内蒙古北京师范大学乌兰察布集宁附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

北师大集宁附中2023级高二上学期期中考试化学试卷 命题人：= 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： K : 39 O : 16 I: 127 1、 选择题（共15小题，每小题只有一个选项，每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ） A. 用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2和1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJ/mol B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol C． SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=akJ/mol D． SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=-2akJ/mol 3．下列说法不正确的是（ ） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1L0.lmol/LAlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA B．1L 0.1mol/LCH3COOH溶液中氢离子数等于0.1NA C．电解水时，若产生氧气的体积为22.4L，则转移电子数为4NA D．1L1mol/L氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA 5.下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（ ） A. 能使pH试纸变红色的溶液中： 、K+、Cl－、Na+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 C. 的溶液中：、、、可以大量共存 D. 在AlCl3溶液中：Na+、K+、Cl－、 6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇（CH3OH）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH= + akJ/mol(a>0) B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 7．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为VL，溶液pH随的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．常温下： B．HC电离方程式： C．常温下水的电离程度：b<c D．当时，三种溶液同时升高相同温度，增大 8．一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应：  ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是（ ） A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C．0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D．由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 9．已知反应的速率方程为(k为速率常数)，其反应历程如下：①  慢 ②  快 下列说法正确的是（ ） A．其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率 B．其他条件不变，增大或，可减慢总反应的反应速率 C．反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应② D．、分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同 10．在某密闭容器中发生可逆反应：。图(I)中α(A)表示A气体的转化率，图(Ⅱ)中Y为未知物理量。下列说法正确的是（ ） ( α (A) ) A．其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达到平衡时B的转化率不变 B．其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达平衡，A的体积分数增大 C．图Ⅱ中a、b、c三点的平衡常数： D．图Ⅱ中Y可以表示A的平衡转化率 11．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L B．酸性的相对强弱：HClO<HCO C．由水电离产生的c(H+)：①=② D．pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO-)=c(HCO) 12. 下列说法错误的是（ ） A. 醋酸钠溶液中离子浓度大小的的关系 B. 溶液中 C. 溶液 D. 常温下的溶液中 13．常温下，向的一元弱酸溶液中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点时， B．V(溶液)时， C．b点时， D．由a点→b点的过程中，水的电离程度一直增大 14．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅰ表示H2SO3的分布系数随pH的变化 B．Ka2(H2SO3)＝1×10−7．2 C．pH＝7时，c(SO)＝c(HSO) D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10−7mol•L−1 15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是（ ） A．该温度下， B．a点的等于d点的 C．b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D．c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2(s)后c点不移动 二、填空题（共55分） 16. （16分） Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO4体积 终点时KMnO4体积 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46 mL 回答问题： （1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。 （2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于______滴定管。 （3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是________。 （4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度_________。 （5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是________。 A. 滴定终点读数时俯视 B. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 润洗锥形瓶 D. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 Ⅱ．氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后加入指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 （6）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_________。 （7）该滴定实验中选择 指示剂，则产品中的质量分数为_______。 17. （12分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．易水解，难溶于冷水； Ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质； Ⅲ． 回答下列问题： （1） 写出水解的离子方程式： ，在“氧化浸取”步骤中，有哪 些条件可以加快反应速率 (写出两种)。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为 。 （3）“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____。 （4）滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途： ；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是 。 18．（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；L1 L2 (填“>”“<”或“=”) （2）实验室模拟工业固氮，在压强为8 MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点的转化率为 ； (填“＞”“=”或“＜”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 19．（13分）研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。 (1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式 ；水解的总反应可表示为：为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中的原因是 。 (2)次磷酸是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、二种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡 移动(填“逆移”“正移”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中 (已知该温度下，的电离常数：，)。 (4)25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为 (25℃时，)。 ( 第 5 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$