精品解析：山东省济南市钢城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度上学期期末考试 初四化学试题 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 N 14 Fe 56 S32 Cl 35.5 Zn 65 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有一个选项最符合题目的要求） 1. 下列变化前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A. 铁生锈，食物变质 B. 石油分馏，酒精挥发 C. 磁铁矿炼铁，人工降雨 D. 工业制氧气，铜丝做导线 2. 下列说法合理的是 A. 烧碱可以用来治理酸性土壤 B. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 C. 食品生产中可大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 D. NO2、CO2、SO2是计入空气污染指数的有害气体 3. 化学对于人体健康来说至关重要。下列相关说法不正确的是 A. 只有蔬菜、水果才能补充维生素 B. 蛋白质是人体所需营养物质之一 C. 人体内缺钙可能会导致骨质疏松症 D. 锌元素是人体必需的微量元素之一 4. 规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是 A. 用带火星的木条伸入集气瓶，木条熄灭，则瓶内气体一定是二氧化碳 B. 排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，立即收集 C. 在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性 D. 测定某溶液的pH时，先用水将pH 试纸润湿 5. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. ②在化学反应中容易得到电子 C. ③④表示的均是阳离子 D. ①③属于同种元素 6. “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是 A. 碱：纯碱、烧碱、消石灰 B. 合金：生铁、不锈钢、青铜 C. 盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D. 有机合成材料：塑料、合成纤维、玻璃钢 7. 碳循环和氧循环是自然界中的重要循环。下列化学观点中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加 B. 变化观：自然界碳循环和氧循环主要通过化学变化实现 C. 守恒观：碳循环和氧循环过程中各元素的种类和质量不变 D. 平衡观：碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳相对稳定 8. CO2“捕集”技术为实现 CO2 的资源化利用提供支持。如图为“氨法”捕集 CO2生产甲醇（CH4O） 的流程图。 （资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3在 60℃时就可分解为 NH3、H2O和CO2 。 ） 下列说法不正确的是 A. “吸收室”中可使用饱和的氯化钠溶液 B. 在“吸收室”中为了提高CO2 的吸收率，应该先通入 NH3，再通入 CO2 C. “合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，该反应为置换反应 D. 该过程可减少二氧化碳的排放 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但它也属于盐 B. 化合反应一定有化合物生成，有化合物生成的反应一定是化合反应 C. 催化剂可以加快化学反应速率，也可以增加生成物质量 D. 将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸 10. 实验是学习化学的重要途径。下列实验不能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究蜡烛中含有氢元素 B.探究分子在不断运动 C.验证质量守恒定律 D.比较铁、铜、银的活动性 A. A B. B C. C D. D 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关说法正确的是 A. 图中x的数值为4 B. 物质甲、物质丙都属于有机物 C. 该反应前后，元素种类和质量不变 D. 反应中物质甲、乙的质量之比为11∶9 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2气体中混有的少量CO 点燃混合气体 B 除去CaO固体中混有的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的CaCO3，充分反应后过滤 D 除去Na2CO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 有白色沉淀 A. 溶液甲一定是碳酸钠 B. 甲和丙生成的沉淀是硫酸钡 C. 溶液乙一定是氢氧化钡溶液 D. 溶液丙会使无色酚酞试液变红色 14. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是 A. 现象 X为有白色沉淀生成 B. 滤渣中一定含有单质锌、单质银和单质铁 C. 滤液中一定含有Zn2+ D. 滤渣的质量一定小于 ag 15. 取10.8g镁、碳酸镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入233.8g的稀硫酸，恰好完全反应，静置。一定温度下，得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 该反应过程中产生了两种气体 B. 反应前后装置中氧元素的质量不变 C. 反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.6g D. 该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2∶7 非选择题部分 共 60分 三、非选择题（本大题共5小题， 共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）现有消石灰、生石灰、氧气、氢氧化铁、硝酸钾、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。 ①可支持燃烧的气体_________； ②常见的化石燃料_________； ③常用于改良酸性土壤的碱_________； ④一种难溶性的碱_________； ⑤常用作干燥剂的物质_________； ⑥常用作复合肥的盐_________。 （2）化学推动着社会的进步和科技的创新，化学科技的应用广泛深远，应用到各个领域中。聚酰亚胺塑料可用来制作智能折叠手机的屏幕，已知某聚酰亚胺的化学式为（）。 ①聚酰亚胺属于_________（选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。 ②聚酰亚胺分子中，氮、氢原子个数比为_________（填最简整数比），碳、氢元素质量比为_________（填最简整数比），聚酰亚胺中其所含元素质量分数最大的是_________（写元素符号）。 ③随着科技的发展和人们对于环境保护意识的觉醒，经过近几年的发展新能源汽车已经逐渐呈现出了取代传统燃油车的势头，小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池，主要成分为高铁酸钾（K2FeO4）。在高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为_________价。高铁电池在释放出电能的同时发生如下反应：，则 X的化学式为_________。 17. 在中华民族五千年的文明史上，有许多熠熠生辉的化学家，他们为推动化学的发展作出了重要贡献。 （1）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为_________。 （2）北宋沈括被誉为“中国整部科学史中最卓越的人物”，他所著的《梦溪笔谈》中第一次提到了“石油”这一名称，文中关于石油制品“必大行于世”的科学预见，如今读来令人叹服。石油分馏、裂解出的汽油、柴油可作为燃料，燃料燃烧的过程是将_________能转化为热能。天然气也是一种重要的化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为_________。 （3）我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和的溶解度曲线如图2。 ①步骤 Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的_________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 ②t2℃碳酸氢钠的溶解度_________（填“大于”“小于”“等于”之一）氯化铵的溶解度。 ③t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为_________（填最简整数比）。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将_________（选填“变大”“变小”“不变”之一）。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式_________。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含有C、H、O元素）。所选仪器按“A→D1→E→D2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 回答下面问题。 ①在该装置中，仪器D2的作用是_________。 ②热固性塑料试样碎屑充分燃烧后，测得仪器D1质量增加 ng，D2质量增加 mg，测得仪器B质量增加 ag，则该热固性塑料试样碎屑中碳元素与氢元素的质量比为_________（用含有字母的最简代数式表示）。 ③如果没有D1，则所测氢元素的质量将_________（选填“偏大”“偏小”“不变”之一）。 （3）第三组同学欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应）。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→D→E。若氧化铁样品质量为10g，反应前后 E装置的质量减少2.4g，仪器E中所发生反应的化学方程式为_________，该氧化铁样品中氧化铁的纯度为_________（结果精确至1%）。 19. 请回答下列问题。 （1）硝酸铵和碳酸钾是两种常见的化肥。某校实验室中有两瓶失去标签的白色固体，已知是硝酸铵和碳酸钾中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小雪各取两种白色固体少量，分别加入AB两支试管中，分别滴加足量的水溶解，振荡，观察到A、B试管中的白色固体都全部溶解，用手触摸试管外壁，感觉A试管外壁温度明显低于 B试管外壁。则可判断 B试管中加入的白色固体是 _________（填化学式）。 ②小童选取了下列四种试剂，分别进行鉴别实验，其中有一种试剂不能根据明显现象进行鉴别。则这种试剂是_________（填选项序号之一）。 A. Ba（OH）2溶液 B.稀盐酸 C. Na2SO4溶液 D. CaCl2溶液 （2）已知固体混合物A 可能是 NaCl和CaCO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有 NH4NO3、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体 G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液_________色。 ②请写出蓝色沉淀 F的化学式_________。 ③混合物B中一定含有的物质是_________ （填化学式）。 ④无色溶液H中，一定大量存在金属阳离子是_________（填离子符号）。 ⑤写出1个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式_________。 20. 海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 （1）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示： ①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了_______（填选项序号之一）。 A.太阳能 B.潮汐能 C.地热能 D.化学能 ②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。 Ⅰ.除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、___________、蒸发结晶。 Ⅱ.除去难溶性杂质后的食盐水中还有等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是_______。（填选项序号之一） A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、 Na2CO3、 NaOH C. NaOH、 Na2CO3、 BaCl2 Ⅲ.过滤去除沉淀后，再加入适量的_______（填名称），将溶液的pH调为7，得到精盐水。 （2）用精盐水制得的纯碱（Na2CO3）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答： ①该纯碱样品中氯化钠的质量为_________g（计算结果精确至0.1g）。 ②当滴入稀盐酸73g时（即图中 A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是_________（填离子符号）。 ③当滴入稀盐酸146g时（即图中B 点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_________（写出计算过程，计算结果精确至 0.1g）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期期末考试 初四化学试题 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 N 14 Fe 56 S32 Cl 35.5 Zn 65 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有一个选项最符合题目的要求） 1. 下列变化前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A. 铁生锈，食物变质 B. 石油分馏，酒精挥发 C. 磁铁矿炼铁，人工降雨 D. 工业制氧气，铜丝做导线 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化；食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、磁铁矿炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；人工降雨过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化；铜丝做导线过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选C。 2. 下列说法合理的是 A. 烧碱可以用来治理酸性土壤 B. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 C. 食品生产中可大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 D. NO2、CO2、SO2是计入空气污染指数的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱显碱性，能与酸性物质反应，但是烧碱腐蚀性较强，不能用于治理酸性土壤，不符合题意； B、氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，将氢氧化钠反应掉，符合题意； C、亚硝酸钠有毒，食品生产中不可大量使用亚硝酸钠，不符合题意； D、二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 3. 化学对于人体健康来说至关重要。下列相关说法不正确的是 A. 只有蔬菜、水果才能补充维生素 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C. 人体内缺钙可能会导致骨质疏松症 D. 锌元素是人体必需的微量元素之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、 虽然蔬菜、水果富含维生素，但其他食物如动物肝脏（含维生素A）、蛋类（含维生素D）、谷物（含B族维生素）等也能补充维生素，选项说法不正确； B、 蛋白质是人体必需的六大营养素之一，选项说法正确； C、 钙是骨骼的主要成分，缺钙易导致骨质疏松，选项说法正确； D、 锌是人体必需的微量元素之一，对免疫和代谢有重要作用，选项说法正确； 故选A。 4. 规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是 A. 用带火星的木条伸入集气瓶，木条熄灭，则瓶内气体一定是二氧化碳 B. 排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，立即收集 C. 在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性 D. 测定某溶液的pH时，先用水将pH 试纸润湿 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，不能用带火星的木条，不符合题意； B、排水法收集气体时，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气，不符合题意； C、在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，影响pH值的测定，不符合题意。 故选C。 5. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. ②在化学反应中容易得到电子 C. ③④表示的均是阳离子 D. ①③属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； B. ②在化学反应中容易失去电子，此选项错误； C. 原子中质子数=核外电子数，阴离子中质子数<核外电子数，阳离子中质子数>核外电子数，③表示的是阴离子，④表示的是阳离子，此选项错误； D. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①③属于同种元素，此选项正确。 故选D。 6. “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确是 A. 碱：纯碱、烧碱、消石灰 B. 合金：生铁、不锈钢、青铜 C. 盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D. 有机合成材料：塑料、合成纤维、玻璃钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱（Na₂CO₃）属于盐类，而非碱。烧碱（NaOH）和消石灰（Ca(OH)₂）是碱，选项分类错误； B、 生铁（铁碳合金）、不锈钢（铁铬镍合金）、青铜（铜锡合金）均为合金，选项分类正确； C、 氯化氢（HCl）是酸，而非盐；氯化银（AgCl）和氯化钠（NaCl）是盐，选项分类错误； D、 玻璃钢是复合材料，而非有机合成材料。塑料和合成纤维属于有机合成材料，选项分类错误 故选B。 7. 碳循环和氧循环是自然界中的重要循环。下列化学观点中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加 B. 变化观：自然界的碳循环和氧循环主要通过化学变化实现 C. 守恒观：碳循环和氧循环过程中各元素的种类和质量不变 D. 平衡观：碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、光合作用有新物质氧气生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法不正确，符合题意； B、自然界中的碳循环和氧循环主要通过动植物的呼吸，化石燃料的燃烧，植物的光合作用等，这些过程中均有新物质生成，属于化学变化，选项说法正确，不符合题意； C、碳、氧循环过程属于化学变化，遵循质量守恒定律，故碳、氧循环过程中各元素的种类和质量不变，选项说法正确，不符合题意； D.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确，不符合题意； 故选A。 8. CO2“捕集”技术为实现 CO2 的资源化利用提供支持。如图为“氨法”捕集 CO2生产甲醇（CH4O） 的流程图。 （资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3在 60℃时就可分解为 NH3、H2O和CO2 。 ） 下列说法不正确的是 A. “吸收室”中可使用饱和的氯化钠溶液 B. 在“吸收室”中为了提高CO2 的吸收率，应该先通入 NH3，再通入 CO2 C. “合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，该反应为置换反应 D. 该过程可减少二氧化碳的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、“ 吸收室”反应的化学方程式为NH3 + H2O + CO2=NH4HCO3，可使用饱和的氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液吸收氨气后呈碱性，有利于吸收二氧化碳，正确； B、氨气的水溶液显碱性，二氧化碳在碱性溶液中，吸收的效率较高;因此“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是NH3，正确； C、合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，故反应为二氧化碳和水反应生成甲醇和水，生成物都是化合物，无单质生成，不属于置换反应，错误； D、该过程可减少二氧化碳的排放，正确； 故选: C。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但它也属于盐 B. 化合反应一定有化合物生成，有化合物生成的反应一定是化合反应 C. 催化剂可以加快化学反应速率，也可以增加生成物质量 D. 将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、 盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。硝酸铵（NH₄NO₃）中的阳离子是铵根（），虽不含金属离子，但铵根在化学中被视为类似金属离子的阳离子，因此硝酸铵属于盐，选项推理正确； B、 化合反应的特点是生成一种化合物，但有化合物生成的反应不一定是化合反应，比如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，该反应锰酸钾、二氧化锰均为化合物，但属于分解反应，选项推理不正确； C、 催化剂的作用是改变化学反应速率，不改变生成物的质量。生成物的质量由反应物决定，催化剂仅影响反应快慢，选项推理不正确； D、 氯化氢溶于水形成盐酸（酸），直接使石蕊变红；二氧化碳与水反应生成碳酸（酸），间接使石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸，属于酸性氧化物，选项推理不正确； 故选A。 10. 实验是学习化学的重要途径。下列实验不能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究蜡烛中含有氢元素 B.探究分子在不断运动 C验证质量守恒定律 D.比较铁、铜、银的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示实验中，用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明有水生成，化学反应前后元素的种类不变，说明蜡烛中含有氢元素，因此该实验能达到相应实验目的，故A不符合题意； B、图示实验中，A烧杯中无色酚酞溶液变红，而浓氨水和酚酞溶液不直接接触，说明氨分子在不断运动，因此该实验能达到相应实验目的，故B不符合题意； C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，因此该实验能达到实验目的，故C不符合题意； D、图示实验中，铜片不与氯化亚铁溶液反应，说明金属活动性：铜＜铁，银片不与氯化亚铁溶液反应，说明金属活动性：银＜铁，但不能证明铜和银的活动性强弱关系，因此该实验不能达到相应实验目的，故D符合题意。 故选：D。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关说法正确的是 A. 图中x的数值为4 B. 物质甲、物质丙都属于有机物 C. 该反应前后，元素种类和质量不变 D. 反应中物质甲、乙的质量之比为11∶9 【答案】ACD 【解析】 【分析】根据图示，该反应是在二氧化碳与水在纳米催化剂的催化作用下生成甲醇与氧气，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、 根据分析，图中x的数值为4，故选项说法正确； B、 物质甲为二氧化碳，虽含有碳元素，但属于无机物，物质丙为甲醇，是由碳元素组成的，属于有机物，故选项说法不正确； C、 根据质量守恒定律，该反应前后，元素种类和质量不变，该选项说法正确； D、 反应中物质甲、乙的质量之比为，该选项说法正确； 故选ACD。 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2气体中混有的少量CO 点燃混合气体 B 除去CaO固体中混有的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的CaCO3，充分反应后过滤 D 除去Na2CO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项操作不能达到实验目的； B、氧化钙能与水反应，则不能用加水溶解的方法除去氧化钙中的碳酸钙，该选项操作不能达到实验目的； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量可将过量的碳酸钙除去，该选项操作能达到实验目的； D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠及过量的硝酸银均为新杂质，该选项操作不能达到实验目的。 故选ABD。 13. 实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 有白色沉淀 A. 溶液甲一定是碳酸钠 B. 甲和丙生成的沉淀是硫酸钡 C. 溶液乙一定是氢氧化钡溶液 D. 溶液丙会使无色酚酞试液变红色 【答案】BC 【解析】 【分析】甲和乙反应有气泡冒出；即是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳；甲和丙反应有白色沉淀，即氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；所以甲一定是碳酸钠溶液；则溶液乙一定是稀盐酸；溶液丙一定是氢氧化钡溶液。 【详解】A、由上述分析可知，甲是碳酸钠溶液，该项正确； B、甲和丙就是碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡和氢氧化钠，故沉淀是碳酸钡，该项错误； C、有上述分析可知，乙是稀盐酸，该项错误； D、溶液丙是氢氧化钡溶液，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，该项正确； 故选BC。 14. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是 A. 现象 X为有白色沉淀生成 B. 滤渣中一定含有单质锌、单质银和单质铁 C. 滤液中一定含有Zn2+ D. 滤渣的质量一定小于 ag 【答案】CD 【解析】 【分析】锌的金属活动性大于铁大于银，故锌粉可以与硝酸亚铁反应生成硝酸锌与铁，银粉不与硝酸亚铁反应。混合粉末加入硝酸亚铁溶液中充分反应形成无色溶液，说明硝酸亚铁被完全反应，故滤液的溶质为硝酸锌，滤渣为铁、银，或铁、银、锌，滤液中滴加氯化钠，氯化钠与硝酸锌不反应，故无明显现象。 【详解】A、根据分析现象无明显现象，选项说法不正确； B、根据分析，滤渣为铁、银，或铁、银、锌，选项说法不正确； C、根据分析，滤液为硝酸锌，一定含有Zn2+，选项说法正确； D、，银粉不参加反应，质量不变，故固体质量减小，滤渣的质量一定小于 ag，选项说法正确； 故选CD。 15. 取10.8g镁、碳酸镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入233.8g的稀硫酸，恰好完全反应，静置。一定温度下，得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 该反应过程中产生了两种气体 B. 反应前后装置中氧元素的质量不变 C. 反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.6g D. 该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2∶7 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、该反应中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，故该反应过程中产生了氢气和二氧化碳两种气体，符合题意； B、该反应中，碳酸镁和稀硫酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，二氧化碳中含氧元素，故反应前后装置中氧元素的质量减小，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则得到硫酸镁不饱和溶液的质量为：10.8g+233.8g-4.6g=240g，则不饱和溶液中硫酸镁的质量为：，镁和稀硫酸反应：，碳酸镁和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，硫酸镁中的硫酸根离子完全来自硫酸，则参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为：，符合题意； D、解：设固体混合物中镁的质量为x，则碳酸镁的质量为：10.8g-x 则镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为： 碳酸镁和稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为： 则，x=2.4g，则碳酸镁的质量为：10.8g-2.4g=8.4g，则该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为：2.4g：8.4g=2:7，符合题意。 故选ACD。 非选择题部分 共 60分 三、非选择题（本大题共5小题， 共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）现有消石灰、生石灰、氧气、氢氧化铁、硝酸钾、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。 ①可支持燃烧的气体_________； ②常见的化石燃料_________； ③常用于改良酸性土壤的碱_________； ④一种难溶性的碱_________； ⑤常用作干燥剂的物质_________； ⑥常用作复合肥的盐_________。 （2）化学推动着社会的进步和科技的创新，化学科技的应用广泛深远，应用到各个领域中。聚酰亚胺塑料可用来制作智能折叠手机的屏幕，已知某聚酰亚胺的化学式为（）。 ①聚酰亚胺属于_________（选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。 ②聚酰亚胺分子中，氮、氢原子个数比为_________（填最简整数比），碳、氢元素质量比为_________（填最简整数比），聚酰亚胺中其所含元素质量分数最大的是_________（写元素符号）。 ③随着科技的发展和人们对于环境保护意识的觉醒，经过近几年的发展新能源汽车已经逐渐呈现出了取代传统燃油车的势头，小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池，主要成分为高铁酸钾（K2FeO4）。在高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为_________价。高铁电池在释放出电能的同时发生如下反应：，则 X的化学式为_________。 【答案】（1） ①. O2 ②. CH4 ③. Ca(OH)2 ④. Fe(OH)3 ⑤. CaO ⑥. KNO3 （2） ①. 有机物 ②. 1:3 ③. 32:1 ④. C ⑤. +6 ⑥. Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 ①氧气具有助燃性，故填O2； ②常见的化石燃料有煤、石油、天然气，天然气的主要成分是CH4，故填CH4； ③常用于改良酸性土壤的碱是消石灰，消石灰是Ca(OH)2； ④氢氧化铁一种难溶性的碱，其化学式为Fe(OH)3； ⑤常用作干燥剂的物质是生石灰（能与水反应生成氢氧化钙），其化学式为CaO； ⑥常用作复合肥的盐是硝酸钾（含有钾元素、氮元素），其化学式为KNO3； 【小问2详解】 ①聚酰亚胺由C、H、O、N四种元素组成，则属于有机物； ②聚酰亚胺中，氮、氢原子个数比为2:6=1:3； 聚酰亚胺分子中C、H、O、N元素质量比为（12×16）：（1×6）=32:1； 聚酰亚胺分子中C、H、O、N元素质量比为（12×16）：（1×6）：（16×4）：（14×2）=96:3:32:14，则C元素的质量分数最大； ③K2FeO4中K元素为+1价，O为-2价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，则（+1×2）+x+（-2×4）=0，则x=+6，故Fe为+6价； 化学反应中原子的个数与种类不发生变化，反应前K、Fe、O、Zn原子个数分别为：4、2、8、3，反应后K、Fe、O、Zn原子个数分别为：4、0、5、3，则X由2个Fe与3个O构成，为Fe2O3。 17. 在中华民族五千年的文明史上，有许多熠熠生辉的化学家，他们为推动化学的发展作出了重要贡献。 （1）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为_________。 （2）北宋沈括被誉为“中国整部科学史中最卓越的人物”，他所著的《梦溪笔谈》中第一次提到了“石油”这一名称，文中关于石油制品“必大行于世”的科学预见，如今读来令人叹服。石油分馏、裂解出的汽油、柴油可作为燃料，燃料燃烧的过程是将_________能转化为热能。天然气也是一种重要的化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为_________。 （3）我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和的溶解度曲线如图2。 ①步骤 Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的_________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 ②t2℃碳酸氢钠的溶解度_________（填“大于”“小于”“等于”之一）氯化铵的溶解度。 ③t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为_________（填最简整数比）。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将_________（选填“变大”“变小”“不变”之一）。 【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2） ①. 化学 ②. （3） ①. 饱和 ②. 小于 ③. 2:5 ④. 变大 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问2详解】 石油分馏、裂解出的汽油、柴油可作为燃料，燃料燃烧的过程是将化学能转化为热能； 天然气也是一种重要的化石燃料，其主要成分为甲烷，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据图1的工艺流程可知，步骤Ⅲ经过过滤得到碳酸氢钠固体，所以过滤后所得滤液必然是碳酸氢钠的饱和溶液，因为如果是不饱和溶液，就不会有碳酸氢钠固体析出； ②由图2溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化铵的溶解度曲线在碳酸氢钠溶解度曲线的上方，即t2℃时氯化铵的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度； ③由图2可知，t1℃时氯化铵的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g氯化铵，那么50g水中最多溶解20g氯化铵。将25g氯化铵加入50g水中，充分溶解后，溶质质量为20g，溶剂质量为50g,则溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5；由图2可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，将溶液从t1℃升温至t2℃，原来未溶解的5g氯化铵会继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=×100%可知，溶液的溶质质量分数将变大。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式_________。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含有C、H、O元素）。所选仪器按“A→D1→E→D2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 回答下面问题。 ①在该装置中，仪器D2的作用是_________。 ②热固性塑料试样碎屑充分燃烧后，测得仪器D1质量增加 ng，D2质量增加 mg，测得仪器B质量增加 ag，则该热固性塑料试样碎屑中碳元素与氢元素的质量比为_________（用含有字母的最简代数式表示）。 ③如果没有D1，则所测氢元素的质量将_________（选填“偏大”“偏小”“不变”之一）。 （3）第三组同学欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应）。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→D→E。若氧化铁样品质量为10g，反应前后 E装置的质量减少2.4g，仪器E中所发生反应的化学方程式为_________，该氧化铁样品中氧化铁的纯度为_________（结果精确至1%）。 【答案】（1） ①. ACDF ②. 2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O （2） ①. 吸收反应生成的水，用于定量计算 ②. 27a:11m ③. 偏大 （3） ①. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸具有挥发性，故二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，欲得到干燥纯净的二氧化碳，需要通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，再用向上排空气法收集气体，故装置顺序为ACBF; ②实验室是用稀盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳，化学方程式为：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O； 【小问2详解】 ①D装置中为浓硫酸，具有吸水性，D1是为了除去生成气体中的水，防止对实验结果造成干扰，D2是为了吸收E装置中反应生成的水，用于定量计算； ②氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳（与二氧化碳反应式很纯碳酸钠与水），故装置B增加的质量为二氧化碳的质量，故生成二氧化碳质量为ag，D2装置增加的质量为水的质量，故水的质量为mg，则该热固性塑料试样碎屑中碳元素与氢元素的质量比为； ③如果没有D1，则D2中水的质量偏大，故则所测氢元素的质量将偏大； 【小问3详解】 E装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 反应前后E装置减少质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量，故样品中氧化铁的质量为，则样品中氧化铁的纯度为。 19. 请回答下列问题。 （1）硝酸铵和碳酸钾是两种常见的化肥。某校实验室中有两瓶失去标签的白色固体，已知是硝酸铵和碳酸钾中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小雪各取两种白色固体少量，分别加入AB两支试管中，分别滴加足量的水溶解，振荡，观察到A、B试管中的白色固体都全部溶解，用手触摸试管外壁，感觉A试管外壁温度明显低于 B试管外壁。则可判断 B试管中加入的白色固体是 _________（填化学式）。 ②小童选取了下列四种试剂，分别进行鉴别实验，其中有一种试剂不能根据明显现象进行鉴别。则这种试剂是_________（填选项序号之一）。 A. Ba（OH）2溶液 B.稀盐酸 C. Na2SO4溶液 D. CaCl2溶液 （2）已知固体混合物A 可能是 NaCl和CaCO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有 NH4NO3、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体 G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液_________色。 ②请写出蓝色沉淀 F的化学式_________。 ③混合物B中一定含有的物质是_________ （填化学式）。 ④无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是_________（填离子符号）。 ⑤写出1个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. C （2） ①. 变红 ②. Cu(OH)2 ③. NH4NO3、CuCl2 ④. Ca2+、Na+ ⑤. ## 【解析】 【小问1详解】 ①硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则A试管中加入的为硝酸铵，B试管中加入的为碳酸钾，故填K2CO3。 ②A、氢氧化钡能和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，但能和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项不符合题意； B、稀盐酸不能和硝酸铵反应，能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该选项不符合题意； C、硫酸钠和硝酸铵、碳酸钾均不能反应，该选项符合题意； D、氯化钙不能和硝酸铵反应，但能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该选项不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 Ⅰ中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气泡C为二氧化碳，说明混合物A中一定含有碳酸钙；Ⅱ中氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，且氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则蓝色沉淀F为氢氧化铜沉淀，气体G为氨气；则说明混合物B中一定含有硝酸铵和氯化铜；由于Ⅰ、Ⅱ均能生成氯离子，则无法确定混合物A中是否含有氯化钠。 ①气体G为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色。 ②结合前面分析可知，蓝色沉淀F为Cu（OH）2。 ③结合前面分析可知，混合物B中一定含有 NH4NO3、CuCl2。 ④结合前面分析可知，无色溶液E中一定含有氯化钙、硝酸钠和氯化钠，则一定大量存在的金属阳离子为Na+、Ca2+。 ⑤结合前面分析可知，无色溶液D中含有氯化钙、无色溶液E中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：、。 20. 海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 （1）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示： ①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了_______（填选项序号之一）。 A.太阳能 B.潮汐能 C.地热能 D.化学能 ②海水“晒盐”得到粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。 Ⅰ.除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、___________、蒸发结晶。 Ⅱ.除去难溶性杂质后的食盐水中还有等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是_______。（填选项序号之一） A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、 Na2CO3、 NaOH C. NaOH、 Na2CO3、 BaCl2 Ⅲ.过滤去除沉淀后，再加入适量的_______（填名称），将溶液的pH调为7，得到精盐水。 （2）用精盐水制得的纯碱（Na2CO3）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答： ①该纯碱样品中氯化钠的质量为_________g（计算结果精确至0.1g）。 ②当滴入稀盐酸73g时（即图中 A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是_________（填离子符号）。 ③当滴入稀盐酸146g时（即图中B 点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_________（写出计算过程，计算结果精确至 0.1g）。 【答案】（1） ①. A ②. 过滤 ③. B ④. 盐酸或稀盐酸 （2） ①. 由图像可知，当滴入稀盐酸的质量为146g时，气体的质量不再改变，说明碳酸钠反应完全。设参加反应的碳酸钠的质量为x x=21.2g 则该纯碱样品中氯化钠的质量为22g-21.2g=0.8g ②. 、Cl- ③. 设反应生成二氧化碳的质量为y B点稀盐酸中HCl的质量为 146g ×10%=14.6g y＝8.8 g 所得不饱和溶液的质量为：22g+100g+146g-8.8g=259.2g 答：所得不饱和溶液的质量为259.2g。 【解析】 【小问1详解】 ①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了太阳能提供的热量蒸发水分，故选：A； ②蒸发水分结晶得到的卤水中不能继续溶解氯化钠，则得到的卤水是该温度下氯化钠的饱和溶液； I、先溶解粗盐，过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠，则除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶； Ⅱ、除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先加入氯化钡除去硫酸钠，然后加入碳酸钠除去氯化钙和多余的氯化钡，最后加入氢氧化钠除去氯化镁，同时得到氯化钠，故选：B； III、过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，显中性，则将溶液的pH调为7，得到精盐水； 【小问2详解】 ①见答案； ②当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），碳酸钠未反应完全，反应生成氯化钠，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是碳酸根离子和氯离子，离子符号为：、Cl-； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$