2025年中考化学能力素养提升：计算题

2025年中考化学能力素养提升：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．向一盛有质量分数为8%的CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题。 (1)该硫酸铜溶液完全反应产生沉淀质量为 g。 (2)求该NaOH溶液的质量分数多少？（写出根据化学方程式计算的过程）。 2．已知燃汽汽车燃料的主要成分是辛烷（C8H18）。已知某汽车气缸的总容量为2.5L，其中氧气约占总体积的20%，气缸内氧气的密度约为1.6g/L。辛烷完全燃烧的化学方程式为 。 (1)每个冲程中最多需向气缸中喷入多少质量的辛烷？ (2)不能往气缸中喷入过多辛烷的原因是 。 3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品6.0g放入烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸的质量为49g。反应后测得烧杯中剩余物质的质量为52.8g。(样品中所含杂质不参与反应) (1)完全反应后生成的二氧化碳质量是 g； (2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留小数点后一位) 4．2024年3月，我国首次从塔里木盆地万米地层中开采出天然气。一定条件下，利用天然气作原料可以制取氢气，氢气被称为清洁能源的原因是 。4.8g天然气不充分燃烧会生成水、二氧化碳和2.8g一氧化碳，则参加反应的氧气质量为 g。 5．某化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量，将总质量为12g的反应物（石灰石与足量稀盐酸）放入锥形瓶中反应（CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑），充分反应后，称量，发现锥形瓶中的剩余物总质量为7.6g。 (1)该反应中生成二氧化碳的质量为 。 (2)请计算石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 6．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：    (1)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。 (2)计算稀H2SO4的溶质质量分数。(写出解题过程，答案精确到0.1%) 7．端午节有挂艾草的习惯，艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，请计算： (1)黄酮素的相对分子质量为 。 (2)黄酮素中碳元素质量分数为 (计算结果保留至0.1%)。 8．迪迦同学参加化学兴趣小组，用废铜渣（杂质不溶于水也不参加反应）和稀硝酸反应制硝酸铜［］）。他称取20g废铜渣，将200g稀硝酸分四次加入样品中，下表是他实验数据的记录： 加入硝酸次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硝酸/g 50 50 50 50 烧杯内剩余固体的质量/g 13.6 m 0.8 0.8g 请根据迪迦同学的实验数据完成下列问题：已知相对分子质量Cu（NO3）2   188 (1)数据m的值为 。 (2)计算第三次加入稀硝酸后所得溶液中溶质的质量分数。 9．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题: (1)第①次过滤后，滤液中阳离子为 (填离子符号)。 (2)生成沉淀的总质量为 。 (3)求废液样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。 10．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关数据如下图，分析并计算： (1)比较当加入硝酸银溶液 15g 和 30g 时，烧杯中阳离子的种类 （填“相同”或“不同”）。 (2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？ 11．芳樟醇是薰衣草精油的主要成分之一。其中芳樟醇的化学式C10H18O，请计算： (1)芳樟醇分子中碳原子和氢原子的个数比为 。 (2)芳樟醇中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 12．某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。回答问题： (1)发生反应的氧化铜质量是 g。 (2)求所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（精确到0.01%）。 13．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 21.75 18.50 m 16.00 请计算： (1)25g铜锌合金中锌的质量为 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 14．某兴趣小组从灌装可乐瓶上剪下一块10g的铝片放入烧杯中，再向其中加入90g过量的稀盐酸，反应后得到99.6g的溶液(假设铝片中的杂质均能与酸反应，但没有气体产生)。请计算： (1)反应生成气体的质量为 g。 (2)可乐罐中未氧化的铝的质量分数。(温馨提示：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑) 15．实验室有一包含有杂质的碳酸钠固体样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），兴趣小组的同学进行了如下实验：    (1)反应生成CO2的质量为 g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：计算题》参考答案 1．(1)4.9 (2)解：设参与反应的氢氧化钠质量为x 该NaOH溶液的质量分数= 答：该NaOH溶液的质量分数为10%。 【详解】（1）由图像可知，该硫酸铜溶液完全反应产生沉淀质量为4.9g。 （2）见答案。 2．(1)汽车气缸中氧气的质量为2.5L×20%×1.6g/L=0.8g，设每个冲程中最多需向气缸中喷入辛烷的质量为x，则 解得x=0.228g 则每个冲程中最多需向气缸中喷入辛烷的质量为0.228g。 (2)辛烷不充分燃烧会生成一氧化碳，既浪费燃料，又污染环境 【详解】（1）见答案。 （2）若充入辛烷过多，则会不充分燃烧，产生一氧化碳，既浪费燃料，又污染环境。 3．(1)2.2 (2)设大理石中碳酸钙的质量为 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量= （2）解析见答案。 4． 产物无污染 17.6 【详解】氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气被称为清洁能源； 甲烷和氧气燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳，根据化学反应前后元素的质量不变，计算出甲烷中碳元素的质量为，氢元素的质量为； 根据氢元素质量不变计算出生成水的质量为； 2.8g一氧化碳中碳元素的质量为，则二氧化碳中碳元素的质量为，则反应生成的二氧化碳的质量为； 根据反应物质量之和等于生成物质量之和计算出参加反应的氧气的质量为。 5．(1)4.4g (2)见解析。 【详解】（1）由题意可知：石灰石和稀盐酸的总质量为12g，两者反应生成二氧化碳，反应后锥形瓶中物质总质量为7.6g，故减少的就是二氧化碳的质量，故填4.4g。 （2）已知生成二氧化碳的质量为4.4g，根据化学方程式计算，可以求出碳酸钙的质量。 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 6．(1)0.8g/0.8克 (2)设：10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x 稀硫酸的溶质质量分数为： 答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。 【详解】（1）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，NaOH的质量为：16g×5%=0.8g。 （2）见答案。 7．(1)222 (2)81.1% 【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222； （2）元素质量分数=，黄酮素中碳元素的质量分数=。 8．(1)7.2 (2)解：参加反应的铜的质量为：20g-0.8g=19.2g 设恰好完全反应时生成的Cu（NO3）2，NO质量分别为x、y 则第三次加入稀硝酸后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：第三次加入稀硝酸后所得溶液中溶质的质量分数为34.6%。 【详解】（1）由表格数据可知，第一次加入50g稀硝酸，与20g-13.6g=6.4g铜恰好反应，所以第二次加入50g稀硝酸，理论上应该与6.4g铜反应，则烧杯内剩余固体的质量为13.6g-6.4g=7.2g，代入验证，第三次加入50g稀硝酸，与7.2g-0.8g=6.4g铜恰好反应，第四次加入50g稀硝酸，烧杯内剩余固体质量不发生变化，所以说第三次加入稀硝酸时恰好完全反应，故m=7.2； （2）见答案。 9．(1)Na+、Fe3+ (2)42.8g (3)解：设废液样品中氯化铁的质量分数为x   x=32.5% 答：废液样品中氯化铁的质量分数为32.5% 【详解】（1）向废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液，生成沉淀10.7g，第②次加入100g氢氧化钠溶液，生成沉淀21.4g，第③次加入100g氢氧化钠溶液，生成沉淀10.7g，则第③次氯化铁完全反应，氢氧化钠过量，第①次后，氯化铁过量，则第①次过滤后，滤液中溶质为氯化钠、氯化铁，阳离子为：Na+、Fe3+； （2）生成沉淀的总质量为：10.7g+21.4g+10.7g=42.8g； （3）见答案。 10．(1)相同 (2)解：设参加反应的氯化钠的质量为。 根据质量守恒定律，原生理盐水的质量为 157.13g +2.87g-30g=130g 故该生理盐水的溶质质量分数为 答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。 【详解】（1）向一定量的生理盐水中加入30 g AgNO3 溶液时恰好完全反应，当加入15g AgNO3溶液时，不能将该生理盐水中的有效成分 NaCl 反应完，所以加入硝酸银溶液15g时，溶液为 NaCl 和 NaNO3的混合溶液，所含的阳离子为 Na+；加入硝酸银溶液30 g 时，溶液为 NaNO3 溶液，所含的阳离子为 Na+，即阳离子种类相同。 （2）详解见答案。 11．(1)5:9 (2)77.9% 【详解】（1）C10H18O中，碳原子和氢原子的个数比为10:18=5:9； （2）芳樟醇中碳元素的质量分数为≈77.9%。 12．(1)4.0 (2)设所得硫酸铜溶液中溶质的质量为x，则 解得x=8g 则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为7.69%。 【详解】（1）根据质量守恒，反应的氧化铜的质量为104.0g-100.0g=4.0g。 （2）见答案。 13．(1)9 (2)解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x 第一次参加反应的锌的质量为25g-21.75g=3.25g                   x=4.9g         故稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。（答案合理即可） 【详解】（1）由表格数据分析可知，锌在第三次反应时已经完全反应，且剩余固体质量m为16.00g，故25g铜锌合金中锌的质量为25g-16g=9g，故填：9。 （2）见答案 14．(1)0.4 (2)解：设可乐罐中未氧化的铝的质量为x， x=3.6g 则可乐罐中未氧化的铝的质量分数， 答：可乐罐中未氧化的铝的质量分数为36%。 【详解】（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，则反应生成气体的质量为10g+90g-99.6g=0.4g； （2）见答案。 15．(1)4.4 (2)解：设参加反应的盐酸中溶质的质量为x 则稀盐酸的溶质质量分数为。 答：稀盐酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为50.0g+53g+50.0g-148.6g=4.4g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$