5.5左右 D.6.0左右 (4)向碱溶后的溶液中通入过量CO2 气 体,该反应的离子方程式为 。 (5)电解得铝单质的反应方程式是 , 电解时一般加入Na3AlF6,其作用是 。 (6)某学习小组利用上述工艺流程从 100 g铝土矿(Al2O3 的质量分数为85%)中 提取氧化铝,再利用电解法制备单质铝。最 终得到的单质铝质量为 。 17.(14分)天然气是日常生活中常用的 气体,其主要成分为甲烷,也含有一定量的乙 烷、丙烷和丁烷,还有少量的硫化氢气体,为 41 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 了帮助检测泄漏问题,还会在天然气中添加 少量的硫醇、噻吩等来给天然气增加气味。 试回答以下问题: (1)合成氨原料气由天然气在高温下与 水和空气反应而得。涉及的主要反应如下: ⅰ.CH4(g)+H2O(g) →CO(g)+3H2(g) ⅱ.2CH4(g)+O2(g) →2CO(g)+4H2(g) ⅲ.CO(g)+H2O(g) →H2(g)+CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2, CO2 被碱液完全吸收,剩余的H2O通过冷凝 干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯 净的N2 和H2。 ①为使原料气中 N2 和 H2 的体积比为 1∶3,则 起 始 气 体 中 CH4 和 空 气 的 比 例 为 。(设空气中 O2 和 N2 的体积比为 1∶4,所有气体均按理想气体处理) ②根 据 下 面 的 已 知 信 息,计 算 反 应 2CH4(g)+O2(g) →2CO(g)+4H2(g)的 ΔH1 为 。 已知: C(s)+2H2(g) →CH4(g) ΔH2= -74.8 kJ·mol-1 C(s)+ 1 2O2 (g) →CO(g) ΔH3= -110.5 kJ·mol-1 (2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下: 2CH4 高温 →C2H6+H2。反应在初期阶段的速 率方程为r=k×c(CH4),其中k 为反应速 率常数。 ①设反应开始时的反应速率为r1,甲烷 的转 化 率 为 α 时 的 反 应 速 率 为 r2,则 r2= r1。 ②对于处于初期阶段的该反应,下列说 法正确的是 。 A.增加甲烷浓度,r增大 B.增加H2 浓度,r增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度,k减小 (3)CH4 和CO2 都是比较稳定的分子, 科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合 转化,其原理如图10所示。阴极上的反应式 为 。 图10 (4)天然气常因有少量硫醇而产生难闻 的气味。硫醇是—SH(巯基)与链烃基相连 的含硫有机物,其性质与醇类有相似之处。 但是,由于—SH的存在,也导致硫醇的酸性 和还 原 性 均 比 乙 醇 的 强。例 如 硫 醇 能 跟 NaOH溶液反应生成盐,硫醇在空气中能被 氧化等。 则乙硫醇和氢氧化钠反应的化学方程式 为 。 (5)噻 吩 具 有 芳 香 性,其 结 构 为 ,其中硫原子的杂化方式为 ,噻 吩中的大π键应表示为 。 18.(15分)乙烯和E是石油化工的两种 重要产品,一般通过石油裂解得到,工业上以 乙烯、甲苯和E为原料,合成高分子药物 M 和有机中间体L的路线如下。 已知: Ⅰ. C C􀪅 KMnO4/OH - → C OH C OH 。 Ⅱ. 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH + O C O 􀪅􀪅 CH3 C O 􀪅􀪅CH3 → 51 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月 􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁􀥁 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O C O 􀪅􀪅 CH3 + CCH3 O 􀪅􀪅 OH 。 Ⅲ.L是六元环酯,M分子式是(C15H16O6)n。 回答下列问题: (1)C物质中官能团的名称是 ,D的 结构简式是 。 (2)E→F的反应类型是 ,H→J的反 应类型是 。 (3)F→G的化学反应方程式是 。 (4)K→M 属于加聚反应,M的结构简式 是 。 (5)碱性条件下,K水解的化学反应方程 式是 。 (6)写出符合下列条件的C的同分异构 体的结构简式: 。 ①属于芳香族化合物; ②能发生银镜反应; ③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之 比为1∶1∶2∶2。 (责任编辑 谢启刚) 2025年高考化学模拟试题B卷 ■湖南省永州市第四中学 黄崇银 文丽珺 唐欧苹 ■湖南省邵阳县第七中学 曾云英 ■湖南省新田县第一中学 朱红文 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 一、选择题:本题共14小题,每小题3 分,共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.化学与生产、生活、科技、环境等关系 密切。下列说法正确的是( )。 A.汽 车 尾 气 催 化 转 化 器 可 有 效 减 少 CO2 的排放,实现“碳中和” B.硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温, 在中国空间站上得到广泛应用 C.“神舟十八号”宇宙飞船返回舱外表面 使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研 究,直径为2~20 nm硅量子点属于胶体 2.下 列 有 关 化 学 用 语 或 图 示 正 确 的 是( )。 A.羟基的电子式:[∶O ·· ·· ∶H]- B.全氟丙烷的球棍模型: C.对 硝 基 甲 苯 的 结 构 简 式: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NO2 CH3 D.氯 溴 碘 代 甲 烷 对 映 异 构 体: 3.下列图示实验中,操作规范的是( )。 A.萃取时 振荡 B.钠 的 燃 烧 C.打开干燥器 盖子 D.酸式滴定 管的使用 4.哲学中“质量互换”规律广泛存在于化 学中。下 列 变 化 不 属 于 量 变 引 起 质 变 的 是( )。 A.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至 过量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解变为无色 溶液 B.向CuSO4 溶液中通入 NH3 至过量, 先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解变为蓝色溶液 C.向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2 粉 末,溶液先变红色,后变无色 D.向 Na2CO3 溶液中滴加 NaHSO4 溶 液至过量,开始无明显现象,后产生气泡 5.光刻是半导体加工中最重要的工艺之 61 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年2月