福建省厦门市槟榔中学2023-2024学年九年级下学期第三次适应性考试化学试题

2023-2024 学年槟榔中学下学期化学适应性练习（3） 班级：_________ 姓名：_______________ 座号：________ H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。共 10题，30分） 1．下列俗名、化学名称、化学式对应不正确的是（ ） A．石灰石、氢氧化钙、Ca(OH)2 B. 烧碱、氢氧化钠、NaOH C．干冰、二氧化碳、CO2 D．水银、汞、Hg 2.某同学用 PH试纸测定了厨房中一些物质的 pH如下。能使石蕊溶液变蓝的物质是（ ） 选项 A B C D 物质 食醋 橘子汁 牛奶 苏打水 pH 2 4 7 10 3.下列图示操作中正确的是（ ） A.取用 NaCl B.称量 NaCl C.浓硫酸稀释 D.溶解 NaCl 4.有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（ ） A. 农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 C. 胃液中含有盐酸，能帮助消化 D. 硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 5.用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是（ ） A．常见气体的溶解性 B．生铁和钢的含碳量 C．金属活动性顺序 D．溶液 pH由低到高 6. 如图所示，装置气密性良好，若想使 U型管中 a端液面下降，b端液面上升，不能 达到目的的选项是（ ） 7.下列关于化学学科核心素养的描述错误的是（ ） A．化学观念：酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液具有相似的化学性质 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成 AlCl3，所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3 C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与资任：爱护水资源一方面要节约用水，一方面要防治水体污染 8.下列实验操作中能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 主要实验操作 A 除去 NaCl中少量的 KNO3 降温结晶 B 检验 Ca(OH)2固体中混有 CaCO3 取样，加入过量稀盐酸 C 除去 CuSO4溶液中的 FeSO4杂质 加入适量铁粉，过滤 D 鉴别 HCl溶液和 H2SO4溶液 取样，分别加入适量氧化铜粉末 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 9.下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A．向硝酸银溶液中 加入铁粉 B.将浓盐酸敞口放置 在空气中 C．向一定质量二氧化锰固体中 加一定质量过氧化氢溶液 D．向等质量、等质量分数的稀 硫酸中分别加入足量的铁、锌 10.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测 得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中 离子浓度越高，电导率越高），下列分析错误的是（ ） A．C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B．向 D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 C．B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D．B点溶液中的溶质为硫酸铜 二、非选择题（共 70分） 11.（5分）小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示： 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬 处涂抹上述试剂中的 。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分 Al(OH)3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的 化学反应方程式： 。 12.（9分）对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱 的性质后，小红同学总结了氢氧化钙溶液的四条化学性质（如 图）。 （1）为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶 液中，溶液由无色变成 色，原因是氢氧化钙溶液中含有 （填离子符号）。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 。 （3）结合原理③，工业上利用石灰水与碳酸钠溶液制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 （4）利用④：工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应生成 （填物质名称）和水。 13.（12分）氢溴酸为溴化氢（HBr）气体的水溶液，性质与氯化氢溶液（盐酸）非常相似，也是无色液体，打开盛 氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。 （1）由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有 （填性质），所以氢溴酸的保存方式 为 。 （2）请写出氢溴酸与铁锈反应的化学方程式 。实验现象是 。（2分）一段时间后又会有 气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的方程式为 。 （3）某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所 示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描 述正确的是 。（2分） A．溴化氢溶于水使试管内压强减小 B．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 C．溴化氢气体密度大于空气密度 D．试管内液体的 pH＜7 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 14.（5分）阅读短文，回答下列问题。 食醋中一般含有 3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋 是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与 稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙 会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作 用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解 酒的目的。 （1）乙酸的物理性质 （任写一点）。 （2）食醋也属于酸，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO -和 （填离子符号）。 （3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+ 。 （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 。 （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是 。 15.（8分）“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方 向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。 （1）若反应①为 3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，预测该反应 可能观察到的实验现象： （写一个）。 （2）反应②中，反应的化学方程式为 。 （3）若 Y是黑色固体，则 Y的化学式为 。 （4）利用反应⑤的转化原理，除去 FeSO4溶液中的少量 CuSO4的化学方程式为 。 16.（10分）根据如图 1装置图回答问题。（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液） （1）图中标示①仪器的名称是 ； （2）实验室利用大理石制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。制取的二氧化碳中常含有氯化氢 气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→ →f（填字母），可 用 D装置收集二氧化碳的理由是 。 （3）CO2与水作用无明显现象，且通常情况下 1体积水约能吸收 1 体积二氧化碳。小组同学设计图 1装置，利用 手持技术实验探究 CO2分散到水中时发生的变化。在三颈烧瓶内充满 CO2气体，用注射器抽取 40mL 蒸馏水注 入三颈烧瓶中，测得前后气压随时间变化如图 3。 ①分析图 3曲线，能说明有 CO2分散于水中的依据是 。 ②图 3曲线的 100～150s时，让气压明显变小的操作是 。 ③用注射器向集满 CO2的密闭软塑料瓶中注入 体积的水（如图 4），根据图 3曲线分析振荡后软塑料瓶 不会变瘪，原因是 。（2分） 17.（16分）某研究性学习小组对中和反应进行探究。 【实验 1】 验证酸与碱能发生中和反应。进行如图 1所示实验。 （1）实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是________，发生反应的化学方程 式为 。 （2）若用 pH试纸测定实验过程中溶液的 pH，操作方法为 。（2分） 【实验 2】 探究酸与碱反应过程中 pH的变化情况。 室温下，取一定量的稀盐酸于烧杯中，并往烧杯中匀速滴入 NaOH溶液，实验 2利 用传感器测得溶液的 pH随时间（t）的变化关系如图 2所示。 （3）0 ～ t1时，溶液的酸性逐渐_______（填“增强”或“减弱”）。 （4）B点对应的溶液中所含的溶质是_______（填化学式）。 【实验 3】 探究酸与碱反应过程中能量的变化情况。 （5）将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是得出酸碱 中和反应是放热反应的结论，有同学推理不合理，理由是 。 （6）实验小组将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用 温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图 3所示：由图知，稀盐酸与 氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。DE段温度下降的原 因是 。 【实验 4】用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图 4三个实验。 查阅资料：Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是 。（2分） （8）小芳认为【实验 4】不严密，还应补充的实验是 。（2分） （9）实验过程中，可以观察到丙的 U形管的现象为 。 18.（5分）氯酸钾与碳、磷有机物等混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸，因此，氯酸钾是一种敏感度很高的炸 响剂。实验室中制备 KClO3的反应原理可用如下化学方程式表示：3Cl2+6KOH △ 5KCl+KClO3+3H2O，若 21.3g Cl2 与 200g的 KOH溶液恰好完全反应，所用 KOH溶液中溶质的质量分数是多少？