精品解析：江苏省盐城市阜宁县2024-2025学年九年级下学期3月调研化学试题

2025年春学期3月份调研九年级化学试卷 分值：70分 时间：60分钟 一、选择题（每小题2分，计30分） 1. 我国科学家发现月球土壤中含有丰富的钛(Ti)和铁，在常温下，金属钛能和20%的盐酸反应生成一种钛盐和一种气体。经检测，这种气体是理想的清洁、高能燃料，则这种气体可能是 A. O2 B. Cl2 C. H2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】金属与盐酸反应生成氢气，氢气是理想的清洁、高能燃料。 故选C。 2. 化学与生产，生活息息相关，下列说法正确的是 A. 炒菜时油锅不慎着火，立即用水浇灭 B. 夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因 C. 大气中二氧化碳含量增多，会产生酸雨 D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、油锅起火时，只需盖上锅盖灭火即可，浇水会使火烧得更旺，故该选项说法错误； B、夜间发现家中天然气泄漏，立即打开门窗进行通风，不能开灯或点火，否则会引起火灾，故该选项说法错误； C、大气中二氧化碳增多会引起温室效应，不会产生酸雨，酸雨产生的原因是因为硫氧化物和氮氧化物，故该选项说法错误； D、金属锈蚀主要是金属与空气中的氧气和水接触共同作用的结果，校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈可以防止金属锈蚀，故该选项说法正确； 故选D。 3. 物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A. 石墨作铅笔芯 B. 铜丝作导线 C. 食品袋中充氮气防腐 D. 氦气用于飞艇 【答案】C 【解析】 【详解】A、用石墨作铅笔芯，是利用了石墨质软且划过能留下痕迹的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； B、铜丝作导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； C、食品袋中充氮气防腐，是利用氮气化学性质稳定，是利用了其化学性质，故选项正确； D、氦气用于飞艇，主要是是利用了氦气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； 故选C。 4. 化学知识无处不在，2022年的北京冬奥会上就用到了许多化学知识，下列物质的用途中只利用了物质物理性质的是 A. 利用液氢作为火炬燃料 B. 用金、银、铜制作奖牌 C. 二氧化碳跨临界直冷制冰 D. 饮用水用二氧化氯消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氢作为火炬燃料，利用了液氢具有可燃性，该性质是化学性质，不符合题意； B、用金、银、铜制作奖牌，利用了金属具有金属光泽同时这些金属化学性质稳定，不易被腐蚀，利用了化学性质和物理性质，不符合题意； C、二氧化碳跨临界直冷制冰，只利用了物理性质，符合题意； D、饮用水用二氧化氯消毒，利用二氧化氯与水反应，利用了化学性质，不符合题意； 故选：C。 5. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B. 钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C. 淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D. 武德合金的熔点比其成分金属高 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，不符合题意； B、钛合金与人体具有良好的“相容性”，故可用于制人造骨，符合题意； C、淬火后的钢针硬度增大，韧性减弱，不易弯曲，不可直接将其弯曲用作钓鱼钩，不符合题意； D、合金比组成它的纯金属熔点低，故武德合金的熔点比其成分金属低，不符合题意。 故选B。 6. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失 B. 干冰升华：分子间间隔增大 C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动着 D 金刚石和石墨的物理性质差异很大:碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖溶解在水中说明蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。A解释不合理。 B、干冰升华是固态二氧化碳直接变成气态二氧化碳，二氧化碳 分子间间隔增大。B解释合理。 C、酒香不怕巷子深是说距离很远就能闻到酒的香气，说明分子在不断运动。C解释合理。 D、由于碳原子排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质差异很大。D解释合理。 综上所述：选择A。 7. KCl在医药上可作电解质紊乱调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。③中所得溶液的溶质质量分数约为 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 A. 23% B. 30% C. 40% D. 45% 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且20℃时接近35g，则③中将30g氯化钾放入100g水中，充分溶解，30g氯化钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈23%，故选A。 8. 下图所示的有关化学实验操作正确的是 A. 向试管中加入铁钉 B. 配制溶液 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中加入铁钉时，应先将试管横放，将铁钉放在试管口，再缓缓将试管直立，以免打破试管，故错误； B、量筒用于量取液体，不能用于配制溶液，应在烧杯中进行固体溶液，故错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸中，以免液体飞溅，故错误； D、检查装置的气密性时，先将导管一段浸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，故正确。 故选D。 9. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C. 升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故A错误； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g，故B正确； C、甲物质的溶解度随温度升高而增大，降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故C错误； D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，溶液没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故D错误； 故选：B。 10. 石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A. KNO3 B. (NH4)2HPO4 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、KNO3中含有氮、钾元素，不含磷元素，该选项不符合题意； B、(NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，该选项符合题意； C、NH4Cl中含有氮元素，不含磷元素，该选项不符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，该选项不符合题意。 故选B。 11. 下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 金刚石用于制作玻璃刀 B. 干冰用于人工降雨 C. 氮气用作食品保护气 D. 铜丝用于制作制导线 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于制作玻璃刀，硬度属于物理性质，该选项不符合题意； B、干冰为固体二氧化碳，易升华吸热，则可作人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、氮气化学性质稳定，则可作食品保护气，该选项符合题意； D、铜丝可制导线，是因为铜具有导电性，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 B 除去CO2中混有的少量CO 点燃 C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 鉴别黄铜片和纯铜片 相互刻画，比较硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了杂质，主要物质也变质了，选项A不能达到实验目的； B、由于CO2不支持燃烧，除去CO2中混有的少量CO，少量的CO根本点不燃，选项B不能达到实验目的； C、由于N2和CO2 都不支持燃烧，鉴别N2和CO2分别向集气瓶中伸入燃着的木条，木条都会熄灭，选项C不能达到实验目的； D、相互刻划可以比较两种固体的硬度，硬度大的划痕浅，硬度小的划痕深。将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜上划痕深，说明其硬度小，选项D能达到实验目的；故选D。 13. 化学实验操作中有许多“先、后”之分，下列实验操作的“先、后”顺序合理的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气时，先装入药品，后检查装置的气密性 B. 用一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 C. 加热高锰酸钾制取氧气停止实验时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 实验时若碱溶液沾到皮肤上，先涂上硼酸溶液中和，后用较多的水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验操作时要先检查装置气密性，后装入药品，以免装入药品后发现装置漏气，更换装置、浪费药品。不符合题意； B、一氧化碳还原氧化铁需要先通入一氧化碳将空气排净，后点燃酒精喷灯，以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸。符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气停止实验时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，以免水沿着导管倒吸入热试管，导致试管炸裂。不符合题意； D、实验时若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，快速降低碱液浓度，然后涂硼酸溶液中和。不符合题意； 故选B。 14. A~E 是初中化学常见的五种物质，其中 D、E 是黑色固体，它们之间的关系如图所示（图 中“→ ”表示物质间存在转化关系，“— ”表示相连的两种物质间能发生化学反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去），下列说法不正确的是 A. A 与C 之间一定不会发生反应 B. “A →E ”的反应一定属于化合反应 C. B 物质常态下可以是气体，也可以是液体 D. “C →B ”的反应既可能是化合反应，也可能是分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】A~E 是初中化学常见的五种物质，其中D和E为黑色固体，常见的有碳、氧化铜和四氧化三铁，碳可与氧气反应，氧化铜可与氢气反应，四氧化三铁也可与氢气反应，但是氢气不能生成黑色固体，根据D能与A反应，A能转化为E，所以A为氧气，D为碳，E为氧化铜或者四氧化三铁，A氧气可与B相互转化，则B为水，氧气与氢气反应生成水，水通电可以反应生成氧气和氢气，符合上述关系，B水可与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙和水，因此C为氢氧化钙，符合上述关系，因此可知A为氧气，B为水，C为氢氧化钙或氢气，D为碳，E为氧化铜或者四氧化三铁。 【详解】A、A为氧气，C为氢氧化钙或氢气，当C为氢氧化钙时，A与C之不会发生反应，当C为氧气时，氧气和氢气反应生成水，故A错误； B、A到E的反应是铜与氧气反应生成氧化铜，或铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”的特点，一定属于化合反应，故B正确； C、B为水，常态下可以是气体、也可以是液体，故C正确； D、C到B的反应可以是氢氧化钙受热分解生成氧化钙和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应，也可以是氢气和氧气反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D正确； 故选A。 15. 下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是 A B C D 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量（m）与时间（t）关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的逸出使固体质量减少，但是最后剩余锰酸钾和二氧化锰，固体减少到一定的程度，就不再减少，不会减少到0，故选项错误； B、向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，随着中和反应的进行，pH逐渐增大到7两者恰好完全反应，继续加入氢氧化钠pH继续增大，但是到不了13，因为相当于是pH为13的碱液中加入了水，所以pH不会为13，故选项错误； C、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐，质量分数从0开始逐渐的增大，当溶液达到饱和状态时，质量分数不再变化，故此选项错误； D、在金属活动性顺序中，镁＞铝，故镁与酸反应生成氢气的速率大于铝，在坐标中表现镁的斜线比铝的陡，根据反应的化学方程式，设生成2g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y x=24g y=18g 产生相同质量的氢气，需要镁的质量比铝多，故金属质量相同时，铝比镁生成的氢气质量多，故选项正确。 故选：D。 二、非选择题（40分） 16. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是______。 （2）B中刚开始观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式______。则下列分析推理合理的是______(填序号)。 A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色 C.滴加前，B中固体一定剩余 D.滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1）锌片表面产生无色气泡，锌片逐渐减小 （2） ①. 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） ①. Fe(OH)3 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小； 小问2详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈反应完之后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入 B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀说明 C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 A、C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红色，故A正确； B、由A的分析知，C中溶液为红色，故B错误； C、B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁和铁都已完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故C错误； D、B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性，滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液 pH 变大，故D正确； 故选AD。 17. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题： （1）实验一中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是的________，为了达到相同实验目的，现有图中两个改进实验方案，你不赞同的方案及理由是________。 （2）实验二是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，在A实验中观察是________。A实验结束后将①②试管内的物质倒入到的实验现象是烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填字母序号)。 A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. CuSO4 【答案】（1） ①. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大 ②. 方案2；方案2中导管将二氧化碳引到烧杯底部，二氧化碳一定先接触低处蜡烛，导致低处蜡烛一定先熄灭，无法证明二氧化碳密度比空气大 （2） ①. ①中无明显现象，②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 烧杯中倒入二氧化碳后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；方案2中导管将二氧化碳引到烧杯底部，二氧化碳一定先接触低处蜡烛，导致低处蜡烛一定先熄灭，无法证明二氧化碳密度比空气大； 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，铁的金属活动性弱于铝，强于铜，铁和硫酸铝不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：①中无明显现象，②中析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； A实验结束后试管①中铁和硫酸铝没有反应，试管中含有的固体是铁，溶液中含有硫酸铝；试管②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体中一定有铜，溶液中一定含有硫酸亚铁，将①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，红色固体是铜，说明A实验结束后试管②中含有过量的硫酸铜，未反应的铁继续和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有Al2(SO4)3、FeSO4（硫酸铝没有参加反应，铁和硫酸铜反应一定会生成硫酸亚铁，硫酸铜可能过量，可能已完全反应），故选择A、B。 18. 溶液变色是化学反应中常见的现象之一，课堂上老师带领同学们对下列溶液混合后变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（）的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【实验】第一步：向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和2mL1%淀粉溶液。 第二步：向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 第三步：将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 （1）碘酒中溶剂是______。 （2）溶液还可以用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是______。 （3）实验①②③的目的是______。 （4）由②④⑤可以得到的结论：在实验研究的范围内，碘酒体积等其他条件相同时，______，混合后溶液变色时间越短。 （5）①中若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间______（填“>”“<”或“=”）595s。 【继续实验】 （6）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液；向烧杯B中加入______和1粒维生素C。将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间与78s不同。 （7）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液颜色的变化是______。 【答案】（1）酒精 （2） （3）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 （4）H2O2 溶液体积越大， （5）> （6）5 mL 2%碘酒、20 mL 水 （7）溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 ①②③中其他变量相同，不同的是碘酒的体积，所以三组实验是为了验证不同的碘酒体积对溶液变色时间的影响； 【小问4详解】 ②④⑤三组实验中过氧化氢溶液的体积不同，其他变量都相同，而溶液颜色的变化时间不同，且第⑤组实验中过氧化氢溶液的体积最大，第④组实验中过氧化氢溶液的体积最小，且溶液变色所需的时间最短的是第⑤组，而第④组实验中溶液变色所需时间最长，由此可以说明：在实验研究的范围内，碘酒体积等其他条件相同时，H2O2 溶液体积越大，混合后溶液变色时间越短； 【小问5详解】 根据①②③三组实验可知，在其他条件相同时，碘酒体积越小，溶液混合后变色时间越长，可得：①中若将碘酒体积改为 1mL，则混合后溶液变色时间大于595s； 【小问6详解】 补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，则变量是维生素C用量，其他因素均相同，烧杯A中加入 20 mL3%H2O2 溶液、 10mL 水、 2mL 1% 淀粉溶液，故是与实验⑤对比，故向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、20mL水、1粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液变色时间，与实验⑤对比； 【小问7详解】 碘单质能使淀粉变蓝，因此将淀粉加入到碘酒溶液中后，溶液由棕黄色变为蓝色，再加入维生素C后，溶液又变为无色，故填：溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色。 19. 在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在2000多年前，我国人民就已经知道利用铁的金属活动性强于铜，使铁从硫酸铜溶液中置换出铜。如图表示小明的化学学习小组对此进行探究的数量关系。 请计算： （1）参加反应的铁的质量是______克。 （2）反应生成的铜完全附着在铁棒上，这样的金属棒上铜的质量分数是多少？ 【答案】（1）11.2 （2）解：设生成铜的质量为, 金属棒上铜的质量分数是 答：金属棒上铜的质量分数是24.8% 【解析】 【小问1详解】 根据题意和图示，铁减少的质量即反应铁的质量，故反应铁的质量是：，故填：11.2； 【小问2详解】 见答案。 20. 2021年5月29日，中国第二艘货运飞船“天舟二号”发射任务取得圆满成功，“天舟二号”的关键铠甲是高精度铝合金材料。 （1）铝合金材料具有许多优良的性能，如________________(填字母)。 A. 密度小、强度高 B. 硬度小、易加工 （2）铝除了用于制造合金，铝本身还具有很好的抗腐蚀性，其原因为__________________。 （3）将mg铝粉放入含有38.1g氯化亚铁和40.5g氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后得到三种滤渣，则m的取值范围是__________________。 ②当m=7.2时，滤渣的质量为_________________g。 【答案】（1）A （2）铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （3） ①. m＞10.8 ②. 24.8g 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的成分金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。故铝合金材料具有许多优良的性能，如密度小、强度高，故选A； 【小问2详解】 铝除了用于制造合金，铝本身还具有很好的抗腐蚀性，其原因为铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化； 【小问3详解】 根据金顺活动性顺序铝＞铁＞铜，将mg铝粉放入含有38.1g氯化亚铁和40.5g氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铁和氯化铝，氯化铜反应完全之后，铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝， ①若反应后得到三种滤渣，滤渣为铝、铁、铜，说明铝过量，氯化铜与氯化亚铁反应完全，设与氯化铜反应的铝的质量为x，与氯化亚铁反应的铝的质量为y， 解得 ，故m取值范围为m＞5.4g+5.4g=10.8g； ②当m=7.2时，因为40.5g氯化铜消耗铝的质量为5.4g，故此时说明氯化铜反应完全，氯化亚铁部分反应，故滤渣中为铜，设40.5g氯化铜生成的铜的质量为m，与氯化亚铁反应的铝的质量为7.2g-5.4g=1.8g，此时生成的铁的质量为n， 解得 故此时滤渣的质量为19.2g+5.6g=24.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期3月份调研九年级化学试卷 分值：70分 时间：60分钟 一、选择题（每小题2分，计30分） 1. 我国科学家发现月球土壤中含有丰富的钛(Ti)和铁，在常温下，金属钛能和20%的盐酸反应生成一种钛盐和一种气体。经检测，这种气体是理想的清洁、高能燃料，则这种气体可能是 A. O2 B. Cl2 C. H2 D. CO2 2. 化学与生产，生活息息相关，下列说法正确的是 A. 炒菜时油锅不慎着火，立即用水浇灭 B. 夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因 C. 大气中二氧化碳的含量增多，会产生酸雨 D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 3. 物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A. 石墨作铅笔芯 B. 铜丝作导线 C. 食品袋中充氮气防腐 D. 氦气用于飞艇 4. 化学知识无处不在，2022年的北京冬奥会上就用到了许多化学知识，下列物质的用途中只利用了物质物理性质的是 A. 利用液氢作为火炬燃料 B. 用金、银、铜制作奖牌 C. 二氧化碳跨临界直冷制冰 D. 饮用水用二氧化氯消毒 5. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B. 钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C. 淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D. 武德合金的熔点比其成分金属高 6. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失 B. 干冰升华：分子间间隔增大 C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动着 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大:碳原子排列方式不同 7. KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。③中所得溶液的溶质质量分数约为 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 10 20 30 40 水质量/g 100 100 100 100 A. 23% B. 30% C. 40% D. 45% 8. 下图所示的有关化学实验操作正确的是 A. 向试管中加入铁钉 B. 配制溶液 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 9. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C. 升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 10. 石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A. KNO3 B. (NH4)2HPO4 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 11. 下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 金刚石用于制作玻璃刀 B. 干冰用于人工降雨 C. 氮气用作食品保护气 D. 铜丝用于制作制导线 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 B 除去CO2中混有的少量CO 点燃 C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 鉴别黄铜片和纯铜片 相互刻画，比较硬度 A A B. B C. C D. D 13. 化学实验操作中有许多“先、后”之分，下列实验操作“先、后”顺序合理的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气时，先装入药品，后检查装置气密性 B. 用一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 C. 加热高锰酸钾制取氧气停止实验时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 实验时若碱溶液沾到皮肤上，先涂上硼酸溶液中和，后用较多的水冲洗 14. A~E 是初中化学常见的五种物质，其中 D、E 是黑色固体，它们之间的关系如图所示（图 中“→ ”表示物质间存在转化关系，“— ”表示相连的两种物质间能发生化学反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去），下列说法不正确的是 A. A 与C 之间一定不会发生反应 B. “A →E ”的反应一定属于化合反应 C. B 物质常态下可以是气体，也可以是液体 D. “C →B ”的反应既可能是化合反应，也可能是分解反应 15. 下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是 A B C D 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量（m）与时间（t）关系 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（40分） 16. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是______。 （2）B中刚开始观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式______。则下列分析推理合理的是______(填序号)。 A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色 C.滴加前，B中固体一定剩余 D.滴加后，B中溶液pH变大 17. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题： （1）实验一中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是的________，为了达到相同实验目的，现有图中两个改进实验方案，你不赞同的方案及理由是________。 （2）实验二是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，在A实验中观察是________。A实验结束后将①②试管内的物质倒入到的实验现象是烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填字母序号)。 A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. CuSO4 18. 溶液变色是化学反应中常见的现象之一，课堂上老师带领同学们对下列溶液混合后变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（）的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【实验】第一步：向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和2mL1%淀粉溶液。 第二步：向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 第三步：将两只烧杯中溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 （1）碘酒中溶剂是______。 （2）溶液还可以用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是______。 （3）实验①②③的目的是______。 （4）由②④⑤可以得到的结论：在实验研究的范围内，碘酒体积等其他条件相同时，______，混合后溶液变色时间越短。 （5）①中若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间______（填“>”“<”或“=”）595s。 【继续实验】 （6）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液；向烧杯B中加入______和1粒维生素C。将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间与78s不同。 （7）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液颜色的变化是______。 19. 在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在2000多年前，我国人民就已经知道利用铁的金属活动性强于铜，使铁从硫酸铜溶液中置换出铜。如图表示小明的化学学习小组对此进行探究的数量关系。 请计算： （1）参加反应的铁的质量是______克。 （2）反应生成的铜完全附着在铁棒上，这样的金属棒上铜的质量分数是多少？ 20. 2021年5月29日，中国第二艘货运飞船“天舟二号”发射任务取得圆满成功，“天舟二号”的关键铠甲是高精度铝合金材料。 （1）铝合金材料具有许多优良的性能，如________________(填字母)。 A. 密度小、强度高 B. 硬度小、易加工 （2）铝除了用于制造合金，铝本身还具有很好的抗腐蚀性，其原因为__________________。 （3）将mg铝粉放入含有38.1g氯化亚铁和40.5g氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后得到三种滤渣，则m的取值范围是__________________。 ②当m=7.2时，滤渣的质量为_________________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$