精品解析：云南省玉溪市第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

玉溪一中2024-2025学年下学期高二年级开学考 化学学科试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 第I卷 选择题 一、选择题（每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1. 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是 A. 美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱 B. “扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 C. 古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料 D. “年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．美丽的烟花是可见光，属于发射光谱，故A错误； B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解为可溶性高级脂肪酸钠和甘油，碳酸钠溶液去油污涉及到盐类的水解，故B正确； C．铜制钱币，其材料为铜合金，属于一种合金材料，故C正确； D．食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠，还有KIO3等添加剂，故D正确； 选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 电离： B. 的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 的形成过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．为二元酸弱酸，分步电离：、，故A错误； B．HClO中心原子为氧，电子式：，故B正确； C．水分子是V形分子，不是直线型，结构模型为，故C错误； D．为共价化合物，形成过程，故D错误； 故选B。 3. 下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 能级最多能容纳10个电子 B. 基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 C. 最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价 【答案】B 【解析】 【详解】A．第2能层不存在d能级，故A错误； B．基态原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，中电子排布违背了洪特规则，故B正确； C．He原子K层有2个电子，位于0族，是p区元素，故C错误； D．价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故D错误； 答案选B。 4. 下列反应的方程式错误的是 A. 工业废水中的用去除： B. 加入水中： C. 溶液中加入稀硫酸： D. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，A错误； B．加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：，B正确； C．溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应，生成S和SO2，离子方程式为：，C正确； D．用绿矾将酸性工业废水中的转化为，根据电子得失守恒，离子方程式为：，D正确； 答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L14CH4含有中子的数目为2NA B. 标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为 C. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，5.6L 的  物质的量为 。每个  分子中， 的中子数为 ，4 个  的中子数均为 0，因此每个分子含 8 个中子。总中子数为 ，A正确； B．标准状况下，22.4L 氯气（1mol）与铁反应生成 。反应中每 1mol  转移 2mol 电子，故总转移电子数为 ，而非 ，B错误； C．1L 0.2mol/L  溶液中， 的物质的量为 。加入足量稀硫酸时， 转化为 （反应式：）。理论上生成  ，但因反应可逆，实际数目小于 ，C错误； D．1L 0.5mol/L  溶液中， 的初始物质的量为 ，但由于  水解生成 ，实际数目小于 ，D错误； 故选A。 6. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误； B. 分子中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，故B错误； C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，含有羧基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确； D. 有机物N分子式为C11H16O3，故D错误； 答案为C。 7. 现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数相等。下列说法中错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>B B. A、B、C三种元素只能形成共价化合物 C. B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>D D. 常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目条件，推断各元素如下： A是H，B是N(A、B组成的气态化合物NH3使红色石蕊试纸变蓝)。 C是O(地壳中含量最高的元素)。 D是Na(与A同主族，原子序数在A之后)。 E是Al(A、B、C、D的最外层电子数之和为1+5+6+1=13，对应原子序数13)。 【详解】A．C是O(H2O)，B是N(NH3)，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，H2O稳定性强于NH3，A正确； B．H、N、O可形成离子化合物(如NH4NO3)，因此“只能形成共价化合物”是错误的，B错误； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，B(N)的第一电离能大于C(O)，D(Na)最低，顺序为N＞O＞Na，C正确； D．E(Al)在浓HNO3中钝化，D正确； 故选B。 8. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝片会在浓硝酸中钝化，实验现象并不能说明Cu比Al活泼，A错误； B．两溶液所用Fe3+、Cu2+浓度不同，变量不唯一，结论不确定，B错误； C．各物质的量不明确，不能说明AgCl沉淀转化为AgI，C错误； D．铁离子也会水解，从而影响实验结果，D正确； 综上所述答案为D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是 A B. C. D. CaCl2(aq)CaCO3(s)CO2(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3与适量NaOH反应生成Al(OH)3，过量NaOH会溶解Al(OH)3生成。但第二步中，过量盐酸会使先转化为Al(OH)3，随后盐酸过量时Al(OH)3会溶解为Al3+，最终无法得到Al(OH)3沉淀，A错误； B．N2与H2在高温高压催化剂下生成NH3（正确）。但NH3催化氧化生成的是NO而非NO2，后续NO需进一步氧化为NO2才能与水反应生成HNO3，B错误； C．Na在O2中加热生成Na2O2（正确）；Na2O2与水反应生成NaOH（正确）；NaOH与适量CO2生成Na2CO3（正确）；Na2CO3溶液中通入过量CO2和H2O生成NaHCO3（正确），C正确； D．CaCl2溶液与CO2不反应（因H2CO3酸性弱于HCl），无法生成CaCO3沉淀，D错误； 故选C。 10. 下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是 A. 常温下溶液的 B. 常温下溶液的约为2 C. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D. 常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下亚硝酸钠溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故A不选； B．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH约为2，说明该亚硝酸溶液中氢离子浓度接近为0.01mol/L，小于0.1mol/L，则说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故B不选； C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液变红色，说明亚硝酸为酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故C选； D．常温下pH=3的亚硝酸稀释100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明亚硝酸稀释过程中还存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故D不选； 故选：C。 11. 利用图所示装置能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ：加热熔融固体 B. 装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 C. 装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D. 装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融会与瓷坩埚中含有的发生反应，不符合题意； B．会与反应生成，不能用无水干燥，B不符合题意； C．乙烯可与溴水发生加成反应而甲烷不与溴水反应且难溶于水，可用溴水除去甲烷中的少量乙烯，符合题意； D．不是最高价氧化物对应的水化物，无法用装置Ⅳ比较Cl、C、Si的非金属性强弱，不符合题意； 本题选C。 12. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 在B、E两点，对应的正反应速率： B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C. B、H两点，对应的浓度相等 D. B点处的转化率为6% 【答案】B 【解析】 【详解】A．压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：v（B）>v(E)，A正确； B．D点压强小于B点压强，二氧化氮浓度是B点大于D点，所以针筒内气体颜色D比B点浅，B错误； C．B、H两点，压强相等对应的NO2浓度相等，C正确； D．反应开始时总压强是100 kPa，B点处压强是97 kPa，减少3 kPa，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6 kPaNO2，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率：，D正确； 故选B。 13. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，通过固态电解质向N极移动 B. 放电时，M极的电极电势比N极高 C. 充电时，M极发生的电极反应为 D. 当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N充电由LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2→Li1-xNi0.6Co0.2Mn0.2O2，Li+数减少，失电子，发生氧化反应为阳极，放电为正极，M为负极或阴极。 【详解】A．充电时，Li+向阴极(M极)移动，A错误； B．放电时，正极电极电势高，M极的电极电势比N极低，B错误； C．充电时，阴极电极反应式，C正确； D．当电路中通过1 mol电子时，发生反应的Li+为1mol，理论上两电极的质量变化差为14 g(正负两极质量一增一减)，D错误； 答案选C。 14. 时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，恒有关系： B. 时，约为 C. 曲线②中的 D 当时，两溶液均大于9.26 【答案】D 【解析】 【分析】向的氨水中逐滴加入的盐酸，，pH减小，氢离子浓度增大，促进一水合氨的电离，逐渐增大，对应曲线②；向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，，加入NaOH，pH增大，氢氧根离子消耗氢离子，促进铵根离子的水解，逐渐增大，对应曲线①。 【详解】A．当时，两线相交，则=，说明，A不符合题意； B．时，=，B不符合题意； C．根据分析，曲线②中的Y=，C不符合题意； D．，则两混合溶液中均含等物质的量的和，，所以，则<1，>1，据图可知此时，D符合题意； 故答案选D。 第II卷 非选择题 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 硫脲是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，温度较高时会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下 法一：氰氨化钙()与溶液为主要原料在一定条件下反应制取。 法二：由硫氰化铵()反应制取硫脲。 法三：将氰氨化钙()溶液加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和Ca(OH)2。 （1）的电子式为___________。 （2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是___________。 （3）该小组同学选择方法三进行模拟实验： ①检查装置气密性的操作为： ___________，在装置F中加水至浸没导管末端；微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。 ②装置A中的试剂最佳组合是___________(填字母)。 A．固体+硫酸        B．固体+硝酸   C．固体+盐酸 ③装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________，装置D中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定：反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烘干即可得到产品。 （4）称取mg产品，加水溶解配成100ml溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色_____，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。已知：。(硫脲的相对分子质量为76)，样品中硫脲的质量分数为___________%(用含m、c、、的式子表示)。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会_________(填偏高、偏低或无影响)。 【答案】（1） （2）氯化铁溶液或硫酸铁溶液 （3） ①. 关闭K1、K2、K3 ②. C ③. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢 ④. （4） ①. 由无色变为浅红色（或浅紫色） ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】本实验包括设计三种方法来制备硫脲，并且对硫脲进行分离后测定产品的含量。制备实验中，选择方法三进行模拟，将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，所以装置A中让FeS和稀盐酸反应生成H2S气体，然后经过B装置NaHS溶液除去气体中的HCl杂质，H2S气体通过D中反应可生成硫脲，反应原理为CaCN2+H2S+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2，F装置进行尾气吸收，防止空气污染。测定产品含量的实验中，采用了氧化还原滴定法，通过酸性高锰酸钾自身的颜色变化来指示实验终点，据此分析来解题。 【小问1详解】 类比Ca(OH)2，Ca(SH)2是离子化合物，通过阴离子HS-和阳离子Ca2+之间的静电作用形成，其电子式为； 【小问2详解】 方法二中，硫氰化铵熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲，其实只需检验是否含有硫氰根离子即可，所以可以取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴氯化铁溶液（或硫酸铁溶液），溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化，所以用到的试剂名称是氯化铁溶液（或硫酸铁溶液）； 【小问3详解】 ①由所给后续操作是加热A处三颈烧瓶，看F处导管末端的气泡和停止加热后导管末端水柱检验整个装置气密性，故需要将K1、K2、K3都关闭，才可以用此方法检验，即操作为关闭K1、K2、K3； ②装置A用来制备H2S气体，由于硝酸有强氧化性，硫酸如果浓度大也有氧化性，能够与产生的H2S气体反应，所以最佳组合是选用FeS固体和稀盐酸反应，故选C； ③根据题目可知，装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高的原因，根据题干已知，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；而温度过低，反应速率缓慢，不利于制备，答案为：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢；装置D中通入H2S生成硫脲，化学方程式为CaCN2+H2S+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2； 【小问4详解】 高锰酸钾溶液是紫红色，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴入最后半滴，溶液颜色由无色变为浅红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色则到达终点； 由所给数据，n(KMnO4)=c×(V2-V1)×10-3×=c×(V2-V1)×10-2mol，根据所给方程式可知，n[CS(NH2)2]=n(KMnO4)，则样品中硫脲的质量分数为=； 在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，会直接导致硫脲的含量偏低，则高锰酸钾标准液用量变少，因此最终计算所得的结果偏低。 16. 铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A．    B．    C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 【答案】（1）粉碎铜渣等(合理即可) （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去 （4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 【解析】 【分析】该实验流程首先是向铜渣中加入硫酸并通入空气进行酸浸，促使铜在氧气作用下与硫酸反应生成硫酸铜，同时杂质硅生成难过滤的；接着高温固化，让脱水转化为便于后续过滤除硅；随后向溶液中加入将Fe2+氧化为Fe3+，再用氨水调节pH，依据的，使Fe3+在pH≥2.8时沉淀为；最后通过过滤操作，分离出含目标金属离子的滤液与含等的滤渣，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可采取的方法有：将铜渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；适当升高温度，提高反应速率等； 【小问2详解】 ①“酸浸”时，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能直接与硫酸反应，需要氧气参与将其氧化，所以在有空气参与的情况下，铜与硫酸反应，化学方程式为； ②从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是：硝酸具有强氧化性，与金属反应时会产生氮氧化物等大气污染物，污染环境； 【小问3详解】 已知易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水，“高温固化”的作用是使脱水转化为，便于后续过滤分离; 【小问4详解】 “氧化”的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于后续沉淀分离；A选项虽然能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质锰离子；B选项是绿色氧化剂，其还原产物为水，不会引入新杂质，能将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为，所以该选项正确；C选项不能将亚铁离子氧化；故答案为B; 【小问5详解】 对于，，已知，Fe3+沉淀完全时，则，，所以pH2.8； 【小问6详解】 整个流程中，加入硫酸进行酸浸，“滤渣3”中可回收的盐主要有和，因为加入氨水调节pH等操作过程中会生成。 17. 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。 （1）甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为： 反应在________(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH4的燃烧热ΔH为-890.3 kJ/mol，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为________。 （2）在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数(ω)的影响如图所示： ①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是___________。 ②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4.则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为___________；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会___________(填“降低”“升高”或“无影响”)。 （3）H2S燃料电池的原理如图所示。电池的正极是___________，负极的电极反应式为_________。 【答案】（1） ①. 高温 ②. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     （2） ①. 反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生或其他合理答案 ②. 或33.3% ③. 降低 （3） ① b ②. 2H2S-4e-=4H+＋S2 【解析】 【分析】反应自发进行的条件，燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。在燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。 【小问1详解】 对于反应，从图像可知该反应的，是吸热反应。该反应的气体分子数增多，即。根据反应自发进行的条件，因为，，则T要足够大，就能满足，即需要高温条件下反应可自发进行。 燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水，已知CH4的燃烧热ΔH为-890.3 kJ/mol，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     【小问2详解】 在800～870℃温度区间内， H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，说明主要发生反应ⅰ，反应ⅱ几乎未发，原因可能反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大。 当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4，说明主要发生，同时由图可知，N点对应温度下，平衡时反应混合物中和的物质的量分数(ω)相等，设起始时，CH4 、H2S的物质的量分别为1mol、2 mol，列三段式 则2-2x=4x，，则CH4的平衡转化率为。 是气体分子数增大的反应，在恒压条件下，起始时通入N2进行稀释，相当于减小压强，平衡正向移动；若起始时不通入N2进行稀释，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CH4的平衡转化率会降低。 【小问3详解】 由图可知，H2S在电极a处反应生成S2，H2S中硫元素的化合价从-2价升高到0价，电极a为电池的负极，发生的电极反应式为2H2S-4e-=4H+＋S2。 O2在电极b处反应生成H2O，O元素的化合价从0价降低到-2价，所以电极b为电池的正极。 18. 运用化学知识回答下列问题。 （1）位于元素周期表中的_____区，基态原子的最高能层电子的电子云轮廓形状为_____。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_____。 （2）某元素的激发态原子的电子排布式为，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。 （3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是__________（从微粒结构的角度进行描述）。 （4）次磷酸是一种精细化工产品，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。回答以下问题： ①次磷酸在加热到时，易发生歧化反应，补全下列化学方程式：_______。若0.3molH3PO2反应，转移_______电子。 ②已知次磷酸是一元弱酸，则溶液与足量溶液反应的离子方程式为：_______。 ③时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示： 利用A点数据，求次磷酸的电离平衡常数(写出表达式并代入数据)_______。C点溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1） ①. d ②. 球形 ③. （2） （3）的核外电子排布为，没有未成对电子 （4） ①. ②. 0.6 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，位于元素周期表中的d区；基态原子的最高能层为4s，其电子云轮廓形状为球形。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的元素为Cr，其基态原子的价电子排布为3d54s1，则其基态原子的价电子排布图为； 【小问2详解】 基态原子的核外电子数与激发态原子的核外电子数相等，则该元素核外电子数16，为硫元素，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4； 【小问3详解】 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，、、的核外电子排布分别为：、、，即均有未成对电子，则呈无色，其原因是：的核外电子排布为，没有未成对电子； 【小问4详解】 ①次磷酸在加热到时，易发生歧化反应，次磷酸中P的化合价为+1，化合价升高失去4个电子生成H3PO4，则结合原子守恒，化合价降低得到4个电子生成PH3。2个次磷酸发生歧化反应转移4个电子，则0.3molH3PO2反应，转移0.6电子； ②次磷酸是一元弱酸，即1个次磷酸只能电离出1个氢离子，则溶液与足量溶液反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式为：； ③A点为溶液，存在电离平衡：，此时溶液pH=1.42，即由电离产生的，则次磷酸的电离平衡常数。C点所加溶液体积为20mL，即与恰好完全反应生成NaH2PO2和水，时pH=7.16，呈弱碱性，且会水解，所以C点溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2024-2025学年下学期高二年级开学考 化学学科试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 第I卷 选择题 一、选择题（每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1. 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是 A. 美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱 B. “扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 C. 古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料 D. “年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 电离： B. 的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 的形成过程 3. 下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 能级最多能容纳10个电子 B. 基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 C. 最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价 4. 下列反应的方程式错误的是 A. 工业废水中的用去除： B. 加入水中： C. 溶液中加入稀硫酸： D. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L14CH4含有中子的数目为2NA B. 标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为 C. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为 D. 的溶液中的数目为 6. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 7. 现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数相等。下列说法中错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>B B. A、B、C三种元素只能形成共价化合物 C. B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>D D. 常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 8. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是 A B. C. D. CaCl2(aq)CaCO3(s)CO2(g) 10. 下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是 A. 常温下溶液的 B. 常温下溶液的约为2 C. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D. 常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 11. 利用图所示装置能达到相应实验目的是 A. 装置Ⅰ：加热熔融固体 B. 装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 C. 装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D. 装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 12. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 在B、E两点，对应的正反应速率： B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C. B、H两点，对应的浓度相等 D. B点处的转化率为6% 13. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，通过固态电解质向N极移动 B. 放电时，M极的电极电势比N极高 C. 充电时，M极发生的电极反应为 D. 当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 14. 时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，恒有关系： B. 时，约为 C. 曲线②中的 D 当时，两溶液均大于9.26 第II卷 非选择题 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 硫脲是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，温度较高时会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下 法一：氰氨化钙()与溶液为主要原料在一定条件下反应制取。 法二：由硫氰化铵()反应制取硫脲 法三：将氰氨化钙()溶液加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和Ca(OH)2。 （1）的电子式为___________。 （2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是___________。 （3）该小组同学选择方法三进行模拟实验： ①检查装置气密性的操作为： ___________，在装置F中加水至浸没导管末端；微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。 ②装置A中的试剂最佳组合是___________(填字母)。 A．固体+硫酸        B．固体+硝酸   C．固体+盐酸 ③装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________，装置D中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定：反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烘干即可得到产品。 （4）称取mg产品，加水溶解配成100ml溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色_____，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。已知：。(硫脲的相对分子质量为76)，样品中硫脲的质量分数为___________%(用含m、c、、的式子表示)。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会_________(填偏高、偏低或无影响)。 16. 铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A．    B．    C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 17. 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。 （1）甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为： 反应在________(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH4的燃烧热ΔH为-890.3 kJ/mol，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为________。 （2）在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数(ω)的影响如图所示： ①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是___________。 ②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4.则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为___________；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会___________(填“降低”“升高”或“无影响”)。 （3）H2S燃料电池的原理如图所示。电池的正极是___________，负极的电极反应式为_________。 18. 运用化学知识回答下列问题。 （1）位于元素周期表中的_____区，基态原子的最高能层电子的电子云轮廓形状为_____。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_____。 （2）某元素的激发态原子的电子排布式为，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。 （3）研究发现，阳离子颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是__________（从微粒结构的角度进行描述）。 （4）次磷酸是一种精细化工产品，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。回答以下问题： ①次磷酸在加热到时，易发生歧化反应，补全下列化学方程式：_______。若0.3molH3PO2反应，转移_______电子。 ②已知次磷酸是一元弱酸，则溶液与足量溶液反应的离子方程式为：_______。 ③时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示： 利用A点数据，求次磷酸的电离平衡常数(写出表达式并代入数据)_______。C点溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $