10.2 海水提取食盐（教学课件）化学新教材北京版九年级下册

10.2 海水提取食盐 第十章 常见的盐 汇报人 / XXXXXXXX > 学习目标 01 02 了解氯化钠的性质，包括物理性质和化学性质。 03 掌握氯化钠在生活、工业、医疗等方面的重要用途。 理解海水提取食盐的原理和方法，熟悉生产流程。 教学重点 教学难点 01 氯化钠的性质和用途。 01 理解海水提取食盐过程中的化学原理和物理变化。 02 海水提取食盐的原理和方法。 02 分析海水提取食盐过程中可能遇到的问题及解决方法。 课程导入 炒菜时，我们都要用到食盐，食盐的主要成分是氯化钠。是海水中含量最多的溶质。 你对食盐有哪些了解 ? 从海水中如何提取食盐？ 氯化钠颗粒 目 录 CONTENTS 1 氯化钠的性质 2 氯化钠的用途 3 氯化钠的生产 氯化钠的性质 01 新课探究 一、氯化钠的性质 氯化钠的组成 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子化合物，化学式为NaCl，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。 NaCl Na+ Cl- 新课探究 一、氯化钠的性质 氯化钠的分布 氯化钠在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠。 青海省茶卡盐湖 芒康千年盐井 新课探究 一、氯化钠的性质 氯化钠的性质 1.物理性质：常温下为无色透明晶体，味咸，易溶于水（且溶解度受温度变化影响较小 ），熔点 801℃，沸点 1465℃，有较高的稳定性。 2.化学性质：氯化钠水溶液呈中性，能与某些盐发生复分解反应，如可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，用于检验溶液中是否存在氯离子。 NaCl+AgNO3= AgCl↓ +NaNO3 氯化钠的用途 02 新课探究 二、氯化钠的用途 氯化钠的用途 氯化钠是生活中最常用的调味品和食品添加剂，医疗上用氯化钠配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种。除此之外，氯化钠还是重要的化工原料，可用于制取氯气、盐酸、烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3），并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。 新课探究 二、氯化钠的用途 调味品 腌制食品 医用生理盐水 化工原料 雪后公路撒盐 农业选种 资料检索 氯化钠的用途 食盐 氯化钠是人体生理活动不可缺少的物质，它既维持着细胞外液的渗透压，又参与体内酸碱平衡的调节，也是合成胃酸的主要原料。人体若缺失了氯化钠，生理平衡就会紊乱，轻者恶心、乏力，重者头昏、休克。人体每天都需要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿而排出的氯化钠，因此人体每天需摄入 3 ~ 5 g 食盐。 资料检索 氯化钠的用途 氯化钠选种 当细菌遇到氯化钠的浓溶液时，菌体内的细胞就会因失水而死亡，故氯化钠的浓溶液能杀菌。在日常生活中，用浓盐水腌制蔬菜、鱼肉，既防腐败，又增添了风味。农业上用氯化钠的浓溶液选种，既能选出饱满的籽粒，又可杀死种子上的病菌。 腌制蔬菜 资料检索 氯化钠的用途 公路撒盐 氯化钠溶液不易结冰，而且氯化钠溶液浓度越高，凝固点越低。根据这一性质，一些高纬度国家常用它来融化冰雪，建筑工地也常用氯化钠做混凝土的抗冻剂。 氯化钠的生产 03 新课探究 三、氯化钠的生产 氯化钠是海水中含量最多的溶质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。 海水 蒸发浓缩 氯化钠饱和溶液 继续蒸发 氯化钠晶体 浅池蒸发法的产盐地称为盐田或盐场。由于海水盐度对产盐量影响很大，因此，盐田应建设在终年海水中氯化钠浓度都较高的地区。 新课探究 三、氯化钠的生产 观察·思考 阅读长芦盐场的相关资料，思考如何进行食盐的生产？ 长芦盐场收获春盐 长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，位于渤海海岸，产量占全国海盐总产量的 1/4。长芦盐场主要生产食用盐、工业盐。 盐场生产食盐的过程如下： 新课探究 三、氯化钠的生产 思考下列问题： 利用蒸发溶剂的方法使食盐从海水中结晶析出。海水不断蒸发，溶剂（水）的量逐渐减少，海水中盐的浓度不断升高，当达到氯化钠的饱和浓度后，继续蒸发水分，氯化钠就会以晶体的形式析出。 1. 海水晒盐的原理是什么？ 2. 以海水为原料生产食盐分为几个步骤，对应实验室中的哪些基本操作？ 纳潮 晒盐 洗盐 收盐 转移液体 蒸发结晶 过滤收集 洗涤除杂 实验室： 盐场： 新课探究 三、氯化钠的生产 思考下列问题： ①减少杂质析出：海水中除了氯化钠外还含有其他杂质盐类，如氯化镁、氯化钙等。若将海水完全蒸干，随着水分减少，这些杂质盐类浓度升高，也会结晶析出混入食盐中。在有大量晶体析出且剩余一些水时收盐，可减少杂质盐类的析出，保证食盐纯度。 ②节省能源和时间：继续蒸发剩余的少量水需要消耗更多能源和时间，在合适的时候收盐可以提高生产效率，降低生产成本。 3. 在收盐的过程中，为什么在有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐？ ①减少食盐损耗：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用它洗涤食盐，不会溶解食盐中的氯化钠，从而避免了食盐的损失。如果用普通水洗涤，会溶解一部分食盐，造成食盐产量下降。 ②去除杂质：饱和氯化钠溶液可以溶解食盐表面附着的其他可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等，从而进一步提高食盐的纯度，达到更好的提纯效果。 4. 收盐之后，为什么要用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤？ 新课探究 三、氯化钠的生产 归纳小结 氯化钠是海水中含量最多的溶质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。浅池蒸发法的产盐地称为盐田或盐场。 以海水为原料生产食盐大致分为四个步骤：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这 样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 新课探究 三、氯化钠的生产 探究·实践 探究目的: 去除粗盐中难溶性杂质 实验用品: 粗盐（混有少量泥沙和易溶性杂质）、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、量筒（10 mL） 、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、砝码、药匙、坩埚钳。 实验步骤: 1. 溶解。 用量筒量取 10 mL 水倒入烧杯里。用托盘天平称量 2.5 g 粗盐加到水中，用玻璃棒搅拌至食盐全部溶解为止，观察此时食盐水是否浑浊。 2. 过滤除去不溶性杂质。 （1）过滤食盐水，注意观察滤液是否澄清。 （2）用少量蒸馏水淋洗（洗涤）留在滤纸上的固体杂质 2~3 次。 新课探究 三、氯化钠的生产 实验步骤: 3. 蒸发浓缩结晶。 把滤液倒入洁净的蒸发皿里，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯给蒸发皿加热，边加热边用玻璃棒搅拌，如右图所示。当蒸发皿中溶液浓缩至出现较多固体时，停止加热。 蒸发 反思交流： 1.分析说明以上实验的原理。 蒸发是通过加热使溶剂（水）不断汽化，从而使溶液浓度逐渐增大的过程。由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，随着溶剂的不断减少，食盐逐渐达到饱和状态，进而结晶析出。 实验视频 去除粗盐中难溶性杂质 新课探究 三、氯化钠的生产 归纳小结 去除粗盐中难溶性杂质: 一、溶解 二、过滤 三、结晶 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘 三靠：①漏斗下端紧靠烧杯内壁；②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边； ③烧杯口紧靠玻璃棒 新课探究 三、氯化钠的生产 反思交流： 2. 以上实验得到的氯化钠中含有少量硫酸镁。请依据复分解反应发生条件，参考物质溶解性表，设计方案去除硫酸镁并写出相关反应的化学方程式。 MgSO4 可溶 设计方案： NaCl(含有少量MgSO4) 加入过量NaOH溶液 过滤 Mg(OH)2沉淀 滤液： 滤液 含有NaCl、NaOH、Na2SO4 加入过量BaCl2溶液 过滤 BaSO4沉淀 滤液： 含有NaCl、NaOH、BaCl2 加入过量Na2CO3溶液 过滤 新课探究 三、氯化钠的生产 过滤 BaCO3沉淀 滤液： 含有NaCl、NaOH、Na2CO3 加入适量稀盐酸(HCl） NaCl溶液 CO2气体 蒸发结晶 纯净NaCl晶体 相关反应的化学方程式： MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+CO2 NaOH+HCl= NaCl+ H2O 去除可溶性杂质：沉淀、转化 新课探究 三、氯化钠的生产 我国食盐的产地分布很广，因此生产的食盐种类繁多，包括海盐、井盐、 岩盐、池盐等，它们的主要区别是生产原料的来源不同，但是生产的基本思路是相同的，都是完成混合物的分离和提纯。以氯化钠作为分离对象，通过过滤、 蒸发等手段获得尽可能纯净的氯化钠，进而完成食盐的生产。 史实在线 五步产盐法 制盐的生产工艺流程经历了长期的发展和演变。盐池最早的生产工艺是“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的自然方式。隋末唐初制盐的生产技术变革成功，形成了“垦畦浇晒”的生产模式，俗称“五步产盐法”，并一直沿用至今。五步产盐法生产工艺主要以集卤蒸发为主，分为：过箩、调配、储卤、结晶、铲出五个步骤。这种方式的优点有：一是垦地为畦，人工晒盐；二是晒制中，在卤水中搭配淡水，提高了盐的质量；三是加快了成盐速度，只要五六天就可以晒制成盐。 这一先进生产方式领先于世界海盐生产技术 980 余年，被英国近代生物 化学家和汉学家李约瑟博士在《中国的科学与文明》（即《中国科学技术史》） 一书中称为“中国古代科学史上的活化石”。 随着人们生活水平的提高，对于食盐的功能也具有了更高的要求，各种各样的营养盐也出现在了人们的生活中。例如，可以促进人体内营养物质分解和代谢、预防甲状腺肿大的加碘盐，可以预防高血压的低钠盐，等等。 新课探究 三、氯化钠的生产 观察·思考 以海水为资源生产加碘盐的过程，可看作是从混合物分离出纯净物，再通过添加其他物质获得特定需求的混合物的过程（如下图所示）。 用类似思路分析以下过程： 1. 低钠盐（一般添加氯化钾）的生产过程。 2. 金属合金材料（如铝镁合金）的生产过程。 课堂小结 海水提取食盐 氯化钠的性质 氯化钠的用途 1.氯化钠的分布：水、盐湖、盐井和盐矿。 2.氯化钠的性质：①物理性质：无色透明晶体，味咸，易溶于水；②化学性质：水溶液呈中性，能与某些盐发生复分解反应。 氯化钠的生产 1.生活中：调味品和食品添加剂； 2.医疗上：配制生理盐水； 3.农业上：选种； 4.工业上：化工原料； 5.抗冻剂 1.原料：海水 2.方法：浅池蒸发法：纳潮、晒盐、收盐、洗盐 3.去除粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、结晶。（物理法） 4.去除可溶性杂质：沉淀、转化。（化学法） 课堂检测 【检测题1】在海水提取食盐的过程中，以下哪个步骤不是物理变化? A.海水蒸发 B. 晶体析出 C.海水浓缩 D.食盐燃烧 D 课堂检测 【检测题2】关于从海水中提取食盐的描述，下列哪一项是正确的? A.海水中的食盐可以直接通过过滤分离出来。 B.在提取过程中，不需要去除其他杂质离子、 C.晒盐法是利用太阳能进行自然蒸发的一种传统方法。 D.食盐的提取过程对环境没有影响。 C 课堂检测 【检测题3】在海水中提取食盐的实验中，以下哪种溶液最适合用来检测是否已经提取出食盐晶体? A. 稀盐酸 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.蒸馏水 B 课堂检测 【检测题4】从海水中提取食盐的主要方法是蒸发海水，下面关于这一过程的描述中，哪一项是不正确的? A. 蒸发过程中，水分子因为受热而逐渐变成水蒸气离开溶液。 B.随着水分蒸发，海水中的各种盐分浓度会逐渐增加。 C.海水中的所有成分都会随着水一起蒸发掉。 D.当盐分达到饱和点时，开始析出晶体。 C 课堂检测 【检测题5】某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。 （1）请同学们讨论其设计意图并完成填空。 （2）讨论归纳物质除杂的原理和基本方法。 课堂检测 根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ； （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ； （3）加入的试剂B是 ，目的是 ； （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。 过滤 碳酸钠（或Na2CO3） 碳酸钙（或CaCO3） 2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl 盐酸 除去NaOH和Na2CO3 搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 谢谢您的观看 THANKS 分层作业见见同课时word文档 $$