河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对分子质量：N14016F19K39 Ga 70 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列关于物质结构与性质中涉及化学用语或图示表达错误的是 A.P,轨道的电子云轮廓图： B.p一pm键的电子云形状为： C.NH,的VSEPR模型： D.CO2分子的空间结构模型为： 2.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验 的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论，正确的是 A.NH山分子的空间结构为三角锥形，则BC3分子的空间结构也为三角锥形 B.CF4的熔沸点小于CCl4,则NC3的熔沸点小于PCl13 C.Cl2与NaBr溶液反应生成Br2,推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2 D.Cu(OHD2可以溶解在浓氨水中，则A1(OD3也可以溶解在浓氨水中 3.下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是() ①NH3②N2③HO④HCI⑤C2H4⑥C2H2 A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 4.下列说法不正确的是() A.HOCH2CH(OH)CHOH和CH3CHCICH2CH都有手性碳原子 B.NH4与H3O*中心原子的价层电子对数相同 C.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D.SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质 5.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B.NH中N原子的sp杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C.CH键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH,更稳定 D.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四面体 6.下列关于N及其化合物的说法错误的是() A.简单氢化物沸点HF>NH3>PH3 B.ON0键角：NO>NO2>NO C.实验测得N(CH)3分子的空间构型（忽略H原子）为三角锥形 D.与Cu2+的配位能力：H0>NH 高二第一次月考化学试题 第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的日mAp中 7.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论 是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生 成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是() A.1mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023 OCH; B.该配离子中碳原子的杂化类型均为$p杂化 CH C.基态的Fe3+有23种空间运动状态的电子 OH D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 OH OH &.已知[co(但，0广呈粉红色，coc,广里蓝色，【zc为无色。 CH 现将CoCh溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以 OCH, 下平衡：[co(H,0),]”+4Cr=【CoC1,+6H,0△H,用该溶液做实验，溶液的颜色变 化如下： ①置于冰水浴中 分为3份 ②加水稀释 蓝色溶液 粉红色溶液 ③加少量ZnC2固体 以下结论和解释正确的是 A.等物质的量的[co(但，o)]和[CoCL,广中o键数之比为32 B.由实验①可推知△H<0 C.实验②是由于cHO)增大，导致平衡逆向移动 D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC,>[CoCL] 9.R、X、Y、Z为短周期元素，XY,R的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向： X、Y、Z处于同一周期：X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子 数。下列说法错误的是 A.单质沸点：X>Z B.简单离子半径：ZY C.该化合物中Z提供孤电子对与X形成配位键 D.R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 10.物质的结构决定性质，下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是( 选项 性质差异 结构因素 0-S-0键角：S0,>S0}中 中心原子杂化类型 不同 B CH3-CH中C-C键键能为346kJ·mo~,NH2-NH,中N-N键 C-C键长比N-N键 高二第一次月考化学试题 第2页共6页 C图扫描全能王 3亿人整在用的扫mApp 键能为247kJ·ho 键长短 CsCl晶体中Cs配位数为8，而NaCl晶体中Na配位数为6 Cs比Na*的半径大 兀键比σ键更易断 D 乙烯能使溴水褪色，乙烷不能 裂 A.A B.B C.C D.D 11.下列关于晶体的说法中，不正确的是() ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性：②含 有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO的晶格 能远比NαC大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；回判断晶体最科学的方法 是X射线衍射法；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中， 一个C02分子周围8个C02分子紧邻 A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑧ D.②③⑦ 12.KF可用于玻璃雕刻，作杀虫剂、催化剂等，其晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为anm,N。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() 图甲 图乙 A.F位于K+形成的正八面体空隙中B.晶体中与K+最近且等距离的F有4个 C.MNQP点的截面如图乙所示 、D.该晶体的密度为aWgc如3 13.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法 正确的是() A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 B.每个冰晶胞平均含有4个水分子 C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D.已知冰中氢键的作用力为18.5k灯mol1,而常见的冰的熔化热为 336Jg1,这说明冰变成水，氢键部分被破坏（假设熔化热全部用于破坏氢 键) 14.钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性 以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲 所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2+、I厂和有机碱离子CH,NH,其晶胞如图乙所示(I均在 面心上)。下列说法错误的是 ●● I CH,NH;Pb" A.晶胞乙中CHNH周围有12个最近且等距的 甲 高二第一次月考化学试题 第3页共6页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap中 B.有机碱离子CHNH中，氮原子的杂化轨道类型为sp C.钛酸钙晶体中，每个T+周围紧邻且距离相等的O2-共有6个 D.钛酸钙的化学式为CaTi03,基态钛原子的价层电子排布式为3d4s2,属于d区 15.已知CN4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 CN4晶体的说法不正确的是() A.该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮键个数之比为1：2 D.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(17分)铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，C3+的配位能力 很强，可以形成多种配离子。 (1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为 同周期元素的基态原子最外层电子 数与Cr相同的元素还有 种。 (2)C(SO)3是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子S042的空间构型为 基态S 原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为 (3)NH,、H,O、CN都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (④1mol[Cr(NH,(H,o)2CI]中o键的数目为 基态N原子电子占据最高能 级的电子云轮廓图为 形。 (5)H20的键角 NH3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是 (⑥化学式为CC16H0的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈 亮绿色，已知C+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3 溶液，所得AgCI沉淀的物质的量之比为3：2：1。呈暗绿色的配合物的化学式为 17.(14分)稼及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： (I)基态Ga原子的价电子排布式为. (2)LiGaH.4是一种温和的还原剂，其可由GaC和过量的LiH反应制 GaCl+4LiH-LiGaH,+3LiCl. ①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因 为 ②GaCL,在270℃左右以二聚物存在(Ga2Cl6),该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结 构，写出其结构式： ③[GaH4的空间结构 为 高二第一次月考化学试题 第4页共6页 C图扫描全能王 3亿人整在用的扫mAp时 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示： HOOC COOH 00 Π ①化合物1中环上C原子的杂化方式为， 1mol化合物I中含有的c键的物质的量 为 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 x= ③化合物1中的六元环为平面结构，则化合物Ⅱ中N的 轨道与Ga+的空轨道形 成配位键。 18.(14分)回答下列问题： (1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存 不慎而被氧化，产生剧毒光气(C0Cl2):2CHCl3十O2→2HC1+2C0C2,光气(C0C2)分子的立体 构型是 CH,CHCH,OH (2)某有机物的结构简式为 。 该有机物分子是 (填“极 NH2 性”或“非极性)分子，该有机物分子中采取$p杂化的原子对应元素的第一电离能由大到小的顺 序为 (3)乙二胺wN 和三甲胺N(CH)]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多， 原因 (4)根据价层电子对互斥模型，HS、SO2、AsC3三种微粒中，中心原子价层电子对数不同 于其它微粒的是 (⑤)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示 为HN=N=N,肼NH4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸HN),发生的反应为NH4十 NO22H20十HN,HN的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H和N;· ①下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.HN3中含有5个c键 B.N中的三个氮原子均采用sp杂化 C.N、HNO2、HO都是极性分子 D.肼NH)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键 ②已知N中存在大π键，其大π键应表示为 高一笔一次月者化学试题 第5而共6面 CS扫描全能王 3亿人都在用的行mAp中 (6氧化物Na2O、MgO、P,Os和SO2的熔点由大到小的顺序为： 19.(10分)Mg0、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 02 MgO晶胞 钥晶胞 干冰晶胞 请回答下列问题： (1)以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是 (2)在Mg0晶体中，与Mg2*相邻且最近的Mg2+个数为 (3)已知晶体铜的密度为pgcm3,Na代表阿伏加 德罗常数，则铜球的半径为m;(写出表达式 即可) (4)GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下 图所示。 ○Ga原子●N原子 晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为 (⑤以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。 若A原子坐标为(0,0,0)，则B原子坐标为 (6)若GaN晶胞边长为apm,N为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为 gcm3。 高二第一次月考化学试题 第6页共6页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp中