跨学科实践活动-【鸿鹄志·中考王】2025年中考化学（广西专用）

跨学科实践活动 1.【设计和制作简易供氧器】学习小组开展 了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 ↑气体体积/mL 供给 某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二 120H 呼吸 100 ,+→9.11mL水 氧化锰。 80 60 -8.89mL水 【活动一】认识制氧机 ,1.66mL水 20中1.37mt 4 加湿仓反应仓 01168拉本682动时间/min 甲 氧气流向 图4 图5 水位线 (4)由图4可得出的结论是 图1 (5)结合图3和图4，从反应速率的角度说 (1)观察窗的作用是 说选用过碳酸钠作制氧剂的理由： 【活动二】选择制氧剂 【活动三】制作供氧器 实验一：过氧化氢制氧气 (6)学习小组利用身边物品自制了如图5的 小组设计了图2实验装置进行实验。在 简易供氧器。对于乙瓶中的水起到的作 集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2g 用，说法正确的是 (填字母)。 MnO2,注入HzO2溶液，记录并处理 A.洗气作用，滤去氧气中的各种杂 20min内数据（如图3）。 质，通过洗涤确保氧气的纯度 气体体积/mL 160 B.使产生的氧气具有一定的湿度，适 140 →25%H,0,溶液 120 -30%H,0,溶液 合人们呼吸 100 ·15%H.0,溶液 80 ·5%H,0,溶液 C.通过气泡观察氧气生成的速率 60 40 D.加快生成氧气的速率 20 2468101214161820时间/min 2.【自制简易净水器】水是生命之源，某化学 图2 图3 小组对市区饮用水的来源及净化产生了 (2)实验开始前应进行的操作是 兴趣，并开始了系列探究。 问题一：水源地是哪里？处理前水质如 (3)反应的化学方程式为 何？怎样处理可以达到饮用标准？ 【调查研究】某水源地是市中心城区重要 实验二：过碳酸钠制氧气 的水源地，通过实地调查，明确了该水源 往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2g 中水质情况：在处理前，该水源除水之外， MnO2和9.11mL水，待反应完全后收集 还含有 ,可溶性矿物质、有 到约159.1mL水（产生氧气的量与过氧 颜色或异味的杂质、细菌等。 化氢得到氧气的最大量相等)。其他试剂 【参观考察】小组同学通过参观考察，绘制 质量不变，再分别用不同体积的水进行实 了自来水厂处理水的过程模拟图（如图1 验。记录并处理20min内数据（如图4）。 所示)： 19 加入混凝剂 体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和” 氯气进入气管 网或水塔 是让人为排放的O2,被人为努力和自然过 程所吸收。 水源地澄清池滤水池 任务一认识二氧化碳的作用 图1 (1)澄清池主要是沉降去除大颗粒泥沙， (1)二氧化碳是空气组成成分之一，约占 一般会加入适量明矾作混凝剂，其主 空气总体积的 ,在生产生活 要目的是 中的运用非常多。下列关于二氧化碳 (2)滤水池底部铺有干净的细沙，主要起 的性质与用途对应关系不正确的是 过滤作用，除去 (填字母)。 0 (3)进入X池的水含有少量色素和异味， A.干冰升华吸热，常用于人工增雨、 X池中应该加入 ,以除去这 作制冷剂、制造舞台云雾 些杂质。 B.密度比空气大，不能燃烧，也不支持 (4)进入气管网或水塔之前，应该加入氯 燃烧，常用于灭火 气，主要目的是 C.能溶于水，并与水反应生成碳酸，可 【反思质疑】处理后的饮用水是纯水吗？ 用于制造汽水 经过讨论之后，同学们一致认为不是，理 D.二氧化碳不能供给呼吸，常用作气 由是 体肥料 问题二：怎样处理才能得到纯水？ (2)二氧化碳是温室气体，可防止地表热辐 【实验探究】学习小组在泸湾江取了一烧杯 射到太空，对地球起到保温作用。但近 水，然后按照图2步骤进行实验，得到了 几十年来，随着社会的发展，大气中的 纯水。 二氧化碳的含量不断上升，造成了新的 温度计 环境问题是 承接管 对生态环境影响的一种现象是 A.沉降 B.过滤 任务二 了解自然界中的碳循环 C.蒸馏 图2 大气中的二氧化碳 【反思交流】 燃烧 光合作用 释放 动植物的呼吸 (1)上述净化过程是将混合物分离为纯 净物的过程，分离提纯混合物的基本 思路是先除去不溶性杂质，再除去可 化石燃料 溶性杂质。步骤 (填字母)能 将不溶性杂质分离除去。在过滤操 自然界中的碳循环 作中玻璃棒的作用是 (3)从碳循环视角看，会导致大气中二氧 (2)如果只需进行一步操作就可以直接得 化碳含量增加的过程有 到纯水，这个操作是（填字母）。 3.【基于碳中和理念设计低碳行动方景】我国 (4)自然界中消耗二氧化碳的主要方式是 承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”， 20 任务三探究吸收二氧化碳的途径 任务五制定低碳行动方案 【作出猜想】有同学认为可用水吸收二氧 (8)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活 化碳。 态度。请写出日常生活中符合该理念 【进行实验】(5)他进行了图1所示的实 的做法： 验。向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 (写出一种)。 一定量的水，迅速拧紧瓶盖并振荡，软塑 4.【垃级分类与回收利用】垃圾是放错位置 的资源，做好垃圾分类回收处理能够变废 料瓶变瘪，请解释原因： 为宝。金属废弃物作为可回收垃圾，打造 “资源一产品一废旧资源一废旧资源再利 用”的循环发展模式，通过合理的回收处 理后，可以实现金属的循环再生，从而节 约资源、缓解金属资源不足的问题。某项 目化学习小组围绕废旧金属的回收利用 图1 开展了项目化学习。 任务一：认识日常生活中的废旧金属。 任务四 寻找捕集、利用二氧化碳的新 常见金属废弃物主要来自工业生产、 途径 废旧设备等。如表是几种常见金属废弃 目前，CO2捕集技术的关键是将CO。 物及其所含的主要金属元素。 从排放物中分离出来。分离方法主要分 常见金属 为物理方法和化学方法。物理吸收法中 废弃物 含有的主要金属元素 的一种方法是用活性炭、沸石等对CO2 废旧汽车 铁(Fe)、铝(Al)、铜(Cu)、锌(Zn)、 铅(Pb) 进行吸附性吸收。化学捕捉法是利用 废旧家电 铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)、铅(Pb) CO2和水通过人工光合作用在催化剂的 废旧建筑 材料 铁(Fe),铝(AI)、铜(Cu)、锌(Zn) 作用下制备甲醇，其微观示意图如图2。 高效的CO2捕集和封存技术会为我国 废旧电缆 铜(Cu)、铝(A1)、铅(Pb) 2060年前实现“碳中和”目标作出巨大 (1)废旧金属中含有铁元素的材料多为钢 贡献。 或生铁。生铁和钢的性能不同的主要 ● 。氡原子 原因是 铁轨材料用 ○氧原子 ●碳原子 钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬 催化剂表面 度比纯铁 (选填“大”或“小”)。 图2 (2)电缆中常用铜作导线，这主要是利用 (6)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收C○2， 了铜的 性。 则它们可能具备的结构特点是 任务二：调查废旧金属产生的原因。 这些暂时失去使用价值的金属或合 (7)写出CO2与水在催化剂作用下制备甲 金可能是由于腐蚀、损坏、自然淘汰或技 醇(CHOH)的化学方程式： 术更新等原因而被废弃的。小组同学进 行了对钢铁锈蚀原因的探究。 21 (3)取四枚相同的洁净铁钉分别放入试管 ①滤液A中的溶质除Al2(SO4)3,还含 中，进行如图甲所示实验，一段时间后 有的溶质的化学式是 发现A、D试管内铁钉锈蚀，且D试管 ②滤渣F的成分是 (填化学式)。 内的铁钉有较厚铁锈。B、C试管内铁 ③步骤Ⅲ中加入过量铁粉的目的是 钉无明显变化（注：氯化钙固体用于除 去试管内的水蒸气)。 5.【新能源的开发与利用】氢能作为一种清 洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢 无 由无氧蒸 留水 馏水配制 的饱和 能产业包含氢气的制取、储存、运输和应 NaCI溶液 用等多个环节。 B D 甲 (1)氢气的制取。有高温分解甲烷制氢、 ①对比A,B试管中的实验现象，说明铁 光解水制氢等多种方法。 锈蚀与空气中的 有关。 ①高温下，CH4分解为C和H2,写出 ②对比A、D试管中的实验现象，说明 该反应的化学方程式： 铁锈蚀还与 有关。 任务三：调查金属废弃物的去向及再生产 ②我国科学家成功合成一种新型催化 工业。 剂，在太阳光照射下，使水在催化剂表 (4)图乙是铁制品循环利用的示意图，回 面高效分解获得氢气，反应微观过程 收1t废钢铁可炼得0.9t钢，与冶炼 如图1所示。 矿石相比，可节约大约一半的成本，还 可减少空气污染、水污染和固体废弃 物的排放。请写出炼铁厂用一氧化碳 表示催化剂表面表示氢原子表示氧原子 作还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式： 图1 写出过程Ⅲ反应的化学方程式： 循环利用④ 冶炼 (2)氢气的储存。主要有高压气态储氢、 ② 铁矿石 铁 铁制品 已腐蚀或损坏 低温液态储氢和固态储氢三种方式， 的铁制品 各种方式的原理如下表所示。 之 (5)某废旧手机的电路板中主要含有铜， 储氢方式 储氢原理 还含有少量铝、铁、金等金属。为回收 高压气 高压下，将氢气压缩在储氢 态储氢 罐中 其中的铜、金，进行了如图丙所示实验 低温液 低温下，将氢气由气态变为 (已知Cu+H2O2+H,SO,CuSO,+ 态储氢 液态，储存在绝热容器中 2HO:本实验条件下，金不发生反应)。 用特定金属与氢气反应生 →滤液A 电 固态储氢 成金属氢化物（如MgH2), 1.过量 稀硫酸 Ⅱ.足量 Ⅲ过量滤液E 在一定条件下金属氢化物 板 稀硫酸 滤 铁粉 过滤 和H,O,广 又可以分解释放出氢气 滤 溶液 过滤 -滤渣F ①储氢过程中氢气发生化学变化的是 B 过滤 ·滤渣D 过滤居波餐 (填字母)。 滤液G Cu A.高压气态储氢B.低温液态储氢 丙 C.固态储氢 22 ②已知MgH2中镁元素的化合价为+2， (2)利用纱布分离出土壤浸出液，相当于 则氢元素的化合价为 实验室的 操作。 (3)氢气的运输。主要有3种运输方式： (3)不同农作物生长适宜的pH范围如 管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输 表，其中适合在该农田种植的农作物 成本与运输距离的关系如图2所示。 是 (填字母)。 若H2的运输距离约为400km时，为 农作物 a.西瓜b.葱 c.玉米d.胡萝卜 了降低运输成本应选择的运输方式 适宜的 5.0 7.0 6.5 5.36.0 pH范围 7.0 7.4 7.0 是 【探究二】土壤酸碱度对植物生长的影响 运输成本/（元/千克） 25 ·管道 (4)小组同学分别在4个烧杯中倒入不同 20 ·气瓶车 *液氢槽车 pH的溶液50mL,保持其他条件一 15 致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记 10 录数据如图2。由图可知，土壤pH 时，绿豆芽生长状况最好。 100200300400500运输距离/km ↑绿豆芽的长度/cm 图2 pH=8 (4)氢气的应用。主要应用于航天、化学 2.0 pH=7 电源等领域。2022年北京冬奥会使 pH= pH=5 用H2作为火炬燃料。跟往届奥运会 234567时间/天 图2 使用的天然气或丙烷(C3H)相比，使 【探究三】酸性土壤形成的原因及改良 用H2作燃料的主要优点是 (5)小组同学向种植户了解到，近几年该 农田长期施用化肥NHCI。为检测 (写一条)。 NH,CI在土壤中的残留情况，进行了 6.【操究土壤酸碱性对植物生长的影响】兴趣 如下实验： 小组开展了跨学科实践活动，探究“土壤酸 实验 序号 操作 现象 结论 碱性形成的原因及对植物生长的影响”。 【探究一】土壤酸碱度的测定 取少量土壤浸出 液于一支试管 小组同学在某农田采集了3份土壤样品， 中，向其中滴加 无NH 处理后分别与适量水混合，操作如图1所 足量NaOH溶 液，微热 示。测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 另取少量土壤浸 纱布 出液于另一支试 2 管中，向其中滴加 产生白色 沉淀 有CI 烧 杯 适量 土壤样品 浸取 分离 测溶液pH 溶液 图1 【反思交流】 (1)根据测定结果，该农田的土壤呈 (6)农作物吸收NH的量比CI-的量 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (选填“大”或“小”)。 23 【拓展延伸】 过滤后，可加入适量 调节 (7)在农作物吸收NH时的同时，会释放出 pH,写出由食盐水最终制得碳酸钠的 H十，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液 任意一个化学方程式： 中的酸只有HCI,使用熟石灰改良上述 土壤的原理是 (3)人们在海底发现了一种“未来能 (用化学方程式解释)。 源”—可燃冰，它是一种天然气水合 7.【海洋资源的综合利用与制盐】二十大报 物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷 告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环 有望在未来航天发射中成为主流燃 境，加快建设海洋强国。 料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程 (1)下列不是采用物理方法改造物质的是 式： (填字母)。 (4)海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技 A.多级闪急蒸馏法淡化海水 术是淡化海水的一种方法。如图2所 B.利用太阳能分解海水制氢气 示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子 C.从石油中分馏出汽油 可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而 D.海水晒盐 海水中其他各种离子不能通过淡化 (2)以下是某市对海水综合利用的部分工 膜，从而得到淡水。对加压后右侧海 艺流程图（如图1，部分过程和产物省 水成分变化分析不正确的是 略)，据图回答问题。 A.溶质质量不变 广淡水 石灰乳盐酸 B.溶质质量分数变大 海阕 水世浓海。 卤水腕密黑」电解 Mg 儿水厨 窗邂发MgCL C.溶剂质量不变 芭粗盐阁调 食盐水 D.Na+的数目增多 ①过量NaOH 解肉p →滤渣 NH.CO ②过量Na,CO 70溶解度g MgCl Naco,△-NaHco, 加压 6 57.55 MgSO 淡 图1 -NaCl 30 ①海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水 20 20406080100温度/℃ 淡水海 70 是氯化钠的 (选填“饱和”或 图2 图3 “不饱和”)溶液。 (5)某同学在“海洋资源的综合利用”的实 ②海水制镁：在用卤水制镁的过程中， 践活动中制得了NaCl、MgCL2、MgSO 加入石灰乳发生反应的化学方程式是 等物质，它们的溶解度曲线如图3。 ①40℃时，把60 g MgCl2加入100g 水中，得到的溶液是 （选填“饱 ③海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、 和”或“不饱和”)溶液。 CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先 ②将70℃时等质量的三种物质的饱 后加入过量的NaOH溶液和Na2COs 和溶液均降温到20℃，所得溶液溶质 溶液产生的沉淀是 质量分数最小的是 24BaCl2+NaSO,—BaSO.￥+2NaC1(2)【进行猜 (3)②(4)①(5)③23.(1)硬水(2)氮肥 想】硫酸钠（或NaS),)【验证猜想】有蓝色沉淀产 (3)生铁(4)2C+0,点尴 2C0(5)③②④① 生【结论分析】碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳 24.(1)H+、OH(2)2KOH+H2SO, 酸钡沉淀，故无法证明溶液M中有硫酸钠沉淀 K2SO,+2H2O(KOH+HCI-KCI+HO) 未完全溶解【实验拓展】AB ABD(3)ABCD25.(1)A(2)①110<x<246 跨学科实践活动 ②11：21③8.4不饱和26.(1)单质 L.(1)观察是否有气体产生和产生气体的快慢 (2)H,S+CuCl2CuS￥+2HCI复分解反应 (2)检查装置气密性(3)2H,0。Ma02H,0+ (3)过滤(4)1627.(1)加快化学反应速率（或 O2◆(4)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加 使反应更充分)(2)Cu(3)碳粉（或C) 而增大(5)能持续平稳地提供氧气(6)ABC (4)CuSO.+2NaOH =Cu(OH):+Na2 SO. 2.问题一：【调查研究】泥沙（或不溶性杂质） (5)C28.(1)集气瓶(2)检查装置气密性 【参观考察】(1)吸附杂质，加速泥沙沉降(2)较 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O.↑ 有大气 小的悬浮杂质(3)活性炭(4)杀菌消毒【反 泡从集气瓶口冒出(3)B将气体通入澄清石灰 思质疑】水中含有可溶性物质问题二：【反思交 水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 流】(1)A、B引流(2)C3.(1)0.03%D (4)A29.(1)烧杯B中酚酞溶液变红色 (2)温室效应增强全球气候变暖（合理即可） (2)浸有酚酞溶液的纱布条红色消失(3)微粒是 (3)化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、海水释放 在不断地运动的(4)节约试剂（合理即可） (4)光合作用、海水溶解(5)二氧化碳能溶于水，且 (5)Cu(6)浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢 与水反应，会使软塑料瓶中气压减小，使软塑料瓶变 元素的质量偏大(7)与理论值相符。氧化铜中 瘪(6)疏松多孔(7)4H,0+2C0,继化剂 氧元素的质量为4.8g,则水中氧元素的质量为 2CHOH+3O2(8)骑自行车出行（合理即可） 4.8g,水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则 4.(1)含碳量不同大(2)导电(3)①氧气（或 氢元素的质量为0.6g:C中增加了2.8g,则氨元 O)@氯化钠（或NaC)(④）3C0+Fe,O,商画 素的质量为2.8g:则氮元素和氢元素的质量比为 2Fe+3CO,(5)①FeSO,、HSO,②Fe、Cu 2.8g:0.6g=14:3。氨气中氮元素和氢元素的 ③把滤液C中的铜完全置换出来 质量比为14：(1×3)=14：3，故计算所得质量 5.(1)①CH商温C+2H②H0催化MH↑+ 比与理论值相符(8)BC 30.解：(1)NaSO,、NaOH(2)参加反应的待测 O↑(2)①C②-1(3)管道(4)相比天然 稀硫酸质量为40g一20g=20g。 气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少二氧化 设20g稀硫酸中溶质的质量为x。 碳的排放（合理即可）6.(1)酸性(2)过滤 H2 SO,+2NaOH -Na2 SO,+2H2O (3)ad(4)8(5)无明显现象硝酸银(6)大 98 80 (7)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2 O 7.(1)B 20g×20% (2)①饱和②MgCl+2NaOH—Mg(OH):￥+ 98 2NaCI③氢氧化镁、碳酸钙[或Mg(OH)2、 8020g×20% x=4.9g CaCO,]稀盐酸2 NaHCO,△NaCO十HO+ 待测稀硫酸中溶质的质量分数是，9Ξ×100% 20g O,↑（或NaCI+NH+CO4+H2O 24.5%。 NaHC0,+NH,C)(3)CH,+20,点槛CO.+ 答：待测稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。 2H2O(4)CD(5)①饱和②MgS), 2025年广西初中学业水平考试 模拟卷 化学模拟试卷（二） 2025年广西初中学业水平考试 1.B2.C3.B4.A5.A6.C7.C8.D 化学模拟试卷（一） 9.C10.A11.C12.D13.A14.D15.C 1.C2.C3.D4.A5.A6.D7.C8.D 16.B17.D18.C19.C20.A21.(1)H2 9.A10.B11.C12.D13.D14.B15.B (2)2Zn(3)HO(4)Fe+(5)1个二氧化氮 16.D17.A18.B19.D20.D21.(1)H 分子中有2个氧原子22.(1)③(2)④(3)① (2)2N2(3)Zn2+(4)K2MnO(5)1个二氧 (4)⑤(5)②23.(1)导电(2)FeO3(3)铁 化硫分子中含有2个氧原子22.(1)④(2)⑤ 的合金比纯铁抗腐蚀性能更好（或铁的合金比纯 参考答案（一）第34页（共36页）