精品解析：山西省阳泉市平定县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

平定县2024～2025学年第一学期九年级期末考试试题 理科综合 注意事项： 1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。） 1. 三江源是我国最大的湿地自然保护区，是长江、黄河和澜沧江的源头，那里雪山连绵，冰川高挂，水肥草美，生物多样。为保护当地自然资源，下列做法合理的是 A. 提倡燃煤发电 B. 垃圾就地焚烧 C. 禁止私挖滥采 D. 兴建化工基地 2. 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，笑气的化学式是 A. N2 B. N2O C. N2O3 D. NO2 3. 微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于检测范围内的气体是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 中国农科院研究成功利用一氧化碳和氨(NH3)合成氨基酸，进而合成蛋白质的新技术。蛋白质中一定含有的元素是 A. 氨 B. 氮、氢 C. 氢、碳、氧 D. 氢、碳、氧、氮 5. “碳索世界，氢启未来”，2024年1月，太原首条氢能公交专线开通。利用一些特殊的催化剂可以使水分解产生氢气，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后原子个数发生改变 C. 生成物的分子个数比为3:4 D. 反应前后催化剂的质量不变，化学性质改变 6. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（）按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法正确的是 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C. 黑火药燃烧后，生成物中不可能有水 D. 黑火药燃烧后，碳原子的存在形式保持不变 7. 中医药文化博大精深，其中中药千金藤有清热解毒、祛风利湿的功效。中国科学家从千金藤中提取得到千金藤素（，下列相关说法正确的是 A. 千金藤素由碳、氢、氧、氮四个元素组成 B. 每个千金藤素分子中含有83个原子 C. 千金藤素中氮、氧两种元素质量比为19:48 D. 千金藤素中氢元素含量最低 8. 某同学在实验室点燃一根蜡烛，在火焰上方罩了一个用粗铜丝盘绕成螺旋状的网罩，一段时间后，蜡烛熄灭了，同学们分析了蜡烛熄灭的原因，正确的是 A. 铜丝导热，使火焰周围温度降低 B. 铜丝消耗了大量氧气 C. 网罩降低了石蜡着火点 D. 网罩隔绝了可燃物 9. 为探究不同电压对电解水速率的影响，小组同学用下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成30mL氢气所需时间。下列对该实验的分析正确的是 A. a管中产生的气体为氧气 B. 电压越高，电解水的速率越快 C. a管与b管中产生气体质量比为2:1 D. b管与电源的负极相连 10. 下图是某小组测定空气组成实验的新设计，操作步骤为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（可快速除去氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AB的长度为（图1）。然后轻轻转动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得AM的长度为（图2）。以下说法正确的是 A. 水滴向右移动是因为玻璃管内气压增大 B. 脱氧剂粉末的品质和用量事关实验的成败 C. 装置的气密性对测定结果的精度没有影响 D. 用该方法测得的空气中氧气的体积分数是： 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分（50分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 三、工程、技术应用题。（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共13空，共15分。） 【化学与工程】 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。生活中处处有化学，请分析图文信息，解答21～24题的相关问题： 11. 我国新能源汽车产销连续9年位居全球第一。铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要作用。“制箔”中发生反应的化学方程式为：。X的化学式是______。新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是______。 12. 水质优劣直接影响人体健康。净水机中活性炭主要起______作用，是因为活性炭具有______的结构。 13. 化石燃料是重要的能源，包括______、石油和天然气等，其中天然气是比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为______。 14. 空气中含量最多的气体是______，其可用于食品包装中以防止食品腐烂，原因是______。 【化学与技术】 15. 我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）操作1的名称是___________。 （2）铁和水蒸气高温条件下反应生成和，该反应涉及的化学方程式为___________。 （3）合成反应为：，使用需过量，原因是___________。 （4）操作2能够将甲醇与水分离，是利用和的___________不同将他们分离。 （5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于___________。 四、科普阅读题。（本大题共1个小题。每空1分。共6空，共6分。） 16. 山西老陈醋含有的醋酸，素有“天下第一醋”的盛誉。山西老陈醋选用优质高粱、大麦、豌豆等为原料、经蒸、酵、熏、淋、晒五个步骤酿造而成。第一，将粮食粉碎，放入蒸锅中蒸熟。第二，拌入大曲放入缸中发酵。第三，再转移豆熏火上面熏，熏豆颜色发黑并带有淡淡的熏香味。第四，加水浸泡进行淋醋。第五，将初步得到的醋放入另一缸中，对其静置沉淀，再经过夏日伏晒、冬季捞冰的长期陈酿和浓缩，就得到了味道醇厚的山西陈醋。 科学研究表明，醋能杀菌、助消化、预防感冒和癌症；用老陈醋炒菜可治疗腰腿疼痛敷贴脚心可治疗高血压；陈醋缸底的结垢，可治疗骨质增生等疾病。 阅读上述短文，回答以下问题。 （1）打开陈醋的瓶盖，浓郁的醋香扑鼻而来，用微粒的观点解释其原因：______。 （2）粮食发酵的过程中发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）山西老陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是：______。 （4）食醋的类别______（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）第五步中静置沉淀的目的是______。 （6）食用陈醋对人体的好处有______（写一条）。 五、物质性质及应用题。（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分。共6分。） 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，完成了结构化的梳理和整合。 （1）自然界中二氧化碳的主要来源是______； （2）二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因：______； （3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。 （4）二氧化碳在农业领域的用途：______。 （5）为了保护我们赖以生存的地球，我们应该践行“低碳”生活：______（任举一例）。 六、实验探究题。（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14空，共17分。） 【基本实验】 18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作训练中，同学们分别做了以下实验。可供选择的实验试剂有：大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、过氧化氢溶液，澄清石灰水、锌片等，相关实验装置如下图所示。 Ⅰ组：实验室制取。 （1）仪器a的名称是______。 （2）小明想用A装置制取，制取的化学方程式为______；选用装置E收集的理由是______。 Ⅱ组：实验室制取。 （3）小英采用了C装置来制取，该装置与B装置对比，其优点是______。 （4）小英想用F装置检验的性质，该瓶内应加入的试剂是______（写试剂名称），发生反应的化学方程式为______。 【科学探究】 19. 某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。 【提出问题】如何测定生成的质量和体积？ 【实验设计】通过如图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定10mL过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生的质量和体积，并处理数据。 （1）实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式______。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是______，电子天平示数不再变化。 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，______（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL过氧化氢溶液______（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。 【记录与处理】 （4）已知化学反应前后物质总质量不变，实验Ⅰ反应前的总质量m（大烧杯＋二氧化锰）＋m（小烧杯＋过氧化氢溶液），要计算生成的质量，至少还需要的数据是______。（填字母） A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯＋反应后剩余物） （5）实验Ⅱ的实验记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 500 50.0 ①根据实验记录在坐标图中用圆滑曲线绘制出生成氧气的体积随时间变化的曲线______。 ②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的体积是______mL，理由是______。 七、定量分析题（本大题共1个小题，化学方程式1分，共6分。） 20. 执行“神舟十九号”载人飞船发射任务的“长征二号F”火箭主发动机，全部采用常温推进剂偏二甲肼，四氧化二氮，其反应的化学方程式为：，试计算：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 平定县2024～2025学年第一学期九年级期末考试试题 理科综合 注意事项： 1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。） 1. 三江源是我国最大的湿地自然保护区，是长江、黄河和澜沧江的源头，那里雪山连绵，冰川高挂，水肥草美，生物多样。为保护当地自然资源，下列做法合理的是 A. 提倡燃煤发电 B. 垃圾就地焚烧 C. 禁止私挖滥采 D. 兴建化工基地 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃煤发电会产生二氧化硫等污染性气体，污染空气，故A不正确； B、垃圾就地焚烧产生污染性气体，污染空气，故B不正确； C、禁止私挖滥采有利于节约资源，保护环境，故C正确； D、兴建化工基地会造成环境污染，故D不正确。故选C。 2. 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，笑气的化学式是 A. N2 B. N2O C. N2O3 D. NO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为，则a+b×（-2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O。 故选：B。 3. 微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于检测范围内的气体是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。 【详解】A、氮气是空气的成分，不属于污染物检测范围； B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化硫属于污染物检测范围； C、二氧化碳是空气的成分，不属于污染物检测范围； D、稀有气体是空气的成分，不属于污染物检测范围。 故选B。 4. 中国农科院研究成功利用一氧化碳和氨(NH3)合成氨基酸，进而合成蛋白质的新技术。蛋白质中一定含有的元素是 A. 氨 B. 氮、氢 C. 氢、碳、氧 D. 氢、碳、氧、氮 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，利用一氧化碳和氨(NH3)合成氨基酸，进而合成蛋白质，反应前一氧化碳含有氧元素和碳元素，氨含有氮元素和氢元素，反应后生成蛋白质，说明蛋白质中有氧元素、碳元素、氢元素、氮元素；故选D。 5. “碳索世界，氢启未来”，2024年1月，太原首条氢能公交专线开通。利用一些特殊的催化剂可以使水分解产生氢气，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后原子个数发生改变 C. 生成物的分子个数比为3:4 D. 反应前后催化剂的质量不变，化学性质改变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成物的分子个数比为：2:1，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选A。 6. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（）按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法正确的是 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C. 黑火药燃烧后，生成物中不可能有水 D. 黑火药燃烧后，碳原子的存在形式保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、黑火药由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成，属于混合物，不存在黑火药分子，该选项说法不正确； B、黑火药的三种成分混合后没有发生化学变化，各物质仍保持各自的化学性质，该选项说法不正确； C、黑火药由木炭、硫和硝酸钾按一定比例混合而成，发生燃烧反应时，由于水中含有氢元素，而反应物中不含有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则不可能生成水，该选项说法正确； D、黑火药燃烧会生成二氧化碳，木炭中碳以单质形式存在，二氧化碳为化合物，碳原子存在形式改变，该选项说法不正确。 故选C。 7. 中医药文化博大精深，其中中药千金藤有清热解毒、祛风利湿的功效。中国科学家从千金藤中提取得到千金藤素（，下列相关说法正确的是 A. 千金藤素由碳、氢、氧、氮四个元素组成 B. 每个千金藤素分子中含有83个原子 C. 千金藤素中氮、氧两种元素的质量比为19:48 D. 千金藤素中氢元素含量最低 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素只讲种类，不讲个数，由千金藤化学式可知，千金藤素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A错误； B.由千金藤化学式C37H38N2O6 可知，每个千金藤素分子中含有83个原子，故B正确； C.由千金藤化学式C37H38N2O6 可知，千金藤素中氮、氧两种元素的质量比为，故C错误； D.由千金藤化学式C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，元素质量比越低，质量分数越低，千金藤素中氮元素含量最低，故D错误。 故选：B。 8. 某同学在实验室点燃一根蜡烛，在火焰上方罩了一个用粗铜丝盘绕成螺旋状的网罩，一段时间后，蜡烛熄灭了，同学们分析了蜡烛熄灭的原因，正确的是 A. 铜丝导热，使火焰周围温度降低 B. 铜丝消耗了大量氧气 C. 网罩降低了石蜡的着火点 D. 网罩隔绝了可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】 A、铜丝具有良好导热性，能将火焰的热量传导出去，使火焰周围温度降低，当温度降低到蜡烛的着火点以下时，蜡烛就会熄灭，正确； B、铜丝虽然会消耗一定的氧气，但这并不是导致蜡烛熄灭的主要原因，错误； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，网罩不能降低石蜡的着火点，错误； D、网罩并没有隔绝可燃物，只是降低了周围温度，错误。 故选A。 9. 为探究不同电压对电解水速率的影响，小组同学用下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成30mL氢气所需时间。下列对该实验的分析正确的是 A. a管中产生的气体为氧气 B. 电压越高，电解水的速率越快 C. a管与b管中产生的气体质量比为2:1 D. b管与电源的负极相连 【答案】B 【解析】 【分析】电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为2：1。 【详解】A、根据分析可知，a管中产生的气体体积较多是氢气。A不正确； B、据图可知，电压越高，电解水所需时间越少，即电压越高，电解水的速率越快。B正确； C、根据分析可知，a管中产生的气体体积较多是氢气，b管中产生的气体体积较少是氧气，体积比为2：1。C不正确； D、根据分析可知，a管中产生的气体体积较多是氢气，b管中产生的气体体积较少是氧气，电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，即b管与电源的正极相连。D不正确。 综上所述：选择B。 10. 下图是某小组测定空气组成实验的新设计，操作步骤为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（可快速除去氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AB的长度为（图1）。然后轻轻转动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得AM的长度为（图2）。以下说法正确的是 A. 水滴向右移动是因为玻璃管内气压增大 B. 脱氧剂粉末的品质和用量事关实验的成败 C. 装置的气密性对测定结果的精度没有影响 D. 用该方法测得的空气中氧气的体积分数是： 【答案】B 【解析】 【详解】A、食品脱氧剂可快速除去氧气，玻璃管内氧气被消耗，气压减小，外界大气压大于管内气压，所以水滴向左移动，而不是因为管内气压增大，该选项错误； B、脱氧剂粉末的品质会影响其除氧的能力，用量不足可能无法将氧气完全除去，都会影响实验结果，所以脱氧剂粉末的品质和用量事关实验的成败，该选项正确； C、如果装置气密性不好，外界空气会进入玻璃管，导致测得的氧气含量不准确，所以装置的气密性对测定结果的精度有很大影响，该选项错误； D、AB长度（L1）代表空气的总体积，AM长度（L2）代表消耗氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数应该是，该选项错误。 故选：B。 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分（50分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 三、工程、技术应用题。（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共13空，共15分。） 【化学与工程】 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。生活中处处有化学，请分析图文信息，解答21～24题的相关问题： 11. 我国新能源汽车产销连续9年位居全球第一。铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要作用。“制箔”中发生反应的化学方程式为：。X的化学式是______。新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是______。 【答案】 ①. Cu ②. 比较环保（合理即可） 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是0、2、10、4，故生成物中还应含2个Cu，故X的化学式为：Cu； 新能源汽车与传统燃油汽车相比，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，比较环保。 12. 水质的优劣直接影响人体健康。净水机中活性炭主要起______作用，是因为活性炭具有______的结构。 【答案】 ①. 吸附 ②. 疏松多孔 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，则净水机中活性炭主要起吸附作用，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。 13. 化石燃料是重要的能源，包括______、石油和天然气等，其中天然气是比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为______。 【答案】 ①. 煤 ②. 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：煤； 天然气主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式是：。 14. 空气中含量最多的气体是______，其可用于食品包装中以防止食品腐烂，原因是______。 【答案】 ①. ##氮气 ②. 氮气的化学性质不活泼 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数为78%，氮气是空气中含量最多的气体；氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装中以防止食品腐烂。故填：或氮气；氮气的化学性质不活泼。 【化学与技术】 15. 我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）操作1的名称是___________。 （2）铁和水蒸气高温条件下反应生成和，该反应涉及的化学方程式为___________。 （3）合成反应为：，使用需过量，原因是___________。 （4）操作2能够将甲醇与水分离，是利用和的___________不同将他们分离。 （5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量 （4）沸点 （5）减少二氧化碳的排放 【解析】 【小问1详解】 操作1可以分离难溶性固体和液体，名称是过滤； 【小问2详解】 铁和水蒸气高温条件下反应生成和，化学方程式为； 【小问3详解】 该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量； 【小问4详解】 根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离； 【小问5详解】 该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于可以减少二氧化碳的排放。 四、科普阅读题。（本大题共1个小题。每空1分。共6空，共6分。） 16. 山西老陈醋含有的醋酸，素有“天下第一醋”的盛誉。山西老陈醋选用优质高粱、大麦、豌豆等为原料、经蒸、酵、熏、淋、晒五个步骤酿造而成。第一，将粮食粉碎，放入蒸锅中蒸熟。第二，拌入大曲放入缸中发酵。第三，再转移豆熏火上面熏，熏豆颜色发黑并带有淡淡的熏香味。第四，加水浸泡进行淋醋。第五，将初步得到的醋放入另一缸中，对其静置沉淀，再经过夏日伏晒、冬季捞冰的长期陈酿和浓缩，就得到了味道醇厚的山西陈醋。 科学研究表明，醋能杀菌、助消化、预防感冒和癌症；用老陈醋炒菜可治疗腰腿疼痛敷贴脚心可治疗高血压；陈醋缸底的结垢，可治疗骨质增生等疾病。 阅读上述短文，回答以下问题。 （1）打开陈醋的瓶盖，浓郁的醋香扑鼻而来，用微粒的观点解释其原因：______。 （2）粮食发酵过程中发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）山西老陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是：______。 （4）食醋的类别______（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）第五步中静置沉淀的目的是______。 （6）食用陈醋对人体的好处有______（写一条）。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）化学 （3）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （4）混合物 （5）除去不溶性杂质 （6）醋能杀菌、助消化、预防感冒和癌症；用老陈醋炒菜可治疗腰腿疼痛，敷贴脚心可治疗高血压；陈醋缸底的结垢，可治疗骨质增生等疾病 【解析】 【小问1详解】 打开陈醋的瓶盖，浓郁的醋香扑鼻而来，用微粒的观点解释是因为醋香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到醋香； 【小问2详解】 粮食发酵的过程中有新物质生成，发生了化学变化； 【小问3详解】 山西老陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问4详解】 食醋中含有多种物质，属于混合物； 【小问5详解】 第五步中静置沉淀的目的是除去不溶性杂质； 【小问6详解】 由题干信息可知，食用陈醋对人体的好处有：醋能杀菌、助消化、预防感冒和癌症；用老陈醋炒菜可治疗腰腿疼痛，敷贴脚心可治疗高血压；陈醋缸底的结垢，可治疗骨质增生等疾病。 五、物质性质及应用题。（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分。共6分。） 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，完成了结构化的梳理和整合。 （1）自然界中二氧化碳的主要来源是______； （2）二氧化碳与一氧化碳化学性质不同原因：______； （3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。 （4）二氧化碳在农业领域的用途：______。 （5）为了保护我们赖以生存的地球，我们应该践行“低碳”生活：______（任举一例）。 【答案】（1）动植物的呼吸作用，化石燃料的燃烧等（合理即可） （2）分子构成不同 （3） （4）气体肥料（合理即可） （5）不用或少用一次性筷子等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 自然界中二氧化碳的主要来源是：动植物的呼吸作用，化石燃料的燃烧等； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同； 【小问3详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料； 【小问5详解】 践行“低碳”生活，可以不用或少用一次性筷子等，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收等。 六、实验探究题。（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14空，共17分。） 【基本实验】 18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作训练中，同学们分别做了以下实验。可供选择的实验试剂有：大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、过氧化氢溶液，澄清石灰水、锌片等，相关实验装置如下图所示。 Ⅰ组：实验室制取。 （1）仪器a的名称是______。 （2）小明想用A装置制取，制取的化学方程式为______；选用装置E收集的理由是______。 Ⅱ组：实验室制取。 （3）小英采用了C装置来制取，该装置与B装置对比，其优点是______。 （4）小英想用F装置检验的性质，该瓶内应加入的试剂是______（写试剂名称），发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 氧气的密度比空气大 （3）可以控制反应的速率（合理即可） （4） ①. 澄清石灰水 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 选用装置E，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气大； 【小问3详解】 与B装置相比，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故该瓶内应加入的试剂是澄清石灰水； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 【科学探究】 19. 某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。 【提出问题】如何测定生成的质量和体积？ 【实验设计】通过如图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定10mL过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生的质量和体积，并处理数据。 （1）实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式______。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是______，电子天平示数不再变化。 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，______（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL过氧化氢溶液______（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。 【记录与处理】 （4）已知化学反应前后物质总质量不变，实验Ⅰ反应前的总质量m（大烧杯＋二氧化锰）＋m（小烧杯＋过氧化氢溶液），要计算生成的质量，至少还需要的数据是______。（填字母） A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯＋反应后剩余物） （5）实验Ⅱ的实验记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 50.0 50.0 ①根据实验记录在坐标图中用圆滑曲线绘制出生成氧气的体积随时间变化的曲线______。 ②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的体积是______mL，理由是______。 【答案】（1） （2）不再产生气泡 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 快速 （4）AC （5） ①. ②. 40 ③. 过氧化氢溶液占据了10mL体积 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验Ⅰ中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故判断完全反应的现象是不再产生气泡； 【小问3详解】 实验Ⅱ中，先连接好装置，检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； 装好药品，最后将10mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中，防止过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，装置内压强增大，无法将剩余的过氧化氢溶液推入； 【小问4详解】 已知化学反应前后物质总质量不变，实验Ⅰ反应前的总质量为m（大烧杯＋二氧化锰）＋m（小烧杯＋过氧化氢溶液），则反应后总质量为：生成氧气的质量+m（大烧杯＋反应后剩余物）+m（小烧杯），故至少还需要的数据是：m（小烧杯）、m（大烧杯＋反应后剩余物）。 故选AC； 【小问5详解】 ①在坐标图中用圆滑曲线绘制出 0~10min 生成氧气体积随时间变化的曲线，以时间为横坐标，生成氧气的体积为纵坐标，由于加入了10mL过氧化氢溶液，过氧化氢溶液占据了10mL的体积，故生成氧气的体积需要减去10mL，故作图为： ； ②用注射器将10mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中，最终注射器活塞停在50mL处，则最终生成氧气的体积为：50.0mL-10mL=40mL，理由是过氧化氢溶液占有10mL体积。 七、定量分析题（本大题共1个小题，化学方程式1分，共6分。） 20. 执行“神舟十九号”载人飞船发射任务的“长征二号F”火箭主发动机，全部采用常温推进剂偏二甲肼，四氧化二氮，其反应的化学方程式为：，试计算：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量。 【答案】解：设120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量为x 答：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量为368t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$