重庆市育才中学2023-2024学年九年级下学期第一次阶段性测评化学试卷

九年级下化学第一次阶段性测评 (全卷共四个大题，满分70分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Cl-35.5　 Ca 40 Fe 56 Cu64　 Zn 65 一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1. “无废城市”建设是党中央、国务院作出的重大改革部署。下列措施与此不相符的是（ ） A. 工业上提升污泥处理能力 B. 建筑垃圾生产再生建材 C. 生活中大量使用一次性用品 D. 农村利用畜禽粪污发酵制沼气 2. 为铟、铱、锑等相对原子质量测定作出了卓越贡献的科学家是（ ） A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3.重庆中国三峡博物馆藏品丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ） A. 景云石碑 B. 偏将军金印 C. 白釉观音像 D. 山水画图屏 4. 下列物质中导电性最差的是（ ） A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. 海水 5.二氧化硅的结构与金刚石相似，常用作制取高纯度硅的原材料，工业制取高纯度硅主要反应为SiO2+2CSi+2X↑，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硅由分子构成 B．X的化学式为CO C．反应中碳表现出还原性 D．该反应属于置换反应 6.下列排序错误的是（　　） A. 含碳量：生铁>钢 B. 溶解性：CO2>H2 C. 加水后温度：稀硫酸>浓硫酸 D. 硬度：黄铜>纯铜 7. 分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类正确的是（　　） A．混合物：石油、煤、消石灰 B．氧化物：过氧化氢、二氧化硅、铁锈 C．单质：液氧、黄铜、水银 D．酸：硝酸、硼酸、碳酸 8. 己酸乙酯（）是影响白酒风味的物质之一，下列有关说法正确的是（ ） A. 白酒中乙醇的化学式为 B. 闻到白酒的气味是因为分子在不断运动 C. 己酸乙酯的相对分子质量为 D. 己酸乙酯中氢、氧元素的质量比为 9. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。下图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是（ ） A. 如图体液中酸性最强是胃液 B. pH试纸可以精确测得图中体液的pH C. 患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 大量饮水后胃液pH变大 10. 工业上常用乙烯水化法制备乙醇，反应的微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是（ ） A. 乙烯的化学式为CH2 B. 参加反应的分子个数比为2：3 C. 乙醇属于可再生能源 D. 该反应说明分子是化学变化中的最小粒子 11.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　） A．KOH→Ba(OH)2→NaOH B．Fe→Fe(OH)3→FeCl3 C．K2SO4→KNO3→KCl D．Cu→Cu(NO3)2→KNO3 12. 铅蓄电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是（ ） A. 充电时，溶液pH不断变大 B. 放电时，化学能转变为电能 C. 铅蓄电池废弃后属于有害垃圾 D. 反应中，铅元素呈现了3种化合价 13 2024年，我国科学家开发了一种新型铑基单原子催化体系（可表示为Li，Rh3/CeTiO3），实现了CO2加氢一步高效制乙醇，使CO2制乙醇产率提高37.8倍。其原理可表示如下，下列有关说法正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 参与反应的两种分子个数比为1：1 C. 反应后Li，Rh3/CeTiO3的性质不变 D. 该工艺有助于实现“碳中和”的目标 14. 化学的发展离不开实验的改进与创新。关于以下实验的说法正确的是（ ） A该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B该实验可以证明铁生锈与氧气、水都有关 C该实验中可以观察到浓氨水逐渐变红 D该实验中可以观察到红色固体变成黑色 A A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是（ ） A. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀 B. 加入Mg粉有气泡产生的溶液呈酸性 C. 石灰水、氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量都会增加 D. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 16. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ） A. 图①表示一定质量的碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳 B. 图②表示持续将一定质量的不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发 C. 图③表示向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2|的混合溶液中加入铁粉 D. 图④表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共21分） 17．小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌、水合硅石等。请用化学用语填空。 （1）写出柠檬酸锌中锌元素的符号 。 （2）画出小苏打中的阳离子结构示意图 。 （3）单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用。氟离子的符号为 。 （4）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，其反应的化学方程式是 。 18. 春节假期文旅市场“热辣滚烫”。 （1）吃火锅：还没到火锅店门口，香味就扑面而来，从微观角度解释其原因是 __________。 （2）观夜景：非遗传承打铁花，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成为铁水，再打向空中，被打散的铁水在空气中燃烧形成铁花，将铁水打散的主要目的是 _________。 （3）喝汽水：重庆的某品牌汽水是网红饮品。打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，是因为气体的溶解度随压强的降低而 _______（填“增大”或“减小”）。 （4）赏名画：重庆三峡博物馆中珍藏着许多古代名人字画，用墨汁所作的书画能长久保存而不褪色的原因是 _________。 19. 中国冶金工艺令世界瞩目，冶金工艺常见的技术有电解法冶金、火法冶金等。 （1）最强的冶金手段——电解法却并不是最优方案，是因为选择工艺时，不仅要考虑是否可行，还要考虑_______的问题（答一种即可）。 （2）《天工开物》记载了我国古代炼铁（火法冶金）的详细过程“将铁矿石和煤炭（过量）装入泥炉中，向炉内鼓风，矿石熔化成铁水后，从炉中流出。” ①从地下开采出来的“煤炭”属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②泥炉中流出铁水为_______（填“纯铁”、“生铁”或“钢”）。 （3）现代炼铁高炉使得冶炼铁的效率大大提高，写出高炉用磁铁矿炼铁的化学方程式______。 20. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。下表是两种物质在不同温度时的溶解度，请据此回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Na2CO3 12.2 21.8 39.7 49.0 487 46.5 （1）40℃时，向100 g水中加入40 g NaCl固体，充分溶解后，形成的溶液质量为______g。 （2）20℃时，将25 g Na2CO3固体（不含结晶水）加入100 g水中，搅拌后固体全部消失，由此推测Na2CO3固体溶于水会______（填“放热”或“吸热”）。放置一段时间后，开始析出晶体（成分为），当温度恢复至20℃时，析出固体的质量______（填“>”、“<”或“=”）3.2 g。 （3）下列说法中正确的有______（填序号）。 A. “夏天晒盐”的过程中，湖水中NaCl的浓度变小 B. “冬天捞碱”后的湖水中含有NaCl和Na2CO3 C. NaCl和Na2CO3都属于易溶于水的物质 D. 40℃时，可配得溶质质量分数相同的NaCl、Na2CO3的饱和溶液 21. 某同学在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙固体，并获得副产品氢氧化钠的主要流程（杂质不反应也不溶于水）如图所示。由所学知识回答： （1）操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是　 　。 （2）从能量变化看，反应①属于　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）反应②的化学方程式是　 　。 （4）为了检验反应③两反应物是否恰好完全反应，可取少量反应后的上层清液，向其中加入　 　　　　（填序号）进行检验。 A．碳酸钠溶液 B．足量稀盐酸 C．铁粉 D．紫色石蕊溶液 （5）工业上可通过高温般烧石灰石产生生石灰。若要生产氧化钙11.2t，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是　 　t。 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共11分） 22．图1所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。 a 图1 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是 　 （填序号）。 （3）用装置C制二氧化碳的化学方程式为 　 　，当关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 　 　（用字母b、c、d对如图2所示现象进行排序）。若用E装置收集CO2，则气体从 （填“m”或“n”）进入。 b c d 图2 23. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 _______、________（填化学式）发生化学反应。 （2）生活中铁制品易生锈，为什么铝更活泼但铝制品不易生锈？_________。 通过对比A、D试管中实验现象，发现铁锈蚀快慢与饱和NaCl溶液有关，于是设计了如下实验。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶。t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液。一段时间后，再用注射器将5mL稀盐酸注入三颈烧瓶中。整个过程采集的数据如图3。 （3）根据图3，对比AB段和 _______段，说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率。t3时刻后压强突然变大，原因是 ________（请用化学方程式解释）。 实验三：测定铁粉（部分生锈）中单质铁的含量 （4）连接如图4装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。充分反应后，测得生成气体体积为0.2L（氧化铁与盐酸反应不产生气体），已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中单质铁的质量分数是 ________。 【反思评价】 （5）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是 （填序号）。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 四、计算题：本大题包括1个小题，共6分。 24. 李好同学取49gKClO3固体用于制取O2。经查阅资料，KClO3加热剩余固体中KClO3质量时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②：。试计算： （1）KClO3中氯元素的化合价为______。 （2）当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）反应②结束后，剩余固体质量为29.8g，则生成O2的总质量为______g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$