5.物质性质及用途-【鸿鹄志·中考王】2025年中考化学（广西专用）

3.尾气处理 燃烧法 吸收法 收集法 在导管出口套一个气球，收 亲 使尾气与溶液反应生成不具有挥发性 通过燃烧使其转化为无害 集未反应完全或反应生成 的盐类，如将酸性气体通入碱溶液中 的物质。适用于可燃气体 的气体。适用于有毒气体 碱性气体通入酸溶液中 的收集 装 能吸收 球 尼气的 图 溶液 举 将CO、SO2等酸性气体通入氢氧化 CO、Cl等 例 CO等 钠溶液中 4.多功能瓶的使用 装置 作用 进出口方向 举例 洗气、干燥、验气 a进b出（长进短出） 用浓硫酸干燥氢气 收集密度比空气大的气体 a进b出（长进短出） 收集O2、CO2等 收集密度比空气小的气体 b进a出（短进长出） 收集H等 收集H2、O2,进入的气 排水集气法收集气体 a进b出（短进长出） 体聚集在集气瓶上方，水 从下方导管被压出 五、物质性质及用途 1.常见物质的俗称或主要成分、名称及化学式 常见物质 名称 化学式 常见物质 名称 化学式 水银 汞 Hg 天然气，瓦斯、沼气 甲烷 CH. 干冰 固态二氧化碳 CO 大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO. 主 生石灰 氧化钙 Cao 三氧化 赤铁矿 Fe2O 分 二铁 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH 俗 盐酸 氯化氢 HCI 火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 是 食盐 氯化钠 NaCl 纯碱、苏打 碳酸钠 NazCO 称 四氧化 磁铁矿 FesO 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO 三铁 酒精 乙醇 C:H;OH 铝土矿 氧化铝 AlO ·8 2.常见物质的性质与用途（性质决定用途） 气态物质： (1)氧气：①助燃性（支持燃烧）—炼钢、气焊 ②供给呼吸—医疗急救、潜水、登山 (2)氮气：①化学性质不活泼（稳定）一食品保鲜，焊接金属时作保护气 ②制造低温环境一进行冷冻治疗，超导材料显示超导性能 (3)稀有气体：①通电时能发出不同颜色的光一制作航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯 ②液态氦可制造低温环境—一利用氩氦刀治疗肿瘤 (4)氢气：①密度小一探空气球（由于存在爆炸危险，目前主要由氨气代替） ②可燃性—燃料（人类最理想的能源）③还原性—冶炼金属 (5)二氧化碳：①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大一灭火 ②能溶于水且能与水反应—制汽水 ③干冰升华吸热一作制冷剂、人工增雨、营造舞台云雾效果等 ④植物光合作用的原料一气体肥料 (6)一氧化碳：①毒性（能与血液中的血红蛋白结合，导致人体煤气中毒） ②可燃性一气体燃料 ③还原性一冶炼金属 液态物质： (7)水：最常用的溶剂 (8)盐酸：①与金属氧化物反应一除锈 ②胃酸的主要成分—帮助消化 (9)硫酸：①与金属氧化物反应一除锈 ②吸水性（浓硫酸）一作气体干燥剂，实验室常用于干燥氧气、氢气、二氧化碳等 ③用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油 (10)醋酸：除水垢，作调味品 (11)乙醇：①医疗上常用来消毒杀菌②实验室常用作酒精灯的燃料③常见的溶剂之一 固态物质： (12)金刚石：①硬度大一裁玻璃、钻凿岩层②光泽璀璨一制作钻石等装饰品 ③透光性好、硬度大一用作光学窗口和透镜的涂层 (13)石墨：①质软 制铅笔芯②润滑性一 作润滑剂 ③导电性一作电极、受电弓滑板 (14)活性炭：吸附性—吸附色素和异味，作冰箱除臭剂、用于净水 (15)氧化钙：①与水反应一制氢氧化钙 ②作食品干燥剂 (16)氢氧化钠：①固体吸水潮解一作氨气、氧气、氢气等气体的干燥剂 ②与油污反应—一除油污（炉具清洁剂成分之一） ③用于制肥皂、石油炼制、造纸等，实验室用于吸收二氧化碳 ·9· (17)氢氧化钙：①水溶液与二氧化碳反应，产生沉淀一检验二氧化碳②与酸反应一 改良酸性土壤③配制农药波尔多液④常见的建筑材料⑤保护树木 (18)氯化钠：①作调味剂、防腐剂、融雪剂 ②医疗上用来配制生理盐水 (19)碳酸钙：①与稀盐酸反应一实验室制取二氧化碳 ②大理石的主要成分一作装饰、建筑材料 ③作补钙剂、牙膏摩擦剂等 (20)碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织等行业、洗涤剂的生产、工业制取烧碱等 (21)碳酸氢钠：①与酸反应且受热易分解一焙制糕点（发酵粉的主要成分之一） ②与盐酸反应—一治疗胃酸过多症 3.常见物质的颜色 (1)固体颜色 ①白色固体：白磷、P2O、MgO、CaO、KCl、Na2COa、NaCl、无水CuSO、NaHCO3、 NaOH、Ca(OH)2。 ②银白色：镁条、铁丝、锌粒、铝片（汞为银白色液体）。 ③黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO,、FeO,。 ④红色固体：Fe0,、红磷、Cu。 ⑤暗紫色：KMnO4。 ⑥淡黄色：硫。⑦绿色：Cu2(OH)zCO3。 ⑧蓝色：CuSO,·5H2O(五水硫酸铜)。 (2)溶液颜色 蓝色溶液：含铜离子(Cu+);浅绿色溶液：含亚铁离子(Fe+): 黄色溶液：含铁离子(Fe3+):紫红色溶液：KMnO,溶液。 (3)沉淀颜色 蓝色沉淀：氢氧化铜[Cu(OH)2]。 红褐色沉淀：氢氧化铁[Fe(OH),]。 白色沉淀：碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、氯化银(AgCI)、硫酸钡(BaSO,)、氢氧化 镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[AI(OH)3]. 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgC。 溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3。 溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、A1(OH)3。 4.化学之最 (1)元素之最 人体中含量最多的元素：氧(O) 人体中含量最多的金属元素：钙(Ca) 地壳中含量最多的元素：氧(O) 地壳中含量最多的金属元素：铝(A) 【注意】地壳中含量由多到少的前四种元素依次为O、Si、Al、Fe。 形成化合物最多的元素：碳(C》 生物细胞中最多的元素：氧(O) 空气中含量最多的元素：氮(N) ·10· (2)物质之最 人类最理想的清洁能源、相对分子质量最小、密度最小的气体：氢气(H2) 目前世界上年产量最高的金属：铁(Fe) 生活中最常见的液体、最常见的溶剂：水(H2O) 相对分子质量最小的氧化物：水(H2O) 天然存在最硬的物质：金刚石(C) 最简单的有机物：甲烷(CH) 空气中含量最多的物质：氮气(N2) 5.金属活动性顺序 (1)熟记金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (2)金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性就越强。 ②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属为较活泼金属，可以与稀盐酸或稀硫酸反 应产生氢气。 ③在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从它们化合物的溶液 中置换出来(K、Ca、Na除外)。 6.常见酸的化学性质（酸五条） 酸戏指示剂 某些金训 酸 @茅些企柄化物 碱 ⑤ 某些盐 化学性质 稀盐酸或稀硫酸 ①与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 3HCI+AK(OH)-AICI +3H,O ②与碱反应生成盐和水 H.SO+2NaOH -Na,SO,+2H,O ③与某些金属反应生成氢气 Fe+2HC1FeCl.+H2↑ 和盐 Zn+H,SO,—ZnSO,+H2 ④与某些金属氧化物反应生 Fe:O+3H SO-Fe2 (SO)+3H:O 成盐和水 CuO+2HCI-CuCl,+H:O ⑤与某些盐反应生成新酸和 H.SO.+BaCl,-BaSO+2HCI 新盐 2HC1+CaCO-CaCl+H:O+CO. 7.常见碱的化学性质（碱四条） 酸碱指示剂 某些非金团氧化物 ① 碱 某些盐 ·11· 化学性质 氢氧化钠或氢氧化钙 ①与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色（简记：蕊蓝酚红） ②与某些非金属氧化物反应 2NaOH+CO-Na CO+H( 生成盐和水 Ca(OH):+CO:-CaCO+H2O HC1+NaOH—NaC1+HO ③与酸反应生成盐和水 2HCI+Ca(OH):-CaCl,+2H,O ④与某些盐反应生成新碱和 Ca(OH):+Na,CO,-CaCO+2NaOH 新盐 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO 8.盐的通性 化学性质 举例 (1)盐与金属反应生成新盐 Fe+CuSO.-FeSO,+Cu 和新金属 Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag (2)盐与酸反应生成新盐和 Naz CO+2HCI-2NaCl+H,O+CO2 新酸 NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO. (3)盐与碱反应生成新盐和 Ca(OH):+Na:CO,-CaCO,+2NaOH 新碱 CuSO,+2NaOH -Cu(OH):+Naz SO NaCl+AgNO;-AgCI+NaNO (4)盐和盐反应生成两种新盐 Naz SO:+BaCl2 -BaSO.+2NaCl 9.溶液 (1)溶液的组成 ①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。能溶解 其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液（如水不是溶液），溶液不一定是无色的（如CSO溶液）。 ③在溶液中，溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，但溶剂只能有一种： 最常见的溶剂是水，汽油、酒精也可以作溶剂。 (2)溶解 ①溶解时的吸热或放热现象： a.氢氧化钠固体，浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高，溶解过程放热： b.硝酸铵固体溶于水时，溶液的温度会降低，溶解过程吸热： ℃，氯化钠溶于水时，无明显的吸、放热现象。 【注意】氧化钙加入水中，溶液的温度明显升高，但不是溶于水放热，而是与水发生化 学反应，放出热量，反应的化学方程式为Ca0+H,0Ca(0H)2。 ②影响物质溶解性的因素：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中：高锰酸钾几乎不 溶于汽油，却可以溶解在水中，这说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同、不同 种物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 ·12· (3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 ①溶解度随温度的升高而增大的物质（如KNO3) 不饱和①加溶质：②降低温度：③蒸发溶剂饱和 溶液 ①加溶剂：②升高温度 溶液 ②溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca(OH)2] 不饱和①加溶质：②升高温度：③蒸发溶剂饱和 溶液 ①加溶剂：②降低温度 溶液 【注意】饱和溶液不一定是浓溶液，如C(OH):的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液也 不一定是稀溶液。同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 (4)溶解度 ①固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量，叫作这种固体物质在某温度下的溶解度。 ②气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。影响气体溶解度的外界因素为温度和压强。一般来说，温度越高，气体 的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 ③结品方法：对于溶解度随温度变化影响较小的固体物质，一般用蒸发结品（或恒温 蒸发溶剂)的方法得到晶体：对于溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，一般 用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法得到晶体。 (5)溶液的有关计算 ①溶质的质量分数 a.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量 6,公式：溶质的质量分数三量X100%一溶质质量十溶剂质霜 溶液质量 ×100%。 ②溶液稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中溶质的总质量不变。 .加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液溶 质质量分数=（溶液质量十加入水的质量）×稀释后溶液溶质质量分数。 .加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数十稀溶液质量×稀溶液 溶质质量分数=（浓溶液质量十稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质质量分数。 ③根据化学方程式进行有关溶液之间反应的计算 在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶液中参与反应的溶质的 质量列比例式，而不是将溶液质量或体积直接代入化学方程式进行计算。 ·13· 10.物质的分类 气体单质 H,O2、N2等 质 固体单质 金属单质：Na,Mg、Ca,Fe、Cu、Zn等 非金属单质：C,S等 非金属氧化物 HO、H2O2、CO、CO,等 物 金属氧化物 CaO,CuO、Fe(O,FeO,等 酸 HCI、HSO、HCO3、HNO,等 碱 KOH,NaOH,Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2等 盐 NaNO、NaCl,CaCl、NaCO3CaCO,、Na SO,、BaSO、AgCl等 有机物 CH、C H.OH、CH2Oa、C2H2O,等 六、化学变化规律 1.四种基本反应类型 反应类型 表达式 特征总结 举例 化合反应 A+B+...-X 多变一 2Mg+0,2MgO 分解反应 X—A+B+… 一变多 2H,0,M02H,0+0.+ 置换反应 A+BC—B+AC 一换一 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 复分解反应 AB+CD-AD+CB 两交换，价不变 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 2.常见的三角转化关系 (1)碳三角 0/C、2 ①2C+0,点整2C0(不充分燃烧) ②C+O,点槛C0,(充分槛烧) co. C0= ③2C0+0,点槛2C0. ④C0,+C高量2C0 ④ (2)氢三角 ①2HCI+Fe一FeCl,+H,↑（合理即可） HCI ①/② ②6HC1+FeO,2FeCl+3H,O(合理即可) io ④ ③2H,十0，点槛2H,0(合理即可) ④2H,0通电2H,++0,↑ (3)氧三角 0@ ①@2H,0,00.++2H,0 国四 ① 0 ③0，+2H,槛2H,0 ④2H,0道电0，++2H,+ ① DCuO+H:SO,--CuSO,+H:O (4)铜三角 CuSO, ②Fe十CuSO,—FeSO,十Cu(合理即可) ③C+2Cu0温2Cu+C0.+(合里即可) c0u ④ ④2Cu+0.△2Cu0 (5)钠三角 ①NaOH+HCI-NaCl-+H,O NaCl ②NaCO3+2HC1-2NaC1+H:O+CO2↑（合理即可） ①大② Na.co, ③2NaOH+CO2NaC).+H.O NaOIl ④ ④NaCO,十Ca(OH)2CaCO2￥+2NaOH(合理即可) ·14·