第2讲 空气 氧气(精讲册)-【鸿鹄志·中考王】2025年中考化学（广西专用）

第2讲 空气 氧气 思维导图 空气污染及防治 -物理性质 ,影响化学反应速当的因素 :气 化学史:拉瓦锡实验一 催化剂 ,气气一 探究 一化学性质→氧化性 成分。 过气化氢制气气 空7 氛化碳 严实验分解 稀有气体 反应 物质 氢酸钾制氧气 空气中氧气含过的测定一 分类 其他气体 一制取方法一 了业 -高殿钾制气 混介物 知识网络构建 (注:“一”表示物质之间可相互反应,“→”表示物质之间存在转化关系。在横线上填写序号 对应的化学方程式,合理即可,下同) 以O,为核心的物质网络图 有氧气参加的反应 有氧气生 成的反应 CH. C.H.OH有机物 ①KMnO. 实验室制法 ②HO Mg ③KClO. -0 1 lfe 电解水实验 ④H,0 PCHs 自然界中 C0 (光合作用 CO. 非金属单质 非金属氧化物 ① {。 ② ③ ②③② ⑧ 2 知识梳理 知识点 空气的成分及用途、污染及防治 1.空气成分的测定:法国化学家 通过实验和分析,得出了空气由氧气和氮气组成的 结论。 2.空气的成分及用途 体积分数 主要成分 主要用途 ①是制造硝酸和氮肥的重要原料: ②低、常温时化学性质 -常用作保护气,如作煤接金属的保护气;充 氮气 人食品包装中作保护气(防腐): ③液氮汽化吸热-可用作制冷剂(制造低温环境)或冷冻麻醉 ①可供给呼吸 --如医疗急救、潜水等; 氧气 ②能支持燃烧一-如用于气煤、炼钢、燃料燃烧、化工生产、航空航天等 )-可用作 ①在通电时可发出不同颜色的光(该过程为物理变化) ,如 霓虹灯; 稀有气体 0.94% ②化学性质很不活泼 --可用作保护气: ③液态氢汽化吸热--制造低温环境; ④氢气密度小、性质稳定一-常用于填充探空气球 ①植物 的原料之一--可用作气体肥料; 二氧化碳 0.03% ②密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧--可用于 ),升华吸热--可用作 ③固态二氧化碳(俗称 ,如人工增雨 其他气体 0.03% 3.空气的污染与防治 (1)计人空气质量评价的主要污染物; SO.、NO。等--形成酸雨 ①气体污染物 CO,O等 ②颗粒污染物:可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PM。。)等 (2)空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候 臭氧层被破坏和酸雨等。 易错辨析 (3)防治措施 1.空气中氢气的质量分数为78%。 。_ ~__ 污染来源 防治措施 2.空气中的氧气可作保护气。 ,__△。 化石燃料的燃烧 改变能源结构 3.洁净的空气属干纯净物。 4.二氧化碳属于空气污染物 _ 工厂的废气 工业废气处理后排放 5.桌氧(O)属于稀有气体,是空气污染物。 1 _ 植被破坏 植树造林,提高空气 6.空气质量指数级别越高,空气污染越严重。 引起的沙尘 的自净能力 _ 7.工厂加高烟图,可以减少空气污染 _- 知识点2 氧气的性质 色、 1.物理性质:在标准状况下,氧气为 溶于水的气体,比空气的密度 ,在低温条件下,可变成淡蓝色的液体或固体。 2.化学性质 (1)与非金属单质反应 实验 装置图 现象及化学方程式 注意事项 ,产生 磷在空气中燃烧,放出 集气瓶中预先加人少 礴的燃烧 1 化学方程式: 量水,吸收磷燃烧产 生的白烟,加快冷却 木炭在空气中燃烧,观察到 ;在氧气中 燃烧,观察到剧烈燃烧,发出 ,放出 ;向反应 后的集气瓶中加人澄清石灰水并振荡,观察到 木炭燃烧 夹持木炭的堪坍错由 上而下缓慢插入瓶中 化学方程式: 梳在空气中燃烧,发出微弱的 火焰均生成有刺激 集气瓶中预先加入少 疏在氧气中燃烧,发出明亮的 火焰 性气味的气体 疏的燃烧 量水,以吸收疏燃烧 产生的二氧化疏,防 化学方程式: 止污染空气 (2)与金属单质反应 实验 装置图 现象及化学方程式 注意事项 铁丝在空气中 集气瓶中预先加入少 (选填“能”或“不能”)燃烧;铁丝在氧 #*#}# 铁丝燃烧 气中剧烈燃烧,火星四射,生成 量水或垫一层细沙, 防止 化学方程式: 8 钱在空气中 条预先打磨光亮 钱条燃烧 化学方程式: 不宜过长(5~8cm) 红色的铜丝表面变 铜加热 丝 化学方程式: (3)与化合物反应 实验 现象及化学方程式 注意事项 一氧化碳 现象:产生蓝色火焰,放出热量 燃烧 化学方程式: 可燃性气体在点燃前需要 防止发生爆炸 甲.燃烧 现象:产生蓝色火焰,放出热量 化学方程式: 乙醇燃烧 现象:产生蓝色火焰,放出热量 化学方程式: 归纳总结 物质在空气中燃烧实际上是与其中的氢气发生反应,由干空气中的氢气含量相对较少,因此在空气中 燃烧不如在氧气中燃烧剧烈,某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这些都说明氧气的化学 性质比较活泼,具有氧化性,同时也说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 易错提 (1)烟和雾 ①烟一一大量固体小颗粒分散在空气中产生烟。如红磷燃烧产生的大量白烟,是燃烧生成的固体 (DO)分散到空气中形成的。 ②雾-一大量小液滴分散在空气中产生雾,如打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口有白雾出现,是因为 挥发出的HC1气体遇到空气中的水蒸气而形成了盐酸小液滴。 (2)光和火焰 ①光一-固态物质燃烧时发光。如铁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,木炭在氧气中燃烧发出白光。 ②火焰一-气态物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。如蜡烛燃烧产生黄白色的火焰,是石蜡熔化 并蒸发后生成的气体燃烧而产生的。 (③)可燃性和助燃性 ①可燃性一一物质本身可以燃烧,是可燃物,具有可燃性,如氢气具有可燃性,能作燃料。 ②助燃性 一可以帮助可燃物燃烧的物质具有助燃性,但本身不能燃烧,如氧气具有助燃性,但不具有 可燃性,不能作燃料。 (4)实验现象和实验结论 ①实验现象一一实验过程中可以通过人的感觉器官直接感知到的,如发光、放热、颜色变化、产生沉淀 或生成气体等。描述实验现象时不能出现生成物的名称。 ②实验结论--由现象经过分析,推理得到的普遍规律 易错辨析 1.氧气的化学性质很活泼,具有可燃性,可作燃料。 。。_。 2.氧气的化学性质活泼,能与所有物质发生反应。 3.木炭在氧气中燃烧,产生白色火焰,吸收热量。 4.疏在空气中和氧气中的燃烧产物不同。 5. 可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈,是由于空气中的氧气含量相对较少。 6.铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁。 知识点③氧气的制取 1.自然界中氧气的主要来源:植物的 作用。 2.氧气的工业制取 (1)分离液态空气法(流程如图):利用液态氮、液态氧的 不同,先将空气转化为 ,然后蒸发出 制得氧气。这一过程属于 变化。 ■→ 空#加压、降温液态蒸发 空气 →液态 (2)膜分离技术;空气→富氧空气。原理是一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜, 原理类似基本实验操作中的 _ 3.催化剂 会 (1)定义:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的 在 反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 (2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用,即改变(加快或减慢)化学反应速率。 小实验_ 易错辨析 探究过氧化氢制氧气中二氧化的作用 人世有火星 人带有火 1.催化剂可改变生成物的 的本条 花罐 质量。 ( ) ##过 5nl.5%的 2.同一种物质可能是不同 2 1 反应的催化剂。 人教九上P44-45探究 ) (1)C实验观察到的现象是 (2)在实验前用精密的天平称量二氧化的质量,实验后把 3.催化剂在化学反应前后 二氧化i洗净。 、再称量,发现二氧化的质量 质量和性质都不变。 (选填“增大”“减小”或“不变”):将其再加入过 ( 氧化氢溶液中,还可以加速过氧化氢分解,说明反应前 4.催化剂能使原本不发生 后二氧化的 不变。由此可知二氧化在 的反应也能快速进行。 该反应中起 作用。 1. ) (3)实验A的作用是 4.氧气的实验室制法 详见本册P10“实验2 氧气的实验室制取与性质” 中考实验突破 实验1 空气中氧气含量的测定 1.实验原理;在密闭的容器中,红磷燃烧,消耗掉瓶内的氧气,使瓶内的压强减小,水被压入密闭 的体积。 容器中,容器中的水增加的体积即为 "赞妻 2.反应的化学方程式: 3.实验装置:该实验必须在一个密闭容器中进行,如图。 4.实验现象:(1)产生大量 ,放出大量的热。 (2)装置冷却至室温后,打开弹策夹,烧杯中的水沿导管进入集气瓶,集气瓶内水面上升约占瓶 内原空气总体积的 5.实验结论及拓展结论 (1)实验结论:氧气约占空气体积的 ,同时也说明氧气可支持燃烧。 (2)红磷燃烧后集气瓶中剩余气体的物理性质是 ;化学性质是 6.药品的代替 (1)不能选用铁丝代替红磷,因为 (2)不能用送代替红磷,因为钱不仅与氧气反应,也可与空气中的二氧化碳、氮气反应,使集气 瓶内减少的气体体积大于氧气的体积 , (3)不能用木炭、疏代替红磷,因为 会弥补所消耗氧气的体积,使集气瓶内压强变化不明显。 7.误差分析 误差情况 原因 注意事项 红磷 ,瓶内氧气不能耗尽 红磷要 测量结果 装置漏气会使装置外的空气进入 装置 偏低 未冷却至室温就打开弹赘夹 待集气瓶冷却至室温后再打开弹夹 实验前孔胶管未夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气 体因受热顺着导管逸出 实验前孔胶管要夹紧 测量结果 偏高 点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶并把 燃烧匙伸入过慢,使装置内的气体受热膨胀逸出 橡胶塞塞紧 8.实验装置改进 上述实验存在以下不足,一是在空气中点燃红磷,会造成 ;二是将燃着的红磷 伸入集气瓶时,会造成集气瓶内气体受热膨胀逸出,导致测量结果不准确。将点燃方式改为用 光、电或酒精灯加热。 (1)反应物未变 优点:测量结果更加准确,防止产物对空气造成污染。 红 火 #行进 注射器 (2)更换反应物 优点:反应更容易进行,避免误差,防止产物对空气的污染。 注射器 粗 1硬璃答 {12347 ,白和细沙 12 一题练透一实验 例1【教字化实验】空气中氧气含量测定的再认识。 (250m.集) 图2 图1 图3 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图1),写出红磷燃烧的化 学方程式: 如果红磷不足,会导致测定的空气中氧气含量结果 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 8 【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机(如图2)制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行 研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气,分子筛是一种内部分布有均匀微 小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸人孔穴而与其他分子分离,该变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。该方法制得的氧气浓度如何?兴趣小组同学设计了如 图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整: ①检查 ②加入试剂,将装置连接固定。 ③打开弹赘夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体,此时A中的水进人B中。露出白磷后,关闭弹策夹 a和b,测得B中水的体积为V。 ④用凸透镜聚光引燃白磷,白磷燃烧,产生大量 待白磷熄灭并冷却至室温, (填操作步骤)。B中水倒吸进人A中,测得量简中 的体积变为V。 计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。 (1)下列有关这个实验的说法中,正确的是 (填字母)。 A.步骤③中,仰视量简读数会使测得的V,数值偏低 B.步骤④中,白磷燃烧时要保持关闭弹箭夹a和b C. 步骤中,未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高 D.与图1相比,图3装置的优点是减小误差和污染 (2)经测定,V.一210mL,V.一50mL,则小组同学所带气体中氧气的体积分数为 (精确 到0.1%)。 【拓展提升】 原因是 (填字母)。 A.装置漏气 B.将点燃的红磷伸入集气瓶的速度过慢 C.红磷过量 D.实验中未等冷却到室温就打开弹策夹 (4)该实验中,集气瓶底部加入少量水的目的是 水 (选填“能”或“不能”)换成细沙。 (5)为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验 装置(如图4)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变 化趋势,Y曲线表示 (选填“温度”或“氧气浓度”)的变化趋势。结合Y、乙两条曲线 解释图5中AB段压强变化的原因是 氧气浓度 体 感器 温度传感器 反应时词5 阁4 图5 (6)小芳同学用条代替红磷来测定空气中氧气的含量,结果却发现倒吸入的水量远远超过集气 小组内同学帮她仔细检查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造 成此现象的原因可能是 (7)图6:利用 消耗集气瓶中的氧气,为了提高反应速率,通常会加人活性炭和食 盐水。 铜泣空气 过有和食 盐水的纸袋 H1 # 过 图6 (8)图7:利用 消耗装置内的氧气,反应的化学方程式为 使用该装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是 实验结束后移开酒精灯,恢复到室温后读数即可计算出氧气含量,该装置的优点是 (任写一点)。 实验2 氧气的实验室制取与性质 1.氧气的实验室制取 制取方法 高酸钾制取氧气 氧酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气 反应原理 依据:反应物状态及反应条件 一行进 _行进。 一 试管铁架台 试管铁架台 发生装置 1 固体加热型 固固加热型 固液不加热型 依据:气体的溶解性、密度及化学性质 收集装置 排水法 向上排空气法 选择依据:氧气不易溶于水且不 选择依据:氧气的密度比空气的大且不与空气 与水反应 中各成分发生反应 检查装置气密性→装入试剂→固定在铁架台上→点燃酒精灯 操作步骤 检查装置气密性→装人试剂 进行加热→收集氧气→将导管移离水面→熄灭酒精灯 →收集氧气 排水法:当集气瓶口 验满方法 冒出时,说明已收集满,否则未满; 向上排空气法:将 靠近集气瓶瓶口,若 ,说明已收集满,否则未满 检验方法 将带有火星的木条插入集气瓶中,若木条复燃,则为氧气;否则不是氧气 10 2.注意事项 (1)用KMnO.制取O.时应注意: ①试管口要略向下倾斜,以防冷凝水倒流,造成试管炸裂。 ②试管口要塞一团棉花,防止加热时试管内的高酸钾粉末进入导管。 ③使用排水法收集气体,实验结束时,要先移出导管,再熄灭酒精灯,目的是防止水倒吸造成 试管炸裂。 (2)用H。O。制取O。时应注意:长颈漏斗末端必须伸入液面以下形成液封,防止产生的气体直 接逸出。 (3)用排水法收集氧气时,开始收集的最佳时间为导管口有大量气泡连续均匀冒出时。 (4)用向上排空气法收集氧气时,导管伸到集气瓶底部,便于空气排出。 3.氧气的性质 (1)铁丝在氧气中燃烧实验 _ ①实验前用沙纸将细铁丝打磨光亮的目的是 ②铁丝下端系一根火柴的作用是 ,将铁丝盘成蝶旋状的目的是 ③点燃火柴,待火柴快燃尽时,将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中,观察到的现象为 ④预先在集气瓶底部放少量水的目的是 集气瓶内水可以用 代替。 在新制的氧气中做“铁丝燃烧”实验,结果铁丝未出现燃烧现象,请分析实验失败的原因; (2)木炭在氧气中燃烧实验 气 ☆ 乙 ①如图乙,把烧红的木炭插入装有氧气的集气瓶时,从瓶口由上而下缓慢插人的原因是 ②木炭在氧气中燃烧的现象为 ,根据木炭在空气和氧气中 燃烧现象的差异,可得出的结论是 ③如图丙,燃烧实验结束后,向集气瓶中倒入澄清石灰水,盖好玻璃片,将集气瓶倒置,玻璃 片未掉下来的原因是 (用化学方程式表示),使瓶内压 强 (选填“”或“<”)外界大气压。 11 (3)疏在空气和氧气中燃烧实验 空气 一氧气 ①疏在氧气中燃烧的现象是 ②实验时,集气瓶瓶底事先放少量的水或氢氧化纳溶液,目的是 ③疏在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,说明影响 燃烧剧烈程度的因素是 ,疏燃烧实验即将结束时,使火焰迅速熄灭的操作是 一题练透一实验 例2 根据下列实验装置图,回答有关问题。 # #-2# 1 (1)仪器a的名称是 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式: 若用C装置收集氧气,应将气体从导管口 (选填“c”或“d”)通入,检验氧气已收集满的 操作为 【拓展提升】 (3)某同学以高猛酸钾为原料制取氧气,实验前要在试管口塞一团棉花,其目的是 。实验结束后,清洗试管时,试管中的固体物质溅落在衣服上,留下了黑点,用彩漂 液(主要成分是过氧化氢)清洗,黑点处迅速产生气泡,请用化学方程式表示气泡产生的原因; (4)若用F装置和另一仪器(除导管外)收集并测量O。的体积,另一仪器的名称为 ,气体应从 导管口(选填“e”或“f”)通入。 (5)小明同学用排水法收集了一瓶氧气,将带有火星的木条插入集气瓶中,木条没有复燃,你认为可能 的原因是 (写一条)。 (6)相较于用高酸钾制取氧气,实验室用过氧化氢溶液和二氧化制取氧气的优点是 ;小华同学选择装置B用过氧化氢溶液和二氧化制取氧 气,发现不能得到平稳的气流,应该进行的改进措施是 (7)实验室里,常用加热无水醋酸纳和碱石灰固体混合物的方法,制备甲完。 ①选择的发生装置为 (填字母序号)。用装置D收集甲烧,利用了甲完 的物理性质;用装置E收集甲院,原因是 ②设计实验证明CH,中含有氢元素:检验其纯度后, 12参考答案 。点燃2CO。 精讲本 点燃CO十 (3)2C0+0 CH +20 第一部分 教材知识梳理 主题一 物质的性质与应用 易错辨析 第1讲 物质的多样性 1. t 2.x 3. x 4. ×5. 6.× 知识梳理 知识点3 一种 两种或两种 1.一种 两种或两种以上 1.光合 2.(1)沸点 液态空气 氮气 物理 以上 有 没有 2.同种 氧元素 不同种 氧 (2)过滤 3.(1)质量 化学性质 元素 3.H OH 金属 酸根 4.碳元素 易错辨析 易错辨析 1.× 2. 3.× 4.× 1.X 2. 3.× 4.x 小实验:探究过氧化氢制氧气中二氧化的作用 广西中考真题演练 (1)带有火星的木条复燃 然 (2)干燥 不变 1.B 2. B 3.C 4.C 5. B 6.A 化学性质 催化(3)作对照 第2讲 空气 氧气 中考实验突破 知识网络构建 实验1 空气中氧气含量的测定 ①2KMnO.-K。MnO.+MnO+O: 4.(1)白烟 (#2)# 5.(1) (2)难溶于水 不能燃烧,也不 支持燃烧 6.(1)铁丝在空气中不能燃烧 (3)木 △ 炭、疏在空气中燃烧会生成气体 7.不足 足量 C+O。(充足)点燃CO。[或2C+O.(不足)点燃 气密性要好 8.空气污染 一题练透一实验 偏小 2CO+O.点-2CO 2Mg+0. 点始2MgO 【原理应用】物理 ①装置气密性 ④白烟 打开 弹夹b (1)ABD(2)76.2%(3)B (4)吸收白 烟和热量,防止污染空气且加快冷却不能(5)温 度 红磷燃烧放热,使装置内温度升高,气压增大 (6)条不但可以和氧气反应,也可以和氮气、二氧化 知识梳理 (7)铁粉 知识点1 生锈 1.拉瓦锡 2. 78% 不活泼 21% 电光源 (8)铜丝氧化 2Cu十O.-2CuO 使注射 光合作用 灭火 干冰 制冷剂 3.(2)变暖 器内氧气与铜丝充分反应 反应始终在密闭容器中 易错辨析 进行,测量结果更准确(合理即可) 1. t 2.x 3.x 4.x 5.x6.7.× 实验2 氧气的实验室制取与性质 知识点2 1. 2KMnO. KMnO. +MnO. +O. 1.无 无 不易 略大 2.(1)热量 大量白烟 4P+50.点2P:O 发红光、无烟、无焰 白光 热量 澄清石灰水变浑浊 C十O.点CO. O 有大量气泡 带有火星的木条 木条复燃 3.(1)①除去铁丝表面的铁锈及污物 ②引燃铁 CO+Ca(OH)-CaCO+HO 淡蓝色 丝 增大受热面积,聚集热量,使温度更易达到铁 丝着火点 ③铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色 3Fe+2O.点燃Fe。O. 高温熔融物溅落,炸裂集 固体,放出大量的热 ④防止生成的高温熔融物 溅落,使瓶底受热不均而炸裂 细沙 气瓶 剧烈燃烧,发出耀眼白光 2Mg十O。点燃 氧气不 纯(合理即可) (2)①防止插入过快而使集气瓶 2MgO 黑 2Cu+O.-2CuO 中氧气因温度升高而逸出 ②剧烈燃烧,发出自光, 参考答案(一)第1页(共36页) 放出热量 氧气浓度不同,燃烧现象不同 ③2CO+O. ③CO+Ca(OH)CaCO+HO < (3)①发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气 Caco.+HO Caco.高温CaO+cO. 体,放出热量 ②吸收SO。,防止污染空气 ③氧气的浓度 将燃烧匙浸入水中(合理即可) (或CaCO+2HCl--CaCl+HO+CO。) 一题练透一实验 CO.+2NaOH-NaCO.+HO ⑧NaCO十 2HCI-2NaCl+CO+HOCO +HO -HCO HCO--HO+CO MnO。十O。 c 将带有火星的木条放在导管 知识梳理 口d.若木条复燃,说明氧气已集满 (3)防止高 知识点1 1.铅笔芯 润滑剂 吸附 吸附色素、异味、毒 O.^ (4)量筒 f(5)收集前,集气瓶中未装满 水(或导管口刚有气泡冒出时就收集)(6)反应 ①C+2Cuo高温2Cu+CO. 不需要加热,在常温下即可进行(合理即可) ②3C+2Fe。O ③C+CO.高蓝2co 把长颈漏斗改为分液漏斗 (7)①A 密度比空 气小 甲烧难溶于水且不与水发生反应 ②点燃 小实验:木炭还原氧化铜 气体,在火焰上方罩一干燥小烧杯,烧杯内壁有水 雾生成,则证明CH.中含有氢元素 易错辨析 广西中考真题演练 1.× 2. 3. 4.× 5.× 6.× 1.D 2.B 3.D 4.C 知识点2 5.D【解析】A.测定空气中氧气含量的实验中, 1.难 ②CO+CuOCu+CO: 3CO+FeO。 红磷必须是足量的,以完全消耗装置中的氧气,若 高温2Fe十3CO:治炼金属 2.能 ①大 燃烧 红磷不足则测定结果偏小,故A说法错误。B.集 不支持燃烧 ②CO.+HO-H.CO. 气瓶中气压瞬间变大,是因为红磷燃烧放出大量 ③CO十 的热,使装置内气压增大,故B说法错误。C、D.在 Ca(OH)CaCO+HO CO+2NaOH a点反应已经结束,而不是c点,b、c、d点时集气瓶 NaCO.十HO ①灭火 ②干冰 人工增雨 中所含物质相同,故C说法错误,D说法正确。 小实验1:二氧化碳的倾倒实验 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭 6.(1)2Cu+O。-2CuO 铜粉逐渐变黑,气球 (2)二氧 化碳密度比空气大,不能燃烧,也不支持燃烧 先膨胀后变瘪(2)12mL15%(3)装置二 (3)①二氧化碳倾倒过快 ②验证二氧化碳的密 能让空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉 度比空气大 充分反应 (4)BC 7. A 8. D 9. D 10. A 小实验2:二氧化碳的溶解性实验 11.D 12.D 13.(1)锥形瓶 (2)前 (3)水蒸 (1)塑料瓶变瘪 部分二氧化碳溶于水,使塑料瓶 气 防止水倒吸入试管,使试管炸裂 内压强变小(2)不能 不能证明是二氧化碳溶 于水使瓶子变瘪,还是二氧化碳与水反应使瓶子 气泡向外冒出 (2)在试管口处放置一团棉花 b 变瘪 15.(1)物理 乙 (2)①试管 酒精灯 ②A 小实验3:二氧化碳与水的反应 (1)II. I、II CO。与H.O反应生成碳酸,碳酸 导管口有连续均匀的气泡冒出 2KMnO 能使紫色石溶液变红 (2)纸花由红色变为 K.MnO.+MnO.+O。 分解反应 ③B 将带 紫色 HCO-HO+CO^ 有火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已收 3.(1)CO CO CO CO CO CO CO CO 集满 16.(1)长颈漏斗 (2)可以控制反应的发 (2)①CuO+COCu+CO ②CO+2NaOH 生和停止(3)F(4)①观测生成氧气的速率,湿 -Na。CO。+HOCO+C高温2Co 润氧气 ②将带有火星的木条放于出气孔处,若 木条复燃,说明有O 易错辨析 第3讲 碳和碳的氧化物 1. t 2.x 3.x 4.x 5.x 6.x 7. 知识网络构建 知识点3 1.先做灯火试验 3.(1)化石燃料的燃烧 森林 面积不断减少(3)不使用一次性筷子,尽量乘 坐公共交通工具出行(合理即可) 参考答案(一)第2页(共36页)