2025年中考化学二轮考点复习：科普阅读题

2025年中考化学二轮考点复习：科普阅读题 1．阅读下面的科普短文，回答问题： 二氧化碳的排放与吸收 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 (1)自然界中吸收二氧化碳的主要途径是 。 (2)温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧， 、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 (3)由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时， ；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快， 。 (5)中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是 (任写一条)。 2．阅读下面科普短文。 锂是“21世纪能源新贵”，是支撑新能源汽车产业发展、推动新能源革命的关键原材料。锂资源主要有两种存在形态：一是存在于含锂矿石中；二是以离子的形式存在于卤水资源中，如盐湖卤水等。我国盐湖锂资源十分丰富，居世界第三位。 目前卤水提锂的产品以碳酸锂为主，吸附法是目前最为先进环保且适合低含量、高镁锂比的卤水提锂工艺，其主要工艺流程如图。 锂离子电池是当前在纯电动汽车应用最广泛的动力电池，常见的锂离子电池类型有钴酸锂（）、锰酸锂（）、磷酸铁锂（）、钛酸锂（）等。四种锂离子电池的部分性能参数比较如表。 性能 循环寿命/次 500-1000 500-2000 2000-6000 3000-7000 安全性 低 中 高 高 电池成本 高 低 低 中 高价值元素 锂、钴 锂 锂 锂、钛 在我国“双碳”政策的推行和落实下，当前和可预见的未来，新能源、人工智能、航空航等都离不开锂原料。（原文作者熊增华、杨宇杰等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)判断下列说法，正确的是 （填序号） ①锂是推动新能源革命的关键原材料   ②锂电池中可回收的高价值元素只有锂 (2)原始卤水中含有的金属元素有 （填符号、写出至少两种）。 (3)磷酸铁锂电池的优势是 。 3．明代《本草纲目》中记载古法酿酒(如图)：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” (1)这里所用的“法”与净水方法中的 原理相同。该过程中先得到酒精，说明酒精的沸点较 (填“高”或“低”)。 (2)向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是 (填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 (3)酒精的化学式为 。酒精具有挥发性，应 保存。酒精可用作燃料，其属于 (填“可”或“不可”)再生能源。 (4)“其清如水，味极浓烈”，从分子角度解释闻到酒香的原因是 。 4．阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来：需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其它体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共 种。 ②脱水反应器中发生反应，该反应属于 (填基本反应类型)。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中， (从微观角度分析)；水合反应器中 能转化为热能。 (2)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 (3)如下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 (填字母)。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (4)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有___________(填字母)。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。下图是近期我国在科技领域中突出的典型实例，请分析图文信息，解答相关问题。 5．图1：2023年6月15日，“长征二号丁遥八十八”运载火箭成功将“吉林一号高分06A星”等41颗卫星准确送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。运载火箭用液氢作燃料，能量转化是 。 6．图2：大国重器“深海一号”是我国首个自主勘探开发的超深水大气田，它的二期工程已全面开工建设，为我国深化油气勘探开发又迈出可喜一步。海面上部桁架式组块及海底管道运用了大量的超高强钢，钢属于 材料，它的主要成分是 ，为防止其生锈，可采取的措施是 。对于生锈的钢铁可用酸洗法除锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 7．图3：我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是 ，钛元素和铝元素的本质区别是 。 8．图4：近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。对钢轨缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 9．阅读科普短文，回答下列问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)属于“绿氢”的是 。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 (2)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (3)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (4)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。请写出氢气与氮气在一定条件下生成液氨的化学方程式 。 10．认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在。蜂蜜中的维生素在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在以下。 回答下列问题： (1)蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）； (2)蜂蜜存放在 器具中最佳（可任写一种）； (3)葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有 （写化学式，答案填完整）； (4)冲泡蜂蜜的水温需控制在以下的原因是 。 11．氨气（）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或常压下温度降至，均可将其液化。氨气极易溶于水、具有刺激性，对黏膜有刺激作用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程如下，该反应过程的微观示意图为： (1)氨气燃烧能生成一种空气中含有的气体，该气体是 。 (2)从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 。 (3)传统工业合成氨气的化学方程式为 。该反应是 （填“化合”或“分解”）反应 (4)工业上利用氮气和氧气的 不同，将氮气从液态空气中分离出来。 (5)铁作为合成氨气反应的催化剂，其在反应前后不变的是______。 A．质量 B．性质 C．形状 (6)根据信息，运输过程中发生氨气泄露，应急处理方式是 。 12．南水北调工程通过东、中、西三条调水路线，以长江、黄河、淮河、海河四大江河的水资源调配构成了四横三纵的总体布局，达到了南北调配、东西互济的中国水资源配置格局。是新中国成立以来投资额最大、涉及面最广的战略性工程。功在当代、利在千秋。 请分析图文信息，解答下列小题的相关问题： (1)南水北调，保障了沿线城市的生活用水，复苏了河湖生态，润泽了豫冀津京。开展南水北调，说明我国的水资源分布状况是 。 (2)习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。在防治水污染方面工业废水应该 。 (3)在南水北调工程中，水质净化是一个重要环节。净化过程包括沉降、 、吸附、投药消毒等步骤。消毒时常用的消毒剂有臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、高铁酸钾、氯气(Cl2)。臭氧能用作污水处理的消毒剂而氧气却不能，从微观角度看两者化学性质不同的原因是 。ClO2在物质分类中属于纯净物中的 ；高铁酸钾的化学式为K2FeO4，其中铁元素的化合价为 ；氯气溶于水并与水反应生成了盐酸和次氯酸，写出该反应的文字表达式： 。 (4)南水北调工程还包括对水质的分析和监测，以确保调水的安全性和有效性。例如测定水的硬度、浊度、微生物等。含有较多可溶性 化合物的水叫做硬水。 13．生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。依据文章内容回答下列问题。 (1)供氧方式主要有 （写出一种即可）。 (2)深冷法制氧利用的是物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 (5)氧气瓶中的O2，一般制备的方法是 。 (6)①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如下图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，得出的结论是 。 ②原理分析：4KO2+2CO2=2X+3O2、4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，则X的化学式为 。 14．阅读下面科普短文。 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。 点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的凝固剂是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的凝固剂是无臭、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸内酯（化学式为，简称），属于酸类凝固剂。 凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响，异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。二者的关系如图1所示。 凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按的比例磨成豆浆，以为例研究结果如图2所示。 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 回答下列问题。 (1)豆腐含有丰富的钙，这里的“钙”指的是 （填“元素”“原子”“分子”）。 (2)的物理性质有 （写出一条即可）。 (3)的相对分子质量为 ，碳元素的质量分数为 （计算结果保留1%）。 (4)由图1可知，用 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 (5)由图2可知，豆腐保水率与添加量的关系为：其他条件相同时，添加量在0.35%～0.71%之间时， 。 (6)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①添加的越多，豆腐的产率越高。 ②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。 15．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中的字母)。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是 。 (4)一个α粒子的相对原子质量约是 ，和下列一个原子质量最接近的是 (填字母)。 A．氢           B．氦          C．锂      D．氧 16．请阅读下面短文，然后回答有关问题。 山西平阳麻笺 造纸术，是中国四大发明之一。纸问世之前，古人把文字刻画、书写在甲骨、简(竹木制成)、帛(丝织品)之上，或铸刻在青铜器物上。西汉时期，人们已经懂得了造纸的基本方法。东汉的蔡伦总结前人经验，改进造纸工艺，用树皮、麻头、破布、旧渔网等植物纤维为原料造纸，使纸的质量大大提高。明代宋应星所著《天工开物》中就有关于造纸术的记录。世界各国的造纸术大都是从中国辗转流传过去的。 山西襄汾邓庄产的麻纸因其品质上乘，明清时代被指定为皇宫用纸，称为“平阳麻笺”。平阳麻笺以优质天然麻为原料，经12道工序制作而成，它纤维长、拉力强、色泽白、不怕虫蛀，保存时间长。 襄汾地区的用水主要来自地下深井水，而地下水的总硬度可达500mg/L以上。由于该地区水质硬度大、碱性高，所以造出的纸纹理细、易吸墨、韧性强。这些优点是其他化工造纸、机械造纸无法比拟的。平阳麻笺是古法造纸的活化石，已被列入国家级非物质文化遗产。 等级 硬度(以CaCO3计)mg/L 极软水 ＜75 软水 75~155.4 微硬水 155.4~310.8 硬水 310.8~450.1 极硬水 ＞450.1 (1)中国的四大发明还有 (写一种)。 (2)在纸发明之前，古人记载文字不方便的原因是 (写一条)，蔡伦发明的造纸工艺优点是 。 (3)平阳麻笺的物理性质之一是 。 (4)裹汾地区地下水的硬度等级为 ，这种水便于造纸，但给生活带来的麻烦是 。 (5)现代工业造纸的过程中常用过氧化氢漂白，过氧化氢发生分解反应的化学方程式为 。 17．阅读下面的科普短文，回答问题。 氨气是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如图1所示： 是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。图3是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。 在催化剂作用下，用体积比为1：3的氨气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。 (1)工业上可用分离 的方法获得氮气，用作合成氨的原料。 (2)合成塔中的反应需要高温、高压、催化剂三个条件，合成塔中制取氨气化学方程式为 ，从合成塔中出来的气体是 (填“混合物”或“纯净物”)。液氨可用作制冷剂，液氨转化为氨气的过程中没有发生改变的是 (从分子角度解释)。 (3)Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为 。 (4)根据图4，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ (5)合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 。“再生"的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4。实验室将43.2gFeO再生，理论上可得到Fe3O4的质量是多少？(写出计算过程) 。 18．阅读下面科普短文并回答问题： 净水能手——明矾 水的净化方法主要有以下四种：沉淀(静置沉淀、加混凝剂吸附沉淀)、过滤、吸附和蒸馏等。明矾净水是一种传统的净水方法。明矾的化学成分是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。明矾在水中溶解后，会解离出铝离子和钾离子，铝离子进一步与水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝胶体。氢氧化铝具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质，形成更大的絮状物，在水中沉淀下来，起到净水作用。明矾是一种天然净水剂，对去除水中的浑浊物质和有机污染物有较好效果，被广泛用于家庭和工业净水。然而，需要注意的是，明矾中含有铝元素，过量使用可能会对人体健康产生不良影响，因此在使用时需要控制用量。明矾的其他用途‌包括作为中药、制备铝盐、发酵粉等。此外，明矾还常用作食品添加剂和膨松剂，如：在炸麻团和油条时添加明矾可变得更加膨松。 依据短文回答下列问题： (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)蒸馏操作制得的蒸馏水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)明矾净水过程中发生化学变化的是 ；发生物理变化的是 (写一点即可)。 (4)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，由此推知，明矾是由 组成。 (5)明矾在水中溶解后，会解离出铝离子符号为 ；钾离子符号为 。 (6)明矾除净水以外，还有哪些其他用途 (写一点即可)。 (7)如何辩证看待在净水过程中对于明矾的应用 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮考点复习：科普阅读题》参考答案 1．(1)植物光合作用 (2)煤 (3)碳替代 (4) 氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高 脱除率越低 (5)少坐私家车，骑自行车上学(植树造林等合理即可) 2．(1)① (2)Li、Na、K、Mg（任写其中两种） (3)循环寿命长、安全性高、电池成本低 3．(1) 蒸馏 低 (2)缓慢 (3) C2H5OH 密封 可 (4)分子在不断运动 4．(1) 3/三 分解反应 水分子间的间隔增大 化学 (2)储热密度相对较高 (3)A (4)BC 5．化学能转化成热能 6． 金属 铁 刷漆（合理即可） 7． 硬度大、抗腐蚀性强 质子数不同 8． 9．(1) 风能发电制氢 (2)分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小 (3)低温液态 (4) 化学 10．(1)（或或） (2)玻璃（或陶瓷） (3)和（一个0.5分） (4)蜂蜜中的维生素在高温中易被氧化，会造成营养成分失效。 11．(1)N2 (2)分子间隔 (3) 化合 (4)沸点 (5)A (6)喷水 12．(1)南部水资源充足，北部水资源缺乏或南部比北部水资源充足 (2)处理达标后再排放 (3) 过滤 分子的构成不同 氧化物(或化合物) +6 氯气+水→盐酸+次氯酸 (4)钙、镁 13．(1)氧气瓶/氧气袋/制氧机 (2)物理性质 (3)Ⅱ (4)25℃时，氮气的吸附量随吸附压的增大而迅速增大，而氧气的吸附量变化不大 (5)深冷法 (6) 生氧剂基本失效 K2CO3 14．(1)元素 (2)稍有甜味（合理即可） (3) 178 40.4% (4)GdL (5)随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，MgCl2添加量在0.54%时，豆腐产率最大（合理即可） (6) 错 错 15．(1)电子 (2) 原子 C (3) BC 原子核 (4) 4 B 16．(1)指南针（合理即可） (2) 书写载体制取成本高（合理即可） 纸的质量大大提高（合理即可） (3)拉力强（合理即可） (4) 极硬水 洗涤效果差（合理即可） (5) 17．(1)空气 (2) 混合物 分子种类/分子构成/分子的化学性质 (3) (4)C (5) t2℃－t3℃ 解：设可得到Fe3O4的质量为。 答：可得到Fe3O4的质量为46.4g。 18．(1)引流 (2)纯净物 (3) 明矾解离出铝离子，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体 氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，使其沉降 (4)钾、铝、硫、氧、氢五种元素 (5) Al3+ K+ (6)制备铝盐（答案合理即可） (7)为了减少健康风险，可以考虑使用其他净水方法或材料（答案合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$